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科粤版（2024）九年级下册 第八单元　常见的酸、碱、盐8.3　酸和碱的反应 强化训练（参考答案）
【题型1】中和反应的概念及微观本质
【典例】下列说法正确的是（　　）
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理A错误；燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故推理B错误；由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，故推理C正确；溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是具有均一性和稳定性的液体，但不是混合物，不是溶液，故推理D错误。
【强化训练1】下列有关中和反应的说法正确的是（　　）
A.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生
C.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D.中和反应的四种物质属不同类别
【答案】D
【解析】生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，A错误；中和反应不一定无明显现象，如氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，属于中和反应，现象是氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，B错误；与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物等，如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，水属于氧化物，则中和反应的四种物质属不同类别（酸、碱、盐、氧化物），D正确。
【强化训练2】氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______________，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有_________________，从微观角度看，该化学反应的实质是______________。
【答案】HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　　Na+、Cl-　　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【强化训练3】学习完酸碱盐的性质后，某活动小组的同学进行了如图所示的实验。
配制20 g质量分数为10%的NaOH溶液，操作过程如图所示：
（1）实验中需要称量NaOH固体的质量为 　 　 g，配制溶液的正确操作顺序为 　 　（填图中序号）。哪个操作有错误 　 　（填图中序号）。
（2）实验1中打开分液漏斗活塞，向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。
①一段时间后可观察到的现象是 　 　　　　 　，据此，小明同学判断NaOH溶液与CO2发生了化学反应；
②有同学提出上述实验不能证明NaOH溶液和CO2发生了反应，你认为上述实验应做的改进是 　 　　　　　 　。
（3）实验2中，将过量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液最终变为无色，该实验 　 　（选填“能”或“不能”）证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（4）实验3中恰好完全反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　；如图是向盛有NaOH溶液的试管中加入CuCl2溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 　 　（填离子符号）。
（5）实验结束后，将实验1、2的废液倒入同一干净的烧杯中，观察到有气泡产生、最终溶液呈红色，则溶液中含有的溶质为 　 　　　　 　（写化学式）。
【答案】（1）2；②①⑤③④；①；（2）①气球胀大；
②设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变；
（3）能；（4）2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓；Cl﹣；（5）Na2CO3、NaCl。
【解析】（1）实验中需要称量NaOH固体的质量为20 g×10%＝2 g；先用托盘天平称量出2 gNaOH固体，放入烧杯中，再用量筒量取水转移到烧杯中玻璃棒不断搅拌均匀，最后得到所配制的溶液；配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量，①错误；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳也会与水反应生成碳酸，所以
①一段时间后可观察到的现象是：气球胀大，据此，小明同学判断NaOH溶液与CO2发生了化学反应；
②有同学提出上述实验不能证明NaOH溶液和CO2发生了反应，上述实验应做的改进是：设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变；
（3）实验2中，将过量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液最终变为无色，该实验能证明盐酸和氢氧化钠发生了反应；
（4）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；如图是向盛有NaOH溶液的试管中加入CuCl2溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，试管中反应前是氢氧化钠，溶液中存在钠离子、氢氧根离子，反应后生成了氯化钠，溶液中存在钠离子、氯离子，所以“”代表的离子是Cl﹣；
（5）实验结束后，将实验1、2的废液倒入同一干净的烧杯中，观察到有气泡产生、最终溶液呈红色，说明碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，并且碳酸钠是过量的，因为稀盐酸在与碳酸钠反应之前会先与氢氧化钠反应，所以溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaCl。
【题型2】中和反应的实验探究
【典例】化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，进行如下实验：向Mg氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸（密度为ρ g/c m ），并用电脑连接温度传感器采集数据，得到温度随滴加稀盐酸的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A.c三点对应溶液的pH：c＞b＞a
B.a点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl
C.c点所得溶液中氯化钠的质量为 g
D.实验所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%
【答案】D
【解析】向Mg氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，氢氧化钠和盐酸反应放热，b点温度最高，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则b点溶质为氯化钠，pH＝7；a点氢氧化钠溶液过量，a点溶质为氢氧化钠、氯化钠，pH＞7；c点稀盐酸过量，c点溶质为氯化钠、氯化氢，pH＜7，则c三点对应溶液的pH：a＞b＞c，故A错误；根据A现象的解析，a点氢氧化钠溶液过量，a点溶质为氢氧化钠、氯化钠，故B错误；
氯化氢的质量为ρ g/c m ×V2 mL×10%＝0.1ρV2 g，设生成氯化钠的质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5　　　　　58.5
0.1ρV2 g　　　x
x g，故C错误；
设氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40　　36.5
y 　　0.1ρV2 g
y
氢氧化钠的溶质质量分数为，故D正确。
【强化训练1】常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，绘制溶液中水的质量、生成水的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.乙表示生成水的质量
B.加入b克氢氧化钠溶液时，恰好完全反应
C.加入a克氢氧化钠溶液时，所得溶液中溶质为氯化氢
D.加入b克氢氧化钠溶液时，溶液中氯化钠的质量分数最大
【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前稀盐酸中有水，则甲是溶液中水的图像，乙是生成水的图像，故A正确；加入b克氢氧化钠溶液时，生成水的质量不在增加，说明反应停止，即恰好完全反应，故B正确；加入a克氢氧化钠溶液时，此时稀盐酸没有反应完全，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，故C错误；加入b克氢氧化钠溶液时，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，氯化钠的质量不在增加，溶液中氯化钠的质量分数最大，故D正确。
【强化训练2】下列各组物质间的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
A.镁与稀硫酸
B.氧化铁与稀盐酸
C.氢氧化钾溶液与稀盐酸
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】C
【解析】镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，反应中能观察到有气泡生成；氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁与水，氧化铁为红色固体，硫酸铁的溶液为黄色，反应现象为红色固体溶解，溶液变为黄色；氢氧化钾能与稀盐酸反应生成氯化钾与水，反应中没有明显的现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生；二氧化碳通入澄清的石灰水中，反应中能观察到有白色沉淀生成。
【强化训练3】将稀盐酸缓慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化图像如图所示。
(1)该反应的化学方程式为___________________。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应_______(填“放热”或“吸热”)。
(3)A点溶液中溶质成分为____________(填化学式)，B点表示的含义是_____________________。
(4)在C点溶液中加入一定量的铁粉，观察到____________，则说明该溶液显__________性。
(5)若所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，当两者恰好完全反应时，参与反应的氯化氢的质量为_____________。
【答案】(1)HCl+NaOH═NaCl+H O
(2)放热
(3)NaOH、NaCl　　稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(4)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　　酸
(5)3.65 g
【解析】 (1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)分析图像信息可知，随着稀盐酸的加入，溶液温度逐渐升高，说明该反应放热。(3)根据图像分析可知，A点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠，B点时溶液温度最高，此时二者恰好完全反应。(4)B 点恰好完全反应，C点对应的溶液中稀盐酸过量，向C点溶液中加入一定量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明该溶液显酸性。(5)分析图像信息可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为36.5 g，且所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，则当两者恰好完全反应时，参与反应的氯化氢的质量为 36.5 g×10%=3.65 g
【强化训练4】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：
［探究一］盐酸与氢氧化钠的反应
（1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：　 　　　　 　。
（2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20 mL4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是 　。
（3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；②　 　　　　　 　。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，不能探究氢氧化钠与稀盐酸反应是否放热；
（3）倒入20 mL水；20 mL4%盐酸和20 mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度；
（4）氢氧化钠与盐酸反应是放热反应。
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）由于氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，温度会升高，所以向一定量氢氧化钠固体中倒入 20 mL4% 盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度，不能探究氢氧化钠与稀盐酸反应是否放热；
（3）实验1的目的是测量稀盐酸与水混合温度的变化情况；
实验2的目的是测量氢氧化钠溶液与水混合温度的变化情况，所以实验2的操作为“向20 mL 5%氢氧化钠溶液中倒入20 mL水，测定稀释前后溶液的温度”；
实验3的操作为“把20 mL4%盐酸和20 mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度”；
（4）因为实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，所以可以的得出：①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应，②氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高。
【强化训练5】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10 mL、20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10 mL、20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10 mL、20%的盐酸与10 mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 　 　　　　 　。
（2）写氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 　 　　　　　　 　。
（3）此中和反应的温度变化主要是由于 　 　（填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
［查阅资料］相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。
（4）mn段曲线下降的原因是　　　　　 　。
（5）如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为 　 　　　 　（填字母）。
任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。
（6）在c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 　 　　 　，溶液红色最先褪去的是 　 　　 　，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序为 　 　　　　 　。
【答案】（1）实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）H+、OH﹣；（4）溶液中氢氧根离子和钠离子个数减小；（5）①③②④；
（6）a＞b＞c；a；a＞b＞c。
【解析】（1）由图可知，实验①、实验②温度变化均不大，而实验③中温度变化较大，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
（3）中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子，则此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH﹣发生了反应，放出了热量。
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，mn段下降，是因为NaOH和HCl反应，此时钠离子个数不变，氢氧根离子个数减少，但是增加了数目相同的氯离子，所以离子总数不变。只是水增加了，所以溶液离子浓度减小了，电导率减小。
（5）氢氧化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，滴加盐酸过程中，钠离子个数增加，氢氧根离子个数减少，完全反应时，溶液中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，盐酸过量后，溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，则顺序为①③②④。
（6）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，a溶液红色最小褪去；由图可知，20min时pH：c＞b＞a，而酸性溶液中，pH越大，酸性越弱，则酸性由强到弱的顺序为：a＞b＞c。
【题型3】中和反应的应用
【典例】食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是(　　)
A.食盐 B.食醋 C.香油 D.酱油
【答案】B
【解析】食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作松花蛋过程中用到了熟石灰等原料。熟石灰为碱性物质，为了减轻涩味，可利用中和反应降低碱性，故在食用时应添加调味品食醋。
【强化训练1】下列图像能正确反映其对应关系的是(　　)
A.表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液
B.表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷
C.表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D.表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
【答案】D
【解析】常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，A错误。
红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，B错误。
分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，根据化学方程式中物质间的质量关系可知，产生氢气的质量为铝＞镁，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，C错误。
向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，最终得到的液体是水，H2O2中氢元素的质量分数比H2O中氢元素的质量分数小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量分数逐渐减大，至完全反应不再发生改变，D正确。
【强化训练2】在生活中，化学可以说是无处不在。小强同学近日常吐酸水，校医为他做了检查后说：“没事，吃些药就会好的。”
(1)校医给小强开的药方中有一种含氢氧化镁的药品，其作用是_________________________________(用化学方程式表示)。
(2)同时，校医提醒小强要注意饮食，少吃______________ (填“酸性”或“碱性”)的食品。
(3)类似的原理在生产、生活中有大量应用，比如改良酸性土壤的方法是加______________，反应的实质是______________________。
【答案】(1) Mg(OH)2+2HCl═MgCl +2H O
(2)酸性
(3)熟石灰　　H +OH ═H O
【解析】(1)吐酸水说明胃酸过多，胃酸主要成分是盐酸，氢氧化镁与胃酸发生中和反应，起到中和胃酸的作用，反应的化学方程式为Mg（OH） +2HCl═MgCl +2H O。（2）吐酸水是由于胃酸过多，所以应少吃酸性的食品。(3)改良酸性土壤可利用酸碱中和反应，向酸性土壤中加入碱性物质熟石灰，反应的实质为H++OH-═H2O。
【强化训练3】中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
(1)小明同学近日患有胃酸过多症，医生给他开了一种含氢氧化铝的药品，该药品的作用是____________，该反应的化学方程式为_______________________。
(2)除垢剂(主要成分为一种酸)可有效除去热水瓶内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],在生活中可以用_________代替除垢剂进行水垢的清洁。
(3)夏天被蚊虫叮咬后，其分泌的酸性物质进入肌肉会使得皮肤瘙痒、肌肉酸痛，这时可以涂肥皂水以减轻症状，据此可知肥皂水呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)工厂排放的废水中含有硫酸，直接排放到下水道会造成铸铁管道腐蚀，因此需要将废水处理后再排放，请结合所学知识给出一条合理化建议_________________________________。
【答案】(1)中和过多胃酸　　3HCl+Al(OH)3═══AlCl3+3H2O
(2)食醋
(3)碱
(4)加入适量熟石灰中和酸性废水后排放(合理即可)
【强化训练4】热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式 　 　　　　　　　 。
【答案】Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化镁属于碱，碳酸钙属于盐，在除水垢的过程中，发生中和反应的为醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。
【强化训练5】中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为 　 　　　　 　。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 　 　溶解在雨水中造成的，农业上常用 　 　改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（ SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（ Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 　 　　　　 　，反应后硅元素的化合价 　 　（填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 　 　　　　　　　 　。
【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定；（2）CO2；熟石灰；（3）；降低；
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。
【解析】（1）在常温下，碳的化学性质稳定，则用墨书写的对联能保存很长时间而不变色。
（2）正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤。
（3）氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：；
四氯化硅中，氯元素化合价为﹣1价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（﹣1）×4＝0，解得x＝+4，而硅单质中，硅元素化合价为0，则反应后硅元素化合价降低。
（4）铝具有耐腐蚀性，是因为常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。
【题型4】探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【典例】在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如表：
其中最适宜种植农作物的土壤是（　　）
A.① B.② C.③ D.④
【答案】C
【解析】①pH＝5.5，显酸性，且酸性较强，不适宜农作物生长；②pH＝5.8，显酸性，且酸性较强，不适宜农作物生长；③pH＝7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长；④pH＝8.3，显碱性，且碱性较强，不适宜农作物生长。
【强化训练1】2024年世界环境日主题活动聚焦“土地修复、荒漠化和干旱韧性”，土壤可持续利用对粮食安全有重要意义。兴趣小组同学在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”活动中做了以下实验，其中不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，A正确；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，B正确；使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，D正确。
【强化训练2】取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图1所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
（1）请指出该实验中不够严密的操作 　 　　　　 　（写一点）。
（2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50 mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图2。由图可知，土壤pH＝　 　时，绿豆生长状况最好。
（3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+2R+H2SO4，则R的化学式是 　 　。
（4）用适量的石灰石粉末（CaCO3）改良上述土壤的原理如图3，说明石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的 　 　　　 　（填离子符号）交换下来。
【答案】（1）使用自来水配制；（2）8；（3）H2O；（4）Al3+。
【解析】（1）该实验中使用自来水配制，自来水中除了水，还含有其它杂质，可能对检验结果产生影响，应选择蒸馏水，故该实验中不够严密的操作为使用自来水配制；（2）由图可知，在相同条件下，pH＝8时，绿豆芽的长度最长，说明土壤pH＝8时，绿豆生长状况最好；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、S、O的个数分别是2、8、1、12，生成物中含N、H、S、O的个数分别是2、4、1、10，故生成物中还应含4个H、2个O，故R的化学式为：H2O；（4）由图可知，钙离子把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来，其它离子不变。
【强化训练3】 “夫土壤之性，有酸碱之异。知土壤之性，择地而耕……”。化学兴趣小组开展土壤pH对茉莉花生长影响的项目式学习。
（1）土壤pH对茉莉花生长影响如下表：
若要茉莉花高产，需控制土壤的pH范围在 　 　。
（2）我市某地土壤pH为5.2，用初中常见的三种不同类别且含有钙元素的化合物C可对土壤进行改良，使种植的土壤达到高产要求。C三种物质的转化关系如图。
①若A是盐，B是 　 　，C是 　 　。
②若A是氧化物，写出B→C反应的化学方程式 　 　　　　　　　　 　。
③加水可稀释土壤的酸性，但此法不宜用于改良酸性土壤的原因是 　 　（写一点）。
【答案】（1）5.5～7.0；（2）①氧化钙；氢氧化钙；②Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；③加水只是稀释酸性，不能改良酸性土壤。
【解析】（1）由图可知，若要茉莉花高产，需控制土壤的pH范围在5.5～7.0；（2）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，若A是盐，则A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，若A是氧化物，则A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙；B→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；③加水可稀释土壤的酸性，但此法不宜用于改良酸性土壤的原因是加水只是稀释酸性，不能改良酸性土壤（合理即可）。
【题型5】酸雨的形成及危害
【典例】温州酸雨率居高不下．酸雨含有硫酸、硝酸等，下列建筑材料中，最不易受到酸雨侵蚀的是（　　）
A.大理石墙面 B.铜把手 C.铁艺门 D.铝合金窗
【答案】B
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸发生复分解反应，易被腐蚀，A错误。铜的金属活动性比氢弱，不能与酸发生化学反应，不易被腐蚀，B正确。铁艺门的主要成分是铁，能与酸发生化学反应，易被腐蚀，C错误。铝合金的主要成分是铝，能与酸发生化学反应，易被腐蚀，D错误。
【强化训练1】下列不属于酸雨危害的是 （　　）
A.影响作物生长、繁殖
B.使土壤酸化
C.破坏臭氧层
D.危害人体健康
【答案】C
【解析】酸雨会影响作物生长、繁殖，A错误。酸雨会使土壤酸化，B错误。酸雨不会破坏臭氧层，氟利昂会破坏臭氧层，C正确。酸雨会危害人体健康，D错误。
【强化训练2】某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？_________（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_________（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：___________________________。
【答案】（1）是；增强
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
【解析】（1）雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
【强化训练3】酸雨是全球关注的重大环境污染问题之一。某化学小组对“硫酸型酸雨”开展项目式学习。
活动一分析酸雨的成因
实验1测定雪水的pH
（1）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。同学们检测采集到的雪水是否为酸雨：用玻璃棒将样品滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与 　 　对照。测得雪水的pH约为4，为酸雨。
实验2探究雪水pH异常的原因
查阅资料：
（2）酸雨的成因之一是冬季取暖燃烧大量含硫的煤，产生的SO2溶于水中，经过系列变化生成H2SO4随雨水降落，其转化过程如图所示：
请写出H2SO3H2SO4的化学方程式：_____________________。
提出问题：通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，为什么将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一？
进行实验：
（3）若想通过如图的实验寻找证据，需要继续进行的实验操作是______________。
交流讨论：
（4）同学们认为形成酸雨还有其它途径：_____________________。
活动二研究酸雨的危害
提出问题：酸雨有哪些危害？
查阅资料：酸雨能腐蚀铁质桥梁、农作物，使土壤、河水酸化等。
进行实验：Ⅰ.在一个花盆里播10粒大豆种子，等它们长成幼苗后做实验；
Ⅱ.向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象。
实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡。
（5）实验结论：___________________________________。
（6）改进方案：有同学提出实验应该设置对照组，你认为对照组实验内容是___________________________________。
（7）交流讨论：酸雨能使土壤酸化，可以选用_______改良酸性土壤（填物质）。
活动三讨论酸雨的防治
提出问题：怎样处理煤燃烧产生的SO2？
查阅资料：碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。
进行实验：用SO2浓度传感器测定燃煤烟气及分别用碳酸钙、碱石灰处理后烟气中SO2的含量，得到如图所示的曲线。
交流研讨：
（8）脱硫效率较高的吸收剂是______________。
（9）利用碳酸钙粉末、空气为原料在高温下吸收SO2的原理：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，则吸收15.0t二氧化硫理论上消耗碳酸钙粉末_______t（结果精确到0.1）。
（10）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能提高脱硫效率的是_______（填序号）。
A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
B．适当增加碱石灰的用量
C．加快燃煤烟气的流速
D．加高烟囱，把燃煤烟气排到高空
拓展延伸：
（11）上述方案是吸收煤燃烧产生的SO2，防治酸雨更应从______________着手，例如：用氢能、太阳能等新型能源代替煤等化石燃料。
【答案】（1）标准比色卡；
（2）2H2SO3+O2＝2H2SO4；
（3）测量反应后溶液的pH值；若反应后溶液的pH值与雪水的pH相符，则证明SO2造成酸雨的原因；
（4）汽车尾气排放（合理即可）；
（5）酸雨能腐蚀农作物；
（6）向大豆幼苗喷洒正常雨水，每天一次，观察并记录实验现象；
（7）熟石灰；
（8）碱石灰；
（9）23.4；
（10）AB；
（11）减少产生二氧化硫。
【解析】 （1）pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取少量液体滴到pH试纸上，再对比标准比色卡；
（2）H2SO3与O2反应生成H2SO4，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2＝2H2SO4；
（3）二氧化硫通入蒸馏水中发生反应，若溶液的pH值与雪水相符，则说明酸雨是二氧化硫造成的，故接下来的操作是测量反应后溶液的pH值，若反应后溶液的pH值与雪水的pH相符，则证明SO2造成酸雨的原因；
（4）汽车尾气也含有二氧化硫，汽车尾气排放也是形成酸雨的途径（合理即可）；
（5）向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象，实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡，说明酸雨会腐蚀农作物；
（6）变量为雨水的种类，与正常雨水形成对照组，向大豆幼苗喷洒正常雨水，每天一次，观察并记录实验现象；
（7）熟石灰可用于改良酸性土壤；
（8）如图所示，使用碱石灰做吸收剂产生的二氧化硫量最少；
（9）设需要碳酸钙的质量为x，
2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
200　　128
x　　　15t
，
解得x≈23.4t；
（10）A、将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可增大反应物的接触面积，使反应更充分，能提高脱硫效率，该选项符合题意；
B、增加反应物的用量，可以提高反应速率，提高脱硫效率，该选项符合题意；
C、加快燃煤烟气的流速，是反应物不能充分接触，不能提高脱硫效率，该选项不符合题意；
D、加高烟囱，把燃煤烟气排到高空，不能起到脱硫的作用，该选项不符合题意；
故选AB；
（11）由题（9）可知吸收二氧化硫，需要的碳酸钙用量太大，故吸收煤燃烧产生的SO2，防治酸雨应从减少产生二氧化硫入手。科粤版（2024）九年级下册 第八单元　常见的酸、碱、盐8.3　酸和碱的反应 强化训练
【题型1】中和反应的概念及微观本质
【典例】下列说法正确的是（　　）
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【强化训练1】下列有关中和反应的说法正确的是（　　）
A.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生
C.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D.中和反应的四种物质属不同类别
【强化训练2】氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______________，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有_________________，从微观角度看，该化学反应的实质是______________。
【强化训练3】学习完酸碱盐的性质后，某活动小组的同学进行了如图所示的实验。
配制20 g质量分数为10%的NaOH溶液，操作过程如图所示：
（1）实验中需要称量NaOH固体的质量为 　 　 g，配制溶液的正确操作顺序为 　 　（填图中序号）。哪个操作有错误 　 　（填图中序号）。
（2）实验1中打开分液漏斗活塞，向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。
①一段时间后可观察到的现象是 　 　　　　 　，据此，小明同学判断NaOH溶液与CO2发生了化学反应；
②有同学提出上述实验不能证明NaOH溶液和CO2发生了反应，你认为上述实验应做的改进是 　 　　　　　 　。
（3）实验2中，将过量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液最终变为无色，该实验 　 　（选填“能”或“不能”）证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（4）实验3中恰好完全反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　；如图是向盛有NaOH溶液的试管中加入CuCl2溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 　 　（填离子符号）。
（5）实验结束后，将实验1、2的废液倒入同一干净的烧杯中，观察到有气泡产生、最终溶液呈红色，则溶液中含有的溶质为 　 　　　　 　（写化学式）。
【题型2】中和反应的实验探究
【典例】化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，进行如下实验：向Mg氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸（密度为ρ g/c m ），并用电脑连接温度传感器采集数据，得到温度随滴加稀盐酸的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A.c三点对应溶液的pH：c＞b＞a
B.a点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl
C.c点所得溶液中氯化钠的质量为 g
D.实验所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%
【强化训练1】常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，绘制溶液中水的质量、生成水的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.乙表示生成水的质量
B.加入b克氢氧化钠溶液时，恰好完全反应
C.加入a克氢氧化钠溶液时，所得溶液中溶质为氯化氢
D.加入b克氢氧化钠溶液时，溶液中氯化钠的质量分数最大
【强化训练2】下列各组物质间的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
A.镁与稀硫酸
B.氧化铁与稀盐酸
C.氢氧化钾溶液与稀盐酸
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
【强化训练3】将稀盐酸缓慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化图像如图所示。
(1)该反应的化学方程式为___________________。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应_______(填“放热”或“吸热”)。
(3)A点溶液中溶质成分为____________(填化学式)，B点表示的含义是_____________________。
(4)在C点溶液中加入一定量的铁粉，观察到____________，则说明该溶液显__________性。
(5)若所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，当两者恰好完全反应时，参与反应的氯化氢的质量为_____________。
【强化训练4】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：
［探究一］盐酸与氢氧化钠的反应
（1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：　 　　　　 　。
（2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20 mL4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是 　。
（3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；②　 　　　　　 　。
【强化训练5】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10 mL、20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10 mL、20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10 mL、20%的盐酸与10 mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 　 　　　　 　。
（2）写氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 　 　　　　　　 　。
（3）此中和反应的温度变化主要是由于 　 　（填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
［查阅资料］相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。
（4）mn段曲线下降的原因是　　　　　 　。
（5）如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为 　 　　　 　（填字母）。
任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。
（6）在c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 　 　　 　，溶液红色最先褪去的是 　 　　 　，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序为 　 　　　　 　。
【题型3】中和反应的应用
【典例】食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是(　　)
A.食盐 B.食醋 C.香油 D.酱油
【强化训练1】下列图像能正确反映其对应关系的是(　　)
A.表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液
B.表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷
C.表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D.表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
【强化训练2】在生活中，化学可以说是无处不在。小强同学近日常吐酸水，校医为他做了检查后说：“没事，吃些药就会好的。”
(1)校医给小强开的药方中有一种含氢氧化镁的药品，其作用是_________________________________(用化学方程式表示)。
(2)同时，校医提醒小强要注意饮食，少吃______________ (填“酸性”或“碱性”)的食品。
(3)类似的原理在生产、生活中有大量应用，比如改良酸性土壤的方法是加______________，反应的实质是______________________。
【强化训练3】中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
(1)小明同学近日患有胃酸过多症，医生给他开了一种含氢氧化铝的药品，该药品的作用是____________，该反应的化学方程式为_______________________。
(2)除垢剂(主要成分为一种酸)可有效除去热水瓶内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],在生活中可以用_________代替除垢剂进行水垢的清洁。
(3)夏天被蚊虫叮咬后，其分泌的酸性物质进入肌肉会使得皮肤瘙痒、肌肉酸痛，这时可以涂肥皂水以减轻症状，据此可知肥皂水呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)工厂排放的废水中含有硫酸，直接排放到下水道会造成铸铁管道腐蚀，因此需要将废水处理后再排放，请结合所学知识给出一条合理化建议_________________________________。
【强化训练4】热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式 　 　　　　　　　 。
【强化训练5】中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为 　 　　　　 　。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 　 　溶解在雨水中造成的，农业上常用 　 　改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（ SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（ Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 　 　　　　 　，反应后硅元素的化合价 　 　（填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 　 　　　　　　　 　。
【题型4】探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【典例】在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如表：
其中最适宜种植农作物的土壤是（　　）
A.① B.② C.③ D.④
【强化训练1】2024年世界环境日主题活动聚焦“土地修复、荒漠化和干旱韧性”，土壤可持续利用对粮食安全有重要意义。兴趣小组同学在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”活动中做了以下实验，其中不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【强化训练2】取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图1所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
（1）请指出该实验中不够严密的操作 　 　　　　 　（写一点）。
（2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50 mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图2。由图可知，土壤pH＝　 　时，绿豆生长状况最好。
（3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+2R+H2SO4，则R的化学式是 　 　。
（4）用适量的石灰石粉末（CaCO3）改良上述土壤的原理如图3，说明石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的 　 　　　 　（填离子符号）交换下来。
【强化训练3】 “夫土壤之性，有酸碱之异。知土壤之性，择地而耕……”。化学兴趣小组开展土壤pH对茉莉花生长影响的项目式学习。
（1）土壤pH对茉莉花生长影响如下表：
若要茉莉花高产，需控制土壤的pH范围在 　 　。
（2）我市某地土壤pH为5.2，用初中常见的三种不同类别且含有钙元素的化合物C可对土壤进行改良，使种植的土壤达到高产要求。C三种物质的转化关系如图。
①若A是盐，B是 　 　，C是 　 　。
②若A是氧化物，写出B→C反应的化学方程式 　 　　　　　　　　 　。
③加水可稀释土壤的酸性，但此法不宜用于改良酸性土壤的原因是 　 　（写一点）。
【题型5】酸雨的形成及危害
【典例】温州酸雨率居高不下．酸雨含有硫酸、硝酸等，下列建筑材料中，最不易受到酸雨侵蚀的是（　　）
A.大理石墙面 B.铜把手 C.铁艺门 D.铝合金窗
【强化训练1】下列不属于酸雨危害的是 （　　）
A.影响作物生长、繁殖
B.使土壤酸化
C.破坏臭氧层
D.危害人体健康
【强化训练2】某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？_________（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_________（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：___________________________。
【强化训练3】酸雨是全球关注的重大环境污染问题之一。某化学小组对“硫酸型酸雨”开展项目式学习。
活动一分析酸雨的成因
实验1测定雪水的pH
（1）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。同学们检测采集到的雪水是否为酸雨：用玻璃棒将样品滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与 　 　对照。测得雪水的pH约为4，为酸雨。
实验2探究雪水pH异常的原因
查阅资料：
（2）酸雨的成因之一是冬季取暖燃烧大量含硫的煤，产生的SO2溶于水中，经过系列变化生成H2SO4随雨水降落，其转化过程如图所示：
请写出H2SO3H2SO4的化学方程式：_____________________。
提出问题：通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，为什么将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一？
进行实验：
（3）若想通过如图的实验寻找证据，需要继续进行的实验操作是______________。
交流讨论：
（4）同学们认为形成酸雨还有其它途径：_____________________。
活动二研究酸雨的危害
提出问题：酸雨有哪些危害？
查阅资料：酸雨能腐蚀铁质桥梁、农作物，使土壤、河水酸化等。
进行实验：Ⅰ.在一个花盆里播10粒大豆种子，等它们长成幼苗后做实验；
Ⅱ.向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象。
实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡。
（5）实验结论：___________________________________。
（6）改进方案：有同学提出实验应该设置对照组，你认为对照组实验内容是___________________________________。
（7）交流讨论：酸雨能使土壤酸化，可以选用_______改良酸性土壤（填物质）。
活动三讨论酸雨的防治
提出问题：怎样处理煤燃烧产生的SO2？
查阅资料：碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。
进行实验：用SO2浓度传感器测定燃煤烟气及分别用碳酸钙、碱石灰处理后烟气中SO2的含量，得到如图所示的曲线。
交流研讨：
（8）脱硫效率较高的吸收剂是______________。
（9）利用碳酸钙粉末、空气为原料在高温下吸收SO2的原理：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，则吸收15.0t二氧化硫理论上消耗碳酸钙粉末_______t（结果精确到0.1）。
（10）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能提高脱硫效率的是_______（填序号）。
A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
B．适当增加碱石灰的用量
C．加快燃煤烟气的流速
D．加高烟囱，把燃煤烟气排到高空
拓展延伸：
（11）上述方案是吸收煤燃烧产生的SO2，防治酸雨更应从______________着手，例如：用氢能、太阳能等新型能源代替煤等化石燃料。

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