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参考答案
止触电，不能湿手操作，D 正确。
．答案：D
1
C
2
A
3
B
4
A
5
B
6
B
7
D
8
9
C
10
C
11
D
12
B
13
B
14
D
5
C
1
．答案：C
解析：A.“以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为碳酸钾，故 A 错误;
B.“曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误;
C.“用浓酒和糟入瓶，蒸令气上，用器承取露”，该过程涉及的实验操作蒸馏，故 C 正确;
D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为 HgS→Hg→HgS，反应条件不同，不是可逆反应，
故 D 错误;
解析：
故选 C。
2
．答案：A
解析：A.
表示 2p 轨道电子沿 Z 轴伸展，其电子云图为
，故 A 正确；
B.基态
原子的价层排布式为
，价层电子的轨道表示式为
，故 B 错误；
在足量的 NaOH 溶液中完全水解得到
和 1
C.
是共价化合物，O 原子间共用 1 对电子，O、H 原子间共用 1 对电子，电子式为
，故 C
mol 碳酸钠，只得到一种有机物，C 错误。
．答案：B
错误；
6
D.
中 N 原子价层电子对数为 3+
=4，为
杂化，VSEPR 模型名称为正四面体形，故 D 错误；
解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，由于 N 的 2p 轨道是半充满稳定结构，故第一
电离能：N>O>C，A 错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，非金属性：F>N>S，故最简单氢
故选：A。
化物稳定性：
子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：
．答案：D
解析：O 的电负性比 N 强，
，B 正确；一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离
3
．答案：B
，C 错误； 是非极性分子，D 错误。
、
解析：A．使紫色石蕊显红色的溶液为酸性溶液，
与
反应生成
之间不发生反应，能大量共存，B 正确；
与水反应生成 NaOH 而呈碱性， 反应生成
和
，不能大量共存，A 错误；
7
B．澄清透明的溶液中，
分子中
上 N 原子的电子云密度比
，A 错误；
中小，根据
为分子晶体，而
分子中中心原子 N 有 1
的碱
C．加入
固体的溶液因
与
沉淀，
性随 N 原子电子云密度的增大而增强可知，碱性：
不能大量共存，C 错误；
D．饱和 KI 溶液中含大量
B。
为离子晶体，故熔点：
，B 错误；已知
与
发生氧化还原反应生成
和
，不能大量共存，D 错误；故答案选
对孤电子对，而
中 N 没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键
，C 错误；O 的电负性比 N 强，O—H 的极
4
．答案：A
电子对之间的斥力，故 H—N—H 键角：
解析：Na 与水会剧烈反应并放出大量的热，钠着火时应该用干燥的沙土扑灭，A 错误；浓硫酸能使蔗糖脱水
性大于 N—H 的极性，故羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N，D 正确。
．答案：C
解析：丙烯醛分子的结构简式为
炭化，炭会继续与浓硫酸反应并产生有毒的
，该实验需在通风设备中进行，B 正确：氯水中的 HCI0 见光
8
或受热易分解，故需在棕色细口玻璃瓶中保存，并放置于阴凉处，C 正确；进行电解操作时会使用电源，为防
，醛基及碳碳双键均能被溴水氧化而使溴水褪色，A 错误；
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 也能够与
溶液发生反应产生
沉淀，故不能证明碳的
不存在
，A 错误；随溶液 pOH 增大，溶液中
增大，
减小，则曲线 Y、X 分别表示
非金属性比硅强，B 错误；将
产生了 被氧化为
固体加到酸性
，说明
溶液中，充分振荡后，溶液变为紫红色，说明反应
的分布系数随溶液 pOH 的变化，曲线 Z 表示
饱和溶液中 pM 随溶液 pOH 的变化，
饱
具有氧化性，C 正确；烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反
和溶液中存在：
，图中 a 点，
饱和溶液中 pM=3，即
应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D 错误。
．答案：C
解析：“机械粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸溶效率，不能将合金变为单质，A 错误；“酸溶”
时，铁与稀盐酸反应产生 ，B 错误；“电解精炼”时，粗铜在阳极失电子发生氧化反应，D 错误。
，
则
，B 正确；当 pOH=11 即 pH=3 时，
9
，
则
，C 错误；当 pOH=11 时
，
1
0．答案：C
，
溶液中
，
解析：A.由晶胞结构可知，Xe 的个数为 1+
=2，F 的个数为
=4，则该物质的化学式为
，A
则溶液中
，故
，D 错误。
正确；
1
3．答案：B
B.由晶胞结构可知，N 位于体心，晶胞参数
，则 N 处原子的分数坐标为
，B 正确；
解析：卤素原子为吸电子基团，且电负性：
，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧
，使酸性增强，因此
C.由晶胞结构可知，N 位于体心，M 位于顶点，晶胞参数
，M 与 N 处 Xe 的核间距为
基中 O—H 键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出
和
的酸性强弱：
越大，pH 越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的 pH：曲
溶液的滴定曲线，曲线
。在相
pm=
pm，C 错误；
同的浓度下，HA 的酸性越强，电离出的
D.由晶胞结构可知，Xe 的个数为 1+
=2，F 的个数为
=4，晶胞参数
，则该晶体密度
线
I>曲线 II>曲线 II，则酸性：曲线 I<曲线 II<曲线 II，可知曲线 I 表示的是
II 和 M 分别表示的是
和
溶液的滴定曲线。答案选 B。
为
，D 正确；
1
4．答案：D
解析：甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，第二个突变点为吡啶恰好
完全反应；根据碱性可知，随 pH 不断增大，先生成吡啶再生成甲胺，①代表 ，②代表
故选 C。
，
1
1．答案：D
解析：观察历程图，反应ⅰ的反应物
的相对能量为 0，经 TS1、TS2、TS3 完成反应，生
③代表
，④代表
。
成
和
，此时的相对能量为 0.05 eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A
A.根据分析，曲线①代表
，A 错误；
正确；反应ⅱ中
脱去步骤需要经过 TS5，则活化能为 0.70 eV 与 TS5 的相对能量差，即 3.39 eV-0.70
B.结合图甲和图乙可知，a 点 pH 为 7.92，图乙中②代表
故 a 点： 的吡啶转化为
，C 错误；
D.第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，
，
，则
，B 错误；
eV=2.69 eV，B 正确；反应ⅲ从
生成：
经历过渡态 TS6、TS7，说明该反应
，
分两步进行，包含 2 个基元反应，C 正确；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的 TS7 对应的步骤
活化能为 3.07 eV），所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D 错误。
2．答案：B
解析：根据溶液中含 A 物种的分布系数之和为 1 可知，曲线 X、Y 表示含 A 物种的分布系数随 pOH 变化的关
C.b 点溶液呈酸性，故
（
=
=
1
，
甲胺含量为
，D 正确；
系，溶液中含 A 物种的分布系数只有两条线且相交，说明
第一步完全电离：
，溶液中
故选 D。
1
5．答案：（1）三颈烧瓶
使溶液的酸性增强，
沉淀溶解
（
（
2）在装置 AB 间安装盛有浓硫酸的洗气瓶
(4)
解析：（1）
3）向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓 NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有
价电子排布式为
，处于半满状态，
，且一定不含
的价电子排布式为
，
比
稳定
产生
（2）设计实验验证白色固体是
。请补充实验方案：在手套箱(隔绝氧气设备)
（
（
4）c
中，取出铁钉，刮取铁钉上的少量固体，用蒸馏水溶解，取少量溶液，加入
生成,说明含有 ；另取少量溶液加入 KSCN 溶液，无明显现象，说明一定不含
溶液还原 ，故反应的离子方程式为：
溶液，有蓝色沉淀
5）>；
中的氨基和磺酸基反应生成
，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸
。
为分子晶体，熔点较低
6）77.6%
（3）①
；
（
解析：装置 A 制备
，在装置 C 中
和
反应制备
，
与
会发生反应，
②
所以在装置 AB 间应安装盛有浓硫酸的洗气瓶且需有 D 装置吸收空气中的水蒸气。
（
（
1）仪器 X 的名称是三颈烧瓶。
2）
与
会发生反应，所以在装置 AB 间应安装盛有浓硫酸的洗气瓶。
溶液中加入足量浓 NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明
（
有
（
3）向少量
；
产生。
4）制备
③
（
振荡后红褐色沉淀消失的原因是
氧化四价硫使溶液的酸性增强，
，以及铁原子守恒，故
沉淀溶解
时利用了强酸制弱酸规律，
浓度不能太大，否则电离程度小，
低，反应速率慢，
4）根据方程式可知
，
通常用 70%硫酸，a 错误；
沸点为 70 ℃，性质不稳定，加热时爆炸，则装置 C 不可采用热水浴加快
反应速率，b 错误；
微溶于乙醇，实验完毕后，
大部分以固体形式存在，所以可采用
故样品中
的质量分数为
。
过滤分离装置 C 中混合物，c 正确。
1
7．答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
（
（
5）
中的—
为分子晶体，熔点较低。
，25.00 mL 待测液中氨基磺酸的物质的量为
和—
反应生成
，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态
（
2）
；过量太多的硫酸会增大后续碳酸钙的消耗
6）
量
（
，
氨基磺酸粗品的纯度为
。
3）能；酸性
溶液{或
溶液}
（4）
；
（5）趁热过滤、洗涤、干燥
1
6．答案：(1)
价电子排布式为
，处于半满状态，
的价电子排布式为
，
比
稳定
（6）
；
(2)取出铁钉，刮取铁钉上的少量固体，用蒸馏水溶解，取少量溶液，加入
溶液，有蓝色沉淀生
解析：向软锰矿中加入废铁屑、稀硫酸“浸出”，滤渣Ⅰ的主要成分为二氧化硅等，向滤液中加入双氧水氧化，
成；另取少量溶液加入 KSCN 溶液，无明显现象
再加入碳酸钙调节 pH 以除去铁、铝，滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝等，向滤液中加入硫化钡除铜，
(3)
；
；
氧化四价硫
除去滤渣后，再向滤液中加入氟化锰除杂，滤渣Ⅳ的主要成分为
，等，滤液经一系列操作后得到
一水合硫酸锰。
2）"浸出"时，根据表中数据分析可知，
（
，则 Fe、稀硫酸、
发生总反应的离
的，分别为
、
。
子方程式为
。
（5）根据已知①，该同分异构体的结构分两类。第 1 类含苯环结构，取代基可能是
（1 种）；
（
6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，根据晶胞结构分析 N 有 1 个，Zn 有
个，Mn 有
、
—CN（3 种）。第 2 类含吡啶环（
）结构，①含 1 个取代基：
（3 种）；②含 2 个
个，则该晶体的化学式为
；晶体中相邻 N 之间的最短距离为晶胞参数(边长)，设为
，
取代基（
、—CN）时，先固定—CN 位置，分别为 C（a）中甲基位置有 3 种（除 A 外），（b）中甲基
位置有 4 种，（c）中甲基位置有 2 种。符合条件的同分异构体有 16 种。其中，在核磁共振氢谱图上有三组峰
晶体密度等
，解得
且峰的面积比为 1：1：1 的结构简式为
或
。
1
8．答案：（1）sp、
；叔丁醇（或 2-甲基-2-丙醇）
（
（
2）保护氰基；酰胺基
（6）结合题给信息，运用逆合成法分析：
3）c；
，
由此写出合成路线。
（
4）
（或
）
（
（
5）16；
（或
）
6）
解析：（1）A（
）中环上的碳原子采取
杂化，甲基中的碳原子采取
杂化，氰基中的碳原子
采取 sp 杂化；
的名称为叔丁醇或 2-甲基-2-丙醇。
（
2）A→B 中—CN 发生反应，D→E 的反应—CN 又恢复，故 A→B 的目的是保护氰基；根据 D 的结构可知，
D 中含氧官能团为酰胺基。
3）以 b 中分子为参照物分子，a、c、d 相当于在 b 中分子上引入基团，甲基为推电子基，使 N 原子电子云
（
密度增大，有机物碱性增强；卤素原子为吸电子原子，使 N 原子电子云密度减小，有机物碱性减弱，因此碱
性最弱的是 c。
（
4）由题意知该反应是酮与酮偶联成为烯烃的反应，则可能的副产物为 F 与 F 反应产生的和 G 与 G 反应产生绝密★启用前
B.浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验须开启通风设备
C.氯水要密封于棕色细口玻璃瓶中，且放置在阴凉处
D.粗铜电解精炼实验中，杜绝湿手操作
陇南市武都区 2025-2026 学年武都实验中学、武都两水中学、
武都育才学校、武都扬名中学高三一模模拟考试
（化学）试卷
5．有机物 MN 为巴比妥类催眠药，与解热镇痛药合用时能增强后者的镇痛作用。下列有关 MN 的说法正确的
是( )
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1
．古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是( )
A.“以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为 NaOH
B.“曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质
A.M 和 N 互为同系物
C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏
D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应
B.M 和 N 分子中都含有一个手性碳原子
C.
在足量 NaOH 溶液中完全水解得到两种有机物
杂化与 杂化的碳原子数之比为 3：8
2
．下列化学用语或图示表达正确的是( )
D.M 中
6
．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、
Z 三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z 的单质在常温下与水反应能生成 Y 的单质，基态
A.
电子云图为
M-原子的核外电子空间运动状态有 9 种。下列说法正确的是( )
B.基态
原子的价层电子轨道表示式为
C.
的电子式：
A.Q、X、Y 的第一电离能：Y>X>Q
D.
的 VSEPR 模型为
B.X、Z、M 最简单氢化物稳定性：Z>X>M
C.Y、Z、M 的简单离子半径：M>Z>Y
D.Q、Y、M 两两形成的化合物都是极性分子
3
．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使紫色石蕊显红色的溶液中：
B.澄清透明的溶液中：
C.加入 固体的溶液中：
D.饱和的 溶液中：
、
、
、
7
．羟胺
可以与盐酸反应生成盐
的碱性随 N 原子电子云密度的增大而增
、
、
、
强，下列说法正确的是( )
A.碱性：
、
、
、
B.熔点：
、
、
、
4
．实验安全是实验顺利开展的基础和保障，下列操作或做法不符合实验安全规范的是( )
C.H—N—H 键角：
A.少量钠着火时，迅速用湿抹布盖灭
D.羟胺分子间氢键的强弱：0—H…0—>N—H…N—
第 1 页 共 5 页
8
．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是( )
选项
实验操作
向丙烯醛中滴加溴
水
现象
结论
丙烯醛中含碳碳双
键
A
溴水褪色
向
溶液中
滴加浓盐酸，将产
生的气体通入
溶液中
碳的非金属性比硅
强
B
产生白色沉淀
A.该物质的化学式为
B.N 处原子的分数坐标为
将
固体加到酸
溶液中，
C.M 与 N 处 Xe 的核间距为
pm
D.该晶体密度为
C
具有氧化性
性
溶液变为紫红色
烧杯壁变凉
1
1．氮化镓（
）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应
充分振荡
将
与
制备。反应历程（TS 代表过渡态）如下：
正反应活化能比逆
反应的小
D
晶体在小
烧杯中混合并搅拌
B.B
A.A
C.C
D.D
9
．从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下：
下列说法错误的是( )
A.反应ⅰ是吸热过程
已知“滤液 2”主要含
和
。下列说法正确的是( )
B.反应ⅱ中
脱去步骤的活化能为 2.69 eV
A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
C.反应ⅲ包含 2 个基元反应
B.“酸溶”时产生
和
D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中
C.“碱溶”时存在反应：
1
2．已知：
为二元酸，MOH 为强碱，MHA 易溶于水。常温下，含足量
（s）的
饱和溶液
中，逐滴滴入某浓度
的溶液调节 pH，测得 及溶液中含 A 物种的分布系数[例如δ
D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
0．下图是 Xe、F 化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数
1
，且
)。设
为阿伏加德罗常数的
（
HA ）=
]随溶液 pOH 的变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )
值，下列说法错误的是( )
第 2 页 共 5 页
A.曲线 X 表示
的分布系数随 pOH 变化的关系
B.常温下，
约为
A.曲线①表示甲胺的分布分数
C.当 pOH=11 时，溶液中存在：
D. 的 MHA 溶液中，
3．25℃时，用 0.1000
B.a 点：99.8%的吡啶转化为
C.b 点：
1
NaOH 溶液分别滴定三种浓度均为 0.1000
的一元酸 HA 溶液(HA 代表
D.甲胺的含量：
或
)，滴定过程 pH 变化如下图所示。已知
的
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
。
下列说法错误的是( )
1
5．(16 分)氨基磺酸
是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：
实验室用羟胺 反应制备氨基磺酸。已知：
时迅速分解。根据下列装置回答相关问
。
和
沸
点为 70 ℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和
题：
A.M 点对应溶液中，
B.25℃时，Ⅲ对应的酸
（1）仪器 X 的名称是_________________________。
（2）该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是________________________。
C.Ⅰ为
溶液的滴定曲线
（3）设计实验证明氨基磺酸溶于水有
生成：________________________。
D.酸性强弱：
（4）下列叙述正确的是_____（填字母）。
1
4．取 20.00mL 含甲胺(
)和吡啶(
)的混合溶液，用
a.装置 A 选用 98%浓硫酸可以加快
生成速率
HCl 标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4 种含氮微粒的分布分数
与 pH 关系如图乙[比如：
b.装置 C 可采用热水浴加快反应速率
]
。下列说法正确的是( )
c.实验完毕后，采用过滤分离装置 C 中混合物
（5）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系：
第 3 页 共 5 页
_
________
6）准确称取 2.500 g 氨基磺酸粗品配成 250 mL 待测液。取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶
液作指示剂，用 标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗 标准溶液
5.00 mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成 的还原产物也为 ，则氨基磺酸粗品的纯度为
（填“>”或“<”），理由是_________。
（
的
2
，
_
_______（用质量百分数表示，保留 3 位有效数字）。
已知：①
物质
时，相关物质的
如下表。
1
6．(14 分)铁的化合物种类繁多。
(1)Fe 元素在化合物中常表现+2、+3 两种价态。从核外电子排布的角度，分析说明
比
稳定的原因
_
_____。
②
部分难溶物的溶度积常数如下：
。
、
、
(2)将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中(如图所示)，铁钉表面生成白色固体，经验证为硫酸盐。设计实验验证白色
固体是
，且一定不含
溶液(与
。请补充实验方案：在手套箱(隔绝氧气设备)中，______。(必须使用
回答下列问题：
的试剂：
反应生成蓝色沉淀)、KSCN 溶液、蒸馏水)
（1）“浸出”前需将矿石研成粉末，其目的是________________________________。
（2）“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：
离子
0
.601
0.15
0.3
0.001
0.1
(3)向
溶液中逐滴加入少量
溶液。观察到有红褐色沉淀生成，振荡后沉淀消失，最终溶液
①
根据表中离子浓度关系，写出 Fe、稀硫酸、
发生总反应的离子方程式：___________________。
呈浅绿色。
②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是________________________________。
①
②
上述实验中，总反应的离子方程式为______。
生成红褐色沉淀的反应为
（
3）________（填“能”或“不能”）用 代替
，检验氧化是否完全可加入的试剂是________。
。其平衡常数 K 与
______。
（
（
4）滤渣 IV 的主要成分是 、________、________。（填化学式）
、
、
的代数关系式
5）硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在
下蒸发结晶，________________（填操作名称），得到
③
振荡后红褐色沉淀消失的原因是______。
。
(4)取
(摩尔质量为
)的样品完全溶于水，配成 100mL 溶液。取 25.00mL 溶液滴
)，充分反应后，除去过量的 ，用
的质量分数为______(写出计算过程)。已
加过量
溶液(
将
还原为
溶
液滴定至终点，消耗
知：
溶液 20.00mL。则样品中
。
1
7．(12 分)一水合硫酸锰
主要用作饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿
等杂质）和废铁屑（主要成分是 Fe，还含有少量
（
主要成分是
，还有
、
、
、
Cu）为原料制备
的工艺流程如下：
（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________。该晶体的密度为
，则晶
体中相邻 N 之间的最短距离为________nm（列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值）。
第 4 页 共 5 页
1
8．(16 分)以 2-氰基-3-甲基吡啶（化合物 A）为起始原料合成氯雷他定（化合物 H，一种治疗过敏性疾病的
药物）的路线如图：
已知：①
②
具有类似苯的芳香性。
（X 代表卤素原子）。请回答下列问题：
（
1）A 中碳原子的杂化方式有
、_________，
的名称是_________。
（
（
2）A→B 的目的是_________；D 中含氧官能团的名称是_________。
3）已知：胺类分子中 N 原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是_________（填序
号）。
（
4）F 与 G 生成 H 的反应是麦克默里反应（指醛或酮偶联成为烯烃的反应），该反应除生成目标产物外，还
可能有副产物生成，则副产物为_________（任写一种）。
（
5）A 的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基（—CN）的有_________种。其中，在核磁共振氢谱图上有
三组峰且峰的面积比为 1：1：1 的结构简式为_________（任写一种）。
（
6）根据上述信息，设计以苯乙烯（
）为原料制备化合物（
）的合成路线（无机试剂任
选）。
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