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专题3 化学曲线问题分析
坐标曲线类试题是中考常考的一种题型。坐标曲线是通过数学横纵坐标表示在化学实验操作或化学反应过程中物质的变化。这类题从不同角度、不同层面设置了图像来提供信息,体现了化学学科的特点，试题侧重考查学生的识图能力、信息提取以及数据处理能力，同时考查学生的综合分析能力。
主要有单独型曲线和综合型曲线两种考查方式，涉及的知识点相对综合。
坐标曲线题的命题角度主要围绕以下几点:单独型曲线:金属与酸的反应;综合型曲线:反应物和生成物的质量变化、溶液pH的变化、化学反应速率、溶质质量(分数)的变化、化学反应中反应物和生成物的质量关系及压强、体积、温度的变化等.
2024年浙江中考24题有考察到，2025未考察，2026年中考需要引起重视。
★重难点01： 金属与酸的反应类
1.等量金属与足量酸反应
(1)三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B。
(2)三种金属中，产生氢气质量最多的是A，相对原子质量最大的是C。
2.足量金属与等量酸反应
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg>AI>Zn>Fe
(2)生成氢气的质量由稀盐酸的质量决定，完全反应后，生成氢气的质量相等。
3.“m(H2)—m酸”的坐标曲线
(1)如果两种金属都有剩余，加入等质量的稀盐酸，生成氢气的质量 相等。
(2)随着酸的加入，金属 Zn 消耗的质量更大，当有一种金属剩余时，剩余的金属一定是Fe 。
当两种金属都没有剩余时，金属Fe产生的氢气多.
4.m(H2)—m金属”的坐标曲线
(1)当金属的质量为m时，生成氢气的质量由大到小的顺序是 Al>Fe>Zn。
(2)当稀盐酸完全反应，三种金属产生氢气的质量 相等，参加反应的金属质量由大到小的顺序是Zn>Fe>Al.
1．（2020·金华·丽水）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中描述的反应过程，确定相关量的变化规律即可。
【解答】A.铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；
C.在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
D.在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
故选C。
★重难点02： pH变化类
pH 变化曲线
酸碱反应的pH变化
起始时,溶液的pH<7,溶液呈酸性;当酸碱恰好完全反应时,溶液的pH=7;随着碱的继续加入,溶液的pH>7,溶液呈碱性
起始时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性;当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性
酸碱反应的pH曲线
滴碱入酸：起始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性
滴酸入碱:起始时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性.
酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液:如向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应开始时，Na2CO3先与HCl反应，溶液的pH逐渐增大，当HCl与Na2CO3反应完时，溶液pH＝7，即AB段；然后Na2CO3和CaCl2开始反应，此过程中溶液的pH不变，pH＝7，即BC段；当CaCl2与Na2CO3完全反应后，继续滴加碱性Na2CO3溶液，溶液的pH＞7
1．（2022·衢州）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析，钙离子和碳酸根离子减小，而氢氧根离子和钠离子保持不变，溶剂质量、沉淀质量都会增加，解答时需注意图像的起点。
【解答】A、 向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，因没有改变氢氧根离子，所以 溶液pH总是大于7，不符合题意；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液中含有水，水的质量会在原碳酸钠溶液中溶剂的基础上不断增加，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，沉淀质量会随氢氧化钙的增加通过反应从0增加，不符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素质量始终保持不变，符合题意；
故选D。
2．（2023·绍兴）碳捕集是实现”碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶辆扶酸几液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)；
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
[提出问题]二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
（1）[建立假设]假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4……
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是　 　。
[实验过程]继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
[实验结论]小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是　 　。
[交流评价]
小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是　 　。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是　 　，所以建议小组同学继续展开探究。
【答案】（1）该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据查阅资料中所给数据及图像中所给数据分析；
（2）根据 二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
【解答】（1） 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，由图乙可知，pH小于11.6 ，所以假设1不成立 ； [实验结论] 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3 ，图丙曲线溶液pH最终为8.3，则二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠；[交流评价]小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，还需 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 ；
（2） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 ，所以猜测最后溶液可能呈酸性。
故答案为：（1） 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6 ；碳酸氢钠； 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 ；（2） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 。
★重难点03： 压强、体积、温度变化类
一、酸碱盐反应的图像问题
1. 步骤：
①看横纵坐标和单位；②看起始点；③看曲线趋势和平台；④写出反应方程式
2. 图像判断
①气体 / 沉淀：起点是0， 产物开始为0
②溶液质量的变化：利用质量守恒，产生的气体、沉淀不能算作溶液的质量
③溶质质量/导电性：看自由移动的离子
例：向装有氢氧化钡的试管中逐渐加入稀硫酸
向装有氢氧化钡的试管中逐渐加入硫酸钠溶液
Ba(OH)2 +Na2SO4 = BaSO4↓+2NaOH
二、物质变化
1. 浓盐酸：物理变化（挥发性），溶质质量减少
2. 浓氨水：物理变化（挥发性），溶质质量减少
3. 浓硫酸：物理变化（吸水性），溶液质量增加
4. CaO固体：吸水性（化学变化 CaO + H2O = Ca(OH)2 ）
5. NaOH固体：潮解（物理变化）
+变质（化学变化：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O）
6. Fe：化学变化（与空气中的H2O和O2有关）
7. Cu：化学变化（与空气中的H2O和O2及CO2有关），
铜生锈变为铜绿，即碱式碳酸铜
三、气压变化
三、酸和碱反应引起的图像
1. 本质：H+ + OH- = H2O
2. 判断中和反应是否发生：
①指示剂
②pH值变化：一定要上升超过7或者下降低于7
注意—简单地说pH值变大或变小不能说明一定发生了反应，也可能是被稀释了
③温度变化：放热反应
3. 检验反应程度：
①H+过量：CO32-/Zn粒/Fe粉等 ②OH-过量：Cu2+/Fe3+ ③恰好完全反应
4. 图像：
①根据图象判断是酸入碱还是碱入酸 ②判断成分组成，微粒的时候加上H2O
举例如下图：
（1）图表示的是向NaOH溶液中滴加稀盐酸
（2）各点对应溶液所含离子/微粒
溶质 离子 微粒
A：NaCl、NaOH Na+、Cl-、OH- 离子加上H2O
B：NaCl、 Na+、Cl- 离子加上H2O
C：NaCl、HCl Na+、Cl-、H+ 离子加上H2O
1．（2025·浙江）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。
【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
（1）如图乙，当33 s（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。
（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。
（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。
【答案】（1）和
（2）溶液pH值减小且小于7
（3）ABC中硅胶不变色，D中硅胶由蓝变红。
（4）防止空气中的水蒸气进入试管
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱反应放热，温度最高时表示恰好完全反应。
（2）碱溶液中加水，溶液碱性减弱但不会呈中性或酸性，溶液最终为酸性，说明碱被反应。
（3）根据题中的提示硅胶遇水变红进行分析。
（4）迅速塞紧橡胶塞是为了排除空气中水蒸气的干扰。
【解答】（1）由图可知，33-40s，溶液的温度降低，可知反应已经结束，稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，可知33-40s之间的溶质成分为和。
（2）由图甲可知，加入稀盐酸后溶液的pH值逐渐减小，最终溶液呈酸性，可知酸和碱发生反应。
（3）由提示可知，硅胶遇水由蓝变红，所以D中硅胶变红而其他试管不变红，可说明酸和碱反应生成水。
（4）空气中有水蒸气，水蒸气进入试管会干扰实验，所以应迅速塞紧橡胶塞。
2．（2025·浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。
请回答：
（1）在图1实验中，可用　 　(填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是　 　。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）酚酞试液(或石蕊试液；或pH试纸)
（2）氯化钠(NaCl)
（3）
（4）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱的反应没有现象，可通过指示剂或pH试纸判断反应是否完全。
（2）盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，氯化钠呈中性。
（3）反应放热，溶液温度会升高，反应结束后温度会恢复至室温，据此画图。
（4）酸和碱的反应属于复分解反应，生成盐和水。
【解答】（1）盐酸与氢氧化钠反应没有现象，可通过滴加指示剂酚酞或紫色石蕊或使用pH试纸检验反应是否完全。
（2）pH等于7，溶液呈中性，溶液中只有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠。
（3）加入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生反应，反应放出热量，溶液的温度升高，反应结束温度逐渐降低，直至室温，如图所示
。
（4）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为。
★重难点04： 与制备氧气相关的图像
1．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
【答案】（1）1.4
（2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
x=2.975g
（3）240
（4）A；C；D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】（1）从乙图中质量的变化量中可以看出完全分解的氧气质量为413.7-412.3=1.4克；
（3）若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L） ，氧气的质量=600L×1.4g/L=840克；
是20mL过氧化氢制取氧气质量的600倍，所以所需的过氧化氢的成本=0.4元×600=240元；
（4）氧气微溶于水，所以B有影响，B错误；ACD都是合理的；A中广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，导致测得的体积减小，正确；C：读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小，因为此时右边的液体压强大，B正确；D：测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，正确，过氧化氢溶液的加入也会使得甲中气体像丙中压入，D正确；
★重难点05： 反应前后固体或溶液的质量变化
1.金属与金属盐溶液反应后质量的增大与减小问题
判断金属与金属盐溶液反应前后溶液的质量变化,只要看反应金属的相对原子质量与生成金属的相对原子质量的大小关系,即“大换小增大,小换大减小” 。如铁片与硫酸铜溶液反应后,“铁片”的质量增大,溶液质量减小(反应置换出的铜附着在铁片上)。
2.剩余固体的质量
(1)固体与气体反应生成固体(如加热铜和氧气),剩余固体的质量不断增大,直至反应结束后,剩余固体的质量保持不变,增加的质量为参与反应的气体质量。
(2)固体反应生成气体(如高温煅烧碳酸钙),随着反应的进行,剩余固体的质量不断减小,直至反应结束后,仍有固体物质剩余,其质量保持不变,减小的质量为生成气体的质量。
1．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】 将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；
D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为
当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，
故D错误。
故选C。
2．（2021·嘉兴）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
【答案】（1）锡、锌
（2）氢气
（3）Cu2+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应生成氢气；
（2）活泼金属和酸反应，生成盐和氢气；氢气具有可燃性，遇明火容易爆炸；
（3）跟机铁粉和两种盐的反应过程分析判断。
【解答】（1）锡、铜、锌中，只有锡和锌排在氢的前面，因此会“消失”的金属是锡和锌。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是氢气，从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）铁粉先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。由于银和铜的原子量都大于铁，所以溶液的质量都会减小，且前者质量减小的速度大于后者，那么AB段为铁和硝酸银的反应，B点时硝酸银完全反应，硝酸铜还没有开始反应，因此溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，溶液中的阳离子为 Cu2+、Fe2+ 。
★重难点06： 优先反应类曲线
1.酸碱盐之间的优先反应
图1:向NaOH和Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸,优先发生酸碱中和,H+先和OH-反应,再和C反应;
图2:向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH,优先发生酸碱中和,OH-先和H+反应,再和Cu2+反应;
图3:向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,优先发生酸和盐的反应,C先和H+反应,再和Ca2+反应。
1．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
★重难点07：价类二维图
以铜元素的“价类二维图”为例
1．概念：价类二维图以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制含有该元素物质的图像。
2．理解：这种图表能够同时体现元素观、分类观和转化观，其核心在于元素，方法在于分类，内涵则在于转化。依图中铜元素化合价和物质分类可知，物质 A 化学式为 Cu，物质B化学式为 Cu2O，物质C化学式为CuO，物质D化学式为Cu(OH)2，以及他们之间转化关系等。
3．解答方法：
①分析题干，明确是哪种元素的价类二维图。
②根据物质分类，结合化合价，正确书写相应的化学式。
③熟练掌握物质的性质及物质间转化的化学方程式。
1．（2022·丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质闻的转化关系。
（1）室出物质B的化学式　 　。
（2）写一个C→E的化学方程式　 　。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）CO
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】先由图示中碳元素化合价及各物质类别推导出各物质，再由物质的性质确定转化关系，结合各反应类型的特点解答。
【解答】（1）B为+2价碳元素的氧化物，化学式为CO；
（2）C为+4价碳的氧化物 ，为二氧化碳，E为二氧化碳转化的碳酸盐，可以是碳酸钠，C→E的化学方程式可以为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为碳酸，E为碳酸钠或碳酸钙等，A →C可以通过化合反应或置换反应转化，A→B通过化合反应转化，D→C可通过分解反应转化，D → E，E → C可通过复分解反应转化；
故答案为：（1）CO；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）ABCD。
1．（2025·路桥模拟）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是 CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】化学图像的转折点说明前一个反应的结束和后一个反应的开始。
【解答】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，由酸碱优先可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应，碳酸钠再与稀盐酸反应。
A、a点时，氢氧化钠还没有被稀盐酸反应完，溶液仍呈碱性，加入酚酞，溶液变红，故A错误；
B、b点碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确；
C、c点稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，故C错误；
D、根据有气体产生可知，氢氧化钠已经发生变质，故D错误。
故答案为：B。
（1题图） （2题图）
2．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，所以稀释时要将浓硫酸加入到水中，酸性溶液，pH值越小，说明酸性越强。
【解答】水呈中性，pH值为7，浓硫酸稀释时将酸加入到水中，随着酸的加入，烧杯中硫酸的质量分数变大，酸性变强，pH值减小。
故答案为：A。
3．（2025·浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 (　　)
A．将浓硫酸敞口置于空气中
B．向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释
C．向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸
D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，溶质质量不变。
（2）溶液的稀释与 pH 变化：碱性溶液稀释时，pH 会逐渐减小，但不会小于或等于 7，只会无限接近 7 。
（3）氢氧化钠变质及与盐酸反应：部分变质的 NaOH 固体中含有碳酸钠，向其配成的溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时无气体产生，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生气体 。
（4）饱和溶液恒温蒸发：在一定温度下，饱和溶液恒温蒸发水分，溶解度不变，溶质质量分数也不变，当有晶体析出时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
【解答】A、将浓硫酸敞口置于空气中，浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量不变，图像符合，该选项正确。
B、向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释，pH会减小但不会小于 7，图像中pH小于 7，该选项错误。
C、向部分变质的NaOH固体配成的溶液中滴加少量稀盐酸，开始时无气体产生，图像不符合，该选项错误。
D、在40 C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质质量分数不变，图像不符合，该选项错误。
故答案为：A。
4．（2025·绍兴模拟）两烧杯中盛有等质量(等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属 Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（　　）
A．Zn的活动性比 Fe强
B．当m=a时，放入 Zn的烧杯中盐酸过量
C．当m=b时，两烧杯中溶液的质量相等
D．当m=c时，两烧杯中剩余的金属质量 Zn>Fe
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质
【解析】【分析】图像出现拐点，说明反应已结束，金属固体不溶于水，不属于溶液中的成分。
【解答】A、图中横坐标不是时间，不能说明金属活动性强弱，故A错误；
B、由图可知，当m大于等于b时，表示锌的曲线不再有氢气产生，说明酸已完全反应，可知在b点前，酸过量，锌完全反应，故B正确；
C、m等于b时，两个烧杯中产生的氢气的质量一样多，m等于a时铁中酸完全反应，所以从a到b铁过量，烧杯中溶液的质量等于参与反应的铁或锌的质量加酸溶液的质量减去氢气的质量，因铁过量，所以参与反应的铁的质量小于锌，所以溶液质量不相同，故C错误；
D、由C可知，铁中酸先反应完，所以剩余铁的质量比锌多，故D错误。
故答案为：B。
（4题图） （5题图）
5．（2025·温州模拟）用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中(含 和Ag+数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是 （　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】铁比铜和银活泼，没有钙活泼，所以铁能将铜离子和银离子转化为单质，铁转化为亚铁离子，且铁先与银离子反应，铁不能与钙离子反应，可知钙离子的数量保持不变。
A、图中没有铜离子，说明铜离子被铁还原，但存在银离子，不符合铁先与银离子反应的原理，故A错误；
B、由方程式可知，亚铁离子数量是银离子的一半，。可知产生的亚铁离子的数量参与反应的铜离子数量相同。图中钙离子和亚铁离子个数相同，说明银离子完全反应且有一半的铜离子参与反应，则剩余的铜离子的数量是溶液中亚铁离子的一半，故B正确；
C、由B可知，参与反应的银离子的数量是生成亚铁离子的两倍，所以在铜离子未参与反应前，亚铁离子的数量少于铜离子的数量，故C错误；
D、铁与银离子、铜离子反应产生的是亚铁离子，并不是铁离子，故D错误。
故答案为：B。
6．（2025·绍兴模拟）借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像不能正确反映对应关系的是(　　)
A．向等质量的铝粉和镁粉中分别加入足量的同浓度的稀盐酸， 则a点时两个烧杯中都有金属剩余
B．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
C．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量
D．跳伞运动员从飞机上跳下，在降落伞打开前他作加速运动，打开一段时间后开始匀速下落
【答案】D
【知识点】力与运动的关系；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项描述的物理过程，确定相关物理量的变化规律，然后与图像对照即可。
【解答】A.当金属完全反应后，生成氧气的质量保持不变，a点时氢气的质量正在增大，则此时两种金属都有剩余，故A正确不合题意；
B. t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，在达到饱和之前，溶质的质量不断增大。达到饱和后，溶质的质量保持不变，则溶质质量分数先增大后不变，故B正确不合题意；
C.锌粉先和硝酸铜反应，再和硝酸银反应，最后和硝酸亚铁反应，由于进入溶液的质量小于析出的质量，因此固体质量不断增大。由于相对原子质量铁<铜<银，所以溶液质量增大的速度逐渐变小，故C正确不合题意；
D. 跳伞运动员从飞机上跳下，在降落伞打开前，重力大于阻力，则他作加速运动。打开一段时间后，阻力逐渐增大，当阻力等于重力时做匀速直线运动，故D错误符合题意。
故选D。
7．（2025·黄岩模拟）现有一瓶过氧化氢(H2O2)溶液，观察发现瓶壁上有少量气泡，说明H2O2在常温下也能分解生成氧气。
（1）请写出反应的化学方程式　 　。
（2）取少量H2O2于试管中，将试管置于热水中(如图1所示)，观察到产生的气泡明显增多。则H2O2溶液适宜在　 　的环境中保存。
（3）查阅资料获知：H2O2分解越快，溶液中溶氧量越高。取少量H2O2溶液，常温下改变pH，测定溶液中的溶氧量如图2所示。由此可得随着pH的增大，H2O2分解的速率　 　。
【答案】（1）
（2）低温或阴凉
（3）先变大后变小
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）双氧水产生氧气的反应属于分解反应。
（2）根据温度升高，双氧水分解速度加快可知，应低温保存双氧水。
（3）根据图像和H2O2分解越快，溶液中溶氧量越高进行分析。
【解答】（1）双氧水分解产生水和氧气，方程式为。
（2）取少量H2O2于试管中，将试管置于热水中，观察到产生的气泡明显增多，说明温度升高，双氧水分解速度加快，可知双氧水应在低温阴凉处保存。
（3）由图2可知，溶液中的溶解氧浓度先增大后减小，由“H2O2分解越快，溶液中溶氧量越高”可知，双氧水分解速度先变大后变小。
8．（2026九上·余姚期末）2025年世界口腔健康日的主题是“口腔健康，身心健康”。口腔洁净对人体来说至关重要，我们口腔的pH值宜保持在6.6~7.1。若pH值过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤，细菌滋生。
（1）某同学早餐后15分钟内口腔中pH值变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性　 　(填“增强”或“减弱”)。
（2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指　 　(填“元素”或“单质”)。
（3）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒，美白牙齿。 在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）增强
（2）元素
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
9．（2025·温州模拟）某科学兴趣小组对简易制氧机的结构和原理进行探究，其内部结构如图甲所示，请回答下列问题。
（1）该小组同学搭建了如图甲所示装置，用一定量的双氧水溶液和二氧化锰反应，①请写出该反应的化学方程式：　 　。②若制氧速度太快，请写出一种减缓制氧速度的方法： 。
（2）如图乙所示为该小组同学设计的储气装置(未画出止水夹)，为达到储气目的，应将图甲中的 a 端与图乙中的 　 　端相连。
（3）小组成员通过检索资料，发现了另一种常见的制氧剂——过碳酸钠。他们将过碳酸钠制氧与5%的双氧水溶液制氧的实验数据进行了整理，并据此绘制了图丙。经对比，决定选用过碳酸钠固体作为制氧剂。请阐述他们做出这一选择的原因：　 　。
【答案】（1）；降低温度
（2）b
（3）相同条件下，过碳酸钠制氧效率更高
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
②减小反应物的浓度、降低温度、改变催化剂等都可以减小反应速率；
（2）将氧气的密度与空气的密度比较，确定氧气在集气瓶的中的位置即可；
（3）根据图像提取信息解答。
【解答】（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，则反应的方程式为：。
② 若制氧速度太快，请写出一种减缓制氧速度的方法： 降低过氧化氢溶液的温度。
（2）氧气的密度大于空气，会沉积在集气瓶底部，因此导气管到伸到集气瓶底部，故选b；
（3） 经对比，决定选用过碳酸钠固体作为制氧剂，他们做出这一选择的原因： 相同条件下，过碳酸钠制氧效率更高。
10．（2025·浙江模拟）(8分)为探究酶活性的影响因素，小科选取1%的H2O2溶液作为实验材料，以2%的酵母菌液作为酶源，进行如下探究实验：
①制作如图甲所示的实验装置7套。分别用注射器A 吸入1%的 H2O2溶液5mL，注射器 B 吸入2%的酵母菌液2mL，关闭止水夹。
②打开止水夹，将注射器A中的液体匀速推至注射器B中，立即关闭止水夹，记录注射器B中活塞的刻度为 K1。
③将7套装置分别置于0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃水浴中保温 10min后，再次记录刻度为 K2，重复3次。
④重复上述实验，对数据作相应处理。
请分析回答下列问题：
（1）小科进行该实验的目的是　 　。
（2）请指出该实验过程中的一处错误：　 　。
（3）纠正该实验错误步骤后，进行正确操作，实验结果如图乙所示，则图中“☆”处可以用　 　(用含 K1和K2的式子表示)来表示。
（4）分析图乙数据，可以得到的结论是　 　。
【答案】（1）探究酶活性与温度的关系
（2）H2O2溶液与酵母菌液混合以后再进行水浴保温，导致 H2O2未在预设温度下被酶催化
（3）
（4）酶活性随着温度的升高先增大后减小，在30℃左右达到最大值
【知识点】控制变量法；酶及其催化作用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（11）根据控制变量法可知，唯一变量即为探究的影响因素。
（2）应先分别将酵母菌液和双氧水进行水浴，达到相应的温度后再混合，并放回原温度进行水浴。
（3）用活塞移动的距离反映产生氧气的体积大小。
（4）根据图乙进行分析，注意分段解答。
【解答】（1）由实验设计可知，变量是酶的温度，可知探究的是酶的活性与温度的关系。
（2）实验时先将酶与过氧化氢溶液混合，再水浴，由于酶的催化具有高效性，可能未达到要求点的温度，反应就已经结束。
（3）过氧化氢分解产生氧气，注射器B内压强增大，活塞移动到 K2，可知氧气的体积为，可知“☆”处可以用来表示。
（4）由图乙可知，在温度低于30℃时，酶的活性随温度升高而增大，温度在30℃以上时，酶的活性随温度的升高而降低。
11．（2025·绍兴三模）某品牌贴身暖宝宝标签如图一所示，同学们在实验室里对该贴身“暖宝宝”的发热原理进行了系列探究活动。
探究一：贴身“暖宝宝”发热的原理
【实验设计】按如图所示装置，将拆除外袋包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，观察曲线变化如图中A、B、C所示。
（1）【解释结论】
从收集到的图象看，贴身暖宝宝发热是因为铁粉与　 　等物质发生化学反应，将化学能转化为热能。
（2）【交流反思】
铁生锈是一个极其缓慢的氧化过程，而“贴身暖宝宝”却可以短时间内快速放热，试结合成分分析原因　 　。
（3）下列试剂或方法可以检验贴身暖宝宝完全失效的是　 　（填序号）。
①稀盐酸 ②硫酸铜溶液 ③氯化镁溶液 ④磁铁吸引
探究二：用贴身暖宝宝贴测定空气中氧气的含量。
实验开始前的装置如图二所示，量筒中水的读数为96mL。
（4）【解释结论】
反应完毕，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为63mL（贴身暖宝宝体积、铁粉生锈消耗水的体积忽略不计）。则实验测得空气中氧气的体积分数是　 　。
【答案】（1）氧气和水
（2）暖宝宝中含有颗粒微小的铁粉，增大了与氧气、水的接触面积，含有食盐能加速铁的锈蚀，活性炭具有吸附性，促进反应进行。
（3）①②④
（4）15%
【知识点】空气的成分及探究；氧化反应；剧烈氧化和缓慢氧化
【解析】【分析】（1）根据 A、B、C 三个图像分析；
（2）暖宝宝中含有颗粒微小的铁粉，增大了与氧气、水的接触面积；含有食盐能加速铁的锈蚀；活性炭具有吸附性，促进反应进行；
（3）①铁粉会与稀盐酸反应生成氢气；
②铁粉能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色；
③铁的金属活动性比镁弱，铁粉不会与氯化镁溶液反应，无明显现象；
④铁粉能被磁铁吸引；
（4）空气中氧气的体积分数为×100%。
【解答】（1）从 A、B、C 三个图像来看，相对湿度下降说明水被消耗，氧气浓度下降说明氧气被消耗，温度升高说明有热量产生。铁生锈的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化，所以贴身暖宝宝发热是因为铁粉与氧气、水等物质发生化学反应，将化学能转化为热能；
（2）铁生锈是缓慢氧化过程，而“贴身暖宝宝”能短时间快速放热。从成分角度分析，暖宝宝中含有铁粉，其颗粒微小，增大了与氧气、水的接触面积，反应速率加快；同时还含有食盐，食盐能加速铁的锈蚀；活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附氧气和水，增大了铁粉与氧气、水的接触面积。
（3）①稀盐酸：如果暖宝宝没有失效，其中的铁粉会与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；若失效，铁粉已被氧化，加入稀盐酸无气泡产生，所以稀盐酸可以检验暖宝宝是否失效。
②硫酸铜溶液：若暖宝宝没有失效，铁粉能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色；若失效，无此现象，所以硫酸铜溶液可以检验暖宝宝是否失效。
③氯化镁溶液：铁的金属活动性比镁弱，无论暖宝宝是否失效，铁粉都不会与氯化镁溶液反应，无明显现象，所以氯化镁溶液不能检验暖宝宝是否失效。
④磁铁吸引：未失效时有铁粉，能被磁铁吸引；失效后主要是铁的氧化物等，不能被磁铁吸引，所以磁铁吸引可以
（4）反应前量筒中水的读数为96mL，反应完毕后量筒内水为63mL，则流入集气瓶中水的体积为96mL-63mL=33mL，集气瓶容积为250mL，则实验测得空气中氧气的体积分数为=15%。
故答案为：（1）氧气、水；（2）暖宝宝中含有颗粒微小的铁粉，增大了与氧气、水的接触面积，含有食盐能加速铁的锈蚀，活性炭具有吸附性，促进反应进行；（3）①②④；（4）15%。
12．（2025·浙江模拟）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是　 　(填字母)。
（2）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由：　 　。
②兴趣小组将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景———白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是　 　。
③兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示(过氧化氢分解时会放出热量)。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差　 　s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
【答案】（1）B
（2）选C装置，因为氧气的密度大于空气、装置简单、收集的氧气较干燥等(写出1点即可)；或选E装置，因为氧气难溶于水、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等；白磷温度达到着火点，有充足的助燃剂；35
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）A适用于全是固体的反应体系。
（2）密度比空气大且不与空气中成分反应的气体可用向上排空气法收集；密度比空气小且不与空气中成分反应的气体可用向下排空气法收集；不溶于水不与水反应的气体可用排水法收集。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳，属于固、液不加热的反应体系，可知选择的发生装置为B。
（2）①氧气密度大于空气所以应使用向上排空气法收集氧气，即C，使用该装置收集氧气的优势：装置简单、收集的氧气较干燥等；氧气不易溶与水，也可通过排水法收集氧气，即E，使用该装置收集氧气的优势：收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等。
②水的温度达到着火点且有足够助燃剂，所以可以在水中燃烧。
③图像中压强最大的点为恰好完全反应的点可知使用猪肝块的反应时间为30s，使用土豆块的时间为65s时间相差35s。
13．（2025·路桥模拟）某小组同学收集了三种厨房常见污垢：水垢、铁锈、油渍。实验并记录了部分信息如下：
污垢1 白色或灰白色，质地坚硬，难溶于水
污垢2 深黄色至黑色，表面油腻，难溶于水
污垢3 红褐色，质地疏松，难溶于水
资料：水垢的成分主要是碳酸钙、氢氧化镁(其他成分忽略不计且无影响)。
（1）小柯同学认为污垢3可能是铁锈，其依据是　 　
（2）依据物质的化学性质，厨房中的白醋可以有效去除的污渍为____。
A．水垢 B．水垢和铁锈
C．油污、水垢和铁锈 D．均不能去除
（3）小柯称取一定量水垢放入图甲所示锥形瓶中，再通过分液漏斗向瓶中加入足量稀盐酸，待电子天平数值不再变化，记录数据并计算。小妍认为上述方案计算结果大于真实值，请分析原因：　 　。
（4）小妍获取上述锥形瓶内反应后的溶液，滴入酚酞作为指示剂。先加氢氧化钠溶液，当溶液刚好由无色变红色后，再改加碳酸钠溶液，所加溶液与得到的沉淀质量如图乙所示。上述方案测得水垢中碳酸钙和氢氧化镁的质量比为　 　.
【答案】（1）铁锈是红褐(棕) 色
（2）B
（3）二氧化碳排出时带出水/HCl有挥发性
（4）50： 29
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈的成分是三氧化二铁。
（2）白醋中含有醋酸，由酸的通性进行分析判断。
（3）二氧化碳的测量值偏大，则计算结果偏大，可能是因为二氧化碳气体中混有水蒸气和氯化氢气体。
（4）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】（1）铁锈是红褐色的，所以猜测污垢3是铁锈。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，铁锈是氧化铁，由酸的通性可知，这三种物质均能与酸反应，可知用白醋可以将水垢和铁锈去除。
故答案为：B。
（3）实验通过装置反应前后的质量差表示二氧化碳气体的质量，从而通过方程式计算碳酸钙的质量，在实验过程中氯化氢气体会挥发，会导致二氧化碳测量值偏大，从而导致计算结果偏大；同时二氧化碳气体从溶液中逸出时，会带走部分水蒸气，也会导致二氧化碳的测量值偏大，最终导致计算结果偏大。
（4）5.8g是氢氧化镁的质量，碳酸钙的质量为15.8g-5.8g=10g，则碳酸钙与氢氧化镁的质量比为：10g：5.8g=50：29。
14．（2025·杭州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的 溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 　 　。 (填图中序号)
（2）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。
①根据实验结果，下列说法正确的是____。
A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因
C．将 Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
（3）丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　点。 (选填“a”、 “b”、“c”、“d”)
（4）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　 　。
【答案】（1）②
（2）A；C
（3）b
（4）不能，因为不能说明氧根离子和氢离子反应生成水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）③是后来才出现的，可知是氯离子。
（2）反应放热，所以温度升高，恰好完全反应时，温度最高，之后反应不再进行，热量散失，温度降低。
（3）a点未滴加稀盐酸，c点恰好完全反应，呈中性，d点稀盐酸过量，成酸性，中性和酸性条件下，酚酞不变色。
（4）酸碱反应的本质是氢氧根离子和氢离子反应生成水。
【解答】（1）氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，可知①是钡离子，②是氢氧根离子，使酚酞变红的是氢氧根离子，即②。
（2）A、由图可知，当pH等于7时恰好完全反应，此时溶液的温度最高，可知可用温度判断反应是否完全，故A正确；
B、从图像中无法判断反应的本质，故B错误；
C、氢氧化钠也属于碱，能与稀盐酸反应，可知也能获得类似图像，故C正确。
故答案为：AC。
（3）向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明此时溶液仍呈碱性，pH值大于7，由图3可知，可能是b点。
（4）出现白色沉淀是因为钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，不能说明酸碱反应的本质是氢氧根离子和氢离子反应生成水。
15．（2025·金华模拟） 科学学习小组对钢铁锈蚀进行探。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素。
取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉，分别放入四支相同的试管，进行图1实验。现象如下表。
试管编号 A B C D
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀化学反应的发生，需要空气中的　 　。
（2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与　 　(填化学式)有关。实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素。
小组同学设计了图2装置，检查气密性，将5克铁粉和2克碳粉加入三颈烧瓶，并在t1时刻加入2毫升饱和食盐水后，再将一只装有5毫升稀盐酸的注射器插到烧瓶上(没有推动注射器活塞)，采集数据。
（3）根据图3，说明铁生锈是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（4）据图2、图4分析t3时刻后压强突然变大，原因是　 　。
【答案】（1）氧气、水
（2）NaCl
（3）放热
（4）铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁的锈蚀条件来分析；
（2）根据实验设计来分析；
（4）根据图像信息以及铁锈蚀的原理来分析；
（5）根据实验装置来分析。
【解答】 （1）对比A、B、C试管中实验现象，A既与水接触，又与氧气接触，A生锈了，B只与水接触、C只与氧气接触，B、C均没有生锈，对比说明铁锈蚀是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。
（2）对比A和D，D中为氯化钠饱和溶液，且D生锈比较严重，则说明铁锈蚀快慢与NaCl有关。
（3）由图3可知，铁生锈过程中温度升高，则说明铁生锈放热；
（4）注射器中装有盐酸，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁的氢气，则t3时刻后压强突然变大的原因为：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气。
16．（2025·钱塘模拟） 小塘利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小．现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙．已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比．
（1）实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是　 　．
（2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是　 　．同时又根据　 　可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全．
（3）在进行上述实验过程中，发现每组的实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因有　 　．（写出1点）
【答案】（1）金属的质量
（2）在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快；实验最后得到瓶内气压相同，产生气体相同；最终装置内气压相同
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
【知识点】控制变量法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）实验中还要控制成一致的变量是铁、锌、铝三种金属的质量；
（2）分析乙图，根据气压越大，即生成气气体积的越多，得出三个实验在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快，反应速度最快；根据三次实验最终气压相等，即生成氢气体积相等得出三次实验的盐酸都已反应完全；
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙所示，可能的原因是反应放热，温度升高，气体热胀冷缩，盐酸和水蒸发加快，导致氢气中混有氯化氢和水蒸气，使得气压变大；
故答案为：
（1）金属的质量；
（2）在相同时间内，铝与稀盐酸反应使装置内气压上升得最快；实验最后得到瓶内气压相同，产生气体相同；
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气。
17．（2025·东阳二模）某金属加工厂需处理一批含铝、铁、铜的金属废料，并解决废液酸性超标的问题。科学兴趣小组参与工艺优化，开展以下探究：
（1）探究一：金属废料的酸溶处理
编号 甲 乙 丙
操作
现象 无明显现象 铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢 　
若依据实验可判断出金属活动性顺序为：铝>铁>铜，则可推测出铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是　 　。
（2）进行丙组的实验时，发现试管外壁发烫，且生成氢气的速率先变快后变慢，如图丁。请分析0~t1阶段反应速率加快的原因：　 　。
探究二：废液的中和处理
废液中含过量盐酸需中和处理，小组向废液中加入一定量NaOH 溶液后无明显现象。为验证盐酸是否已除尽，进行如下实验：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
A 取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞试液 溶液不变红 盐酸有剩余
B 取反应后的溶液少许，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 盐酸有剩余
C 取反应后的溶液少许，插入铁丝 产生气泡 盐酸有剩余
（3）C方案中发生的化学反应方程式为　 　。
（4）以上三个方案合理的是　 　(填写序母)。
【答案】（1）铝
（2）因温度升高导致反应速率加快的影响大于反应物浓度降低导致反应速率降低的影响
（3）Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
（4）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属越活泼，与酸反应速率越快
（2）温度升高，反应速率变快；浓度减小，反应速率减慢，最终速率变快或慢取决于谁的影响更大。
（3）铁与稀盐酸发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价。
（4）检验反应物是否过量时，要考虑生成物的干扰。
【解答】（1）铝比铁更活泼，所以与酸反应时，铝更活泼。
（2）试管壁发烫，说明反应放热，反应速率变快是因为：温度升高导致反应速率加快的影响大于反应物浓度降低导致反应速率降低的影响。
（3）铁和稀盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，方程式为Fe+2HCl=H2↑+FeCl2。
（4）A、酚酞不变红，说明溶液不呈碱性，不能说明呈中性还是酸性，所以不能说明盐酸是否有剩余；
B、氯化亚铁与硝酸银也会有白色沉淀产生，不能说明稀盐酸是否有剩余；
C、有气泡产生，说明铁与稀盐酸反应，可以说明稀盐酸有剩余。
故合理的方案是C。
18．（2025·金华模拟）H2S 是一种大气污染物。工业上用生物法处理H2S 的原理如下：
反应
反应2：
（1）该脱硫过程在　 　(填“酸性”或“碱性”)条件下进行。
（2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　 　。
（3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液　 　。
【答案】（1）酸性
（2）催化
（3）温度为30℃、pH=2
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）硫酸呈酸性 可知该过程在酸性条件下进行。
（2）催化剂可以加快反应的速度，但自身的质量和化学性质保持不变。
（3）根据图像进行分析，找到最适宜的温度和pH值。
【解答】（1）由两个方程式可知，反应有硫酸参与，可知要在酸性条件下进行。
（2）由题中信息可知，该菌能加快反应的速度，可知该菌是反应的催化剂。
（3）由图1可知，最适宜的温度为 30℃，由图2可知，最适宜的pH值为2，可知最适宜的条件为：30℃、pH=2的溶液。
19．（2025·普陀模拟）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分　 　。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。
【答案】（1）碱
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x
，
x=0.58g
（4）选择 Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应。
（2）硝酸银与稀盐酸反应的方程式。
（3）根据方程式计算氢氧化镁的质量，再由质量分数公式求得氢氧化镁的含量。
（4）根据图像进行分析，选择的药品能使pH控制在3-5之间的时间越长越好。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱反应生成盐和水。
（2）硝酸银有毒，且硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，酸性没有减弱。
（4）由图乙可知，使用氢氧化镁时，大部分时间pH值都在3-5之间，且药效持久，所以选择的是氢氧化镁。
20．（2025·南湖模拟）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　(填化学式)
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
【答案】（1）红色
（2）NaCl和NaOH
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。
【解答】（1） 性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。因为酚酞遇碱性物质变红色；
（2） 性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是NaCl和NaOH；因为NaOH过量；
（3） 依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：（1）红色（2）NaCl和NaOH（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
21．（2025九下·慈溪模拟）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验/实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应： 氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
（2）通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为多少
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量的为　 　
【答案】（1）b
（2）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB， 将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为；
（3）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与氢氧化铝反应考虑；根据氢氧化镁的质量计算出镁元素质量，根据氢氧化铝质量计算出铝元素质量。
【解答】（1）稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。根据图示可知，滴入氢氧化钠溶液a克时，氢氧化钠与恰好硫酸完全反应，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液b克时，硫酸镁、硫酸铝恰好与氢氧化钠完全反应，溶液中溶质为硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液c克时，氢氧化铝与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2、硫酸钠，因此：从图可知，当滴入氢氧化钠溶液b克时，溶液乙中有且只有一种溶质是硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
（3）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB，根据质量守恒定律可知，氢氧化铝中的铝元素质量、氢氧化镁中镁元素质量分别等于易拉罐中铝元素、镁元素的质量，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为=。
22．（2024·浙江模拟）常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量.测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：
（1） 图像　 　表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。
（2）当加入40gNaOH 溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）a 的值。
（4）稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
【答案】（1）甲
（2）设当加入NaOH 溶液20g 时， 其溶质为x。
NaOH+HCl =NaCl+H2 O
40 58.5
x 5.85 g
当加入40g NaOH 溶液时恰好反应， 设生成NaCl质量为y。
NaOH + HCl=NaCl+H2 O
40 36.5 58.5 18
40 g×20% m y n
（3）设恰好反应时，需要HCl的质量为m，生成水的质量为n。
m=7.3g n=3.6 g
ag+3.6g+（40g-40g×20%）=105.3g
（4）.5%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出氯化钠溶液的质量分数；
（3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量；
（4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始时氯化钠的质量为0，则图像甲表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系；
（2）根据20g氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应生成5.85g氯化钠，根据生成氯化钠的质量及反应的化学方程式计算出20g氢氧化钠溶液中含溶质的质量，由此计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，从而计算出40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量，根据40g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量及反应的化学方程式计算出40g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量，从乙图找出加入40氢氧化钠溶液时水的质量，进一步计算出加入40g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数；
（3）根据化学方程式及40g氢氧化钠溶液中溶质的质量计算出生成水的质量及稀盐酸中氯化氢的质量，从而计算出a的质量；
（4）根据溶质质量分数的计算公式计算出稀盐酸的溶质质量分数。
23．（2025·义乌模拟）烧杯中盛有和的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应反应的化学方程式为：　 　；
（2）图中bc段溶液增加的质量为多少克？
（3）图中点对应的溶液中的离子有哪些？
（4）求图中点对应溶液的溶质质量分数？
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：160.0g-80.0g=80.0g，设生成氢氧化镁沉淀的质量为x，
x=5.8g，
由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为：80g-5.8g=74.2g；
（3）Na+、Cl-、OH-
（4）设c点对应溶液的溶质质量为y，由HCl+NaOH=NaCl+H2O以及2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl可得：
y=23.4g，
则c点对应溶液的溶质质量分数是：×100%≈9.2%；
答：c点对应溶液的溶质质量分数为9.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先与稀盐酸反应（ab段），然后再与MgCl2反应（bc段）。
（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）b和c点加入氢氧化钠溶液质量的差就是与氯化镁反应的，写出氢氧化钠和氯化镁反应的方程式，根据氢氧化钠的溶质质量计算生产氢氧化镁的质量即可；
（3）根据图像确定d点的反应进度，进而确定溶质的种类；
（4）根据反应的方程式找到氢氧化钠和氯化钠反应的数量关系，据此列式计算生成氯化钠的质量，用混合溶液质量+氢氧化钠溶质质量-沉淀质量得到此时的溶液质量，最后作比计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，ab段所对应的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3） 图中d点对应溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH，对应的离子为：Na+、Cl-、OH-。
（1）图中ab段所对应的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）见答案；
（3）据图可知，d点氢氧化钠过量，素以图中d点对应溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH，对应的离子为：Na+、Cl-、OH-；
（4）见答案。
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专题3 化学曲线问题分析
坐标曲线类试题是中考常考的一种题型。坐标曲线是通过数学横纵坐标表示在化学实验操作或化学反应过程中物质的变化。这类题从不同角度、不同层面设置了图像来提供信息,体现了化学学科的特点，试题侧重考查学生的识图能力、信息提取以及数据处理能力，同时考查学生的综合分析能力。
主要有单独型曲线和综合型曲线两种考查方式，涉及的知识点相对综合。
坐标曲线题的命题角度主要围绕以下几点:单独型曲线:金属与酸的反应;综合型曲线:反应物和生成物的质量变化、溶液pH的变化、化学反应速率、溶质质量(分数)的变化、化学反应中反应物和生成物的质量关系及压强、体积、温度的变化等.
2024年浙江中考24题有考察到，2025未考察，2026年中考需要引起重视。
★重难点01： 金属与酸的反应类
1.等量金属与足量酸反应
(1)三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B。
(2)三种金属中，产生氢气质量最多的是A，相对原子质量最大的是C。
2.足量金属与等量酸反应
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg>AI>Zn>Fe
(2)生成氢气的质量由稀盐酸的质量决定，完全反应后，生成氢气的质量相等。
3.“m(H2)—m酸”的坐标曲线
(1)如果两种金属都有剩余，加入等质量的稀盐酸，生成氢气的质量 相等。
(2)随着酸的加入，金属 Zn 消耗的质量更大，当有一种金属剩余时，剩余的金属一定是Fe 。
当两种金属都没有剩余时，金属Fe产生的氢气多.
4.m(H2)—m金属”的坐标曲线
(1)当金属的质量为m时，生成氢气的质量由大到小的顺序是 Al>Fe>Zn。
(2)当稀盐酸完全反应，三种金属产生氢气的质量 相等，参加反应的金属质量由大到小的顺序是Zn>Fe>Al.
1．（2020·金华·丽水）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B． C． D．
★重难点02： pH变化类
pH 变化曲线
酸碱反应的pH变化
起始时,溶液的pH<7,溶液呈酸性;当酸碱恰好完全反应时,溶液的pH=7;随着碱的继续加入,溶液的pH>7,溶液呈碱性
起始时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性;当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性
酸碱反应的pH曲线
滴碱入酸：起始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性
滴酸入碱:起始时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性.
酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液:如向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应开始时，Na2CO3先与HCl反应，溶液的pH逐渐增大，当HCl与Na2CO3反应完时，溶液pH＝7，即AB段；然后Na2CO3和CaCl2开始反应，此过程中溶液的pH不变，pH＝7，即BC段；当CaCl2与Na2CO3完全反应后，继续滴加碱性Na2CO3溶液，溶液的pH＞7
1．（2022·衢州）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2023·绍兴）碳捕集是实现”碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶辆扶酸几液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)；
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
[提出问题]二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
（1）[建立假设]假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4……
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是　 　。
[实验过程]继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
[实验结论]小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是　 　。
[交流评价]
小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是　 　。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是　 　，所以建议小组同学继续展开探究。
★重难点03： 压强、体积、温度变化类
一、酸碱盐反应的图像问题
1. 步骤：
①看横纵坐标和单位；②看起始点；③看曲线趋势和平台；④写出反应方程式
2. 图像判断
①气体 / 沉淀：起点是0， 产物开始为0
②溶液质量的变化：利用质量守恒，产生的气体、沉淀不能算作溶液的质量
③溶质质量/导电性：看自由移动的离子
例：向装有氢氧化钡的试管中逐渐加入稀硫酸
向装有氢氧化钡的试管中逐渐加入硫酸钠溶液
Ba(OH)2 +Na2SO4 = BaSO4↓+2NaOH
二、物质变化
1. 浓盐酸：物理变化（挥发性），溶质质量减少
2. 浓氨水：物理变化（挥发性），溶质质量减少
3. 浓硫酸：物理变化（吸水性），溶液质量增加
4. CaO固体：吸水性（化学变化 CaO + H2O = Ca(OH)2 ）
5. NaOH固体：潮解（物理变化）
+变质（化学变化：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O）
6. Fe：化学变化（与空气中的H2O和O2有关）
7. Cu：化学变化（与空气中的H2O和O2及CO2有关），
铜生锈变为铜绿，即碱式碳酸铜
三、气压变化
三、酸和碱反应引起的图像
1. 本质：H+ + OH- = H2O
2. 判断中和反应是否发生：
①指示剂
②pH值变化：一定要上升超过7或者下降低于7
注意—简单地说pH值变大或变小不能说明一定发生了反应，也可能是被稀释了
③温度变化：放热反应
3. 检验反应程度：
①H+过量：CO32-/Zn粒/Fe粉等 ②OH-过量：Cu2+/Fe3+ ③恰好完全反应
4. 图像：
①根据图象判断是酸入碱还是碱入酸 ②判断成分组成，微粒的时候加上H2O
举例如下图：
（1）图表示的是向NaOH溶液中滴加稀盐酸
（2）各点对应溶液所含离子/微粒
溶质 离子 微粒
A：NaCl、NaOH Na+、Cl-、OH- 离子加上H2O
B：NaCl、 Na+、Cl- 离子加上H2O
C：NaCl、HCl Na+、Cl-、H+ 离子加上H2O
1．（2025·浙江）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。
【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
（1）如图乙，当33 s（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。
（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。
（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。
2．（2025·浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。
请回答：
（1）在图1实验中，可用　 　(填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是　 　。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式：　 　。
★重难点04： 与制备氧气相关的图像
1．（2023·衢州）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
★重难点05： 反应前后固体或溶液的质量变化
1.金属与金属盐溶液反应后质量的增大与减小问题
判断金属与金属盐溶液反应前后溶液的质量变化,只要看反应金属的相对原子质量与生成金属的相对原子质量的大小关系,即“大换小增大,小换大减小” 。如铁片与硫酸铜溶液反应后,“铁片”的质量增大,溶液质量减小(反应置换出的铜附着在铁片上)。
2.剩余固体的质量
(1)固体与气体反应生成固体(如加热铜和氧气),剩余固体的质量不断增大,直至反应结束后,剩余固体的质量保持不变,增加的质量为参与反应的气体质量。
(2)固体反应生成气体(如高温煅烧碳酸钙),随着反应的进行,剩余固体的质量不断减小,直至反应结束后,仍有固体物质剩余,其质量保持不变,减小的质量为生成气体的质量。
1．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2021·嘉兴）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
★重难点06： 优先反应类曲线
1.酸碱盐之间的优先反应
图1:向NaOH和Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸,优先发生酸碱中和,H+先和OH-反应,再和C反应;
图2:向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH,优先发生酸碱中和,OH-先和H+反应,再和Cu2+反应;
图3:向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,优先发生酸和盐的反应,C先和H+反应,再和Ca2+反应。
1．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
★重难点07：价类二维图
以铜元素的“价类二维图”为例
1．概念：价类二维图以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制含有该元素物质的图像。
2．理解：这种图表能够同时体现元素观、分类观和转化观，其核心在于元素，方法在于分类，内涵则在于转化。依图中铜元素化合价和物质分类可知，物质 A 化学式为 Cu，物质B化学式为 Cu2O，物质C化学式为CuO，物质D化学式为Cu(OH)2，以及他们之间转化关系等。
3．解答方法：
①分析题干，明确是哪种元素的价类二维图。
②根据物质分类，结合化合价，正确书写相应的化学式。
③熟练掌握物质的性质及物质间转化的化学方程式。
1．（2022·丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质闻的转化关系。
（1）室出物质B的化学式　 　。
（2）写一个C→E的化学方程式　 　。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
1．（2025·路桥模拟）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是 CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
（1题图） （2题图）
2．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2025·浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 (　　)
A．将浓硫酸敞口置于空气中
B．向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释
C．向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸
D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
4．（2025·绍兴模拟）两烧杯中盛有等质量(等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属 Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（　　）
A．Zn的活动性比 Fe强
B．当m=a时，放入 Zn的烧杯中盐酸过量
C．当m=b时，两烧杯中溶液的质量相等
D．当m=c时，两烧杯中剩余的金属质量 Zn>Fe
（4题图） （5题图）
5．（2025·温州模拟）用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中(含 和Ag+数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是 （　　）
A． B． C． D．
6．（2025·绍兴模拟）借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像不能正确反映对应关系的是(　　)
A．向等质量的铝粉和镁粉中分别加入足量的同浓度的稀盐酸， 则a点时两个烧杯中都有金属剩余
B．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
C．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量
D．跳伞运动员从飞机上跳下，在降落伞打开前他作加速运动，打开一段时间后开始匀速下落
7．（2025·黄岩模拟）现有一瓶过氧化氢(H2O2)溶液，观察发现瓶壁上有少量气泡，说明H2O2在常温下也能分解生成氧气。
（1）请写出反应的化学方程式　 　。
（2）取少量H2O2于试管中，将试管置于热水中(如图1所示)，观察到产生的气泡明显增多。则H2O2溶液适宜在　 　的环境中保存。
（3）查阅资料获知：H2O2分解越快，溶液中溶氧量越高。取少量H2O2溶液，常温下改变pH，测定溶液中的溶氧量如图2所示。由此可得随着pH的增大，H2O2分解的速率　 　。
8．（2026九上·余姚期末）2025年世界口腔健康日的主题是“口腔健康，身心健康”。口腔洁净对人体来说至关重要，我们口腔的pH值宜保持在6.6~7.1。若pH值过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤，细菌滋生。
（1）某同学早餐后15分钟内口腔中pH值变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性　 　(填“增强”或“减弱”)。
（2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指　 　(填“元素”或“单质”)。
（3）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒，美白牙齿。 在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为　 　。
9．（2025·温州模拟）某科学兴趣小组对简易制氧机的结构和原理进行探究，其内部结构如图甲所示，请回答下列问题。
（1）该小组同学搭建了如图甲所示装置，用一定量的双氧水溶液和二氧化锰反应，①请写出该反应的化学方程式：　 　。②若制氧速度太快，请写出一种减缓制氧速度的方法： 。
（2）如图乙所示为该小组同学设计的储气装置(未画出止水夹)，为达到储气目的，应将图甲中的 a 端与图乙中的 　 　端相连。
（3）小组成员通过检索资料，发现了另一种常见的制氧剂——过碳酸钠。他们将过碳酸钠制氧与5%的双氧水溶液制氧的实验数据进行了整理，并据此绘制了图丙。经对比，决定选用过碳酸钠固体作为制氧剂。请阐述他们做出这一选择的原因：　 　。
10．（2025·浙江模拟）(8分)为探究酶活性的影响因素，小科选取1%的H2O2溶液作为实验材料，以2%的酵母菌液作为酶源，进行如下探究实验：
①制作如图甲所示的实验装置7套。分别用注射器A 吸入1%的 H2O2溶液5mL，注射器 B 吸入2%的酵母菌液2mL，关闭止水夹。
②打开止水夹，将注射器A中的液体匀速推至注射器B中，立即关闭止水夹，记录注射器B中活塞的刻度为 K1。
③将7套装置分别置于0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃水浴中保温 10min后，再次记录刻度为 K2，重复3次。
④重复上述实验，对数据作相应处理。
请分析回答下列问题：
（1）小科进行该实验的目的是　 　。
（2）请指出该实验过程中的一处错误：　 　。
（3）纠正该实验错误步骤后，进行正确操作，实验结果如图乙所示，则图中“☆”处可以用　 　(用含 K1和K2的式子表示)来表示。
（4）分析图乙数据，可以得到的结论是　 　。
11．（2025·绍兴三模）某品牌贴身暖宝宝标签如图一所示，同学们在实验室里对该贴身“暖宝宝”的发热原理进行了系列探究活动。
探究一：贴身“暖宝宝”发热的原理
【实验设计】按如图所示装置，将拆除外袋包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，观察曲线变化如图中A、B、C所示。
（1）【解释结论】
从收集到的图象看，贴身暖宝宝发热是因为铁粉与　 　等物质发生化学反应，将化学能转化为热能。
（2）【交流反思】
铁生锈是一个极其缓慢的氧化过程，而“贴身暖宝宝”却可以短时间内快速放热，试结合成分分析原因　 　。
（3）下列试剂或方法可以检验贴身暖宝宝完全失效的是　 　（填序号）。
①稀盐酸 ②硫酸铜溶液 ③氯化镁溶液 ④磁铁吸引
探究二：用贴身暖宝宝贴测定空气中氧气的含量。
实验开始前的装置如图二所示，量筒中水的读数为96mL。
（4）【解释结论】
反应完毕，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为63mL（贴身暖宝宝体积、铁粉生锈消耗水的体积忽略不计）。则实验测得空气中氧气的体积分数是　 　。
12．（2025·浙江模拟）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是　 　(填字母)。
（2）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由：　 　。
②兴趣小组将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景———白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是　 　。
③兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示(过氧化氢分解时会放出热量)。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差　 　s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
13．（2025·路桥模拟）某小组同学收集了三种厨房常见污垢：水垢、铁锈、油渍。实验并记录了部分信息如下：
污垢1 白色或灰白色，质地坚硬，难溶于水
污垢2 深黄色至黑色，表面油腻，难溶于水
污垢3 红褐色，质地疏松，难溶于水
资料：水垢的成分主要是碳酸钙、氢氧化镁(其他成分忽略不计且无影响)。
（1）小柯同学认为污垢3可能是铁锈，其依据是　 　。
（2）依据物质的化学性质，厨房中的白醋可以有效去除的污渍为____。
A．水垢 B．水垢和铁锈
C．油污、水垢和铁锈 D．均不能去除
（3）小柯称取一定量水垢放入图甲所示锥形瓶中，再通过分液漏斗向瓶中加入足量稀盐酸，待电子天平数值不再变化，记录数据并计算。小妍认为上述方案计算结果大于真实值，请分析原因：　 　。
（4）小妍获取上述锥形瓶内反应后的溶液，滴入酚酞作为指示剂。先加氢氧化钠溶液，当溶液刚好由无色变红色后，再改加碳酸钠溶液，所加溶液与得到的沉淀质量如图乙所示。上述方案测得水垢中碳酸钙和氢氧化镁的质量比为　 　.
14．（2025·杭州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的 溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 　 　。 (填图中序号)
（2）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。
①根据实验结果，下列说法正确的是____。
A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因
C．将 Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
（3）丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　点。 (选填“a”、 “b”、“c”、“d”)
（4）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　 　。
15．（2025·金华模拟） 科学学习小组对钢铁锈蚀进行探。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素。
取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉，分别放入四支相同的试管，进行图1实验。现象如下表。
试管编号 A B C D
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀化学反应的发生，需要空气中的　 　。
（2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与　 　(填化学式)有关。实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素。
小组同学设计了图2装置，检查气密性，将5克铁粉和2克碳粉加入三颈烧瓶，并在t1时刻加入2毫升饱和食盐水后，再将一只装有5毫升稀盐酸的注射器插到烧瓶上(没有推动注射器活塞)，采集数据。
（3）根据图3，说明铁生锈是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（4）据图2、图4分析t3时刻后压强突然变大，原因是　 　。
16．（2025·钱塘模拟） 小塘利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小．现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙．已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比．
（1）实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是　 　．
（2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是　 　．同时又根据　 　可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全．
（3）在进行上述实验过程中，发现每组的实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因有　 　．（写出1点）
17．（2025·东阳二模）某金属加工厂需处理一批含铝、铁、铜的金属废料，并解决废液酸性超标的问题。科学兴趣小组参与工艺优化，开展以下探究：
（1）探究一：金属废料的酸溶处理
编号 甲 乙 丙
操作
现象 无明显现象 铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢 　
若依据实验可判断出金属活动性顺序为：铝>铁>铜，则可推测出铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是　 　。
（2）进行丙组的实验时，发现试管外壁发烫，且生成氢气的速率先变快后变慢，如图丁。请分析0~t1阶段反应速率加快的原因：　 　。
探究二：废液的中和处理
废液中含过量盐酸需中和处理，小组向废液中加入一定量NaOH 溶液后无明显现象。为验证盐酸是否已除尽，进行如下实验：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
A 取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞试液 溶液不变红 盐酸有剩余
B 取反应后的溶液少许，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 盐酸有剩余
C 取反应后的溶液少许，插入铁丝 产生气泡 盐酸有剩余
（3）C方案中发生的化学反应方程式为　 　。
（4）以上三个方案合理的是　 　(填写序母)。
18．（2025·金华模拟）H2S 是一种大气污染物。工业上用生物法处理H2S 的原理如下：
反应
反应2：
（1）该脱硫过程在　 　(填“酸性”或“碱性”)条件下进行。
（2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　 　。
（3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液　 　。
19．（2025·普陀模拟）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分　 　。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。
20．（2025·南湖模拟）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　(填化学式)
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
21．（2025九下·慈溪模拟）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验/实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应： 氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
（2）通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为多少
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量的为　 　。
22．（2024·浙江模拟）常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量.测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：
（1） 图像　 　表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。
（2）当加入40gNaOH 溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）a 的值。
（4）稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
23．（2025·义乌模拟）烧杯中盛有和的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应反应的化学方程式为：　 　；
（2）图中bc段溶液增加的质量为多少克？
（3）图中点对应的溶液中的离子有哪些？
（4）求图中点对应溶液的溶质质量分数？
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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