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(共36张PPT)
9.1初识酸和碱闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
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闯关规则
题型概览：本课件包含两种题型：选择题和填空题，涵盖基础知识与核心能力考察。
选择题操作：点击选项进行选择，选中的选项会变色提示，确认无误后点击“提交答案”查看结果。
填空题操作：在指定的输入框中填写答案，确保拼写正确，然后点击“提交答案”查看结果。
通关流程：每完成一题，系统将自动评分，正确率达标后即可点击按钮进入下一关。
请确保网络连接正常，答题过程中请勿刷新页面以免数据丢失
第一关
自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是？
A. 酚酞试液
B. 石灰水
C. 氢氧化钠溶液
D. 硝酸银溶液
提交答案
第一关结果
你的答案
A. 酚酞溶液 (错误)
正确答案
D. 硝酸银溶液 (正确)
解析
自来水里通常含有用于消毒的盐酸（或氯气溶于水生成的盐酸），盐酸中的氯离子(Cl )能与硝酸银(AgNO )溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银(AgCl)白色沉淀。因此，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水。
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第二关
题目：正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是？
A. 称量氢氧化钠
B. 读取液体体积
C. 过滤
D. 测溶液酸碱度
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第二关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
A. 称量氢氧化钠
解析：托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。
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第三关
生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是？
A.用水区分硝酸铵和氢氧化钠
B.用相互刻画的方法区分铝片和硬铝片
C.用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
提交答案
第三关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
解析
酚酞在中性溶液（如氯化钠溶液）和酸性溶液（如稀盐酸）中均呈无色，无法区分。这道题提醒我们，在选择鉴别试剂时，要充分考虑物质的性质差异。
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第四关
题目：下列物质呈酸性的是？
A. 柠檬汁 (pH < 7)
B. 蒸馏水 (pH = 7)
C. 肥皂水 (pH > 7)
D. 漂白剂 (pH > 7)
提交答案
第四关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
A. 柠檬汁(pH<7)
解析：溶液的pH小于7时呈酸性，柠檬汁pH<7，呈酸性。
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第五关
题目：甲乙丙丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是？
物质转化关系示意图
A.若乙是大理石的主要成分，则甲乙丙丁可为不同类别的物质
B.若乙属于碱，则丁可为活泼金属
C.若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐
D.若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物
提交答案
第五关结果
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：D. 若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物
解析：若甲、乙、丙为氧化物，则丁不可能为氧化物，因为无法满足转化关系。
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第六关
规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是？
A. 铁丝燃烧
B. 氧气验满
C. 测定溶液的pH
D. 倾倒液体
提交答案
第六关结果
你的答案
C. 读取液体体积
正确答案
D. 倾倒液体
解析：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨试管口。
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第七关
题目：类推是常用的思维方法，以下类推成立的是？
A.燃着的木条伸入装有二氧化碳的集气瓶中熄灭，所以使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B.分子可以构成物质，所以构成物质的粒子一定是分子
C.氧化物含有氧元素，所以含氧的化合物一定是氧化物
D.醋酸是酸，它能使石蕊溶液变红，所以碳酸一定能使石蕊溶液变红
提交答案
第七关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 醋酸是酸，它能使石蕊溶液变红，所以碳酸一定能使石蕊溶液变红
解析
醋酸是酸，它能使石蕊溶液变红，碳酸也是酸，也能使石蕊溶液变红。类推是一种重要的思维方法，但在使用时一定要注意前提条件的相似性，避免得出错误的结论。
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第八关
题目：生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是？
物质 食醋 食盐水 肥皂 牛奶
pH值 2～3 7 9～10 6～7
A. 食醋
B. 食盐水
C. 肥皂
D. 牛奶
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知识点：pH < 7 为酸性，pH = 7 为中性，pH > 7 为碱性
第八关结果
你的答案
A. 白醋 (错误)
正确答案
C. 肥皂 (正确)
题目解析
溶液的pH大于7时呈碱性，肥皂水pH>7，呈碱性。而白醋pH<7，呈酸性。
化学与生活
从身边物质理解酸碱性质
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第九关
化学实验方案的设计与评价
化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），下列实验不能达到相应实验目的的是？
A.比较黄铜和纯铜的硬度
B.验证质量守恒定律
C.测定溶液的pH
D.测定空气中氧气的含量
提交答案
第九关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 测定空气中氧气的含量
解析：测定空气中氧气的含量不能用木炭燃烧，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗的氧气的体积，导致实验结果不准确。
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第十关
题目：下列实验现象描述不正确的是？
A.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
B.一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
提交答案
第十关结果
正确答案
C. 二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
你的答案
[学生选择的答案]
题目解析
二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液不变色，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，不能使酚酞溶液变红。
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第十一关
元素周期表示意图
下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
(1) 表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其核外电子排布规律可知，每一周期元素的原子[电子层数]相同。
(2) 表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易[得到]电子，由13号元素和17号元素组成的化合物的化学式为[AlCl ]。
(3) 请在表中①~④四种元素里选择恰当的元素组成一种能使无色酚酞试液变红的化合物，则该化合物的化学式为[NaOH]。
提交答案
第十一关结果
题目 (1)
原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
正确：电子层数
题目 (2)
铝原子在化学反应中容易失去电子，铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为AlCl。
正确：得到，AlCl3
题目 (3)
氢氧化钠的化学式为Na(OH)。
正确：NaOH
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第十二关
题目描述：A~F均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。已知A、B组成元素相同，B是最常用的溶剂，D、E在通常状况下是气体，F的相对分子质量是100。
(1) D的化学式为__________。
(2) C在生产或生活中的用途为__________。
(3) F转化成E的化学方程式为__________。
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第十二关结果
题目 (1)：请写出能支持燃烧的气体化学式
你的答案：[学生填写的答案] 正确答案：O
题目 (2)：请列举氢氧化钙的一种用途
你的答案：[学生填写的答案] 正确答案：改良酸性土壤（或建筑材料等）
题目 (3)：写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
你的答案：[学生填写的答案] 正确答案：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
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第十三关
化学无处不在，它深深地渗透在我们日常生活的每一个角落，根据所学化学知识回答下列问题。
化学与生活
(1)衣：纯棉材料优点是[吸水性好/透气]
(2)食：牛奶富含[蛋白质]
(3)住：玻璃钢是[复合]材料
(4)行：石油炼制利用[沸点]不同
化学与工业
(5)炼铁：焦炭提供热量和[CO]
还原赤铁矿：3CO+Fe O =2Fe+3CO
(6)化肥：NH H PO 属于[复合]肥
(7)日化：肥皂水显[碱]性
化学与环境
(8)碳中和：低碳生活方式如
[骑自行车/节电]
(9)水污染：下列会造成污染的是
[A, B, C, E]
(A.污水直排 B.过量农药 C.废水直排 E.流水洗衣)
提交答案
第十三关结果
题目回顾与答案解析
√ (1) 性质：吸水性好、透气性强
√ (2) 成分：蛋白质
√ (3) 材料：复合
√ (4) 物理性质：沸点
√ (5) 炼铁原理：3CO + Fe O = 2Fe + 3CO
√ (6) 材料：复合
√ (7) 类别：碱
绿色生活与环保 (Q8)
正确答案：骑自行车出行（或节约用电等）
解析：低碳生活旨在减少二氧化碳排放，选择绿色出行方式是关键。
综合考察 (Q9)
正确答案：ABCE
解析：本关综合考察了化学与生活、工业生产及环境保护的联系，涵盖材料、能源等多方面知识。
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第十四关
题目：我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用...依据文章内容回答下列问题。
(1) 碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，属于氧化物的是
（填化学式）
(2) 分析表格数据，可以得出胃液越
（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。
(3) 下列说法不正确的是
（填字母字号）
A．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 B．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．可选用碳酸钙治疗胃酸过多，但胃溃疡患者不合适用
提交答案
第十四关结果
题目 (1)
请写出该物质的化学式
正确答案
MgO
题目 (2)
比较两种材料的晶格能大小关系
正确答案
大
题目 (3)
下列哪种元素属于碱土金属？
正确答案
B
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第十五关
实验方案设计与评价 · 化学基础闯关
题目：下列实验方案合理的是______
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氧气和二氧化碳 分别放入一根带火星的小木条
B 除去水中的不溶性杂质 加入明矾
C 鉴别澄清石灰水和浓氨水 分别滴入无色酚酞溶液
D 鉴别水和过氧化氢溶液 __________________________
D选项鉴别方法补充：
加入二氧化锰，观察是否有气泡产生。
提交答案
第十五关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案与解析
正确答案：A
鉴别方法：
加入二氧化锰，观察是否有气泡产生（或加热，观察是否有气泡产生等）。
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第十六关
题目：同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图：请回答下列与实验相关的问题：
(1) 步骤①最终得到的溶液为______色。
(2) 步骤②说明：____________________________________
(3) 步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是：____________________
(4) 若使用图二来探究实验，你预期能看到的现象是：____________________
(5) 经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是：____________________
(6) 下列图标与本实验无关的是：______
A. 腐蚀品 B. 有毒品 C. 节约用水 D. 易燃液体
实验装置参考图
提交答案
第十六关结果
你的答案：[学生填写的答案]
正确答案：参考下方详细解析
详细解析
现象描述：(2) 氨水能使酚酞溶液变红；(3) 溶液变红；(4) A烧杯中溶液变红的速度变慢（或不变红）。
实验结论：(5) 分子在不断运动。
实验反思：(6) 正确选项为 CD。
核心考点：本题重点考察分子不断运动的微观性质及其在宏观实验现象中的体现。
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第十七关
题目：“气体的制取和性质”是初中化学学习必备的技能之一，请结合图示回答问题。
(一) 实验室制取气体
(1) 如图1是实验室制取CO 的装置，写出a的名称：
(2) 制取CO 的化学方程式：
改进装置制氧气（铁锈催化）的化学方程式：
(3) “流速调节器”作用类似于仪器：
氧气验满现象：将带火星木条放在管口，观察到
(4) 镁条在钢缆燃烧实验中的作用是：
(二) 影响过氧化氢分解速率的因素
(5) 图4表明，其他条件不变时，溶液的pH越___________，H O 分解越快。
(6) 图5表明，碱性条件下，___________(填离子符号)对H O 分解速率的影响大。
(7) 下列物质可加快H O 分解的是___________(填编号)。 A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO
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恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！9.1初识酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐、酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞试液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
2．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠 B．读取液体体积
C．过滤 D．测溶液酸碱度
3．生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B．用相互刻画的方法区分铝片和硬铝片
C．用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
4．下列物质呈酸性的是
A．柠檬汁() B．蒸馏水()
C．肥皂水() D．漂白剂()
5．甲乙丙丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是
A．若乙是大理石的主要成分，则甲乙丙丁可为不同类别的物质
B．若乙属于碱，则丁可为活泼金属
C．若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐
D．若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物
6．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是
A．铁丝燃烧 B．氧气验满
C．测定溶液的pH D．倾倒液体
7．类推是常用的思维方法，以下类推成立的是
A．燃着的木条伸入装有二氧化碳的集气瓶中熄灭，所以使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．分子可以构成物质，所以构成物质的粒子一定是分子
C．氧化物含有氧元素，所以含氧的化合物一定是氧化物
D．醋酸是酸，它能使石蕊溶液变红，所以碳酸一定能使石蕊溶液变红
8．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是
食醋 食盐水 肥皂 牛奶
pH 2～3 7 9～10 6～7
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂 D．牛奶
9．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），下列实验不能达到相应实验目的的是
A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B．图B是验证质量守恒定律
C．图C是测定溶液的 D．图D是测定空气中氧气的含量
10．下列实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
二、非选择题
11．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
(1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其核外电子排布规律可知，每一周期元素的原子______相同。
(2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易______（填“得到”或“失去”）电子，由13号元素和17号元素组成的化合物的化学式为______。
(3)请在表中①~④四种元素里选择恰当的元素组成一种能使无色酚酞试液变红的化合物，则该化合物的化学式为______。
12．A~F均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B组成元素相同，B是最常用的溶剂，D、E在通常状况下是气体，F的相对分子质量是100。
(1)D的化学式为_______。
(2)C在生产或生活中的用途为_______。
(3)F转化成E的化学方程式为_______。
13．化学无处不在，它深深地渗透在我们日常生活的每一个角落，根据所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ．化学与人类的生产、生活
(1)衣：制作衣服时，常用纯棉材料来作面料，纯棉材料的优点是___________。
(2)食：牛奶中富含的营养物质是___________。
(3)住：房屋建筑过程中用到的玻璃钢是___________(填“复合”或“合成”)材料。
(4)行：汽油是石油化工产品中的一种，石油炼制汽油是利用其___________不同。
Ⅱ．化学与工业
(5)炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示，图中焦炭的作用是提供热量和___________。工业上还原赤铁矿的化学方程式为___________。
(6)化肥制造业包括氮肥，磷肥、钾肥、复合肥料等的生产，磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于___________肥。
(7)化学还在食品添加剂的生产、化妆品的生产等方面发挥着重要作用，如图所示，肥皂水显___________(填“酸”或“碱”)性。
Ⅲ．化学与环境
(8)我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式：___________。
(9)爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是___________(选填字母序号)。
A．生活污水直接排放
B．农业上过量施用农药和化肥
C．工业废水直接排放
D．生活中不用含磷洗衣粉
E．不间断放水洗衣服
F．自来水生产过程中使用活性炭
14．我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的在0.9~1.5，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A 7 0（）
B 2.0-4.0 13 3（）
C 4.0-6.0 26 17（）
D 53 45（）
表——人体胃液情况分析
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容回答下列问题。
(1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_________（填化学式）。
(2)分析表格数据，可以得出胃液越______（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。
(3)下列说法不正确的是_______（填字母字号）。
A．部分燕麦片中含有极少量的铁单质
B．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
D．可选用碳酸钙治疗胃酸过多，但胃溃疡患者不合适用
15．下列实验方案合理的是______
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氧气和二氧化碳 分别放入一根带火星的小木条
B 除去水中的不溶性杂质 加入明矾
C 鉴别澄清石灰水和浓氨水 分别滴入无色酚酞溶液
D 鉴别水和过氧化氢溶液 ______
16．同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图：
请回答下列与实验相关的问题：
(1)步骤①最终得到的溶液为________色。
(2)步骤②说明：________。
(3)步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是：________。
(4)若使用图二来探究实验，你预期能看到的现象是________。
(5)经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是：________。
(6)下列图标与本实验无关的是 。
A． B． C． D．
17．“气体的制取和性质”是初中化学学习必备的技能之一。
(一)实验室制取气体
(1)如图1是实验室制取CO2的装置，写出a的名称___________。
(2)该装置用于实验室制取CO2的化学方程式为___________。经实验该装置有一定的缺点，同学们为此自制了如图2所示的改进装置，该装置也可用于制取氧气，锥形瓶中加入洗净的铁锈可起到催化作用，瓶内制取氧气的化学方程式为___________。
(3)改进装置中“流速观测仪”和“流速调节器”可观测并调节液体流速。其作用类似于实验室常用的___________(填仪器名称)。打开右侧弹簧夹，将带火星的木条放在储气袋管口，观察到___________，可证明氧气已收集满。
(4)如图3向大玻璃罐中倒入氧气，点燃镁条，将捆绑有镁条的钢缆(主要成分为铁)伸入玻璃罐中，观察到钢缆剧烈燃烧，火星四射，可证明氧气具有助燃性。钢缆上镁条的作用是___________。
(二)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如右图所示(pH>7的溶液为碱性溶液，含有OH-离子的溶液显碱性)。
请回答以下问题：
(5)图4表明，其他条件不变时，溶液的pH越___________，H2O2分解越快。
(6)图5表明，碱性条件下，___________(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。
(7)综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是___________(填编号)。
A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4
《9.1初识酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A D D D C D C
1．D
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；
B、自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；
C、自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；
D、自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。
故选：D。
2．A
【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作正确，符合题意；
B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
3．D
【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低。氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。通过温度变化可区分，选项正确；
B. 硬铝（铝合金）硬度大于纯铝，相互刻画时纯铝会留下划痕，选项正确；
C. 羊毛（含蛋白质）燃烧有烧焦羽毛味，涤纶（合成纤维）燃烧没有烧焦羽毛的气味，会产生 刺激性气味，选项正确；
D. 酚酞在中性溶液（如氯化钠溶液）和酸性溶液（如稀盐酸）中均呈无色，无法区分，选项不正确。
故选D。
4．A
【详解】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。给出选项中只有柠檬汁pH<7，呈酸性，故选A。
5．D
【详解】A、若乙是大理石的主要成分，则乙是碳酸钙（盐)，碳酸钙能和甲相互转化，则甲可以是二氧化碳（氧化物)，丙能和碳酸钙反应，能转化成二氧化碳，则丙可以是盐酸（酸)，丁能和盐酸、二氧化碳反应，则丁可以是氢氧化钙（碱），所以甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质，故选项说法正确。
B、若乙属于碱，乙能和甲相互转化，丙能转化成甲，能和乙反应，则甲可以是硫酸铜，乙可以是氢氧化铜，丙可以是硫酸，丁能和硫酸、硫酸铜反应，则丁可以是锌，锌属于活泼金属，故选项说法正确。
C、若乙是一种常见的银白色金属，则乙可以是铁，铁能和甲相互转化，则甲可以是氯化亚铁（盐)，丙能和铁反应，能转化成氯化亚铁，则丙可以是氯化铜（盐)，丁能和氯化铜、氯化亚铁反应，则丁可以是硝酸银（盐），所以丙、丁、甲可同时为盐，故选项说法正确。
D、若甲、乙、丙为氧化物，甲能和乙相互转化，则甲、乙分别是一氧化碳和二氧化碳，它们属于非金属氧化物，丙能和乙反应，丙能转化成甲，则丙是金属氧化物，可以是氧化铜，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，若丁也是氧化物，初中化学常见的物质中，没有氧化物能同时和二氧化碳、氧化铜反应，则丁不可能是氧化物，故选项说法不正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；图中木条伸入瓶内，无法验满 ，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选D。
7．D
【详解】A、燃着的木条伸入装有二氧化碳的集气瓶中熄灭，是因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气、稀有气体等，A选项错误；
B、分子、原子、离子都可以构成物质，所以构成物质的粒子不一定是分子，B选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，含氧的化合物不一定是氧化物，例如NaOH，含有氧元素，但由Na、O、H这三种元素组成，不属于氧化物，C选项错误；
D、醋酸是酸，它能使石蕊溶液变红，碳酸也是酸，所以碳酸一定能使石蕊溶液变红，D选项正确。
故选：D。
8．C
【详解】A、食醋的pH为2～3，pH < 7 ，溶液呈酸性，错误；
B、食盐水的pH = 7，溶液呈中性，错误；
C、肥皂的pH为9～10，pH > 7，溶液呈碱性，正确；
D、牛奶的pH为6～7，pH < 7，溶液呈酸性，错误；
故选C。
9．D
【详解】A、黄铜片与纯铜片相互刻划，纯铜片表面划痕明显，说明黄铜硬度比纯铜大，能达到实验目的，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，能达到实验目的，不符合题意；
D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
10．C
【详解】A、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量。生成黑色固体，故A正确；
B、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，故B正确；
C、二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液不会变红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，故C错误；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故D正确；
故选：C。
11．(1)电子层数
(2) 得到
(3)
【详解】（1）元素周期表中，周期数=原子的电子层数：第二周期元素（3-10号）原子有2个电子层，第三周期元素（11-18号）原子有3个电子层，因此每周期元素的原子电子层数相同；
故填：电子层数。
（2）9号（氟）、17号（氯）元素最外层电子数均为7，多于4个，易得到1个电子达到稳定结构；
13号元素是铝（），最外层3个电子，易失3个电子显价；17号元素是氯（），易得1个电子显价，根据正价在前、负价在后，化合价代数和为0，化合物化学式为；
故填：得到；。
（3）能使无色酚酞变红的是碱性物质（如碱），①氢（）、③氧（）可与④钾（）组成（氢氧化钾），是碱，其溶液显碱性，能使酚酞变红；
故填：。
12．(1)
(2)改良酸性土壤（或作建筑材料、配制农药波尔多液等）
(3)（或）
【分析】B是最常用的溶剂，则B为水（）；
A、B组成元素相同，且A能生成B和D，A为过氧化氢（），分解生成和，因此D为氧气（，气体）；
F的相对分子质量为100，常见相对分子质量为100的物质是碳酸钙（）；
D（）能生成气体E，F（）也能生成气体E，则E为二氧化碳（），氧气与碳反应生成二氧化碳，碳酸钙分解或与酸反应生成二氧化碳）；
B（）能生成C，C能生成 F（），则C为氢氧化钙（），水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙）。
最终推断：A为过氧化氢（）；B为水（）；C为氢氧化钙（）；D为氧气（）；E为二氧化碳（）；F为碳酸钙（）。
【详解】（1）D为氧气，其化学式为。
故填：。
（2）C为氢氧化钙（），常见用途有改良酸性土壤，可中和土壤酸性；作建筑材料，如砌墙、抹墙；配制农药波尔多液，与硫酸铜混合。
故填：改良酸性土壤（或作建筑材料、配制农药波尔多液等）。
（3）F为碳酸钙（），E为二氧化碳（），有两种常见转化方式有
与盐酸反应的化学方程式为；
高温分解：。
故填：（或）。
13．(1)吸水性、透气性好
(2)蛋白质
(3)复合
(4)沸点
(5) 还原剂
(6)复合
(7)碱
(8)绿色出行
(9)ABC
【详解】（1）纯棉吸水性、透气性好，穿着舒适。
（2）牛奶中富含蛋白质。
（3）玻璃钢是由玻璃与树脂混合而成的，属于复合材料。
（4）利用石油中各成分的沸点不同，可制得汽油。
（5）工业炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应放热，且焦炭能和二氧化碳反应生成一氧化碳，则焦炭的作用为提供热量和还原剂一氧化碳；
赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（6）磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。
（7）由图可知，肥皂水pH为10，大于7，显碱性。
（8）低碳生活方式很多，如步行、骑行或乘公交出行、节约资源等。
（9）A、生活污水直接排放，会污染水资源，该选项符合题意；
B、过量使用化肥、农药，会污染水资源，该选项符合题意；
C、工业废水直接排放，会污染水资源，该选项符合题意；
D、生活中不用含磷洗衣粉，能减少水体污染，该选项不符合题意；
E、不间断放水洗衣服，浪费水资源，但不会污染水资源，该选项不符合题意；
F、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用于自来水生产，该选项不符合题意。
故选ABC。
14．(1)
(2)大
(3)BC
【详解】（1）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中属于氧化物的为氧化镁，化学式为MgO，故填：MgO；
（2）根据表中内容可知，pH值越大，酸性越弱，胃液中检出病菌的人数越多，则说明胃液pH越大越有利于病菌生存，故填：大；
（3）A、根据短文可知，燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，即含有铁单质，故A不符合题意；
B、根据短文可知，治疗胃酸过多的药主要有两大类，其中抑酸药不能和胃酸反应，抗酸药能和胃酸反应，故B符合题意；
C、根据短文可知，氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药，患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，则氢氧化铝、氢氧化镁不可以治疗各种胃酸过多，故C符合题意；
D、根据短文可知，抗酸药有碳酸钙，但胃溃疡患者不合适用，故D不符合题意。
故选BC。
15． A 加入二氧化锰固体
【详解】A、氧气具有助燃性，检验时带火星的木条复燃，二氧化碳不支持，燃烧，带火星的木条熄灭，现象不同，能鉴别氧气和二氧化碳，A选项正确；
B、水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，还需要进行过滤将其除尽，方法错误，B选项错误；
C、澄清石灰水和浓氨水均显碱性，故分别滴入无色酚酞溶液，溶液均变为红色，现象相同，无法鉴别，C选项错误。
故选A。
水中加入二氧化锰，无明显现象；二氧化锰可以加快过氧化氢分解，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，现象是产生大量气泡，可以利用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液。
16．(1)无
(2)浓氨水能使酚酞溶液变红色
(3)溶液变红色
(4)滤纸条上从下往上依次出现红点
(5)分子是不断运动的
(6)D
【详解】（1）酚酞溶液中含有水，所以步骤①最终得到的溶液为无色。
（2）步骤②中溶液变红色，说明浓氨水能使酚酞溶液变红色。
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到A烧杯，与A烧杯中的水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以A烧杯中会观察到的现象是溶液变红色。
（4）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以图二中观察到的现象是：滤纸条上从下往上依次出现红点。
（5）上述实验能得出的一般性结论是分子是不断运动的。
（6）氨水具有挥发性，会挥发出氨气，所以做实验时需要戴护目镜，并在通风的条件下进行，试验结束后及时洗手，该实验不需要加热，所以不需要注意烫伤；故选D。
17．(1)锥形瓶
(2)
(3) 分液漏斗 带火星的木条复燃
(4)镁燃烧放出大量热，使温度达到钢缆的着火点，从而引燃钢缆
(5)大
(6)Mn2+
(7)AD
【详解】（1）a为锥形瓶；
（2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
铁锈的主要成分是氧化铁，过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（3）改进装置中“流速观测仪”和“流速调节器”可观测并调节液体流速。其作用类似于实验室常用的分液漏斗（可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率）；
氧气具有助燃性，打开右侧弹簧夹，将带火星的木条放在储气袋管口，观察到带火星的木条复燃，可证明氧气已收集满；
（4）图3向大玻璃罐中倒入氧气，点燃镁条，将捆绑有镁条的钢缆(主要成分为铁)伸入玻璃罐中，观察到钢缆剧烈燃烧，火星四射，可证明氧气具有助燃性。钢缆上镁条在空气中燃烧会放出大量热，可使温度达到钢缆的着火点，从而引燃钢缆；
（5）由图4可知，其他条件不变时，pH越大，H2O2溶液的质量分数下降越快，说明H2O2分解越快；
（6）根据图5可知，等浓度的NaCl和MnCl2溶液中阳离子种类不同，加入0.2%MnCl2溶液时，过氧化氢溶液的质量分数下降越快，即反应速率明显更快，加入不同浓度的MnCl2溶液的反应中，离子种类相同，MnCl2浓度越高反应速率越快，综上可以说明碱性条件下，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，Mn2+浓度越高反应速率越快；
（7）综合以上信息可知，碱性条件、Mn2+都能加快H2O2分解；KOH是碱，MnSO4中含有Mn2+，因此KOH、MnSO4都可以能加快H2O2分解，故选AD。

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