资源简介

沪教版（2024）九年级下册 第7章 探索溶解现象第1节 物质在水中的溶解 强化训练（参考答案）
【题型1】溶液的概念及其特征
【典例】下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）
A.蔗糖
B.泥土
C.面粉
D.花生油
【答案】A
【解析】蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错误；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误；花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错误。
【强化训练1】将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是（　　）
A.味精
B.花生油
C.料酒
D.白糖
【答案】B
【解析】味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B正确；料酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。
【强化训练2】一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题：
（1）该纯净溶液属于　 　（填“混合物”、“纯净物”）。
（2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是　 　。
【答案】（1）混合物；（2）Cl﹣。
【解析】（1）氯化钠溶液是由氯化钠和水两种物质组成的，属于混合物；（2）氯化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氯离子和水分子，其中氯离子带负电，属于阴离子。
【强化训练3】溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_________（填字母）。
A．面粉　　　　B．硝酸钾　　　　C．泥沙　　　　D．花生油
(2)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。
【答案】（1）B
（2）稳定性
【解析】（1）将面粉、硝酸钾、泥沙、花生油分别加入水中，只有硝酸钾能溶于水，形成均一稳定的混合体系，能形成溶液。
（2）溶液是均匀、稳定的，生理盐水属于溶液，如果密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品。
【题型2】悬浊液、乳浊液与溶液
【典例】下列液体去除油污效果最好的是（　　）
A.洗洁精
B.食盐水
C.白醋
D.自来水
【答案】A
【解析】洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去除油污效果较好。油污不能与食盐水反应，不能用于去除油污。白醋不能与油污反应，不能用于去除油污。油污难溶于水，用自来水不能去除油污。
【强化训练1】下列劳动所对应的化学解释错误的是（　　）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，A符合题意；给自行车胎充气，分子数目增多，压强增大，分子之间的间隔变小，B不符合题意；用洗涤剂清洗餐具，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，C不符合题意；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故保持铁制品干燥，可以防止铁制品生锈，D不符合题意。
【强化训练2】苏州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。
（1）姑苏美食，传承苏州味道。
①沏一壶苏州碧螺春，茶香四溢，说明分子在 　 　　　 　。
②松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的 　 　作用。
（2）电车高铁，展现苏州速度。
①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为 　 　。
②高铁车轨采用的是无缝钢轨，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的Al和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为Al2O3，该反应的化学方程式为 　 　　　　　 　。此反应 　 　（填“放热”或“吸热”）。
（3）绿水青山，描绘苏州画卷。
①苏州人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是 　 　（填字母）。
A.研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产
B.研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂
C.研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理
②为了防止电镀工业污泥中的铜元素污染环境，利用加压氢还原法可制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。
补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4+H2+　 　Cu2O↓+2H2SO4。“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为 　 　　　　　 　。
【答案】（1）①不断地运动；②乳化。
（2）①化学能；②Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；放热。
（3）①ABC；②H2O；Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
【解析】（1）①茶香四溢，是因为茶香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香；②洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故用洗洁精清洗餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用；故答案为：①不断地运动；②乳化。
（2）①新能源汽车的电池充电时，是将电能转化为化学能储存在电池中；②铝与氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；由于反应能放出大量的热，所以铝热焊是一种焊接方式；故答案为：①化学能；②Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；放热。
（3）①A.研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产，能防止水污染，故正确；B.研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂，能防止水污染，故正确；C.研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理，能防止水污染，故正确；D.大量使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，造成水污染，故错误；故选：ABC。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、硫、氧、氢原子个数分别为2、2、8、2，反应后的生成物中铜、硫、氧、氢原子个数分别为2、2、9、4，根据反应前后原子种类、数目不变，反应前后相差2个氢原子和1个氧原子，则物质的化学式为H2O；“废液”中含有硫酸，经加入熟石灰（氢氧化钙）处理后方可排放，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；故答案为：②H2O；Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
【强化训练3】化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氢气②肥皂水③水④洗洁精⑤干冰五种物质，请选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是 　 　；
（2）常用作溶剂的是 　 　；
（3）可用于去除油污的是 　 　；
（4）可用于最清洁燃料的是 　 　；
（5）可用来鉴别软水和硬水的物质是 　 　。
【答案】（1）⑤；（2）③；（3）④；（4）①；（5）②。
【解析】（1）干冰为固体二氧化碳，干冰易升华吸热，则可用于人工降雨；
（2）水为最常用的溶剂；
（3）洗洁精具有乳化作用，则可用于去除油污；
（4）氢气燃烧只生成水，没有污染，为最清洁燃料；
（5）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较多泡沫或较多浮渣的为硬水。
【题型3】乳化与乳化作用
【典例】乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列各用途与乳化有关的是（　　）
①用洗衣粉洗去衣服上的油渍；
②用盐酸洗去铁块表面的铁锈，得到黄色液体；
③农药、医药制剂的配制；
④将浓硫酸加入水中放出的大量的热；
⑤金属表面油污的清洗；
⑥各种日用洗涤剂和化妆品的配制．
A.①②③④⑤⑥ B.仅①②③⑤⑥ C.仅①③⑤⑥ D.仅①③④⑤⑥
【答案】C
【强化训练1】乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是（　　）
A.用沐浴露、洗面奶洗去皮肤上的油脂
B.用洗涤剂清洁沾有油污的铁锅
C.用厨房清洁剂清洗抽油烟机上的油污
D.用汽油清洗试管中沾着的碘
【答案】D
【强化训练2】化学满足人们对美好生活的需求，请回答下列问题：
(1)洗涤剂除油污的原理是：　 　 。
(2)使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用　 　的方法将硬水软化。
(3)化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称：　 　。
(4)做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，则需将灶具的进风口　 　(填“调大”或“调小”)。
【答案】(1)乳化作用 (2)煮沸 (3)太阳能(合理即可) (4)调大
【解析】(3)新能源的种类有太阳能、地热能、风能、潮汐能、核能等。(4)做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，这是氧气不纯，燃料不充分燃烧造成的，则需将灶具的进风口调大。
【强化训练3】请用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用活性炭除去色素、异味，是因为活性炭具有______________性。
（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现_______（选填“溶解”或“乳化”）现象。
【答案】（1）吸附
（2）乳化
【题型4】物质溶解时的能量变化
【典例】“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的（10g）NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是（　　）
A.等质量的三种物质溶于水中NH4NO3使溶液温度降低
B.三种溶液的颜色都是无色的
C.加入NaOH使溶液温度升高的原因是，溶质中离子扩散吸热
D.等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低
【答案】C
【解析】由利用温度传感器测量等质量的（10g）NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化图，等质量的三种物质溶于水中NH4NO3使溶液温度降低，A正确。三种溶液的颜色都是无色的，B正确。加入NaOH使溶液温度升高的原因是，氢氧化钠中的离子和水分子作用，生成水合离子，该过程放热，C错误。由利用温度传感器测量等质量的（10g）NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化图，等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低，D正确。
【强化训练1】化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（　　）
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠
【答案】B
【强化训练2】如图是某品牌“一摇冰”功能饮料的内部结构简图，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是（　　）
A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.蔗糖
【答案】C
【解析】“一摇冰”饮料罐在夏天能制冷，说明罐底中的固体溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氯化钠、蔗糖溶于水温度几乎不变；硝酸铵溶于水吸热，温度降低。故选C。
【强化训练3】将 NaOH、NaCl、NH NO 固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。
分析图像，回答问题。
(1)在 NaOH、NaCl、NH NO 三种物质中,溶解时出现明显吸热现象的是___________(填名称)。
(2)对 NaOH溶液而言，a点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________ (填“升高”或“降低”)，其原因是___________________________________。
【答案】(1)硝酸铵
(2)降低　　此时NaOH已完全溶解，不再放热，溶液散失热量
【解析】(1)由题图可知,在 NaOH、NaCl、NH NO 三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是硝酸铵。(2)对NaOH溶液而言,a点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是此时NaOH 已完全溶解，不再放热，溶液散失热量。
【强化训练4】小孔同学在老师的指导下完成了“探究氢氧化钠固体溶于水后液体的温度变化”的实验。以下是他的实验报告部分内容，请你回答问题。（已知氢氧化钠具有很强的腐蚀性）
实验探究：氢氧化钠溶于水后液体的温度变化；
实验目的：了解物质溶解前后液体的温度变化；
实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、温度计、氢氧化钠固体、水
实验过程：
（1）氢氧化钠具有很强的腐蚀性，使用时必须注意安全。用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，应把氢氧化钠固体放在 __________（填“称量纸”或“烧杯”）中进行称量。
（2）图示③中的操作存在一处错误，请加以改正________________________________。
（3）同组的小华认为，图示③中的操作错误改正后，上述实验还不能得出液体温度的变化范围，还需要增加的操作步骤是_______________________________。
（4）请你再说出一种溶于水会使溶液的温度变化的物质_________________________。
【答案】（1）烧杯
（2）温度计改用玻璃棒搅拌
（3）测量加入氢氧化钠固体前水的温度
（4）浓硫酸（或硝酸铵）
【解析】（1）氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应把氢氧化钠固体放在烧杯中进行称量。
（2）图示③中的操作存在一处错误是用温度计搅拌，改正的方法是温度计改用玻璃棒搅拌。
（3）上述实验判断溶解后溶液温度的变化，除测溶解后溶液的温度外，还需要测量加入氢氧化钠固体前水的温度。
（4）溶于水后溶液温度会发生变化的物质还有浓硫酸和硝酸铵等，浓硫酸溶于水时放出热量，硝酸铵溶于水时吸收热量。
【强化训练5】某校科学兴趣小组用如图所示的装置进行科学探究，胶头滴管里面有一定量的液体，小试管（固定装置未画出）中装有一定量的固体物体，U形管内盛有一定量的食用油，胶头滴管滴入液体前，U形管两侧液面相平。
（1）甲组同学将胶头滴管里的液体完全滴入试管中，一段时间后发现U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，请分析试管中的固体物体和胶头滴管中的液体的组合可能是 ___________。
A.铜和稀硫酸　　　　　　B.氯化钠和水　　　　　　　　C.铁粉和水
（2）乙组同学和丙组同学将胶头滴管里的液体完全滴入试管中，却发现U形管中左侧液面上升，右侧液面下降。一段时间后，乙组同学观察到两侧液面恢复相平的状态，丙组同学观察到一直维持左侧液面高于右侧液面的情况。请分析：两组同学各自可能选用的试剂组合并解释产生现象的原因： ____________________________________________。
【答案】（1）C
（2）乙：氢氧化钠固体与水，氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置内的压强增大，U形管中左侧液面上升，右侧液面下降，当热量散失，温度恢复至室温后，两侧液面恢复相平的状态；丙：锌粒和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内的压强增大，且不会减少，因此一直维持左侧液面高于右侧液面的情况（答案合理即可）
【解析】（1）U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，说明装置内气体压强减小；铜和稀硫酸不反应，溶液温度不变，装置内的压强不变；氯化钠溶于水，温度不变，装置内的压强不变；铁粉与水、氧气共存时会发生锈蚀，铁粉锈蚀消耗了装置内的氧气，导致装置内的压强减小，因此一段时间后发现U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。
（2）乙组同学和丙组同学将胶头滴管里的液体完全滴入试管中，却发现U形管中左侧液面上升，右侧液面下降，说明装置内的压强增大。一段时间后，乙组同学观察到两侧液面恢复相平的状态，说明该变化是由于物质溶于水或与水反应放出热量造成的，恢复至室温后，压强也恢复至原压强，则两侧液面恢复相平的状态，如氢氧化钠固体和水，氧化钙和水；一段时间后，丙组同学观察到一直维持左侧液面高于右侧液面，说明该反应生成气体，如过氧化氢溶液与二氧化锰、锌粒和稀硫酸等。
【题型5】水溶液的导电性
【典例】水中加入下列物质导电性明显增强的是（　　）
A.蔗糖 B.酒精 C.二氧化锰 D.碱面
【答案】D
【解析】蔗糖是由分子构成的，溶液中不存在能自由移动的离子，导电性不会增强，A不合题意；酒精是由分子构成的，溶液中不存在能自由移动的离子，导电性不会增强，B不合题意；二氧化锰难溶于水，水中不存在自由移动的离子，导电性不会增强，C不合题意；碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶于水会电离出钠离子和碳酸根离子，溶液中存在大量的能够自由移动的离子，导电性明显增强，D符合题意。
【强化训练1】某同学在验证“氢氧化钙溶液导电性”的实验时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象：容器内的澄清石灰水变浑浊。对产生此现象原因的猜想不合理的是（　　）
A.电解过程中，溶剂减少，使氢氧化钙固体析出
B.电解过程中放热，温度升高，使氢氧化钙溶解度减小
C.氢氧化钙在通电的条件下发生分解反应而产生沉淀
D.石墨电极被通电时产生的氧气氧化，生成二氧化碳使石灰水变浑浊
【答案】C
【解析】氢氧化钙在通电的条件下不会分解，所以氢氧化钙在通电的条件下发生分解反应而产生沉淀的推测不合理。
【强化训练2】某科学兴趣小组的同学对食盐水的导电性能与什么因素有关，提出了以下猜想：①与溶液的浓度有关②与溶液的质量有关③与溶液中两点间的距离有关。为了验证猜想，他们设计了如图所示的装置，进行探究。
（1）食盐水的导电性能可以由______________________来判断。
（2）为了探究猜想③，应将金属片a、b分别插入______________两图所示的位置。
【答案】（1）电流表示数的大小
（2）乙、丁
【解析】（1）若食盐水溶液的导电性能比较强，电流表示数较大；反之，电流表示数较小，可见，食盐水溶液的导电性能可以由电流表示数的大小来判断。
（2）为了探究猜想③，选择溶液的质量相同，浓度相同，只有金属片的距离不同，即应将金属片a、b分别插入乙、丁两图所示的位置。
【强化训练3】疫情线上学习期间，小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：
（1）写出做实验①的目的___________________________
（2）请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水能导电的原因_______________________________。
【答案】（1）作为实验②、③的对照实验
（2）蔗糖水中的蔗糖是以蔗糖分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水很难导电；食盐水中存在着自由移动的钠离子与氯离子，所以食盐水能导电
【解析】（1）②和③均为溶液，①是水，该实验的目的是作为实验②、③的对照实验，证明导电性与水无关。
（2）若溶液中存在着大量的、能够自由移动的阴、阳离子，则该溶液能导电。蔗糖水中的蔗糖是以蔗糖分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水很难导电；食盐水中存在着自由移动的钠离子与氯离子，所以食盐水能导电。
【强化训练4】某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。
[查阅资料]
①溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。
②溶液的导电性也可以用电导率仪（如图B）测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大溶液的导电性越强。
[提出问题1]溶液是否都能导电？
[进行实验1]25 ℃时，用图A所示的装置测定溶液的导电性，结果如下：
[解释与结论I]
（1）补充表格中的现象与结论。
（2）若配制200 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为_________。
（3）通过实验1﹣2和实验1﹣3的对比，溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的____________。
[反思与交流]
（4）完成实验1﹣3后，有同学认为没有必要做实验1﹣1，理由是 ____________________________。
[提出问题2]溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？
[进行实验2]测定不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液在25 ℃、40 ℃、50 ℃下的电导率，将数据记录如下：
[解释与结论Ⅱ]
（5）分析实验数据，能够得出的结论是：溶质质量分数相同时，______________，溶液的导电性越强。温度相同时，_____________________，溶液的导电性越强。
[拓展与应用]
（6）在电解水的实验中，加入氢氧化钠可增强水的导电性加快反应的进行，若用溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液来完成该实验，最佳的溶液温度选_________________（填25℃或40℃或50℃）。
[注意]
（7）在实验室中氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。
【答案】（1）钠离子或Na+　　氢氧根离子或OH﹣　　灯泡不亮
（2）20 g
（3）离子
（4）蔗糖溶液存在水，溶液也没有可自由移动的离子
（5）温度越低　　溶质质量分数越大
（6）25 ℃
（7）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【解析】（1）溶解在水中的氢氧化钠能够解离出自由移动的钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH﹣）；溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动的离子，仍以蔗糖分子形式存在，溶液不能导电，实验现象是灯泡不亮。
（2）若配制200 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量＝200 g×10%＝20 g。
（3）通过实验1﹣3蔗糖溶液中不存在离子、实验1﹣2溶液中存在大量自由移动的离子，两实验对比，溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子。
（4）完成实验1﹣3后，有同学认为没有必要做实验1﹣1，理由是蔗糖溶液存在水，溶液也没有可自由移动的离子。
（5）分析实验数据，能够得出的结论是：溶质质量分数相同时，温度越低，溶液的导电性越强。温度相同时，溶质质量分数越大，溶液的导电性越强。
（6）在电解水的实验中，加入氢氧化钠可增强水的导电性加快反应的进行，若用溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液来完成该实验，根据表格中数据可知，4%的氢氧化钠溶液在温度为25 ℃时，导电能力最强，最佳的溶液温度选25 ℃。
（7）在实验室中氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钠，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。沪教版（2024）九年级下册 第7章 探索溶解现象第1节 物质在水中的溶解 强化训练
【题型1】溶液的概念及其特征
【典例】下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）
A.蔗糖
B.泥土
C.面粉
D.花生油
【强化训练1】将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是（　　）
A.味精
B.花生油
C.料酒
D.白糖
【强化训练2】一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题：
（1）该纯净溶液属于　 　（填“混合物”、“纯净物”）。
（2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是　 　。
【强化训练3】溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_________（填字母）。
A．面粉　　　　B．硝酸钾　　　　C．泥沙　　　　D．花生油
(2)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。
【题型2】悬浊液、乳浊液与溶液
【典例】下列液体去除油污效果最好的是（　　）
A.洗洁精
B.食盐水
C.白醋
D.自来水
【强化训练1】下列劳动所对应的化学解释错误的是（　　）
A.A
B.B
C.C
D.D
【强化训练2】苏州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。
（1）姑苏美食，传承苏州味道。
①沏一壶苏州碧螺春，茶香四溢，说明分子在 　 　　　 　。
②松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的 　 　作用。
（2）电车高铁，展现苏州速度。
①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为 　 　。
②高铁车轨采用的是无缝钢轨，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的Al和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为Al2O3，该反应的化学方程式为 　 　　　　　 　。此反应 　 　（填“放热”或“吸热”）。
（3）绿水青山，描绘苏州画卷。
①苏州人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是 　 　（填字母）。
A.研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产
B.研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂
C.研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理
②为了防止电镀工业污泥中的铜元素污染环境，利用加压氢还原法可制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。
补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4+H2+　 　Cu2O↓+2H2SO4。“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为 　 　　　　　 　。
【强化训练3】化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氢气②肥皂水③水④洗洁精⑤干冰五种物质，请选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是 　 　；
（2）常用作溶剂的是 　 　；
（3）可用于去除油污的是 　 　；
（4）可用于最清洁燃料的是 　 　；
（5）可用来鉴别软水和硬水的物质是 　 　。
【题型3】乳化与乳化作用
【典例】乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列各用途与乳化有关的是（　　）
①用洗衣粉洗去衣服上的油渍；
②用盐酸洗去铁块表面的铁锈，得到黄色液体；
③农药、医药制剂的配制；
④将浓硫酸加入水中放出的大量的热；
⑤金属表面油污的清洗；
⑥各种日用洗涤剂和化妆品的配制．
A.①②③④⑤⑥ B.仅①②③⑤⑥ C.仅①③⑤⑥ D.仅①③④⑤⑥
【强化训练1】乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是（　　）
A.用沐浴露、洗面奶洗去皮肤上的油脂
B.用洗涤剂清洁沾有油污的铁锅
C.用厨房清洁剂清洗抽油烟机上的油污
D.用汽油清洗试管中沾着的碘
【强化训练2】化学满足人们对美好生活的需求，请回答下列问题：
(1)洗涤剂除油污的原理是：　 　 。
(2)使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用　 　的方法将硬水软化。
(3)化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称：　 　。
(4)做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，则需将灶具的进风口　 　(填“调大”或“调小”)。
【强化训练3】请用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用活性炭除去色素、异味，是因为活性炭具有______________性。
（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现_______（选填“溶解”或“乳化”）现象。
【题型4】物质溶解时的能量变化
【典例】“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的（10g）NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是（　　）
A.等质量的三种物质溶于水中NH4NO3使溶液温度降低
B.三种溶液的颜色都是无色的
C.加入NaOH使溶液温度升高的原因是，溶质中离子扩散吸热
D.等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低
【强化训练1】化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（　　）
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠
【强化训练2】如图是某品牌“一摇冰”功能饮料的内部结构简图，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是（　　）
A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.蔗糖
【强化训练3】将 NaOH、NaCl、NH NO 固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。
分析图像，回答问题。
(1)在 NaOH、NaCl、NH NO 三种物质中,溶解时出现明显吸热现象的是___________(填名称)。
(2)对 NaOH溶液而言，a点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________ (填“升高”或“降低”)，其原因是___________________________________。
【强化训练4】小孔同学在老师的指导下完成了“探究氢氧化钠固体溶于水后液体的温度变化”的实验。以下是他的实验报告部分内容，请你回答问题。（已知氢氧化钠具有很强的腐蚀性）
实验探究：氢氧化钠溶于水后液体的温度变化；
实验目的：了解物质溶解前后液体的温度变化；
实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、温度计、氢氧化钠固体、水
实验过程：
（1）氢氧化钠具有很强的腐蚀性，使用时必须注意安全。用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，应把氢氧化钠固体放在 __________（填“称量纸”或“烧杯”）中进行称量。
（2）图示③中的操作存在一处错误，请加以改正________________________________。
（3）同组的小华认为，图示③中的操作错误改正后，上述实验还不能得出液体温度的变化范围，还需要增加的操作步骤是_______________________________。
（4）请你再说出一种溶于水会使溶液的温度变化的物质_________________________。
【强化训练5】某校科学兴趣小组用如图所示的装置进行科学探究，胶头滴管里面有一定量的液体，小试管（固定装置未画出）中装有一定量的固体物体，U形管内盛有一定量的食用油，胶头滴管滴入液体前，U形管两侧液面相平。
（1）甲组同学将胶头滴管里的液体完全滴入试管中，一段时间后发现U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，请分析试管中的固体物体和胶头滴管中的液体的组合可能是 ___________。
A.铜和稀硫酸　　　　　　B.氯化钠和水　　　　　　　　C.铁粉和水
（2）乙组同学和丙组同学将胶头滴管里的液体完全滴入试管中，却发现U形管中左侧液面上升，右侧液面下降。一段时间后，乙组同学观察到两侧液面恢复相平的状态，丙组同学观察到一直维持左侧液面高于右侧液面的情况。请分析：两组同学各自可能选用的试剂组合并解释产生现象的原因： ____________________________________________。
【题型5】水溶液的导电性
【典例】水中加入下列物质导电性明显增强的是（　　）
A.蔗糖 B.酒精 C.二氧化锰 D.碱面
【强化训练1】某同学在验证“氢氧化钙溶液导电性”的实验时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象：容器内的澄清石灰水变浑浊。对产生此现象原因的猜想不合理的是（　　）
A.电解过程中，溶剂减少，使氢氧化钙固体析出
B.电解过程中放热，温度升高，使氢氧化钙溶解度减小
C.氢氧化钙在通电的条件下发生分解反应而产生沉淀
D.石墨电极被通电时产生的氧气氧化，生成二氧化碳使石灰水变浑浊
【强化训练2】某科学兴趣小组的同学对食盐水的导电性能与什么因素有关，提出了以下猜想：①与溶液的浓度有关②与溶液的质量有关③与溶液中两点间的距离有关。为了验证猜想，他们设计了如图所示的装置，进行探究。
（1）食盐水的导电性能可以由______________________来判断。
（2）为了探究猜想③，应将金属片a、b分别插入______________两图所示的位置。
【强化训练3】疫情线上学习期间，小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：
（1）写出做实验①的目的___________________________
（2）请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水能导电的原因_______________________________。
【强化训练4】某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。
[查阅资料]
①溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。
②溶液的导电性也可以用电导率仪（如图B）测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大溶液的导电性越强。
[提出问题1]溶液是否都能导电？
[进行实验1]25 ℃时，用图A所示的装置测定溶液的导电性，结果如下：
[解释与结论I]
（1）补充表格中的现象与结论。
（2）若配制200 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为_________。
（3）通过实验1﹣2和实验1﹣3的对比，溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的____________。
[反思与交流]
（4）完成实验1﹣3后，有同学认为没有必要做实验1﹣1，理由是 ____________________________。
[提出问题2]溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？
[进行实验2]测定不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液在25 ℃、40 ℃、50 ℃下的电导率，将数据记录如下：
[解释与结论Ⅱ]
（5）分析实验数据，能够得出的结论是：溶质质量分数相同时，______________，溶液的导电性越强。温度相同时，_____________________，溶液的导电性越强。
[拓展与应用]
（6）在电解水的实验中，加入氢氧化钠可增强水的导电性加快反应的进行，若用溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液来完成该实验，最佳的溶液温度选_________________（填25℃或40℃或50℃）。
[注意]
（7）在实验室中氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。

展开更多......

收起↑