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广东省深圳市福田八校联考2025-2026学年上学期九年级期中考试化学试题
1．（2025九上·福田期中）中国正在探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟二十号于2025年4月24日在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟二十号接力圆梦。下列有关场景涉及化学变化的是
A．组装火箭
B．箭船分离
C．点火升空
D．交会对接
2．（2025九上·福田期中）2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”，下列说法符合该主题的是(　　)
A．臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关
B．空气质量指数越大，空气质量越好
C．为了方便出行，应多使用燃油私家车出行
D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
3．（2025九上·福田期中）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是
A．试管口塞橡胶塞
B．检查装置气密性
C．添加酒精
D．量取一定量的液体
4．（2025九上·福田期中）化学反应常伴随着一定的现象，下列有关实验现象的描述正确的是(　　)
A．A红磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
5．（2025九上·福田期中）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验得出的结论不正确的是
A B． C D
实验
现象 硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈 发出尖锐的爆鸣声 木条复燃 干燥的烧杯内壁出现水雾
结论 氧气含量越高，物质燃烧越剧烈 收集的氢气不纯 氧气已收集满 蜡烛燃烧产生水
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·福田期中）用以下实验装置来制取氧气，测得收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是
A．没有用酒精灯外焰加热
B．试管口没有塞一团棉花
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集
7．（2025九上·福田期中）下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．氧气经加压后储存在蓝色的钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．体温计汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．品红在热水中比在冷水中扩散快——温度越高，分子运动速率越快
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
8．（2025九上·福田期中）中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套冷原子锶光钟，如图是锶的有关信息，下列说法正确的是
A．锶属于非金属元素
B．锶原子的中子数为38
C．锶原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子
D．锶的相对原子质量为
9．（2025九上·福田期中）分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是
A．单质：硫、氮气
B．缓慢氧化：食物的腐烂、蜡烛燃烧
C．基本反应类型：分解反应、氧化反应
D．纯净物：液氧、澄清石灰水
10．（2025九上·福田期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．地壳中元素的含量(质量分数) B．纯净物的分类
C．空气成分示意图 D．原子结构
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·福田期中）粘贴考生信息条形码背面的胶黏剂是丙烯酸。其中制备丙烯酸的反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．丙烯酸是氧化物
B．反应前后各元素的化合价都没有发生改变
C．保持丙烯酸化学性质的最小微粒是氧原子、氢原子和碳原子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
12．（2025九上·福田期中）图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化，并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是
A．实验中红磷要足量
B．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
C．ef段气压增大的主要原因是打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶内
D．ac段气压增大是因为燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响
13．（2025九上·福田期中）阅读材料，回答问题。
现代社会水污染问题加剧，越来越多家庭重视水质问题。随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等，那么在科技并不完善的古代，人们又是如何对水进行净化的呢？
关于中国古代净水器具，有着详尽的记载。“茶圣”陆羽在《茶经·四之器》中记有专门用于净化煮茶用水的器具——漉水囊(如下图)。漉水囊是一种由生铜铸造的净水器具，也有使用竹篾制作。书中记载，这种器具“圆径五寸，柄一寸五分”。具体滤水方法是：将柔软绢布以笏尺(中国尺)量四尺，持其两端，叠为二层，缝成网状。两角附带，两侧附轮，以宽一尺六寸之棒以予以撑开。将两端挂于柱下，下置受盆。
水质的好坏，直接影响我们的身体健康。在自然环境保护相对良好的古代，人们尚且有净水意识。而在当代，作为生命之源的水，质量状况却令人堪忧。
（1）现代净水方式有　 　。
（2）生产中常用氯气对水进行杀菌消毒，是因为氯气与水反应产生的次氯酸(HClO)具有杀菌作用。次氯酸中氯元素的化合价为　 　，次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，写出该反应的文字表达式　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（3）“漉水囊”净水与化学实验室中的　 　操作原理相同，该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
14．（2025九上·福田期中）下图是电解水的实验装置示意图，请回答下列问题：
在某次电解水的实验中测得电源正负两极(电极材料为碳棒)上产生的气体的实验数据如下：
时间(分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极产生气体体积() 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成气体体积() 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
注：在标准条件(20℃，1个大气压)下，100 mL水中最多能溶解3.10 mL O2，最多能溶解1.80 mL H2.
（1）请写出试管a内产生气体的名称：　 　，写出电解水的符号表达式　 　。
（2）在电解水前，通常会先向水中加入少量的氢氧化钠，其目的是　 　。
（3）仔细分析以上实验数据，1-6分钟内两极的气体体积之比远大于2：1，可能的原因是　 　(答一点即可，不考虑气密性问题)。
（4）下图为电解水的微观示意图，请将其按正确的顺序排序　 　，此化学反应中发生变化的微粒是　 　。
（5）下列有关水的说法正确的是________。
A．水由两个氢元素和一个氧元素组成
B．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
C．水属于化合物
D．水转化为水蒸气后水分子变大
15．（2025九上·福田期中）小深在进行过氧化氢制氧气的实验过程中，不小心把自己的吊坠掉入了锥形瓶内，结果发现锥形瓶中立即产生了大量气泡。同时也注意到自己的紫红色吊坠变成黑色。
【查阅资料】
铜(Cu)的颜色为紫红色；铜会与空气中的氧气反应，生成黑色物质氧化铜(CuO)。
【提出问题】
铜、氧化铜是否都能作为过氧化氢分解的催化剂？如果可以，催化效果是否有差异？
【进行猜想】
（1）猜想1：只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂；
猜想2：　 　，
猜想3：铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（2）分别取纯净的铜粉、纯净的氧化铜粉末、铜与氧化铜的混合粉末(质量比)，另取四支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管进行以下实验：
　 实验步骤 实验现象 一分钟内产生的体积
实验一 将带火星的木条伸入装有10 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中 　 　 /
实验二 向第二支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入纯净的氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃
实验三 向第三支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入l g纯净的铜粉，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条不复燃
实验四 　 　，并用测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃
（3）写出实验二中反应的符号表达式　 　。
【得出结论】
（4）实验测得且都远大于，结合实验二和实验三，分析铜　 　(填“能”或“不能”)作为过氧化氢分解的催化剂，则可说明猜想　 　成立。
【反思评价】
（5）该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后　 　和　 　不变。
16．（2025九上·福田期中）左氧氟沙星可用于治疗由敏感菌引起的呼吸道感染，其部分说明书如图。
（1）左氧氟沙星是由　 　种元素组成的。
（2）1个左氧氟沙星分子中含有　 　个原子，其中氢、氧原子的个数比为　 　(填最简整数比)。
（3）一名呼吸道感染患者，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星　 　g。
（4）的相对分子质量为　 　，72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为　 　g。
（5）由标签可知，左氧氟沙星具有的化学性质是___________
A．易溶于水 B．见光易分解 C．可燃性 D．有挥发性
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、组装火箭只是将火箭的各个部件进行组合，没有新物质生成，属于物理变化。
B、船箭分离只是火箭与飞船的结构分离，没有新物质生成，属于物理变化。
C、点火升空过程中，燃料燃烧会生成新物质，属于化学变化。
D、交会对接是两个航天器在空间的对接操作，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C。
【分析】根据物理变化（无新物质生成）的定义、化学变化（有新物质生成）的本质特征解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、臭氧层破坏由氟利昂等物质引起，酸雨由二氧化硫等污染物引起，都与空气污染有关，选项A符合题意；
B、空气质量指数越大，说明空气污染越严重，空气质量越差，选项B不符合题意；
C、多使用燃油私家车出行会增加尾气排放，污染空气，不符合环保主题，选项C不符合题意；
D、生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流会污染水体，不符合环保主题，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染与臭氧层破坏、酸雨的关系解答；
B、根据空气质量指数与空气质量的关系（指数越大，质量越差）解答；
C、根据燃油车尾气对空气的污染解答；
D、根据污水直接排放对水体的污染解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、往试管里塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。图中操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作正确。
C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引发火灾。图中操作错误。
D、量取液体读数时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线与最高处水平，操作错误。
故答案为：B。
【分析】A：根据试管塞橡胶塞的正确操作要求（手持试管、缓慢旋塞）解答；
B：根据检查装置气密性的原理（温度变化改变装置内压强）解答；
C：根据酒精灯的安全使用规则（禁止向燃着的酒精灯添加酒精）解答；
D：根据量筒的正确读数方法（平视凹液面最低处）解答。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项B不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧生成无色无味的气体，不是黑色固体，选项C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象（产生白烟）解答；
B、根据实验现象与实验结论的区别（生成四氧化三铁是结论）解答；
C、根据碳在氧气中燃烧的产物状态（气体）解答；
D、根据硫在空气中燃烧的实验现象解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；蜡烛燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、硫在集气瓶（含有氧气）内燃烧比在集气瓶外（氧气含量相对低）剧烈，说明氧气含量越高，物质燃烧越剧烈，该结论正确。
B、点燃收集的氢气时发出尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯，该结论正确。
C、 验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；而将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，只能说明瓶内是氧气，不能说明氧气已收集满，该结论错误。
D、干燥的烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧产生了水，该结论正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响（浓度越高，燃烧越剧烈）解答。
B、根据氢气不纯点燃时的现象（尖锐爆鸣声）与结论的关系解答；
C、根据氧气验满的操作要求（带火星木条放集气瓶口）判断结论是否正确解答；
D、根据蜡烛燃烧产物的检验方法（干燥烧杯检验水的生成）解答。
6．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、没有用酒精灯外焰加热，不会导致收集的氧气纯度明显偏低，故A选项不符合题意；
B、试管口没有塞一团棉花，会导致高锰酸钾粉末进入导管，不会使收集的氧气纯度明显偏低，故B选项不符合题意；
C、收集后，集气瓶中仍有少量水，这是正常现象，不会影响氧气的纯度，故C选项不符合题意；
D、未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，刚开始排出的气体是空气，会使收集的氧气中混有空气，收集的氧气纯度明显偏低，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯外焰加热的作用（提高加热效率，加快反应速率）及对氧气纯度的影响解答；
B、根据试管口塞棉花的作用（防止高锰酸钾粉末进入导管）及对氧气纯度的影响解答；
C、根据收集后集气瓶内少量水的存在与氧气纯度的关系解答；
D、根据排水法收集氧气的操作时机（气泡连续均匀冒出时开始收集，避免收集空气）对氧气纯度的影响解答。
7．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，加压使气体分子间隔变小，正确；
B、汞柱上升是汞原子间隔变大所致，原子体积不变，错误；
C、分子总在不断地运动，气温度越高分子运动速率越快，所以品红在热水中比在冷水中扩散快，正确；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢发生了化学变化，化学变化中分子种类发生改变，原子种类不变，正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据压强对分子间隔的影响（压强增大，分子间隔变小）解答；
B、根据温度对原子间隔的影响（温度升高，原子间隔变大，原子体积不变）解答；
C、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，分子运动越快）解答；
D、根据化学变化的微观实质（分子种类发生改变）解答。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。
B、元素周期表中，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，名称下方的数字为相对原子质量，锶的原子序数=质子数=38，相对原子质量≈质子数 + 中子数，所以中子数≈ 88 -38=50，不是38，该说法错误。
C、锶原子的最外层电子数小于4（锶是第ⅡA族元素，最外层电子数为2），在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，该说法正确。
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锶的相对原子质量为87.62，该说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类标准（金属元素名称带“钅”字旁，除汞外）解答；
B、根据元素周期表中信息的含义（原子序数=质子数，中子数=相对原子质量-质子数）解答；
C、根据原子最外层电子数与化学性质的关系（最外层电子数＜4，易失电子形成阳离子）解答；
D、根据相对原子质量的单位（单位为“1”，无质量单位）解答。
9．【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、硫（S）、氮气（N2）都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确。
B、食物腐烂是物质与氧气发生的不易察觉的反应，属于缓慢氧化，但蜡烛燃烧是剧烈氧化，不是缓慢氧化，分类错误。
C、分解反应是基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，分类错误。
D、液氧是纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，分类错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）判断物质类别解答；
B、根据缓慢氧化的定义（缓慢、不易察觉的氧化反应）区分反应类型解答；
C、根据基本反应类型的种类（化合、分解、置换、复分解反应）解答；
D、根据纯净物（一种物质组成）和混合物（多种物质组成）的分类标准判断物质类别解答。
10．【答案】B
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；单质和化合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量（质量分数）前四位由高到低依次是氧、硅、铝、铁，图中模型不符合实际，该选项错误。
B、纯净物分为单质和化合物，图中模型正确，该选项正确。
C、空气中氮气约占78%、氧气约占21%，其他气体约占1%，应为体积分数而不是质量分数，该选项错误。
D、 原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，图中模型错误，该选项错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中元素含量（质量分数）的实际排序（氧＞硅＞铝＞铁＞钙）判断模型是否正确解答；
B、根据纯净物的分类体系（纯净物分为单质和化合物）判断模型逻辑是否正确解答；
C、根据空气成分的比例单位（按体积计，非质量计）及各成分实际体积分数解答；
D、根据原子的构成（原子核外有电子，原子核内有质子和中子）判断模型是否符合实际解答。
11．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。丙烯酸（C3H4O2）是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项错误。
B、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后水中氧元素的化合价均为-2，氧元素的化合价发生了改变；反应前丙烯中碳元素化合价不为0，反应后丙中碳元素化合价也发生了变化，该选项错误。
C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持丙烯酸化学性质的最小微粒是丙烯酸分子，不是氢原子、氧原子和碳原子，该选项错误。
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。该反应的反应物有两种，生成物有两种，既不符合化合反应的特征，也不符合分解反应的特征，所以该反应既不是化合反应也不是分解反应，该选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物）判断物质类别解答；
B、根据化合价变化的判断依据（有单质参与或生成的反应，元素化合价通常变化）解答；
C、根据分子的定义（保持物质化学性质的最小微粒）解答；
D、根据化合反应（多变一）和分解反应（一变多）的定义判断反应类型解答。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、实验中红磷要足量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，使实验结果更准确，该说法正确。
B、若用木炭代替红磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，不能用木炭代替红磷完成此实验，且集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，该说法错误。
C、ef段气压增大的主要原因是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，使瓶内气压增大，该说法正确。
D、ac段气压增大是因为红磷燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，该说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷足量的目的（完全消耗集气瓶内氧气，保证实验结果准确）解答；
B、根据木炭燃烧的产物（二氧化碳气体）对集气瓶内压强的影响（气体体积不变，压强变化小）解答；
C、根据打开止水夹后水进入集气瓶的过程对压强的影响（水压缩气体，压强增大）解答；
D、根据燃烧放热对气体压强的影响（温度升高使气体膨胀，压强增大）与消耗氧气对压强的影响对比解答。
13．【答案】（1）离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等
（2）+1；次氯酸氯化氢+氧气；分解反应
（3）过滤；漏斗；引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据材料“随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等”，可直接得出现代净水方式有离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等。
（2）①在次氯酸（HClO）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即次氯酸中氯元素的化合价为+1价。次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，该反应的文字表达式为次氯酸氯化氢+氧气。该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（3）“漉水囊”净水是将不溶性固体与水分离，与化学实验室中的过滤操作原理相同。过滤操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
【分析】（1）根据材料中提及的现代净水方式直接提取信息解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算氯元素化合价，结合次氯酸分解的反应物、生成物书写文字表达式，根据分解反应的定义（一变多）判断反应类型解答；
（3）根据过滤操作的原理（分离不溶性固体与液体）、过滤所需玻璃仪器及玻璃棒的作用（引流）解答。
（1）根据材料“随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等”，可直接得出现代净水方式有离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等。
（2）①在次氯酸（HClO）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即次氯酸中氯元素的化合价为+1价。次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，该反应的文字表达式为次氯酸氯化氢+氧气。该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（3）“漉水囊”净水是将不溶性固体与水分离，与化学实验室中的过滤操作原理相同。过滤操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
14．【答案】（1）氢气；
（2）增强水的导电性
（3）氧气的溶解性比氢气的大
（4）bca；水分子
（5）B；C
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气；电解水的符号表达式为：。
（2）纯水几乎不导电，向水中加入少量氢氧化钠，能增加水中离子浓度，则能增强水的导电性。
（3）若电解水时两极的气体体积之比远大于2：1，可能原因为：氧气溶解性比氢气大或氧气和电极发生反应等。
（4）电解水的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：bca；该反应中发生变化的微观粒子为水分子。
（5）A、元素只有种类，没有个数，只能说水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确；
B、水由水分子构成，且一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，该选项说法正确；
C、水中含有氢、氧两种元素组成，属于化合物，该选项说法正确；
D、水变为水蒸气过程中，水分子大小不变，但水分子间的间隔增大，该选项说法不正确。
故选BC。
【分析】（1）根据电解水实验中气体的产生位置与体积比（负极氢气体积：正极氧气体积=2：1）判断气体名称，结合反应物、生成物书写符号表达式解答；
（2）根据氢氧化钠在电解水中的作用（增强水的导电性）解答；
（3）根据氧气和氢气在水中的溶解度差异（氧气溶解度大于氢气）分析气体体积比异常的原因解答；
（4）根据化学变化的微观实质（分子破裂、原子重组）判断微粒变化顺序，明确化学反应中变化的微粒（分子）和不变的微粒（原子）解答；
（5）根据水的组成（氢元素和氧元素）、水分子的构成（两个氢原子和一个氧原子）、水的物质类别（化合物）及水蒸发时分子的变化（间隔变大，分子本身不变）解答。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气；
电解水的符号表达式为：。
（2）纯水几乎不导电，向水中加入少量氢氧化钠，能增加水中离子浓度，则能增强水的导电性。
（3）若电解水时两极的气体体积之比远大于2：1，可能原因为：氧气溶解性比氢气大或氧气和电极发生反应等。
（4）电解水的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：bca；
该反应中发生变化的微观粒子为水分子。
（5）A、元素只有种类，没有个数，只能说水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确；
B、水由水分子构成，且一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，该选项说法正确；
C、水中含有氢、氧两种元素组成，属于化合物，该选项说法正确；
D、水变为水蒸气过程中，水分子大小不变，但水分子间的间隔增大，该选项说法不正确。
故选BC。
15．【答案】只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂；带火星的木条不复燃；向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合物（质量比1：1），将带火星的木条伸入试管中，；；不能；2；质量；化学性质
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据猜想1“只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂”和猜想3“铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂”，可推出猜想2为：只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）实验一：将带火星的木条伸入装有10mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，由于过氧化氢在常温下分解速率很慢，所以实验现象为带火星的木条不复燃。
实验四：实验是探究铜与氧化铜的混合物（质量比1：1）对过氧化氢分解的催化效果，所以实验步骤为：向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合物（质量比1：1），将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积。
（3）实验二是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。
（4）实验测得且都远大于，结合实验二和实验三，结合实验二（氧化铜催化）和实验三（铜催化），说明铜不能改变过氧化氢分解的速率，所以铜不能作为过氧化氢分解的催化剂。
因为氧化铜都能作为过氧化氢分解的催化剂，所以可说明猜想2成立。
（5）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变。该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后质量和化学性质不变。
【分析】（1）根据猜想1和猜想3的逻辑关系，推导猜想2的内容（单一物质氧化铜作为催化剂）解答；
（2）根据过氧化氢不加催化剂时分解速率慢、产生氧气少的特点，判断带火星木条的现象、实验设计的一致性，模仿实验二、三的步骤，补充实验四的操作（加入混合粉末，伸入带火星木条）解答；
（3）根据氧化铜催化过氧化氢分解的反应物、生成物及催化剂，书写符号表达式解答；
（4）根据实验三的现象（木条不复燃、V2小）判断铜能否作为催化剂，结合V1、V2、V3的大小关系确定猜想2成立解答；
（5）根据催化剂的三个必备条件（改变化学速率、质量不变、化学性质不变），分析实验需补充验证的内容解答。
16．【答案】（1）5
（2）46；5：1
（3）5.6
（4）361；43.2
（5）B
【知识点】化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由左氧氟沙星的化学式C18H20FN3O4可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成的。
（2）1个左氧氟沙星分子是由18个碳原子、20个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和4个氧原子构成的，则1个左氧氟沙星分子中含有的原子个数为：18+20+1+3+4=46。 其中氢、氧原子的个数比为20：4=5：1。
（3）由用法用量可知，0.2g/片，2次/日，14日为一疗程，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星的质量为：0.2g片×2次/日×14日 =5.6g。
（4）① C18H20FN3O4的相对分子质量为：12×18 + 1×20 + 19 + 14×3 + 16×4 = 361。
72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为：72.2g× = 43.2g。
（5）由标签“遮光、密封保存”可知，左氧氟沙星见光易分解，属于化学性质；易溶于水、有挥发性属于物理性质，标签中未体现可燃性，所以选B。
【分析】（1）根据化学式中元素种类的判断方法（化学式中不同元素符号代表不同元素）解答；
（2）根据化学式中原子个数的计算方法（各原子个数相加）及原子个数比的计算（对应原子个数之比，化简为最简整数比）解答；
（3）根据药品用量（0.2g/片、2次/天）和最长疗程（14天），计算一个疗程最多服用质量（片数×每片质量，片数=次数×天数）解答；
（4）根据相对分子质量的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之和）及化合物中某元素质量的计算方法（化合物的质量×该元素质量分数，元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答；
（5）根据标签上的贮存要求（避光保存）推导物质的化学性质（见光易分解），区分化学性质（需通过化学变化体现）和物理性质（无需化学变化体现）解答。
（1）由左氧氟沙星的化学式C18H20FN3O4可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成的。
（2）1个左氧氟沙星分子是由18个碳原子、20个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和4个氧原子构成的，则1个左氧氟沙星分子中含有的原子个数为：18+20+1+3+4=46。 其中氢、氧原子的个数比为20：4=5：1。
（3）由用法用量可知，0.2g/片，2次/日，14日为一疗程，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星的质量为：0.2g片×2次/日×14日 =5.6g。
（4）① C18H20FN3O4的相对分子质量为：12×18 + 1×20 + 19 + 14×3 + 16×4 = 361。
72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为：72.2g× = 43.2g。
（5）由标签“遮光、密封保存”可知，左氧氟沙星见光易分解，属于化学性质；易溶于水、有挥发性属于物理性质，标签中未体现可燃性，所以选B。
1 / 1广东省深圳市福田八校联考2025-2026学年上学期九年级期中考试化学试题
1．（2025九上·福田期中）中国正在探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟二十号于2025年4月24日在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟二十号接力圆梦。下列有关场景涉及化学变化的是
A．组装火箭
B．箭船分离
C．点火升空
D．交会对接
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、组装火箭只是将火箭的各个部件进行组合，没有新物质生成，属于物理变化。
B、船箭分离只是火箭与飞船的结构分离，没有新物质生成，属于物理变化。
C、点火升空过程中，燃料燃烧会生成新物质，属于化学变化。
D、交会对接是两个航天器在空间的对接操作，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C。
【分析】根据物理变化（无新物质生成）的定义、化学变化（有新物质生成）的本质特征解答。
2．（2025九上·福田期中）2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”，下列说法符合该主题的是(　　)
A．臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关
B．空气质量指数越大，空气质量越好
C．为了方便出行，应多使用燃油私家车出行
D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、臭氧层破坏由氟利昂等物质引起，酸雨由二氧化硫等污染物引起，都与空气污染有关，选项A符合题意；
B、空气质量指数越大，说明空气污染越严重，空气质量越差，选项B不符合题意；
C、多使用燃油私家车出行会增加尾气排放，污染空气，不符合环保主题，选项C不符合题意；
D、生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流会污染水体，不符合环保主题，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染与臭氧层破坏、酸雨的关系解答；
B、根据空气质量指数与空气质量的关系（指数越大，质量越差）解答；
C、根据燃油车尾气对空气的污染解答；
D、根据污水直接排放对水体的污染解答。
3．（2025九上·福田期中）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是
A．试管口塞橡胶塞
B．检查装置气密性
C．添加酒精
D．量取一定量的液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、往试管里塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。图中操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作正确。
C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引发火灾。图中操作错误。
D、量取液体读数时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线与最高处水平，操作错误。
故答案为：B。
【分析】A：根据试管塞橡胶塞的正确操作要求（手持试管、缓慢旋塞）解答；
B：根据检查装置气密性的原理（温度变化改变装置内压强）解答；
C：根据酒精灯的安全使用规则（禁止向燃着的酒精灯添加酒精）解答；
D：根据量筒的正确读数方法（平视凹液面最低处）解答。
4．（2025九上·福田期中）化学反应常伴随着一定的现象，下列有关实验现象的描述正确的是(　　)
A．A红磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项B不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧生成无色无味的气体，不是黑色固体，选项C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象（产生白烟）解答；
B、根据实验现象与实验结论的区别（生成四氧化三铁是结论）解答；
C、根据碳在氧气中燃烧的产物状态（气体）解答；
D、根据硫在空气中燃烧的实验现象解答。
5．（2025九上·福田期中）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验得出的结论不正确的是
A B． C D
实验
现象 硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈 发出尖锐的爆鸣声 木条复燃 干燥的烧杯内壁出现水雾
结论 氧气含量越高，物质燃烧越剧烈 收集的氢气不纯 氧气已收集满 蜡烛燃烧产生水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；蜡烛燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、硫在集气瓶（含有氧气）内燃烧比在集气瓶外（氧气含量相对低）剧烈，说明氧气含量越高，物质燃烧越剧烈，该结论正确。
B、点燃收集的氢气时发出尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯，该结论正确。
C、 验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；而将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，只能说明瓶内是氧气，不能说明氧气已收集满，该结论错误。
D、干燥的烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧产生了水，该结论正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响（浓度越高，燃烧越剧烈）解答。
B、根据氢气不纯点燃时的现象（尖锐爆鸣声）与结论的关系解答；
C、根据氧气验满的操作要求（带火星木条放集气瓶口）判断结论是否正确解答；
D、根据蜡烛燃烧产物的检验方法（干燥烧杯检验水的生成）解答。
6．（2025九上·福田期中）用以下实验装置来制取氧气，测得收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是
A．没有用酒精灯外焰加热
B．试管口没有塞一团棉花
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、没有用酒精灯外焰加热，不会导致收集的氧气纯度明显偏低，故A选项不符合题意；
B、试管口没有塞一团棉花，会导致高锰酸钾粉末进入导管，不会使收集的氧气纯度明显偏低，故B选项不符合题意；
C、收集后，集气瓶中仍有少量水，这是正常现象，不会影响氧气的纯度，故C选项不符合题意；
D、未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，刚开始排出的气体是空气，会使收集的氧气中混有空气，收集的氧气纯度明显偏低，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯外焰加热的作用（提高加热效率，加快反应速率）及对氧气纯度的影响解答；
B、根据试管口塞棉花的作用（防止高锰酸钾粉末进入导管）及对氧气纯度的影响解答；
C、根据收集后集气瓶内少量水的存在与氧气纯度的关系解答；
D、根据排水法收集氧气的操作时机（气泡连续均匀冒出时开始收集，避免收集空气）对氧气纯度的影响解答。
7．（2025九上·福田期中）下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．氧气经加压后储存在蓝色的钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．体温计汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．品红在热水中比在冷水中扩散快——温度越高，分子运动速率越快
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，加压使气体分子间隔变小，正确；
B、汞柱上升是汞原子间隔变大所致，原子体积不变，错误；
C、分子总在不断地运动，气温度越高分子运动速率越快，所以品红在热水中比在冷水中扩散快，正确；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢发生了化学变化，化学变化中分子种类发生改变，原子种类不变，正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据压强对分子间隔的影响（压强增大，分子间隔变小）解答；
B、根据温度对原子间隔的影响（温度升高，原子间隔变大，原子体积不变）解答；
C、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，分子运动越快）解答；
D、根据化学变化的微观实质（分子种类发生改变）解答。
8．（2025九上·福田期中）中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套冷原子锶光钟，如图是锶的有关信息，下列说法正确的是
A．锶属于非金属元素
B．锶原子的中子数为38
C．锶原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子
D．锶的相对原子质量为
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。
B、元素周期表中，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，名称下方的数字为相对原子质量，锶的原子序数=质子数=38，相对原子质量≈质子数 + 中子数，所以中子数≈ 88 -38=50，不是38，该说法错误。
C、锶原子的最外层电子数小于4（锶是第ⅡA族元素，最外层电子数为2），在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，该说法正确。
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锶的相对原子质量为87.62，该说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类标准（金属元素名称带“钅”字旁，除汞外）解答；
B、根据元素周期表中信息的含义（原子序数=质子数，中子数=相对原子质量-质子数）解答；
C、根据原子最外层电子数与化学性质的关系（最外层电子数＜4，易失电子形成阳离子）解答；
D、根据相对原子质量的单位（单位为“1”，无质量单位）解答。
9．（2025九上·福田期中）分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是
A．单质：硫、氮气
B．缓慢氧化：食物的腐烂、蜡烛燃烧
C．基本反应类型：分解反应、氧化反应
D．纯净物：液氧、澄清石灰水
【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、硫（S）、氮气（N2）都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确。
B、食物腐烂是物质与氧气发生的不易察觉的反应，属于缓慢氧化，但蜡烛燃烧是剧烈氧化，不是缓慢氧化，分类错误。
C、分解反应是基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，分类错误。
D、液氧是纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，分类错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）判断物质类别解答；
B、根据缓慢氧化的定义（缓慢、不易察觉的氧化反应）区分反应类型解答；
C、根据基本反应类型的种类（化合、分解、置换、复分解反应）解答；
D、根据纯净物（一种物质组成）和混合物（多种物质组成）的分类标准判断物质类别解答。
10．（2025九上·福田期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．地壳中元素的含量(质量分数) B．纯净物的分类
C．空气成分示意图 D．原子结构
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；单质和化合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量（质量分数）前四位由高到低依次是氧、硅、铝、铁，图中模型不符合实际，该选项错误。
B、纯净物分为单质和化合物，图中模型正确，该选项正确。
C、空气中氮气约占78%、氧气约占21%，其他气体约占1%，应为体积分数而不是质量分数，该选项错误。
D、 原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，图中模型错误，该选项错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中元素含量（质量分数）的实际排序（氧＞硅＞铝＞铁＞钙）判断模型是否正确解答；
B、根据纯净物的分类体系（纯净物分为单质和化合物）判断模型逻辑是否正确解答；
C、根据空气成分的比例单位（按体积计，非质量计）及各成分实际体积分数解答；
D、根据原子的构成（原子核外有电子，原子核内有质子和中子）判断模型是否符合实际解答。
11．（2025九上·福田期中）粘贴考生信息条形码背面的胶黏剂是丙烯酸。其中制备丙烯酸的反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．丙烯酸是氧化物
B．反应前后各元素的化合价都没有发生改变
C．保持丙烯酸化学性质的最小微粒是氧原子、氢原子和碳原子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。丙烯酸（C3H4O2）是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项错误。
B、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后水中氧元素的化合价均为-2，氧元素的化合价发生了改变；反应前丙烯中碳元素化合价不为0，反应后丙中碳元素化合价也发生了变化，该选项错误。
C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持丙烯酸化学性质的最小微粒是丙烯酸分子，不是氢原子、氧原子和碳原子，该选项错误。
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。该反应的反应物有两种，生成物有两种，既不符合化合反应的特征，也不符合分解反应的特征，所以该反应既不是化合反应也不是分解反应，该选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物）判断物质类别解答；
B、根据化合价变化的判断依据（有单质参与或生成的反应，元素化合价通常变化）解答；
C、根据分子的定义（保持物质化学性质的最小微粒）解答；
D、根据化合反应（多变一）和分解反应（一变多）的定义判断反应类型解答。
12．（2025九上·福田期中）图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化，并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是
A．实验中红磷要足量
B．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
C．ef段气压增大的主要原因是打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶内
D．ac段气压增大是因为燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、实验中红磷要足量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，使实验结果更准确，该说法正确。
B、若用木炭代替红磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，不能用木炭代替红磷完成此实验，且集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，该说法错误。
C、ef段气压增大的主要原因是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，使瓶内气压增大，该说法正确。
D、ac段气压增大是因为红磷燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，该说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷足量的目的（完全消耗集气瓶内氧气，保证实验结果准确）解答；
B、根据木炭燃烧的产物（二氧化碳气体）对集气瓶内压强的影响（气体体积不变，压强变化小）解答；
C、根据打开止水夹后水进入集气瓶的过程对压强的影响（水压缩气体，压强增大）解答；
D、根据燃烧放热对气体压强的影响（温度升高使气体膨胀，压强增大）与消耗氧气对压强的影响对比解答。
13．（2025九上·福田期中）阅读材料，回答问题。
现代社会水污染问题加剧，越来越多家庭重视水质问题。随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等，那么在科技并不完善的古代，人们又是如何对水进行净化的呢？
关于中国古代净水器具，有着详尽的记载。“茶圣”陆羽在《茶经·四之器》中记有专门用于净化煮茶用水的器具——漉水囊(如下图)。漉水囊是一种由生铜铸造的净水器具，也有使用竹篾制作。书中记载，这种器具“圆径五寸，柄一寸五分”。具体滤水方法是：将柔软绢布以笏尺(中国尺)量四尺，持其两端，叠为二层，缝成网状。两角附带，两侧附轮，以宽一尺六寸之棒以予以撑开。将两端挂于柱下，下置受盆。
水质的好坏，直接影响我们的身体健康。在自然环境保护相对良好的古代，人们尚且有净水意识。而在当代，作为生命之源的水，质量状况却令人堪忧。
（1）现代净水方式有　 　。
（2）生产中常用氯气对水进行杀菌消毒，是因为氯气与水反应产生的次氯酸(HClO)具有杀菌作用。次氯酸中氯元素的化合价为　 　，次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，写出该反应的文字表达式　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（3）“漉水囊”净水与化学实验室中的　 　操作原理相同，该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
【答案】（1）离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等
（2）+1；次氯酸氯化氢+氧气；分解反应
（3）过滤；漏斗；引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据材料“随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等”，可直接得出现代净水方式有离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等。
（2）①在次氯酸（HClO）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即次氯酸中氯元素的化合价为+1价。次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，该反应的文字表达式为次氯酸氯化氢+氧气。该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（3）“漉水囊”净水是将不溶性固体与水分离，与化学实验室中的过滤操作原理相同。过滤操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
【分析】（1）根据材料中提及的现代净水方式直接提取信息解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算氯元素化合价，结合次氯酸分解的反应物、生成物书写文字表达式，根据分解反应的定义（一变多）判断反应类型解答；
（3）根据过滤操作的原理（分离不溶性固体与液体）、过滤所需玻璃仪器及玻璃棒的作用（引流）解答。
（1）根据材料“随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等”，可直接得出现代净水方式有离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等。
（2）①在次氯酸（HClO）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即次氯酸中氯元素的化合价为+1价。次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，该反应的文字表达式为次氯酸氯化氢+氧气。该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（3）“漉水囊”净水是将不溶性固体与水分离，与化学实验室中的过滤操作原理相同。过滤操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
14．（2025九上·福田期中）下图是电解水的实验装置示意图，请回答下列问题：
在某次电解水的实验中测得电源正负两极(电极材料为碳棒)上产生的气体的实验数据如下：
时间(分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极产生气体体积() 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成气体体积() 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
注：在标准条件(20℃，1个大气压)下，100 mL水中最多能溶解3.10 mL O2，最多能溶解1.80 mL H2.
（1）请写出试管a内产生气体的名称：　 　，写出电解水的符号表达式　 　。
（2）在电解水前，通常会先向水中加入少量的氢氧化钠，其目的是　 　。
（3）仔细分析以上实验数据，1-6分钟内两极的气体体积之比远大于2：1，可能的原因是　 　(答一点即可，不考虑气密性问题)。
（4）下图为电解水的微观示意图，请将其按正确的顺序排序　 　，此化学反应中发生变化的微粒是　 　。
（5）下列有关水的说法正确的是________。
A．水由两个氢元素和一个氧元素组成
B．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
C．水属于化合物
D．水转化为水蒸气后水分子变大
【答案】（1）氢气；
（2）增强水的导电性
（3）氧气的溶解性比氢气的大
（4）bca；水分子
（5）B；C
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气；电解水的符号表达式为：。
（2）纯水几乎不导电，向水中加入少量氢氧化钠，能增加水中离子浓度，则能增强水的导电性。
（3）若电解水时两极的气体体积之比远大于2：1，可能原因为：氧气溶解性比氢气大或氧气和电极发生反应等。
（4）电解水的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：bca；该反应中发生变化的微观粒子为水分子。
（5）A、元素只有种类，没有个数，只能说水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确；
B、水由水分子构成，且一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，该选项说法正确；
C、水中含有氢、氧两种元素组成，属于化合物，该选项说法正确；
D、水变为水蒸气过程中，水分子大小不变，但水分子间的间隔增大，该选项说法不正确。
故选BC。
【分析】（1）根据电解水实验中气体的产生位置与体积比（负极氢气体积：正极氧气体积=2：1）判断气体名称，结合反应物、生成物书写符号表达式解答；
（2）根据氢氧化钠在电解水中的作用（增强水的导电性）解答；
（3）根据氧气和氢气在水中的溶解度差异（氧气溶解度大于氢气）分析气体体积比异常的原因解答；
（4）根据化学变化的微观实质（分子破裂、原子重组）判断微粒变化顺序，明确化学反应中变化的微粒（分子）和不变的微粒（原子）解答；
（5）根据水的组成（氢元素和氧元素）、水分子的构成（两个氢原子和一个氧原子）、水的物质类别（化合物）及水蒸发时分子的变化（间隔变大，分子本身不变）解答。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气；
电解水的符号表达式为：。
（2）纯水几乎不导电，向水中加入少量氢氧化钠，能增加水中离子浓度，则能增强水的导电性。
（3）若电解水时两极的气体体积之比远大于2：1，可能原因为：氧气溶解性比氢气大或氧气和电极发生反应等。
（4）电解水的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：bca；
该反应中发生变化的微观粒子为水分子。
（5）A、元素只有种类，没有个数，只能说水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确；
B、水由水分子构成，且一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，该选项说法正确；
C、水中含有氢、氧两种元素组成，属于化合物，该选项说法正确；
D、水变为水蒸气过程中，水分子大小不变，但水分子间的间隔增大，该选项说法不正确。
故选BC。
15．（2025九上·福田期中）小深在进行过氧化氢制氧气的实验过程中，不小心把自己的吊坠掉入了锥形瓶内，结果发现锥形瓶中立即产生了大量气泡。同时也注意到自己的紫红色吊坠变成黑色。
【查阅资料】
铜(Cu)的颜色为紫红色；铜会与空气中的氧气反应，生成黑色物质氧化铜(CuO)。
【提出问题】
铜、氧化铜是否都能作为过氧化氢分解的催化剂？如果可以，催化效果是否有差异？
【进行猜想】
（1）猜想1：只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂；
猜想2：　 　，
猜想3：铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（2）分别取纯净的铜粉、纯净的氧化铜粉末、铜与氧化铜的混合粉末(质量比)，另取四支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管进行以下实验：
　 实验步骤 实验现象 一分钟内产生的体积
实验一 将带火星的木条伸入装有10 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中 　 　 /
实验二 向第二支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入纯净的氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃
实验三 向第三支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入l g纯净的铜粉，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条不复燃
实验四 　 　，并用测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃
（3）写出实验二中反应的符号表达式　 　。
【得出结论】
（4）实验测得且都远大于，结合实验二和实验三，分析铜　 　(填“能”或“不能”)作为过氧化氢分解的催化剂，则可说明猜想　 　成立。
【反思评价】
（5）该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后　 　和　 　不变。
【答案】只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂；带火星的木条不复燃；向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合物（质量比1：1），将带火星的木条伸入试管中，；；不能；2；质量；化学性质
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据猜想1“只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂”和猜想3“铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂”，可推出猜想2为：只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）实验一：将带火星的木条伸入装有10mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，由于过氧化氢在常温下分解速率很慢，所以实验现象为带火星的木条不复燃。
实验四：实验是探究铜与氧化铜的混合物（质量比1：1）对过氧化氢分解的催化效果，所以实验步骤为：向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合物（质量比1：1），将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积。
（3）实验二是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。
（4）实验测得且都远大于，结合实验二和实验三，结合实验二（氧化铜催化）和实验三（铜催化），说明铜不能改变过氧化氢分解的速率，所以铜不能作为过氧化氢分解的催化剂。
因为氧化铜都能作为过氧化氢分解的催化剂，所以可说明猜想2成立。
（5）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变。该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后质量和化学性质不变。
【分析】（1）根据猜想1和猜想3的逻辑关系，推导猜想2的内容（单一物质氧化铜作为催化剂）解答；
（2）根据过氧化氢不加催化剂时分解速率慢、产生氧气少的特点，判断带火星木条的现象、实验设计的一致性，模仿实验二、三的步骤，补充实验四的操作（加入混合粉末，伸入带火星木条）解答；
（3）根据氧化铜催化过氧化氢分解的反应物、生成物及催化剂，书写符号表达式解答；
（4）根据实验三的现象（木条不复燃、V2小）判断铜能否作为催化剂，结合V1、V2、V3的大小关系确定猜想2成立解答；
（5）根据催化剂的三个必备条件（改变化学速率、质量不变、化学性质不变），分析实验需补充验证的内容解答。
16．（2025九上·福田期中）左氧氟沙星可用于治疗由敏感菌引起的呼吸道感染，其部分说明书如图。
（1）左氧氟沙星是由　 　种元素组成的。
（2）1个左氧氟沙星分子中含有　 　个原子，其中氢、氧原子的个数比为　 　(填最简整数比)。
（3）一名呼吸道感染患者，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星　 　g。
（4）的相对分子质量为　 　，72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为　 　g。
（5）由标签可知，左氧氟沙星具有的化学性质是___________
A．易溶于水 B．见光易分解 C．可燃性 D．有挥发性
【答案】（1）5
（2）46；5：1
（3）5.6
（4）361；43.2
（5）B
【知识点】化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由左氧氟沙星的化学式C18H20FN3O4可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成的。
（2）1个左氧氟沙星分子是由18个碳原子、20个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和4个氧原子构成的，则1个左氧氟沙星分子中含有的原子个数为：18+20+1+3+4=46。 其中氢、氧原子的个数比为20：4=5：1。
（3）由用法用量可知，0.2g/片，2次/日，14日为一疗程，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星的质量为：0.2g片×2次/日×14日 =5.6g。
（4）① C18H20FN3O4的相对分子质量为：12×18 + 1×20 + 19 + 14×3 + 16×4 = 361。
72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为：72.2g× = 43.2g。
（5）由标签“遮光、密封保存”可知，左氧氟沙星见光易分解，属于化学性质；易溶于水、有挥发性属于物理性质，标签中未体现可燃性，所以选B。
【分析】（1）根据化学式中元素种类的判断方法（化学式中不同元素符号代表不同元素）解答；
（2）根据化学式中原子个数的计算方法（各原子个数相加）及原子个数比的计算（对应原子个数之比，化简为最简整数比）解答；
（3）根据药品用量（0.2g/片、2次/天）和最长疗程（14天），计算一个疗程最多服用质量（片数×每片质量，片数=次数×天数）解答；
（4）根据相对分子质量的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之和）及化合物中某元素质量的计算方法（化合物的质量×该元素质量分数，元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答；
（5）根据标签上的贮存要求（避光保存）推导物质的化学性质（见光易分解），区分化学性质（需通过化学变化体现）和物理性质（无需化学变化体现）解答。
（1）由左氧氟沙星的化学式C18H20FN3O4可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成的。
（2）1个左氧氟沙星分子是由18个碳原子、20个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和4个氧原子构成的，则1个左氧氟沙星分子中含有的原子个数为：18+20+1+3+4=46。 其中氢、氧原子的个数比为20：4=5：1。
（3）由用法用量可知，0.2g/片，2次/日，14日为一疗程，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星的质量为：0.2g片×2次/日×14日 =5.6g。
（4）① C18H20FN3O4的相对分子质量为：12×18 + 1×20 + 19 + 14×3 + 16×4 = 361。
72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为：72.2g× = 43.2g。
（5）由标签“遮光、密封保存”可知，左氧氟沙星见光易分解，属于化学性质；易溶于水、有挥发性属于物理性质，标签中未体现可燃性，所以选B。
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