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(共16张PPT)
第30讲　构成物质的粒子　元素
C
2．如图是卢瑟福核式结构模型。在该原子结构模型中，a表示的是( )

A．离子
B．质子
C．中子
D．电子
C
3．(2025，浙江)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量数据，已被国际采用为新标准。在元素周期表中铟的有关信息如图所示，下列说法错误的是( )

A．铟的原子核内有49个质子
B．铟元素的元素符号是In
C．铟原子的核外有49个电子
D．铟的相对原子质量为114.8 g
D
4．2025年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳 14核电池，理论上可放电上千年。碳 14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是( )
A．碳 14与碳 12核外电子数相等
B．碳 14与碳 12的中子数相等
C．碳 14与碳 12不属于同种元素
D．碳化硅不属于化合物
A
5．如图所示为元素周期表的一部分和氮元素的相关信息，下列说法正确的是( )

A．①和②电子层数不同
B．③是镁元素
C．④和N的化学性质相似
D．氮原子的相对原子质量是14.01 g
C
6．科学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
B
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
7.中国科学院张广宇团队利用单层MoS2范德华压砧挤压液态金属(如铋、锡等)，首次实现大面积二维金属材料的制备，其过程如图所示。回答问题：

(1)保持二维金属铋的化学性质的微粒是___________。
(2)MoS2中S的化合价为－2，则Mo的化合价为_______。
铋原子
+4
8．天然存在的氧原子一般是O- 16，另外还有少量O -17和O- 18。最近，某科研团队首次观测到O- 28。
(1)O -28的原子核中有____个中子。
(2)下列与O -28和O -16的关系相同的是____。
A．C- 12和C -14 　
B．金刚石和石墨
C．氕和氘
20
AC
9．2025年3月28日，我国新一代人造太阳“中国环流三号”首次实现原子核和电子温度均突破一亿度，可控核聚变技术取得重大进展。当一个氘原子核和一个氚原子核发生聚合反应时，会生成一个氦原子核，并释放一个微粒和巨大能量，如图所示。

(1)“ ”表示原子核中的_______。
(2)请画出图中方框内“？”处的微粒：______。
(3)氘原子、氚原子所属的元素位于元素周期表中的位置____(填序号)。
质子
①
10．“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，
则氩原子的质子数为_____。
(2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是_______。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
18
BC
11．人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料一：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料二：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。
材料三：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”
(如图)。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原
子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
(1)水分子(H2O)属于阿伏加德罗提出的“________原子”(填“简单”或“复杂”)。
(2)请将如图方框中“？”处补全：____。
复杂
12．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向运动。②少数α粒子发生了较大角度的偏转。③极少数α粒子的偏转角度超过了90°，有的甚至几乎达到了180°，像是被金箔弹了回来。实验现象如图乙。


(1)如图甲，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能______________。
反弹回来
(2)请分析产生现象“极少数α粒子被弹了回来”的原因：①原子核很小；
②_____________________。
(3)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像(如图丙)。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是____点(用字母表示)。
(4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有___________。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成)
原子核质量很大
A
一个质子(共27张PPT)
第30讲　构成物质的粒子　元素
构成物质的微粒有_______、_______和_______。由分子构成的物质，_______是保持物质化学性质的最小粒子。_______是化学变化中的最小微粒；_______是得失电子的原子或原子团。
(1)由分子构成的物质：大多数物质由分子构成。如H2O、CO2、CH4等化合物，H2、O2、Cl2等气态单质。
(2)由原子构成的物质：①所有的金属单质；②一些非金属单质，如C、Si等；③稀有气体，如He、Ne、Ar等。
(3)由离子构成的物质：酸、碱、盐等。
分子
原子
离子
分子
原子
离子
构成物质的微粒
1．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( )
A．分子　　　　
B．原子
C．离子
D．中子
B
在原子结构中，需要注意：
(1)质子数(核电荷数)＝______________，因而原子________电性。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子的原子核内__________。
(3)原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在__________上。
(4)原子核内______________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的______________。
质子
中子
核外电子数
不显
无中子
原子核
质子数
质子数
原子的构成
2．在如图所示的原子结构模型中，“ ”所代表的是( )
A．原子核　　　　
B．质子
C．中子
D．电子
B
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——葡萄干面包模型——发现电子。
3．卢瑟福——________结构模型——α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——________模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
核式
分层
原子结构模型的发展过程
3．如图所示，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，对各个位置探测器检测到的α粒子数量进行统计。下列四个位置中能观察到α粒子数量最多的是( )
A．①　　
B．②　　
C．③　　
D．④
D
1．元素
(1)定义：元素是具有相同_______________________的同一类原子的总称。
(2)元素与同位素的关系：原子核内的__________相同、__________不同的同类原子互为同位素原子。元素是互为同位素的原子的总称。
(3)元素和原子的区别与联系
核电荷数(质子数)
质子数
中子数
种类
原子 元素
区别 ①粒子(成员)
②既讲________，又讲________
③从________角度描述分子的构成或物质的构成 ①粒子的总称(集体)
②只讲________，不讲________
③从________角度描述物质的组成
联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
数目
微观
种类
数目
宏观
元素及元素符号
(4)元素在人体、地壳、海水中的含量分布
2.元素符号
(1)元素符号的表示方法：用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前面两个字母，第二个字母小写。
(2)元素符号表示的意义
宏观：①表示一种________；②表示金属、固态非金属及稀有气体等单质。
微观：表示这种元素的一个________。
O
C
H
N
含量居于前四位的元素顺序
人体 ______、______、______、______(填元素符号)
地壳 ______、______、______、______(填元素符号)
海水 O、H、Cl、Na
O
Si
Al
Fe
元素
原子
4．如图所示为氦 3原子的结构模型，下列原子中与氦 3原子互为同位素原子的是
( )
A 　　　　 　 B
C 　　 　　　 D
D
5．构建知识体系时，小王绘制了一幅关于物质宏观组成与微观构成的思维导图(如图所示)。图中“▲”处应该填入的内容是( )
A．原子　　　　　
B．中子
C．核外电子
D．夸克
A
6．下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是( )
①氮元素
②氮的原子核
③一个氮元素
④一个氮原子
⑤氮气
A．①②④ B．②③
C．①④ D．①④⑤
C
1．元素周期表的编排三原则
(1)按照原子序数递增的顺序从左到右、从上到下排列。
(2)横行(周期)：元素周期表每一个周期(除第一周期外)开头都是__________元素，结尾都是__________元素。从左到右元素的核电荷数逐渐__________，电子层数__________。
(3)纵列(族)：从上到下元素的电子层数逐渐________，最外层电子数________，________性质相似。
2．质子数、中子数及核外电子数的相关计算
(1)在原子中，原子序数＝核电荷数＝______________＝质子数
(2)相对原子质量≈__________＋__________
金属
非金属
增加
相同
增加
相同
化学
核外电子数
质子数
中子数
元素周期表
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．Cl -35、Cl- 37在元素周期表中占两个不同的位置
B．磷原子的实际质量是30.97
C．O2－的质子数为8，电子数也为8
D．X与氧元素的化学性质相似
D
【例1】　从原子论到分子学说
原子—分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题。
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
(1)完成下列表格。(写微粒符号)
H2
SO2
He
物质 葡萄糖 氢气 二氧化硫 氦气
构成物质的微粒 C6H12O6 ________ ________ ________
构成物质的微粒
(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是____________________(写化学式)。
(3)你同意材料一中加点部分的观点吗？__________，请选用(1)表中的物质说明理由：________________________________________________________________。
(4)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论发展的感想：
_____________________________________________________________________。
C6H12O6、SO2
不同意
氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成
科学理论的发展需要大胆创新或科学理论是不断传承和发展的(合理即可)
1．下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
读图回答问题。
(1)分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填________。
(2)金属铁是由铁________(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
(3)氯化钾是由__________________构成的。
分子
原子
钾离子、氯离子
【例2】　人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，科学家持续的研究、探索原子内部结构，对原子结构模型进行了不断完善和修正。
(1)以下原子结构模型建立的先后顺序是__________(用序号排序)。
(2)汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，他推测的依据是____________________________。
(3)1909年起，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔，结果发现有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，于1911年提出了核式结构模型。这个“核”指的是图中的______(填字母)。
③②①
原子整体对外不显电性
B
原子结构模型的发展
2．卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现如图甲所示现象，并提出了原子核式模型。根据实验结果，统计不同偏转角度的α粒子数量绘制图像(如图乙)。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。
如图丙所示，细绳拴有小球，将细线两端系在纸箱上下两面来模拟金箔，小球模拟金原子中的某结构，用废弃的粉笔头模拟α粒子。小柯站在纸箱正前方，朝着纸箱随机投掷100个粉笔头，记录击中小球的次数，并计算击中率。(击中率＝击中小球粉笔头个数÷100个)
(1)在该模拟过程中，小球模拟金原子中的__________，请指出用小球模拟该结构的不足之处：___________________________________________________________
________________________。(任写一点)
原子核
小球无法模拟原子核带正电或小球模拟金原子核相对金箔比例太
大了(答案不唯一)
(2)小柯随机投掷粉笔头过程中，发现少数粉笔头击中小球反弹回来，这一点接近模拟的是图乙中_______(填“A”或“B”)点。
(3)目前有证据表明卢瑟福当年使用的金箔厚度为1 μm左右，大约重叠了3000层金原子，金原子之间排列非常紧密。请解释为什么绝大多数的α粒子轰击金箔后顺利通过。____________________________________。
B
原子内部大部分空间是空的
【例3】　推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
　　　　　　　　　　　　　　　
A
原子的构成
3．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是( )
A．甲和乙互为同位素原子
B．甲和丁的质量大约相等
C．乙和丁属于不同种元素
D．甲和丙的核电荷数不同
B
【例4】　镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。
(1)镭属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)镭 226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的数字为_____。
(3)根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似。以此推理，10～20号元素中，镭与____________(填元素符号)化学性质相似。
金属
88
Mg、Ca
元素、同位素
4．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2，15N的原子核中含有7个质子和8个中子。下列有关说法不正确的是( )
A．15N的质子数为15
B．15N与14N互为同位素原子
C．15N与14N在元素周期表中占同一个位置
D．15N2的相对分子质量为30
A
【例】　元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，依据表格回答问题。
(1)写出②元素符号_________，③元素的核外电子数为________，④在元素周期表中的位置为第________族。
(2)小金同学根据元素周期表，总结出以下几条规律，其中正确的是_______。
A．每一周期开头都是金属元素
B．每一周期结尾都是非金属元素
C．元素在周期表中的位置取决于中子数
D．相对原子质量随核电荷数的增加而增大
Na
8
ⅦA
BD
1．物质、元素、分子、原子的关系
2．具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，因为粒子可能是分子、原子或离子等。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。

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