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浙教版初二科学下册第一单元复习卷（提高）
一、单选题
1． 实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（　　）
A．试管中加入的药品是MnO2和H2O2
B．实验前应检查装置的气密性
C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气
D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热
2．在一定条件下，16g A物质和64g B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成44gC物质，则生成 D物质的质量是 (　　)
A．16g B．36g C．38g D．18g
3．在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（　　）
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷燃烧时，胶塞会向左移动至容积4/5的位置
D．容器内径较小且相等，测量误差较小
4．我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴(Co O )纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO 在低温时与 O 反应生成CO 。下列关于该反应的说法中，错误的是 （　　）
A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后 Co O 质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变
5．分析下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠固体
C．测定溶液的 pH
D．a 处进气收集 O2
6．下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（　　）
A．镁+氧气 氧化镁
B．过氧化氢 水+氧气
C．水 氢气+氧气
D．蜡烛+氧气 二氧化碳+水
7．载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO22X＋O2，则X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
8．如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　）
A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行
B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用
C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集
D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满
9．人类认识物质了漫长的过程，历史上测定空气是由氧气和氮气组成的科学家是（　　）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．侯德榜
10．在相同条件下，等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．C2H6 B．C7H14 C．C8H17OH D．C6H12O6
11．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是（　　）
A．几天后，三份固体的质量为：A=B=C
B．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B，C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g
12．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块(如图)，往烧杯中加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽略不计)，加入固体物质可能是（　　）
A．Fe B．Cu C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
13．下列各图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
14．对于复分解反应，X + 2NaOH ═ 2Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
15．在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（　　）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
16．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（　　）。
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，X的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．氧元素的化合价在反应前后发生改变
D．物质W只含碳、氢两种元素
二、填空题
17．用化学方程式表示：
（1）天然水具有一定的自净能力，某些泉水中的无机悬浮物如CaCO3可以跟废水中的盐酸反应：　 　；
（2）已知甲、乙、丙三种物质一共只含两种元素。甲是冶金工业常用的还原剂，丙是甲在空气中燃烧的产物之一，但不是酸酐。乙和丙在一定条件下也会反应，该反应的化学方程式：　 　。
18．某物质的着火点为t℃，根据如图分析，P点无法燃烧的原因是：　 　。某同学实验时发现在N点该物质也无法燃烧，可能原因是　 　。
19．如图所示是为了验证酸的化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B实验中发生的化学方程式　 　、　 　。
（3）C实验结束后，取上层清液，加入　 　试剂，当出现　 　现象，即证明稀盐酸是过量。
20．从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题：
（1）偏二甲肼(C2H8N2)是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为： 则X为　 　
（2）航天员呼吸产生的 CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是　 　
（3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式　 　
21． A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．
请回答下列问题：
（1）G的化学式是　 　 ．
（2）H+单质碳→I，其反应条件是　 　．
（3）AB+C的化学方程式是　 　 ．
（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是　 　．
22．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的反应的化学方程式：　 　；
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是　 　；
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是　 　。
23．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并验证其化学式。已知金属钙与氮气在加热条件下能生成氮化钙(Ca3N2)。
（1）请说出实验装置中B仪器的名称　 　；
（2）制备氮化钙的操作步骤有：
①反应结束后，熄灭酒精灯，继续通入 N2直到冷却，并关闭活塞 K；
②拆除装置，取出产物；③打开活塞 K并通入N2；
④点燃酒精灯，进行反应。正确的操作顺序是：　 　
（3）实验数据记录如下
空硬质玻璃管的质量mo/g 硬质玻璃管与钙的质量m1/g 硬质玻璃管与产物的质量m2/g
14.80 15.08 15.15
验证化学式：根据实验数据，计算化学式Ca N2中x的值是　 　。
三、解答题
24．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在　 　秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：　 　。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克／毫升；)
25．兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表：分析数据，完成下列问题：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为　 　（最简整数比）；
（2）生成氧气的质量为　 　g
（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（要有计算过程）
26．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要　 　；在反应结果方面，三个化学反应生成的化合物都属于　 　物。
（2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小月同学填写：乙中发生反应的文字表达式是　 　丙中观察到的反应现象是　 　。
（3）小月还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是　 　 丙集气瓶中的水也可以用　 　代替。
27．食盐中含有氯化镁容易结块。为了测定某食盐中氯化镁的质量分数，同学们开展了如下实验：取m1克食盐溶于水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图所示(假定食盐中除氯化镁外无其他杂质。碳酸钠与氯化镁反应的化学方程式为 2NaCl)。
（1）C点的溶质是　 　。
（2）该食盐中氯化镁的质量分数是多少(用m1、m2表示)。
28．日常生活中，被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙(其余杂质不与酸反应)，某兴趣小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）为了防止产生的气体带出水蒸气，装置①中液体是　 　；
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)；
（3）小科结合图中数据得出鱼刺卡住喝醋做法并不科学，理由是　 　。
四、实验探究题
29．测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25 mL空气，给装有白磷的玻璃管微热，待白磷开始燃烧后缓慢推动两个注射器活塞，直至反应停止。冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在燃烧过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是　 　。
（2）小红同学提出用木炭来代替白磷，小林认为不可行。请你替小林指出不可行的原因
　 　。
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数明显少于21%，造成该实验出现误差的原因可能是(回答一条即可)　 　。
30．请根据所示装置图来回答问题：
（1）仪器①、②的名称是：①　 　，②　 　．
（2）用B、C作气体发生装置，可制取多种气体．写出制取其中一种气体的化学方程式　 　；与B相比，C的优点是　 　．
（3）实验室用高锰酸钾制取O2，需要在装置A的试管口放一团棉花，其作用是　 　；可用D装置来收集O2，这是利用了O2　 　的性质．
31．某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（1）结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是　 　。
（2）图甲b点的溶质为　 　（写化学式）。
（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量 。
A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多
32．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。某兴趣小组的同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　。
A．酸　　B．碱　　C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、、。
Ⅱ．和溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质
溶解度g 36 109 215 9.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　 　。
设计实验并继续探究：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得溶液呈碱性，这瓶试剂不可能是　 　。
（2）为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加　 　 产生大量的气泡 该溶液是　 　，反应的化学方程式　 　
拓展与应用：确定该溶液还可以选择与上述不同类别的试剂，你选择的试剂是　 　，对应的现象是　 　。
33．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用制作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】D
17．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）2CO+O2 2CO2
18．【答案】温度未达到着火点；可燃物未与氧气接触
19．【答案】（1）溶液由红色变无色
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）AgNO3；白色沉淀
20．【答案】（1）N2
（2）要吸收相同质量CO2，LiOH比 NaOH质量更小，火箭发射成本更轻
（3）
21．【答案】CuO；高温；2Al2O34Al+3O2↑；CO+H2OCO2+H2
22．【答案】（1）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（2）除去过量的NaOH和Na2CO3
（3）NaOH
23．【答案】（1）铁架台
（2）③④①②
（3）2.8
24．【答案】（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降
（3）解：HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+ HCl＝NaCl十H2O
40 36.5
x 0.146克
解得：x=0.16克
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。
25．【答案】（1）78：71：96
（2）0.96
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3=2KCl＋ 3O2↑
245 96
x 0.96g
解得：x=2.45g
答：原混合物中氯酸钾的质量为2.45g
26．【答案】（1）点燃；放热
（2）红磷+氧气五氧化二磷；剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出了大量的热
（3）吸收二氧化硫；防止污染空气
27．【答案】（1）氯化钠
（2）解：设食盐中氯化镁的质量为x。
则食盐中氯化镁的质量分数为
28．【答案】（1）浓硫酸
（2）根据质量守恒定律，反应后电子秤读数减少的质量即为生成二氧化碳的质量，
计算得生成 CO2的质量为：840g - 839.78g = 0.22g；
设鱼骨中碳酸钙的质量为x
x=0.5g
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（3）鱼骨中碳酸钙完全反应所需时间太长或鱼刺中碳酸钙含量太少
29．【答案】（1）使空气里的氧气充分反应
（2）木炭与氧气反应虽然消耗氧气，但燃烧会生成二氧化碳气体，装置内气压变化较小，测定结果不准确
（3）装置气密性不好(或白磷的量不足或读数时没有冷却至室温)
30．【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；便于添加液体药品
（3）防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流喷出进入导管；密度比空气大
31．【答案】（1）Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl（可用文字表述）
（2）NaCl、HCl
（3）C
32．【答案】A；；；盐酸；；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ba(OH)2或BaCl2或Ba (NO3)2；产生白色沉淀
33．【答案】（1）C u（铜）；17.4
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：
（3）解：设40g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
2.6g x
；
解得：x=3.92g；
所用稀硫酸中硫酸的质量分数是：。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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