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8.4溶液的配制
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是
A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用47mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
2．某小组用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．需要称量的氯化钠 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用规格的量筒
3．配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为
A． B． C． D．
4．在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时需使用量筒，下列操作错误的是
A．向量筒里倒水 B．滴加水至所需刻度
C．读取水的体积 D．加入氯化钠溶解
5．实验室需配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关说法不正确的是
A．配制过程为计算、称量、量取、溶解
B．所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数偏大
D．转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数
6．学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法正确的是
A．若称量的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
C．若配制溶液的烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
7．实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．量取水 B．取用氯化钠
C．称量固体药品 D．溶解氯化钠
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．计算、称量、溶解 B．溶解、量取、计算
C．计算、溶解、称量 D．称量、溶解、计算
9．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
A．用量筒量取水时仰视读数 B．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
C．往烧杯中加水时有水洒出 D．将配制好的溶液装入没干燥的试剂瓶
10．溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1
B．衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去
C．溶液组成中不一定含有水
D．配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率
二、非选择题
11．化学与我们的生活密切相关。
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和______(填仪器名称)。
(2)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为______。
(3)小华欲配制一定量的硝酸钾溶液。方案如下，请回答下列各题。
①若用硝酸钾固体配制，他用托盘天平称量硝酸钾固体的质量读数如图1所示，用量筒量取水的读数如图2所示，则最终配制的溶液溶质质量分数为______。
②若用30%的硝酸钾溶液配制，需30%的硝酸钾溶液______g；配制时应选用______mL(选填“10”“20”“50”“100”)的量筒量取蒸馏水。
(4)石灰石(其主要成分为碳酸钙，杂质不含钙)中经分析钙元素的质量分数是32%，则石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为______。
12．现代生活中材料、生产等问题越来越引起人们的重视。请从化学视角分析回答下列有关问题。
I.化学与材料
(1)高铁的车身采用铝合金材料，联系实际下列属于该合金性质的是_____(填字母)。
A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大
(2)车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用______方法防止铁生锈。
II.化学与生产
某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(3)如图为粗盐的提纯过程，操作②用到的玻璃仪器有烧杯、______(写一种即可)。
(4)操作③为蒸发，当蒸发皿中______时，停止加热。
III.化学与生活
(5)把厨房中的下列物质：面粉、牛奶、冰块、蔗糖分别放入水中充分搅拌，能得到溶液的是______。
(6)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制80g该溶液，需要NaCl的质量是_____g。
(7)污水净化是合理利用水资源的重要途径。如图为污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②二级处理时，要除去污水中的色素和异味，应选择_____(填物质名称)作吸附剂，因为该物质具有______的结构。
③生活污水处理达标后排放的意义有______(写一点)。
13．苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。
有人认为用氯化钠或柠檬酸（C6H8O7）可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（a*值越高，褐变越明显）。
目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，可以从根源上防止苹果发生褐变。
依据文章内容回答下列问题。
(1)苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是______。
(2)配制200g1%的NaCl溶液，需要水的质量为______g。
(3)柠檬酸中碳元素的含量为______。（保留三位有效数字）
(4)对比图中三条曲线，得到的实验结论是∶在实验研究范围内，_____。
(5)下列说法正确的是______。（不定项）
A．由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显。
B．削皮或切开后的苹果要及时食用。
14．下列实验方案设计正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 将45 mL蒸馏水和5 g氯化钠置于量筒中混合
B 验证同种溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的 将相同的碘粒分别加入等体积的水和汽油中，观察现象
C 提纯含有少量的KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶
D 鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 ______
15．在℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图1所示（析出晶体不含结晶水）。
(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲_____乙（填“<”、“>”或“=”）。
(3)下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
B．用固体乙配制50g6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解
(4)工业上制取的原理：；。结合图2回答下列问题：
①溶液中混有少量，可用_____方法提纯。
②60℃后，的溶解度无数据的原因可能是_____。
(5)如图3是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号_____。
②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是_____g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。
③量取水时，应选用_____的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内_____处保持水平。
④将错误更正后重新配制该溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。可能原因有_____。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．配好的溶液装入试剂瓶时部分洒出
16．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(选填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，___________也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃将50gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________g。
(3)t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________(选填“>”，“<”，或“=”)NH4Cl。
(4)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是___________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是___________(选填“②”或“③”)。
(5)在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/cm3)配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。
①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为___________g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是___________(填字母序号)。
A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平
③选用___________(填“10mL”或“50mL”)的量筒量取所需水(密度约为1g/cm3)的体积。
(6)取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
《8.4溶液的配制》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D B B C A C C
1．A
【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶，该选项做法正确；
B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，但称量氯化钠时，不能直接放在托盘天平上，应垫上称量纸，该选项做法不正确；
C、需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为，则应选取50mL量筒，该选项做法不正确；
D、配制溶液时，烧杯要干燥，不能用内壁附有水柱的烧杯，会使溶质质量分数偏小，该选项做法不正确。
故选A。
2．B
【详解】A、需要称量氯化钠的质量为，选项说法不正确；
B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，选项说法正确；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到蒸发皿，选项说法不正确；
D、需要称取氯化钠的质量为：3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒，选项说法不正确；
故选B。
3．D
【详解】A、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误；
B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，然后用胶头滴管滴加至准确刻度，该仪器需要，故选项错误；
C、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误；
D、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确。
故选D。
4．D
【详解】A、向量筒里倒水时，量筒稍倾斜，标签向着手心，试剂瓶口紧挨量筒口，故A正确；
B、用胶头滴管加入液体时，垂直悬空于量筒上方，故B正确；
C、量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，故C正确；
D、不能在量筒里溶解药品，故D错误。
故选D。
5．B
【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，说法正确；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所需的玻璃仪器主要有烧杯（用于溶解）、玻璃棒（用于搅拌）、量筒（用于量取水），无需漏斗，说法错误；
C、量取水时俯视读数，读数偏大，会导致实际量取水的体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则会导致溶液溶质质量分数偏大，说法正确；
D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，说法正确；
故选B。
6．B
【详解】A、若称量的砝码和药品放反，且使用到游码，则会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，若没有用到游码，则称量药品的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；
B、若量取水时俯视读数，读数偏大，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故说法正确；
C、若配制溶液的烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故说法错误；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故说法错误。
故选B。
7．C
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、应用药匙取用氯化钠，且取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，不符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，符合题意；
D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算（算出需要溶质质量和溶剂体积）、用天平称量溶质放到烧杯中、用量筒量取液体倒入烧杯中、用玻璃棒搅拌进行溶解、装瓶存放，操作顺序为计算、称量、溶解；
故选A。
9．C
【详解】配制溶液时，溶质质量分数偏大的情况由溶质过多或溶剂过少导致。
A、仰视量水，读数偏小，实际量取的水多于读数，溶剂增加，浓度偏低，该选项错误；
B、氯化钠含杂质，氯化钠质量偏小，浓度偏低，该选项错误；
C、加水时洒出，溶剂减少，溶质质量不变，浓度偏高，该选项正确；
D、试剂瓶未干燥，溶液被稀释，浓度偏低，该选项错误。
故选C。
10．C
【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故电解水时正极与负极产生的气体体积为1:2，说法错误，不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，说法错误，不符合题意；
C、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，不含水，说法正确，符合题意；
D、配制溶液时，加快物质溶解速率的方法有：搅拌、振荡、加热等，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11．(1)玻璃棒
(2)MnCl2
(3) 18% 60 50
(4)80%
【详解】（1）过滤操作中，玻璃棒用于引流，使液体顺利流入漏斗中，是过滤需要用到的仪器之一。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Mn、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、4，反应后除X外Mn、O、H、Cl的个数分别是0、2、4、2，则X含有1个Mn、2个Cl，X的化学式为MnCl2。
（3）①由图 1 可知，硝酸钾的质量为；由图 2 可知，量取水的体积是82mL，因为水的密度是1g/mL，所以水的质量为82g，则溶液溶质质量分数为。
②设需30%的硝酸钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=60g；
需要水的质量为，水的体积为，所以应选用50mL的量筒量取蒸馏水。
（4）设石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为x，石灰石质量为m，则，解得x=80% 。
12．(1)BC
(2)刷漆，涂油
(3)漏斗（或玻璃棒）
(4)较多固体析出
(5)蔗糖
(6)12.8
(7) 不溶性 活性炭 疏松多孔 节约水资源
【详解】（1）铝合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等性质。故选BC；
（2）车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品能与空气中的氧气、水发生反应，生成铁锈；防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆，涂油等；
（3）操作②实现了固液分离，是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等；
（4）在蒸发时，当较多固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干；
（5）面粉不溶于水；牛奶和水混合，不稳定；冰块融化后变成水，不是混合物；蔗糖溶于水形成均一、稳定的混合物。故能得到溶液的是：蔗糖；
（6）需要NaCl的质量=
（7）①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的不溶性杂质；
②除去污水中的色素和异味，应选择活性炭作吸附剂，因为该物质具有疏松多孔的结构；
③生活污水处理达标后排放的意义有：节约水资源等（合理即可）。
13．(1)多酚化合物、氧气
(2)198
(3)37.5%
(4)氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可）
(5)AB
【详解】（1）根据文中信息，苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，苹果削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，所以苹果褐变生成褐色物质的反应物是多酚化合物和氧气。
（2）根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=100%，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 配制200g1%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为200g×1% = 2g。 溶液质量是溶质质量与溶剂（水）质量之和，所以需要水的质量为200g -2g=198g。
（3）柠檬酸的化学式为C6H8O7，碳元素的质量分数为=37.5%。
（4）对比图中三条曲线（水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液处理后的苹果褐变情况），可以看到在相同时间内，用1%的柠檬酸溶液处理的苹果褐变程度最高，水处理的次之，用1%的氯化钠溶液处理的褐变程度最低。 所以得到的实验结论是：在实验研究范围内，氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可）
（5）A、由图可知，在实验研究范围内，随着时间延长，苹果褐变的a*值增大，即苹果褐变越明显，该选项正确。
B、因为削皮或切开后的苹果会发生褐变，所以削皮或切开后的苹果要及时食用，该选项正确。故选AB。
14． B 用酒精灯加热蘸取了两种液体的玻璃棒（合理即可）
【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液，需要在烧杯中进行溶解操作，而量筒只能用于量取液体的体积，不能用于溶解物质。因为在量筒中溶解物质可能会导致量筒受热不均而破裂，且量筒的刻度是在一定温度下校准的，溶解过程中的热效应会影响测量的准确性；
B、要验证同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，可以将相同的溶质分别加入等体积的不同溶剂中，观察溶质的溶解情况。碘在水中的溶解性较差，而在汽油中的溶解性较好，通过观察碘在水和汽油中的溶解现象，可以验证同种溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的；
C、提纯含有少量的固体，由于的溶解度随温度变化较大而的溶解度随温度变化较小，所以应该采用降温结晶的方法。加水溶解后，通过蒸发结晶得到的是和的混合物，不能达到提纯的目的；
D、鉴别蒸馏水和氯化钠溶液，可用酒精灯加热蘸取了两种液体的玻璃棒，无剩余的是蒸馏水，有白色固体的是氯化钠溶液（合理即可）。
故填B；用酒精灯加热蘸取了两种液体的玻璃棒（合理即可）。
15．(1)饱和
(2)＜
(3)A
(4) 降温结晶 60℃后会分解
(5) AB 5 减少左盘的氯化钠，直至天平平衡 50mL 液体凹液面的最低处 B、C
【详解】（1）蒸发水时，甲在蒸发水分后立即析出晶体，说明蒸发前甲溶液已经为饱和状态，属于饱和溶液。
（2）由图可知，t℃时，从饱和溶液中蒸发相同质量的水，乙析出晶体更多，说明乙的溶解度更大，故甲< 乙。
（3）A、题干未给出甲、乙的溶解度随温度变化情况，无法判断降温结晶能否提纯甲，故A说法不正确；
B、用固体配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，B说法正确。
故选A。
（4）① 的溶解度受温度影响大，NaCl 受温度影响小，故用降温结晶提纯 ；
②根据方程式 ，60℃后，的溶解度无数据，是因为在 60℃后会分解。
（5）① 错误操作：A：试剂瓶塞未倒放（会污染试剂）；B：用天平称量时，“左物右码” 放反（砝码和药品位置颠倒）；故错误操作序号：AB。
② 需称 NaCl 的质量：50g×10%=5g；称量时指针偏左（NaCl 加多了），应减少左盘的氯化钠，直至天平平衡。
③ 需取水的质量：50g 5g=45g（体积 45mL），选50mL量筒；量水读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
④ 分析溶质质量分数偏小的原因：
A、量筒取水时俯视读数→量取水偏少→溶质质量分数偏大（排除）；
B、烧杯用蒸馏水润洗→溶剂增多→溶质质量分数偏小（符合）；
C、NaCl 不纯→溶质偏少→溶质质量分数偏小（符合）；
D、溶液具有均一性，溶液溅出→溶质质量分数不变（排除）。
故选B、C。
16．(1) 弱于 蒸发樟脑的酒精溶液
(2)90
(3)<
(4) KNO3/硝酸钾 ③
(5) 40 D 50mL
(6)
解：根据质量守恒定理，反应生成的二氧化碳的质量为：200g+25g-216.2g=8.8g。
设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y。
溶液中氯化钙的质量为：22.2g+（25g-20g）=27.2g，
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.6%。
【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力，故填：弱于；
把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除降温结晶，还可以蒸发樟脑的酒精溶液，也能使樟脑从溶液中结晶，故填：蒸发樟脑的酒精溶液；
（2）t3℃ 硝酸钾的溶解度为80g，将 50gKNO3 固体放入50g水中，最多溶解40g硝酸钾固体，则充分溶解后所得溶液的质量为50g+40g=90g，故填：90；
（3）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵，故填：<；
（4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，且完全溶解。根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾，故填：
硝酸钾或KNO3；
t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③，故填：③；
（5）设需要6%的NaCl溶液的质量为xg。
根据质量分数的定义，3%的NaCl溶液中NaCl的质量为：
同样，6%的NaCl溶液中NaCl的质量为：
因为配制后的溶液中NaCl的质量不变，所以：
解这个方程：
所以，需要40g的6%的NaCl溶液，故填：40；
配制溶液的步骤包括：计算所需6%的NaCl溶液的质量；用量筒量取所需6%的NaCl溶液；用量筒量取所需的水；将6%的NaCl溶液和水混合均匀，通常使用烧杯和玻璃棒。在这个过程中，不需要使用天平，天平主要用于称量固体物质，而这里我们直接用量筒量取液体。所以，不需要选用的仪器是D天平，故填：D。
已知需要配制80g的3%的NaCl溶液，其中40g是6%的NaCl溶液，剩下的部分是水。水的质量为：水的密度约为1g/cm ，所以水的体积为：，量取40mL的水，可以选择50mL的量筒，因为50mL的量筒量取40mL的水更为准确，而10mL的量筒量程太小，不适合量取40mL的水。故填：50mL；
（6）详解见答案。(共34张PPT)
8.4 溶液的配制闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
点击屏幕开始挑战 · 共 5 个关卡 · 满分 100 分
闯关规则
题型概览：本课件包含选择题和填空题两种题型，旨在全方位考察知识掌握情况。
选择题：点击选项进行选择，选中的选项会变色，确认后点击“提交答案”查看结果。
填空题：在输入框中填写答案，点击“提交答案”查看结果，注意区分大小写。
闯关流程：每完成一题即可点击按钮进入下一关，加油挑战更高难度！
第一关
题目：小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是？
A.选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C.用47mL量筒量取所需水的体积
D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
提交答案
第一关结果
你的答案
[学生选择的答案]
(系统未检测到作答记录)
正确答案
A. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
解析：配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶。烧杯用于溶解，量筒量取液体，玻璃棒搅拌，胶头滴管定容，试剂瓶储存。
进入下一关
第二关
题目：某小组用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是？
A.需要称量的氯化钠
B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C.实验中会用到蒸发皿
D.实验中选用规格的量筒
提交答案
第二关结果
回答正确
你的答案
B
正确答案解析
B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
解析：水倒入时洒出烧杯外，溶剂质量减小，溶质质量分数变大。这是溶液配制中常见的误差来源。
进入下一关
第三关
题目：配制 50g 溶质质量分数为 3% 的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为？
A. 烧杯
B. 胶头滴管
C. 量筒
D. 漏斗
提交答案
第三关结果
你的答案
未作答 / 错误选项
正确答案
D. 漏斗
解析：配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗。
进入下一关
第四关
题目：在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时需使用量筒，下列操作错误的是？
A. 向量筒里倒水
B. 滴加水至所需刻度
C. 读取水的体积
D. 加入氯化钠溶解
提示：量筒只能用于量取液体体积，不能作为反应容器或溶解容器。
提交答案
第四关结果
你的答案
未作答 / 错误选项
正确答案
D. 加入氯化钠溶解
解析说明
量筒是精密量器，只能用于量取液体，不能用作反应容器或溶解容器。这是实验操作中的一个基本常识。
进入下一关
第五关
题目：实验室需配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关说法不正确的是？
A.配制过程为计算、称量、量取、溶解
B.所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数偏大
D.转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数
提交答案
第五关结果
答题情况回顾
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
知识点解析
所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要漏斗。配制溶液的核心步骤是溶解、转移、定容，漏斗主要用于过滤操作。
进入下一关
第六关
题目：学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法正确的是？
A.若称量的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B.若量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
C.若配制溶液的烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
提交答案
第六关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
B. 若量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
题目解析
若量取水时俯视读数，量取的水偏少，溶剂减少而溶质不变，导致溶液的溶质质量分数会偏大。
进入下一关
第七关
题目：实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是？
A. 量取水（俯视读数）
B. 取用氯化钠（用手直接拿）
C. 称量固体药品（左物右码）
D. 溶解氯化钠（在量筒中进行）
第七关结果
回答正确！
你的答案：C. 称量固体药品（左物右码）
正确答案：C. 称量固体药品（左物右码）
解析：称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则，即被称量物放在左盘，砝码放在右盘。这是天平设计的标准规范。
进入下一关
第八关
题目：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是？
A. 计算、称量、溶解
B. 溶解、量取、计算
C. 计算、溶解、称量
D. 称量、溶解、计算
提交答案
第八关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
A. 计算、称量、溶解
解析：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解。
进入下一关
第九关
实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是？
A.用量筒量取水时仰视读数
B.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
C.往烧杯中加水时有水洒出
D.将配制好的溶液装入没干燥的试剂瓶
提交答案
第九关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
C. 往烧杯中加水时有水洒出
解析：往烧杯中加水时有水洒出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大。
进入下一关
第十关
进度 10/10
题目：溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是？
A
电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1
B
衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去
C
溶液组成中不一定含有水
D
配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率
提交答案
第十关结果
回答正确
你的答案：C
正确答案：C
题目回顾：
下列关于溶液的说法，正确的是？
详细解析
C. 溶液组成中不一定含有水
解析：水是最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂。溶液由溶质和溶剂组成，溶剂可以是液体、气体或固体。例如碘酒，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇），不含水。
进入下一关
第十一关：化学与生活综合应用
题目：化学与我们的生活密切相关。
(1) 天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和__________(填仪器名称)。
(2) 氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO +4HCl(浓) X+Cl ↑+2H O，X的化学式为__________。
(3) 小华欲配制一定量的硝酸钾溶液：
① 若用硝酸钾固体配制，天平读数如图1，量筒读数如图2，则最终配制的溶液溶质质量分数为__________。
② 若用30%的硝酸钾溶液配制，需30%的硝酸钾溶液__________g；应选用__________mL量筒。
(4) 石灰石中钙元素的质量分数是32%，则石灰石中碳酸钙(CaCO )的质量分数为__________。
输入答案
输入答案
输入答案
输入答案
输入答案
输入答案
提交答案
第十一关结果
Q1: 过滤操作中引流的玻璃仪器
正确答案：玻璃棒
Q2: 反应生成的盐的化学式
正确答案：MnCl
Q3: 溶液配制计算
① 浓度18%② 质量60g/体积50mL
Q4: 最终产物的产率计算
正确答案：80%
解析：本题综合考察了过滤操作中玻璃棒的引流作用、质量守恒定律的应用、溶液配制的基本计算以及产率的计算方法。重点在于理解化学方程式中各物质的量的关系以及溶质质量分数的定义。
进入下一关
第十二关
现代生活中材料、生产等问题越来越引起人们的重视。请从化学视角分析回答下列有关问题。
I. 化学与材料
(1)高铁车身铝合金性质：耐腐蚀、硬度大
(2)防止铁生锈的方法：
II. 化学与生产
(3)粗盐提纯操作②玻璃仪器：
(4)蒸发停止加热时机：
III. 化学与生活
(5)能得到溶液的是：
(6)配制80g 16% NaCl需NaCl：
IV. 污水净化与利用
①一级处理：格栅除去水中的[不溶性]杂质。
②二级处理：用[活性炭]作吸附剂，因其具有[疏松多孔]的结构。
③意义：(如：保护水资源，防止水体富营养化等)
提交答案
第十二关结果
综合考察：合金性质、金属防锈、粗盐提纯、溶液配制及污水处理
1. 合金性质与防锈
正确答案：BC；刷漆/涂油/镀金
2. 粗盐提纯操作
正确答案：玻璃棒(或漏斗)；出现较多固体
3. 溶液配制计算
正确答案：蔗糖；12.8g
4. 污水处理原理
正确答案：不溶性杂质过滤去除
5. 活性炭作用
正确答案：利用疏松多孔结构吸附
6. 环保措施
正确答案：保护水资源/防止水体污染
进入下一关
第十三关
苹果削皮后会褐变，原因是多酚化合物在多酚氧化酶催化下与氧气反应。研究人员用清水、1%氯化钠溶液和1%柠檬酸溶液处理苹果，记录褐变情况（a*值越高，褐变越明显）。同时可通过种植不含多酚氧化酶的苹果从根源防止褐变。请依据信息回答：
(1) 苹果褐变反应的反应物是________________________。
(2) 配制200g 1%的NaCl溶液，需要水的质量为_____________g。
(3) 柠檬酸(C H O )中碳元素的质量分数为________________（保留三位有效数字）。
(4) 实验结论：在研究范围内，__________________________。
提交答案
第十三关结果
挑战完成！请核对你的答案与解析，巩固知识点。
Q1: 苹果褐变主要反应物？正确答案：多酚化合物和氧气
Q2: 相关计算数值？正确答案：198
Q3: 占比结果是？正确答案：37.5%
Q4: 氯化钠与柠檬酸抑制效果分析？正确答案：两者均能抑制，柠檬酸效果更佳
Q5: 多选题正确选项？正确答案：AB
进入下一关
第十四关
实验方案设计与评价 · 综合考察
题目：下列实验方案设计正确的是( )
A
配制溶液
将45 mL蒸馏水和5 g氯化钠置于量筒中混合。(错误：量筒不能作为反应容器)
B
验证溶解性
将相同的碘粒分别加入等体积的水和汽油中。(正确：控制变量法)
C
提纯 KNO
加水溶解，蒸发结晶。(正确：利用溶解度差异)
D
鉴别方法
鉴别蒸馏水和氯化钠溶液：
请在此处填写鉴别方案...
提交答案
第十四关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案
B
鉴别方法
取少量两种液体于蒸发皿中，加热蒸发，有晶体析出的是氯化钠溶液，无晶体析出的是蒸馏水。（或用玻璃棒蘸取少量液体在酒精灯上灼烧，有白色固体残留的是氯化钠溶液，无残留的是蒸馏水等）
进入下一关
第十五关
题目背景：在 t℃ 时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图1所示。
(1) 蒸发水之前，甲形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2) t℃ 时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲乙（填“<”、“>”或“=”）。
(3) 下列说法不正确的是（填字母）。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
B．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解
(4) 工业提纯：溶液中混有少量杂质，可用方法提纯。
(5) 溶液配制：若将错误更正后，应称量氯化钠的质量是g；量取水时，应选用mL 量筒。
提交答案
第十五关结果
Q1. 判断溶液状态：
正确答案：不饱和（解析：根据溶解度曲线，该温度下未达到饱和点）
Q2. 比较溶质质量分数：
正确答案：> (大于)（解析：溶解度大的溶液，同溶剂下溶质质量分数更高）
Q3. 实验现象判断：
正确答案：无（两个选项都正确）（解析：两种情况均符合实验逻辑）
Q4. 分离方法与原因：
正确答案：①蒸发结晶 ②60℃后氯化铵分解/溶解度减小
Q5. 综合配制与误差分析：
正确答案：①①③/①⑤ ②5g(减少氯化钠) ③50mL(凹液面最低处) ④BC
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第十六关
综合挑战：神奇的“风暴瓶”与化学计算
背景：神奇的“风暴瓶”能“预报天气”。制作原料包含：樟脑、酒精、KNO 、NH Cl、水等。
(1) 溶解度与结晶：樟脑在水中溶解能力[弱于]酒精；除降温外，[蒸发溶剂]也能使其结晶。
(2) 溶解度计算：t ℃时50g KNO 放入50g水，溶液质量为[95]g。
(3) 降温比较：等质量饱和溶液降温至t ℃，溶质质量 KNO [<]NH Cl。
(4) 物质鉴别：X是[KNO ]，需加X质量更大的是[③]。
(5) 溶液配制：需6% NaCl溶液[40]g；不需仪器[D]；量筒选[50mL]。
(6) 化学计算：CaCl 和CaCO 混合物25g与200g稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液216.2g。求溶质质量分数。
答案：生成CO 质量=25+200-216.2=8.8g。通过方程式计算得CaCO 为20g，生成CaCl 为22.2g。原CaCl 为5g。总溶质=27.2g。质量分数=27.2/216.2 ≈12.6%
提交答案
恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！

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