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山西太原市小店区山西大学附属中学2025-2026学年第二学期高三3月模拟诊断化学试题
一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料的说法错误的是
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于新型无机非金属材料
B．“梦想”号钻探船钻头用的合金属于金属材料
C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机高分子材料
D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜属于功能高分子材料
2．下列化学用语或图示表述正确的是
A．中共价键的电子云轮廓图
B．用电子式表示的形成过程为：
C．丙炔的键线式
D．氨与水形成分子间氢键的主要形式：
3．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．MgO熔点高，可用作耐高温材料
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C．AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂
D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
4．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．成酯修饰产物的分子中不含手性碳原子
C．布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应
D．布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式
5．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是
A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键
B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力
C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团
D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
6．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低溶质的溶解度
B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
D 酸性： 使羧基中氢氧键的极性增大
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是
A．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
8．某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是
A．与Ni最近距离的Mg原子数目为4
B．若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6
C．原子原子间的最近距离为
D．若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为
9．某仿瓷餐具主要成分Q的结构如图所示。已知：X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素；Z与W相邻且Z原子比W原子多一个未成对电子，M已填满电子的轨道数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．氧化物对应水化物的酸性：
C．简单离子的半径：
D．X、Z、W形成的化合物中可能含有配位键、离子键、共价键
10．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A熔化 B．配制溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移
C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于
A．A B．B C．C D．D
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，x、y、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，单质w为常见半导体材料，丁是剧毒化合物，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>W>X>Y B．甲分子中含有非极性共价键
C．熔融条件下乙不可以导电 D．最简单氢化物热稳定性：W>X
12．苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为：

实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是

A．适当增加的用量可增大苯甲酸的转化率
B．仪器b可用仪器c代替
C．实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品
D．分水器中水层高度不变时可停止加热a
13．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。

下列说法错误的是
A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力
C．乙二胺吸收的反应为加成反应
D．阴极的电极反应为
14．湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：。25℃时，平衡体系中含微粒的分布系数(某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，
B．曲线b表示
C．当时，溶液中
D．25℃时，的平衡常数
二、解答题
15．碘苯是无色有特殊气味的液体，常用于生物活性分子的合成，难溶于水，可溶于氯仿、乙醚和乙醇。一种重氮化制备碘苯的方法如下：
实验原理：①重氮化：
②生成碘苯：
已知：重氮盐在酸性水溶液中受热时，会发生下列副反应：
实验步骤：
Ⅰ．烧杯中加入浓盐酸、蒸馏水，再加入苯胺溶解，控制温度不超过，慢慢滴入溶液，不断搅拌，至重氮化反应完成；
Ⅱ．在上述得到的重氮盐溶液中慢慢加入溶液，搅拌混合均匀后，加热并保持温度至无气体放出；
Ⅲ．冷却，倒去上层水，再加入稀溶液至碱性，进行水蒸气蒸馏；
Ⅳ．从馏分中分离出碘苯，洗涤，加入无水干燥，再次蒸馏收集馏分，得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中控制温度不超过的方法是________。
(2)重氮化反应完成后，溶液中剩有稍过量的，遇淀粉试纸变蓝，并产生，可用于检验重氮化作用是否完成，写出该检验反应的离子方程式________。
(3)步骤Ⅲ中加入溶液的目的是________。
(4)步骤Ⅳ中再次蒸馏时用到的玻璃仪器有酒精灯、________、尾接管、蒸馏烧瓶、________和锥形瓶；
(5)碘苯的产率为________%（保留一位小数；摩尔质量：苯胺，碘苯）。
(6)碘苯比氯苯在有机合成中更易与金属反应生成格氏试剂，原因可能是________。
16．我国第四代核能技术获重要突破，世界唯一建成并运行的熔盐堆第四代核能系统——2兆瓦热功率液态燃料钍基熔盐实验堆(TMSR)，已在甘肃武威投入运行。钍(Th)的最主要来源是独居石砂矿(主要成分为Th(IV)、Ce(III)、U(III)等稀土金属的磷酸盐)，以下是一种以独居石为原料制备核纯级Th的工艺流程图。
已知：Ⅰ．几种物质的Ksp
物质 Th(OH)4 Ce(OH)4 Ce(OH)3
Ksp 1.6×10-45 2.0×10-48 1.6×10-20
当离子浓度小于10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全
Ⅱ．CePO4在热分解时转化为Ce(OH)4
Ⅲ．ThO2的熔点为3323 K
Ⅳ．硅和悬浮物的存在会促进互不相溶的两相乳化，在两相的交界面处形成独立的第三相
回答下列问题：
(1)独居石采用0.15mm以下的尺寸，原因是：___________。
(2)“热分解”步骤，生成Th(OH)4的化学方程式为：___________。
(3)“浓缩结晶”后，滤液可用于___________阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。
(4)“溶解”阶段，产生的废气为：___________(填化学式)。
(5)“调pH”步骤，pH至少调至___________，使钍元素完全沉淀。
(6)“萃取”时要先进行脱硅处理和去除悬浮物，原因为：___________。
(7)熔融态还原ThO2制备核纯级Th时，在Ar氛围下，钙作为还原剂，则氧化钙的作用是：___________。
17．在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)电解池中电极M与电源的________极相连。
(2)放电生成的电极反应式为________。
(3)在反应器中，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
计算反应的______，该反应______（填标号）。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
(4)一定温度下，、和（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为）发生反应i和ii．有存在时，反应ⅲ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性（选择性）如图2所示。
①的选择性大于的原因是________。
②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是________；当时，该温度下反应ii的______（保留两位小数）。
18．茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，某合成路线如下：
已知：Ⅰ：
Ⅱ：
(1)化合物G中含氧官能团的名称为________；
(2)B到C的化学方程式为________。
(3)C→D的反应类型为________。
(4)D→E过程中反应物的系统命名的名称为________。
(5)F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①只有苯环一个环状结构； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰
(6)根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B D B C B D C
题号 11 12 13 14
答案 A C A D
15．(1)冰水浴
(2)
(3)使苯酚生成苯酚钠，确保蒸馏的时候不被蒸馏出来，确保产品更纯
(4) 温度计 直形冷凝管
(5)45.6
(6)C-I键的键能小，容易断裂参与化学反应
16．(1)增大接触面积，加快热分解速率，使热分解更充分
(2)
(3)热分解或调pH
(4)Cl2
(5)4.05
(6)防止形成第三相降低萃取效率
(7)助熔剂
17．(1)正极
(2)
(3) -126 B
(4) 由C4H9生成时活化能较大，反应速率慢，所以的选择性大于 当x≥2时，该过程近似认为是平衡状态，则增大CO的分压，相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小
18．(1)酮羰基
(2)
(3)取代反应
(4)1-氯-2-戊炔
(5)
(6)

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