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第38讲　盐和化肥
1．为了预防荔枝在成熟期发生果实裂开现象，果农给荔枝树施用一种钾肥，这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该钾肥为( )
A．NH4NO3 B．K2CO3 C．K2SO4 D．KNO3
2．(2025，绍兴模拟)只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是( )
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
C
A
3．(2025，衢州三模)某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废
液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是( )
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4
B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl
D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
D
4．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。如图所示，图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的
是( )
A．①
B．②
C．③
D．④
C
5．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C． B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
D
6．实验废液中可能含有离子K＋、Mg2＋、Cl－、Ba2＋、 、 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面的实验，下列结论中正确的是( )
A．只含有Mg2＋、
B．一定含有Cl－、K＋，可能含有Mg2＋、
C．一定含有Mg2＋、 ，可能含有Cl－、K＋
D．一定含有K＋、Mg2＋、Cl－、
C
7．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其
变化的方法。请用这一方法来完成对Na2CO3性质的研究。
【宏观现象】在烧杯中先装入少量的Na2CO3粉末，再加入
适量的稀盐酸，可以观察到的现象是______________________。
【微观解释】我们可用上图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为________________。
【符号表达】请写出该反应的化学方程式：____________________________________。
粉末消失，产生气泡
水分子(或H2O)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
8．(2025，东阳模拟)农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
(1)甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是____组。
甲：KCl、K2CO3、CaCl2
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl
(2)现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入_______进行检验。
(3)植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的______(填结构)进行运输。
乙
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 3分
稀盐酸
导管
9．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，
当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了
最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主
要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下
列问题。
(1)已知碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变_______色。
(2)C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：__________________________________。
(3)实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯
中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是_______(填化学式)。
红
K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH
KCl
10．居里夫人因发现放射性元素镭(Ra)而获得诺贝尔化学奖。经查阅资料，镭的金属活动性比钙强，镭的化合物在水中的溶解性如下表：

(1)预测氯化镭能与下列哪些物质反应？______。(可多选)
A．氢氧化镁 　　B．硝酸银 C．硫酸铜 　　D．铁
(2)依据各类物质之间的反应规律，设计两种不同类别的物质将氢氧化镭转化成碳酸镭的方案：(写出方程式)
方案一：__________________________________。
方案二：___________________________________。
BC
物质 Ra(OH)2 RaCl2 RaSO4 Ra(NO3)2 RaCO3
在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
Ra(OH)2＋Na2CO3===RaCO3↓＋2NaOH
Ra(OH)2＋CO2===RaCO3↓＋H2O
11．(2025，杭州钱塘区二模)侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。下图是侯氏制碱法的流程示意图(部分)，其制碱的原理可表示为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓。

(1)副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为_______。
(2)工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是_______。
(3)本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有____________。
-3
过滤
CO2、NaCl(共27张PPT)
第38讲　盐和化肥
1．盐的定义：由______________(或铵根离子)和______________构成的化合物。盐实质上是________和________反应的产物。
2．常见盐的性质和用途
金属阳离子
酸根离子
酸
碱
概述 化学性质 用途
碳酸钠 白色粉末，水溶液显________，因而俗名纯碱，又称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl===
____________________ 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3 CaO＋CO2↑ 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化钠 无色透明的晶体，俗称________，不潮解，溶解度受温度影响不大 NaCl＋AgNO3===
____________________ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
碱性
2NaCl＋H2O＋CO2↑
食盐
AgCl↓＋NaNO3
重要的盐
【备考补充】一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________于水，而大多数碳酸盐都________于水，盐酸盐除__________不溶于水，硫酸盐除__________不溶于水，其余均可溶于水(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
易溶
不溶
AgCl
BaSO4
1．中国丝绸具有几千年的历史传承，古代染坊常用一种盐来处理丝绸，可使丝绸颜色洁白，质感柔软。这种盐是下列物质中的( )
A．碳酸钾　　　
B．烧碱
C．乙醇
D．熟石灰
A
1．与某些金属反应
(1)规律：金属＋盐→新金属＋新盐。
(2)举例：_____________________________。
(3)反应条件：参加反应的金属比盐中金属________(除钾、钙、钠外)。
2．与酸反应
(1)规律：盐＋酸→新盐＋新酸。
(2)举例：AgNO3＋HCl===_____________________________。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
活泼
AgCl↓＋HNO3
盐的性质
3．与碱反应
(1)规律：盐＋碱→新盐＋新碱。
(2)举例：CuSO4＋2NaOH===_______________________。
4．与某些盐反应
(1)规律：盐1＋盐2→新盐1＋新盐2。
(2)举例：CuSO4＋BaCl2===_______________________。
Na2SO4＋Cu(OH) 2↓
BaSO4↓＋CuCl2
2．某同学对NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表(如图)。
(1)请将表中3a空格处的内容填完整：__________。
(2)检索表中Q表示的物质是__________。
变红色
CuSO4
1．Cl－的检验：取样，加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
2．SO42－ 的检验：取样，加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明样品中含有SO42－。例：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
3．CO32－ 的检验：取样，向样品中滴加__________________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明样品中含有CO32－。例：CaCO＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
稀盐酸
几种常见离子的检验
3．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是( )
A．加入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋
C
化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、__________等。
1．氮肥
(1)作用：氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物____________、果实硕大。
(2)缺氮：植物生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。外观表现为植株矮小，瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉为棕色。
2．磷肥
(1)作用：促进作物____________，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
(2)缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
复合肥
枝繁叶茂
根系生长
化肥
3．钾肥
(1)作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(2)缺钾：常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯。
4．复合肥
(1)定义：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
(2)种类：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
4．红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些( )
A．CO(NH2) 2　
B．Ca(H2PO4) 2
C．KCl
D．NH4HCO3
C
【例1】　及时归纳是学好科学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。
(1)在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是________(填金属名称)。
(2)在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时的现象是________________。
(3)在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是____________；生成物满足的条件是____________。
铜
产生白色沉淀
可溶性盐
有沉淀
盐的主要化学性质
1．(2025，杭州钱塘区一模)A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
(1)请将图中“？”中的有关内容补充完整。
____________________________。
(2)由上可知，D溶液为__________。
(3)X溶液可以是_______________________
(写出一种即可)。
遇紫色石蕊试液不变色
氯化铁
氢氧化钠(答案不唯一)
【例2】　下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是( )
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2SO4、Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3) 2、CaCl2
B
离子共存问题
2．城市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某科学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经检测分别含有三种不同离子，共含有Na＋、Ag ＋ 、Cu2＋、CO32－ 、OH－、NO3－六种离子。
(1)乙车间的废水呈蓝色，则废水中含有的阴离子为___________。
(2)甲车间的废水含有的三种离子是________________________。
(3)写出检验车间废水中含有OH－的方法：__________________________________
________________________________________________________。
NO3－
OH－、CO32－、Na＋
取适量废水于试管中，加入过量
CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞试液，观察到试液变红
【例3】　如图1所示，小瑾将反应后的试管中的物质全部倒入烧杯中，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题。
(1)图1所示，烧杯内的白色沉淀是__________________(填化学式)。
BaSO4、BaCO3
酸碱盐溶液混合后的成分判断
(2)BC段发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)A点时，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为______________________(填离子符号)。B点时烧杯内的沉淀由__________种物质组成。
(4)写出检验D点溶液中含有氯离子的方法：_________________________________
__________________________________________________________________。
BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
Na＋、Cl－、SO42－
2
静置，取上层清液少许于一只洁净
的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Cl－
3．(2025，绍兴上虞区二模)某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。
(1)成分分析。根据反应物的用量不同，该同学猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能：①CaCl2；②HCl、CaCl2；③CaCl2、CaCO3。其中猜测______(填序号)肯定是不合理的，理由是____________________________________。
(2)成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是________________________。
③
CaCO3不溶于水，不能形成溶液
溶质有HCl、CaCl2
(3)有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤；
方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。
请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
方案一合理，碳酸钙能与HCl反应除去HCl且过量碳酸钙可过滤除去(方案二不合
理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是有害成分。方案三不合理，
氢氧化钠和盐酸反应没有明显实验现象，无法判断是否完全反应)
【例4】　向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能：
请回答：
(1)若X为Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为____________________________________________；A点时溶液的pH______D点时溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)若X为Na2SO4，则对应的图像为图像______(填“①”“②”或“③”)。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
＜
③
酸碱盐反应先后问题
4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．a点溶液滴入紫色石蕊试液变红
B．bd段的现象是白色沉淀不断增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
D
5．(2025，嵊州一模)小明同学取了100 g实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加10%碳酸钠溶液，混合溶液的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系曲线如图甲所示，请据图回答问题。
(1)图甲中BC段时，可观察到的现象是_____________________。
(2)图乙是图甲中A点到B点的离子种类变化微观模型图。则“ ”表示_______(填离子符号)。
(3)C点时溶液中溶质的质量为多少克？
有白色沉淀生成
Na＋
【例】　(2025，杭州拱墅区一模)1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其工艺的关键反应为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。小乐在20 ℃的实验室里，利用如图所示装置(待完善)和试剂模拟该反应。
已知：
①20 ℃时，几种盐的溶解度如表。
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图中将该装置补充完整。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
(2)为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入_______克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验中可采取的措施是____________________________________________________________。
(3)充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是_________________________________________________________
_______________________________________________________。
36.0
先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞
20 ℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，相同条件
下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
1．关于盐的易错提醒
(1)盐溶液不一定是中性的，有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液，有的盐溶液呈酸性，如氯化铁溶液。
(2)盐是酸碱反应的产物，但是生成盐和水的反应，不一定是酸碱反应。
2．酸碱盐反应先后问题的易错提醒
(1)将氢氧化钠溶液加入盐酸和氯化镁的混合溶液中：由于Mg2＋和OH－结合成Mg(OH)2，H＋和OH－结合成H2O，但是溶液中如果还有H＋，Mg(OH)2就无法稳定存在，所以看到的实验现象是：刚开始无明显现象，后来出现白色沉淀。
(2)将稀硫酸加入到氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，由于H＋和OH－结合成H 2O，Ba2＋和SO42－ 结合成BaSO4，且BaSO4难溶于酸，看到的实验现象：一开始就出现白色沉淀。

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