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四川省达州市通川区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(每小题2分)
1．（2025九上·通川期末）2024年10月10日21时50分，在西昌卫星发射中心，长征三号乙运载火箭点火起飞，随后成功将卫星互联网高轨卫星03星精准送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭在升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是
A．导流槽内的水受热汽化 B．火箭中的燃料点火燃烧
C．隔热材料受热熔化 D．火箭姿态调整
2．（2025九上·通川期末）规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠固体 B．验证质量守恒定律
C．干燥氧气 D．检查装置的气密性
3．（2025九上·通川期末）C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（　　）
A．该物质由C60分子构成 B．该物质由60个碳原子构成
C．其相对分子质量为720 D．C60和C70是两种物质
4．（2025九上·通川期末）中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是
A．乙和丁中氢元素的化合价相同
B．参加反应的甲和乙分子个数比为1∶3
C．该反应中有两种氧化物
D．参加反应的甲和生成的丁质量比为22∶9
5．（2025九上·通川期末）逻辑推理是化学学习常用思维方式。下列逻辑推理正确的是
A．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中一定有新物质产生，所以有新物质产生的变化一定是化学变化
D．分子和原子都是构成物质的基本粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
6．（2025九上·通川期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质丙可能是单质
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．物质丁一定是该反应的催化剂
D．该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是14：3
7．（2025九上·通川期末）识别图象是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映对应变化关系是
A．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
B．密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量
C．相同质量相同溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．水通电
8．（2025九上·通川期末）CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体， 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断不正确的是
A．剩余固体中生成的 CaO的质量为5.6g
B．生成CO2的质量为2.0g
C．原CaCO3固体的质量为10.0g
D．将剩余固体加入到足量的稀盐酸中可得到11.1g的氯化钙
9．（2025九上·通川期末）化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。用化学用语填空。
（1）两个铝原子　 　。
（2）3个氮分子　 　。
（3）4个硫酸根离子　 　。
（4）标出氯化亚铁中铁元素的化合价　 　。
10．（2025九上·通川期末）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答。
（1）图一中锶原子的相对原子质量为　 　。
（2）③表示的元素位于元素周期表中的第　 　周期。
（3）图二中元素化学性质相似的原子是　 　(填数字序号，下同)。
（4）图二中的粒子属于同种元素的是　 　。
11．（2025九上·通川期末）“神舟”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。
（1）空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将　 　能转化为电能。
（2）空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式　 　。
（3）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，反应的化学方程式为其中X 的化学式为　 　。
二、填空题(共27分)
12．（2025九上·通川期末）某同学配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作所需仪器如图所示，回答下列问题。
（1）配制溶液的正确操作顺序为　 　(填数字序号)，其中操作错误的是　 　(填数字序号)。
（2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠　 　g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______ (填字母序号)。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码
（4）纠正错误的操作后，量取水时俯视读数，则配制的溶质质量分数　 　(填“偏大”或“偏小”)。
13．（2025九上·通川期末）阅读下列科技短文并回答问题。
石油和煤的主要成分是碳氢化合物，我们可以把它们变成材料。以煤为例，煤中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，如果把煤加热到一定温度，再通入二氧化碳，二氧化碳就会被还原成一氧化碳。一氧化碳在制作乙醇方面具有一定优势，如果我们可以用一氧化碳作原料，就不再需要用粮食发酵制造乙醇。
我国正在研发一项收集二氧化碳的技术，把烟囱里的二氧化碳气体重新变成固体储存或者使用起来。发电厂烟囱里的二氧化碳约占气体总量的14%，科学家通过一些化学链技术可以将烟囱里的二氧化碳气体变成粉末，把二氧化碳“抓”回来。
（1）石油和煤均为　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）写出煤和二氧化碳反应生成一氧化碳的化学方程式　 　
（3）短文中提到的发酵是　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有　 　(填1种即可)。
14．（2025九上·通川期末）已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。 其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。
请回答：
（1）B物质由　 　构成。
（2）A→B+C的基本反应类型是　 　，B与E反应的化学方程式为：　 　。
（3）写出D物质的一种用途：　 　。
三、实验探究题(共17分)
15．（2025九上·通川期末）某种化学制氧机利用过碳酸钠、二氧化锰和水产生氧气(如图 1 所示)，兴趣小组在跨学科实践课上仿照该原理制取氧气。实验室制取氧气的常用装置如图2所示，根据所
（1）写出标号仪器的名称①　 　。
（2）制氧机制氧原理分两步，第一步：过碳酸钠加水溶解生成碳酸钠和过氧化氢。第二步：过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）若仿照图1制氧机的原理在实验室制取氧气，图2中可以代替反应仓的装置是　 　(填字母序号)。用D 装置代替过滤仓时，气体应从　 　(填“m”或“n”)端通入。
（4）实验室制取二氧化碳要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置和收集装置的组合是　 　。
（5）催化剂可显著提高反应效率，MnO2是常见的催化剂。FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入 H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是　 　。
②使H2O2分解较快的催化剂是　 　(填MnO2或FeCl3，下同)。
③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是　 　。
16．（2025九上·通川期末）学习二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红，下列是某化学兴趣小组对紫色石蕊溶液变红色原因的实验探究。
【知识储备】浓硫酸可以吸收水分。
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色的？
【提出假设】①二氧化碳使紫色石蕊变为红色。②水使紫色石变为红色。③二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变为红色。
【设计实验】
请根据他们的实验，回答下列问题
（1）装置A的作用是　 　。
（2）实验过程中，B内试纸的颜色没有变化，这说明　 　。
（3）C装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设　 　不成立（填序号，下同），之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设　 　成立，原因是　 　（用化学方程式填空）。
（4）D中反应的化学方程式为　 　。
四、计算题
17．（2025九上·通川期末）为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g样品加热(杂质不反应)，剩余固体质量(纵坐标)与加热时间(横坐标)的关系如下图所示。
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、水受热汽化变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、燃料燃烧有新物质生动，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、隔热材料受热熔化，由固态变为液态，形态发生了改变，但没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、火箭姿态调整的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；验证质量守恒定律；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、用托盘天平称量时，要遵循左物右码的原则，同时放在称量纸上称量，对具有腐蚀性的物质要放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A选项实验操作不正确；
B、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体会逸散到空气中，从而导致天平不平衡，无法用来验证质量守恒定律，故B选项实验操作不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，用此装置来干燥氧气，为了保证氧气中的水分被充分吸收，气体应从长导管进，短导管出，故C选项实验操作不正确；
D、检查装置气密性时，将导管放出入水中，用手握紧试管外壁，若是导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D选项实验操作正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据具有腐蚀性的物质要放在玻璃器皿中称量进行分析；
B、根据石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中进行分析；
C、根据气体应该从长导管进短导管出进行分析；
D、根据检查装置气密性的实验操作进行分析。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、C60由C60分子构成，故不符合题意；
B、每个C60分子由60个碳原子构成，故符合题意；
C、C60相对分子质量为
，故不符合题意；
D、C60和C70的分子构成不同，属于两种物质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据C60由C60分子构成分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据不同种分子表示不同种物质分析。
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知乙是氢气：H2，丁是水：H2O，单质化合价为0，所以氢气中氢元素化合价为0，而水中氢元素化合价为+1，也就是说乙和丁中氢元素的化合价不同，故A选项说法不正确；
B、由微观示意图写出该反应的化学方程式为：，由该反应的化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1∶4，故B选项说法不正确；
C、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，该反应中涉及的物质属于氧化物的有CO2和H2O两种，故C选项说法正确；
D、由该反应的化学方程式可知参加反应的甲和生成的丁的质量比为44：（2x18）=11：9，故D选项说法不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据乙是氢气丁是水进行分析；
B、根据该反应的化学方程式进行分析；
C、根据氧化物的定义以及该反应所涉及的物质进行分析；
D、根据该反应的化学方程式进行分析。
5．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，所以同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如Na和NH4+，质子数均为11，但不属于同种元素，故A选项推理不正确；
B、由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如臭氧和氧气的混合物只含有氧元素，但不属于单质属于混合物，故B选项推理不正确；
C、化学变化有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，故C选项推理正确；
D、分子和原子都是构成物质的基本粒子，在化学变化中，分子再分为原子，原子不能再分，故D选项推理不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据元素的定义进行分析；
B、根据单质的定义进行分析；
C、根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析；
D、根据在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分进行分析。
6．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、反应后乙的质量分数=1-42%-40%-10%=8%，由化学反应前后物质的总质量保持不变可以知道反应前后甲、乙的质量减少了，丙的质量增加了，丁的质量保持变，所以该反应是甲和乙反应生成丙，因此丙一定是化合物，故A选项说法不正确；
B、由A选项分析可知反应后乙的质量分数为8%，故B选项说法不正确；
C、物质丁在化学反应前后质量保持不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C选项说法不正确；
D、由图示信息可知参加反应的甲、乙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据该反应是甲和乙生成丙的反应进行分析；
B、根据反应后乙物质的质量分数 =1-42%-40%-10%=8%进行分析；
C、根据反应前后质量不变可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质进行分析；
D、根据图示数据进行分析。
7．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，稀盐酸足量，说明碳酸钙被完全反应，而碳酸钙质量相同，那么最终生成的二氧化碳质量也相同；不同的是反应物浓度越大，反应速率越快，所以生成相同质量的二氧化碳，与10%的稀盐酸反应所需时间更短，故A选项图像正确；
B、红磷燃烧放出大量的热导致装置内压强增大，反应结束冷却至室温后，装置内的压强会变小，并且因为消耗了氧气，装置内压强会小于起始压强，故B选项图像正确；
C、二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，但不能改变生成氧气的质量，因为是相同质量相同溶质质量分数的过氧化氢溶液，所以二者最终生成的氧气质量一样，故C选项图像正确；
D、水通电生成氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比约为1：8，故D选项图像不正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据稀盐酸足量以及反应物浓度越大，反应速率越快进行分析；
B、根据红磷燃烧放热并消耗氧气进行分析；
C、根据二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率但不能增加生成氧气的质量以及两份过氧化氢溶液完全相同进行分析；
D、根据水通电生成氢气与氧气的体积比约为2：1，质量比约为1：8进行分析。
8．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据题意，剩余固体中钙元素的质量为：8.0g×50%=4.0g；若剩余固体中生成的 CaO的质量为5.6g，那么氧化钙中钙元素的质量为：，由于题中剩余固体的质量为8.0g，那么该固体只能是由碳酸钙分解生成的氧化钙和未分解的碳酸钙组成的，碳酸钙中也含有钙元素，那么若是A选项正确，剩余固体中钙元素的质量要大于4.0g，与题干信息矛盾，故A选项不正确；
B、化学反应前后元素的质量不变，所以无论碳酸钙是否完全分解，剩余固体中钙元素的质量一定等于反应前碳酸钙中钙元素的质量，那么反应前碳酸钙的质量=4.0g（）=10g，而由质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量保持不变，所以反应过程中生成CO2的质量=10.0g-8.0g=2.0g，故B选项正确；
C、由B选项可知反应前碳酸钙的质量为10g，故C选项正确；
D、因为剩余固体中的碳酸钙和氧化钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，所以最终氯化钙中的钙元素依然等于混合固体中钙元素的质量即氯化钙中钙元素质量为4.0g，那么氯化钙的质量=
4.0g=11.1g，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据剩余固体以及钙元素的质量以及5.6g氧化钙中钙元素的质量进行分析；
B、根据化学反应前后元素质量不变得到反应前碳酸钙的质量，再根据化学反应前后物质总质量不变得到生成的二氧化碳的质量；
C、根据化学反应前后元素质量不变得到反应前碳酸钙的质量；
D、根据元素质量不变进行分析。
9．【答案】（1）2Al
（2）3N2
（3）4
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号可以表示一个原子，表示多个原子时，是几就在元素符号前加几，则两个铝原子可表示为2Al，故答案为：2Al；
（2）分子的表示方法为：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为3N2，故答案为：3N2；
（3）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则4个硫酸根离子可表示为4，故答案为：4；
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化亚铁中铁元素的化合价表示为，故答案为：。
【分析】（1）根据原子的表示方法来回答；
（2）根据分子的表示方法来回答；
（3）根据离子的表示方法来回答；
（4）根据化合价的表示方法来回答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个铝原子可表示为2Al，故填：2Al；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为3N2，故填：3N2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则4个硫酸根离子可表示为4，故填：4；
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化亚铁中铁元素的化合价表示为，故填：。
10．【答案】（1）87.62
（2）三
（3）①⑤
（4）①④
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素周期表一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，所以锶原子的相对原子质量为87.62，故答案为：87.62；
（2）原子中，原子所对元素所在周期数=原子的核外电子层数，③中的质子数>核外电子数，属于阳离子，其对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，则③表示的元素位于元素周期表中的第三周期，故答案为：三；
（3）决定元素化学性质的为原子的最外层电子数，若是原子的最外层电子数相同，那么其化学性质相似，①⑤中质子数=核外电子数，表示原子，且①⑤最外层电子数相同，则化学性质相似，虽然③④最外层电子数相同，但质子数和核外电子数不相等，属于离子，所以化学性质不同，故答案为：①⑤；
（4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，①④质子数相同，所以属于同种元素，故答案为：①④。
【分析】（1）根据元素周期表一格中汉字下面的数字表示相对原子质量以及相对原子质量的单位进行分析；
（2）根据原子所对元素所在周期数=原子的核外电子层数进行分析；
（3）根据若是原子的最外层电子数相同，那么其化学性质相似进行分析；
（4）根据元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称来回答。
（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锶原子的相对原子质量为87.62。
（2）元素周期数=原子的核外电子数，③中的质子数>核外电子数，属于阳离子，其对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，则③表示的元素位于元素周期表中的第三周期。
（3）决定元素化学性质的为最外层电子数，①⑤最外层电子数相同，且①⑤中质子数=核外电子数，则化学性质相同，虽然③④最外层电子数相同，但质子数和核外电子数不相等，属于粒子，化学性质不同。
（4）决定元素种类的为质子数，①④质子数相同，属于同种元素。
11．【答案】（1）太阳
（2）
（3）H2O
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）光伏太阳能电池能将太阳能转化为电能，故答案为：太阳；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Li、H、C、O的个数分别为2、2、1、4，等号右边除X外，Li、H、C、O的个数分别为2、0、1、3，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，那么X为H2O，故答案为：H2O。
【分析】（1）根据光伏太阳能电池将太阳能转化为电能来回答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气来回答；
（3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析回答。
（1）光伏太阳能电池能将太阳能转化为电能。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Li、H、C、O的个数分别为2、2、1、4，等号右边除X外，Li、H、C、O的个数分别为2、0、1、3，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。
12．【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）8
（3）B
（4）偏大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图①中药品和砝码的位置放反了，故答案为：②①⑤③④、①；
（2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠为100g×8%=8g，故答案为：8；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大于砝码的质量，因为是要称量固定质量的药品，所以需要减少适量氯化钠固体，直至天平平衡，故答案为：B；
（4）量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，则配制的溶质质量分数偏大，故答案为：偏大。
【分析】（1）根据配置溶解的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶以及使用托盘天平称量时要遵循左物右码的原则来回答；
（2）根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数来回答；
（3）根据托盘天平的指针偏向左盘说明左盘中氯化钠质量大于右盘中砝码质量，此时需要减少左盘中氯化钠质量来回答；
（4）根据量筒俯视读数时读数偏大，实际取水量偏少分析回答。
（1）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图①中药品和砝码的位置放反了，故填：②①⑤③④；①；
（2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠为100g×8%=8g，故填：8；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大于砝码的质量，因为是要称量固定质量的药品，所以需要减少适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选B；
（4）量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，则配制的溶质质量分数偏大，故填：偏大。
13．【答案】（1）混合物
（2）C+CO22CO
（3）化学变化
（4）一氧化碳（合理即可）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）煤主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都是复杂的混合物，故答案为：混合物；
（2）煤和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，其实是煤的主要成分碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故答案为：C+CO22CO；
（3）用粮食发酵制造乙醇过程中，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，故答案为：化学变化；
（4）煤中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，因此发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等，故答案为：一氧化碳（合理即可）。
【分析】（1）根据石油和煤均属于混合物来回答；
（2）根据碳和一氧化碳高温下生成二氧化碳的化学方程式来回答；
（3）根据发酵过程中有新物质酒精生成属于化学变化来回答；
（4）根据煤中含有的化学元素分析回答。
（1）煤主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都是复杂的混合物，故填：混合物；
（2）煤和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO；
（3）用粮食发酵制造乙醇过程中，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，故填：化学变化；
（4）煤中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，因此发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等，故填：一氧化碳（合理即可）。
14．【答案】（1）氧分子
（2）分解反应；
（3）灭火（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】根据A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，A在二氧化锰的催化作用下能分解生成B和C，可以推断得出：A是过氧化氢，B是氧气，C是水；根据E是天然气的主要成分可知，E是甲烷；甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，因此D是二氧化碳；含碳物质在氧气中充分燃烧可以转化为二氧化碳，因此B可以转化为D；
（1）由上述分析可知，B物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，其化学式为O2，故答案为：O2；
（2）根据分析，A→B+C，就是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此其基本反应类型是分解反应；甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应条件是点燃，反应的化学方程式为：，故答案为：分解反应、；
（3）D物质是二氧化碳，利用二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，二氧化碳能用来灭火，故答案为：灭火（合理即可）。
【分析】先根据题干信息以及各物质之间的转化关系得到各物质分别是什么，然后回答具体问题；
（1）根据B是氧气来回答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气来回答；
（3）根据二氧化碳的用途来回答。
（1）根据分析，B物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，其化学式为O2。
（2）根据分析，A→B+C，就是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此其基本反应类型是分解反应。
甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应条件是点燃，反应的化学方程式为：。
（3）D物质是二氧化碳，利用二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，二氧化碳能用来灭火。（合理即可）
15．【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）B；n
（4）CE
（5）空气中含有氧气；MnO2；FeCl3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为集气瓶，故答案为：集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，不需要加热，二氧化锰为粉末，则可用装置B代替反应仓；氧气不易溶于水且密度比水小，因此若是用D装置代替过滤仓，氧气应从导管n端通入，故答案为：B、n；
（4）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型反应，且装置C中，可将大理石放在隔板上，通过控制活塞控制固体和液体的接触，进而控制反应的开始与停止，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水还能与水反应，只能用向上排空气法收集，即收集装置选E，故答案为：CE；
（5）①由于装置中的空气含有氧气，并且空气中氧气的体积分数为21%，所以初始时氧气的体积分数不为0，故答案为：空气中含有氧气；
②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，MnO2用的时间为9s，FeCl3的时间大于60s，所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，故答案为：MnO2；
③收集气体时反应速率要适中，如图所示装置不能控制反应的速率，根据之前分析MnO2比FeCl3对H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流，故答案为：FeCl3。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水来回答；
（3）根据过氧化氢分解制取氧气为固液常温型反应以及氧气不易溶于水且密度比水小来回答；
（4）根据实验室制取二氧化碳要选择固液常温型发生装置以及C装置可以控制反应的发生和停止来选择发生装置，根据二氧化碳易溶于水且与水反应，密度比空气大来选择收集装置；
（5）①根据空气中含有氧气来回答；
②根据折线图中数据分析回答；
③根据收集气体时反应速率要适中分析回答。
（1）由图可知，仪器①为集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，不需要加热，二氧化锰为粉末，则可用装置B代替反应仓；
氧气不易溶于水且密度比水小，氧气应从导管n端通入。
（4）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，且装置C中，可将大理石放在隔板上，通过控制活塞控制固体和液体的接触，进而控制反应的开始与停止，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E。
（5）①由于装置中空气含有氧气，而空气中氧气的体积分数为21%，所以初始时氧气的体积分数不为0
②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，MnO2用的时间为9s，FeCl3的时间大于60s，所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2。
③如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnO2比FeCl3对H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流。
16．【答案】吸水干燥；二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；②；；③；；CO2+H2O＝H2CO3；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，因此装置A的作用是：吸水干燥，故答案为：吸水干燥；
（2）实验过程中，B内试纸的颜色没有变化，这说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，故答案为：二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；
（3）C装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设②不成立；之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设③成立，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，碳酸使紫色变红色，故答案为：②、③、CO2+H2O＝H2CO3；
（4）二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性可以干燥气体来回答；
（2）根据B中试纸颜色不变说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红来回答；
（3）根据滴加蒸馏水不变红说明水不能使紫色石蕊变红回答第一个空，根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红回答二三空；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来回答。
17．【答案】（1）0.8
（2）79%
解：设样品中高锰酸钾的质量为x，
样品中高锰酸钾的质量分数为=79%；
答：样品中高锰酸钾的质量分数为79%。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变，因此反应中减少的质量就是生成氧气的质量，即生成氧气的质量为10g-9.2g=0.8g，故答案为：0.8；
【分析】（1）根据化学反应前后物质总质量不变计算回答；
（2）先假设样品中高锰酸钾的质量为x，然后写出高锰酸钾分解的化学方程式，在对应物质下面写出已知量和未知量，接着列比例式求解x，再根据混合物中某物质的质量分数= x100%计算回答。
（1）根据质量守恒定律，反应中减少的质量就是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为10g-9.2g=0.8g，故填：0.8；
（2）见答案。
1 / 1四川省达州市通川区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(每小题2分)
1．（2025九上·通川期末）2024年10月10日21时50分，在西昌卫星发射中心，长征三号乙运载火箭点火起飞，随后成功将卫星互联网高轨卫星03星精准送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭在升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是
A．导流槽内的水受热汽化 B．火箭中的燃料点火燃烧
C．隔热材料受热熔化 D．火箭姿态调整
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、水受热汽化变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、燃料燃烧有新物质生动，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、隔热材料受热熔化，由固态变为液态，形态发生了改变，但没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、火箭姿态调整的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．（2025九上·通川期末）规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠固体 B．验证质量守恒定律
C．干燥氧气 D．检查装置的气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；验证质量守恒定律；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、用托盘天平称量时，要遵循左物右码的原则，同时放在称量纸上称量，对具有腐蚀性的物质要放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A选项实验操作不正确；
B、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体会逸散到空气中，从而导致天平不平衡，无法用来验证质量守恒定律，故B选项实验操作不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，用此装置来干燥氧气，为了保证氧气中的水分被充分吸收，气体应从长导管进，短导管出，故C选项实验操作不正确；
D、检查装置气密性时，将导管放出入水中，用手握紧试管外壁，若是导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D选项实验操作正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据具有腐蚀性的物质要放在玻璃器皿中称量进行分析；
B、根据石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中进行分析；
C、根据气体应该从长导管进短导管出进行分析；
D、根据检查装置气密性的实验操作进行分析。
3．（2025九上·通川期末）C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（　　）
A．该物质由C60分子构成 B．该物质由60个碳原子构成
C．其相对分子质量为720 D．C60和C70是两种物质
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、C60由C60分子构成，故不符合题意；
B、每个C60分子由60个碳原子构成，故符合题意；
C、C60相对分子质量为
，故不符合题意；
D、C60和C70的分子构成不同，属于两种物质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据C60由C60分子构成分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据不同种分子表示不同种物质分析。
4．（2025九上·通川期末）中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是
A．乙和丁中氢元素的化合价相同
B．参加反应的甲和乙分子个数比为1∶3
C．该反应中有两种氧化物
D．参加反应的甲和生成的丁质量比为22∶9
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知乙是氢气：H2，丁是水：H2O，单质化合价为0，所以氢气中氢元素化合价为0，而水中氢元素化合价为+1，也就是说乙和丁中氢元素的化合价不同，故A选项说法不正确；
B、由微观示意图写出该反应的化学方程式为：，由该反应的化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1∶4，故B选项说法不正确；
C、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，该反应中涉及的物质属于氧化物的有CO2和H2O两种，故C选项说法正确；
D、由该反应的化学方程式可知参加反应的甲和生成的丁的质量比为44：（2x18）=11：9，故D选项说法不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据乙是氢气丁是水进行分析；
B、根据该反应的化学方程式进行分析；
C、根据氧化物的定义以及该反应所涉及的物质进行分析；
D、根据该反应的化学方程式进行分析。
5．（2025九上·通川期末）逻辑推理是化学学习常用思维方式。下列逻辑推理正确的是
A．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中一定有新物质产生，所以有新物质产生的变化一定是化学变化
D．分子和原子都是构成物质的基本粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，所以同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如Na和NH4+，质子数均为11，但不属于同种元素，故A选项推理不正确；
B、由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如臭氧和氧气的混合物只含有氧元素，但不属于单质属于混合物，故B选项推理不正确；
C、化学变化有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，故C选项推理正确；
D、分子和原子都是构成物质的基本粒子，在化学变化中，分子再分为原子，原子不能再分，故D选项推理不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据元素的定义进行分析；
B、根据单质的定义进行分析；
C、根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析；
D、根据在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分进行分析。
6．（2025九上·通川期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质丙可能是单质
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．物质丁一定是该反应的催化剂
D．该化学反应中甲、 乙两物质的质量比是14：3
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、反应后乙的质量分数=1-42%-40%-10%=8%，由化学反应前后物质的总质量保持不变可以知道反应前后甲、乙的质量减少了，丙的质量增加了，丁的质量保持变，所以该反应是甲和乙反应生成丙，因此丙一定是化合物，故A选项说法不正确；
B、由A选项分析可知反应后乙的质量分数为8%，故B选项说法不正确；
C、物质丁在化学反应前后质量保持不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C选项说法不正确；
D、由图示信息可知参加反应的甲、乙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据该反应是甲和乙生成丙的反应进行分析；
B、根据反应后乙物质的质量分数 =1-42%-40%-10%=8%进行分析；
C、根据反应前后质量不变可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质进行分析；
D、根据图示数据进行分析。
7．（2025九上·通川期末）识别图象是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映对应变化关系是
A．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
B．密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量
C．相同质量相同溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．水通电
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，稀盐酸足量，说明碳酸钙被完全反应，而碳酸钙质量相同，那么最终生成的二氧化碳质量也相同；不同的是反应物浓度越大，反应速率越快，所以生成相同质量的二氧化碳，与10%的稀盐酸反应所需时间更短，故A选项图像正确；
B、红磷燃烧放出大量的热导致装置内压强增大，反应结束冷却至室温后，装置内的压强会变小，并且因为消耗了氧气，装置内压强会小于起始压强，故B选项图像正确；
C、二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，但不能改变生成氧气的质量，因为是相同质量相同溶质质量分数的过氧化氢溶液，所以二者最终生成的氧气质量一样，故C选项图像正确；
D、水通电生成氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比约为1：8，故D选项图像不正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据稀盐酸足量以及反应物浓度越大，反应速率越快进行分析；
B、根据红磷燃烧放热并消耗氧气进行分析；
C、根据二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率但不能增加生成氧气的质量以及两份过氧化氢溶液完全相同进行分析；
D、根据水通电生成氢气与氧气的体积比约为2：1，质量比约为1：8进行分析。
8．（2025九上·通川期末）CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体， 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断不正确的是
A．剩余固体中生成的 CaO的质量为5.6g
B．生成CO2的质量为2.0g
C．原CaCO3固体的质量为10.0g
D．将剩余固体加入到足量的稀盐酸中可得到11.1g的氯化钙
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据题意，剩余固体中钙元素的质量为：8.0g×50%=4.0g；若剩余固体中生成的 CaO的质量为5.6g，那么氧化钙中钙元素的质量为：，由于题中剩余固体的质量为8.0g，那么该固体只能是由碳酸钙分解生成的氧化钙和未分解的碳酸钙组成的，碳酸钙中也含有钙元素，那么若是A选项正确，剩余固体中钙元素的质量要大于4.0g，与题干信息矛盾，故A选项不正确；
B、化学反应前后元素的质量不变，所以无论碳酸钙是否完全分解，剩余固体中钙元素的质量一定等于反应前碳酸钙中钙元素的质量，那么反应前碳酸钙的质量=4.0g（）=10g，而由质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量保持不变，所以反应过程中生成CO2的质量=10.0g-8.0g=2.0g，故B选项正确；
C、由B选项可知反应前碳酸钙的质量为10g，故C选项正确；
D、因为剩余固体中的碳酸钙和氧化钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，所以最终氯化钙中的钙元素依然等于混合固体中钙元素的质量即氯化钙中钙元素质量为4.0g，那么氯化钙的质量=
4.0g=11.1g，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据剩余固体以及钙元素的质量以及5.6g氧化钙中钙元素的质量进行分析；
B、根据化学反应前后元素质量不变得到反应前碳酸钙的质量，再根据化学反应前后物质总质量不变得到生成的二氧化碳的质量；
C、根据化学反应前后元素质量不变得到反应前碳酸钙的质量；
D、根据元素质量不变进行分析。
9．（2025九上·通川期末）化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。用化学用语填空。
（1）两个铝原子　 　。
（2）3个氮分子　 　。
（3）4个硫酸根离子　 　。
（4）标出氯化亚铁中铁元素的化合价　 　。
【答案】（1）2Al
（2）3N2
（3）4
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号可以表示一个原子，表示多个原子时，是几就在元素符号前加几，则两个铝原子可表示为2Al，故答案为：2Al；
（2）分子的表示方法为：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为3N2，故答案为：3N2；
（3）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则4个硫酸根离子可表示为4，故答案为：4；
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化亚铁中铁元素的化合价表示为，故答案为：。
【分析】（1）根据原子的表示方法来回答；
（2）根据分子的表示方法来回答；
（3）根据离子的表示方法来回答；
（4）根据化合价的表示方法来回答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个铝原子可表示为2Al，故填：2Al；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为3N2，故填：3N2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则4个硫酸根离子可表示为4，故填：4；
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化亚铁中铁元素的化合价表示为，故填：。
10．（2025九上·通川期末）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答。
（1）图一中锶原子的相对原子质量为　 　。
（2）③表示的元素位于元素周期表中的第　 　周期。
（3）图二中元素化学性质相似的原子是　 　(填数字序号，下同)。
（4）图二中的粒子属于同种元素的是　 　。
【答案】（1）87.62
（2）三
（3）①⑤
（4）①④
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素周期表一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，所以锶原子的相对原子质量为87.62，故答案为：87.62；
（2）原子中，原子所对元素所在周期数=原子的核外电子层数，③中的质子数>核外电子数，属于阳离子，其对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，则③表示的元素位于元素周期表中的第三周期，故答案为：三；
（3）决定元素化学性质的为原子的最外层电子数，若是原子的最外层电子数相同，那么其化学性质相似，①⑤中质子数=核外电子数，表示原子，且①⑤最外层电子数相同，则化学性质相似，虽然③④最外层电子数相同，但质子数和核外电子数不相等，属于离子，所以化学性质不同，故答案为：①⑤；
（4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，①④质子数相同，所以属于同种元素，故答案为：①④。
【分析】（1）根据元素周期表一格中汉字下面的数字表示相对原子质量以及相对原子质量的单位进行分析；
（2）根据原子所对元素所在周期数=原子的核外电子层数进行分析；
（3）根据若是原子的最外层电子数相同，那么其化学性质相似进行分析；
（4）根据元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称来回答。
（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锶原子的相对原子质量为87.62。
（2）元素周期数=原子的核外电子数，③中的质子数>核外电子数，属于阳离子，其对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，则③表示的元素位于元素周期表中的第三周期。
（3）决定元素化学性质的为最外层电子数，①⑤最外层电子数相同，且①⑤中质子数=核外电子数，则化学性质相同，虽然③④最外层电子数相同，但质子数和核外电子数不相等，属于粒子，化学性质不同。
（4）决定元素种类的为质子数，①④质子数相同，属于同种元素。
11．（2025九上·通川期末）“神舟”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。
（1）空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将　 　能转化为电能。
（2）空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式　 　。
（3）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，反应的化学方程式为其中X 的化学式为　 　。
【答案】（1）太阳
（2）
（3）H2O
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）光伏太阳能电池能将太阳能转化为电能，故答案为：太阳；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Li、H、C、O的个数分别为2、2、1、4，等号右边除X外，Li、H、C、O的个数分别为2、0、1、3，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，那么X为H2O，故答案为：H2O。
【分析】（1）根据光伏太阳能电池将太阳能转化为电能来回答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气来回答；
（3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析回答。
（1）光伏太阳能电池能将太阳能转化为电能。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Li、H、C、O的个数分别为2、2、1、4，等号右边除X外，Li、H、C、O的个数分别为2、0、1、3，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。
二、填空题(共27分)
12．（2025九上·通川期末）某同学配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作所需仪器如图所示，回答下列问题。
（1）配制溶液的正确操作顺序为　 　(填数字序号)，其中操作错误的是　 　(填数字序号)。
（2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠　 　g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______ (填字母序号)。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码
（4）纠正错误的操作后，量取水时俯视读数，则配制的溶质质量分数　 　(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）8
（3）B
（4）偏大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图①中药品和砝码的位置放反了，故答案为：②①⑤③④、①；
（2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠为100g×8%=8g，故答案为：8；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大于砝码的质量，因为是要称量固定质量的药品，所以需要减少适量氯化钠固体，直至天平平衡，故答案为：B；
（4）量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，则配制的溶质质量分数偏大，故答案为：偏大。
【分析】（1）根据配置溶解的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶以及使用托盘天平称量时要遵循左物右码的原则来回答；
（2）根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数来回答；
（3）根据托盘天平的指针偏向左盘说明左盘中氯化钠质量大于右盘中砝码质量，此时需要减少左盘中氯化钠质量来回答；
（4）根据量筒俯视读数时读数偏大，实际取水量偏少分析回答。
（1）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图①中药品和砝码的位置放反了，故填：②①⑤③④；①；
（2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠为100g×8%=8g，故填：8；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大于砝码的质量，因为是要称量固定质量的药品，所以需要减少适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选B；
（4）量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，则配制的溶质质量分数偏大，故填：偏大。
13．（2025九上·通川期末）阅读下列科技短文并回答问题。
石油和煤的主要成分是碳氢化合物，我们可以把它们变成材料。以煤为例，煤中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，如果把煤加热到一定温度，再通入二氧化碳，二氧化碳就会被还原成一氧化碳。一氧化碳在制作乙醇方面具有一定优势，如果我们可以用一氧化碳作原料，就不再需要用粮食发酵制造乙醇。
我国正在研发一项收集二氧化碳的技术，把烟囱里的二氧化碳气体重新变成固体储存或者使用起来。发电厂烟囱里的二氧化碳约占气体总量的14%，科学家通过一些化学链技术可以将烟囱里的二氧化碳气体变成粉末，把二氧化碳“抓”回来。
（1）石油和煤均为　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）写出煤和二氧化碳反应生成一氧化碳的化学方程式　 　
（3）短文中提到的发酵是　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有　 　(填1种即可)。
【答案】（1）混合物
（2）C+CO22CO
（3）化学变化
（4）一氧化碳（合理即可）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）煤主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都是复杂的混合物，故答案为：混合物；
（2）煤和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，其实是煤的主要成分碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故答案为：C+CO22CO；
（3）用粮食发酵制造乙醇过程中，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，故答案为：化学变化；
（4）煤中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，因此发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等，故答案为：一氧化碳（合理即可）。
【分析】（1）根据石油和煤均属于混合物来回答；
（2）根据碳和一氧化碳高温下生成二氧化碳的化学方程式来回答；
（3）根据发酵过程中有新物质酒精生成属于化学变化来回答；
（4）根据煤中含有的化学元素分析回答。
（1）煤主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都是复杂的混合物，故填：混合物；
（2）煤和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO；
（3）用粮食发酵制造乙醇过程中，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，故填：化学变化；
（4）煤中主要含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，因此发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等，故填：一氧化碳（合理即可）。
14．（2025九上·通川期末）已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。 其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。
请回答：
（1）B物质由　 　构成。
（2）A→B+C的基本反应类型是　 　，B与E反应的化学方程式为：　 　。
（3）写出D物质的一种用途：　 　。
【答案】（1）氧分子
（2）分解反应；
（3）灭火（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】根据A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，A在二氧化锰的催化作用下能分解生成B和C，可以推断得出：A是过氧化氢，B是氧气，C是水；根据E是天然气的主要成分可知，E是甲烷；甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，因此D是二氧化碳；含碳物质在氧气中充分燃烧可以转化为二氧化碳，因此B可以转化为D；
（1）由上述分析可知，B物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，其化学式为O2，故答案为：O2；
（2）根据分析，A→B+C，就是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此其基本反应类型是分解反应；甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应条件是点燃，反应的化学方程式为：，故答案为：分解反应、；
（3）D物质是二氧化碳，利用二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，二氧化碳能用来灭火，故答案为：灭火（合理即可）。
【分析】先根据题干信息以及各物质之间的转化关系得到各物质分别是什么，然后回答具体问题；
（1）根据B是氧气来回答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气来回答；
（3）根据二氧化碳的用途来回答。
（1）根据分析，B物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，其化学式为O2。
（2）根据分析，A→B+C，就是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此其基本反应类型是分解反应。
甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应条件是点燃，反应的化学方程式为：。
（3）D物质是二氧化碳，利用二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，二氧化碳能用来灭火。（合理即可）
三、实验探究题(共17分)
15．（2025九上·通川期末）某种化学制氧机利用过碳酸钠、二氧化锰和水产生氧气(如图 1 所示)，兴趣小组在跨学科实践课上仿照该原理制取氧气。实验室制取氧气的常用装置如图2所示，根据所
（1）写出标号仪器的名称①　 　。
（2）制氧机制氧原理分两步，第一步：过碳酸钠加水溶解生成碳酸钠和过氧化氢。第二步：过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）若仿照图1制氧机的原理在实验室制取氧气，图2中可以代替反应仓的装置是　 　(填字母序号)。用D 装置代替过滤仓时，气体应从　 　(填“m”或“n”)端通入。
（4）实验室制取二氧化碳要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置和收集装置的组合是　 　。
（5）催化剂可显著提高反应效率，MnO2是常见的催化剂。FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入 H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是　 　。
②使H2O2分解较快的催化剂是　 　(填MnO2或FeCl3，下同)。
③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）B；n
（4）CE
（5）空气中含有氧气；MnO2；FeCl3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为集气瓶，故答案为：集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，不需要加热，二氧化锰为粉末，则可用装置B代替反应仓；氧气不易溶于水且密度比水小，因此若是用D装置代替过滤仓，氧气应从导管n端通入，故答案为：B、n；
（4）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型反应，且装置C中，可将大理石放在隔板上，通过控制活塞控制固体和液体的接触，进而控制反应的开始与停止，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水还能与水反应，只能用向上排空气法收集，即收集装置选E，故答案为：CE；
（5）①由于装置中的空气含有氧气，并且空气中氧气的体积分数为21%，所以初始时氧气的体积分数不为0，故答案为：空气中含有氧气；
②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，MnO2用的时间为9s，FeCl3的时间大于60s，所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，故答案为：MnO2；
③收集气体时反应速率要适中，如图所示装置不能控制反应的速率，根据之前分析MnO2比FeCl3对H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流，故答案为：FeCl3。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水来回答；
（3）根据过氧化氢分解制取氧气为固液常温型反应以及氧气不易溶于水且密度比水小来回答；
（4）根据实验室制取二氧化碳要选择固液常温型发生装置以及C装置可以控制反应的发生和停止来选择发生装置，根据二氧化碳易溶于水且与水反应，密度比空气大来选择收集装置；
（5）①根据空气中含有氧气来回答；
②根据折线图中数据分析回答；
③根据收集气体时反应速率要适中分析回答。
（1）由图可知，仪器①为集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，不需要加热，二氧化锰为粉末，则可用装置B代替反应仓；
氧气不易溶于水且密度比水小，氧气应从导管n端通入。
（4）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，且装置C中，可将大理石放在隔板上，通过控制活塞控制固体和液体的接触，进而控制反应的开始与停止，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E。
（5）①由于装置中空气含有氧气，而空气中氧气的体积分数为21%，所以初始时氧气的体积分数不为0
②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，MnO2用的时间为9s，FeCl3的时间大于60s，所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2。
③如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnO2比FeCl3对H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流。
16．（2025九上·通川期末）学习二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红，下列是某化学兴趣小组对紫色石蕊溶液变红色原因的实验探究。
【知识储备】浓硫酸可以吸收水分。
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色的？
【提出假设】①二氧化碳使紫色石蕊变为红色。②水使紫色石变为红色。③二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变为红色。
【设计实验】
请根据他们的实验，回答下列问题
（1）装置A的作用是　 　。
（2）实验过程中，B内试纸的颜色没有变化，这说明　 　。
（3）C装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设　 　不成立（填序号，下同），之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设　 　成立，原因是　 　（用化学方程式填空）。
（4）D中反应的化学方程式为　 　。
【答案】吸水干燥；二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；②；；③；；CO2+H2O＝H2CO3；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，因此装置A的作用是：吸水干燥，故答案为：吸水干燥；
（2）实验过程中，B内试纸的颜色没有变化，这说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，故答案为：二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；
（3）C装置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水，未见试纸颜色变化，说明假设②不成立；之后通入二氧化碳，看到试纸变红，由此说明假设③成立，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，碳酸使紫色变红色，故答案为：②、③、CO2+H2O＝H2CO3；
（4）二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性可以干燥气体来回答；
（2）根据B中试纸颜色不变说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红来回答；
（3）根据滴加蒸馏水不变红说明水不能使紫色石蕊变红回答第一个空，根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红回答二三空；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来回答。
四、计算题
17．（2025九上·通川期末）为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g样品加热(杂质不反应)，剩余固体质量(纵坐标)与加热时间(横坐标)的关系如下图所示。
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）0.8
（2）79%
解：设样品中高锰酸钾的质量为x，
样品中高锰酸钾的质量分数为=79%；
答：样品中高锰酸钾的质量分数为79%。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变，因此反应中减少的质量就是生成氧气的质量，即生成氧气的质量为10g-9.2g=0.8g，故答案为：0.8；
【分析】（1）根据化学反应前后物质总质量不变计算回答；
（2）先假设样品中高锰酸钾的质量为x，然后写出高锰酸钾分解的化学方程式，在对应物质下面写出已知量和未知量，接着列比例式求解x，再根据混合物中某物质的质量分数= x100%计算回答。
（1）根据质量守恒定律，反应中减少的质量就是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为10g-9.2g=0.8g，故填：0.8；
（2）见答案。
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