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（浙教版2024）七年级
下
第2章物质的微观结构
第4节 探究物质组成的奥秘（第3课时）
——元素符号、元素周期表
【复习】
1.地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.铁 B.硅 C.铝 D.氧
2.下列元素分类正确的是（ ）
A.金属元素：金、银、铜、汞 B.非金属元素：碳、氮、磷、钾
C.固态非金属元素：碳、氧、硫、磷 D.稀有元素：氦、氢、氖、氯.
3.下列说法正确的是（　　）
A.同种分子构成的物质一定是纯净物 B.不同种元素组成的物质一定是混合物
C.同种元素组成的物质一定是单质 D.纯净物都是同一种元素组成的
答案：1.C 2.A 3.A
【引入】
从汉字表示的元素名称中，你可以观察到什么规律？
【学习主题】
一、元素符号
为了便于学习、研究和交流，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素
（一）认识元素符号
中文名称 拉丁文 元素符号 中文名称 拉丁文 元素符号
氢 hydrogenium H 硫 surphur S
氧 oxygenium O 碳 carbonium C
氮 nitrogenium N 磷 phosphorum P
如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就再加一个小写字母来区别。
中文名称 拉丁文 元素符号 中文名称 拉丁文 元素符号
碳 carbonium C 金 aurum Au
钙 calcium Ca 氩 argonium Ar
铜 cuprum Cu 铝 alumen Al
【探究实践】
1.记忆书写：独立阅读教材P78常见元素的名称、符号，识记2-3分钟。
2.互帮互记：
（1）用白纸制作小卡片，每张卡片上一面书写元素符号另一面书写相应元素名称。
（2）2人一组，1人举起卡片，展示其中卡片其中一面的内容,另一人迅速说出元素符号或元素名称，说正确后，换一张卡片。2分钟双方互换角度。
1.你能改正下列错误的元素名称或符号
炭 锰 钙 镁 氯 贡 钠 钠
C MN CA Ma CL Hg Ne Ne
碳
Mn
Ca
Mg
CI
汞
Na
氖
铁 银 铜 铝 钾 氮 碘 硫 硅
N K Si Fe Cu Ag Al I S
2.连连看
3.为了让国外的小朋友们也看得懂是什么元素，请你重新书写一下。
Au Ag Cu Fe Al H N O Br P C
（二）元素符号表示的意义
1.宏观
①表示一种元素； ②由原子直接构成的物质，可表示一种物质。
2.微观
（1）表示这种元素的1个原子
如：符号Cu的意义
宏观：表示铜元素； 表示金属铜；
微观：表示1个铜原子。
如：符号N的意义
宏观：表示氮元素；微观：表示1个氮原子。
（2）多个原子的表示方法
若要表示多个原子时，原子的数目应写在元素符号的左边。
例如：两个镁原子，表示为“2Mg”
注意：此时该符号只有微观概念，即几个原子，不再表示元素概念了，不能说成两个镁元素，因为元素只讲种类，不讲个数。
又如 ：2H 表示： 2个氢原子
3N 表示： 3个氮原子
6Mg 表示： 6个镁原子
同理：表示多个微观粒子即在其化学符号左边写上数字即可。
把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。
例如：带1个单位正电荷的钠离子用Na+表示；
带1个单位负电荷的氯离子Cl-用表示；
（3）离子的表示方法
注意：
①只带１个单位电荷，则把电荷数“１”省去，直接在元素符号右上角写
“+”或“-”，如Na+等。
②带多个单位电荷，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”，
如 Mg2+。
元素和物质是宏观的，只讲种类，不讲个数。
有人说，“2N”既表示两个氮原子，也表示两种氮元素，你同意吗？
不同意“两种氮元素”的说法。
说说下列符号的意义：
Cl
2H
Na
2Mg
氯元素;
1个氯原子。
金属钠。
1个氢原子。
钠元素;
1个钠原子；
1个镁原子。
“2N”表示两个氮原子，但不能表示两个氮元素，因为元素不讲个数，
只讲种类。
（4）元素符号周围数字的意义
化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，其含义也不同。
“2”：1个硫酸根离子带2个单位的负电荷；
“3”：3个硫酸根离子；
“4”：1个硫酸根离子中含4个氧原子。
【思考与讨论】说出3SO42-中“2”“3”“4”的含义。
【思考与讨论】各种元素彼此之间是否有联系？有没有规律可循？
二、元素周期表
俄国化学家门捷列夫在对大量事实进行研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，将性质相似的元素排在同一列中，得到第一张元素周期表。从此人们认识到元素是一个由简单到复杂的完整系统各种元素之间不是孤立的，而是一个互相联系的整体。
1.元素周期表形成
根据元素的原子结构和性质，科学家把已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来得到的表，叫做元素周期表。
原子序数是科学家根据元素原子的核电荷数由小到大给元素所编的序列号。
即：原子序数 = 核电荷数 = 质子数。
2.元素周期表具有的规律---元素周期律
【思考与讨论】下图是元素周期表中铀元素相关的信息，观察后就“元素周期表中的每一格包含哪些信息”跟同学进行交流讨论。
元素名称、原子序数（质子数、核电荷数）、元素符号、相对原子质量
【探索活动】
1.提出问题：元素周期表中的元素是如何排列的？
①周期(横行)：
每一个横行叫做一个周期。有7个横行即7个周期。同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加。
②族(纵列)
每一个纵列叫做一个族。有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列为1个族)。同族各元素的化学性质相似。
2.设计活动：
两名同学合作从元素周期表中查找下表中的元素相关信息，并填表。
核电荷数 元素名称 元素符号 核外电子数 最外层电子数 单质类别
3 锂 Li 3 1 金属
6 碳 C 6 4 非金属
7 氮 N 7 5 非金属
12 镁 Mg 12 2 金属
14 硅 Si 14 4 非金属
16 硫 S 16 6 非金属
18 氩 Ar 18 8 非金属
20 钙 Ca 20 2 金属
47 银 Ag 47 1 金属
118 Og 118 8 非金属
（1）每一周期开头的是什么类型的元素？
（2）每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？
（3）每一周期结尾的是什么类型的元素？
（4）元素之间存在着什么内在的联系？
3.分析与讨论元素周期表中的以下内容：
金属元素（除了H）
非金属元素
稀有气体元素
每一横行从左到右原子序数依次增加，电子层数相同。如第4周期4层电子；
每一纵列从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同。如第ⅦA族最外层电子数是7。
最外层电子数与化学性质密切相关，最外层电子数相同，化学性质相似，故同一族的元素化学性质相似。
4.交流：
通过研究元素周期表，你还发现了元素之间存在着怎样的规律性联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
元素之间的规律性联系主要体现在它们的物理和化学性质随原子序数的增加而呈现周期性变化。这种周期性规律是元素周期表的基础，因此与“元素周期表”这一名称密切相关。
5.元素周期表的意义
元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。它为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提供理论指导。
【总结归纳】
1.元素和离子符号的写法和意义
2.元素周期表的结构和规律
1.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为( )
A.Ni B.NI C.N D.Na
2.下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（ ）
A.氯cl B.氖Na C.镁Mg D.铜Ca
【随堂任务】
【答案】A
【答案】C
3.“2O”表示的意义是（ ）
A.表示两个氧元素 B.表示两种氧元素
C.表示两个氧原子 D.既表示两个氧元素，又表示两个氧原子
4.如图是硒元素在周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（ ）
A.硒元素属于金属元素 B.硒元素的相对原子质量为78.9%
C.硒原子核内有78个质子 D.硒元素的原子序数为34
【答案】C
【答案】D
【板书设计】
第4节 探究物质组成的奥秘（第4课时）

【课后作业】
1.完成作业本上相应内容。

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