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2026年江苏省宿迁市宿城区中考模拟联考化学试题
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是
A. 魔术惊喜定格的物品移位 B. 舞蹈丝路古韵的服饰裁剪
C. 戏曲春晖满梨园的油彩氧化 D. 杂技绘新春的道具旋转
2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水 D. 转移蒸发皿
3.实验探究是学习化学的重要方法，下列关于实验现象的描述正确的是
A. 红磷燃烧过程中产生大量白雾
B. 硝酸铵固体投入适量水中，液体温度降低
C. 棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4.下列与化学有关的知识完全正确的一组是
A.化学与生活 B.化学与农业
缺铁会得缺铁性贫血蔗糖是有机高分子化合物腌制香肠时加入过量的亚硝酸钠保持味道鲜美 氯化铵不能与碱性物质混合使用过磷酸钙是复合肥氮肥可以促进作物生长，使作物叶色浓绿
C.化学与安全 D.化学与环境
在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液进入溶洞前做灯火实验 减少酸雨的发生使用脱硫煤减少汽车尾气污染使用催化净化装置减少水污染工业废水经处理达标再排放
A. B. C. D.
5.神农本草经中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱化学式为是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是
A. 荷叶碱属于氧化物
B. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为
C. 荷叶碱由个原子构成
D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大
6.下列实验设计能达到目的的是
A.探究分子在不断运动 B.验证质量守恒定律
C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧是否需要氧气
A. B. C. D.
7.某研究团队研制的复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯，反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 保持化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子
B. 生产乙烯，理论上需要消耗二氧化碳
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为
D. 复合催化剂化学反应前后质量和性质不变
8.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B. 时饱和氢氧化钙溶液升高温度至，溶液变浑浊
C. 时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D. 时饱和氢氧化钙溶液降低温度至时，溶质质量分数变小
9.分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
分离与的混合物 加水溶解、过滤洗涤、干燥、蒸发
从混有少量的中得到较纯净的固体 先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结晶后再过滤
除去中的气体 将混合气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象
A. B. C. D.
10.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
B. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
D. 该反应为吸热反应
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
11.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 。
汉书记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 填“可再生”或“不可再生”能源。
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 填“天然”或“合成”纤维，这种纤维的优点是透气性好。
兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其主要成分是硅酸铜钡，其中铜元素和硅元素的化合价分别为价和价，则的值为 。
天工开物中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“每炉甘石主要成分是十斤，装载入一泥罐内熔化成团。”冶炼锌时反应的原理之一为，则的化学式为 。
三国志记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
12.氯化钙可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石含有少量、、等杂质制备氯化钙的主要流程如图所示：
已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。
回答下列问题：
为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、 写出条。
酸溶过程中，参与反应的化学方程式为
滤渣Ⅰ的成分是 。
操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、 、过滤。
四、实验题：本大题共2小题，共22分。
13.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
从公元世纪开始，铁便成了最主要的金属材料。但历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铜的化学性质比铁更 填“稳定”或“不稳定”。
如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
写出处发生反应的化学方程式 ，该实验装置存在一处明显不足，应如何改进 。
将处得到的铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 填化学式，下同，滤液中一定有 。
14.如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
实验室用装置制取的原理是 用化学方程式表示。若将装置改为装置，其优点是 。
实验室常用固体和稀硫酸反应制取，已知气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和氢氧化钠溶液反应。现用、、装置组合收集，装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 填“甲”或“乙”；装置的作用是 。
将一瓶氧气倒入图的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质是 。
小华查阅资料得知：过氧化钠固体常温下能与水反应产生氧气，于是设计了如图所示的便携式制氧器。其中水的主要作用是 。
五、探究题：本大题共1小题，共18分。
15.化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂草木灰
礼记内则：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。
【资料】
草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。
许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有
向上层澄清液加足量 填名称，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， 草木灰中含有
性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察到 ，证明导致溶液显碱性的微粒是
项目二：现代洗涤剂碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液．
记录数据如表：
实验编号
溶质质量分数
溶液温度
溶液
去油污效果最好的是 填实验编号。
用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
实验小组同学称取纯碱样品，加水充分溶解，设计如下图的实验装置进行定量研究。
【资料】碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
装置的作用是 。
装置中发生反应的化学方程式是
反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。
试验结束后，测得装置增加的质量为，则样品中碳酸钠的质量分数为 用含、的代数式表示。
六、计算题：本大题共1小题，共8分。
16.某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜合金中铜的质量分数。下图是实验过程和所测得的数据，请计算：
生成氢气的质量为 。
合金中铜的质量分数。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.糖类或淀粉等
不可再生
天然
清除可燃物

12.增大盐酸的浓度把工业大理石粉碎，增大接触面积
降温结晶

13.稳定合理即可
装置末端添加燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃合理即可
、、

14.
可以控制反应的发生与停止
乙
吸收多余的 ，防止污染空气
密度比空气大
作为反应物，与过氧化钠反应产生氧气

15.紫
稀盐酸合理即可
产生白色沉淀，溶液由红色变无色
用热水配制碳酸钠溶液用较大质量分数的碳酸钠溶液
吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置，干扰实验结果
将装置中残留的二氧化碳全部赶入装置中，使测量结果更准确

16.
解：设锌的质量为。
则合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为。

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