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九年级化学第九单元《溶液》
【学霸提优】测试试卷及答案和解析
考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列厨房中常见的物质，分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 胡椒粉
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的液体
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 溶液中各部分的密度、溶质质量分数等性质都相同
D. 长期放置不会分层的液体一定是溶液
3.欲使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加溶质 ④增加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂。其中正确的是（ ）
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑤
4.打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。下列说法错误的是（ ）
A. 气体的溶解度随压强的减小而减小B. 冒出的气体是二氧化碳
C. 瓶内溶液由饱和变为不饱和 D. 瓶内溶液的溶质质量分数减小
5.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解，错误的是（ ）
A. 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
B. 20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9:25
D. 20℃时，将40g氯化钠加入100g水中，能得到140g溶液
将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需要加水
的质量为（ ）
A. 25g B. 50g C. 75g D. 100g
7.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿
现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，
下列操作正确的是（ ）
A. 蒸发掉50g水 B. 加入10g溶质
C. 加入100g 20%的同种溶液 D. 蒸发掉一半溶剂
9.t3℃时，将相同质量的 a 和 b 两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中， 充分溶解后温度不变，现象如图 1 所示，图 2 为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( )
A．乙烧杯中的溶质为 b
B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．若将温度降到 t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D．t1℃时，b 的溶解度比 a 的大
10.X、Y、Z 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将 20gX 物质放入 50g 水中，可得到 70g 溶液
C．t3℃时，将 100gX 物质的饱和溶液降温至 t2℃，可析出 20g 晶体
D．t1℃时，分别将 X、Y、Z 三种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质
量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
11.下列实验操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是（ ）
A. 配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体潮解
B. 用量筒量取水时，俯视读数
C. 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，药品放在右盘（使用了游码）
D. 将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有少量溅出
室温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下操作：先倒出50mL于乙烧杯
中，再向甲烧杯中加入50mL水。最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A. 溶质质量分数：甲 > 乙 B. 溶质质量：甲 = 乙
C. 溶剂质量：甲 > 乙 D. 都是饱和溶液
如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度比的溶解度大
B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
14.60℃时，将100g某物质的饱和溶液恒温蒸发掉20g水，析出10g晶体。
则60℃时该物质的溶解度为（ ）
A. 20g B. 25g C. 50g D. 100g
15在一个大萝卜上挖一个孔，注入饱和食盐水。一段时间后，将食盐水倒
出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能继续溶解少量食盐。这说明（ ）
A. 倒出的溶液是不饱和溶液 B. 萝卜中的水进入了食盐水中
C. 食盐的溶解度增大了 D. 倒出的溶液是饱和溶液
二、填空题（本题共5小题，共30分）
16.（6分）溶液是由______和______组成的。溶液的基本特征是______性、
______性。碘酒中的溶质是______，溶剂是______。
17.（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
18.（6分）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1) 需要氯化钠的质量为______g，需要水的体积为______mL（水的密度为1g/cm ）。
(2) 若用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3) 溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是______。
19（6分）A、B、C三只烧杯中，均盛有室温下的硝酸钾饱和溶液，且烧杯底部均有未溶解的硝酸钾晶体。
(1) 向A烧杯中加入少量水，则A烧杯中溶液的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
(2) 将B烧杯中的溶液加热至60℃，则B烧杯中溶液的溶质质量分数______。
(3) 将C烧杯中的溶液倒出一半，则C烧杯中溶液的溶质质量分数______。
20.（6分）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。
（1）①的作用是 。
（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。
（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
三、计算题（本题共2小题，共25分）
21.（12分）实验室用密度为1.84g/cm 、质量分数为98%的浓硫酸配制200g质量分数为20%的稀硫酸。
(1) 需要98%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）
(2) 需要98%的浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
(3) 需要加水多少毫升？（水的密度为1g/cm ）
22.（13分）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表：
请计算：
（1）表中氧气的质量为 g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2 H2O2 2 H2O + O2↑）
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九年级化学第九单元《溶液》
【学霸提优】测试试卷及答案和解析
考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列厨房中常见的物质，分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 胡椒粉
【答案】C
【解析】 溶液是均一、稳定的混合物。A项花生油不溶于水，形成乳浊液
B项面粉和D项胡椒粉不溶于水，形成悬浊液；C项白糖易溶于水，形成
均一、稳定的混合物，属于溶液。
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的液体
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 溶液中各部分的密度、溶质质量分数等性质都相同
D. 长期放置不会分层的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】 A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液与浓稀没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；C项正确，这是溶液均一性的体现；D项错误，蒸馏水长期放置也不会分层，但它是纯净物，不是溶液。
3.欲使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加溶质 ④增加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂。其中正确的是（ ）
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑤
【.答案】B
【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此，要使不饱和溶液变为饱
和溶液，可以采取：②降低温度（减小溶解度）、③增加溶质、⑤恒温蒸
溶剂（减少溶剂）。①升高温度会使其溶解度变大，溶液更不饱和；④增加
溶剂也会使其更不饱和。
4.打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。下列说法错误的是（ ）
A. 气体的溶解度随压强的减小而减小B. 冒出的气体是二氧化碳
C. 瓶内溶液由饱和变为不饱和 D. 瓶内溶液的溶质质量分数减小
【答案】C
【解析】 A、B、D项均正确。打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，
气体逸出，溶质减少，质量分数减小。C项错误，气体逸出后，剩余的溶液
对于当前压强下的二氧化碳来说，仍然是饱和溶液。
5.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解，错误的是（ ）
A. 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
B. 20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9:25
D. 20℃时，将40g氯化钠加入100g水中，能得到140g溶液
【答案】D
【解析】 A、B项是对溶解度定义的正确理解。C项，溶质与溶剂质量比为
36g:100g = 9:25，正确。D项错误，因为20℃时100g水最多溶解36g氯化
钠，加入40g只能溶解36g，有4g未溶解，所得溶液质量为100g + 36g = 136g。
将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需要加水
的质量为（ ）
A. 25g B. 50g C. 75g D. 100g
【.答案】B
【解析】 根据稀释前后溶质质量不变的原则。设需加水的质量为x。
50g × 20% = (50g + x) × 10%
10g = 5g + 0.1x
0.1x = 5g
x = 50g
7.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿
【答案】D
【解析】 配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解。需要的仪器有托盘
天平（称量固体）、药匙、量筒和胶头滴管（量取液体）、烧杯和玻璃棒（溶
解）。蒸发皿是用于蒸发结晶的仪器，配制溶液时不需要。
现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，
下列操作正确的是（ ）
A. 蒸发掉50g水 B. 加入10g溶质
C. 加入100g 20%的同种溶液 D. 蒸发掉一半溶剂
【答案】A
【解析】 原溶液中溶质质量为100g × 10% = 10g。目标是使质量分数变
为20%。
A项：蒸发掉50g水，溶液质量变为50g，溶质仍为10g，质量分数
为10g/50g = 20%，正确。
B项：加入10g溶质，溶质变为20g，溶液变为110g，质量分数为20g/110g ≈ 18.2%，错误。
C项：加入100g 20%的溶液，总溶质为10g+20g=30g，总溶液为200g，质量
分数为30g/200g = 15%，错误。
D项：原溶剂为90g，蒸发一半即45g，溶液质量变为55g，质量分数为10g/55g
≈ 18.2%，错误。
9.t3℃时，将相同质量的 a 和 b 两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中， 充分溶解后温度不变，现象如图 1 所示，图 2 为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( )
A．乙烧杯中的溶质为 b
B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．若将温度降到 t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D．t1℃时，b 的溶解度比 a 的大
【答案】B
【解析】A. t3℃时，a 的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为 b， 正确；
B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱
和溶液，错误；
C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a 和 b 两种物质温度降低
溶解度均下降，且到 t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到 t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确；
D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b 的溶解度比 a 的大，正确。
故选：B。
10.X、Y、Z 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将 20gX 物质放入 50g 水中，可得到 70g 溶液
C．t3℃时，将 100gX 物质的饱和溶液降温至 t2℃，可析出 20g 晶体
D．t1℃时，分别将 X、Y、Z 三种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质
量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 X＞Y＞Z，没有指明温度，
故选项说法错误；
B、t2℃时，X 物质的溶解度是 30g，所以将 20gX 物质加入到 50g 水中，可得到 65g 溶液，故选项说法错误；
C、t3℃时，X 的溶解度为 50g，则 100gX 的饱和溶液中，溶质的质量为 100g× 50g /(100g + 50g) ×100%≈33.3g，溶剂的质量为 100g-33.3g=66.7g，而 t2℃时，X 的溶解度为 30g，则析出晶体 33.3g-66.7g×30g/100g ×100%≈13.3g， 故选项说法错误；
D、将 t1℃时，X、Y、Z 三种物质的饱和溶液升温至 t3℃，X 和 Y 的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y 的溶质质量分数大于 X，而 Z 的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于 X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 Y＞Z＞X，故选项说法正确。
故选 D。
11.下列实验操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是（ ）
A. 配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体潮解
B. 用量筒量取水时，俯视读数
C. 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，药品放在右盘（使用了游码）
D. 将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有少量溅出
【答案】B
【解析】 A项，氢氧化钠潮解，实际称量的溶质质量偏小，导致质量分数
偏小。
B项，俯视读数，量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，导致质量分数偏大。
C项，左码右物且使用游码，实际称量的溶质质量 = 砝码质量 - 游码读数，
比理论值小，导致质量分数偏小。D项，溶液具有均一性，溅出不影响剩余
溶液的溶质质量分数。
室温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下操作：先倒出50mL于乙烧杯
中，再向甲烧杯中加入50mL水。最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A. 溶质质量分数：甲 > 乙 B. 溶质质量：甲 = 乙
C. 溶剂质量：甲 > 乙 D. 都是饱和溶液
【答案】C
【解析】 原溶液是饱和的。倒出50mL到乙，乙仍为饱和溶液，其溶质、溶
剂质量均为原溶液的一半。向甲中加入50mL水，甲变为不饱和溶液，溶质
质量不变，溶剂质量增加。因此，最终甲的溶剂质量 > 乙的溶剂质量，甲
的溶质质量分数 < 乙的溶质质量分数，甲的溶质质量 > 乙的溶质质量。
如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度比的溶解度大
B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；
B、KNO3、NaCl的溶解都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，所以KNO3中混有NaCl，应用降温结晶的方法提纯，选项错误；
C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故58g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，选项错误；
D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确；
故选D
14.60℃时，将100g某物质的饱和溶液恒温蒸发掉20g水，析出10g晶体。
则60℃时该物质的溶解度为（ ）
A. 20g B. 25g C. 50g D. 100g
【答案】C
【解析】 恒温蒸发，析出晶体后的溶液仍是该温度下的饱和溶液。这意味
着蒸发掉的20g水和析出的10g晶体，恰好能组成该温度下的饱和溶液。即
20g水中最多能溶解10g该物质。设溶解度为S，则 S / 100g = 10g / 20g，
解得 S = 50g。
15.在一个大萝卜上挖一个孔，注入饱和食盐水。一段时间后，将食盐水倒
出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能继续溶解少量食盐。这说明（ ）
A. 倒出的溶液是不饱和溶液 B. 萝卜中的水进入了食盐水中
C. 食盐的溶解度增大了 D. 倒出的溶液是饱和溶液
【答案】B
【解析】萝卜细胞液的浓度小于饱和食盐水的浓度，萝卜细胞会失水，即萝
卜中的水进入了食盐水中。溶剂增加，使得原来的饱和溶液变成了不饱和溶
液，所以倒出的溶液还能继续溶解食盐。温度不变，溶解度不变。
二、填空题（本题共5小题，共30分）
16.（6分）溶液是由______和______组成的。溶液的基本特征是______性、
______性。碘酒中的溶质是______，溶剂是______。
【答案】 溶质；溶剂；均一；稳定；碘；酒精
【解析】 考查溶液的基本概念。溶液由溶质和溶剂组成，具有均一性和稳
定性。碘酒是碘溶解在酒精中形成的，所以溶质是碘，溶剂是酒精。
17.（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
【答案】（1）b＞a=c；
（2）升高温度；
（3）75g；
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
18.（6分）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1) 需要氯化钠的质量为______g，需要水的体积为______mL（水的密度为1g/cm ）。
(2) 若用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3) 溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是______。
【答案】 (1) 3；47；(2) 偏小；(3) 加速溶解
【解析】 (1) 氯化钠质量 = 50g × 6% = 3g。水的质量 = 50g - 3g = 47g，
体积为47mL。(2) 仰视读数，量取的水体积偏大，溶剂增多，导致溶质质
量分数偏小。(3) 玻璃棒在溶解中的作用是搅拌，加速固体溶解。
19（6分）A、B、C三只烧杯中，均盛有室温下的硝酸钾饱和溶液，且烧杯底部均有未溶解的硝酸钾晶体。
(1) 向A烧杯中加入少量水，则A烧杯中溶液的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
(2) 将B烧杯中的溶液加热至60℃，则B烧杯中溶液的溶质质量分数______。
(3) 将C烧杯中的溶液倒出一半，则C烧杯中溶液的溶质质量分数______。
【答案】 (1) 不变；(2) 变大；(3) 不变
【解析】 三只烧杯初始均为饱和溶液。(1) 加水后，底部的晶体会继续溶
解，只要还有晶体存在，溶液就仍是饱和的，温度不变，溶解度不变，质量
分数不变。(2) 加热后，硝酸钾溶解度增大，底部晶体溶解，溶质质量增加，
溶剂质量不变，质量分数变大。(3) 溶液具有均一性，倒出一半，剩余溶液
的组成不变，质量分数不变。
20.（6分）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。
（1）①的作用是 。
（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。
（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
【答案】（1）搅拌，加速溶解
（2）⑤、⑥
（3）偏大
【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙；
（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。
三、计算题（本题共2小题，共25分）
21.（12分）实验室用密度为1.84g/cm 、质量分数为98%的浓硫酸配制200g质量分数为20%的稀硫酸。
(1) 需要98%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）
(2) 需要98%的浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
(3) 需要加水多少毫升？（水的密度为1g/cm ）
【答案】
(1) 设需要98%的浓硫酸的质量为x。
根据稀释前后溶质质量不变：x × 98% = 200g × 20%
x ≈ 40.8g
答：需要98%的浓硫酸40.8g。
(2) 浓硫酸的体积 = 质量 / 密度 = 40.8g / 1.84g/cm ≈ 22.2cm = 22.2mL
答：需要98%的浓硫酸22.2mL。
(3) 需要水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 = 200g - 40.8g = 159.2g
需要水的体积 = 159.2g / 1g/cm = 159.2mL
答：需要加水159.2mL。
22.（13分）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表：
请计算：
（1）表中氧气的质量为 g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2 H2O2 2 H2O + O2↑）
【答案】（1）0.8 g
（2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【解析】
（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量 = 34.0 g + 0.1 g－33.3 g = 0.8 g。
（2）解析见答案。
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