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(共12张PPT)
第37讲　酸和碱
1．(2025，浙江模拟)下图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是( )
A．食盐水 B．碳酸钠
C．白醋 D．稀盐酸
2．下列稀释浓硫酸的操作中正确的是( )
B
A 　 B C 　 D
C
3．(2025，温州一模)将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到下图现象的是( )
A．氧化铁粉末 B．锌粒
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
4．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
C
D
5．(2025，浙江模拟)《食肉方》(去除黑痣的药方，“食”通“蚀”)中记载：“取白炭灰(熟石灰)，获灰(草木灰，含K2CO3)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……并可与去黑子……”下列说法错误的是( )
A．熟石灰的主要成分是Ca(OH)2
B．起到“食肉”作用的有效成分是Ca(OH)2
C．“煎令如膏”的过程中发生了化学变化
D．煎制好的药膏需要密封保存
B
6．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是( )
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
C
7．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
(1)如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图(不考虑离子大小关系)，则加入的固体药品可能是______(填字母)。
A．氧化铁 B．氢氧化钠
C．氧化铜 D．氯化钡
(2)反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为_________________。
C
紫色石蕊试液
8．硫化氢(H2S)是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
(1)测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在_____________上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
(2)处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生SO2气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收SO2，请写出该化学反应方程式：__________________________________。
pH试纸
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
9．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
(1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：_______________。
(2)取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会变浑浊的溶液是：___________________。
(3)丙、丁处反应产生的气体是______________。
NaOH固体
氢氧化钙溶液
二氧化碳
10．(2025，杭州三模)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
(1)甲同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是_______。(填图中序号)
②
(2)如图2所示，乙同学向Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。
①根据实验结果，下列说法正确的是________。
A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因
C．将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
AC
②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的______点。(填“a”“b”“c”或“d”)
(3)丁同学改用Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由。___________________________________________
____________________________________________。
b
不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉
淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子(共37张PPT)
第37讲　酸和碱
1．酸碱指示剂(定性)
常见指示剂及其在酸性溶液、碱性溶液中的颜色
红
蓝
无
红
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 ________色 ________色
无色酚酞试液 ________色 ________色
蓝色石蕊试纸 ________色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 ________色
红
蓝
酸碱指示剂及pH
2.pH——物质酸碱性强弱的指标(定量)
(1)pH和酸碱性：pH<7时，pH越_______，酸性越强；pH>7时，pH越_______，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。
(2)物质酸碱性强弱的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在__________上，将试纸显示的颜色与______________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【备考补充】①使用pH试纸时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使测定结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入待测液中，以免污染待测液；③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
小
大
pH试纸
标准比色卡
1．(2025，温州一模)用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是( )
A．食盐溶液　　
B．盐酸
C．柠檬酸溶液
D．氢氧化钠溶液
D
1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
(1)盐酸和硫酸
H＋
无色
黄色(含Fe3＋)
无色
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：________液体；工业用盐酸：__________________ __________、黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 浓盐酸易挥发 不易挥发
用途 ①金属除锈；②人体胃液中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
酸
(2)浓硫酸的特性
①吸水性(属于__________)：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体。
②脱水性(属于__________)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其碳化、变黑。
③腐蚀性：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后涂抹__________________溶液，严重时应立即送医院。
④强氧化性：加热时，绝大多数金属(Au、Pt例外)都能与浓
硫酸发生反应，但都没有氢气生成。
(3)浓硫酸的稀释
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅。
物理性质
化学性质
碳酸氢钠(小苏打)
3．酸的通性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
HCl＋NaOH===_____________________
H2SO4＋Cu(OH) 2===_____________________
(3)酸＋金属氧化物→盐＋水
3H2SO4＋Fe2O3===_____________________
2HCl＋CuO===_____________________
(4)酸＋金属→盐＋氢气
2HCl＋Mg===_____________________
H2SO4＋Fe===_____________________
(5)酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3＋2HCl===_____________________
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
Fe2 (SO4)3＋3H2O
CuCl2＋H2O
MgCl2＋H2↑
FeSO4＋H2↑
CaCl2＋H2O＋CO2↑
4．酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是______。酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出的____________(即酸根离子)不同。以下两个反应体现了盐酸和硫酸的个性。
HCl＋AgNO3===____________________
H2SO4＋BaCl2===____________________
H＋
阴离子
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
2．(2025，杭州萧山区二模)柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H＋。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是( )
A．Mg　　　B．K2O C．HCl D．NaOH
3．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊试液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④
C．①②③ D．①③
C
B
4．小明用如图所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(1)他向盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成________色。
(2)在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：____________________________。
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母序号)。
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．Mg(OH) 2
红
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
C
1．碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是________的化合物叫做碱。
2．几种常见的碱
(1)氢氧化钠和氢氧化钙
OH－
烧碱
熟石灰
极易
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 ________、苛性钠 __________、消石灰
颜色状态 白色固体，________溶于水 白色粉末，________溶于水
腐蚀性 ____________ 有腐蚀性
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O=== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③作建筑材料
微
强腐蚀性
碱
(2)氢氧化钠使用时的注意事项：氢氧化钠有较强的____________，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(3)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破)。
3．碱的通性
(1)碱的水溶液都能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。
(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋SO2===____________________
Ca(OH) 2＋CO2===____________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2气体。
腐蚀性
蓝色
红色
Na2SO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
(3)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===____________________________
现象：产生蓝色絮状沉淀。
3NaOH＋FeCl3===____________________________
现象：产生红褐色沉淀。
Ca(OH) 2＋Na2CO3===____________________________
应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。
4．碱有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是__________。碱有不同的化学性质是因为其在水溶液中电离出的__________不同。
Cu(OH) 2↓＋2NaCl
Fe(OH) 3↓＋3NaCl
CaCO3↓＋2NaOH
OH－
阳离子
5．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是( )
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
D
6．为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是
( )
A B C D
C
1．酸碱反应：________________________________，属于__________反应中的一种。如用某药品(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：_________________________。
3．酸碱反应的应用
(1)农业：改良土壤的酸碱性。
(2)工业：处理废水。
(3)生活：蚊虫叮咬后涂肥皂水。
(4)医疗：治疗胃酸过多。
酸与碱作用生成盐和水的反应
复分解
OH－＋H＋===H2O
酸碱反应
7．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D
实验一、氢氧化钠变质的探究
1．NaOH变质的原因
变质的化学反应为________________________________(用化学方程式表示)。
2．变质的类型
NaOH变质类型可以分为：部分变质和完全变质。
(1)部分变质，此时余下的固体是___________________。
(2)完全变质，此时余下的固体是____________。
3．检验NaOH是否变质的方法
错误方法：取样，溶解，滴加无色酚酞试液，
观察酚酞试液是否变红色，若变红色说明未
变质，不变红色说明已经变质。
错误原因：NaOH的变质产物Na2CO3的水溶
液也呈碱性，无论是否变质，酚酞试液都会
变红色。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
4．探究NaOH是部分变质还是完全变质
【注意】加入过量的含Ba2＋的溶液：“过量”是为了除尽Na2CO3，因为Na2CO3水溶液呈碱性。
实验二、氢氧化钙变质的探究
1．Ca(OH)2变质的原因
变质的化学反应为___________________________________(用化学方程式表示)。
2．检验Ca(OH)2是否变质的方法
取少量样品，向其中滴加足量的__________，如有__________产生，则证明Ca(OH)2已经变质。
3．探究Ca(OH)2是部分变质还是完全变质
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
稀盐酸
气泡
【例1】　硫酸是一种常见的酸。下图为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。
(1)浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下________(填字母)气体。
A．氧气 B．氨气 C．氢气 D．二氧化碳
(2)实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是_______________________
__________________________________。
(3)在稀硫酸中插入两根碳棒，外接电源、定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为_______
____________________________________________________________________。
ACD
浓硫酸的密度比水大，
浓硫酸溶于水放出大量的热
电流
表示数逐渐减小，完全反应时示数减小至0，后又逐渐增大
硫酸(500 mL)
化学式：H2SO4　　　相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
酸的通性与个性
1．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是___________(填“实验一”或“实验二”)。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为________________________________________；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是________(填离子符号)。
实验二
H2SO4＋Ba(NO3) 2===BaSO4↓＋2HNO3
H＋
(3)实验三中滴入稀盐酸后无明显现象，滴入稀硝酸后铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。反应化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为_______。稀硝酸的这一性质是否为酸的通性？________(填“是”或“否”)。
NO
否
【例2】　小科学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成____色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为_______________________________________。
(3)小科用微观示意图(如图乙)来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是__________________。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________(填序号)。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
C
蓝
碱的性质
2．(2025，舟山一模)“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图所示实验：
(1)实验A把稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是__________________________________，则最终溶液中含有的溶质有____________________(除酚酞外)。
(2)实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是_____________(填化学式)，过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用_____________。
溶液逐渐由红色变为无色
NaCl、HCl
Cu(OH)2
pH试纸
【例3】　(2025，宁波模拟)学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成：
(1)小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是____________________________。
(2)小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装
有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随
着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验
证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由
图可知：B点对应溶液的pH____________(填“＞”
“＜”或“＝”)7，C点对应溶液中含有的溶质有
____________________。
氢氧化钠固体溶于水放热
＝
硫酸、硫酸钠
酸碱反应
(3)小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是________(填字母编号)。
A．无色酚酞试液
B．FeCl3
C．BaCl2
D．KNO3
AB
3．(2025，舟山定海区三模)从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图所示两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
(1)图甲是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由______________________构成。
(2)图乙描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式为_________。
(3)质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈_________。
钠离子和氯离子
H2O
红色
【例4】　实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，小德同学和小清同学分别针对甲、乙两瓶氢氧化钠固体进行实验。
(1)小德同学进行了如图所示实验(电子秤的示数单位为g)。
①通过实验分析可知产生的二氧化碳气体质量为_____________g，然后依据二氧化碳气体的质量计算出碳酸钠的质量，从而分析得出氢氧化钠的变质情况。
②在充分反应后小德同学往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。小德同学在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是确保___________________(填写物质名称)已完全反应，从而使测量更准确。
2.2
碳酸钠
氢氧化钠变质问题
(2)小清同学另取10 g乙瓶中的固体样品，用150 g 9.8%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入充分反应后，都不需要使用石蕊试液，请通过计算说明他作出此判断的理由。
4．(2025，绍兴三模)为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的的是( )
A．通入适量CO2气体，观察现象
B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象
D．加入氯化钡溶液，观察现象
D
5．(2025，舟山二模)为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是( )
A．氢氧化钠固体已变质
B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100 s时溶液的pH＞7
D．200 s时溶液中的溶质只有一种
B
【例】　(2025，舟山普陀区二模)胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
(1)图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，图中“？”处应填________。
(2)小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：________________________________________________________________。
碱
硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱(或硝酸银有毒)
(3)为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0 g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0 g 7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O]
(4)为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0 g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：__________________________________________________________。
选择Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
1．关于指示剂的易错提醒
(1)酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
(2)使紫色石蕊试液变红，此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
(3)使紫色石蕊试液变蓝，此溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
(4)酸碱指示剂遇到酸或碱，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
(5)可溶性的碱溶液才能使指示剂变色，难溶的碱不能使指示剂变色，如：Cu(OH)2不能使指示剂变色。
2．关于氢氧化钠变质的易错提醒
(1)判断是否变质，通过检验是否含有碳酸根离子。
(2)判断完全变质还是部分变质，则需要检验是否还含有氢氧根离子。
(3)若要除去杂质，进行提纯，则需要除去碳酸根离子。

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