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2026年3月绍兴市元培中学八年级第一章独立作业
班级 姓名 学号
一、选择题(每题3分、共45分)
1、烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为( )
A.柴禾是可燃物 B.散热的速度快
C.柴禾和空气能充分接触 D.可以降低可燃物的着火点
2、铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧，但在空气中却不能燃烧，造成此差异的主要影响因素是（ ）
A.铁丝的质量 B.铁丝的表面积 C.氧气的浓度 D.反应的温度
3、在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是( )
A.硫 B.红磷 C.铁丝 D.氢气
4、化学反应前后一定发生变化的是( )
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.反应前后物质的总质量
5、下图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图。下列有关实验操作的表述，错误的是( )
A.往试管里装药品前，必须检验装置的气密性
B.给试管里药品加热前，要先给试管预热
C.要等到气泡连续均匀放出后，才能开始收集气体
D.实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导管口移出水面
6、高锰酸钾制取氧气实验中，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示反应物和生成物质量随时间变化大致曲线的图是( )
7、用如图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2一段时间，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2,a中无明显现象，b中红磷燃烧。根据上述实验步骤，下列说法不正确的是( )
A.红磷燃烧过程中产生大量白雾，并放出大量的热
B.通入一段时间N2的目的是排尽装置中原有的空气
C.对比a、b在实验过程②中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D.对比b在实验过程①②中的现象，可以得出可燃物的燃烧需要氧气
第七题 第八题
8、以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现碳中和的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是( )
A.参加反应的甲和乙的质量比为11:1 B.生成丙和丁的分子个数比为1:2
C.反应物和生成物共涉及两种氧化物 D.反应前后元素的化合价都不变
9.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )
A.根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳
B.镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C.10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g
D.蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
10、神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进
剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的分子个数 和 比是( )
A.3:1 B.1:3 C.2:1 D.1:2
第10题 第12题
11、硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为( )
A.SiCl B.SiCl3 C.SiHCl3 D.SiH2Cl3
12、小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中不会造成测量结果偏小的是( )
A.燃烧匙中的红磷不足 B.红磷熄灭时瓶内还有氧气剩余
C.点燃红磷后塞紧瓶塞时瓶内有部分气体逸出 D.红磷熄灭后未冷却至室温便立即打开止水夹读数
13、下列装置操作图不能用于检查气密性的是( )
14、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是( )
15、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 X 24
A.该反应为分解反应 B.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4
C.丙可能为该反应的催化剂 D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5
二、填空题(每空2分、共42分)
16、在4Al+3O22Al2O3反应中，得到的信息有：
(1)从物质角度来看，生成物是 。
(2)从它们彼此之间的质量比来看，铝、氧气和氧化铝的质量比为 .
(3)从反应类型来看，该反应属于基本反应类型中的 反应。
17、如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略),用化学用语回答：
(1)铁在氧气中燃烧的现象是 、放出大量的热、产生黑色固体。
(2)请写出双氧水制取氧气的化学方程式
(3)图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于 (“化合”或“分解”)反应。
18、18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a.加热分解硝酸钾(KNO3)、氧化汞(HgO)、硝酸银(AgNO3)等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有 。
②b中物质X的化学式为 。
19、实验室中，常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)的方法制取氧气。
(1)用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。图中收集氧气的方法叫做向上排空气法，可用此方法收集氧气的原因是 .
(2)用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集砖的方法是
A.把点燃的木条伸入瓶内
B.把带火星的木条伸入瓶内
C.把带火星的木条放在瓶口
(3)如果锥形瓶中的反应很剧烈，那么应该采取的安全措施有
①减慢液体滴加的速度 ②适当降低过氧化氢溶液的浓度 ③加热锥形瓶
20、科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答：
(1)挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件
(2)打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为
第20题 第21题
21、将8g硫分别在不同质量的氧气中燃烧，测得02与SO2的实验数据如下表：
(1)三次实验中，哪几次符合质量守恒定律
(2)参加反应的硫，氧气和生成二氧化硫之间的质量比为 。
(3)该数据说明，第 次实验中硫有剩余。
22、用符合题目要求的序号填空：
①氧气；②空气；③二氧化碳；④二氧化硫；⑤五氧化二磷；⑥四氧化三铁；
(1)通常状况下无色、无味的气体是 ;(2)有刺激性气味并且污染空气的气体是 。
(3)属于黑色固体的是 ；(4)支持燃烧的气体是 。(5)属于白色固体的是 。
三、实验探究题(共7小题，每空2分，共56分)
23.某科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图1)后进行了大胆改进，设计图Ⅱ(选用容积为30mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，待试管冷却后松开弹簧夹，观察注射器活塞位置。请你对比分析下而图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
(1)图1实验的操作步骤如下：①集气瓶内气体冷却到室温，打开止水夹；②将燃着的红磷伸入集气-瓶：③快速盖上瓶塞；④关闭止水夹，你认为正确的实验操作顺序是 (填序号)。
(2)图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。
(3)小组同学在完成图I实验后，发现实验结果偏大，请写出可能的原因：
24.为了验证空气中氧气的体积分数大约为某科技小组的三位同学分别设计了以下三种实验方案(A、B、C装置集气瓶底部都装有少量水),请根据图示装置回答有关问题：
(1)你认为B装置与A装置相比，优点是 。(写出一个优点即可)
(2)小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是
(3)点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是
(4)瓶内的水的作用除了吸收热量外，还有什么作用
(5)打开止水夹后，进入广口瓶的水不到刻度线“1”处，请写出造成这个现象的两个原因：
① ；②
25.实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)用双氧水和二氧化锰来制取干燥氧气时，可选用的发生和收集装置是 (填序号),它是一种不溶于水的黑色固体粉末，实验结束后可采用 的方法，予以回收利用。
(2)将产生的氧气分别通入G、H装置，实验现象说明可燃物的燃烧必备的一个条件是
。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，它们发生反应的化学方程式是：
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑常温下NH3是种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。则制取并收集氨气，应选择的装置是 (填序号)。
26.小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3
m4和V(实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KC103 m2
试管 m3
试管+加热后制余固体 m4
量筒内收氧气体的体积 V
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是
(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。
(3)在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小成绘制了如图的图像模型，则y表示 。
A.试管中氯酸钾的质量 B.试管中氯化钾的质量
C.试管中固体的总质量 D.试管中二氧化锰的质量
(4)若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 (填字母)。
A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
(5)实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫 小观认为不可能。他的理由是 。
27.验证质量守恒定律的部分操作流程如下：
装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有酒精、硫酸铜溶液氢氧化钠溶液，红磷，炭，请选择合适的试剂，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应(或文字表达式)
。
(2)某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于A装置，B装置的优点有 （写出一点)。
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 (“皱缩”或“扩张”)状态。
③小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是
28.如图居人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段，
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 (选填“升高”或“降低”)。
(3)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。
A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
29(1)国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5,监测指标。PM2.5。是指大气中直径小于或等于2.5 (填写长度单位)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，虽然PM2.5只是地球大气成分中含最很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响，对人体健康的影响更大。
(2)下列关于PM2.5的说法错误的是
A.PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘 B.PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
C.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 D.PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
(3)计入空气污染指数的项目中除了PM2.5外，还包括 (填序号)。
①二氧化磁 ②二氧化硫 ③二氧化氮
四、计算题(共2小题，共17分)
30.小吕同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求：
(1)生成氧气的质量。(3分)
(2)原混合物中氯酸钾的质量。(3分)
(3)原混合物中二氧化锰的质量。(2分)
31.为测定某做碳酸氢铵化肥中的含氮量，小张同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8g(反应的化学方程式为
NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑）
(1)生成氨气的质量。(3分)
(2)该化肥中氮元素的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(3分)
(3)所用NaOH溶液中溶质的质量分数。(3分)
2026年3月绍兴市元培中学八年级第一章独立作业答案
选择题
1-5 CCACD 6-10 AACCD 11-15 CCACB
二、填空题
16.（1）氧化铝；（2）9:8:17；（2）化合
17.（1）火星四射；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）分解
18.（1）氧元素；（2）H2O；
19.（1）氧气的密度比空气大；（2）C；（3）①②；
20.（1）温度达到可燃物的着火点；（2）隔绝氧气或者隔绝空气；
21.（1）都符合；（2）1:1:2；（3）一；
22.（1）①②③；（2）④；（3）⑥；（4）①②；（5）⑤；
三、实验探究题
23.（1）④②③①；（2）4；（3）塞上瓶塞前瓶内气体已经有溢出；反应开始时没有关闭弹簧夹
24.（1)实验结果更准确、更环保（合理即可）;（2)木炭燃烧产生与消耗氧气等体积的二氧化碳，瓶内气压几乎不变（合理即可）;(3)红磷燃烧，产生大量白烟，放热；（4)吸收五氧化二磷；(5)红磷的量不足；未等广口瓶冷却到室温就打开止水夹（合理即可）。
25.（1）BE；溶解过滤；（2）可燃物的温度达到着火点；（3）AD；
26.（1）防止冷凝水倒流炸裂试管；（2）m1+m2+m3=m4+ρV；（3）C；（4）BC；（5）反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫；
27.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①减少实验污染；②扩张；③P2O5；
28.（1）氧化；（2）升高；（3）ABD；
29.（1）微米；（2）C；（3）②③
四、计算题
30.（1）9.6g；（2）24.5g；（3）10.0g
31.（1）1.7g；（2）16.5%；（3）40%；

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