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第二章 易错题与重难点
易错点一、不能区分模型与符号
典例1：模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的复杂事物，仔细观察四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．甲烷分子
B．浙江省疾控中心标识
C．原子结构
D．欧姆定律
变式1：科学研究中常用符号来简单明了地表示事物。下列属于符号的是
A． B． C． D．
变式2：（2025八上·义乌开学考）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性的描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　）
A．画校园平面图
B．做小型地球仪
C．搭细胞结构
D．看蜡烛熄灭顺序
变式3：（2025七下·嘉兴月考）下列选项中不属于模型的是 （　　）
A． B．水分子
C． D．CO2二氧化碳化学式
易错点二、电解水体积比与结论
典例1：如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题。
（1）若甲试管生成A气体，则b应该接直流电源的　 　极。
（2）把带火星的木条放入B气体中，能看到的现象是　 　，说明B气体具有的化学性质是　 　性。
（3）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2： 1的原因可能是　 　。
变式1：（2025七下·宁波期末）如图是电解水实验的改进装置，有关说法正确的是 （　　）
A．该实验能证明水由氢和氧元素组成
B．左侧注射器收集到的气体能燃烧
C．左右两侧注射器收集到气体体积比为2：1
D．右侧注射器收集到的气体能使带火星的木条复燃
变式2：（2025七下·婺城月考）小东利用如图装置，进行电解水实验，并在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验中加入硫酸溶液的目的是　 　。
（2）实验结束后，关闭电源，打开　 　(选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢。
（4）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。
变式3：（2025七下·北仑期末）小科所在的项目化学习小组通过建构分子模型来解释物质的变化，以下是项目化学习记录单的一部分。
任务一：制作水分子模型
【资料】水的化学式为H2O， 氢原子直径为0.53×10- 米， 氧原子的直径为1.48×10- 米。
【材料】若干圆纸片
序号 颜色 直径 序号 颜色 直径
①) 白色 2厘米 ④ 黑色 2厘米
② 白色 5.6厘米 ⑤ 黑色 5.6厘米
③ 白色 8厘米 ⑥ 黑色 8厘米
【评价标准】
优秀 合格 不合格
能区分原子种类、并符合原子实际比列 能区分原子种类、不符合原子实际比列 不能区分原子种类且不符合原子实际比列
任务二：利用建构的分子模型解释电解水过程中的变化。
请回答下列问题：
（1）根据评价标准，选择材料①、⑤制作的水分子模型评定为 　 　。
（2）如图是电解水的微观模型示意图。
①请在图丁方框中画出相应微粒的示意图　 　。
②甲、乙、丙三个方框中的模型相同的是都含有　 　（选填字母)。
A. 氢气
B. 氢分子
C. 氢原子
③从微观角度解释电解水的变化的实质是　 　。
易错点三、区分构成物质的粒子模型
典例1：（2025七下·杭州八县期末）用“●”表示氧原子，用“O”表示氢原子，下列模型能表示水分子的是(　　)
A． B． C． D．
变式1：（2025七下·金东期末）在一定条件下，某化学变化的微观示意图如图。反应后生成物的微粒符号表示正确的是
A． B．OH C． D．
变式2：过氧化氢（H2O2）与水（H2O）的化学性质不同，其原因是（　　）
A．组成物质的元素种类不同
B．构成物质的分子不同
C．分子中的原子种类不同
D．过氧化氢中有氧分子而水中只有氧原子
变式3：在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
（1）从宏观角度看，物质C属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度看，物质B是由　 　构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
易错点四、原子与离子的区别
典例1：如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
变式1：钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
变式2：对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
变式3：（2025七下·宁波期中）如图是钠在氯气中燃烧的装置图和其微观示意图。
（1）化学符号“Na”表示的含义有：钠元素、钠单质，还能表示　 　。
（2）金属的实验现象：　 　。
（3）从该反应的微观示意图可知，该反应的实质是原子中的　 　发生了转移。
易错点五、物质的分类
典例1：如图所示容器分别盛有不同的物质，所盛物质属于单质的是　 　，属于单一物质的是　 　，属于化合物的是　 　。(均填字母)
变式1：下图是构成气体微粒示意图，“●"和“O”分 别表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
变式2：有下列这些物质：①氢气②氨气 ③铜 ④氦气 ⑤冰水混合物⑥洁净的空气 ⑦氯化钠 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
属于混合物的是　 　；属于单质的是　 　；属于化合物的是　 　；（填序号）
变式3：（1）现有 A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B是一种金属元素且其单质在常温下呈液态，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称。A　 　；B　 　；C　 　。
（2）由两种元素组成的、生活中不可缺少的、常温下呈液态的化合物是　 　(写出物质名称)。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体____(填字母)。
A．是一种单质 B．是单质和化合物的混合物
C．是一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
重难点一、分子的性质
典例1：对一个厚壁塑料瓶内的油施加高压，瓶壁无裂痕，瓶内的油会从瓶壁渗出。该现象说明（　　）
A．物质是由分子构成 B．分子之间存在着空隙
C．分子之间存在引力和斥力 D．分子处在不停的运动之中
变式1：下列事例中，不能用“分子热运动”解释的是（　　）
A．环境恶化，尘土满天飞
B．深秋的育华校园，到处桂花飘香
C．室内喷空气清新剂，香气四溢
D．鸡蛋腌制几个月后，蛋清蛋黄都变咸了
变式2：如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破丙侧肥皂膜，则甲和乙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　）
A． B． C． D．
变式3：请用分子运动论的相关知识解决下列问题：
（1）如图所示，把一块表面干净的玻璃板挂在弹簧测力计下（如图甲），手持弹簧测力计上端，将玻璃板放到恰好与水槽内水面相接触（如图乙），并慢慢向上提起弹簧测力计。为什么两次弹簧测力计的示数不同，且乙大于甲？
（2）小陆有一次打开了很久没用过的铅笔盒，看到有一块橡皮和一支绿色的铅笔粘在了起，把橡皮切开后，发现里面有一部分也变成了绿色，从科学角度分析 下：橡皮里面变成绿色是什么现象。为什么在天气热的时候容易看到这种现象？
重难点二、原子结构模型的发展与认识
典例1：（2025七下·杭州月考）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向：
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)；是
（2）请分析现象3的原因　 　；
（3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的　 　。
变式1：（2025七下·温岭期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
变式2：人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
变式3：（2024八下·苍南期中）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。
重难点三、原子内部的结构
典例1：小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是(　　)
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
变式1：北京冬奥会时，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲原子相对原子质量为128，核外电子数为52，则碲原子的质子数为
A．128 B．52 C．76 D．180
变式2：（2025七下·温岭期中）探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 （　　）
A．原子核内质子数等于核外电子数
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子
D．质子和中子是不可再分的粒子
变式3：目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
重难点四、元素与物质符号的含义，宏观与微观
典例1：（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
变式1：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
变式2：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
变式3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
重难点五、化合价
典例1：标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO)　 　；
（2）二氧化氮(NO2)　 　；
（3）硝酸(HNO3)　 　；
（4）氨(NH3)　 　；
（5）硝酸铵(NH4NO3)　 　。
变式1：（2025七下·宁波期中）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为 （　　）
A．+10 B．+8 C．+4 D．+2
变式2：（2025七下·义乌月考）美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．原子团 AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则 As为+5价
D．Ns+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
变式3：（2025七下·玉环期末）化合价是一个重要的概念，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。下面是小玉对元素化合价的部分探究过程。
（1）【提出问题】化合物中元素正负化合价有何规律
推测一：　 　：推测二：非金属元素在化合物中都显负价。
【举例及分析】
（2） NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2， +3， 其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。试解释金属显正价的原因是： 　(从得失电子角度回答)
（3） H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 说明推测二　 　(填“成立”或“不成立”) 。HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
【结论】通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 　 　价。
【评价与交流】在同种化合物中同种元素一定具有相同的化合价吗 同学开展了进一步的探究 。
重难点六、元素周期表
典例1：（2025八上·杭州开学考）张青莲院士主持测定铟、锑、铱、铒、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于元素铟、锑的说法正确的是（）
A．铟的相对原子质量为114.8g
B．锑原子的电子数是49
C．两种元素的本质区别是质子数不同
D．两种元素都属于非金属元素
变式1：（2025七下·天台期末）我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锗等十种元素相对原子质量，被采用为国际标准。在元素周期表中，铟与铝同族，铟的有关信息如图。关于铟说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内有49个中子
C．相对原子质量为114.8克 D．最外层电子数与铝原子相等
变式2：（2025七下·宁波期中）如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
H 　 　
　 　 　 　 　 ① F 　
Na ② 　 Si 　 ③ ④ 　
（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是　 　(填序号)。
（2）写出表中②和④组成的化合物的化学式：　 　。
（3）以下判断正确的是____。(多选)
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
变式3：（2025七下·温岭期中）元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律：　 　。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是　 　元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号)　 　，并说明理由　 　。
重难点七、相对原子质量
典例1：氢和氧的相对原子质量分别是 1 和16，下列叙述正确的是(　　)
A．氢原子的质量是1g ，氧原子的质量是16g
B．一个氧原子的质量是一个氢原子质量的16 倍
C．一个氢原子的质量和一个碳-12 原子质量几乎相等
D．采用相对原子质量增大了原子的实际质量
变式1：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（　　）
A． B． C． D．
变式2：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
变式3：相对原子质量的求法。
(1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为　 　、　 　。
(2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量　 　，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在　 　上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈　 　数+　 　数。
(3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。
重难点八、化合物中元素质量分数和质量比
典例1：患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题：
（1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。
（2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？
变式1：地震过后防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
变式2：（2025七下·婺城月考）人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病。如图为某种 Vc片剂的说明书(其中氧原子的个数被隐去，化学式可用C6H8Ox表示)，根据提供的信息回答下列问题：
（1） Vc中，碳元素与氢元素的质量比为　 　；
（2） Vc化学式中x=　 　；
（3）小科爸爸每天服用该 Vc片剂，小科建议爸爸可食用“Vc之王”猕猴桃来代替 Vc片，若每100g猕猴桃含维生素C120mg，则小科爸爸要达到服用上述 Vc片的效果，每天至少需要食用猕猴桃多少克 (写出具体讲算过程)
变式3：（2025七下·天台期末）人体缺乏维生素C(简称VC)就会患坏血病。如图为某种维生素C(片剂)说明书的一部分。
（1）VC中，氢元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）根据右图信息，VC化学式中x的值为　 　。
维生素C(片剂)化学式： CxH8O6相对分子质量：176规格： 每片100毫克， 含 Vc10%用法与用量：一日3次，成人每次 ▲ 片饭后服用。若发黄请勿食用
（3）VC的相对分子质量为176，则氧元素的质量分数为多少 (列式计算，结果精确到0.1%)。
（4）若正常成年人每天最低需要补充VC60毫克，请补充完整图中的信息。　 　
重难点九、混合物中元素的质量分数
典例1：（2024八下·绍兴期中）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
变式1：已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（　　）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
变式2：（2025七下·长兴竞赛）现有一包碳酸钙　 　(书写化学式)和氧化钙　 　(书写化学式)组成的固体混合物，已知碳元素在混合物中的质量分数为3.6%，那么碳酸钙在混合物中的质量分数为　 　。
变式3：（2025七下·萧山竞赛）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物(由R 和氧两种元素组成的化合物)冷却后再称重。获得如表数据。
金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
32.0 40.0
（1）已知R 的化合价为+2价，则R的相对原子质量为　 　
（2）已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为　 　
（3）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是(　　)
A．N2：表示氮气分子的个数为2
B．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．2Al：表示铝原子的个数为2
D．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷
1.（2025八上·义乌开学考）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物，下列不属于模型的是
A．地球仪 B．细胞结构图 C．电流表 D．甲烷结构图
2.如果用””表示氧原子，用”“表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（　　）
A． B． C． D．
3．下列物质属于纯净物的是 （　　）
A．空气 B．矿泉水 C．液氧 D．酱油
4.（2025七下·温岭期末）下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（　　）
A．C B．2Fe3+ C．2N D．3H2O
5．（2024七上·南浔期末）学习物质的组成时，我们有时要从微观的角度思考问题，下列对微观现象解释不正确的是（　　）
A．水汽化后体积变大———分子间空隙增大
B．红墨水的扩散实验———分子在永不停息地做无规则运动
C．黄豆与芝麻的混合实验———分子之间有空隙
D．酒香不怕巷子深———分子在不断地运动
6.如图，做了酒精倒入水的混合实验后，老师得出结论：总体积变小的原因是酒精分子和水分子进入到对方分子间隙中去了。小明却认为可能是手指沾上了部分液体，所以总体积变小。要证明小明的想法是错误的，可以进行（ ）
A．芝麻和黄豆的混合实验 B．水倒入酒精的混合实验
C．酒精和酒精的混合实验 D．黄豆和黄豆的混合实验
7.（2025七下·温岭期中）分析图所示测定相对原子质量示意图，则A原子相对原子质量约为（　　）
A．5 B．10 C．12 D．16
8．下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是 ( )
A．2Ar B．N2 C．O D．C
9．（2024八下·临海期末）下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（　　）
A．H2O：表示一个水分子中有2个氢元素
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．Ca2+：表示钙元素的化合价为+2价
D．H2：表示氢气中含有2个氢原子
10．推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　)
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
11．在19 世纪，科学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为(　　)
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
12．（2024八下·拱墅期末）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2H表示氢元素的个数为2个
B．H2表示1个氢分子中氢原子的个数为2个
C．2H表示氢原子的核电荷数为2
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2价
13．（2024八下·嵊州期末）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语中对数字“2”的说法正确的是
①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示分子个数的是①②
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤
14.已知1个碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为a kg，1个R 原子的质量为 bkg，则R原子的相对原子质量为　 　(用含a、b的代数式表示)。若M 原子中共有 58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子的相对原子质量为　 　。
15.（2025七下·杭州期末）科学的测量常常需要确定一个标准，然后把待测的量与公认的标准进行比较，1959年国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)提出以C-12质量的1/12 作为标准)，回答以下问题：
（1）如图所示，铍原子的相对原子质量为　 　.
（2）如果以C-12质量的1/3作为标准，则氧原子的相对原子质量为　 　.
16.两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“〇”代表构成空气的微粒，“●”代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，紧贴瓶口。
（1）随着时间的推移，你观察到的现象是　 　。
（2）通过建立“最终瓶中微粒分布的模型”对现象进行解释，请在答题卷相应位置画出。(作图解释，不需要文字解释)
（3）此现象不能作为下列哪个结论的证据：____。
A．分子不停地做无规则运动
B．分子之间存在空隙
C．分子之间存在作用力
17．（2025七下·莲都期末）小科按以下步骤完成活动“探索元素周期表”：
①制作铭牌：利用便利贴将1~20号元素制作成铭牌。
②元素分类：利用制作的元素铭牌，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。
③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。各元素的排列结果如下表所示。
H He 　 　 　 　 　 　
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca 　 　 　 　 　 　
（1）图甲是小科制作的17号氯元素的铭牌，铭牌中“ ”对应的数值是　 　；
（2）在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，其分类依据是　 　；
（3）小科发现：除第一周期外，步骤③的表中每一周期开头的是　 　元素；
（4）小科排列的 He元素位置与课本中不相同，课本中将 He元素排在最后一列的原因是　 　。
18．（2025七下·义乌月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
第1周期 1H1.008 　 2 He4.003
第2周期 3 Li6.941 4 Be9.012 5 B10.81 6 C12.01 7 N14.01 8O16.00 9 F19.00 10Ne20.18
第3周期 11Na22.99 12Mg24.31 13 Al26.98 14 Si28.09 15 P30.97 16 S32.06 17 Cl35.45 18 Ar39.95
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是　 　。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VIII族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族， 依次用IA族、IIA族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA族表示。同主族元素化学性质相似。X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第　 　族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是____。
A．NC B．F C．Mg Al D．Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式　 　。
19．（2025七下·余姚竞赛）1800 年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气后，后人就不断研究和改进该实验。现有科学兴趣小组的同学设计如图所示的电解水装置来测定水的组成。
【实验步骤】
I.按如图安装好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.往U形管中装入水(其中加有一定的NaOH，水面略低于支管口)，开始实验；
Ⅲ.取下注射器，打开电源通电一段时间后，关闭电源；
IV.将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器I 中活塞停留在
10mL 刻度线处，关闭电源；
V.检验气体。
【问题讨论】
（1）电解水的文字表达式为　 　；
（2）实验中设置步骤Ⅲ的目的是　 　；
（3）实验结束时注射器Ⅱ中活塞停留在刻度线　 　处；
（4）电解水过程由如图步骤的模拟构成(图中的●表示氧原子，○表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是　 　(填标号)。
20．（2025七下·婺城月考）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）图1 中：电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　(填“a”“b”或“c”)处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
（3）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序　 　。(填序号)
（4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3：
①电解溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
21.为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动；只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°。请回答：
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，此现象　 　道尔顿认为原子是实心的（填“支持”或“不支持”）．
（2）只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的　 　，同时说明了结构A与α粒子带　 　电荷（填“同种”或“异种”）。
22.（2025七下·婺城月考）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象，从而建立了原子核式结构模型。
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少部分α粒子被弹了回来。
史料三：1913 年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中下列符合实验现象的图像是____。
A． B．
C． D．
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____(可多选)。
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断究善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图甲是现代氢原子的结构模型图，请你依据氢原子的结构模型(甲图)，在图乙的方框内绘制锂-7原子的原子核结构模型图。　 　。(用“”表示中子)
23．（2025七下·玉环期中）葡萄糖酸亚铁糖浆是常见的人体补铁制剂，可以为贫血患者补充铁元素，其主要成分葡萄糖酸亚铁的化学式为( ），以下是某品牌该糖浆的部分说明，
请回答以下问题：
（1）葡萄糖酸亚铁糖浆中含有亚铁离子，亚铁离子的化学符号是　 　；
（2）葡萄糖酸亚铁的相对分子质量是　 　；
（3）葡萄糖酸亚铁中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是　 　(填写最简整数比)；
（4）某中学生因为贫血需要补充铁元素，医生建议每日服用该糖浆30毫升，请计算该同学每日从糖浆中获取铁元素多少克 (写出计算过程，结果精确到0.01)
24．（2025七下·杭州月考）植树节是每年的3月12日，旨在倡导植树造林，保护生态环境。这一天，人们积极参与植树活动，为地球增添绿色。植树不仅能美化环境，还能改善空气质量，防止水土流失。在植树过程中，适量施加氮肥有助于树木生长。氮肥能促进叶片发育，增强光合作用，使树木更加茁壮。小科有150元，计划购买氮肥在院子里种植树木，市场上有两种氮肥可供选择：①碳酸氢铵：粒状或柱状结晶，有氨臭，化学式为，每千克售价为1.5元；②硝酸铵：白色晶体，化学式为，相对分子质量为80，每千克售价为2元。请根据以下问题进行分析和计算：
（1）x的数值是多少？
（2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？
（3）综合考虑价格和氮含量，请同学们帮小科选择购买哪种化肥更实惠？
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
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课后巩固
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第二章 易错题与重难点
易错点一、不能区分模型与符号
典例1：模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的复杂事物，仔细观察四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．甲烷分子
B．浙江省疾控中心标识
C．原子结构
D．欧姆定律
【答案】B
【解析】自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
【解答】A.图为甲烷分子结构模型，通过该模型我们可以了解甲烷分子的构成情况，属于模型，故A正确；
B.图为浙江省疾控中心标识，不属于模型，故B错误；
C.图为原子结构模型，通过该模型我们可以了解原子内部的构成情况，属于模型，故C正确；
D.图为欧姆定律图像，通过该图像我们可以了解电流与电压的关系，属于模型，故D正确；
变式1：科学研究中常用符号来简单明了地表示事物。下列属于符号的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】 符号首先是一种象征物，用来指称和代表其他事物。
【解答】A.图是原子的结构模型；
B.图为节约用水的标志，是符号，不属于模型；
C.图是甲烷分子的结构模型；
D.图为足球烯的结构模型。
故答案为：B
变式2：（2025八上·义乌开学考）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性的描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　）
A．画校园平面图
B．做小型地球仪
C．搭细胞结构
D．看蜡烛熄灭顺序
【答案】D
【解析】 模型指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质；符号代表事物的标志。
【解答】画校园平面图是对校园实际布局的一种简化的概括性描述，做小型地球仪是对地球的一种模拟，搭细胞结构是用各种材料构建细胞结构的模型，都属于模型建构，故ABC不符合题意；
看蜡烛熄灭顺序是一个实验现象的观察过程，采用了对比法，不属于模型建构，故D符合题意。
故选D。
变式3：（2025七下·嘉兴月考）下列选项中不属于模型的是 （　　）
A． B．水分子
C． D．CO2二氧化碳化学式
【答案】D
【解析】模型是通过主观意识借助实体或者虚拟表现构成客观阐述形态结构的一种表达目的的物件（物件并不等于物体，不局限于实体与虚拟、不限于平面与立体）。在科学研究中，模型可以是物理模型、数学模型、概念模型等。
【解答】 A、是速度的计算公式，属于数学模型，它描述了速度、路程和时间之间的定量关系，故A正确；
B、这里展示的应该是水分子的结构模型，直观地呈现了水分子的构成，属于物理模型，故B正确；
C、看到的是一个图像，它可能是描述某种物理量之间关系的图像模型，比如可能是物质的质量-体积图像等，故C正确；
D、“CO2是二氧化碳化学式”只是对二氧化碳这种物质组成的符号表示，它不是对事物结构、特征或变化规律的简化描述或模拟，不属于模型，故D错误。
故答案为：D。
易错点二、电解水体积比与结论
典例1：如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题。
（1）若甲试管生成A气体，则b应该接直流电源的　 　极。
（2）把带火星的木条放入B气体中，能看到的现象是　 　，说明B气体具有的化学性质是　 　性。
（3）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2： 1的原因可能是　 　。
【答案】（1）负 （2）带火星木条复燃；助燃性 （3）氧气在水中的溶解性大于氢气
【解析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。与正极相连的试管生成氧气，与负极相连的试管生成氢气。
（2）根据氧气的化学性质和检验方法解答；
（3）可从氧气和氢气在水中的溶解度不同的角度分析。
【解答】（1）根据图2可知，A的体积大于B的体积，则A为氢气，B为氧气。与负极相连的试管生成氧气，因此b应该与电源的负极相连。
（2）把带火星的木条放入B气体（氧气）中，能看到的现象是带火星木条复燃，说明B气体具有的化学性质是助燃性性。
（3）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2： 1的原因可能是：氧气在水中的溶解性大于氢气。
变式1：（2025七下·宁波期末）如图是电解水实验的改进装置，有关说法正确的是 （　　）
A．该实验能证明水由氢和氧元素组成
B．左侧注射器收集到的气体能燃烧
C．左右两侧注射器收集到气体体积比为2：1
D．右侧注射器收集到的气体能使带火星的木条复燃
【答案】A
【解析】 电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．
【解答】 A.该实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B.左侧是正极，与电源正极相连注射器产生的气体是氧气，具有助燃性，故B错误；
C.左右两侧注射器收集的气体分别是O2和H2，体积比为1：2，故C错误；
D.右侧是负极，与电源负极相连注射器产生的气体是氢气，具有可燃烧，不能使带火星的木条复燃，故D错误.故选A。
变式2：（2025七下·婺城月考）小东利用如图装置，进行电解水实验，并在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验中加入硫酸溶液的目的是　 　。
（2）实验结束后，关闭电源，打开　 　(选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢。
（4）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）b
（3）收集相同体积氢气所需的时间
（4）硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强
【解析】（1）水的导电性：水的导电性很弱，在电解水实验中，加入硫酸溶液的目的是增强水的导电性，使电解水的实验能够顺利进行。
（2）电解水的实验现象：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
（3）实验数据的分析：在电解水实验中，通过对比收集相同体积氢气所需的时间，可以判断水电解的快慢。收集相同体积氢气所需时间越短，说明水电解的速度越快。
（4）溶液浓度对反应速率的影响：在电解水实验中，随着实验的进行，硫酸溶液的浓度会逐渐增大，溶液的导电性增强，从而使产生氢气的速度变快。
【解答】（1）实验中加入硫酸溶液的目的是增强水的导电性。因为水的导电性很弱，加入硫酸溶液可以增加水中自由移动的离子浓度，从而增强水的导电性，使电解水的实验能够顺利进行。
（2）实验结束后，关闭电源，打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。因为电解水时，正极产生氧气，b 处连接的是正极，所以打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较收集相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢。收集相同体积氢气所需时间越短，说明水电解的速度越快。
（4）随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强。因为在电解水的过程中，水不断被分解，而硫酸的质量不变，所以硫酸溶液的浓度会逐渐增大，溶液的导电性增强，从而使产生氢气的速度变快。
变式3：（2025七下·北仑期末）小科所在的项目化学习小组通过建构分子模型来解释物质的变化，以下是项目化学习记录单的一部分。
任务一：制作水分子模型
【资料】水的化学式为H2O， 氢原子直径为0.53×10- 米， 氧原子的直径为1.48×10- 米。
【材料】若干圆纸片
序号 颜色 直径 序号 颜色 直径
①) 白色 2厘米 ④ 黑色 2厘米
② 白色 5.6厘米 ⑤ 黑色 5.6厘米
③ 白色 8厘米 ⑥ 黑色 8厘米
【评价标准】
优秀 合格 不合格
能区分原子种类、并符合原子实际比列 能区分原子种类、不符合原子实际比列 不能区分原子种类且不符合原子实际比列
任务二：利用建构的分子模型解释电解水过程中的变化。
请回答下列问题：
（1）根据评价标准，选择材料①、⑤制作的水分子模型评定为 　 　。
（2）如图是电解水的微观模型示意图。
①请在图丁方框中画出相应微粒的示意图　 　。
②甲、乙、丙三个方框中的模型相同的是都含有　 　（选填字母)。
A. 氢气
B. 氢分子
C. 氢原子
③从微观角度解释电解水的变化的实质是　 　。
【答案】（1）优秀
（2）；C；水分子分解成氢原子和氧原子，氧原子又重新组合成氧分子，氢原子又重新组成成氢分子
【解析】（1）根据资料中的提示计算氧原子和氢原子的直径之比，再与①、⑤圆片的直径之比进行对比，若相同，则为优秀。
（2）水电解产生氢气和氧气，可知需要补充的是氧分子，一个氧分子由两个氧原子构成。
化学反应的本质是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
【解答】（1）由资料可知，氧原子与氢原子直径之比为，①、⑤圆片的直径之比为，符合原子直径之比，且圆片颜色不同，可以区分原子种类，故等级为优秀。
（2）①水电解产生氢气和氧气，由图可知，丁中物质为氧气，示意图为。
②甲、乙、丙三个方框中的模型相同的是都含有的是氢原子。
故答案为：C。
③从微观角度解释电解水的变化的实质是：水分子分解成氢原子和氧原子，氧原子又重新组合成氧分子，氢原子又重新组成成氢分子。
易错点三、区分构成物质的粒子模型
典例1：（2025七下·杭州八县期末）用“●”表示氧原子，用“O”表示氢原子，下列模型能表示水分子的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据水分子的化学式确定水分子的构成情况即可。
【解答】根据H2O可知，一个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成，符号为 ，故D正确，而ABC错误。故选D。
变式1：（2025七下·金东期末）在一定条件下，某化学变化的微观示意图如图。反应后生成物的微粒符号表示正确的是
A． B．OH C． D．
【答案】A
【解析】反应物是和。
【解答】由图可知，生成物的一个分子中含有三个原子，其中有两个是氢原子，一个是氧原子，可知化学式为.故答案为：A。
变式2：过氧化氢（H2O2）与水（H2O）的化学性质不同，其原因是（　　）
A．组成物质的元素种类不同
B．构成物质的分子不同
C．分子中的原子种类不同
D．过氧化氢中有氧分子而水中只有氧原子
【答案】B
【解析】根据分子的结构和性质判断。
【解答】分子是保持物质化学性质的最小微粒，则：过氧化氢（H2O2）与水（H2O）的化学性质不同，原因是构成物质的分子结构不同，故B正确，而A、C、D错误。
变式3：在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
（1）从宏观角度看，物质C属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度看，物质B是由　 　构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
【答案】（1）混合物（2）分子
【解析】（1）根据不同种分子构成的物质为混合物分析；
（2）根据氢气由氢分子构成分析。
【解答】（1）物质C由不同种分子构成，属于混合物；（2）物质B由分子构成。
易错点四、原子与离子的区别
典例1：如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
【答案】原子；8
【解析】根据原子中质子数＝电子数，判断粒子是否是原子。原子通过得失电子转化为离子，得到电子转化为阴离子，失去电子转化为阳离子。
【解答】①当x＝10+y时，质子数＝电子数，该粒子为原子。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，氯离子是氯原子得一个电子达到的相对稳定结构，y＝ 8。
变式1：钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
【答案】D
【解析】根据钠原子和钠离子的结构，它们的质子数和电子数分析。
【解答】A. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，核外电子数比钠原子少了一个电子，故错误；
B. 因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，只是电子发生了改变，核内中子数不变，故错误；
C. Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子不显电性，故错误；
D. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，但质子数不变，所以属于同种元素，故正确；故答案为：D。
变式2：对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【解析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
变式3：（2025七下·宁波期中）如图是钠在氯气中燃烧的装置图和其微观示意图。
（1）化学符号“Na”表示的含义有：钠元素、钠单质，还能表示　 　。
（2）金属的实验现象：　 　。
（3）从该反应的微观示意图可知，该反应的实质是原子中的　 　发生了转移。
【答案】（1）一个钠原子
（2）发出黄色火焰，产生大量白烟
（3）电子
【解析】(1)元素符号的意义，宏观意义：表示一种元素；有的元素符号还表示一种物质(由原子直接构成的单质)微观意义：表示这种元素的一个原子，Na是钠元素的化学符号，则宏观上可表示：①钠元素、②钠单质；微观上可表示：一个钠原子。
(2)由微观示意图可知，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，钠原子
(3)失去最外层一个电子形成钠离子，氯原子最外层得到一个电子形成氯离子，然后相结合形成氯化钠离子，由此可知该反应的实质是原子中的电子发生了转移。
故答案给：（1）一个钠原子；
（2）发出黄色火焰，产生大量白烟；
（3）电子。
易错点五、物质的分类
典例1：如图所示容器分别盛有不同的物质，所盛物质属于单质的是　 　，属于单一物质的是　 　，属于化合物的是　 　。(均填字母)
【答案】A；AD；D
【解析】物质类别的判断标准
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
单一物质（纯净物）：只由一种分子或一种物质构成，有固定的组成和性质。
混合物：由两种或多种不同物质混合而成，没有固定的组成。
【解答】判断单质
A：氧气和液氧都是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
B：氧气（O2）和臭氧（O3）是两种不同物质，属于混合物。
C：二氧化碳和一氧化碳是两种不同物质，属于混合物。
D：冰和水都是H2O，是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
E：过氧化氢（H2O2）和水（H2O）是两种不同物质，属于混合物。
因此，属于单质的是A。
判断单一物质（纯净物）
A：氧气和液氧是同种物质，属于纯净物。
D：冰和水是同种物质，属于纯净物。因此，属于单一物质的是AD。
判断化合物
D：冰和水都是，由氢、氧两种元素组成，属于化合物。
变式1：下图是构成气体微粒示意图，“●"和“O”分 别表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子。
【解答】选项C的图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同的原子构成，为化合物的分子，因此该图所示物质为化合物，C符合题意。
变式2：有下列这些物质：①氢气②氨气 ③铜 ④氦气 ⑤冰水混合物⑥洁净的空气 ⑦氯化钠 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
属于混合物的是　 　；属于单质的是　 　；属于化合物的是　 　；（填序号）
【答案】⑥⑧⑨；①③④；②⑤⑦
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，如空气；纯净物只由一种物质组成，如氧气、氮气等，纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。单质是由同种元素组成的纯净物，例如氢气．化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水。
【解答】属于混合物的是⑥洁净的空气⑧碘酒⑨澄清石灰水，因为它们都是由不同种物质混合而成的；属于单质的是①氢气、③铜、④氦气，它们都是由同种元素组成的纯净物；属于化合物的是②氨气，⑤冰水混合物、⑦氯化钠，因为冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，氯化钠和氨气是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
变式3：（1）现有 A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B是一种金属元素且其单质在常温下呈液态，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称。A　 　；B　 　；C　 　。
（2）由两种元素组成的、生活中不可缺少的、常温下呈液态的化合物是　 　(写出物质名称)。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体____(填字母)。
A．是一种单质 B．是单质和化合物的混合物
C．是一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氢元素（2）水（3）D
【解析】（1）（2）元素的特征与推断
地壳中含量最多的元素是氧；常温下呈液态的金属单质是汞；原子核内通常没有中子的元素是氢。
生活中不可缺少、常温下呈液态且由两种元素组成的化合物是水。
（3）单质与混合物的判断
只含一种元素的物质，可能是一种单质（如氧气），也可能是几种单质的混合物（如氧气和臭氧的混合气体）。
化合物必须由两种或两种以上元素组成，因此只含一种元素的物质不可能是化合物。
【解答】（1）地壳中元素含量从高到低的前四位是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。其中氧元素是含量最高的元素，约占地壳总质量的 48.6%。A 是地壳中含量最多的元素 → 氧元素
汞（Hg）是常温下唯一呈液态的金属单质，俗称水银，具有挥发性和毒性，常用于温度计、血压计等。B 是常温下呈液态的金属单质 → 汞元素
氢（H）是原子结构最简单的元素，其原子核内通常只有一个质子，没有中子（氕），只有少数同位素（氘、氚）含有中子。C 的原子核内通常没有中子 → 氢元素
（2）由两种元素组成、常温下呈液态且生活中不可缺少的化合物是水，它由氢元素和氧元素组成，是生命活动不可或缺的物质。
（3）A、是一种单质 → 错误，因为该气体也可能是几种单质的混合物（如氧气和臭氧），不一定是单一单质。保存进入下一题
B、是单质和化合物的混合物 → 错误，化合物必须含有多种元素，与题目中 “只有一种元素”矛盾。
C、是一种化合物 → 错误，化合物必须由不同种元素组成，不符合题意。
D、既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物 → 正确，例如氧气是单质，而氧气和臭氧的混合气体也只含一种元素，但属于混合物。故答案为：D。
重难点一、分子的性质
典例1：对一个厚壁塑料瓶内的油施加高压，瓶壁无裂痕，瓶内的油会从瓶壁渗出。该现象说明（　　）
A．物质是由分子构成 B．分子之间存在着空隙
C．分子之间存在引力和斥力 D．分子处在不停的运动之中
【答案】B
【解析】构成物质的微粒有分子，原子和离子三种；油是由分子构成的物质，分子之间存在间隙，分子在做永不停息的无规则运动，分子与分子之间存在着引力和斥力；
【解答】构成钢瓶的粒子间存在间隙，在压力作用下，油从钢瓶粒子间的间隙渗出；B符合题意；
变式1：下列事例中，不能用“分子热运动”解释的是（　　）
A．环境恶化，尘土满天飞
B．深秋的育华校园，到处桂花飘香
C．室内喷空气清新剂，香气四溢
D．鸡蛋腌制几个月后，蛋清蛋黄都变咸了
【答案】A
【解析】 分子热运动是指一切微观粒子（包括分子、离子、原子等）都在不停地做无规则的运动。温度移速影响微观粒子的热运动，温度越高，热运动则越剧烈。生活中有很多微观粒子热运动的实例，如我们吃的咸蛋、咸菜等 。
【解答】A．环境恶化，尘土满天飞，是尘土颗粒做机械运动，A正确；
BCD．深秋的育华校园，到处桂花飘香；室内喷空气清新剂，香气四溢；鸡蛋腌制几个月后，蛋清蛋黄都变咸了，都是扩散现象，说明分子在不停地做无规则运动，BCD错误；
故答案为：A。
变式2：如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破丙侧肥皂膜，则甲和乙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面膜，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力，即是表面张力，表面张力的存在使液体表面想被拉伸的弹簧一样，总有收缩的趋势；
【解答】当用热针刺破丙肥皂膜时，甲、乙区域的肥皂膜失去丙肥皂膜的表面张力，而表面张力使肥皂膜收缩，因各点受力特点相同，则肥皂膜形状为D图；
变式3：请用分子运动论的相关知识解决下列问题：
（1）如图所示，把一块表面干净的玻璃板挂在弹簧测力计下（如图甲），手持弹簧测力计上端，将玻璃板放到恰好与水槽内水面相接触（如图乙），并慢慢向上提起弹簧测力计。为什么两次弹簧测力计的示数不同，且乙大于甲？
（2）小陆有一次打开了很久没用过的铅笔盒，看到有一块橡皮和一支绿色的铅笔粘在了起，把橡皮切开后，发现里面有一部分也变成了绿色，从科学角度分析 下：橡皮里面变成绿色是什么现象。为什么在天气热的时候容易看到这种现象？
【答案】(1)见解析；(2)见解析
【解析】(1)乙图中弹簧测力计的示数大于甲图中弹簧测力计的示数；原因是玻璃板和水面接触，玻璃分子和水分子间有引力，所以图乙的读数大于图甲的读数。
(2)橡皮和绿色的铅笔粘在了一起，把橡皮切开后，发现里面也有一部分变成了绿色，这是绿色铅笔上的分子运动到橡皮里面的结果，是扩散现象；因为温度越高，分子无规则运动越剧烈，所以天气热的时候容易看到这种现象。
重难点二、原子结构模型的发展与认识
典例1：（2025七下·杭州月考）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向：
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)；是
（2）请分析现象3的原因　 　；
（3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的　 　。
【答案】（1）C
（2）α粒子撞击到带正电荷、质量大的原子核
（3）C
【解析】（1）（2）根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体；
（3）核式原子结构认为：原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动．原子核带正电，电子带负电；
【解答】 （1）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中C点能说明原子内部绝大部分是空的；
（2）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（3）原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动．原子核带正电，电子带负电；通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的C；
变式1：（2025七下·温岭期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【答案】A
【解析】α 粒子轰击金箔实验表明：大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间；一小部分 α 粒子改变了原来的方向，说明原子核带正电；极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明原子核质量很大。
【解答】A、一小部分 α 粒子改变了原来的方向，因为 α 粒子带正电，所以可知金原子核带正电荷，故该选项正确。
B、大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子不是实心球体，原子内部有很大空间，故该选项错误。
C、该实验不能直接得出金原子中有带负电的电子，故该选项错误。
D、极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明金原子核质量比 α 粒子质量大很多，故该选项错误。
故答案为：A。
变式2：人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
【答案】（1）偏转或反弹（合理即可）
（2）D
（3）质子
【解析】（1）360°环绕，可知粒子可能会沿各个方向射出，甚至弹回。
（2）根据卢瑟福提出了原子的核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正 电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样进行分析。
（3）质子数决定元素种类，元素的原子序数等于质子数。
【解答】(1)如图乙，a粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为a粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（2）A、当a粒子轰击金属箔时，只有少数a粒子的运动方向发生偏转，这说明原子核对它们的排斥力作用的范围很小，即原子核本身体积很小，故A不合题意；
B、极少数a粒子会沿原方向返回，说明它们与原子核撞击后受到的作用力很大，即原子核本身的质量较大，故B不合题意；
C、根据图片可知，a粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电荷，故C不合题意；
D、没有任何现象说明核外电子带负电荷，故D符合题意。
故答案为：D。
(3)氮原子有7个质子，而a粒子有2个质子，生成的氧原子有8个质子，那么被轰击出的粒子含有的质子数为： 7+2-8=1， 被击出的微粒一定含有质子。
变式3：（2024八下·苍南期中）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。
【答案】（1）
（2）A
（3）质子数不同
（4）ABC
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。
【解答】（1）用α粒子轰击金箔时，在A处的粒子改变原来的运动方向，如图所示：
；
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是A点；
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于质子数不同；
（4）同一类原子的原子核内质子数相同，A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒属于同一类原子的为ABC。
故答案为：（1）；（2）A；（3）质子数不同；（4）ABC。
重难点三、原子内部的结构
典例1：小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是(　　)
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
【答案】D
【解析】根据氢元素的三种同位素的原子结构来分析解答。
【解答】A、题图示的各粒子核内质子数都是1，为氢元素，A合理；
B、“"表示电子， 带负电，质量远小于质子，B合理；
C、“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同，C合理；
D、“”表示质子，带正电，与中子的个数不一定相等，D不合理。
故选D。
变式1：北京冬奥会时，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲原子相对原子质量为128，核外电子数为52，则碲原子的质子数为
A．128 B．52 C．76 D．180
【答案】B
【解析】原子中质子数=核外电子数
【解答】原子中核电荷数=质子数=核外电子数，碲原子的核外电子数为52，则碲原子的质子数也为52，故答案为：B。
变式2：（2025七下·温岭期中）探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 （　　）
A．原子核内质子数等于核外电子数
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子
D．质子和中子是不可再分的粒子
【答案】D
【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），在原子中，质子数等于核外电子数。
【解答】A、在原子中，原子核内质子数等于核外电子数，这是原子呈电中性的原因，故该选项正确。
B、任何原子都是由原子核和核外电子构成的，氦 - 3 原子也不例外，故该选项正确。
C、由氦 - 3 原子结构示意图可知，其原子核内有 2 个质子，故该选项正确。
D、质子和中子并不是不可再分的粒子，它们还可以分为更小的夸克等粒子，故该选项错误。
故答案为：D。
变式3：目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
【答案】C
【解析】质子带正电，而中子不带电，据此分析判断。
【解答】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，
设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，
则；解得：x=2、y=1；
设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。
，
解得：m=1、n=2。故选C。
重难点四、元素与物质符号的含义，宏观与微观
典例1：（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根据所给各符号的含义分析，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答。
【解答】A.H不能表示氢气单质，不符合题意；
B. O2 表示氧气这种单质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意；
C. H2O 表示水这种化合物，且不能表示元素和一个原子，不符合题意；
D.Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合题意；
变式1：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
变式2：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
变式3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
【答案】（1）2C
（2）S
（3）P
（4）Fe
（5）mMg
（6）K
【解析】在元素符号前面写数字表示原子的个数；元素符号直接表示该元素。
【解答】（1）2个碳原子写作2C。
（2）硫元素写作S。
（3）磷原子写作P。
（4）1个铁原子写作Fe。
（5）m个镁原子写作mMg。
（6）钾元素写作K。
重难点五、化合价
典例1：标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO)　 　；
（2）二氧化氮(NO2)　 　；
（3）硝酸(HNO3)　 　；
（4）氨(NH3)　 　；
（5）硝酸铵(NH4NO3)　 　。
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算出氮元素的化合价即可。
【解答】（1）一氧化氮(NO)中O的化合价为-2，则N的化合价为+2，写作： 。
（2）二氧化氮(NO2)中O的化合价为-2，得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4，写作： ；
（3）硝酸(HNO3)中H的化合价为+1，O的化合价为-2，得到：（+1）+x+（-2）×3=0，解得：+5，写作： 。
（4）氨(NH3)中H的化合价为+1，得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3，写作： 。
（5）硝酸铵中，铵根中氮元素的化合价为-3，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5，写作： 。
变式1：（2025七下·宁波期中）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为 （　　）
A．+10 B．+8 C．+4 D．+2
【答案】A
【解析】】根据原子团中元素的化合价代数和等于整个原子团的化合价进行分析解答即可。
【解答】原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子团中氧元素显-2价，而整个原子团的化合价为+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则铂元素化合价为+10价。
故答案为：A
变式2：（2025七下·义乌月考）美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．原子团 AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则 As为+5价
D．Ns+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
【答案】D
【解析】根据含高能量的阳离子的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价，原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价。
【解答】A.由阳离子，则N5的化合价为+1价，原子团AsF6的化合价为-1价，化合物中正负化合价的代数和为0，故A正确不合题意；
B.得到一个电子后可变成单质，故B正确不合题意；
C.由原子团AsF6的化合价为-1价，已知F为-1价，设As的化合价为x，则x+（-1）×6=-1，解得：x=+5，故C正确不合题意；
D.的性质不稳定，易和其他物质发生化学反应，故D错误符合题意。
故选D。
变式3：（2025七下·玉环期末）化合价是一个重要的概念，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。下面是小玉对元素化合价的部分探究过程。
（1）【提出问题】化合物中元素正负化合价有何规律
推测一：　 　：推测二：非金属元素在化合物中都显负价。
【举例及分析】
（2） NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2， +3， 其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。试解释金属显正价的原因是： 　(从得失电子角度回答)
（3） H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 说明推测二　 　(填“成立”或“不成立”) 。HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
【结论】通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 　 　价。
【评价与交流】在同种化合物中同种元素一定具有相同的化合价吗 同学开展了进一步的探究 。
【答案】（1）金属元素在化合物中通常显正价
（2）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（3）不成立；负
【解析】化合价用于表示原子之间相互化合的数目。在化合物中，元素化合价有一定规律。金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，从而使质子数大于电子数，带正电荷，所以金属元素在化合物中通常显正价。
【解答】【提出问题】推测一：金属元素在化合物中通常显正价。
【举例及分析】（1）金属显正价的原因是：金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使质子数大于电子数，带正电荷，所以显正价。
（2）在H2O中氢元素显+1价、SO2中硫元素显+4价、CO2中碳元素显+4价，这说明非金属元素在化合物中并非都显负价，推测二不成立。
【结论】HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4，由此可知非金属元素与氢化合时常显负价。
重难点六、元素周期表
典例1：（2025八上·杭州开学考）张青莲院士主持测定铟、锑、铱、铒、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于元素铟、锑的说法正确的是（）
A．铟的相对原子质量为114.8g
B．锑原子的电子数是49
C．两种元素的本质区别是质子数不同
D．两种元素都属于非金属元素
【答案】C
【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据铟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据锑元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锑原子的电子数是51，故选项说法错误。
C、决定元素种类的核内质子数，两种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
D、铟、锑均带带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法错误。
故答案为：C。
变式1：（2025七下·天台期末）我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锗等十种元素相对原子质量，被采用为国际标准。在元素周期表中，铟与铝同族，铟的有关信息如图。关于铟说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内有49个中子
C．相对原子质量为114.8克 D．最外层电子数与铝原子相等
【答案】D
【解析】同族元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
【解答】A、铟属于金属元素，故A错误；
B、铟的原子序数为49 ，可知原子核内有49个质子，相对原子质量约为115，可知中子数为115-49=66，故B错误；
C、相对原子质量为114.8，故C错误；
D、铝与铟同族，最外层电子数相同，故D正确。
故答案为：D。
变式2：（2025七下·宁波期中）如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
H 　 　
　 　 　 　 　 ① F 　
Na ② 　 Si 　 ③ ④ 　
（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是　 　(填序号)。
（2）写出表中②和④组成的化合物的化学式：　 　。
（3）以下判断正确的是____。(多选)
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
【答案】（1）①③④
（2）MgCl2
（3）A；C
【解析】(1) ①②③④分别为O、Mg、S、Cl，属于非金属元素的是①③④
故答案为：①③④
(2) 表中②和④分别是Mg、Cl组成的化合物，其中④显+2价，该化合物的化学式为MgCI2；
故答案为：MgCI2，
（3）A.原子序数 ④>③
B，核外电子数： ①>③
C. ③和④处于元素周期表的同一行，因此属于同一周期
D. ①和③属于同一族，电子层最外面一层的电子数相同
故答案为：A、C
变式3：（2025七下·温岭期中）元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律：　 　。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是　 　元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号)　 　，并说明理由　 　。
【答案】（1）同一周期中，电负性随质子数的增大而增大
（2）A
（3）2；①同族元素化学性质相似，氟有剧毒该元素也有毒②相对原子质量79.9，介于砷和氪之间
【解析】（1）根据元素周期表中元素电负性的递变规律以及根据电负性判断离子类型，还有根据元素性质和相对原子质量推测元素在周期表中的位置。
（2）元素周期表中同一周期元素电负性从左到右逐渐增大；元素电负性数值越小，在形成化合物时越容易失去电子形成阳离子；根据元素的性质（如毒性、状态等）和相对原子质量可以推测其在周期表中的位置。
【解答】（1）观察表格中同一周期元素（如第二周期：碳、氮、氧、氟、氖；第三周期：硅、磷、硫、氯、氩等）的电负性数据，可知同一周期中，电负性随质子数的增大而增大。
（2）元素电负性数值越小，吸引电子能力越弱，越容易失去电子形成阳离子。A 元素电负性为 1.1，小于 B 元素的 2.9，所以 A、B 两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 A 元素。
（3）该元素相对原子质量 79.9，介于砷（74.92）和氪（83.8）之间，且单质是红黑色液体，蒸气有毒，氟也有毒，同族元素化学性质相似，所以推测该元素在元素周期表中的位置为 2。
重难点七、相对原子质量
典例1：氢和氧的相对原子质量分别是 1 和16，下列叙述正确的是(　　)
A．氢原子的质量是1g ，氧原子的质量是16g
B．一个氧原子的质量是一个氢原子质量的16 倍
C．一个氢原子的质量和一个碳-12 原子质量几乎相等
D．采用相对原子质量增大了原子的实际质量
【答案】B
【解析】（1）相对原子质量的定义：以一种碳原子（碳 - 12）质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位为 “1”（通常省略不写）。
（2）相对原子质量与原子实际质量的关系：原子的实际质量与相对原子质量成正比，即两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。
【解答】A、氢和氧的相对原子质量分别是 1 和 16，这是比值，不是原子的实际质量，氢原子的实际质量远小于 1g，氧原子的实际质量也远小于 16g，故该选项错误。
B、原子的实际质量与相对原子质量成正比，氧的相对原子质量是氢的 16 倍，所以一个氧原子的质量是一个氢原子质量的 16 倍，故该选项正确。
C、碳 - 12 原子的相对原子质量为 12，氢的相对原子质量为 1，所以一个氢原子的质量远小于一个碳 - 12 原子的质量，故该选项错误。
D、相对原子质量是一个比值，采用相对原子质量只是为了方便表示原子的质量，并没有增大原子的实际质量，故该选项错误。
故答案为：B。
变式1：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根据相对原子质量的定义进行分析，可知实际质量比就等于相对原子质量之比，据此计算一个铕（Eu）原子的质量。
【解答】相对原子质量等于一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的十二分之一的比值，可知不同原子的相对原子质量之比等于实际质量之比，则有，解得。
故答案为：B。
变式2：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根据相对原子质量的定义分析--相对原子质量等于一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，单位是1，常忽略不写。
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，。
故答案为：B。
变式3：相对原子质量的求法。
(1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为　 　、　 　。
(2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量　 　，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在　 　上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈　 　数+　 　数。
(3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。
【答案】1；16；很小；原子核；质子；中子
【解析】根据相对原子质量的定义来分析解答。
【解答】1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为1、16。
2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈质子数+中子数。
3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。
重难点八、化合物中元素质量分数和质量比
典例1：患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题：
（1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。
（2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？
【答案】（1）312 （2）1：1
（3） ×100%×62.4g = ×100%×mco2 mco2=17.6g
【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） C16H28N2O4 的相对分子质量为12×16+28+14×2+16×4=312。
（2） C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比为28：（14×2）=1：1.
变式1：地震过后防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。
【解答】根据化学式 RO2 得到：；
解得：x=35.5。
则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素；
则化学式为ClO2.
变式2：（2025七下·婺城月考）人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病。如图为某种 Vc片剂的说明书(其中氧原子的个数被隐去，化学式可用C6H8Ox表示)，根据提供的信息回答下列问题：
（1） Vc中，碳元素与氢元素的质量比为　 　；
（2） Vc化学式中x=　 　；
（3）小科爸爸每天服用该 Vc片剂，小科建议爸爸可食用“Vc之王”猕猴桃来代替 Vc片，若每100g猕猴桃含维生素C120mg，则小科爸爸要达到服用上述 Vc片的效果，每天至少需要食用猕猴桃多少克 (写出具体讲算过程)
【答案】（1）9：1
（2）6
（3）一天摄入的Vc的质量为，猕猴桃的质量。
【解析】（1）质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据相对分子质量等于原子个数与相对原子质量的乘积之和进行计算。
（3）根据说明书计算每日摄入的Vc的质量，再由题中猕猴桃中含有的Vc质量进行计算。
【解答】（1）Vc中，碳元素与氢元素的质量比为。
（2）。
变式3：（2025七下·天台期末）人体缺乏维生素C(简称VC)就会患坏血病。如图为某种维生素C(片剂)说明书的一部分。
（1）VC中，氢元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）根据右图信息，VC化学式中x的值为　 　。
维生素C(片剂)化学式： CxH8O6相对分子质量：176规格： 每片100毫克， 含 Vc10%用法与用量：一日3次，成人每次 ▲ 片饭后服用。若发黄请勿食用
（3）VC的相对分子质量为176，则氧元素的质量分数为多少 (列式计算，结果精确到0.1%)。
（4）若正常成年人每天最低需要补充VC60毫克，请补充完整图中的信息。　 　
【答案】（1）1：12
（2）6
（3）氧元素的质量分数为
（4）每片100毫克， 含 VC10% ， VC的质量为，每天最低需要补充V60毫克 ，则需要服用片，一次服用3次，则每次服用2片。
【解析】（1）质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）相对分子质量等于相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）元素的质量分数等于该原子的相对原子质量与原子个数的乘积与相对分子质量的比值。
（4）根据图中信息计算每片含有的VC的质量，再计算需要的片数。
【解答】（1）VC中，氢元素与氧元素的质量比。
（2）VC的相对分子质量为176，可知x为。
重难点九、混合物中元素的质量分数
典例1：（2024八下·绍兴期中）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
【答案】四氧化三铁；氧化铁
【解析】根据氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁化学式计算出各物质铁与氧元素质量比，再由样品中铁和氧元素质量比为21：8，利用平均数法确定样品的可能组成分析。
【解答】氧化亚铁是铁元素和氧元素质量比为56：16＝7：2＝21：6，氧化铁中铁元素与氧元素质量比为112：48＝7：3＝21：9，四氧化三铁中铁元素和氧元素质量比为168：64＝21：8， 测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 四氧化三铁； 若该样品由三种物质混合而成，因铁、氧化亚铁中铁与氧质量比都大于21：8，则样品中一定含有铁、氧元素比小于21：8的氧化铁。
故答案为：四氧化三铁；氧化铁。
变式1：已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（　　）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
【答案】C
【解析】根据碳酸钙中碳元素质量分数为12%，与碳酸钙混合后碳元素质量分数大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%分析。
【解答】碳酸钙中碳元素质量分数为，碳酸钙和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%。
A、Na2CO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
B、KHCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
C、MgCO3中碳元素质量分数为，符合题意；
D、FeCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
故选C。
变式2：（2025七下·长兴竞赛）现有一包碳酸钙　 　(书写化学式)和氧化钙　 　(书写化学式)组成的固体混合物，已知碳元素在混合物中的质量分数为3.6%，那么碳酸钙在混合物中的质量分数为　 　。
【答案】CaCO3；CaO；30%
【解析】（1）根据常见物质化学式的知识解答；
（2） 碳酸钙中含碳元素，氧化钙中不含碳元素，根据碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量分数可计算出碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，氧化钙的化学式为CaO；
（2） 碳元素在混合物中的质量分数为3.6%，那么碳酸钙在混合物中的质量分数为：。
变式3：（2025七下·萧山竞赛）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物(由R 和氧两种元素组成的化合物)冷却后再称重。获得如表数据。
金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
32.0 40.0
（1）已知R 的化合价为+2价，则R的相对原子质量为　 　
（2）已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为　 　
（3）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是(　　)
A．N2：表示氮气分子的个数为2
B．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．2Al：表示铝原子的个数为2
D．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷
【答案】（1）64
（2）
（3）A
【解析】（1）氧化物：只含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
（2）根据硫和氧的个数关系判断质量比，三种元素的总质量分数为100%。
（3）表示分子个数的数字要写在分子的化学式前面。
【解答】（1）R的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可知氧化物的化学式为，金属的质量为32g，氧化物的质量为40g，质量比等于相对原子质量之比，即，解得R=64。
（2）根据两种物质的化学式可知，硫元素和氧元素的质量比为：，铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为。
（3）A、表示的是一个氮气分子中含有两个氮原子，故A错误，符合题意；
B、表示元素化合价的数字写在元素的正上方，故B正确，不符合题意；
C、表示原子个数的数字写在原子符合前面，故C正确，不符合题意；
D、表示离子随带电荷的数字写在离子符号的右上角，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
1.（2025八上·义乌开学考）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物，下列不属于模型的是
A．地球仪 B．细胞结构图 C．电流表 D．甲烷结构图
【答案】C
【解析】符号：能简单明了的表示事物，还可避免事物外形不同、表达的语言文字不同而引起的混乱。
模型：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，可以是一幅图、一张表、或计算机图像、可以是一个复杂的对象或过程的示意，例如计算公式、电路图等。
【解答】A、地球仪属于模型，故A不符合题意；
B、细胞结构图属于模型，故B不符合题意；
C、电流表属于符号，故C符合题意；
D、甲烷结构图属于模型，故D不符合题意。故答案为：C。
2.如果用””表示氧原子，用”“表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据二氧化碳分子的构成分析。
【解答】一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成，模型为 ；
3．下列物质属于纯净物的是 （　　）
A．空气 B．矿泉水 C．液氧 D．酱油
【答案】C
【解析】只由一种物质组成的物质，叫纯净物。
A 空气含有氮气，氧气等多种物质，属于混合物；
B 矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；
C 液氧只有氧分子，属于纯净物；
D 酱油除了发酵的物质，还有水分，属于混合物。
4.（2025七下·温岭期末）下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（　　）
A．C B．2Fe3+ C．2N D．3H2O
【答案】A
【解析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答。
【解答】A、“C” 可以表示碳元素（宏观意义），也可以表示一个碳原子（微观意义），所以既能表示宏观意义，又能表示微观意义，故该选项正确。
B、“2Fe3+”表示 2 个铁离子，只具有微观意义，故该选项错误。
C、“2N”表示 2 个氮原子，只具有微观意义，故该选项错误。
D、“3H2 O” 表示 3 个水分子，只具有微观意义，故该选项错误。
故答案为：A。
5．（2024七上·南浔期末）学习物质的组成时，我们有时要从微观的角度思考问题，下列对微观现象解释不正确的是（　　）
A．水汽化后体积变大———分子间空隙增大
B．红墨水的扩散实验———分子在永不停息地做无规则运动
C．黄豆与芝麻的混合实验———分子之间有空隙
D．酒香不怕巷子深———分子在不断地运动
【答案】C
【解析】物质是由分子组成的，分子永不停息地做无规则运动；分子之间存在相互作用的引力和斥力，分子之间存在间隙。
【解答】A、水汽化后气体积变大，微观上是水分子间的间隔增大，故A正确；
B、红墨水滴在清水中很快散开是扩散现象，扩散现象说明分子在永不停息做无规则运动，故B正确；
C、黄豆与芝麻的混合，是宏观物体的混合，不能说明分子之间有空隙，故C错误；
D、酒香不怕巷子深，是分子在不断地运动的结果，属于扩散现象，故D正确。
故选：C。
6.如图，做了酒精倒入水的混合实验后，老师得出结论：总体积变小的原因是酒精分子和水分子进入到对方分子间隙中去了。小明却认为可能是手指沾上了部分液体，所以总体积变小。要证明小明的想法是错误的，可以进行（ ）
A．芝麻和黄豆的混合实验 B．水倒入酒精的混合实验
C．酒精和酒精的混合实验 D．黄豆和黄豆的混合实验
【答案】C
【解析】总体积变小的原因是酒精分子和水分子进入到对方分子间隙中去了。小明却认为可能是手指沾上了部分液体，所以总体积变小。根据控制变量的原则，要证明小明的想法是错误的，可以进行酒精和酒精的混合实验。该实验与上述实验相比较，操作方法相同，但是相混合的分子种类不同，如果是因为手上沾了部分液体，则混合后体积也应该小于原体积的和，反之，则证明是不同分子混合时，部分子占据原分子的间隔。故选C。
7.（2025七下·温岭期中）分析图所示测定相对原子质量示意图，则A原子相对原子质量约为（　　）
A．5 B．10 C．12 D．16
【答案】D
【解析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个碳12原子和碳12原子，据此进行分析解答。
【解答】 由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，个碳12原子的相对原子质量为4；
右图中，左盘上有1个碳12原子和专个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16，故A原子的相 对原子质量约为16，故选：D。
8．下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是 ( )
A．2Ar B．N2 C．O D．C
【答案】D
【解析】（1）元素符号的含义：单独的元素符号通常有三层含义，即表示一种元素、表示这种元素的一个原子；对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、固态非金属单质），元素符号还可以表示这种物质。
（2）化学符号前加数字的含义：当元素符号或化学式前加上数字时，该符号只具有微观含义，仅表示原子、分子或离子的个数，不再表示元素或物质。
【解答】A、2Ar 只表示 2 个氩原子，不能表示氩元素或氩气这种物质，故该选项错误。
B、N2是氮气的化学式，可以表示氮气这种物质、一个氮气分子，但不能表示氮元素或一个氮原子，故该选项错误。
C、O 可以表示氧元素或一个氧原子，但不能表示氧气这种物质（氧气化学式为 O2），故该选项错误。
D、C 可以表示碳元素、一个碳原子，还可以表示碳这种物质（如石墨、金刚石等碳单质），故该选项正确。故答案为：D。
9．（2024八下·临海期末）下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（　　）
A．H2O：表示一个水分子中有2个氢元素
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．Ca2+：表示钙元素的化合价为+2价
D．H2：表示氢气中含有2个氢原子
【答案】B
【解析】元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目。
【解答】A、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项错误；
B、离子符号前面的数字表示离子的数目，则20H-中的2表示2个氢氧根离子，选项正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，选项错误；
D、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，选项错误
故答案为：B。
10．推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　)
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
【答案】A
【解析】根据反物质和正物质的特点分析判断。
【解答】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。故A正确，而B、C、D错误。
11．在19 世纪，科学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为(　　)
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
【答案】A
【解析】根据锆、氯的相对原子质量，由氯化物的相对分子质量为233，可以算出锆元素的化合价，最后写出氧化物的化学式。
【解答】若锆元素的化合价为+x，氯元素的化合价为一1，则锆的氯化物的化学式为ZrCl2，锆的氯化物的相对分子质量是 233，则91+35.5x=233，x=4。
氧化锆中锆元素的化合价与氯化物中的相同、即在氧化锆中锆元素的化合价是+4，氧元素显一2价，故氧化锆的化学式为ZrO2。、
故答案为：A。
12．（2024八下·拱墅期末）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2H表示氢元素的个数为2个
B．H2表示1个氢分子中氢原子的个数为2个
C．2H表示氢原子的核电荷数为2
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2价
【答案】B
【解析】根据元素符号周围数字的含义判断。
【解答】A.2H表示2个氧原子，故A错误；
B.H2表示1个氢分子中氢原子的个数为2个，故B正确；
C.2H表示氢原子的相对原子质量为2，故C错误；
D.Cu2+表示铜离子带2个单位的正电荷，故D错误。
故选B。
13．（2024八下·嵊州期末）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语中对数字“2”的说法正确的是
①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示分子个数的是①②
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤
【答案】C
【解析】①表示2个氢原子；②表示两个一氧化碳分子；③表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子；④表示一个镁离子带两个单位的正电荷；⑤表示2个氢氧根离子；⑥表示一个水分子中有两个氢原子；⑦表示铜离子的化合价为+2价；
【解答】A.表示离子个数的是⑤，A错误；
B.表示分子个数的是②，B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑥，C正确；
D.表示离子所带电荷数的是④，D错误；
故答案为：C
14.已知1个碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为a kg，1个R 原子的质量为 bkg，则R原子的相对原子质量为　 　(用含a、b的代数式表示)。若M 原子中共有 58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子的相对原子质量为　 　。
【答案】；39
【解析】（1）相对原子质量的定义：以碳 - 12 原子（质子数和中子数均为 6 的碳原子）质量的为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。
（2）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。其中中子不带电，质子带正电，电子带负电；在原子中，质子数 = 核外电子数。
（3）相对原子质量的近似计算：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
【解答】1个碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为 a kg，1 个 R 原子的质量为b kg，则 R原子的相对原子质量为 。
若 M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子中含有20个中子，剩余38个为质子和电子的个数总和，由于原子中质子数=电子数，则M原子中质子数=电子数=38÷2=19，则 M原子的相对原子质量≈质子数+中子数=19+20=39。
15.（2025七下·杭州期末）科学的测量常常需要确定一个标准，然后把待测的量与公认的标准进行比较，1959年国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)提出以C-12质量的1/12 作为标准)，回答以下问题：
（1）如图所示，铍原子的相对原子质量为　 　.
（2）如果以C-12质量的1/3作为标准，则氧原子的相对原子质量为　 　.
【答案】（1）9 （2）4
【解析】 （1）根据提示天平平衡，说明右盘和左盘质量相等，据此进行解答；
（2）根据相对原子质量的定义解答。
【解答】 （1）由图可知，天平平衡，故右盘中9个小块的总质量等于一个铍原子的质量，所以铍原子的相对原子质量为9。
（2）如果以C-12质量的作为标准，则氧原子的相对原子质量为16÷4=4
16.两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“〇”代表构成空气的微粒，“●”代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，紧贴瓶口。
（1）随着时间的推移，你观察到的现象是　 　。
（2）通过建立“最终瓶中微粒分布的模型”对现象进行解释，请在答题卷相应位置画出。(作图解释，不需要文字解释)
（3）此现象不能作为下列哪个结论的证据：____。
A．分子不停地做无规则运动
B．分子之间存在空隙
C．分子之间存在作用力
【答案】（1）左瓶气体颜色变为红棕色且逐渐变深，右瓶气体红棕色变浅，两瓶气体颜色趋于一致。
（2）
（3）C
【解析】（1）二氧化碳分子呈红棕色，而空气分子无色，当二者发生扩散现象时，一侧颜色越来越浅，一侧颜色越来越深，直到两个瓶子颜色一致即可；
（2）根据最终二者变得均匀一致分析解答。
（3）根据扩散现象的本质分析解答。
【解答】（1）随着时间的推移，观察到的现象是：左瓶气体颜色变为红棕色且逐渐变深，右瓶气体红棕色变浅，两瓶气体颜色趋于一致。
（2）当时间到一定程度时，两个瓶子内分子的分布是相同的，即各处分布均匀，那么左右两个瓶子内应该各有三个空气分子和二氧化氮分子，入下图所示：
（3）根据上面的现象可知，分子在不停做无规则运动，且说明分子之间存下空隙，但是不能说明分子之间存在作用力，故选C。
17．（2025七下·莲都期末）小科按以下步骤完成活动“探索元素周期表”：
①制作铭牌：利用便利贴将1~20号元素制作成铭牌。
②元素分类：利用制作的元素铭牌，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。
③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。各元素的排列结果如下表所示。
H He 　 　 　 　 　 　
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca 　 　 　 　 　 　
（1）图甲是小科制作的17号氯元素的铭牌，铭牌中“ ”对应的数值是　 　；
（2）在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，其分类依据是　 　；
（3）小科发现：除第一周期外，步骤③的表中每一周期开头的是　 　元素；
（4）小科排列的 He元素位置与课本中不相同，课本中将 He元素排在最后一列的原因是　 　。
【答案】（1）7
（2）原子核外电子层数相同
（3）金属
（4）氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构。
【解析】（1）根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。
（2）根据题意可知，小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分为一类，钾元素分为一类，结合各类元素的原子结构示意图，进行分析解答。
（3）根据步骤③的表中每一周期开头的元素，进行分析解答。
（4）根据氦原子只有一个电子层，进行分析解答。
【解答】（1）根据“原子中质子数=核外电子数”得到：17=2+8+？，解得：？=7。
（2）小科将图乙中的氧元素和碳元素分为一类（原子核外有2个电子层），钠元素、铝元素和氩元素分为一类（原子核外有3个电子层），钾元素分为一类（原子核外有4个电子层），其分类依据是原子核外电子层数相同。
（3）步骤③的表中每一周期开头的元素名称均带“钅”字旁，属于金属元素，则步骤③的表中每一周期开头的都是金属元素。
（4）小科排列的He元素位置与课本中不相同，课本中将He元素排在最后一列的原因是氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构。
18．（2025七下·义乌月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
第1周期 1H1.008 　 2 He4.003
第2周期 3 Li6.941 4 Be9.012 5 B10.81 6 C12.01 7 N14.01 8O16.00 9 F19.00 10Ne20.18
第3周期 11Na22.99 12Mg24.31 13 Al26.98 14 Si28.09 15 P30.97 16 S32.06 17 Cl35.45 18 Ar39.95
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是　 　。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VIII族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族， 依次用IA族、IIA族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA族表示。同主族元素化学性质相似。X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第　 　族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是____。
A．NC B．F C．Mg Al D．Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式　 　。
【答案】（1）18
（2）ⅡA
（3）B
（4）H2O2、H2O
【解析】（1）根据第三周期中的稀有气体元素是氩元素来分析；
（2）根据原子核外的电子层数与该元素在元素周期表中的周期数一致来分析；
（3）根据同族元素的化学性质相似来分析；
（4）根据化合物中的组成来分析。
【解答】（1）第三周期中的稀有气体元素是氩元素，氩元素的质子数是18；
（2）X2+的核外电子数目为18，则X的核外电子数目为20，最外层电子数是2，则X在第四周期第ⅡA族；
（3）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。
A.C和N在同一横行，化学性质不相似；
B.F和Cl在同第一纵行，化学性质相似；
C.Mg和Al 在同一横行，化学性质不相似；
D.Ne和Na不在同一纵行，化学性质不相似；故选B；
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。
19．（2025七下·余姚竞赛）1800 年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气后，后人就不断研究和改进该实验。现有科学兴趣小组的同学设计如图所示的电解水装置来测定水的组成。
【实验步骤】
I.按如图安装好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.往U形管中装入水(其中加有一定的NaOH，水面略低于支管口)，开始实验；
Ⅲ.取下注射器，打开电源通电一段时间后，关闭电源；
IV.将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器I 中活塞停留在
10mL 刻度线处，关闭电源；
V.检验气体。
【问题讨论】
（1）电解水的文字表达式为　 　；
（2）实验中设置步骤Ⅲ的目的是　 　；
（3）实验结束时注射器Ⅱ中活塞停留在刻度线　 　处；
（4）电解水过程由如图步骤的模拟构成(图中的●表示氧原子，○表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是　 　(填标号)。
【答案】（1）水氢气+氧气
（2）排出装置内空气
（3）20mL
（4）ACB
【解析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的文字表达式；
（2）为了减小测量误差，测量前要先排出装置内的空气；
（3） 电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2；
（4）根据水分解的化学本质解答。
【解答】 （1）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，则电解水的文字表达式为： 水氢气+氧气 。
（2） 取下注射器，打开电源通电一段时间后， 则可以利用生成的气体将装置内的气体排出装置外，即实验中设置步骤Ⅲ的目的是排出装置中的空气。
（3）注射器I与正极相连产生氧气，则注射器II产生氢气，因此生成氢气的体积是氧气体积的2倍。当注射器I 中活塞停留在10mL 刻度线处，则氧气体积为10mL，那么生成氢气体积为20mL，则
实验结束时注射器Ⅱ中活塞停留在刻度线20mL处。
（4）电解水过程，其实就是水分子先分解为氢原子和氧原子，然后原子再结合生成氢分子和氧分子的过程，完整表示电解水过程的顺序是ACB。
20．（2025七下·婺城月考）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）图1 中：电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　(填“a”“b”或“c”)处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
（3）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序　 　。(填序号)
（4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3：
①电解溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
【答案】（1）c
（2）2：1
（3）③①②
（4）电压越大，电解速率越大；氢氧化钠质量分数为10%、电压为12V
【解析】（1）气泡在电极上产生， 由于气体在水中溶解度小，且密度小于水，气泡上升。
（2）负极产生氢气，正极产生氧气。
（3）③表示的是水分子，①表示的是氢原子和氧原子，②表示的是氧分子和氢分子。
（4）根据图3进行分析，质量分数为10%，电压为12V时电解速度最快。
【解答】（1）电解时，气泡在电极上产生，即c的位置产生。
（2）甲产生的气体是氢气，可知甲和乙中产生气体的体积比为2：1。
（3）水电解产生氢气和氧气，在电解的过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子组成氢分子，氧原子组成氧分子，故变化顺序为：③①②。
（4）①由图3可知，在氢氧化钠溶液质量分数为5%时，电压增大，电解所需时间缩短，故可得：在氢氧化钠质量分数一定时，电压越大，电解速率越大。
②由图3可知，电解时间最短的是氢氧化钠质量分数为10%、电压为12V，此时电解速率最快。
21.为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动；只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°。请回答：
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，此现象　 　道尔顿认为原子是实心的（填“支持”或“不支持”）．
（2）只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的　 　，同时说明了结构A与α粒子带　 　电荷（填“同种”或“异种”）。
【答案】（1）不支持（2）原子核；同种
【解析】（1）原子核带正电荷， α粒子带正电荷，如果原子是实心的，那么所有的α粒子都会受到排斥力的作用而改变运动轨迹，据此分析；
（2）原子由核外电子和中间的原子核构成，电子带负电，原子核带正电荷，α粒子带正电荷，根据电荷之间的相互作用规律分析。
【解答】（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，说明它们没有受到排斥力，即绝大部分空间都是空的，则此现象不支持道尔顿认为原子是实心的。
（2）只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的原子核，同时说明了结构A与α粒子带同种电荷。
22.（2025七下·婺城月考）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象，从而建立了原子核式结构模型。
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少部分α粒子被弹了回来。
史料三：1913 年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中下列符合实验现象的图像是____。
A． B．
C． D．
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____(可多选)。
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断究善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图甲是现代氢原子的结构模型图，请你依据氢原子的结构模型(甲图)，在图乙的方框内绘制锂-7原子的原子核结构模型图。　 　。(用“”表示中子)
【答案】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。
（2）A
（3）B；C
（4）
【解析】根据史料一进行分析：汤姆生发现电子并推测原子中存在带正电的粒子，这表明原子有内部结构，且包含带电粒子，根据史料二进行分析：卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验，观察到不同的现象，从而提出了原子核式结构模型，认为原子由一个带正电的中心核和围绕核运动的电子组成，根据史料三进行分析：玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，提出电子只能在特定的稳定轨道上运动，这一理论为量子力学的发展奠定了基础。
【解答】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。
（2）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分空间是空的；有小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子内部存在带正电的粒子且对α粒子有排斥作用；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子内部存在一个质量很大、体积很小的带正电的原子核。因此，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像时，偏转角度越小的粒子数量越多，偏转角度越大的粒子数量越小，符合这一实验现象的图像是绝大多数粒子偏转角度小，极少数粒子偏转角度大。故答案为：A。
（3）A、汤姆生发现电子，推测原子中还有带正电的粒子，卢瑟福的模型是在此基础上进一步发展的，故A错误；
B、汤姆生通过实验发现电子，并推测原子中还有带正电的粒子，建立了“西瓜模型”；卢瑟福根据α粒子轰击金箔实验现象，提出了原子核式结构模型；玻尔在卢瑟福模型基础上，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。他们都通过实验观察，结合推理和想象构建了原子模型，故B正确；
C、从汤姆生的“西瓜模型”到卢瑟福的原子核式结构模型，再到玻尔的模型，原子结构模型不断发展和完善，说明建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故C正确。
D、玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识进一步完善，但并没有达到完美的境界。因为随着科学的发展，人们发现原子结构还有更复杂的层面，如电子云等，故D错误；
故答案为：BC。
（4）由锂-7可知其原子核内有3个质子、4个中子，核外有3个电子，其原子结构模型如图所示：
23．（2025七下·玉环期中）葡萄糖酸亚铁糖浆是常见的人体补铁制剂，可以为贫血患者补充铁元素，其主要成分葡萄糖酸亚铁的化学式为( ），以下是某品牌该糖浆的部分说明，
请回答以下问题：
（1）葡萄糖酸亚铁糖浆中含有亚铁离子，亚铁离子的化学符号是　 　；
（2）葡萄糖酸亚铁的相对分子质量是　 　；
（3）葡萄糖酸亚铁中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是　 　(填写最简整数比)；
（4）某中学生因为贫血需要补充铁元素，医生建议每日服用该糖浆30毫升，请计算该同学每日从糖浆中获取铁元素多少克 (写出计算过程，结果精确到0.01)
【答案】（1）Fe2+
（2）454
（3）72：11：112
（4）计算葡萄糖酸亚铁中铁元素的质量分数，Fe的相对原子质量为56，
葡萄糖酸亚铁相对分子质量为454，
则铁元素质量分数。
每10毫升含葡萄糖酸亚铁0.25克，30毫升含葡萄糖酸亚铁的质量为 0.75克 。
该同学每日从糖浆中获取铁元素质量= 。
【解析】（1）离子符号书写，亚铁离子是铁原子失去 2 个电子形成的带 2 个单位正

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