资源简介

(共38张PPT)
9.2常见的酸闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
开始挑战 START
闯关规则
题型构成：本课件包含选择题和填空题两种题型，全方位考察知识点掌握情况。
选择题操作：点击选项进行选择，选中后选项会变色提示，确认无误后点击“提交答案”查看结果。
填空题操作：在题目下方的输入框中填写答案，完成后点击“提交答案”即可查看系统反馈。
关卡推进：每完成一道题目，点击“下一关”按钮即可进入挑战。保持专注，持续挑战！
第一关
题目：某气体含有CO、CO 、H 中的一种或几种。化学项目小组用如图装置探究其组成及含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3n，通过丙装置后分子数减少了4n，反应前后乙、丙装置变化的质量均为m（试剂足量，反应充分）。下列说法错误的是？
A. 该气体中含有CO、CO 、H 三种气体
B. 该气体中CO和H 的质量比为7:1
C. 该气体中CO 和CO的分子数目比为2:3
D. 若丙装置的变化质量为m，则该气体中无CO
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第一关结果
你的答案
未作答 / 错误选项
请重新审题，注意分子数目的计算逻辑。
正确答案
C. 该气体中CO 和CO的分子数目比为2:3
解析：根据实验数据推导，正确比例应为 2:3。
深度解析：该气体中CO 和CO的分子数目比为3:2，而非2:3。这道题主要考察了对化学反应中物质的量之比与分子数之比关系的理解，需要特别注意题目给出的实验条件与理论值的差异。
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第二关
题目：化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是？
A.化学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异
B.科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C.科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
D.科学态度与责任：电解水时，两端产生的气体体积相等，立即组织同学讨论，改进后再次实验
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第二关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 科学态度与责任：电解水时，两端产生的气体体积相等，立即组织同学讨论，改进后再次实验
解析
电解水时，两端产生的气体体积相等，立即组织同学讨论，改进后再次实验，体现了科学态度与责任。
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第三关
实验现象辨析挑战
题目：下列关于实验现象描述正确的是？
A
红磷燃烧，产生大量烟雾
B
铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉变红
C
盐酸除铁锈，溶液变蓝色
D
CO燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
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第三关结果
你的答案：（未作答）
正确答案：B. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉变红
解析：铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉变红，因为铁置换出了铜。
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第四关
题目：规范操作是实验成功的前提。下列基本实验操作中，正确的是？
A. 处理实验废液
应倒入指定容器，禁止随意倾倒
B. 过滤操作
需用玻璃棒引流，防止液体飞溅
C. 稀释浓硫酸
应“酸入水”并搅拌，切勿“水入酸”
D. 检查装置气密性
手握试管，观察导管口是否有气泡冒出
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第四关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 检查装置气密性
解析：检查装置气密性的方法是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。
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第五关
题目：实验现象的观察和描述是一种基本的化学素养。下列关于实验现象的描述不正确的是？
A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.给饱和的澄清石灰水加热，会有固体析出
C.实验室电解水时，观察到正负极产生的气体体积之比为1:2
D.打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白烟
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第五关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白烟
解析：打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾，而非白烟。
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第六关
规范操作是实验成功的关键。如图实验操作规范的是？
A. 称量氢氧化钠固体
B. 倾倒液体
C. 测定溶液的pH
D. 稀释浓硫酸
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第六关结果
回答正确！
挑战成功，获得积分 +10
正确答案：
C. 测定溶液的pH
题目解析：
测定溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照。注意不能将试纸直接伸入溶液中。
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第七关
题目：下列有关实验现象的描述中，正确的是？
A.打开盛有浓硫酸的细口瓶瓶盖，观察到瓶口产生大量的白烟
B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量
C.把二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到溶液变成红色
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁
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第七关结果
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：C. 把二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到溶液变成红色
解析：把二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到溶液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸。
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第八关
下列有关金属镁和铝的说法正确的是？
A.未打磨的铝片放入盐酸中，立刻产生大量气泡，放出大量热
B.铝的相对原子质量比镁的相对原子质量大
C.电解熔融氯化镁制取金属镁是分解反应
D.镁粉在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生黑色固体
金属反应实验装置示意图
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第八关结果
回答正确
正确答案
C. 电解熔融氯化镁制取金属镁是分解反应
你的答案
C. 电解熔融氯化镁制取金属镁是分解反应
+10 积分
解析：电解熔融氯化镁制取金属镁是分解反应。该反应符合“一变多”的特征，即由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
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第九关
题目：根据材料中的信息，下列说法错误的是？
A.铝离子中含有10个电子，13个质子
B.镁在二氧化碳中燃烧产生的白色固体可能是碳酸镁
C.沙土灭火的主要原理是隔绝氧气
D.一定条件下，二氧化碳具有助燃性
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第九关结果
你的答案：（学生选择的答案，此处因未提供具体选项内容，默认显示为待查看）
正确答案：B. 镁在二氧化碳中燃烧产生的白色固体可能是碳酸镁
解析：镁在二氧化碳中燃烧产生的白色固体可能是氧化镁，而非碳酸镁。
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第十关
题目：已知：4FeCO + O → 2Fe O + 4CO 。在密闭容器中控制一定温度，将46.4g FeCO 与一定量的O 充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20g CaCO 。下列说法正确的是？
A.密闭容器中生成7.2g CO
B.剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g
C.与氧气反应后固体混合物中FeCO 与Fe O 的质量之比为29：20
D.要使混合物中FeCO 完全反应，还需增加3.2g O
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第十关结果
你的答案：未作答 / 错误选项
正确答案：C. 与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20
解析：与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20。
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第十一关
题目：某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成____。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重____。下列说法正确的是？
A. 装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置
B. 去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响
C. 若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗的质量
D. 若样品中含硫元素，则
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第十一关结果
你的答案
未作答 / [学生选择的答案]
正确答案
D. 若样品中含硫元素，则...
解析：若样品中含硫元素，则生成的二氧化硫会被碱石灰吸收，导致丁装置增重增加，从而影响最终结果的测定。
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第十二关
题目挑战
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸 100g，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是。
你的答案：
请在此处输入计算结果 (例如: 1.6g)
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解题思路提示：金属氧化物与酸反应，氧元素转化为水中的氧元素。可通过计算硫酸中氢元素质量，推导出水中氧元素质量。
第十二关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案
1.6g
考点解析
这道题考察了我们对化学方程式的理解和计算能力，关键是要找到反应前后氧元素的守恒关系。
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第十三关
题目：用A~F六种常见的物质拼接出一个简易火箭外形，其中A是大理石的主要成分，B和C是含有相同元素的两种气体，E是黑色非金属单质，F是相对分子质量最小的氧化物。在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已省略），请回答下列问题。
(1)F的化学式为
，E的一种用途是
(2)A→C的化学方程式为
(3)冬天用煤炭取暖时为防止室内物质B的浓度过高，应注意
(4)除去杂质C的实验操作：
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第十三关结果
第(1)问：物质推断与用途
正确答案：H O，作燃料（或冶炼金属等）
解析：根据转化关系推断为水，氢气具有可燃性和还原性。
第(2)问：制取二氧化碳方程式
正确答案：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
解析：实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
第(3)问：煤气泄漏处理
正确答案：通风（严禁开灯或触动电器开关）
解析：煤气主要成分是一氧化碳，有毒且易燃易爆，应开窗通风。
第(4)问：二氧化碳除杂方法
正确答案：将混合气体通过澄清石灰水
解析：利用二氧化碳能与澄清石灰水反应的特性进行分离或检验。
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第十四关
题目：一种利用赤泥（主要含Fe O ）和煤矸石（主要含Al O 、SiO 及C）协同还原焙烧回收Fe、Al等元素的工艺环节如图所示。
(1) 赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的原因是__________。
(2) “高温焙烧”中，C还原生成Fe的反应属于__________（填基本反应类型）；通N 的目的是__________。
(3) “磁选分离”属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
(4) 煤矸石比例过高铁精矿产率显著下降，原因可能是__________。
(5) “酸浸室”化学方程式：__________________________；“操作1”名称：______。
(6) 该工艺的优点有__________（写一点）。
图：相关实验装置示意图
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第十四关结果
反应效率优化
增大反应物的接触面积，使反应更充分，提升转化效率。
反应类型与防护
属于置换反应；反应环境需隔绝空气，防止生成的铁被氧化。
变化类型判断
此过程仅涉及物质的分离与提纯，没有新物质生成，属于物理变化。
杂质影响分析
煤矸石中的杂质过多，会形成炉渣覆盖在铁表面，影响铁的回收。
除杂方程式与操作
Al O + 6HCl = 2AlCl + 3H O；通过过滤操作分离固体杂质。
流程意义
实现资源的综合利用，变废为宝，同时减少废弃物对环境的污染。
本关总结：本题考察了工艺流程中的反应原理、条件控制及分离提纯等核心化学素养。
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第十五关
阅读材料：
“茶之为饮，发乎神农氏”。茶叶源自中国。
茶之制：现代制茶包含采青、萎凋、发酵、杀青、揉捻、干燥、熏花等。熏花时将花与茶一起熏制能使茶叶携带花香。
茶之析：含咖啡碱、茶多酚、钙、铁、锌等。茶多酚易被氧化，具延缓衰老、降血脂血糖功能。
茶之益：咖啡碱能兴奋中枢神经，提神解乏。茶汤越浓苦涩回甘越好，茶多酚浓度越大。但饮茶过量易引起不适。
(1)制茶工艺中，熏花过程是利用茶叶的__________性。
(2)茶叶中的“铁”在人体中属于__________（填“微量”或“常量”）元素。
(3)①喝茶能提神解乏的原因是__________；②胃酸的主要成分是__________。
(4)茶多酚(C6H6O2)中碳、氢元素的质量比为__________。
(5)下列说法正确的是__________。(A.密封保存 B.多喝浓茶 C.降血脂功能)
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第十五关结果
题目 01：吸附(解析：利用活性炭的吸附性去除异味)
题目 02：微量(解析：铁、锌等元素在人体内含量极少，属于微量元素)
题目 03：茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋，HCl(解析：根据材料中“兴奋”和“胃酸”关键词作答)
题目 04：12:1(解析：根据化学方程式计算得出质量比)
题目 05：AB(解析：A选项符合题意，B选项正确，C选项错误)
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第十六关
题目：下列物质与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是______。
A．面粉
B．氦气
C．浓硫酸
D．______
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第十六关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案
A；另一种物质：氢气（或甲烷等）
题目解析
爆炸是在有限空间内发生的剧烈燃烧。可燃性气体或粉尘与空气混合后遇明火都可能发生爆炸。本题考察了对爆炸条件的理解，氢气、甲烷等都是典型的可燃性气体。
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第十七关
题目：某同学用双氧水和二氧化锰(MnO )在实验室中制取氧气并进行相关性质实验。
(1) 用双氧水和二氧化锰制取氧气
① 写出上述反应的化学方程式___________；其中二氧化锰的作用是___________。
② 制取O 的发生装置可选择如图中的___________(填字母)。
(2) 证明蜡烛中含有氢元素和碳元素
① 应选择的装置是图中的___________(填字母)，收集一瓶氧气；F装置作用是___________。
② 证明含氢元素的现象___________；证明含碳元素的方程式___________。
图：实验室制取氧气及性质实验装置
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化学实验题
第十七关结果
题目 (1)：氧气制取与催化作用
正确答案：① 2H O = 2H O + O ↑（二氧化锰起催化作用）；② 收集装置选B
解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；氧气密度略大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法(B)收集。
题目 (2)：氧气性质与产物检验
正确答案：① 装置C用于干燥氧气；② 现象：烧杯内壁有水雾；方程式：CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O
解析：浓硫酸具有吸水性可干燥气体；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水蒸气遇冷液化成水雾，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
请核对你的答案，准备挑战最后一关
进入下一关
第十八关
下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1) 实验室制取气体
①氧气：用过氧化氢和二氧化锰制干燥氧气，装置连接顺序为______，方程式：______；加热高锰酸钾制氧气，发生装置选______。
②二氧化碳：石灰石和稀盐酸反应，用装置E收集，验满时木条放集气瓶______处(选填“M”或“N”)。
(2) CO还原氧化铁纯度测定实验 (气体流向：CO→F1→G→F2→F3)
①G中反应方程式：______； F1作用：______。
②环保不足：______； F2现象：______。
③F3溶液pH变化：______； 氧化铁质量分数：______。
图：常见气体制备与收集装置
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恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！9.2常见的酸
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成及各成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3n，通过丙装置后分子数减少了4n，反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和m（已知装置中的试剂均足量，每一步中气体均充分反应）。下列说法错误的是
A．该气体中含有CO、CO2、H2三种气体
B．该气体中CO和H2的质量比为7:1
C．该气体中CO2和CO的分子数目比为2:3
D．若丙装置的变化质量为m，则该气体中无CO
2．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．化学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异
B．科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
D．科学态度与责任：电解水时，两端产生的气体体积相等，立即组织同学讨论，改进后再次实验
3．实验现象描述正确的是
A．红磷燃烧，产生大量烟雾 B．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉变红
C．盐酸除铁锈，溶液变蓝色 D．CO燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
4．规范操作是实验成功的前提。下列基本实验操作中，正确的是
A．处理实验废液 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
5．实验现象的观察和描述是一种基本的化学素养。下列关于实验现象的描述不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．给饱和的澄清石灰水加热，会有固体析出
C．实验室电解水时，观察到正负极产生的气体体积之比为1:2
D．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白烟
6．规范操作是实验成功的关键。如图实验操作规范的是
A．称量氢氧化钠固体
B．倾倒液体
C．测定溶液的
D．稀释浓硫酸
7．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．打开盛有浓硫酸的细口瓶瓶盖，观察到瓶口产生大量的白烟
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量
C．把二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到溶液变成红色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁
阅读材料，回答下面小题
镁在生产生活中应用广泛，常用于照明弹、烟花、制作合金材料等，工业上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，能与在点燃的条件下发生化学反应产生黑色的碳和一种白色固体，所以当镁等活泼金属着火时，不能使用液态二氧化碳灭火，可以用沙土灭火。
铝合金被是21世纪的重要工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
8．下列有关金属镁和铝的说法正确的是
A．未打磨的铝片放入盐酸中，立刻产生大量气泡，放出大量热
B．铝的相对原子质量比镁的相对原子质量大
C．电解熔融氯化镁制取金属镁是分解反应
D．镁粉在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生黑色固体
9．根据材料中的信息，下列说法错误的是
A．铝离子中含有10个电子，13个质子 B．镁在二氧化碳中燃烧产生的白色固体可能是
C．沙土灭火的主要原理是隔绝氧气 D．一定条件下，二氧化碳具有助燃性
10．已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是
A．密闭容器中生成7.2gCO2
B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g
C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20
D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2
11．某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重（与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收和，装置中试剂均足量）。
下列说法正确的是
A．装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置
B．去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响
C．若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗的质量
D．若样品中含硫元素，则
二、填空题
12．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是_______。
13．用A~F六种常见的物质拼接出一个简易火箭外形，其中A是大理石的主要成分，B和C是含有相同元素的两种气体，E是黑色非金属单质，F是相对分子质量最小的氧化物。在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已省略），请回答下列问题。
(1)F的化学式为________，E的一种用途是________。
(2)写出下列物质转化的化学方程式：A→C的化学方程式为________。
(3)冬天用煤炭取暖时为防止室内物质B的浓度过高，应注意________。
(4)若B中混有少量的C，请你设计实验方案除去杂质C：________（写出实验操作即可）。
14．一种利用赤泥（主要含）和煤矸石（主要含、及C）协同还原焙烧回收Fe、Al等元素的工艺环节如图所示。
(1)赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的原因是________。
(2)“高温焙烧”中，C还原生成Fe的反应，该反应属于________（填基本反应类型）。通的目的是________。
(3)“磁选分离”属于________（填“物理”或“化学”）变化。
(4)赤泥-煤矸石质量比对还原焙烧产物中铁精矿产率以及铁品位值的影响如图所示。若煤矸石比例过高（如质量比2∶8），铁品位小幅下降，但铁精矿产率显著下降，可能的原因是________。
(5)“酸浸室”中的化学方程式为________。“操作1”的名称为________。
(6)该工艺的优点有________（写一点）。
15．阅读下面材料，回答相关问题。
“茶之为饮，发乎神农氏”。茶叶源自中国，深受世人喜爱。
茶之制：现代制茶工艺流程一般为采青、萎凋、发酵、杀青、揉捻、干燥、熏花等几个过程。熏花时将花与茶一起熏制能使茶叶携带花香。
茶之析：茶叶含有丰富的化学成分和多种元素，如咖啡碱、茶多酚、咖啡因、钙、铁、锌、铜等。茶中一些挥发性香气物质能够让饮者感到不同的茶香。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易被氧化，具有延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。
茶之益：我国历代的古籍文献记载了茶的医药功效主要是安神、明目、止渴、生津、清热、解毒、消食等。茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋，因此喝茶能提神解乏。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。
(1)茶叶具有与活性炭相似的性质。制茶工艺中，熏花过程是利用茶叶的________性。
(2)茶叶中的“铁”在人体中属于________（填“微量”或“常量”）元素。
(3)①喝茶能提神解乏的原因是_______；②茶中咖啡碱能够刺激胃酸分泌，胃酸的主要成分是________（填化学式）。
(4)某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。
(5)下列说法正确的是_______。
A．茶叶应密封保存
B．茶多酚具有降血脂、降血糖等功能
C．茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶且越浓越好
16．下列物质与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是______。
A．面粉 B．氦气 C．浓硫酸 D．______
三、实验题
17．某同学用双氧水和二氧化锰(MnO2)在实验室中制取氧气并进行相关性质实验。
(1)用双氧水和二氧化锰制取氧气
①写出上述反应的化学方程式___________；其中二氧化锰的作用是___________。
②制取O2的发生装置可选择如图中的___________(填字母)。
(2)证明蜡烛中含有氢元素和碳元素
①应选择的装置是图中的___________(填字母)，收集一瓶氧气；F装置在该实验中的作用是___________。
②写出证明蜡烛中含氢元素的现象___________；写出用澄清石灰水证明蜡烛中含有碳元素的化学反应方程式___________。
四、综合应用题
18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1)实验室制取气体
①氧气的制取：若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取、收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为___________，发生反应的化学方程式为：___________；若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号)。
②二氧化碳的制取：若以石灰石和稀盐酸为原料，用装置E收集，将燃着的木条放在集气瓶___________处(选填“M”或“N”)，若木条熄灭，则已收集满。
(2)欲用CO(含少量CO2)测定16.0g某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，并验证反应中气体生成物的性质，设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按“CO(含少量CO2)→F1→G→F2→F3”顺序连接，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。
①写出装置G玻璃管内发生反应的化学方程式：___________。
②装置F1的作用是：___________。
③从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是：___________。
④实验开始后，装置F2中能观察到的现象为：___________，发生反应的方程式为：___________；装置F3中溶液的pH与反应前相比___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
⑤通过测量反应前后G处大玻璃管和F2的质量变化，来计算氧化铁的纯度。所得数据如下表：
G处大玻璃管及固体质量 F2装置质量
反应前 180.0g 150.0g
反应后 176.4g 159.9g
请计算，该氧化铁样品中，氧化铁的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。
《9.2常见的酸》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D D C C C B C
题号 11
答案 D
1．C
【分析】甲中发生的反应是，乙中发生的反应是、。
【详解】A、气体通过甲装置后分子数增加了3n，根据可知原气体中CO2的分子数为3n，CO2与木炭反应生成的CO分子数为6n；丙装置中浓硫酸可吸收H2O，通过丙装置后分子数减少了4n，根据可知原气体中H2的分子数为4n；反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和，设m1为H2与CuO反应导致乙装置中固体减少的质量，则
、
、
假设原气体中不含CO，设m2为CO与CuO反应导致乙装置中固体减少的质量，则
那么，假设不成立，说明原气体中还含有CO，则该气体中含有CO、CO2、H2三种气体，A 正确；
B、设原气体中CO的分子数为x，则
x=2n
那么该气体中CO和H2的质量比为，B 正确；
C、该气体中CO2和CO的分子数目比为，C 错误；
D、若丙装置的变化质量为，则
m=160n
此时，说明原气体中无CO，D 正确。
故选C。
2．D
【详解】A、金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的原子排列方式不同，这导致它们的物理性质（如硬度、导电性）差异显著，但化学性质相似（例如都具有可燃性），错误。
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠（属于盐）的水溶液呈碱性，也能使酚酞变红。该选项忽略了 “盐溶液可能显碱性” 的情况，错误。
C、向某物质中滴加稀盐酸有气泡产生时，该物质可能是活泼金属（反应生成氢气），也可能是碳酸盐（反应生成二氧化碳）。仅根据气泡产生无法确定一定是活泼金属，需进一步检验气体成分，因此该选项推理不严谨，错误。
D、电解水实验中，理论上正极产生氧气、负极产生氢气，二者的体积比为 1:2。若实验中观察到两端气体体积相等，可能是操作误差（如未待气泡均匀冒出就收集、装置漏气等）导致的。此时组织同学讨论并改进实验，体现了科学探究中严谨的态度和对实践改进的重视，符合 “科学态度与责任” 的核心素养要求，正确。
故选：D。
3．B
【详解】A、红磷在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾只有烟，故选项错误；
B、铁和硫酸铜反应，铁钉表面会附着红色物质铜，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，故选项正确；
C、稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故选项错误；
D、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。
故选：B。
4．D
【详解】A、实验结束后，应将实验废液倒至指定容器内，不可倒入下水道，图中操作错误；
B、过滤操作需要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则。“一贴” 是滤纸紧贴漏斗内壁；“二低” 是滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠” 是盛待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，导致酸液飞溅，造成危险，图中操作错误；
D、检查装置气密性的方法是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好，图中操作正确。
故选D。
5．D
【详解】A、点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体；不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以给饱和的澄清石灰水加热，氢氧化钙的溶解度减小，会有固体析出，不符合题意；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是1：2；不符合题意；
D、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，挥发性出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口冒出白雾，不是白烟；符合题意；
故选：D。
6．C
【详解】A、氢氧化钠固体具有腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该操作不规范；
B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，没有将试管略微倾斜，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，该操作不规范；
C、测定溶液 pH 时，在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，该操作规范；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该操作不规范。
故选C。
7．C
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的细口瓶瓶盖，不会观察到瓶口产生大量的白烟。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖会看到瓶口有白雾产生，故A选项不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都会生成有刺激性气味的气体，并放出热量，故B选项不符合题意；
C、二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以会观察到溶液变成红色，故C选项符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，描述实验现象时不能说出产物的名称“四氧化三铁”，“生成黑色的四氧化三铁”是实验结论，故D选项不符合题意。
故选C。
8．C 9．B
【解析】8．A、未打磨的铝片有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，则未打磨的铝片放入盐酸中，不会立刻产生大量气泡，故选项说法错误；
B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，铝的相对原子质量比镁的相对原子质量大2.68，故选项说法错误；
C、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确；
D、镁粉在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体，故选项说法错误。
故选: C。
9．A、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为1；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为13，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、3，铝原子失去3个电子形成铝离子，铝离子中含有10个电子，13个质子，故选项说法正确；
B、镁、二氧化碳中均不含氢元素，镁在二氧化碳中燃烧产生的白色固体不可能是Mg (OH)2，故选项说法错误；
C、沙土灭火，主要原理是隔绝氧气，故选项说法正确；
D、镁化学性质比较活泼，能与CO2在点燃的条件下发生化学反应产生黑色的碳和一种白色固体，说明一定条件下，二氧化碳具有助燃性，故选项说法正确。
故选: B。
10．C
【详解】A、向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20g CaCO3，说明反应后有FeCO3剩余，FeCO3与稀硫酸发生反应，生成的CO2与澄清石灰水发生反应，设澄清石灰水中参与反应的CO2质量为x，则
x=8.8g
设剩余固体中FeCO3的质量为y，则
y=23.2g
则与O2反应的FeCO3质量为
设密闭容器中生成CO2的质量为z，则
z=8.8g
A选项错误；
B、根据，铁元素一直存在于固体中，其质量为46.4g FeCO3中铁元素的质量，为，B选项错误；
C、根据A选项的分析，剩余固体中FeCO3的质量为23.2g，则反应生成的Fe2O3质量为，可知与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为，C选项正确；
D、根据A选项的分析，容器内生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，与23.2g FeCO3反应所需氧气的质量为，剩余固体中FeCO3的质量恰好也是23.2g，故还需要增加1.6g O2使混合物中FeCO3完全反应，D选项错误。
故选：C。
11．D
【详解】A、过氧化氢溶液制取的氧气中含有水蒸气，会影响实验结果，则装置甲不可换成过氧化氢溶液制氧气装置，错误；
B、若样品燃烧产物中含有一氧化碳，一氧化碳不能被碱石灰吸收，通过氧化铜时，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，若去掉管式炉内的氧化铜，一氧化碳无法转化为二氧化碳被吸收，会导致测量的碳元素质量偏小，对实验结果的测定有影响，错误；
C、若样品不含硫元素，装置丙增重m1g，即生成水的质量为m1g，其中氧元素质量为；装置丁增重m2g，即生成二氧化碳的质量为m2g，其中氧元素质量为，氧化铜处有红色固体，说明有一氧化碳生成，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，即氧化铜提供了氧，则橡胶燃烧消耗氧气的质量小于，错误；
D、若样品中含硫元素，装置丙增重m1g，即生成水的质量为m1g，氢元素质量为为；装置丁增重m2g，若没有硫，生成二氧化碳的质量为m2g，其中碳元素质量为，若样品中含硫元素，根据质量守恒定律可知，橡胶样品质量m=碳元素质量+氢元素质量+硫元素质量，则，正确；
故选D。
12．1.6g
【详解】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应前后元素种类不变，可知生成的水中氢元素全部来自于硫酸中，水中的氧元素全部来自于混合物中，设氧元素质量为x，则
解得x=1.6g
则混合物中氧元素的质量是1.6g。
13．(1) 作燃料（合理即可）
(2)（合理即可）
(3)开窗通风（合理即可）
(4)将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
【分析】A~F是六种常见的物质，其中A是大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙；B和C是含有相同元素的两种气体，A能转化为C，C能与B相互转化，可推出C为二氧化碳，B为一氧化碳；E是黑色非金属单质，E能转化为B、C，可推出E为碳；F是相对分子质量最小的氧化物，可推出F为水，C能与D相互转化，D能与F相互转化，可推出D为氧气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F为水，化学式为：H2O；
E为碳，碳具有可燃性，可用作燃料；
（2）A→C的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）B为一氧化碳，冬天用煤炭取暖时，如果氧气不足，会导致碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，故冬天用煤炭取暖时为防止室内物质B的浓度过高，应注意开窗通风，提供充足的氧气；
（4）B为一氧化碳，C为二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，故若B中混有少量的C，设计实验方案除去杂质C：将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。
14．(1)加快反应速度，使反应充分
(2) 置换反应 保护气，防止铁高温氧化
(3)物理
(4)煤矸石比例过高时，过量碳和杂质导致铁颗粒被包裹反应不彻底
(5) Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 过滤
(6)废渣利用资源高效回收
【详解】（1）赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎可以增大接触面，进而加快反应速度，使反应充分，故填：<>加快反应速度，使反应充分。
（2）C还原生成Fe的反应，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，通的目的是保护气，防止铁高温氧化，故填：置换反应；保护气，防止铁高温氧化。
（3）“磁选分离”没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。
（4）若煤矸石比例过高（如质量比2∶8），铁品位小幅下降，但铁精矿产率显著下降，可能的原因是煤矸石比例过高时，过量碳和杂质导致铁颗粒被包裹反应不彻底，故填：煤矸石比例过高时，过量碳和杂质导致铁颗粒被包裹反应不彻底。
（5）加入稀硫酸后，Al2O3转化为含铝化合物的溶液，发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O；“操作1”固液分离，名称为过滤，故填：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O；过滤。
（6）该工艺的优点有废渣利用资源高效回收，故填：废渣利用资源高效回收。
15．(1)吸附
(2)微量
(3) 茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋 HCl
(4)
(5)AB
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等。熏花时茶叶能携带花香，是利用了茶叶类似活性炭的吸附性，吸附花的香气。
（2）在人体中，含量超过 0.01% 的元素称为常量元素，如氧、碳、氢、氮、钙等；含量在 0.01% 以下的元素称为微量元素，铁在人体中的含量在 0.01% 以下，属于微量元素。
（3）根据材料 “茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋，因此喝茶能提神解乏”，可知原因是茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋；
胃酸的主要成分是盐酸，化学式为 HCl。
（4）在C6H6 O2 中，碳、氢元素的质量比为。
（5）A、茶叶中茶多酚略有吸水性，易被氧化，所以茶叶应密封保存，防止其吸水和被氧化，该选项正确；
B、由材料 “茶多酚具有延缓衰老、降血脂和降血糖等功能” 可知，该选项正确；
C、虽然茶越浓茶多酚含量越高，但有胃病的人饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化并形成溃疡，不是人人都适合多喝浓茶，该选项错误。
故选AB。
16． A 氢气（合理即可）
【详解】A、面粉具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，可能发生爆炸，符合题意。
B、氦气化学性质稳定，不具有可燃性，与空气混合不会发生爆炸，不符合题意；
C、浓硫酸不具有可燃性，与空气混合遇到明火不会发生爆炸，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸。
故选A，填：氢气（合理即可）。
17．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用 A
(2) C 除去水蒸气（合理即可） 集气瓶壁上有水珠 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰在这儿作为催化剂，因此二氧化锰的作用是催化作用；
②该反应属于固液常温型，发生装置可选择题图中的A；
（2）①氧气的密度比空气大，收集一瓶干燥的氧气，应选择的装置是图中的C；
浓硫酸具有吸水性，F装置在该实验中的作用是除去水蒸气；
②将蜡烛点燃，放入集满氧气的集气瓶中，若观察到集气瓶内壁有水珠，则蜡烛中含有氢元素（水是由氢元素与氧元素组成的，氧气中只含氧元素，由质量守恒定律可知蜡烛中一定含有氢元素）；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
18．(1) BHD A N
(2) 除去一氧化碳中的二氧化碳，保证数据准确（合理即可） 无尾气处理装置 澄清石灰水变浑浊 不变 75.0%
【详解】（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，不需要加热，发生装置选B，制得的氧气中含有水蒸气，因此先用浓硫酸干燥（H），由于氧气的密度大于空气密度，因此采用向上排空气法收集干燥的氧气（D）；反应的化学方程式为：；
若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是：A；
②二氧化碳密度比空气大，所以进入集气瓶先在底部聚集，因此从长管M进气，从短管N排出空气，所以验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的短管N处，若木条熄灭，则已收集满；
（2）①氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故装置F1的作用是：除去一氧化碳中的二氧化碳，保证数据准确；
③一氧化碳有毒，排放到空气中会造成大气污染，所以要进行尾气处理；
④氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，实验开始后，装置F2中能观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊，发生反应的方程式为：；
二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故装置F2中溶液已经吸收并检验了二氧化碳，因此F3中已没有二氧化碳与氢氧化钙反应，故pH不变；
⑤F2处放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，即159.9g-150.0g=9.9g，设样品中氧化铁的质量为x，
x=12g，
所以氧化铁样品中氧化铁的质量分数是：。

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