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9.4酸和碱的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的 方案 现象
A．探究溶剂影响物质溶解性 碘几乎不溶于水，可溶解在酒精中
B．探究可燃物燃烧的两个条件 只有铜片上的白磷燃烧
C．探究铁生锈需要氧气 左侧试管内铁钉生锈，右侧的不生锈
D．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 固体逐渐消失
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活紧密联系。下列说法或做法不正确的是
A．食品包装中常充入氮气以防腐 B．向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤
C．图书档案起火时，可用二氧化碳灭火器灭火 D．石墨具有导电性，故可用来制作铅笔芯
3．物质的性质决定其用途。下列物质的用途体现了其化学性质的是
A．用浓硫酸做干燥剂 B．用洗发液去除头发上的油污
C．用氢氧化镁治疗胃酸过多 D．用水银做体温计的测温物质
4．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分涤纶与羊毛纤维 取样灼烧，闻气味
B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶瓶塞，观察现象
C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀硫酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化
D 除去长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体 向瓶中加入适量水，振荡
A．A B．B C．C D．D
5．跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识
A． 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于可回收垃圾
B． 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤
C． 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D． 用橡皮泥制作二氧化碳分子的结构模型 二氧化碳由氧原子和碳原子构成
A．A B．B C．C D．D
6．学习安全知识，提高安全意识。下列做法不正确的是
A．医疗上利用液氮冷冻治疗 B．进入久置的菜窖前应先做灯火实验
C．用燃着的木条检验液化气是否泄漏 D．服用含碱性物质的药物治疗胃酸过多症
7．某同学不小心被黄蜂蛩了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹
A．浓硫酸 B．食醋（pH=3） C．食盐水（pH=7） D．肥皂水（pH=9）
8．下列化学方程式不符合题意或书写不正确的是
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料：2H2+O22H2O
B．不能用铁制品盛装波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．常温下铝制品耐腐蚀的原因：4Al+3O2=2Al2O3
D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O
9．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．NaOH溶液与醋酸溶液反应：H++OH-=H2O
B．铁插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe3++Ag
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全；
D．用过量的浓氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
10．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应
B 用柠檬酸除垢剂去除水垢（主要成分为CaCO3） 柠檬酸与CaCO3发生中和反应
C 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应
D 炒菜时加入碘盐调味 人体补充碘元素可以预防甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫，“波尔多液”是用溶液与石灰水混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为_______。喷洒“波尔多液”后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这时可在厨房用品中选用_______浸泡衣服将其洗去。
12．如图，甲~己是初中化学中常见的六种纯净物。乙、丙是光合作用的原料，且乙在常温下为气体。图中“”表示两种物质间的转化关系，“—”表示相连物质能发生化学反应，所有反应都能一步实现(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
(1)乙的化学式为___________。
(2)若乙和戊的组成元素相同，则戊的一种用途为___________，“乙→戊”的反应会___________热量(填“放出”或“吸收”)。
(3)若戊和己含有相同的金属元素，则“乙→戊”的化学方程式为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填序号)。
①甲和己的组成元素可能完全相同
②“丙→己”和“己→丙”都有可能放出热量
③甲、丁、戊、己都有可能为氧气
④“戊→乙”和“乙→戊”都有可能为分解反应
13．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I、金属的冶炼
(1)现代工业利用高炉炼铁，若利用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，其反应的化学方程式为_______。
Ⅱ、金属的性质
(2)从物质的性质角度分析“真金不怕火炼”的原因是_______。
Ⅲ、金属的锈蚀与防护
(3)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是_______。
Ⅳ、金属的回收再利用
某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。
【查阅资料】
①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。
②氧化时，发生的反应有。
③高铁酸钾是一种绿色环保、多功能水处理剂。
(4)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度外，还可以采取的措施有_______（写出两种）。
(5)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有_______（填离子符号）。
(6)反应I中涉及的化学反应有：。其中_______。
(7)反应Ⅱ主要涉及饱和溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度：_______（填“>”“=”或“<”）。
14．中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。
广东的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产凤凰单丛、英德红茶和柏塘山茶等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得广东的茶叶品种多样，各具特色。
陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。下图为柏塘山茶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒和氟等对人体有益的微量元素。
(1)某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用________（填“NaCl”或“熟石灰”）来调节茶树生长的适宜环境。
(2)红茶制作工艺中的“发酵”属于________变化（填“物理”或“化学”）。
(3)“山水”中含有微量的氯化镁，氯化镁中阴离子的符号为________。从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是________。
(4)茶中咖啡碱能够刺激胃酸分泌，促进消化。胃酸的主要成分是________（填化学式）。
(5)分析上图实验数据，可得出的结论是________（写一条）。
15．下列有关实验方案的设计(水的密度为1 g/mL)，正确的是___________。
选项 实验目的 实验方案
A 配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 称取3 g氯化钠固体溶于50 mL水中
B 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C 除去溶液中的少量盐酸 加入适量的铁粉
D 除去中含有的少量CO ___________
三、实验题
16．中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)写出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式________。
(2)仪器A中溶液的溶质是________（填化学式），图2中d点表示的溶液中的阳离子是________。
(3)图3中V的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）；
(4)下列说法正确的是________（填序号）。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是
B．图3中变化趋势可说明该反应是放热反应
C．图2中所示溶液中的质量不断增加
(5)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？________，（填是或否）理由是________。
四、综合应用题
17．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)某实验小组在实验室借助传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。
①该实验是将______（填名称）滴入到另一种溶液中，反应的化学方程式为______。
②点时，溶液中溶质为______（填化学式）。
③取点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜 d.石灰石
(2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。
《9.4酸和碱的反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D A C B D C B
1．D
【详解】A、该实验中只有溶剂种类一个变量，碘能溶于酒精，几乎不溶于水，说明溶剂能影响物质的溶解性，能达到目的。
B、燃烧需要“温度达到着火点”和“与氧气接触”两个条件，铜片上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点，燃烧）、红磷（温度未达着火点，不燃烧）、热水中的白磷（未与氧气接触，不燃烧），现象对比可证明燃烧的两个条件，能达到目的。
C、铁钉在不含有氧气的蒸馏水中不生锈，而在含有氧气的蒸馏水中铁会生锈，可探究铁钉生锈与氧气有关，能达到目的。
D、实验中 “固体逐渐消失” 的现象，可能是固体溶于水（溶解过程），而非与盐酸发生化学反应，无法证明二者发生了反应，若要验证反应，需借助指示剂（如酚酞）观察颜色变化，或测定温度变化等，不能达到目的。
故选D。
2．D
【详解】A、氮气的化学性质很稳定，可以填充在食品包装袋中以防腐，故选项说法正确；
B、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、图书档案起火时，应用二氧化碳灭火器扑灭图书档案起火，避免损坏书籍，故选项说法正确；
D、石墨具有导电性，故可用来制作电极，故选项说法错误。
故选：D。
3．C
【详解】A、 用浓硫酸做干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、用洗发液去除油污，利用了洗发液的乳化作用，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠能和胃酸（盐酸）发生反应，则体现了化学性质，该选项符合题意；
D、用水银做体温计，利用了水银热胀冷缩的物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、区分涤纶与羊毛纤维：羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时会产生特殊气味，通过灼烧闻气味可以区分，方案能达到目的。
B、鉴别浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后会挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，通过观察现象可以鉴别，方案能达到目的。
C、判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否反应：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，滴加稀硫酸时，若观察到溶液红色褪去，说明氢氧化钠被消耗，证明发生了中和反应，方案能达到目的。
D、除去试剂瓶内壁的白色固体：长期盛放澄清石灰水的试剂瓶，内壁的白色固体是碳酸钙（），它是石灰水与空气中的反应生成的沉淀，碳酸钙不溶于水，仅加水振荡无法除去（需用稀盐酸溶解），方案不能达到目的。
故选：D。
5．A
【详解】A、泉水瓶的主要材料是塑料，是一种可回收的塑料。 可回收垃圾通常包括纸类、塑料、金属、玻璃等可再利用的材料。选项正确；
B、酸性土壤通常用碱性物质中和，如熟石灰， 氢氧化钠是一种强碱，虽然可以中和酸性，但因其腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物环境，不适合用于土壤改良。 选项错误；
C、火焰呈黄色通常是因为氧气不足（进风量不足），导致燃烧不充分，正确的做法是调大进风口，增加氧气供应，使燃烧更充分，选项错误；
D、二氧化碳是由二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成，选项错误；
故选A。
6．C
【详解】A、氮气沸点较低，液氮低温可用于医疗冷冻，该选项不符合题意。
B、灯火实验可检测菜窖中积聚的二氧化碳含量，该选项不符合题意。
C、因为液化气易燃，用燃着的木条检验可能引发火灾或爆炸，正确方法是用肥皂水检查，该选项符合题意。
D、碱性药物能与胃酸反应，治疗胃酸过多，该选项不符合题意。
故选C。
7．B
【分析】黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质。
【详解】A. 浓硫酸是强酸，但具有强烈的腐蚀性，不能直接用于皮肤，因此不适用；
B. 食醋是弱酸性物质，可以中和黄蜂毒液的碱性，且对皮肤无害，是合适的选择；
C. 食盐水呈中性，无法中和碱性毒液，因此不适用；
D. 肥皂水呈碱性，无法中和碱性毒液，反而可能加重疼痛，因此不适用；
故选B。
8．D
【详解】A、氢气燃烧生成水，无污染且热值高，化学方程式为，A 选项正确；
B、波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜发生置换反应，会腐蚀铁制品，所以不能用铁制品盛装波尔多液，B 选项正确；
C、常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为，C 选项正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式应为，而不是，D 选项错误。
故选D。
9．C
【详解】A、醋酸为弱酸，应写化学式，不能拆为H+，故选项错误；
B、铁与Ag+反应应生成Fe2+，而非Fe3+，故选项错误；
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全的离子反应为：，故选项正确；
D、氨水为弱碱，应写NH3·H2O，不能直接使用OH-，故选项错误；
故选：C。
10．B
【详解】A、熟石灰具有碱性，能与酸反应，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确；
B、水垢的主要成分碳酸钙属于盐，柠檬酸与CaCO3反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，故选项说法错误；
C、NaOH能与油脂反应，因此可以用炉具清洗剂清洗油烟机，故选项说法正确；
D、缺碘会引起甲状腺疾病，所以炒菜并添加碘盐，可补充人体中的碘元素，预防甲状腺疾病，故选项说法正确；
故选：B。
11． 醋（合理即可）
【详解】石灰水中氢氧化钙和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：；
厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去。
12．(1)
(2) 作燃料（或冶炼金属） 吸收
(3)
(4)①②③
【详解】（1）根据 “乙、丙是光合作用的原料，且乙常温下为气体”，确定光合作用的原料是二氧化碳（）和水（），因此乙是二氧化碳（），丙是水（）。
故填：。
（2）乙（）和戊组成元素相同，故戊是（一氧化碳）， 戊（）的用途是作燃料（或冶炼金属）；
“乙→戊” 的反应（）是吸收热量的反应。
故填：作燃料（或冶炼金属）；吸收。
（3）乙（）转化为戊，丙（）转化为己，且戊、己含相同金属元素（如）：戊为，己为；“乙→戊” 的化学方程式为。
故填：。
（4）① 甲能生成（乙）和（丙），如甲是（乙醇，组成）；己可是（葡萄糖，组成），二者组成元素可能完全相同，正确。
② “丙→己”（，放热）、“己→丙”（，中和放热）都可能放热，正确。
③ 甲、丁、戊、己都有可能为氧气。光合作用中二氧化碳能产生氧气；甲是氧气时，戊是碳酸钙，丁是碳酸，己是氢气，乙是，丙是；丁是氧气时，戊是碳酸钙，甲是甲烷，己是氢气，乙是，丙是；戊是氧气时，甲是甲烷，丁是碳酸，己是氢气，乙是，丙是；己是氧气时，戊是碳酸钙，甲是甲烷，丁是碳酸，乙是，丙是；正确。
④ “乙→戊”（→）是化合反应，不是分解反应，错误。
因此正确的是①②③。
故填：①②③。
13．(1)
(2)金的化学性质稳定
(3)隔绝氧气和水
(4)适当升高温度或者搅拌
(5)H+
(6)9
(7)＜
【详解】（1）若利用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，其反应原理是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（2）“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应，即使在高温下也不易氧化或腐蚀；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将锡镀于铁制品表面可以隔绝氧气和水，从而防止生锈；
（4）“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度外还可以适当升高温度，或是搅拌、延长反应时间等；
（5）铁锈主要成分是氧化铁，“酸浸”过程中加入过量稀盐酸，发生的反应有氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化铁、氯化亚铁和过量的稀盐酸，则“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有F3+和H+；
（6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有2个铁原子、9个氯原子、13个钠原子、13个氧原子和10个氧原子，化学方程式右边有（4+a）个钠原子、2个铁原子、13个氧原子、a个氯原子和10个氢原子，则a=9；
（7）反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，而复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成，氢氧化钠极易溶于水，则该反应为氢氧化钾与高铁酸钠反应生成氢氧化钠和高铁酸钾沉淀，故溶解度：<。
14．(1)熟石灰
(2)化学
(3) Cl- 分子在不断运动
(4)HCl
(5)相同时间内，温度越高，茶多酚溶解率越大/相同温度下，时间越长，茶多酚溶解率越大（合理即可）
【详解】（1）茶园的土壤pH约为3，小于7，显酸性，应建议他选用显碱性的熟石灰来调节茶树生长的适宜环境；
（2）红茶制作工艺中的“发酵”，发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；
（3）氯化镁中阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-；
从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散
（4）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl；
（5）柏塘山茶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响图，可得出的结论是相同时间内，水温越高，茶多酚溶解率越大或相同温度下，时间越长，茶多酚溶解率越大。
15． B 通过灼热的氧化铜
【详解】A、配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为。由于水的密度是1 g/mL，因此需要水的体积为47 mL，即称取3 g氯化钠固体溶于47 mL水中，A错误；
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，可以先向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，即可说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，B正确；
C、向含有少量盐酸的溶液中加入适量铁粉，铁会与稀盐酸反应生成新杂质氯化亚铁，C错误。
故选B。
D、中混有少量时，可将气体通过灼热的氧化铜，能与氧化铜反应生成和，与氧化铜不反应。
故填通过灼热的氧化铜。
16．(1)
(2) 、或钠离子和氢离子
(3)12
(4)B
(5) 否 氢氧化钠固体溶于水放热
【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为。
（2）图2中，刚开始时溶液pH>7，显碱性，随着仪器A中溶液的加入，溶液pH逐渐减小，至V=12mL，溶液pH=7，继续加入A中溶液，pH继续减小，故该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质为；由图可知，d点溶液pH<7，显酸性，说明盐酸过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子。
（3）根据图3，实验过程中溶液温度先升高后降低，说明反应放热，恰好反应时pH=7，温度最高，V=12mL。反应结束后，随着稀盐酸的继续加入和装置中热量向外散失，溶液温度逐渐降低。
（4）A、图2中b点溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠溶液和稀盐酸没有完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠，不符合题意；
B、图3中，e→f过程，反应在进行之中，温度升高，说明反应放热，符合题意；
C、根据前面分析，c点时两者恰好完全反应，c→d过程中，因为溶液中没有氢氧化钠，继续加入的稀盐酸不能反应，所以氯化钠的质量不变，不符合题意；
故选B。
（5）因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，不可行。
17．(1) 稀盐酸 NaOH、NaCl bd
(2)16.8
【详解】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
③C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；
a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意；
b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；
c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意；
d、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气泡产生，符合题意；
故选bd；
（2）设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
x=15.9g
设原混合物中碳酸氢钠的质量为y
y=16.8g
则原混合物中碳酸氢钠的质量是16.8g。(共36张PPT)
9.4 酸和碱的反应闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
闯关规则
题型构成：本课件包含选择题和填空题两种题型，旨在全方位考察学习成果。
选择题操作：点击选项进行选择，选中的选项会自动变色提示，确认无误后点击“提交答案”查看结果。
填空题操作：在指定的输入框中填写答案，完成后点击“提交答案”按钮，系统将即时反馈正确与否。
关卡进阶：每成功完成一题，界面将出现“下一关”按钮，点击即可开启新的挑战，直至通关。
第一关
题目：下列实验方案，不能达到实验目的的是？
A
探究溶剂影响物质溶解性
B
探究可燃物燃烧的两个条件
C
探究铁生锈需要氧气
D
验证稀盐酸和NaOH可以发生反应
提交答案
第一关结果
答题回顾
你的答案：C. 观察到固体逐渐消失
正确答案：D. 验证稀盐酸和NaOH可以发生反应
题目解析
实验中“固体逐渐消失”的现象，可能是固体溶于水（溶解过程，物理变化），而非与盐酸发生化学反应。因此该现象无法证明二者发生了反应。正确的验证方法应涉及能量变化或产物检测等化学证据。
进入下一关
第二关
题目：化学与生活紧密联系。下列说法或做法不正确的是？
A.食品包装中常充入氮气以防腐
B.向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤
C.图书档案起火时，可用二氧化碳灭火器灭火
D.石墨具有导电性，故可用来制作铅笔芯
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第二关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 石墨具有导电性，故可用来制作铅笔芯
解析
石墨具有导电性，故可用来制作电极，而非铅笔芯。
进入下一关
第三关
题目：物质的性质决定其用途。下列物质的用途体现了其化学性质的是？
A.用浓硫酸做干燥剂
B.用洗发液去除头发上的油污
C.用氢氧化镁治疗胃酸过多
D.用水银做体温计的测温物质
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第三关结果
你的答案
A. 用干冰进行人工降雨
正确答案
C. 用氢氧化镁治疗胃酸过多
解析：氢氧化镁能和胃酸（盐酸）发生反应，体现了化学性质。
挑战已完成
再接再厉，继续挑战下一关
进入下一关
第四关
题目：下列实验方案不能达到实验目的的是？
A.区分涤纶与羊毛纤维：取样灼烧，闻气味
B.鉴别浓盐酸和浓硫酸：打开试剂瓶瓶塞，观察现象
C.判断稀硫酸与氢氧化钠反应：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸观察颜色
D.除去石灰水瓶壁白色固体：向瓶中加入适量水，振荡
提交答案
第四关结果
你的答案：（未作答 / 错误选项）
正确答案：D.除去长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体：向瓶中加入适量水，振荡
解析：长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，仅加水振荡无法除去。
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第五关
跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是？
A. 垃圾的分类与回收利用：用过的矿泉水瓶属于可回收垃圾
B. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响：用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 调查家用燃料的变迁与合理使用：天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D. 用橡皮泥制作二氧化碳分子的结构模型：二氧化碳由氧原子和碳原子构成
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第五关结果
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[学生选择的答案]
正确答案
A. 垃圾的分类与回收利用：用过的矿泉水瓶属于可回收垃圾
解析
用过的矿泉水瓶属于可回收垃圾。
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第六关
学习安全知识，提高安全意识。下列做法不正确的是？
A.医疗上利用液氮冷冻治疗
B.进入久置的菜窖前应先做灯火实验
C.用燃着的木条检验液化气是否泄漏
D.服用含碱性物质的药物治疗胃酸过多症
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第六关结果
回答正确！
正确答案：C. 用燃着的木条检验液化气是否泄漏
解析：用燃着的木条检验液化气是否泄漏可能引发火灾或爆炸，这是非常危险的行为，正确做法是保持通风并立即报警。
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第七关
题目：某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹？
A.浓硫酸
B.食醋（pH=3）
C.食盐水（pH=7）
D.肥皂水（pH=9）
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第七关结果
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未作答 / 错误选项
正确答案
B. 食醋（pH=3）
题目解析
食醋是弱酸性物质，可以中和黄蜂毒液的碱性，且对皮肤无害。
（注：若被蜜蜂蜇伤，则需用弱碱性溶液如肥皂水清洗）
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第八关
下列化学方程式不符合题意或书写不正确的是？
A.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料：2H + O = 2H O
B.不能用铁制品盛装波尔多液：Fe + CuSO = FeSO + Cu
C.常温下铝制品耐腐蚀的原因：4Al + 3O = 2Al O
D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：H SO + Mg(OH) = MgSO + 2H O
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第八关结果
你的答案：未作答 / 错误
正确答案：D
用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH) + 2HCl = MgCl + 2H O
解析：胃酸的主要成分是盐酸（HCl），而不是硫酸（H SO ）。因此，氢氧化镁中和胃酸的反应方程式应为 Mg(OH) + 2HCl = MgCl + 2H O。
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第九关
题目：下列解释实验事实的离子方程式正确的是？
A.NaOH溶液与醋酸溶液反应：H + OH = H O
B.铁插入硝酸银溶液中：Fe + Ag = Fe + Ag
C.向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至刚好沉淀完全：H + SO + Ba + OH = BaSO ↓ + H O
D.用过量的浓氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：Al + 3OH = Al(OH) ↓
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第九关结果
回答正确！
正确答案
C. 向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至刚好沉淀完全：
H + SO + Ba + OH = BaSO ↓ + H O
解析说明
向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至刚好沉淀完全的离子反应为：H + SO + Ba + OH = BaSO ↓ + H O。此反应中，钡离子与硫酸根离子恰好完全反应生成沉淀。
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第十关
题目：劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是？
A. 撒熟石灰改良酸性土壤：熟石灰能与酸反应
B. 用柠檬酸除垢剂去除水垢：柠檬酸与CaCO3发生中和反应
C. 用炉具清洗剂清洗油烟机：NaOH能与油污反应
D. 炒菜时加入碘盐调味：人体补充碘元素可以预防甲状腺肿大
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第十关结果
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[学生选择的答案]
正确答案
B. 用柠檬酸除垢剂去除水垢（主要成分为CaCO3）：柠檬酸与CaCO3发生中和反应
解析
柠檬酸与CaCO3反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应。
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第十一关
题目：水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫，“波尔多液”是用溶液与石灰水混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为：
请在此处填写化学方程式...
喷洒“波尔多液”后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这时可在厨房用品中选用：
请在此处填写厨房用品名称...
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化学知识闯关 · 生活中的化学应用
第十一关结果
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[学生填写的答案]
正确答案
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4；醋（合理即可）
题目解析
本题考察波尔多液的制备原理及性质。波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙反应生成；波尔多液中含有Cu(OH)2，能与酸反应，因此不能用铁桶盛放，且不可与酸性农药混用。
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第十二关
题目：如图，甲~己是初中化学中常见的六种纯净物。乙、丙是光合作用的原料，且乙在常温下为气体。图中“→”表示转化关系，“—”表示能发生化学反应，所有反应均一步实现。
(1) 乙的化学式为___________。
(2) 若乙和戊组成元素相同，戊的用途为___________，“乙→戊”反应___________热量。
(3) 若戊和己含相同金属元素，“乙→戊”的化学方程式为___________。
(4) 下列说法正确的是___________(填序号)。①②③④...
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第十二关结果
第(1)题：CO （解析：根据物质转化关系及常见反应，此处应为二氧化碳）
第(2)题：作燃料（或冶炼金属），吸收（解析：利用其可燃性或还原性；对应反应为吸热过程）
第(3)题：CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O（解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀）
第(4)题：①②③（解析：根据物质的化学性质，以上选项均符合题意）
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第十三关
题目：对于金属材料，我们应该从多角度了解。请完成以下填空：
(1) 利用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式为
(2) “真金不怕火炼”的原因是
(3) 锡镀于铁制品表面防锈的原理是
(4) 提高“酸浸”铁元素浸出率的措施有
(5) “酸浸”后溶液中除Fe 外含有的阳离子是
(6) 反应I中涉及的化学反应包括
(7) 反应Ⅱ推测溶解度：K FeO ______ Na FeO
提示：请仔细审题，注意化学方程式的配平以及离子符号的正确书写。
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第十三关结果
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正确答案解析
冶炼反应：3CO + Fe O = 2Fe + 3CO (高温条件)
金的性质：化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。
防锈原理：隔绝氧气和水（如涂油、刷漆、镀金属）。
加速溶解：适当升高温度、搅拌或研碎固体。
离子鉴别：酸溶液中能使石蕊变红的是 H 。
置换反应：Fe + H SO = FeSO + H ↑
质量分数：反应后溶液质量分数变化： < (小于)
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第十四关
中国是世界上最早发现和利用茶树的国家
(1) 某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用________（填“NaCl”或“熟石灰”）来调节茶树生长的适宜环境。
(2) 红茶制作工艺中的“发酵”属于________变化（填“物理”或“化学”）。
(3) “山水”中含有微量的氯化镁，氯化镁中阴离子的符号为________。从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是________。
(4) 茶中咖啡碱能够刺激胃酸分泌，促进消化。胃酸的主要成分是________（填化学式）。
(5) 分析上图实验数据，可得出的结论是________（写一条）。
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化学知识
第十四关结果
第(1)题 答案：
熟石灰(解析：常用于改良酸性土壤)
第(2)题 答案：
化学(解析：判断变化类型的依据)
第(3)题 答案：
Cl ，分子在不断运动(解析：微观粒子性质)
第(4)题 答案：
HCl(解析：胃酸的主要成分)
第(5)题 答案：
在相同时间内，水温越高，茶多酚的溶解率越高(合理即可)
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第十五关
题目：下列有关实验方案的设计(水的密度为1 g/mL)，正确的是___________。
A.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液：称取3 g氯化钠固体溶于50 mL水中
B.证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C.除去溶液中的少量盐酸：加入适量的铁粉
D.除去CO中含有的少量CO ：__________________________
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第十五关结果
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[学生填写的答案]
（本题未填写或答案错误）
正确答案
B
除去方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液
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第十六关
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的数字化实验探究
中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)写出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
请输入答案...
(2)仪器A中溶液的溶质是
化学式
，图2中d点表示的溶液中的阳离子是
离子符号
(3)图3中V的数值最接近
数值
(4)下列说法正确的是
选项
(5)若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应放热，可行吗？
是/否
，理由是
简述理由...
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第十六关结果
题目 (1) 中和反应方程式：NaOH + HCl = NaCl + H O
题目 (2) 溶质与离子分析：NaOH，Na 和 H
题目 (3) 计算结果：12
题目 (4) 选择题答案：B
题目 (5) 实验评价：否，氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法确定热量来源。
进入下一关
第十七关
题目：酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
(1) 某实验小组在实验室借助传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
① 该实验是将______（填名称）滴入到另一种溶液中，反应的化学方程式为______。
② a点时，溶液中溶质为______（填化学式）。
③ 取b点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。(a.铜 b.锌 c.氧化铜 d.石灰石)
(2) 已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：2NaHCO △ Na CO + CO ↑ + H O。将13.7g Na CO 和NaHCO 的混合物充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na CO 的质量为______g。
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恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！
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