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第二章 聚焦中考考点
考点一、构成物质的微粒
典例1：（2023·衢州） 19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题：电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？
（1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失　 　形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。
（2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的　 　性质也改变”。
变式1：（2023·杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
变式2：（2023·宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　）
A．H B．2H C．H D．H2
变式3：（2023·湖州）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
考点二、原子结构模型
典例1：（2021·衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
变式1：（绍兴）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是　 　(选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　(选填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
变式2：（2020·衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的　 　数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 。
A．面对前人的观点要敢于质疑
B．科学结论的得出要依据客观事实
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
变式3：（2022·温州）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原于论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子-分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是__________。（可多选）
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
考点三、元素周期表
典例1：（2024·舟山模拟） 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯，手电等多个领域。根据下图信息，回答问题：
（1）x的值为　 　，镓的核电荷数为　 　。
（2）请标出氮化镁中镁元素的化合价为　 　。
（3）磷化镓也是一种制造LED的材料，其化学式为　 　，磷和氮的化学性质相似的原因是　 　。
变式1：（2023·台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
变式2：（2022·绍兴）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题
（1）①表示的元素是　 　。
（2）1个铝原子的核外电子有　 　个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　 　（选填“高”或“低”）。
变式3：（嘉兴）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是　 　。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十1价的氮的氧化物　 　(用化学式表示
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个　 　。
考点四、化合价
典例1：（2023·台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为（　　）
A．+1 B．0 C．-1 D．-3
变式1：（2023·温州）氯化航（）可用于制造高性能合金，氯化钪中的化合价为，则的化合价为（　　）
A． B． C． D．
变式2：2024年4月25日神州十八号载人航天飞船发射成功。载人航天器中如何处理航天员呼出的并生成非常关键，目前有一种方法的化学反应方程式为，则中锂元素的化合价为（　　）
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
变式3：（2022·杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
考点五、化学式的相关计算
典例1：（2021·绍兴）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管,取而代之的是一些可降解的环保吸管,环保纸吸管的主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化学式为(C3H6)n。
（1）纤维素是一种　 　(选填“有机物”或“无机物”)。
（2）纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为 　 　 。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同
变式1：（2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
变式2：（2023·宁波）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有　 　种。
变式3：（2022·宁波）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20~40 mg·kg-
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
若成人每天需要摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康的需要，实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为 (计算保留2位小数)
（1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是　 　。
（2）该批加碘盐的含碘量为　 　，该产品是否合格 　 　。
（3）若成人平均每天食用上述加碘盐6.0g，则能否足够获得所需要的碘 　 　，判断的依据是　 　 。
1．（2021·杭州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
2．（2021·温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
3．（2023·衢州）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　）
A．-1 B．0 C．+3 D．+5
4.（2023·温州）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
5．（2024·浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
6．（2020·杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A． 原子 B．质子 C．中子 D．电子
7．（2025·浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸属于氧化物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
8．（2024·平湖模拟） ABC干粉灭火剂主要组分为磷酸二氢铵，含量为75%。2024年“315”晚会曝光了“灭不了火的灭火器，被公开兜售”的新闻。在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组选择进行关于磷酸二氢铵微观模型的微项目学习，如图是该小组的项目学习记录单(部分)，据此回答下面小题。伪劣灭火器中磷酸二氢铵含量从75%偷偷降低到50%，甚至降到20%。关于磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 的说法错误的是（　　）
驱动性问题： 如何制作磷酸二氢铵结构模型
模型展示：磷酸二氢铵 化学式： NH4H2PO4 模型说明书：一个氢原子的质量：1.674×10-27千克一个氧原子的质量： 2.657×10-26千克一个磷原子的质量： 5.189×10-26千克一个氮原子的质量： 2.324×10-26千克
A．磷酸二氢铵中氮、氢元素质量比为1：6
B．磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
C．磷酸二氢铵中磷元素为+5价，则氮元素为-3价
D．磷酸二氢铵的相对分子质量约为115
9．（2024·浙江模拟） 已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克(假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子)。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出 的相对分子质量(用m、n表示)为 (　　)
A．14n/(m-n) B．28n/(5m-3n)
C．14n/(3n-5m) D．14n/(5m-2n)
10．（2021·衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是　 　。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为-2价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
11．（2022·南湖模拟）考古时常用死亡生物体内碳-14的含量减少一半所需的时间来推测生物的死亡年代。
（1）如图所示，碳-14与碳-12属于同位素原子，它们的原子核内　 　不相同。
（2）大气中的氮-14在宇宙射线的作用下会变成碳-14，使地球上碳-14总量基本保持不变。从氮-14变成碳-14，其原子核内部粒子的变化情况为　 　。
12．（2020·湖州）由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。右图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为　 　。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示　 　 。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为　 　。
13．（2021·嘉兴）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少
14．（2023·台州）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、 蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）C13H18O2由　 　种元素组成。
（3）C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第二章 聚焦中考考点
考点一、构成物质的微粒
典例1：（2023·衢州） 19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题：电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？
（1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失　 　形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。
（2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的　 　性质也改变”。
【答案】（1）电子（2）化学
【解析】构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小的微粒；
【解答】（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电；离子是原子得失电子形成的；
（2）物质的性质是由其构成的微粒所决定的，“构成物质的微粒发生改变，会导致它的化学性质也改变”。
故答案为：（1）电子（2）化学
变式1：（2023·杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
【答案】B
【解析】根据分子由原子构成，氢、氧原子质子数分析。
【解答】一个重水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，则重水分子中含有质子个数为10；
故选B。
变式2：（2023·宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　）
A．H B．2H C．H D．H2
【答案】D
【解析】元素符号表示的意义：表示某种元素；表示一个某某原子；如果是由原子直接构成的物质，还可以直接表示这种物质；氢气是由氢分子构成的物质；
【解答】A.H表示氢元素或表示一个氢原子，A不符合；
B.2H表示两个氢原子，B不符合；
C.H表示氢元素或表示一个氢原子，C不符合；
D.H2表示氢气或一个氢气分子，D正确；
故答案为：D.
变式3：（2023·湖州）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
【答案】B
【解析】A、根据钠原子易失去电子达到相对稳定结构形成钠离子分析；
B、根据氯离子质子数小于电子数分析；
C、根据氯化钠中钠离子和氯离子所带电荷数相等分析；
D、根据氯原子和氯离子电子数不同，质子数相等分析。
【解答】A. 燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 ，不符合题意；
B. 氯离子中质子数为17，电子数为18，质子数小于电子数 ，不符合题意；
C. 钠离子与氯离子之间相互吸引，正负电荷数相等，构成电中性的氯化钠 ，不符合题意；
D. 氯原子转变为氯离子的过程中，只是核外电子数发生变化，核内质子数不变 ，不符合题意；
故答案为：B。
考点二、原子结构模型
典例1：（2021·衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】（1）根据结构图确定质子的个数；
（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）根据图片比较质子数和中子数的大小关系。
【解答】根据结构图可知，该原子含有1个质子，2个中子，故A、D错误；
根据核电荷数=质子数可知，该原子的核电荷数为1，故B正确；
该原子的相对原子质量为：1+2=3，故C错误。
故选B。
变式1：（绍兴）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是　 　(选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　(选填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）乙
（2）A、B、D
【解析】（1）原子中心是原子核，原子核的体积很小，然后根据“同种电荷相互排斥”分析即可；
（2）根据对科学探究的方法的认识分析。【解答】（1）原子内的主要部分都是空的，中心的原子核体积很小，核外的电子质量很小。由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数靠近原子核的α粒子受到原子核的排斥力会发生大角度的偏转。而离原子核较远的α粒子，几乎不受力，会从原子中穿过，故选乙。
（2）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观，故B正确；
C.波尔的原子模型建立虽然帮助我们认识了原子的结构，但是仍然有很多未知的领域，因此没有达到完美的地步，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
变式2：（2020·衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的　 　数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 。
A．面对前人的观点要敢于质疑
B．科学结论的得出要依据客观事实
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
【答案】（1）质子
（2）A；B；C
【解析】（1）元素的原子序数等于原子的质子数。根据质量守恒定律可知，用中子轰击铀原子，只可能增加中子数，不可能增加质子数；
（2）根据题目描述的科学发展史进行分析判断。
【解答】（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素。
（2）A.哈恩重复费米的实验后，根据实验的结果对费米的实验提出质疑，可见面对前人的观点要敢于质疑，故A正确；
B.费米知道哈恩的实验结果后，自己再次实验发现原来的结果是错误的，检讨并纠正了错误，这说明科学结论的得出要依据客观事实，故B正确；
C.在科学探究的路上，难免遇到困难，或者得出错误的结论，只要坚持一切以事实为依据的原则，肯定最终能够得到正确结论，故C正确。
故选ABC。
变式3：（2022·温州）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原于论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子-分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是__________。（可多选）
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】（1）电子
（2）化合物
（3）A；B；D
【解析】（1）在原子内部，质子带正电，电子带负电，中子不带电；
（2）只由一种物质组成纯净物，由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据资料中的信息分析。
【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（3）A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），则每一个氯化氢“原子”中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故A符合题意；
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故B符合题意；
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故C不合题意；
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故D符合题意。
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故E不合题意。
故选ABD。
考点三、元素周期表
典例1：（2024·舟山模拟） 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯，手电等多个领域。根据下图信息，回答问题：
（1）x的值为　 　，镓的核电荷数为　 　。
（2）请标出氮化镁中镁元素的化合价为　 　。
（3）磷化镓也是一种制造LED的材料，其化学式为　 　，磷和氮的化学性质相似的原因是　 　。
【答案】（1）5；31
（2）
（3）GaP；氮和磷原子最外层电子数相等
【解析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行分析解答。
（3）根据氮化镓的化学式为GaN，可以确定镓元素的化合价，磷原子的最外层电子数为5，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】 （1）原子中，质子数=核外电子数，7=2+x，x=5。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓的核电荷数为31。
（2）氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-3价；镁元素显+2价，氮元素显-3价，组成化合物的化学式为Mg3N2；氮化镁中镁元素的化合价可表示为。
（3）氮化镓的化学式为GaN，氮元素显-3价，则镓元素的化合价为+3价；磷原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-3价；磷化镓的化学式为GaP。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，磷和氮的化学性质相似的原因是氮和磷原子最外层电子数相等。
变式1：（2023·台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
【答案】（1）18
（2）B；C
【解析】（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的统称；
（2）误差是指人为或实验器材引起的在合理范围内的偏差。
【解答】（1）质子数等于原子序数，故为18；
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，故A错误，BC正确。
变式2：（2022·绍兴）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题
（1）①表示的元素是　 　。
（2）1个铝原子的核外电子有　 　个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　 　（选填“高”或“低”）。
【答案】（1）H
（2）13
（3）低
【解析】（1）根据元素周期表的知识解答；
（2）根据图片确定氯元素的原子序数，然后根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”解答；
（3）在元素周期表中，一行为一个周期，一列为一族，据此结合地壳中的元素分布分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，①的原子序数为1，则该元素为氢元素，符号为H。
（2）根据图片可知，Al元素的原子序数为13，根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”可知，一个铝原子的核外电子有13个。
（3）根据图片可知，第2周期，第VIA族的元素为O，根据地壳中元素分布从大到小的排序：氧、硅、铝、铁、钙可知，元素硅比氧在地壳中的含量低。
变式3：（嘉兴）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是　 　。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十1价的氮的氧化物　 　(用化学式表示
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个　 　。
【答案】（1）② （2）N2O （3）质子
【解析】（1）根据元素周期表确定三种元素的名称，如果元素名字中没有金字旁，那么它应该是非金属元素；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此列出方程计算出氮原子和氧原子的个数，写出化学式；
（3）原子的原子序数=质子数=核外电子数。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，其中属于非金属是②；
（2）N元素的化合价为+1价，而O元素的化合价为-2价，那么：（+1）×x+（-2）=0，解得：x=2，那么它的氧化物为N2O；
（3）117号元素的原子序数为17，因为原子序数=质子数，那么该元素原子核中一定含有117个质子。
考点四、化合价
典例1：（2023·台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为（　　）
A．+1 B．0 C．-1 D．-3
【答案】A
【解析】在化学式中各元素化合价的总和为零。
【解答】NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为+1价。
故答案为：A
变式1：（2023·温州）氯化航（）可用于制造高性能合金，氯化钪中的化合价为，则的化合价为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】氯化钪中 氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Sc化合价为+3价；故选D。
变式2：2024年4月25日神州十八号载人航天飞船发射成功。载人航天器中如何处理航天员呼出的并生成非常关键，目前有一种方法的化学反应方程式为，则中锂元素的化合价为（　　）
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
【答案】B
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0分析。
【解答】结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价 。Li2CO3中显-2价，设Li的化合价为x，则，解得x=+1，
故答案为：B。
变式3：（2022·杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
【答案】D
【解析】在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价。
【解答】在 PtO42+ 中，O的化合价为-2，原子团的化合价也是+2，那么得到：x+（-2）×4=+2，解得：x=+10。
故选D。
考点五、化学式的相关计算
典例1：（2021·绍兴）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管,取而代之的是一些可降解的环保吸管,环保纸吸管的主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化学式为(C3H6)n。
（1）纤维素是一种　 　(选填“有机物”或“无机物”)。
（2）纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为 　 　 。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同
【答案】（1）有机物
（2）2：1
（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：32.4克×(72n/162n)=14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯为：14.4克/(36n/42n)=16.8克
【解析】（1）根据含碳化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 纤维素是一种有机物；
（2）由化学式可知， 纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为10：5＝2：1；
故答案为：（1）有机物；（2）2：1；（3）16.8克。
变式1：（2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
【答案】B
【解析】A.根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；
B.根据维生素C的化学式进行分析；
C.根据元素质量比进行分析；
D.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数。
【解答】AB.根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误，B正确；
C.维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比（12×6）：（1×8）：（16×6）=72：8：96，故氢元素质量分数最小，故C错误；
D.根据维生素C的化学式可知，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则分子中碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3，故D错误；
故选B。
变式2：（2023·宁波）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有　 　种。
【答案】（1）1：4：1
（2）50%
（3）2
【解析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】（1） 甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1；
（2） 甲醇中氧元素的质量分数为 ；
（3） 该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有二氧化碳和水两种。
故答案为：（1）1：4：1；（2）50%；（3）2
变式3：（2022·宁波）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20~40 mg·kg-
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
若成人每天需要摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康的需要，实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为 (计算保留2位小数)
（1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是　 　。
（2）该批加碘盐的含碘量为　 　，该产品是否合格 　 　。
（3）若成人平均每天食用上述加碘盐6.0g，则能否足够获得所需要的碘 　 　，判断的依据是　 　 。
【答案】（1）碘酸钾(KIO3)受热和见光时易分解
（2）；合格
（3）能；食用6.0g加碘盐可获得碘0.18 mg，介于0.15~0.20 mg之间
【解析】（1）避热、遮光保存的药品，具有热稳定性差，见光易分解的性质。
（2）。
（3）每1000g食盐中含有碘酸钾52mg，则6g食盐中含有的碘酸钾的质量为.
【解答】（1）碘化钾热稳定性较差，且见光易分解，所以加碘盐不能长时间炖炒且要避光、避热保存。
（2）含碘量
含碘量在20~40 mg·kg- 之间，所以是合格的。
（3）食用上述加碘盐6.0g，获得的碘元素的质量为，介于0.15~0.20mg之间，所以能满足需求。
1．（2021·杭州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】C
【解析】根据一个4H2分子中含有2个H原子及一个氢原子质子数为1分析。
【解答】一个4H2分子中含有2个H原子，一个人造氢原子质子数为1，中子数为3，则4H2分子中质子数＝电子数＝2， 中子数为6；
故选C。
2．（2021·温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
【答案】A
【解析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，该原子质子数为92，则核外电子数也为92，A正确；
故选A。
3．（2023·衢州）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　）
A．-1 B．0 C．+3 D．+5
【答案】A
【解析】四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4， 设氯元素化合价为x，则(+4)+4x=0，x=-1；故答案为：A。
【解答】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
4.（2023·温州）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【解析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；故选D。
5．（2024·浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据分子的构成情况来分析。
【解答】根据化学式CO可知， 1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，则可以表示一氧化碳分子的是。
故选C。
6．（2020·杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A． 原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】A
【解析】物质由分子构成，而分子由原子构成，据此分析判断。
【解答】1个环状碳分子C18中共含有18个 碳原子，故A正确，而B、C、D错误。故选A。
7．（2025·浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸属于氧化物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
【答案】B
【解析】氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】A、茶氨酸含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为，故B正确；
C、茶氨酸的相对分子质量是，故C错误；
D、分子由原子构成，分子内不含分子，故D错误。
故答案为：B。
8．（2024·平湖模拟） ABC干粉灭火剂主要组分为磷酸二氢铵，含量为75%。2024年“315”晚会曝光了“灭不了火的灭火器，被公开兜售”的新闻。在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组选择进行关于磷酸二氢铵微观模型的微项目学习，如图是该小组的项目学习记录单(部分)，据此回答下面小题。伪劣灭火器中磷酸二氢铵含量从75%偷偷降低到50%，甚至降到20%。关于磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 的说法错误的是（　　）
驱动性问题： 如何制作磷酸二氢铵结构模型
模型展示：磷酸二氢铵 化学式： NH4H2PO4 模型说明书：一个氢原子的质量：1.674×10-27千克一个氧原子的质量： 2.657×10-26千克一个磷原子的质量： 5.189×10-26千克一个氮原子的质量： 2.324×10-26千克
A．磷酸二氢铵中氮、氢元素质量比为1：6
B．磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
C．磷酸二氢铵中磷元素为+5价，则氮元素为-3价
D．磷酸二氢铵的相对分子质量约为115
【答案】A
【解析】A.根据元素质量比进行分析；
B.根据元素质量比进行分析；
C.根据磷酸二氢铵中铵根显+1价，氢元素显+1价进行分析；
D.根据相对分子质量进行分析。
【解答】 A.磷酸二氢铵中氮、氢元素质量比为14×1：1×6=7：3，故A错误符合题意；
B.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧元素的质量比为：14：6：31：（16×4）=14：6：31：64，氧元素质量分数最大，故B正确不合题意；
C.磷酸二氢铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为y，则y×1+（+1）×4=+1，y=-3，即氮元素为-3价，故C正确不合题意；
D.NH4H2PO4的相对分子质量是：14+1×4+1×2+31+16×4=115，故D正确不合题意。
故选A。
9．（2024·浙江模拟） 已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克(假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子)。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出 的相对分子质量(用m、n表示)为 (　　)
A．14n/(m-n) B．28n/(5m-3n)
C．14n/(3n-5m) D．14n/(5m-2n)
【答案】D
【解析】相对分子质量是分子中各个原子的相对原子质量的总和，所以NO2相对分子质量=，只要根据题给条件求一个氮原子质量即可求解。
【解答】 一个NO2分子质量是n千克，一个N2O5分子质量是m千克，
所以2个NO2分子比1个N2O5分子刚好少1个氧原子，所以一个氧原子质量为n-2m；
则一个氮原子的质量为：m-（n-2m）×2=5m-2n；
根据相对分子质量的定义，则N2O5的相对分子质量为。故选D。
10．（2021·衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是　 　。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为-2价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
【答案】（1）N或氮
（2）A；B
【解析】（1）根据化学式计算氮和氢两种元素的质量大小，然后结合图2判断即可；
（2）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②根据正负化合价的代数和为零计算；
③分子由原子构成；
④物质由分子构成，分子由原子构成。
【解答】（1）根据化学式 N2H4 可知，无水肼中氮和氢两种元素的质量之比为：（14×2）：（1×4）=7：1。根据图2可知，甲表示的元素应该是N或氮；
（2）A.无水肼的相对分子质量是：14×2+1×4=32，故A正确；
B.在N2H4 中，H的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+1）×4=0，解得：x=-2，则水肼中氮元素的化合价为-2价，故B正确；
C.无水肼分子由氮原子和氢原子组成，故C错误；
D.无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故D错误。故选AB。
11．（2022·南湖模拟）考古时常用死亡生物体内碳-14的含量减少一半所需的时间来推测生物的死亡年代。
（1）如图所示，碳-14与碳-12属于同位素原子，它们的原子核内　 　不相同。
（2）大气中的氮-14在宇宙射线的作用下会变成碳-14，使地球上碳-14总量基本保持不变。从氮-14变成碳-14，其原子核内部粒子的变化情况为　 　。
【答案】（1）中子数（2）质子减少1个，中子增加1个
【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素互称为同位素。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数；
【解答】(1)由题图可知碳-12原子的原子核内有6个中子、6个质子，碳-14原子的原子核内有8个中子.6个质子，它们原子核内中子数不同。
(2)氮-14原子的原子核内有7个中子、7个质子，碳-14中有6个质子，8个中子，所以从氮-14变成碳-14，需要质子减少1个，中子增加1个。
12．（2020·湖州）由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。右图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为　 　。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示　 　 。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为　 　。
【答案】（1）22 （2）钛单质 （3）TiO2
【解析】（1）根据原子中质子数＝原子序数分析；
（2）根据金属元素符号表示元素、一个原子和该元素组成的单质分析；
（3）根据化合物化学式书写方法分析。
【解答】（1）原子中质子数＝原子序数，钛原子的质子数为22；
（2）钛属于金属元素，钛单质由原子构成，其化学式用元素符号表示，所以钛元素符号除表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示钛这种物质；
（3） 钛元素+4价的氧化物化学式为 TiO2 ；故答案为：（1）22；（2）钛单质；（3） TiO2 。
13．（2021·嘉兴）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少
【答案】（1）中子
（2）+1
（3）解：重水中氘的质量分数=
100t海水中所含氘的质量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg
答：100t海水中所含的质量为4kg。
【解析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子成为同位素原子，据此分析解答；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算；
（3）首先根据化学式计算出重水中氘的质量分数，在用海水的质量×重水的质量分数×氘的质量分数计算出海水中含有氘的质量。
【解答】（1）根据图片可知，三种原子中 的个数不同，根据“同位素原子中子数不同”可知，它表示中子。
（2）T2O中O元素化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）=0，解得：x=+1价。
（3）重水中氘的质量分数= ；
100t海水中所含氘的质量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg；
14．（2023·台州）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、 蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）C13H18O2由　 　种元素组成。
（3）C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）3
（3）26：3
【解析】（1）由两种或两种以上的物质组成为混合物；
（2）通过物质的化学式可以判断出元素的种类；
（3）元素质量比为各原子的相对原子质量总和之比；
（4）水在蒸发过程中会吸热；
【解答】（1） 布洛芬片有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、蔗糖、糊精等，故为混合物；
（2） C13H18O2由3中元素组成；
（3）C：H=（13*12）：（18*1）=26：3；
典例分析
举一反三
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举一反三
课后巩固
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