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第十章常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．A、B、C、D都是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是
A．若A、C为常见的碱，则A、B、C、D一定含有同一种元素
B．若C、D都属于盐，则A→B一定属于中和反应
C．若A、C都是氧化物，则C→D可以为吸热反应
D．若A是酸，则C、D可以同时为单质
2．下列知识归纳有错误的一组是
A．化学史实 B．物质鉴别
闵恩泽：石油化工催化剂研究 张青莲：参与测定某些元素的相对原子质量 水和酒精：闻气味或点燃 氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水
C．元素之最 D．人体健康
海水中含量最多的元素：氧元素 空气中含量最多的元素：氮元素 缺铁：易患贫血 缺钙：易患侏儒症
A．A B．B C．C D．D
3．NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）：
NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是
A．最终生成NaHCO3的质量为8.4g。
B．转化②的符号表达式Na2CO3 + CO2＋H2O→NaHCO3
C．电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性
D．转化①参加反应的CO2的质量等于转化②参加反应的CO2的质量
4．兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是
A．图3中B点时产生沉淀的总质量为0. 466g
B．图2烧杯中充分反应后，没有白色固体残留
C．图2烧杯中充分反应后，溶液中含有四种阳离子
D．图1甲试管中充分反应后，溶液中仅含有一种阴离子
5．下列化学知识的归纳，正确的是
A．用途与性质 B．化学与生活
铜作导线——导电性好 钛合金强度高——制造人造骨骼 生活中硬水软化——加热煮沸 治疗胃酸过多——酸碱中和反应
C．溶质与溶剂 D．化学与安全
生理盐水——溶质是NaCl、溶剂是水 碘酒溶液——溶质是酒、溶剂是碘 工业炼铁实验时先通入CO——防止爆炸 煤气泄露——立即开灯查找泄漏点
A．A B．B C．C D．D
6．推理与归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法中，正确的是
A．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
B．催化剂能改变化学反应的速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C．氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，盐中不一定含有金属离子
D．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
7．下列实践项目的设计方案不合理的是
选项 A B C D
实践项目 利用微型空气质量“检测站”了解某地空气质量状况 制作简易净水器 清洗水瓶中的水垢 某地种植小麦叶片发黄
设计方案 检测空气中二氧化碳的含量 用活性炭吸附色素 选用食醋清洗 施用氮肥
A．A B．B C．C D．D
8．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于氮肥的是
A． B． C． D．
9．某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量
B．根据数据计算可得：
C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为
D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子
10．科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验一氧化碳 通入澄清石灰水中，观察现象
B 分离饱和食盐水与沙子的混合物 蒸发，结晶
C 除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙 加入适量的碳酸钾，过滤
D 鉴别羊毛和合成纤维 取样灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，请回答下列问题。
(1)物质X的化学式为___________，Z处对应的物质类别是___________。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有很大差异，原因是___________。
(3)将物质Y通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因___________。
12．A~G是初中化学常见的物质，它们的类别和其中某种元素的化合价构建的相互关系如图1所示。它们之间反应及转化关系如图2所示。(图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化成另一种物质；部分反应物、生成物及反应条件已略去，所有反应均在溶液中进行，若物质是溶液，只考虑其溶质。)已知A中含有两种元素，B是黑色粉末状物质，C的水溶液呈蓝色，G与D为同一类物质且D 是炉具清洁剂的主要成分。请回答下列问题：
(1)物质 B 的化学式：B___________；
(2)向C溶液中加入足量的D溶液，溶液颜色的变化为___________；
(3)写出D→F 的化学方程式___________；
(4)G中金属元素的化合价为___________；
(5)下列有关叙述正确的是___________(填序号)。
①A→C的反应可以通过置换反应实现 ②实验室常用A 与B 的反应制取氢气
③图中有三条“→”线没有画出 ④E中两种元素的质量比为3:8 或8:3
13．某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、及其他不溶于酸的杂质，不溶于硫酸)制备胆矾的流程如图。
回答下列问题：
(1)焙烧前粉碎矿石的目的是___________。
(2)“调节pH”时，铁元素全部生成沉淀，请写出沉淀的化学式：___________。
(3)反萃取后水相的主要成分为硫酸铜溶液，___________(填实验操作)，过滤，洗涤，干燥即可获得产品。
(4)将得到的胆矾产品加热分解进行热重分析，测得的数据如图所示。失重率
已知：杂质不分解，250℃时，胆矾失去所有结晶水。
则A点物质化学式为___________；该胆矾产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。
14．阅读下面科普短文。
抗酸药是一类弱碱性无机化合物，抗酸药中的碱性成分(如、、)与胃酸中的直接反应，生成水和盐类。降低胃内容物的酸度，从而减少胃酸对胃及十二指肠黏膜的侵蚀，并降低胃蛋白酶的活性。胃蛋白酶在时活性显著下降，因此抗酸药通过升高胃内pH值，可减轻疼痛并促进溃疡愈合，根据溶解性和作用特点，抗酸药可分为两类：
1.可溶性抗酸剂
代表药物：碳酸氢钠(小苏打)
特点：起效快(1-2分钟)，但作用短暂(约30分钟)，易被肠道吸收，可能导致碱中毒和钠潴留。中和胃酸时产生，引起嗳气或腹胀，长期使用可能引发“反跳性胃酸分泌”。
2.不溶性抗酸剂
代表药物：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙
氢氧化铝：抗酸作用较强，生成氯化铝具有收敛止血作用，但可能引起便秘，并干扰其他药物(如四环素)的吸收。
氢氧化镁：作用快且较强，镁离子可致腹泻，常与铝制剂联用以平衡便秘与腹泻的副作用。碳酸钙：作用持久，但可能引起高钙血症和反跳性胃酸分泌增多。
兴趣小组用传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合(同时逐滴滴加盐酸)，在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中数据如图。
依据短文和图示，回答下列问题：
(1)根据短文所给知识，抗酸药呈___________(酸性、中性、碱性)。
(2)以为例，写出中和胃酸过多的化学方程式___________。
(3)胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因___________。
(4)依据图中数据，使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为___________。
15．下列实验方案能达到实验目的的是___________
选项 实验目的 实验方案
A 验证铁、铜的金属活动性 取少量 溶液，插入铜丝
B 检验白醋具有酸性 取样，滴入无色酚酞溶液
C 除去 中少量的CO 将混合气体点燃
D 鉴别 溶液和 溶液 ___________
16．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂质)提纯实验。
实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图。
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______。
(2)图中操作有错误是______(填序号)。
(3)操作④中，当观察到_______时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用______。
(4)粗盐提纯实验的操作顺序为_______(填操作序号)，称量精盐并计算产率。
17．铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。
(1)酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是__________。
(2)氧化时，发生的反应是：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O。反应温度不宜太高，原因可能是________。
(3)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是_________。
(4)兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。
①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是_____、______。（答两点）
②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为________。
③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝_______。
《第十章常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A B C A C B D
1．B
【详解】A、若A、C为常见的碱，A能转化为C，则A是氢氧化钙，C是氢氧化钠，C（氢氧化钠）能与D相互转化，且A（氢氧化钙）能与D反应，则D是碳酸钠，A（氢氧化钙）、D（碳酸钠）都能反应生成B，则B是水或碳酸钙，C→D是，A-D、A→B、A→C、D→B、D→C都可以是，A→B还可以是等，D→B还可以是等，A、B、C、D一定含有氧元素，A 正确；
B、若C、D都属于盐，例如C是氯化钠，D是硫酸钠，此时A可以是氯化钡，B可以是硫酸钡，C→D是，A-D、A→B、A→C、D→B、D→C都可以是，该反应属于复分解反应，但不属于中和反应（中和反应由酸与碱作用生成盐和水），B 错误；
C、若A、C都是氧化物，例如A是氧化铁，C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是铁，A-D、A→B、A→C、D→B、D→C都可以是，C→D可以是，该反应属于吸热反应，C 正确；
D、若A是酸，例如A是盐酸，C是氢气，D是铁，A-D、A→B、A→C、D→B、D→C都可以是，C→D可以是，此时C（氢气）和D（铁）都是单质，符合要求，D 正确。
故选B。
2．D
【详解】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，主要进行石油化工催化剂研究，正确；
张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，正确。
不符合题意；
B、酒精具有特殊的酒香味，水是无味的，闻气味可以区分；水不能被点燃，酒精能被点燃，现象不同，可以区分，正确；
通入澄清石灰水，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，正确。
不符合题意；
C、海水中含量最多的物质是水，则含量最多的元素是氧元素，正确；
空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，则空气中含量最多的元素是氮元素，正确。
不符合题意；
D、缺铁会导致缺铁性贫血，正确；
幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，会导致侏儒症，错误。
符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、8.0g氢氧化钠中钠元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，转化中不生成其它含Na物质，则碳酸氢钠中钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量，因此最终生成碳酸氢钠的质量为，说法错误，符合题意；
B、转化②为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，符号表达式为，说法正确，不符合题意；
C、电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性，说法正确，不符合题意；
D、转化①为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，其中参加反应的二氧化碳与生成的碳酸钠的质量比为，转化②为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为，其中参加反应的二氧化碳与碳酸钠的质量比也为，说明转化①参加反应的的质量等于转化②参加反应的的质量，说法正确，不符合题意。
故选：A。
4．A
【详解】A、根据图 3 ，加入10.0g氢氧化钡溶液后，曲线斜率变大，根据、，BaSO4化学式量为233，Mg(OH)2化学式量为58，说明A~B段同时产生BaSO4、Mg(OH)2这两种沉淀，则甲试管内有稀硫酸剩余，乙试管内有氯化镁剩余，且烧杯中充分反应后稀硫酸有剩余，0~A段发生的反应是、，A点时H+刚好完全反应，A~B段发生的反应是、。恰好完全反应时，加入氢氧化钡溶液的总质量为20.0g，其质量分数为1.71%，则氢氧化钡的质量为，其中Ba2+的质量为，Ba2+完全转化为BaSO4，则BaSO4的质量为；氢氧化钡中OH-的质量为，其中有一半参与反应生成Mg(OH)2，则Mg(OH)2的质量为，因此B点产生沉淀的总质量为，A选项错误；
B、甲试管内发生的反应是，乙试管内发生的反应是，混合时，H2SO4与Mg(OH)2发生反应，根据A选项的分析，甲、乙试管内物质混合后，即图 2 烧杯中充分反应后，稀硫酸有剩余，说明Mg(OH)2完全反应，则没有白色固体剩余，B选项正确；
C、根据前面的分析，混合时烧杯中发生反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，则溶液中含有H+、Mg2+，且K+、Na+不参与反应，则溶液中含有H+、Mg2+、K+、Na+这四种阳离子，C选项正确；
D、图 1 甲试管中充分反应后，稀硫酸有剩余，溶质是H2SO4、K2SO4，只含有这一种阴离子，D选项正确。
故选A。
5．B
【详解】A、铜具有良好的导电性，故可用作导线，正确；
钛合金与人体具有良好的相容性，故可用于制作人造骨骼，错误。
不符合题意；
B、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可通过加热煮沸降低水的硬度，正确；
氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故可用于治疗胃酸过多，正确。
符合题意；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故生理盐水溶质是氯化钠、溶剂是水，正确；
碘酒溶液溶质是碘，溶剂是酒精，错误。
不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易引发爆炸，故工业炼铁实验时先通入CO，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，正确；
煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故煤气泄漏，不能立即开灯，应先关闭阀门，打开门窗，错误。
不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A. 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，一定温度下的饱和溶液不能溶解该溶质，但可以溶解其它的物质，此选项错误；
B. 催化剂能改变化学反应的速率，且化学反应前后其质量和化学性质不变，所以能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，此选项错误；
C. 氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，但盐中不一定含有金属离子，如：硫酸铵属于盐，但不含有金属离子，此选项正确；
D. 活泼金属与酸反应能生成气体，但与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，此选项错误。
故选C。
7．A
【详解】A、空气质量通常关注的是污染物，如PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、臭氧、一氧化碳等。 二氧化碳不是空气质量监测的主要目标。 因此，用检测二氧化碳含量来了解空气质量是不太合理的。选项错误；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，在冰箱内放置活性炭可以除去自制净水器中的异味，选项正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 食醋中的醋酸可以与碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性物质，从而去除水垢。选项正确；
D、小麦叶片发黄主要是由于缺乏营养元素氮，故应施用氮肥，选项正确；
故选A。
8．C
【详解】A、中含有氮和钾元素，属于复合肥，故错误；
B、中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C、中含有氮元素，属于氮肥，故正确；
D、中含有磷元素，属于磷肥，故错误。
故选C。
9．B
【详解】A、试管A中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管B中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明试管中硫酸不可能过量，是因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，在一开始就能产生沉淀，则说明烧杯溶液的氯化铜，可能是盐酸与氢氧化铜反应生成的，也可能是试管B中过量的，是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，使得沉淀质量增加，说法错误， 不符合题意；
B、由A选项分析可知，沉淀质量增加是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，当沉淀质量不再变化时，说明氯化铜完全反应，则消耗氢氧化钡溶液的质量为，生成氢氧化铜的质量为，
说法正确，符合题意；
C、由图可知，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明烧杯内溶液中没有硫酸和氢氧化钠（与氯化铜不能共存），一定有盐酸、氯化钠（B试管中生成的）和氯化铜，可能有氯化钡（A试管中过量的），盐酸先与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸反应完后，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以烧杯内溶液中溶质一定氯化氢、氯化钠、氯化铜，不可能为两种，不符合题意。
D、当加入溶液的质量为时，氢氧化钡溶液过量，则溶液中一定含有、、、，说法错误，不符合题意。
故选：B。
10．D
【详解】A、一氧化碳不能与澄清石灰水反应，检验一氧化碳不能用澄清石灰水，该方案不能达到目的；
B、分离饱和食盐水与沙子的混合物，应先过滤除去沙子，再对滤液进行蒸发结晶得到食盐，仅蒸发结晶无法分离沙子，该方案不能达到目的；
C、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，虽然除去了氢氧化钙，但引入了新杂质氢氧化钾，该方案不能达到目的；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧有特殊气味，通过取样灼烧闻气味可以鉴别羊毛和合成纤维，该方案能达到目的。
故选D。
11．(1) CO 盐
(2)碳原子的排列方式不同
(3)
【详解】（1）物质X属于氧化物，且碳元素显+2价，为一氧化碳，化学式为：CO；
碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故Z处对应的物质类别是盐；
（2）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（3）物质Y属于氧化物，且碳元素显+4价，为二氧化碳。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：。
12．(1)Fe
(2)由蓝色变为无色
(3)
(4)+2
(5)③④
【分析】由图1可知，A物质类别是酸，含有两种元素，是盐酸；B是黑色粉末状物质，由图1可知，B物质类别是单质，能与盐酸反应，B是铁；C的水溶液呈蓝色，能由盐酸转化生成，C是氯化铜；炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，D是氢氧化钠；由图1可知，F物质类别是盐，与氢氧化钠可相互转化，F是碳酸钠；由图1可知，E物质类别是氧化物，根据图2转化关系，E是二氧化碳；G与D为同一类物质，根据图2反应关系，G是氢氧化钙。代入图1、图2检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，B是铁，化学式为。故填：。
（2）向C（氯化铜）溶液中加入足量的D（氢氧化钠）溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液颜色的变化为由蓝色变为无色。故填：由蓝色变为无色。
（3）D→F 的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（4）G是氢氧化钙，G中金属元素的化合价为+2价。故填：+2。
（5）①A→C的反应可以通过盐酸与氧化铜反应或盐酸与氢氧化铜或盐酸与碳酸铜反应实现，这三个反应都属于复分解反应，铜与盐酸不反应，不能通过置换反应实现，故①错误；
②实验室常用稀硫酸和锌粒制取氢气，该反应速率适中，制取的氢气较纯净，铁与稀盐酸的反应速率较慢，一般不用铁来制取氢气，故②错误；
③图2中未画出的转化关系有A→E（如）、G→D（如）、E→F（如）等，可见存在三条未画出的“→”线，故③正确；
④E是二氧化碳，二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为，氧元素与碳元素质量比为，故④正确。
13．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4) 96.53%
【详解】（1）焙烧前粉碎矿石的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（2）酸浸后铁元素进入溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH后铁元素全部转化为氢氧化铁沉淀除去，化学式为。
（3）胆矾是带结晶水的晶体，不能直接蒸发结晶，从硫酸铜溶液得到胆矾的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥即可得到产品。
（4）250℃时胆矾失去所有结晶水，总失重率为，即100g样品中，结晶水总质量为。纯净胆矾中结晶水的质量分数为，因此样品中纯胆矾的质量为，故纯度为。
A点时，失重率为13.90%，设A点胆矾分解得到的物质为，则
则A点物质化学式为。
14．(1)碱性
(2)
(3)反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀
(4)服用氢氧化铝片，药效持续时间长
【详解】（1）由题干信息可知，抗酸药是一类弱碱性无机化合物，故抗酸药呈碱性；
（2）胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
（3）胃溃疡的病人要慎用碳酸氢钠这类抗酸药的原因是反应会产生二氧化碳，可能引起腹胀；
（4）由图可知，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，而加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于3至5之间，说明药效持续时间更长，因此使用氢氧化铝比使用碳酸氢钠的优点为：服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
15． A 取样分别向两种溶液中滴加BaCl2溶液（合理即可）
【详解】A、将铜丝插入FeCl2溶液中，无明显现象，说明铜不能置换出铁，即铜的金属活动性比铁弱，该实验方案能验证铁、铜的金属活动性，A 正确；
B、无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不变色，白醋呈酸性，滴入无色酚酞溶液无明显现象，不能检验白醋具有酸性，应用紫色石蕊溶液等检验，B 错误；
C、CO2不支持燃烧，CO2中混有少量CO时，无法将CO点燃，不能达到除杂目的，应通过灼热的氧化铜除去，C 错误；
D、CuCl2溶液和CuSO4溶液都含铜离子，溶液均为蓝色。可利用阴离子不同鉴别，取样分别向两种溶液中滴加BaCl2溶液，BaCl2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液与CuCl2溶液不反应，无明显现象（合理即可）。
故填：A；取样分别向两种溶液中滴加BaCl2溶液（合理即可）。
16．(1)加快粗盐溶解
(2)⑥
(3) 蒸发皿中出现较多固体 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)①⑤②③⑥④
【详解】（1）操作③溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐溶解；
（2）操作⑥过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，故填：⑥；
（3）操作④蒸发过程中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热；该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）粗盐提纯实验的操作步骤为：先从试剂瓶中取出粗盐，称量粗盐质量，将粗盐倒入烧杯加水溶解，然后过滤除去难溶性杂质，最后蒸发结晶得到精盐，再称量精盐并计算产率，故操作顺序为①⑤②③⑥④。
17．(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
(2)H2O2受热容易分解，起不到氧化效果
(3)取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净/取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净
(4) 排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 排尽玻璃管中的空气，使测量结果更准确（合理即可） 600℃ 27：29
【详解】（1）烧渣中的Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）该反应有过氧化氢分解，温度不宜太高，原因是防止温度过高过氧化氢分解；
（3）根据流程图可知，沉淀过程中发生反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤2所得固体表面残留含的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含，钡离子与能生成硫酸钡沉淀，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
（4）①在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH4，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸，使测量结果更准确；
②根据加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O，用Fe2O3制取Fe3O4，发生的反应Fe2O3与CH4在500℃以上生成Fe3O4、CO2和H2O，反应的化学方程式为：3Fe2O3+CH42Fe3O4+CO2+2H2O；根据化学方程式可知，生成二氧化碳与水质量比=44：36=11：9，则由表格数据可知，在600℃时，生成二氧化碳质量=401.10g-400.00g=1.10g，生成水的质量=300.90g-300.00g=0.90g，两者质量=1.10g ：0.90g=11：9，装置A应控制的适宜温度为600℃
③铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g-300.00g=1.80g，二氧化碳的质量为402.20g-400.00g=2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出参与反应的CH4的总质量（m）为
解得：m=0.80g
第一步反应：
设：48.00g Fe2O3生成Fe3O4质量x，消耗CH4质量为p；
x=46.40g
p=0.40g
第二步反应：
消耗0.40g时，消耗Fe3O4质量为y ，同时生成FeO质量为q；
y=23.20g
q=21.60g
剩余Fe3O4的质量为46.40g-23.20g=23.20g，FeO与Fe3O4的质量比为21.60g：23.20g=27：29。(共37张PPT)
第十章常见的盐闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
闯关规则
题型构成：本课件包含两种题型：选择题和填空题
选择题作答：点击选项进行选择，选中后选项会变色提示；确认无误后点击“提交答案”查看结果。
填空题作答：在题目下方的输入框中填写您的答案，完成后点击“提交答案”即可查看正误。
关卡推进：每完成一道题目，系统会自动解锁下一关入口，点击按钮即可进入下一关挑战。
第一关
题目：A、B、C、D都是初中化学常见物质，转化关系如图所示。“—”表示反应，“→”表示转化。下列说法不正确的是？
A.若A、C为常见的碱，则A、B、C、D一定含有同一种元素
B.若C、D都属于盐，则A→B一定属于中和反应
C.若A、C都是氧化物，则C→D可以为吸热反应
D.若A是酸，则C、D可以同时为单质
提交答案
第一关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
B. 若C、D都属于盐，则A→B一定属于中和反应
题目解析
若A、C为常见的碱，A能转化为C，则A是氢氧化钙，C是氢氧化钠，C（氢氧化钠）能与D相互转化，且A（氢氧化钙）能与D反应，则D是碳酸钠，A（氢氧化钙）、D（碳酸钠）都能反应生成B，则B是水或碳酸钙，A、B、C、D一定含有氧元素；若C、D都属于盐，例如C是氯化钠，D是硫酸钠，此时A可以是氯化钡，B可以是硫酸钡，A→B的反应属于复分解反应，但不属于中和反应（中和反应由酸与碱作用生成盐和水）；若A、C都是氧化物，例如A是氧化铁，C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是铁，C→D可以是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应；若A是酸，例如A是盐酸，C是氢气，D是铁，此时C（氢气）和D（铁）都是单质，符合要求。
进入下一关
第二关
题目：下列知识归纳有错误的一组是？
A．化学史实：闵恩泽：石油化工催化剂研究；张青莲：参与测定某些元素的相对原子质量
B．物质鉴别：水和酒精：闻气味或点燃；氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水
C．元素之最：海水中含量最多的元素：氧元素；空气中含量最多的元素：氮元素
D．人体健康：缺铁：易患贫血；缺钙：易患侏儒症
提交答案
第二关结果
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：D. 人体健康：缺铁易患贫血；缺钙易患侏儒症 (错误点：缺钙易患佝偻病/骨质疏松，缺锌易患侏儒症)
详细解析
人物贡献：闵恩泽（石油化工催化）、张青莲（相对原子质量测定），贡献描述正确。
物质区分：酒精与水可通过气味/可燃性区分；氮气与二氧化碳可通过澄清石灰水区分，方法正确。
元素含量：海水中含量最多的元素是氧；空气中含量最多的元素是氮，判断正确。
人体健康：缺铁易患贫血（正确）；但缺钙易患佝偻病/骨质疏松，缺锌才易导致侏儒症（错误）。
进入下一关
第三关
题目：NaOH溶液遇CO 会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）：NaOH溶液→Na CO 溶液→NaHCO 溶液。称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其中持续通入CO （不考虑水对CO 的吸收）。下列说法不正确的是？
A．最终生成NaHCO 的质量为8.4g。
B．转化②的符号表达式 Na CO + CO + H O → NaHCO
C．电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性
D．转化①参加反应的CO 的质量等于转化②参加反应的CO 的质量
提交答案
第三关结果
你的答案：未作答 / 错误 (示例)
正确答案：A. 最终生成NaHCO3的质量为8.4g
题目解析：
本题核心考察质量守恒定律中元素守恒的应用。
1. 8.0g氢氧化钠中钠元素的质量为定值，反应前后钠元素完全转化至碳酸氢钠中，据此可计算出生成NaHCO3的质量为8.4g。
2. 转化②涉及反应：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。
3. 电解水时加入少量NaOH溶液仅增强导电性，不参与反应。
进入下一关
第四关
酸碱盐的化学性质与图像分析探究
兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置（图2）。取上层清液逐滴加入1.71%的氢氧化钡溶液，沉淀质量变化如图3。下列说法错误的是？
A.图3中B点时产生沉淀的总质量为0. 466g
B.图2烧杯中充分反应后，没有白色固体残留
C.图2烧杯中充分反应后，溶液中含有四种阳离子
D.图1甲试管中充分反应后，溶液中仅含有一种阴离子
提交答案
第四关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
A. 图3中B点时产生沉淀的总质量为0. 466g
详细解析
根据图 3 分析，A~B段同时产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，说明甲试管稀硫酸剩余，乙试管氯化镁剩余。0~A段H+完全反应，A~B段生成两种沉淀。通过计算，20.0g 1.71%的氢氧化钡溶液恰好完全反应，其中Ba2+完全转化为BaSO4，OH-一半生成Mg(OH)2，总沉淀质量计算得0.466g。混合后稀硫酸有剩余，Mg(OH)2完全反应，溶液含H+、Mg2+、K+、Na+四种阳离子。
进入下一关
第五关
题目：下列化学知识的归纳，正确的是？
A. 用途与性质| 铜作导线——导电性好；钛合金强度高——制造人造骨骼
B. 化学与生活| 生活中硬水软化——加热煮沸；治疗胃酸过多——酸碱中和反应
C. 溶质与溶剂| 生理盐水——溶质是NaCl、溶剂是水；碘酒溶液——溶质是酒、溶剂是碘
D. 化学与安全| 工业炼铁实验时先通入CO——防止爆炸；煤气泄露——立即开灯查找泄漏点
提交答案
第五关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
B. 化学与生活：硬水软化-煮沸；胃酸-中和
解析详情
铜导电性良好可用作导线（正确）；钛合金相容性好制人造骨（正确）。可溶性钙镁加热成沉淀，煮沸可软化硬水（正确）；氢氧化铝中和胃酸（正确）。生理盐水溶质是氯化钠（正确）；碘酒溶质是碘（正确）。炼铁先通CO排空气防爆炸（正确）；煤气泄露开灯易爆炸（错误）。
进入下一关
第六关
推理与归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法中，正确的是？
A.一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
B.催化剂能改变化学反应的速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C.氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，盐中不一定含有金属离子
D.活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
提交答案
第六关结果
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：C. 氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，盐中不一定含有金属离子
解析：一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解该溶质，但可以溶解其他物质；催化剂能改变化学反应的速率，能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，例如二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，但在氯酸钾分解反应中是反应物；氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，盐中不一定含有金属离子，例如氯化铵属于盐，但不含金属离子；活泼金属与酸反应能生成气体，但与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠与酸反应也能生成气体。
进入下一关
第七关
题目：下列实践项目的设计方案不合理的是？
A
利用微型空气质量“检测站”了解某地空气质量状况——检测空气中二氧化碳的含量
B
制作简易净水器——用活性炭吸附色素
C
清洗水瓶中的水垢——选用食醋清洗
D
某地种植小麦叶片发黄——施用氮肥
提交答案
第七关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
A. 利用微型空气质量“检测站”了解某地空气质量状况——检测空气中二氧化碳的含量
解析
利用微型空气质量“检测站”了解某地空气质量状况，主要检测的是空气中的污染物，如PM2.5、二氧化硫、氮氧化物等，而不是二氧化碳的含量；制作简易净水器，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，生成可溶性的物质，从而除去水垢；小麦叶片发黄，说明缺乏氮元素，应施用氮肥。
进入下一关
第八关
题目：化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于氮肥的是？
A．K SO
B．Ca (PO )
C．NH NO
D．KNO
提交答案
第八关结果
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：C. NH4NO3
题目解析
氮肥是指含有氮元素的化肥。K2SO4含钾（钾肥）；Ca3(PO4)2含磷（磷肥）；NH4NO3含氮（氮肥）；KNO3含钾氮（复合肥）。
化肥分类速记
氮肥 (N)：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥 (P)：促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力
钾肥 (K)：保证各种代谢过程的顺利进行，抗倒伏
进入下一关
Educational Technology Series - Level 8 Result Analysis
第九关
某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时进行了如图实验。将A、B试管物质倒入烧杯充分反应后，向清液逐滴加入氢氧化钡溶液，沉淀质量变化如图所示。下列说法正确的是？
A.试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量
B.根据数据计算可得相关结论（具体见解析）
C.若n2=n3，则溶液中溶质为两种，其质量比为...
D.当加入溶液质量为n1时，溶液中可能含有三种离子
提交答案
第九关结果
你的答案：C（错误）
正确答案：B（正确）
根据数据计算可得：生成沉淀的质量为 m，溶质质量比为 142:117。
详细解析
1.图像分析：加入氢氧化钡溶液后先无沉淀，说明试管A中硫酸过量，试管B中氢氧化钠可能过量或恰好反应。
2.溶质判断：若恰好完全反应，溶质为硫酸钠和氯化钠，质量比为142:117。
3.离子分析：加入特定质量溶液时，溶液含硫酸、硫酸钠、氯化钠及四种离子。
进入下一关
考察知识点：酸碱盐化学性质、化学图像分析、溶质质量分数计算
第十关
题目：科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验方案能达到相应实验目的的是？
A.检验一氧化碳 —— 通入澄清石灰水中，观察现象
B.分离饱和食盐水与沙子的混合物 —— 蒸发，结晶
C.除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙 —— 加入适量的碳酸钾，过滤
D.鉴别羊毛和合成纤维 —— 取样灼烧，闻气味
提交答案
第十关结果
正确答案：D
鉴别羊毛和合成纤维——取样灼烧，闻气味
你的答案：[学生选择的答案]
请对照解析检查你的选择是否正确
题目解析
检验一氧化碳，应将气体通过灼热的氧化铜，观察黑色固体是否变红；分离饱和食盐水与沙子的混合物，应采用过滤的方法；除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙，应加入适量的碳酸钠。而鉴别羊毛和合成纤维，通过取样灼烧闻气味是最直接有效的方法，有烧焦羽毛气味的是羊毛。
进入下一关
第十一关
构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，请回答下列问题：
(1) 物质X的化学式为___________，Z处对应的物质类别是___________。
(2) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有很大差异，原因是___________。
(3) 将物质Y通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因___________。
提交答案
第十一关结果
你的答案
[学生填写的答案]
正确答案
(1) CO，盐
(2) 碳原子的排列方式不同
(3) CO + H O = H CO
题目解析
根据题目信息和化学知识分析得出答案。本题重点考察了碳元素的“价类二维图”及其在化学反应中的应用，需要准确掌握各类含碳物质的转化关系。
进入下一关
第十二关
题目描述：A~G是初中化学常见的物质，它们的类别和其中某种元素的化合价构建的相互关系如图1所示。它们之间反应及转化关系如图2所示。(图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化成另一种物质；部分反应物、生成物及反应条件已略去，所有反应均在溶液中进行，若物质是溶液，只考虑其溶质。)已知A中含有两种元素，B是黑色粉末状物质，C的水溶液呈蓝色，G与D为同一类物质且D 是炉具清洁剂的主要成分。请回答下列问题：
(1) 物质 B 的化学式：B___________
(2) 向C溶液中加入足量的D溶液，溶液颜色的变化为___________
(3) 写出D→F 的化学方程式___________
(4) G中金属元素的化合价为___________
(5) 下列有关叙述正确的是___________(填序号)。①A→C置换反应 ②A与B制氢气 ③三条线未画 ④E中元素比3:8或8:3
提交答案
第十二关结果
你的答案
（注：此处显示学生提交的答案，如未提交则显示“未作答”）
[学生填写的答案占位符]
正确答案
(1)CuO
(2)蓝色变为无色
(3)2NaOH + CO = Na CO + H O
(4)+1
(5)①③④
解析：
根据题目信息推断出各物质，进而得出答案。本题重点考察了物质的化学性质及相互转化关系。
进入下一关
第十三关
题目：某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、及其他不溶于酸的杂质，不溶于硫酸)制备胆矾的流程如图。
图1：制备胆矾工艺流程
图2：热重分析曲线
(1)焙烧前粉碎矿石的目的是
(2)“调节pH”时，铁元素全部生成沉淀，沉淀的化学式：
(3)反萃取后水相的主要成分为硫酸铜溶液，(填实验操作)，过滤，洗涤，干燥即可获得产品。
(4)则A点物质化学式为；该胆矾产品的纯度为(保留4位有效数字)。
提交答案
第十三关结果
题目 (1)
增大反应物的接触面积，加快反应速率
题目 (2)
Fe(OH)3
题目 (3)
蒸发浓缩，冷却结晶
题目 (4)
CuSO4·3H2O，98.75%
解析：根据题目信息分析得出答案，本题主要考察了化学反应速率影响因素、物质分离提纯及产率计算等知识点。
进入下一关
第十四关
抗酸药是一类弱碱性无机化合物，通过中和胃酸降低酸度。根据溶解性分为可溶性（如碳酸氢钠，起效快但短暂，产气）和不溶性（如氢氧化铝、氢氧化镁，作用持久）两类。兴趣小组用pH传感器研究了两种市售胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，实验数据如图所示。
(1) 根据短文，抗酸药呈__________(酸性/中性/碱性)。
(2) 以Al(OH) 为例，中和胃酸的化学方程式：_________________________
(3) 胃溃疡病人慎用碳酸氢钠的原因：_________________________
(4) 依据右图数据，氢氧化铝比碳酸氢钠的优点：_________________________
抗酸药pH变化实验数据图
提交答案
第十四关结果
题目 (1) 溶液性质：
碱性
题目 (2) 化学反应方程式：
Al(OH) + 3HCl = AlCl + 3H O
题目 (3) 碳酸氢钠禁忌原因：
与胃酸反应生成CO 气体，可能加重胃溃疡病情
题目 (4) 优势分析：
作用更持久，能使胃内pH值稳定在最佳范围
解析：本题考察了对化学信息的提取与分析能力。通过题目提供的背景信息和化学原理，结合酸碱中和反应及物质性质，可以准确推导出以上答案。
进入下一关
第十五关
题目：下列实验方案能达到实验目的的是___________。
A．验证铁、铜的金属活动性 —— 取少量 FeCl 溶液，插入铜丝
B．检验白醋具有酸性 —— 取样，滴入无色酚酞溶液
C．除去 CO 中少量的 CO —— 将混合气体点燃
D．鉴别 NaCl 溶液和 CaCl 溶液 ——
请在此处输入鉴别方法...
提交答案
第十五关结果
回答正确
你的答案
A; 加入适量的碳酸钠溶液
正确答案
A; 加入适量的碳酸钠溶液
题目解析
A. 验证铁、铜的金属活动性：取少量溶液，插入铜丝，铜丝表面无明显现象，说明铁的活动性比铜强，能达到实验目的。
B. 检验白醋具有酸性：取样滴入无色酚酞溶液，酚酞遇酸性溶液不变色，无法检验。
C. 除去CO中少量的CO ：混合气体点燃不可行，CO在CO 中无法燃烧。
D. 鉴别溶液：加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钙溶液，无明显现象的是氯化钠溶液。
进入下一关
第十六关
化学实验：粗盐提纯与操作分析
题目：某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂质)提纯实验。实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图。
(1) 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_______。
(2) 图中操作有错误是_______(填序号)。
(3) 操作④中，当观察到_______时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用是_______。
(4) 粗盐提纯实验的操作顺序为_______(填操作序号)，称量精盐并计算产率。
提交答案
第十六关结果
你的答案
[学生填写的答案]
请对照右侧正确答案进行检查
正确答案
(1) 加快溶解速率
(2) ②
(3) 蒸发皿中出现较多固体，搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4) ①⑤②③⑥④
解析：根据粗盐提纯实验的基本原理和关键数据控制点进行分析，明确各步骤操作的目的和先后顺序，从而得出正确答案。
进入下一关
第十七关
铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe O 、FeO和SiO ）制备化工原料铁红（Fe O ）的实验流程如下图所示。
(1) 酸溶时，Fe O 发生反应的化学方程式是________________________。
(2) 氧化时，反应温度不宜太高，原因可能是________________________。
(3) 过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是________________________。
(4) 兴趣小组用铁红制取铁触媒（Fe O ）进行探究。① 加热前通CH 的目的是_______、_______。
② 制取Fe O ，装置A应控制的适宜温度为_______。
③ 加热到650℃时，剩余固体为FeO和Fe O ，质量比m(FeO)：m(Fe O )＝_______。
提交答案
第十七关结果
你的答案
[学生填写的答案]
（系统自动记录作答情况）
正确答案与解析
1. 化学方程式：Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O
2. 温度控制原因：温度过高，过氧化氢会分解。
3. 洗涤检验：取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成即洗净。
4. 实验分析：①排尽空气防爆炸；②最佳温度600℃；③质量比9：29。
解析：本题重点考察对实验原理的理解和数据分析能力。关键在于掌握过氧化氢的不稳定性以及通过沉淀反应检验离子的方法，同时要注意实验装置中气体处理的安全性原则。
进入下一关
恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！

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