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高二化学人教版（2019）选择性必修二单元复习卷
第一章 原子结构与性质（1）
一、单选题
1．下列化学用语表示不正确的是( )
A.基态S原子的电子排布式：
B.质量数为14的碳原子：
C.乙烯的结构简式：
D.的电子式：
2．基态P原子核外能量最高的电子具有不同的( )
①空间运动状态
②原子轨道形状
③电子云伸展方向
④能级
A.①② B.③④ C.①③ D.②
3．短周期元素R的基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述一定正确的是( )
A.基态R原子核外电子占据的原子轨道总数为9
B.基态R原子的价层电子排布式为（n=2或3）
C.基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形
D.基态R原子的轨道表示式为
4．硫酸氢氯吡格雷片（）是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是( )
A.电离能： B.酸性：
C.热稳定性： D.电负性：
5．具有以下结构的基态原子对应的元素一定属于p区的是( )
①最外层有3个电子
②最外层有3个未成对电子
③最外层电子形成全满结构
A.①②③ B.①② C.②③ D.①③
6．下列说法正确的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族
B.基态原子核外电子全部在s能级上的有4种
C.最外层电子排布为的元素都属于s区
D.最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p
7．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A.核电荷数：X＞Z＞Y B.非金属性：Z＞Y
C.还原性： D.离子半径：
8．现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是( )
W X
Z Y R
A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B.原子半径
C.X元素的最高化合价为+6价
D.R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强
9．图甲和图乙表示的是元素的某种性质（单位已省略）随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A.图甲表示的不可能是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B.图甲表示的可能是元素对应单质的熔点随原子序数的变化关系
C.图乙不可能表示元素原子的半径随原子序数的变化关系
D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
10．下列有关电负性的说法正确的是( )
A.一般来说，同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大
B.同周期主族元素的电负性越大，其第一电离能也越大
C.金属元素的电负性比非金属元素的电负性小
D.形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显正价
11．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：M>W>Z
B.简单氢化物稳定性：ZC.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素组成的化学式为的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期数的两倍，Y元素的电离能如表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布与稀有气体元素原子电子排布相同。下列说法正确的是( )
符号
电离能 738 1451 7733 10540
A.电负性：
B.原子半径：
C.在中，所有原子均满足8电子稳定结构
D.电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质
13．嫦娥六号在月球背面展示了一面用玄武岩制作的五星红旗。已知玄武岩与月壤成分相近，主要含有X、Y、Z、W、M、N六种原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中X、Y两种元素的s能级与p能级上的电子数相等，Y与M同主族，基态W原子的最外层p轨道有一个空轨道，Y与W的质子数之和等于N的原子序数。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：
B.最简单氢化物的稳定性：X>W
C.基态的3d轨道为半充满状态
D.M的最高价氧化物的水化物是强碱
14．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Z>W>Y
B.电负性：W>Z>Y>X
C.X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物
D.X、Y、Z、Q属于元素周期表3个不同的分区
15．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子的原子核内无中子；Y与Z同周期且相邻；Z单质的一种同素异形体主要处于大气平流层，可以保护地球生物的生存；M原子次外层电子数是最外层的4倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.第一电离能：Z>Y>M
C.工业上用电解法制备单质M
D.上述元素均分布在元素周期表的p区
二、推断题
16．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关性质如表所示。请回答下列问题。
A 基态原子的2p能级半充满
B 与A同周期，且基态原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 基态原子的价层电子排布式为
E 前四周期元素中，其基态原子未成对电子数最多
（1）A元素在周期表中的位置为__________________，其基态原子的价层电子轨道表示式为__________________。
（2）A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________（用元素符号表示）。
B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。
（3）基态E原子核外有__________________种空间运动状态不同的电子，该基态原子的价层电子排布式为__________________。
17．X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且位于4个不同的周期，其中X、Y、Z、R为主族元素。X的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子的核外电子占据3个不同的能级，各能级上电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R的电负性在同周期元素中最大。据此，请回答下列问题。
（1）写出X的元素符号：__________________。
（2）R的基态原子的核外电子共占据__________________个原子轨道，其最高能级的电子云是__________________形。
（3）已知Q是Cr，则与Q同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与Q原子相同的元素有__________________（填元素符号）。
（4）将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列：__________________（用元素符号表示）。
（5）已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为，尝试推断该物质中Y元素的化合价为__________________。
三、填空题
18．近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
（1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子轨道表示式为__________________。
（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子的价层电子排布式为__________________。
（3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。
①下列电子轨道表示式能表示碳原子的能量是最低状态的是__________________（填字母）。
A. B.
C. D.
②基态氧原子核外有__________________个未成对电子。
19．如图所示为元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。
(1)同主族内不同元素的X值变化的特点是__________________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是__________________。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的__________________变化规律。
(2)预测S元素与Se元素X值的大小关系为__________________，X值最小的元素在元素周期表中的位置是__________________（放射性元素除外）。
(3)X值较小的元素集中在元素周期表的__________________（填标号，下同）。
a.左下角 b.右上角
(4)下列关于元素性质的说法正确的是__________________。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映元素原子在化合物中吸引键合电子的能力
c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
参考答案
1．答案：A
解析：基态S原子的电子排布式是，A项错误；C为6号元素，质子数为6，质量数为14的碳原子可表示为，B项正确；乙烯含碳碳双键，结构简式是，C项正确；的电子式中，H满足2电子稳定结构，O满足8电子稳定结构，D项正确。
2．答案：C
解析：基态P原子核外3p能级上的3个电子占据3个不同的原子轨道，有3个伸展方向，分别为、、，故有3种不同的空间运动状态，p能级的原子轨道均为哑铃形。综上分析可知，①③符合题意，故选C。
3．答案：C
解析：由上述分析可知，基态R原子核外电子占据的原子轨道总数为4或8或5或9，A项错误；基态R原子的价层电子排布式为（n=2或3）或（n=2或3），B项错误；基态R原子核外有s电子云和p电子云，分别为球形和哑铃形，C项正确；不确定R是哪种元素，无法判断基态R原子的轨道表示式，D项错误。
4．答案：A
解析：由于氮的2p轨道为半充满状态，结构更稳定，故第一电离能高于氧，A正确；同一周期元素，从左到右电负性增强，所以电负性，最高价含氧酸的酸性增强，所以酸性，B、D错误；同一周期元素，从左到右氧化性增强，氧化性N>C，则热稳定性，C错误。
5．答案：B
解析：最外层有3个电子的基态原子，其最外层电子排布式为，只能是第ⅢA族元素（p区）的原子，①正确；最外层有3个未成对电子的基态原子，其最外层电子排布式一定为，对应的元素位于第ⅤA族（p区），②正确；最外层电子形成全满结构的基态原子，既可能是第ⅡA族元素（s区）的原子，也可能是过渡元素（ds区或d区）的原子，还可能是稀有气体元素（p区）的原子，③错误。故选B。
6．答案：B
解析：A.3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子不一定属于同一族，例如Si和Se不是同一族元素，A错误；
B.基态原子核外电子全部在s能级上的有4种，即H、He、Li、Be，B正确；
C.最外层电子排布为的元素不一定都属于s区，例如Zn位于ds区，C错误；
D.最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素是S，其最高能级为3p，D错误；
答案选B。
7．答案：C
解析：、，的电子层结构相同，则Y、Z属于同一周期元素，且Z在Y的左边，X为下一周期元素，所以X、Y、Z三种元素核电荷数：X＞Y＞Z，A项错误；因为Y、Z属于同一周期元素，且Z在Y的左边，所以非金属性：Y＞Z，则还原性：，B项错误，C项正确；离子半径：，D项错误。
8．答案：A
解析：A.同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故A正确；
B.同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径，故B错误；
C.X（O）元素的化合价有+2价，如，无最高正价，故C错误；
D.R氧化物对应水化物的酸性不一定比Y氧化物对应水化物的酸性强，比如，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．答案：C
解析：同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，其中第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，与图甲符合，A项错误；熔点：C（金刚石）>P、，与图甲不符，B项错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图乙不符，C项正确；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，可以用图乙表示，D项错误。
10．答案：A
解析：一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，但并不是电负性越大，第一电离能也越大，如电负性：O>N，第一电离能：N>O，A项正确，B项错误；金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，但并不是所有金属元素的电负性都比非金属元素的电负性小，C项错误；电负性越大，吸引电子的能力越强，在化合物中越容易显负价，D项错误。
11．答案：D
解析：由结构式中各元素原子的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，M为S。一般电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，A错误；非金属性O>C，则简单氢化物稳定性：，B错误；同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满状态，其第一电离能大于相邻元素，则第二周期中，比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne三种，C错误；S的核外最高能层为第3层，3s、3p、3d的轨道数分别是1、3、5个，共9个原子轨道，D正确。
12．答案：B
解析：电负性：，A错误；原子半径：，B正确；H原子不满足8电子稳定结构，C错误；电解氯化镁溶液时，阴极反应式为，得不到Mg单质，D错误。
13．答案：A
解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：AlSi，元素非金属性越强，对应最简单氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，B项正确；基态的价电子排布式为，3d轨道为半充满状态，C项正确；Ca的最高价氧化物的水化物是强碱，D项正确。
14．答案：C
解析：同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p轨道半充满，结构比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C，A正确；通常元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>N>C>H，B正确；H、C、N、O可以形成氨基酸，为两性化合物，C错误；H属于S区，C、N属于p区，Cu属于ds区，X、Y、Z、Q属于元素周期表3个不同的分区，D正确。
15．答案：C
解析：一般情况下，电子层数越多，原子半径越大；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N>O>H，A错误。金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p轨道是半充满状态，比较稳定，故第一电离能：N>O>Mg，B错误。工业上用电解熔融氯化镁的方法制备单质Mg，C正确。H、Mg元素分布在元素周期表的s区，N、O元素分布在元素周期表的p区，D错误。
16．答案：（1）第二周期第ⅤA族；
（2）N>O>S；
（3）15；
解析：（1）A为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；基态N原子的价层电子轨道表示式为。
（2）A、B、D分别是N、O、S三种元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；B、C、D三种元素分别是O、Na、S，其简单离子的半径由大到小的顺序为。
（3）E为Cr元素，基态Cr原子核外有15种空间运动状态不同的电子，基态Cr原子的价层电子排布式为。
17．答案：（1）H
（2）9哑铃
（3）K、Cu
（4）N>C>H
（5）+2
解析：（1）X是氢元素，符号为H。
（2）R是第17号元素Cl，其基态原子的核外电子排布式为，共占据9个原子轨道；其最高能级是3p能级，电子云是哑铃形。
（3）基态Cr原子的最外层电子排布式为，第四周期元素的基态原子中最外层电子数为1的元素还有第19号钾元素和第29号铜元素。
（4）Y、Z同周期，电负性：N>C，X是H，与Y、Z形成的简单化合物、中，H均显+1价，因此H的电负性比C、N的都小，故三者电负性由大到小的顺序为N>C>H。
（5）该化合物为，H的电负性比C、N的小，化合价为+1，N的电负性比C的大，化合价为-3，根据各元素化合价的代数和为0可得C的化合价为+2。
18．答案：（1）；
（2）
（3）①A
②2
解析：（1）基态Ti原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为；。
（2）基态镓原子的价层电子排布式为。
（3）①基态C原子核外电子排布式为，2p能级有3个能量等同的原子轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，C原子核外电子轨道表示式中，的能量最低，故选A。
②基态O原子的核外电子排布式为，其核外电子轨道表示式为，可见基态O原子核外未成对电子有2个。
19．答案：(1)同主族元素从上到下，X值逐渐变小；变大；周期性
(2)S＞Se；第六周期第ⅠA族
(3)a
(4)bc
解析：(1)观察Li、Na、K、Rb、Cs或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素X值的变化规律。观察每一条曲线即可看出同周期内元素X值的变化规律。
(2)、(3)可根据上述规律解答。
(4)根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素原子在化合物中吸引键合电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱。

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