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(共25张PPT)
第40讲　常见的化学反应
1．物理变化和化学变化
没有新物质
有新物质
没有发生
发生
变化类型 物理变化 化学变化
概念 ______________产生的变化 ______________产生的变化
本质区别 宏观 没有新物质生成 有新物质生成
微观 构成物质的微粒本身__________变化，微粒的间隔、位置可能发生变化 构成物质的微粒________变化，变成了__________的微粒
外观特征 多表现为状态、形状等的变化 常伴随变色、生成气体、产生沉淀等现象及吸热、放热、发光等能量变化
举例 冰雪融化、雕刻楠木、铁丝弯折、火腿切块等 食物霉变、燃放烟花、氢气燃烧、菜刀生锈、电解水等
判断依据 是否有新物质生成
联系 化学变化和物理变化往往同时发生，在化学变化的过程中同时发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化
新物质
物质的变化和性质
2.物质的性质和用途
(1)物理性质
①概念：物质不需要发生____________就能表现出来的性质。
②举例：物质的颜色、气味、状态、沸点、硬度、熔点、密度等。
(2)化学性质
①概念：物质在____________中才表现出来的性质。
②举例：可燃性、助燃性、热稳定性、氧化性、酸碱性等。
(3)性质和用途的关系：
化学变化
化学变化
1．以下是部分非物质文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是( )
A．绍兴黄酒　　B．海宁皮影
C．东阳木雕 D．嵊州竹编
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A．石墨用作干电池电极
B．浓硫酸作气体干燥剂
C．熟石灰改良酸性土壤
D．活性炭作冰箱除臭剂
A
C
3．某化工厂发生氯气泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸。氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸。
(1)根据以上信息，写出氯气的一条物理性质：_______________________________
______________________________。
(2)氯气罐内为液氯，因氯气罐泄漏处置不当会使液氯急剧挥发而爆炸，氯气罐爆炸属于________(填“物理”或“化学”)变化。
黄绿色(或有剧烈刺激性气味，或
密度比空气大，或能溶于水)
物理
1．氧化反应和还原反应
(1)物质__________的反应叫氧化反应，物质__________的反应叫还原反应。
(2)在CuO＋H2 Cu＋H2O中，氢气得到氧化铜中的氧，被氧化，具有__________；氧化铜失去氧，被还原，具有__________。
2．氧化反应中__________、具有氧化性的物质叫做__________。氧气、氧化铜等是在反应中提供氧的物质，具有__________，是常见的__________。
得到氧
失去氧
还原性
氧化性
提供氧
氧化剂
氧化性
氧化剂
氧化性和还原性
3．常见还原剂还原氧化铜实验
化学方程式 实验装置图 现象 注意事项
CuO＋H2
Cu＋H2O a.黑色粉末变为红色
b．试管口有水珠生成 氢气把空气排净后再给氧化铜加热，反应完成后停止加热，继续通氢气直到试管冷却
CuO＋CO
Cu＋CO2 a.黑色粉末变为红色
b．生成的气体使澄清石灰水变浑浊 CO有毒，因此尾气不能大量排向大气中，可点燃处理
2CuO＋C
2Cu＋CO2↑ a.黑色粉末变为红色
b．生成的气体使澄清石灰水变浑浊 反应结束后，先撤出导气管，再移去酒精喷灯
【备考补充】H2、CO等可燃性气体在使用前必须先验纯，防止与空气混合受热时发生爆炸。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
4．(2025，诸暨三模)氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是
( )
A．通入氢气的导管末端应位于试管Ⅲ处
B．该装置也可以直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
C．装置中试管口略向下，主要是为了利于通入氢气
D．可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D
5．(2025，东阳三模)《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为Fe2O3＋CO 2FeO＋CO2，请回答：
(1)该反应中的还原剂是__________。
(2)FeO中铁元素的化合价为____________。
(3)塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于____________。
CO
＋2
缺少氧气
化学反应的基本类型
两种或两种以上
一种
两种或两种以上
化合物
反应类型 概念 表达式
化合反应 由__________________的物质生成另________物质的反应 A＋B→AB(多变一)
分解反应 由一种物质生成________________其他物质的反应 AB→A＋B(一变多)
置换反应 由一种单质跟一种____________反应，生成________________和另一种化合物的反应 A＋BC→B＋AC(一换一)
复分解反应 由两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD→AD＋CB(相互交换)
另一种单质
相互交换成分
复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价不改变，可简记为“两交换，价不变”。
6．(2025，玉环二模)氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co＋2HCl===CoCl2＋H 2 ↑；②CoCl2 ＋2NaOH===Co(OH) 2↓＋2NaCl，其中①属于哪种基本反应类型？( )
A．化合反应　　
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
B
1．化学反应中往往伴随着_______的变化。有热量放出的化学反应叫_________，需要吸收热量的化学反应叫____________。
常见的放热反应：
①所有的燃烧反应、物质的缓慢氧化。
②生石灰溶于水[CaO＋H2O===Ca(OH) 2]。
③金属跟酸的置换反应，如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
④酸碱反应。
这些反应是化学能转化为________。
能量
放热反应
吸热反应
内能
化学反应中的能量变化
常见吸热反应：
CaCO3 CaO＋CO2↑、CO2＋C 2CO。反应条件为高温或加热的反应大多数是吸热反应，内能转化为__________。
2．光合作用将太阳能转化为化学能；呼吸作用将___________转化为其他形式的能；酸碱反应将化学能转化为_________。
化学能
化学能
内能
7．化学反应在生成新物质的同时，往往伴有能量的变化。
(1)将一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中反应(如图1)，用手触摸试管外壁会感到热，说明该反应会________(填“吸热”或“放热”)。
(2)将锌片和铜片组成的电路插入稀硫酸中(如图2)，观察到灵敏电流表指针转动。在这个过程中，________能转化成了电能。
放热
化学
【例1】　(2025，温州三模)如图所示为CO还原氧化铜的实验装置。
(1)实验中在A玻璃管中可观察到的现象为________________。
(2)实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入__________
_______________ (请写出一种试剂)。
(3)图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是___________
________________________。
黑色固体变红
稀盐酸(或
稀硫酸)
收集
CO，防止污染空气
还原剂与金属冶炼
1．(2025，杭州临平区一模)《天工开物》中记载了古代炼铁工艺：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水流入方塘中，反复搅拌形成熟铁。
(1)铁矿石的主要成分是Fe2O3，其中铁元素的化合价为________。
(2)煤炭在高温熔炉内的作用是________________________________________(写出一点即可)。
(3)生铁水(含碳4%左右)流入方塘中反复搅拌形成熟铁(含碳1%左右)，写出该过程中发生反应的化学方程式：__________________________________。
＋3
提供热量(或生成还原剂一氧化碳)
2．(2025，杭州三模)某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成下图实验装置，以研究高铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应，此反应的化学方程式为：2NaCuO2＋3H2 2NaOH＋2Cu＋2H2O。实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
请回答：
(1)若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里的空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是______________(填序号)。
(2)根据题干中给出的实验现象______(填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
(3)完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是_______________________________
_____________________________________________。
②③④①
②
取适量洗涤液于试管中，滴加氯
化铜溶液，无明显现象，说明洗涤干净
【例2】　为了区分化学中的四大基本反应类型，某同学参照二歧分类检索表制作了一张反应类型的检索表，表中D表示的反应类型是( )
A ．复分解反应　　　
B．分解反应
C．置换反应
D．化合反应
A
四大基本反应类型
3．下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“ ”“ ”“ ”表示不同元素的原子。根据图示判断以下反应类型为( )
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
D
【例】　自热食品可用自带发热包来加热其中的食品，给旅行中的旅客带来便利。某自热包主要成分为生石灰、碳酸钠、铝粉，项目化小组对该自热包产热的来源展开研究。
【资料】①铝和氢氧化钠反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，该反应放热。②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，使温度高于100 ℃，蒸汽温度可达200 ℃，保温时间达几个小时。
【步骤】
(1)取生石灰、自热粉各3 g，分别与等质量的足量水反应，用数字传感器记录温度数据，绘制图像，结果如图甲所示。该小组做这一步是基于___________________
__________________________________的假设。
自热包主要是利用
“生石灰与水反应放热”
(2)继续探究，再取调至最佳比例的“铝粉和氢氧化钠混合物”，获得图乙所示的结果，请对图乙进行分析，你得到的启示是_________________________________
______________________________。
(3)取与自热包类似成分：铝粉、氢氧化钙和碳酸钠混合物3 g，加等量水反应，测温、记录，数据如图丙所示。根据图丙数据，分析自热包能持续发热可能的原因是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
【反思】发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是_____________
__________________________________________________。
铝和氢氧化钠反应放热又多又快，
但是持续时间不长
CaO与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，Ca(OH) 2与Na2CO3反应生成NaOH
的速率较慢，从而减缓NaOH与Al反应放热的速率，因此能延长放热时间
使用自热包
时会产生氢气，可能引起火灾(合理即可)
1．物质溶于水会有吸热、放热现象，如：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸溶于水放热，硝酸铵(NH4NO3)等铵盐溶于水吸热，均属于物理变化。
2．化学反应有四大基本反应类型，没有包含全部反应，如：CuO＋CO Cu＋CO2，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，这些反应就不属于四大基本反应类型。(共14张PPT)
第40讲　常见的化学反应
1．足球烯是一种由60个碳原子组成的，具有足球状完美结构的碳分子。下列关于足球烯性质的描述中，属于化学性质的是( )
A．常温下为固体 B．密度为1.68 g/cm3
C．熔点高于280 ℃ D．能与钾等金属反应
2．(2025，温州鹿城区二模)制作面包时加入碳酸氢钠，会使面包在烘焙时产生气体，变得蓬松。该过程的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，其反应类型属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
D
B
3．某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及的基本反应类型有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
C
4．某户外品牌研发了一款便携式自热食品包，其发热包主要成分为生石灰、铁粉、活性炭和盐。使用时撕开包装，加入冷水，生石灰和水反应放热，发热包迅速升温。包装说明强调“保存时需密封防潮，使用时避免明火”。下列说法不正确的是( )
A．铁粉在潮湿空气中缓慢氧化放热，该反应属于化合反应
B．活性炭疏松多孔的结构可吸附氧气，促进铁粉氧化
C．密封防潮保存可防止生石灰提前与水反应失效
D．加水后温度骤升，是因为水降低了铁的着火点
D
5．如图所示是氢气还原氧化铜的实验装置图，下列说法错误的是( )
A．实验开始时，应先通氢气，再点燃酒精灯
B．实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却
C．实验过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色，说明发生了反应
D．该实验中，氢气表现出氧化性
D
6．我国自主研发的品牌手机使用了钛合金“战甲”，结束了手机“易碎时代”。钛的生产过程如下：
下列说法错误的是( )
A．TiO2是氧化物
B．反应①中碳元素的化合价没有发生变化
C．钛合金的抗摔性优于金属钛
D．反应②中氩气可能是保护气
B
7．返回地球的航天器以极高的速度与大气层摩擦，表面温度会上升到3000 ℃以上。科学家在航天器的外部加了一层具有密度低、耐腐蚀、隔热、抗冲击等性质的烧蚀材料。
(1)上述描述中，属于物理性质的有_________________________(写出一点即可)。
(2)烧蚀材料在高温下会发生分解、熔化、蒸发和升华等变化吸收热量，其中属于化学变化的是_________。
密度低(或隔热、抗冲击)
分解
8．(2025，台州路桥区二模)炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：
(1)春秋时期的人工冶铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁。该反应属于_________(填基本反应类型)反应。
(2)汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的__________反应从而得到更优质的钢材。
(3)手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的___________(填性质)。
置换
氧气
延展性
9．《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分SnO2)装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
(1)SnO2中锡元素的化合价为_________。
(2)炼锡反应化学方程式为：SnO2＋2C Sn＋__________。
(3)木炭在炼锡反应中可起到____________(填“还原剂”或“氧化剂”)的作用。
＋4
2CO↑
还原剂
10．在科学实验操作技能大赛中，小华同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置(铁矿石的主要成分为Fe2O3)。
(1)为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放___________(填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”)的装置。
(2)装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或_________________________时，证明铁矿石一定有部分被还原了，请写出D装置中发生的化学反应方程式：__________________________________。
碱石灰
有黑色物质被磁铁吸引
(3)实验结束时，在拆卸装置前需要进行以下操作：先熄灭C、D中的酒精喷灯，待装置冷却后再停止滴加稀盐酸。目的是_____________________________________
_________________________________。
防止生成的铁在高温下重新被氧化，同
时防止液体倒吸使玻璃仪器炸裂
11．分类、类比是学习科学常用的方法。
(1)下列实验过程中均有放热现象，从发生物理变化或化学变化的角度，可将下列实验A与实验______(填字母)分为一类，分类依据是：主要都是由发生________变化引起的放热现象。
C
化学
A.测定空气中氧气含量 B.氢氧化钠溶于水　
C.向生石灰中加入少量水
(2)请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题。
下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后________(填“有”或“没有”)变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有_______(填物质分类)生成的分解反应一定是氧化还原反应。
没有
单质
资料卡片
随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降(变化)的化学反应都是氧化还原反应。
甲组
乙组

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