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(共31张PPT)
第36讲　水和溶液
1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为______，质量比为______。
2．电解水实验说明水是由__________和__________组成的。
　
氧气
氢气
1∶2
8∶1
氢元素
氧元素
水的组成和主要性质
3．水的性质
物理性质 化学性质
(1)色态味：无色、无味、液态(常温下)
(2)沸点：100 ℃(1个标准大气压下)
(3)熔点：0 ℃(冰)
(4)密度：4 ℃时密度最大，为1 g/cm3，结冰后密度变小
(5)溶剂：能溶解很多物质，是重要的溶剂 (1)常温下化学性质稳定
(2)在通电条件下分解：______________________
(3)非金属氧化物＋水→酸：CO2＋H2O===H2CO3。能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等
(4)金属氧化物＋水→可溶性碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2。能与水反应生成碱的金属氧化物还有K2O、Na2O、BaO
(5)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变蓝色，可用于检验水的存在
1．(2025，宁波三模)水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是( )
A．水在达到100 ℃时，一定会沸腾
B．水结冰后体积会变小，密度会变小
C．水在通电的条件下能分解成氧气和氢气
D．水是由氧气和氢气构成的
C
1．溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为________，能溶解其他物质的物质称为________，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2．水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有________________等。
3．溶液、浊液的比较
溶质
溶剂
溶剂
汽油、酒精
溶液 浊液
悬浊液 乳浊液
不
同
点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
均一性 ________、透明 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
举例 氯化钠溶液、蔗糖溶液 泥浆水、血液 牛奶、肥皂水
相同点 都是________物
均一
混合
溶液、悬浊液和乳浊液
2．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
3．下列物质：①冰水混合物，②牛奶，③白酒，④肥皂水，⑤铁粉与水的混合物，⑥油脂与汽油的混合物，⑦高温下的铁水，⑧血液，⑨碘酒。其中属于溶液的是__________(填序号，下同)，属于悬浊液的是__________，属于乳浊液的是__________。
C
③⑥⑨
⑤⑧
②④
1．在一定温度下，在一定量的溶剂里，____________________某种溶质的溶液称为这种溶质的__________________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的__________________。
【注】只有指明“一定温度”和“一定溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)
不能继续溶解
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
4．(2025，浙江模拟)在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50 ℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是( )
A．降温能让剩余固体继续溶解
B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解
D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
B
1．溶解度的含义：在一定温度下，某物质在________溶剂中达到________状态时所溶解的质量，就称作此温度下该物质在这种溶剂里的__________。
2．影响溶解度的因素
(1)溶质、溶剂自身的性质。
(3)气体的溶解度还受________的影响，气体的溶解度随压强的增大而增大。
100 g
饱和
溶解度
温度
压强
溶解度
5．表中数据是氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据分析，不正确的是
( )
A ． 60 ℃时，氯化钠的溶解度为37.3 g
B．20 ℃时，100 g水中溶解的氯化钠越多溶解度就越大
C．20 ℃的氯化钠饱和溶液一定比60 ℃的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小
D．在30 ℃时，100 g水中加入50 g氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量为136.3 g
B
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
1．溶液组成的表达方式——溶质的质量分数
溶质的质量分数
6．将40 g硝酸钾全部溶于360 g水中，将所得溶液平均分成4份，那么：
(1)第一份溶液的溶质质量分数为________%。
(2)将第二份溶液稀释至500 g，则其溶质质量分数为________%。
(3)欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾________g。
10
3
12.5
1．水资源的保护
(1)节约用水
①水的再循环，②减少水的使用，③水的回收利用。
(2)水污染的主要来源：工业生产中的“三废”，生活污水的任意排放，农业生产中的农药、化肥的流失。
2．净水的方法
不溶性
活性炭
净水方法 原理及作用
沉淀 静置或者加入明矾或活性炭，吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉降到水底
过滤 除去水中的__________固体杂质
吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解性杂质，常用__________
蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水
水资源的保护与净水的方法
7．(2025，杭州模拟)科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。
(1)下列净水方法与海水淡化原理相似的是_______。
A．沉降　B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
(2)装置中的铝膜露置在空气中不容易被腐蚀的原因是_________________________
____________________。
D
铝易被氧化生成致密的氧
化铝保护膜
配制一定溶质质量分数的溶液
一、用氯化钠固体配制溶液
1．所需仪器及作用
(1)所需仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)仪器的作用：
a．玻璃棒的作用是________，目的是加快氯化钠的溶解速率。
b.量筒的作用是________所需的水。
2．操作步骤
搅拌
量取
计算：计算所需溶质的________和水的________。
称量：用____________称取所需的氯化钠。
量取：用____________量取一定体积的水。
溶解：将氯化钠倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用__________不断搅拌直至氯化钠完全溶解。
装瓶：将配制好的溶液转移到__________中，并贴上标签。
质量
体积
托盘天平
量筒
玻璃棒
试剂瓶
3．实验误差分析
偏小
偏小
偏大
操作 误差分析 所配溶液的溶质质量分数
用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下) 称量的固体药品的实际质量________ ________
量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积________ ________
量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积________ ________
烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量________ ________
将固体药品倒入烧杯时撒在外面 配制的溶液中溶质的质量________ ________
固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质的质量________ ________
配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 溶液的质量________ ________
偏小
偏小
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
二、用浓溶液配制稀溶液
1．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3．操作步骤：
(1)计算：计算所需__________的体积和所需水的体积。
(2)量取：用________量取浓溶液和水(接近所需体积时改用____________)。
(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__________不断搅拌。
浓溶液
量筒
胶头滴管
玻璃棒
【例1】　下列概念间的关系符合如图所示关系的是( )
B
选项 X Y Z
A 溶液 溶剂 溶质
B 混合物 溶液 溶剂
C 悬浊液 乳浊液 溶液
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
溶液的概念和特点
1．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物
B．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数不一定增大
D．析出溶质后的溶液不一定是饱和的
C
【例2】　研究物质的溶解度对生产、生活有着重要意义。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度。
(1)由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围在____________。
(2)20 ℃时，取100 g水按下列步骤进行操作：
①乙、丙、丁烧杯中的溶液属于饱和溶液的是_____________。
②乙烧杯中溶质与溶剂的质量比为______________(填最简整数比)。
20～30 ℃
乙、丁
109∶500
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4
溶解度和影响溶解度的因素
2．小李同学用20 mL注射器吸取了10 mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是( )
A.该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响
B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞，饮料中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱
D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变
C
【例3】　(2025，杭州临平区一模)用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程(如图)，下列说法正确的是( )
A．①一定是饱和溶液
B．②一定是不饱和溶液
C．②→③，溶质质量分数减小
D．③→④，溶质质量分数不变
D
结晶过程中溶液的变化
3．在20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化。下列说法你认为正确的是( )
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体的质量是6 g
C．该物质的溶解度是40 g
D．溶液溶质质量分数：甲＜乙＝丙
D
【例4】　(2025，浙江模拟)秋冬时节气候干燥，易引发咽喉炎。医生建议，每日用浓盐水漱口5～6次，能起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明按医生的吩咐配制氯化钠溶液，用作漱口剂，如图所示。
(1)上图是小明的实验操作，请指出其中的一个错误：_______________________。
(2)小明利用粗盐来配制氯化钠溶液，则所配制的溶液溶质质量分数会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)根据如图所示数据正确读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______。
量筒量取液体时，俯视读数
偏小
16%
溶质质量分数的计算和溶液配制
4．氯化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中被广泛应用。
(1)医学上常用葡萄糖氯化钠注射液来维持患者体内的水盐平衡。如图所示为某葡萄糖氯化钠注射液标签的部分信息，则该注射液能为患者一次性补充多少克氯化钠？(注射液密度约为1 g/mL)
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？(ρ水＝1.0×103 kg/m3)
【例】　在接近饱和的溶液中继续加入溶质，溶质是否溶解很难观察。某同学查阅资料得知氢氧化钙和食盐等物质的水溶液导电性随着溶质质量分数的增大而增大，即电导率变大，于是利用电导率传感器检测溶质是否溶解。
实验过程：
①配制一份氢氧化钙的不饱和溶液。
②如图甲，把电导率传感器插入烧杯中适当位置，同时“数据采集及处理器”工作。
③往烧杯中加入足量氢氧化钙固体，并用搅拌器不断搅拌。
④根据处理器信息绘制出溶液电导率随时间变化的曲线图，如图乙。
(1)根据图甲选出步骤②中的“适当位置”可以是_______。
A．a　　　　　　B．b　　　　　　C．c
(2)实验中判断溶液是否饱和的依据是_____________________________。
(3)假如步骤③中不用搅拌器进行搅拌，请在图乙中画出电导率随时间变化的曲线。
B
溶液的电导率不再改变
在理解溶解度的定义时，要抓住5个要点：①“在一定温度下”，溶解度是随着温度的变化而变化的，必须指明具体温度，溶解度才有意义；②“在100 g溶剂里”，注意不是100 g溶液里；③“达到饱和状态”，在一定温度下，100 g溶剂中溶质的质量达到最大值；④单位是“g”；⑤点明溶剂，同一溶质在不同溶剂里溶解度不同。(共15张PPT)
第36讲　水和溶液
1．乙醇，俗称酒精，在生活中被广泛应用，不同溶质质量分数的乙醇溶液具有不同的用途。现有一瓶溶质质量分数为75%的乙醇溶液，下列模型中，与其溶质和溶剂的比例相符合的是( )
A B C D
B
2．课堂上，老师配制了一杯70 ℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出(如图)。下列判断正确的是( )

A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
C
3．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是( )

A．液体①②③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
A
4．太空电解水的原理是利用电解技术将飞船废水中的水分和氧气分离出来，装置如图所示，供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的是( )

A．通过供水膜得到的水为纯净物
B．水中添加电解质能增强水的导电性
C．气体b能使带火星的木条复燃
D．气体a与气体b的体积之比约为1∶2
D
5．(2025，浙江一模)图中圆A表示浓溶液，圆B表示饱和溶液。20 ℃时，下列物质溶于水形成的饱和溶液，属于图中阴影部分的是( )
A．氢氧化钙
B．硝酸钾
C．氯化钠
D．氢氧化钠
A
6．(2025，舟山一模)20 ℃时，在盛有100克水的三个烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后结果如下图。下列说法正确是( )

A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加
C．此刻各溶液的溶质的质量分数关系：甲＞丙＞乙
D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大
A
7．苯酚是一种奇怪的固态有机物，它在水中的溶解度随温度的升高而增大，在
60 ℃以下难溶于水，但在85 ℃时可以与水无限混合溶解。将50 g苯酚投入10 ℃的10 g水中，并保持水温为10 ℃，此时混合物为___________，加热煮沸时混合物为_________。(均填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。
悬浊液
溶液
8．某同学将水溶性的色素溶解在不同溶质质量分数的蔗糖溶液中，配成不同颜色的溶液，并等体积依次加入试管，制成“试管彩虹”，如图。图中液体A的质量_________(填“大于”“小于”或“等于”)液体B的质量。若B为液体③，则C为液体__________(填序号)。
小于
液体序号 ① ② ③ ④ ⑤
蔗糖溶液溶质质量分数/% 0 15 30 45 60
④或⑤
9.(2025，台州模拟)小科用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的蒸发)。已知温度在T1 ℃、T2 ℃时硝酸钾的溶解度分别为40 g、110 g。

(1)甲容器中硝酸钾溶液____(填“是”或“不是”)饱和溶液。
(2)乙容器中溶液的溶质质量分数_______(填“大于”“等于”或“小于”)丙容器中溶液的溶质质量分数。
(3)乙容器中硝酸钾溶液相当于_________(填“用电器”或“电源”)。
是
大于
用电器
10．(2025，金华婺城区二模)硝酸钾(KNO3)是一种重要的化工原料，在宋代的
《开宝本草》中就记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取
以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答：
(1)上文中的“霜”指含KNO3的固体，“以水淋汁”“煎炼而成”分别指____(填字母编号)。
A．溶解、降温结晶 　
B．过滤、蒸发结晶
C．溶解、蒸发结晶 　
D．过滤、降温结晶
C
(2)《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应，生成KNO2和一种可助燃的气体单质。请写出该反应的化学方程式：_______________________。
(3)查阅资料得知：20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，则该温度下，将10 g硝酸钾固体加入40 g水中，所得溶液的溶质质量分数为_______。
20%
11．(2025，浙江二模)厨房水管、烧水壶等常因水中含有钙离子、镁离子而形成白色水垢(主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等)。某兴趣小组利用醋酸(易挥发)和小苏打(主要成分是碳酸氢钠)，开发了一款高效且温和的清洁剂。以下是相关问题探究：
(1)清洁剂的配制：配制500克溶质的质量分数为6%的醋酸溶液，需要溶质的质量分数为30%的醋酸溶液多少克？
解：溶液稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为30%的醋酸溶液质量为
x，则500 g×6%＝30%×x，解得x＝100 g。
(2)清洁剂的合理配比与使用条件：小组同学探究哪些因素会影响醋酸溶液对水垢的去污效率，实验结果如表：

请分析第6组实验中当醋酸溶液温度达到50 ℃时，去污效率反而下降的原因：________________________________________________________________。
温度过高，醋酸易挥发，导致溶液中醋酸浓度降低，去污效率下降
组别 温度/℃ 使用醋酸浓度/% 完全去污时间/min
1 20 3 35
2 20 6 28
3 20 9 22
4 10 12 20
5 20 12 15
6 50 12 30

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