资源简介

(共38张PPT)
第九章 《溶液》
章末复习课件
01
单元体系
03
知识梳理
02
04
提升训练
素养目标
01
单元体系
溶液的形成条件
溶液的特征
溶液的形成
溶解时的热效应
乳化现象
一种物质能溶解到另一种物质里
溶液
溶液的组成
溶液的饱和性
结晶的两种方法
固体溶解度
气体溶解度
溶解度
溶液的浓度
均一性、稳定性、混合物
溶质:被溶解的物质
溶剂:溶解其他物质的物质
溶解放热:浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙(化学变化)
溶解吸热:硝酸铵固体
乳化剂使乳浊液变得比较稳定,常用于洗涤
饱和溶液
不饱和溶液
降温结晶:适合溶解性受温度影响较大的物质
蒸发结晶:适合溶解性受温度影响不大的物质
一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;单位:g
在101kPa和一定温度时,1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
定义公式；溶质质量分数与溶解度的关系；溶液的稀释浓缩问题:抓住溶质质量不变建立方程求解；溶液的配制:计算、称量量取、溶解、装瓶&贴标签
02
素养目标
化学观念:认识溶液是均一、稳定的混合物，理解溶质、溶剂的组成关系。认识饱和溶液、溶解度等概念。
科学思维: 分析溶液的性质和组成。 通过溶解度曲线分析物质溶解性规律，预测不同温度下的溶解行为。
科学探究与实践:掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能，规范操作并记录分析数据。
科学态度与责任:认识溶液在生命活动和工业生产中的重要性，增强对化学学科价值的认同感。践行绿色生活方式。
03
知识梳理
知识点 1：溶液的形成
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
( 物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程 )
2.溶液的特征：
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离
混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
03
知识梳理
知识点 1：溶液的形成
3.溶液的组成：
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）
4.溶液的质量计算
溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
5.溶液命名：
溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
03
知识梳理
知识点 1溶液的形成
5.溶解性
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
影响溶解能力的因素：内因：溶质、溶剂性质；外因：温度
影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
03
知识梳理
知识点 1溶液的形成
6.溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培）
03
知识梳理
知识点 2溶解时的吸热或放热现象
1.溶解时的热现象
溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化
氢氧化钠 NaOH、浓硫酸H2SO4 硝酸铵 NH4NO3 氯化钠 NaCl
03
知识梳理
知识点 3乳化现象 乳浊液
1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物）
2.乳化现象：
油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而 使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。
03
知识梳理
知识点4饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
向溶液中加入少量同种溶质，若溶质不再溶解，则原溶液为饱和溶液；若能继续溶解，则为不饱和溶液。
判断方法
03
知识梳理
知识点4饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液的转化
常用方法有三种：①增加溶质；②减少溶剂（如蒸发）；③改变温度（通常是降低温度，但对少数溶解度随温度降低而增大的物质如氢氧化钙，则需升高温度）。
不饱和变饱和
常用方法也有三种：①增加溶剂；②升高温度（对多数溶解度随温度升高而增大的物质）；③改变温度（对氢氧化钙等少数物质，则需降低温度）。
饱和变不饱和
饱和溶液在温度改变或溶剂蒸发时，溶质以晶体形式析出的过程。结晶后的溶液仍然是饱和溶液。
结晶
03
知识梳理
知识点 5：结晶与除杂
掌握从溶液中获得晶体的两种主要途径及其适用范围。
蒸发结晶：通过蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，多余的溶质就会以晶体形式析出。此方法主要适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如从海水中提取食盐（NaCl）。
降温结晶：先将溶液加热制成热的饱和溶液，然后冷却，由于溶解度降低，溶质便会以晶体形式析出。此方法主要适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如提纯硝酸钾（KNO ）。
03
知识梳理
知识点 5：结晶与除杂
除杂
原则：
不增加新杂质
不减少原物质
易分离杂质
易复原原物质状态
03
知识梳理
知识点 6：溶解度 S
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
定义
1
①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克(g)。
四要素
2
溶解度是物质的一种物理性质，可以用来比较不同物质在同一溶剂中的溶解性强弱。
意义
3
气体的溶解度通常指在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。其大小受温度和压强共同影响。
气体溶解度
4
03
知识梳理
知识点 6：溶解度 S
溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为 36g。
①在 20℃时，100g 水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在 20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠形成饱和溶液。
③在 20℃时，完全溶解 36g 氯化钠，最少需要水 100g。
④在 20℃时，136g 氯化钠溶液中有 100g 水，36g 氯化钠。
03
知识梳理
知识点 6：溶解度 S
溶解度曲线
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如 NaCl
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如 Ca(OH)2
03
知识梳理
知识点7：溶液的浓度——溶质质量分数
理解溶质质量分数的概念和数学表达式。
1
定义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2
数学表达式
溶质质量分数 = (m质) / (m液)) × 100%。
3
溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
4
单位
溶质质量分数是一个比值，没有单位，通常用百分数(%)表示。
03
知识梳理
知识点7：溶液的浓度——溶质质量分数
溶液的稀释
掌握溶液稀释问题的核心——稀释前后溶质质量守恒。
稀释原理
溶液稀释是向浓溶液中加入溶剂，使其变稀。稀释前后，溶质的质量保持不变。
01
计算公式
浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数。
02
体积与密度
若题目给出的是溶液的体积(V)和密度(ρ)，需先利用 m = ρV 将体积转化为质量再进行计算。
03
03
知识梳理
知识点 8：配置一定溶质质量分数的溶液
步骤：
①计算：计算所需溶质和溶剂的质量（或体积）；
②称量/量取：用托盘天平称量溶质，用量筒量取溶剂；
③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌至完全溶解；
④装瓶贴签：将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。
误差分析：
造成所配溶液浓度偏低的原因可能有：
①称量溶质时“左码右物”且使用了游码；
②量取水时仰视读数；
③烧杯中有残留的水；
④溶质中含有杂质等。造成浓度偏高的原因则相反，如量取水时俯视读数。
03
典例精析
【考点一】 溶液的概念和特征
B
1.下列说法中，正确的是 ( )
A．将 CO2 通入水中，形成的溶液中溶质为 CO2，溶剂是水．
B．将 CaCO3 加入稀盐酸中，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质是 CaCl2
C．将少量的锌投入到过量盐酸中，反应后溶质是 ZnCl2，水是溶剂
D．75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
【解析】A、二氧化碳和水反应会生成碳酸，所以将 CO2 通入水中，形成的溶液中溶质为碳酸，溶剂是水，
故 A 错误；
B、碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质是 CaCl2，
故 B 正确；
C、少量的锌和过量的盐酸反应后生成氯化锌，盐酸有剩余，所以反应后溶质是 HCl 和 ZnCl2，水是溶剂，
故 C 错误；
D、75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，故 D 错误。
故选：B。
03
典例精析
【考点二】溶解过程中的吸热或放热现象
1.用如图装量进行实验，将装置倾斜，使试管①② 中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是( )
A. 二氧化锰和过氧化氢溶液 B. 氢氯化钠固体和水
C. 硝酸铵固体和水 D. 锌粉和稀盐酸
B
【解析】
氢氯化钠固体溶于水放热，使周围的温度升高，气体受热膨胀，气球鼓起，一段时间后温度恢复到室温， 气球又恢复原状，故 B 符合实验现象，符合题意；
03
典例精析
【考点三】乳化现象及应用
1.关于溶液和乳化的下列说法出现错误的是( )
A．溶液中可以含有多种溶质
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．溶液不一定是无色的
B
【解析】
用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中。故说法B错误；
03
典例精析
【考点四】饱和溶液与不饱和溶液
1.已知 KNO3在 20℃、30℃时的溶解度分别为 31.6g、45.8g，某同学按下图所示
步骤进行实验，下列说法正确的是( )
B
【解析】Ⅱ中溶剂质量为 50g。30℃时硝酸钾溶解度为 45.8g，则该温度 50g 水中最多溶解 22.9g 硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为 5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确
03
典例精析
【考点五】固体溶解度
A
1.晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为 70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
【解析】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故 A 说法正确；
03
典例精析
【考点六】溶解度曲线
1.右图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
(1)t2℃时，将 40gA 加入 50g 水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。
(2)t2℃时，Q 点代表_____(填字母，下同
)物质溶液处于不饱和状态。
(3)在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
(4)t1℃时，将等质量的 A、B、C 饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C 溶液中溶剂质量的大小关系是 _____。
3：5
A
AB/AC
B=C＞A
03
典例精析
【考点七】结晶
1.利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物
质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。
(1)t℃时氯化镁的溶解度是 g；
(2)在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是 ；
(3)海水晒盐是用 结晶的方法获得晶体。
70
氯化钠/NaCl
蒸发
03
典例精析
【考点八】溶质质量分数含义
1.关于 100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g 水中溶解有 5g 氯化钠
B．将 5g 氯化钠溶于 95g 水中，可制得该溶液
C．该溶液中溶质和溶剂质量比为 1：20
D．该溶液中溶质和溶剂质量比为 19：1
B
【解析】5%氯化钠溶液含义是每 100 份质量的氯化钠溶液中含有 5 份质量的氯化钠，则将 5g 氯化钠溶于 95g 水中，可制得该溶液，故选项B说法正确。
03
典例精析
【考点九】溶液的配制
1.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（ ）
D
【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要过滤操作，D符合题意；
04
提升训练
1.向液体 X 中加入固体 Y，观察到 U 形管内红墨水左侧液面上升。下列液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是( )
A．X 是水，Y 是氧化钙
B．X 是水，Y 是氢氧化钠
C．X 是水，Y 是硝酸铵
D．X 是水，Y 是氯化钠
C
【解析】硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U 形管内红墨水左侧液面升高， C符合题意
04
提升训练
2.t3℃时，将相同质量的 a 和 b 两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图 1 所示，图 2 为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( )
B
A．乙烧杯中的溶质为 b
B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．若将温度降到 t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D．t1℃时，b 的溶解度比 a 的大
【解析】乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误；
04
提升训练
3.某同学欲配制 120g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为______________（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______________________直到天平平衡。
(4)欲配制 60g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要 10%的氯化钠溶液的质量为_____。
12
②④⑤③①
偏小
往左盘添加氯化钠
30g
04
提升训练
4.下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是( )
【解析】
A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放
热，溶液温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；
D、 氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；故选 A。
A
04
提升训练
5.X、Y、Z 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将 20gX 物质放入 50g 水中，可得到 70g 溶液
C．t3℃时，将 100gX 物质的饱和溶液降温至 t2℃，可析出 20g 晶体
D．t1℃时，分别将 X、Y、Z 三种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
D
【解析】将 t1℃时，X、Y、Z 三种物质的饱和溶液升温至 t3℃，X 和 Y 的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y 的溶质质量分数大于 X，而 Z 的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于 X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 Y＞Z＞X，故选项说法正确。 故选 D。
04
提升训练
6.化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
要把 100g 上述浓硫酸稀释成质量分数为 5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。
(2)如果稀释为 14%的硫酸，需要水的质量为：
98g /14% -100g=600g，如果稀释为 5%的的硫酸，需要水的质量为： 98g /5% -100g=1860g，所以要把 100g 上述浓硫酸稀释成质量分数为 5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。
04
提升训练
7.某温度下，向 50g 饱和澄清的石灰水中加入 2.8g 生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是( )
A．沉淀的质量为 3.7g B．沉淀的质量为 2.8g
C．饱和石灰水质量大于 49.1g D．饱和石灰水质量小于 49.1g
D
【解析】由于 2.8g 生石灰和 0.9g 水会反应后会生成 3.7g 氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于 50+2.8-3.7=49.1g，故此选项正确．
故选 D．
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

展开更多......

收起↑