资源简介

7.3金属的冶炼与防护
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A．水结成冰，冰融化成水 B．酒精挥发，酒精燃烧
C．鸡蛋变臭，人体呼吸 D．铁生锈，电灯通电发光
2．研发稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的中国化学家是
A．闵恩泽 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．徐光宪
3．小泽同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持装置已略去），在完成气密性检查后加入药品，先点燃甲处酒精喷灯，一段时间后点燃乙处酒精灯。下列说法正确的是
A．为了处理尾气应在丁处接入A装置 B．实验过程中有液体流入烧杯戊中
C．丙试管可以防止空气进入使铜被氧化 D．实验中炭粉将氧化铜还原成铜
4．如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是
A．转化⑤一定会有气泡产生 B．转化③不能通过铁丝燃烧实现
C．转化④是高炉炼铁的主要原理 D．转化①②均可通过化合反应来实现
5．下列物质的用途中主要利用其化学性质的是
A．液氮用作制冷剂 B．铁粉用于食品中的“双吸剂”
C．钨丝用于白炽灯的灯丝 D．塑料用于电线的芯线外包装
6．在给定条件下，下列物质转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
7．符合如图所示的装置的选项是
说明有还原性 说明氧化产物是有效地防止了对空气的污染 既能说明有可燃性，又充分地利用了能源。
A． B． C． D．全部
8．下列实验能达到实验目的的是
A．探究二氧化碳能和水反应 B．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C．证明铁生锈的过程一定有氧气参加 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案（夹持装置已略去）不能达到目的的是
目的 A．比较白磷和红磷的着火点 B．探究甲烷中是否含元素 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
10．已知：。进行如下实验。
步骤1：将气体与在密闭容器中加热一段时间后得到、混合物。
步骤2：将“实验1”所得混合物分两等分，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀中，产生。
步骤3：另一份固体与足量的加热条件下充分反应，得到纯净的铁。
下列说法正确的是
A．“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为
B．“步骤1”生成的质量为
C．“步骤1”所得为
D．“步骤3”得到的的质量为
二、非选择题
11．“化”说金属
I.古代制金和铜
(1)战国《韩非子》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是_________。
(2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，涉及的反应原理为_________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.镁合金的前世今生
(3)发现镁：1792年，首次发现通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为_____。
(4)创造镁：汽车减重、提高燃油利用率的高要求迫使镁合金的发展，有储氢性能的新型镁铝合金材料的问世让镁更加耀眼。储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。
①镁铝合金硬度_________（填“大于”或“小于”）其纯金属的硬度。
②镁铝合金在储氢过程中发生________（填“物理”或“化学”）变化。
③该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是_______。
Ⅲ.高铁中的金属
高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，请根据图示回答下列问题：
(5)图1中标示的列车材料中，属于金属材料的是_______。
(6)建造高铁需要大量的钢铁。图2为模拟炼铁的装置（夹持仪器已省略），写出a中发生反应的化学方程式_______。
(7)高铁中某些部件需使用不锈钢，锰（Mn）、铬（Cr）是不锈钢的主要添加元素。
已知锰加入稀盐酸中有气泡产生，某化学小组为验证铜、锰、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验，实验所用试剂如下：
实验1：铁片、10%的稀硫酸
实验2：铁片、10%的硫酸铜溶液
实验3：铁片、10%的硝酸锰溶液
实验4：锰片、10%的硫酸铜溶液
能用于验证锰、铁、铜的金属活动性顺序的实验组合是_______（填标号）。
(8)科学写作
图中所示是防止钢铁生锈的常用方法，请分析其中的防锈原理，并简要说明为什么该原理能达到防锈的目的。要求：语言简洁、逻辑性强，字数在100字以内。
__________。
12．A~F是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分生成物及反应条件省略)。A是赤铁矿石的主要成分，B是一种有毒气体，C与F的组成元素相同，且C→E可用于实验室制取E。
(1)物质A的化学式为___________；物质B在生产生活中的一种用途是___________。
(2)反应②的基本反应类型为___________；反应③在点燃条件下的化学方程式为___________。
13．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为______。
(2)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下：
【查阅资料】a．锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为。
b．硫酸镍（化学式为）能溶于水。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称都是______。
②溶液B中除水外，还含有的成分有______（填化学式）。
③生成金属C的化学方程式是______。
④某化学小组在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：正确的有______。
A．滤液中一定含有
B．滤渣中一定含有，可能含有和
C．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是和
D．若向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，则滤液中一定不含NiSO4
14．阅读下列材料，回答相关问题。
石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。
石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧。
(1)依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。
①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于________（填字母）。
A．汽油的燃烧
B．空气中N2和O2高温下反应
②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为________。
(3)向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。
①稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为________。
②向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是________。
(4)输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有________（填字母）。
A．对石油进行脱水处理，去除石油中的水分
B．利用化学方法除去石油中残留的酸液
C．在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝
(5)中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。
制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是________。
15．自然界中以单质形式存在的金属是___________。
A．铁 B．锌 C．金 D．___________
16．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：
对实验进行分析并回答：
(1)给玻璃管加热的仪器名称_______，要用其______（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_______，观察到澄清石灰水的现象是_______ 。
(3)实验前：A、先“通入CO”与B、先“开始加热”的顺序是_______（选填“A”或者“B”）；这样操作的目的是：_______。
(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_______。
17．金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓
鞲（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是_____，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_____。
Ⅱ.探究金属的活动性
兴趣小组欲探究、、三种金属的活动性顺序，进行了如下图所示实验。
(2)进行实验前先将金属打磨干净的目的是_____。则甲中发生反应的化学方程式是_____，乙中的现象是_____，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是_____。
(3)除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的最少的试剂组合还有_____（写一种）。
(4)为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中存在的金属阳离子有_____（写离子符号）。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
(5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能有效防止钢铁锈蚀的原因是_____。
《7.3金属的冶炼与防护》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A B B D B C D
1．B
【详解】A、水结成冰由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化；冰融化成水由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
B、酒精的挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化；酒精的燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、鸡蛋变臭有菌类物质生成，有新物质生成，属于化学变化；人体呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、铁生锈的过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化；电灯通电发光的过程中只是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
2．D
【详解】A、闵恩泽主要贡献在石油化工催化领域，被誉为“中国催化剂之父”，与稀土分离无关，故不符合题意。
B、拉瓦锡是法国化学家，提出了氧化学说，测定空气组成，并非中国化学家，故不符合题意。
C、张青莲是中国化学家，主要贡献是测定相对原子质量，与稀土分离无关，故不符合题意。
D、徐光宪是中国稀土化学之父，研发了稀土分离的串级萃取技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位，故符合题意。
故选：D。
3．B
【详解】A、A装置是洗气装置，其中的氢氧化钠溶液可吸收尾气中的二氧化碳，但尾气中的一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，在丁处接入A装置不能用于处理尾气，不符合题意。
B、为处理尾气丁处应接入B装置，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过排出该装置中的液体收集CO，当丁处接入B装置时，气体进入B中会将液体压入烧杯戊中，符合题意。
C、丙试管是防止液体倒吸的装置，不符合题意。
D、实验中炭粉与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳将氧化铜还原成铜，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、转化⑤不一定会有气泡产生，可以通过铁与硫酸铜、氯化铜溶液反应实现，分别生成硫酸亚铁和铜、氯化亚铁和铜，故选项说法错误；
B、转化③是铁锈蚀生成铁锈，铁生锈属于缓慢氧化，不能通过铁燃烧实现，铁燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确；
C、转化④是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是高炉炼铁的主要反应，故选项说法正确；
D、转化①②可通过碳在氧气中燃烧、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳实现，均属于化合反应，转化①②均可通过化合反应来实现，故选项说法正确。
故选A。
5．B
【详解】A、液氮用作制冷剂，是因为液氮气化吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、铁粉与氧气和水接触时会生锈，则可用于食品中的“双吸剂”，该性质需要通过化学变化就能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；
C、钨丝熔点高，可用于白炽灯的灯丝，熔点属于物理性质，该选项不符合题意；
D、塑料用于电线的芯线外包装是利用塑料没有导电性，属于物理性质，该选项不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳需要点燃条件，选项中仅注明氧气，未提供点燃，故不能一步实现，不符合题意；
B、碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，条件Δ（加热）符合，能一步实现，符合题意；
C、水在二氧化锰催化下不能生成氧气，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳有还原性；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化后的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气。
故选：
8．B
【详解】A、瓶子变瘪只能说明二氧化碳溶于水或与水反应，使瓶内压强减小，但无法直接证明是二氧化碳与水发生了化学反应（溶解也会导致压强变化）。不能达到实验目的。
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，现象不同，能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响。能达到实验目的。
C、左边试管铁钉接触氧气和水，右边试管铁钉只接触氧气。左边铁钉生锈，右边不生锈，对比可知铁生锈需要水参与。不能证明铁生锈的过程一定有氧气参加。不能达到实验目的。
D、铜和稀硫酸不反应，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
故选B。
9．C
【详解】A、图中同一铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，即该实验能够比较白磷和红磷的着火点，选项正确；
B、点燃甲烷，在其火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成水，证明甲烷中含有氢元素，在其火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成二氧化碳，证明甲烷中含有碳元素，选项正确；
C、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳从烧杯中逸散到空气中，烧杯中物质的质量减少，托盘天平指针向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；
D、左侧量筒中的铁丝绒只能够接触氧气，不接触水，一段时间后铁丝绒不发生锈蚀，右侧量筒中的铁丝绒既能够接触氧气，还能够接触水分，一段时间后发生锈蚀，比较两个量筒内铁丝绒的锈蚀情况，说明铁锈蚀需要水分，一段时间后右侧量筒中形成的水柱的体积约占原空气体积的五分之一，选项正确，故选C。
10．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为，错误；
B、设“步骤1”生成H2O的质量为m。
，错误；
C、现将CO气体与42.8gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物25.6g，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀H2SO4中，产生0.2gH2。FexOy能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，得到纯净的铁。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
即12.8gFe、FexOy的混合物中铁的质量为5.6g，则FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g，42.8g氢氧化铁中铁元素的质量为；一份中铁元素质量为11.2g，则FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g，氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，FexOy中铁、氧原子的个数比为，则FexOy的化学式为FeO，错误；
D、另一份固体中含有7.2g FeO，与足量的CO加热条件下充分反应的化学方程式及其质量关系如下：
，正确。
故选D。
11．(1)金的化学性质稳定
(2)
(3)
(4) 大于 化学 防止镁铝与氧气反应
(5)铝合金、钢
(6)
(7)2、3、4
(8)将铁制成不锈钢改变了金属的组成和结构，组成和结构决定了物质的性质（或组成结构改变使性质改变）。因此可以达到防锈的目的。在钢铁制品表面刷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水，因为钢铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果，隔绝了氧气和水（或破坏了反应条件），反应就无法发生
【详解】（1）黄金能以单质形式存在于自然界的原因是：金的化学性质稳定，很难与其他物质反应；
（2）“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，涉及的反应原理为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为：；
（4）①合金比组成它的纯金属硬度大，故镁铝合金硬度大于其纯金属的硬度；
②镁铝合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。有新物质生成，属于化学变化；
③该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是防止镁铝与氧气反应；
（5）铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，它们均属于金属材料，合成橡胶属于合成材料，玻璃属于无机非金属材料；
（6）a中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（7）由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢元素前面。
实验1中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；
实验2中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；
实验3中，如果铁与硝酸锰不反应，无明显现象，说明锰比铁活泼，如果铁能与硝酸锰反应，表面有物质析出，说明铁比锰活泼；
实验4中，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，有红色固体析出，说明锰比铜活泼。
由实验1可得出金属活动性：Fe＞H，由实验2可得出金属活动性：Fe＞Cu，由实验3可得出铁和锰的金属活动性关系，由实验4可得出金属活动性：Mn＞Cu，故能用于验证锰、铁、铜的金属活动性顺序的实验组合是2、3、4；
（8）将铁制成不锈钢改变了金属的组成和结构，组成和结构决定了物质的性质（或组成结构改变使性质改变）。因此可以达到防锈的目的。在钢铁制品表面刷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水，因为钢铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果，隔绝了氧气和水（或破坏了反应条件），反应就无法发生。
12．(1) Fe2O3 作燃料(或冶炼金属等，合理即可)
(2) 分解反应 3Fe＋2O2Fe3O4
【分析】A~F是初中化学常见的物质。A是赤铁矿石的主要成分，则A是氧化铁；B是一种有毒气体，能和氧化铁反应，则B是一氧化碳；C与F的组成元素相同，C能转化成E和F，且C→E可用于实验室制取E，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则C是过氧化氢，E是氧气，F是水；氧化铁和一氧化碳反应的生成物D能和氧气反应，则D是铁；将答案代入原题，符合题意。
【详解】（1）物质A是氧化铁，化学式为Fe2O3；物质B是一氧化碳，生产生活中可用作燃料或用于冶炼金属等。
（2）反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应；反应③是铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
13．(1)
(2) 过滤 ZnSO4、NiSO4、H2SO4 AB
【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下CO和Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（2）①操作 I 和操作 Ⅱ 都是将固体和液体分离，名称是过滤。
②废旧电器含锌、铜、镍，加入过量稀硫酸，锌、镍与稀硫酸发生反应、，硫酸过量，所以溶液 B 中除水外，还含有ZnSO4、NiSO4、H2SO4。
③溶液 B 中含ZnSO4、NiSO4、H2SO4，加入适量锌粉，锌与NiSO4反应生成ZnSO4、Ni，化学方程式为。
④金属活动性Zn＞Ni＞(H)＞Cu，在NiSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜单质（），后与NiSO4反应生成硫酸锌和镍单质（）。根据锌粉的量，可分为五种情况。
ⅰ、锌粉不足，只与部分CuSO4反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸镍、硫酸铜，滤渣有铜，滤液呈蓝色；
ⅱ、锌粉刚好与CuSO4完全反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸镍，滤渣有铜，滤液呈绿色；
ⅲ、锌粉与部分NiSO4反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸镍，滤渣有镍、铜，滤液呈绿色；
ⅳ、锌粉刚好与NiSO4完全反应，此时滤液的溶质只有硫酸锌，滤渣有镍、铜，滤液呈无色；
ⅴ、锌粉过量，此时滤液的溶质只有硫酸锌，滤渣有镍、铜、锌，滤液呈无色。
A、滤液中一定有ZnSO4，该选项正确；
B、滤渣中一定含有Cu，可能含有Ni和Zn，该选项正确；
C、若滤液呈无色，则溶液的溶质只有ZnSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu和Ni，该选项错误；
D、若向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中一定含有Ni，但不能确定NiSO4是否反应完，则滤液中可能含有NiSO4，该选项错误。
故选AB。
14．(1)物理变化
(2) B
(3) 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大
(4)ABC
(5)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水
【详解】（1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程，没有生成新物质，属于物理变化。
（2）①空气中含有氮气和氧气，发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多，说明增多的NO主要来源于空气中N2和O2高温下反应，故选B。
②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知这两种气体是CO2、N2，则该反应的化学方程式为：。
（3）①稀盐酸与石灰石（主要成分是CaCO3）反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。
②石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是：稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。
（4）钢铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。
A、对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，有利于减缓管道腐蚀，A选项正确；
B、酸能与铁发生反应，利用化学方法除去石油中残留的酸液，有利于减缓管道腐蚀，B选项正确；
C、在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，可以避免管道接触水、氧气，有利于减缓管道腐蚀，C选项正确。
故选：ABC。
（5）步骤Ⅰ中，CO2、H2在催化剂作用下转化为CO，步骤Ⅱ中，CO、H2在催化剂作用下转化为(CH2)n。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知这两个步骤还会生成水，因此制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是：步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水。
15． C 银(合理即可)
【分析】金属在自然界中的存在形式取决于其化学活动性。
【详解】A、铁属于活泼金属易反应，以化合物形式存在；
B、锌属于活泼金属易反应，以化合物形式存在；
C、金化学性质稳定，常以单质形式存在；
D、银、铂化学性质稳定，常以单质形式存在。
故填C；银(合理即可)。
16．(1) 酒精喷灯 外焰
(2) 红色固体变黑色 澄清石灰水变浑浊
(3) A 排出装置中的空气
(4)除去反应剩余的CO
【详解】（1）根据图示可知，给给玻璃管加热的仪器为酒精喷灯，故填酒精喷灯；
火焰温度外焰＞内焰＞焰心，所以加热时使用外焰加热，故填外焰；
（2）一氧化碳和氧化铁（红色固体）在加热条件下反应生成二氧化碳气体和铁粉（黑色固体），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到玻璃管中红色固体变黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。故填红色固体变黑色；澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳在不纯净的情况下加热会发生爆炸危险，所以在实验过程中需要先通入一氧化碳气体，将装置中的气体排出后再加热。故填A；排出装置中的空气；
（4）一氧化碳具有毒性且是空气污染物，所以需要将未反应的一氧化碳点燃处理。故填除去反应剩余的CO。
17．(1) 使木炭充分燃烧 形成的合金熔点比锡的熔点低
(2) 除去金属表面的氧化物薄膜，防止其影响反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Ag＜Cu＜Al
(3)铝丝、银丝、硫酸铜溶液（合理即可）
(4)Zn2+、Fe2+/Fe2+、Zn2+
(5)使钢铁制品与氧气和水隔绝
【详解】（1）①鼓入足量空气的目的是使木炭充分燃烧，因为木炭充分燃烧能释放出更多的热量，从而提高炉温；
②一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，“点铅勾锡” 时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成的合金熔点比锡的熔点低；
（2）进行实验前先将金属打磨干净的目的是除去金属表面的氧化物薄膜，防止其影响反应；
甲中是铝与硫酸铜溶液反应，铝能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸铝，发生反应的化学方程式是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
乙中是铜与硝酸银溶液反应，铜能置换出硝酸银中的银，现象是铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色；
由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是Ag＜Cu＜Al；
（3）选取探究三种金属活动性顺序最少试剂组合的原理，“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属单质，以及活动性居中金属的盐溶液；“两盐夹一金”：选取活动性居中的金属单质，以及活动性最强和最弱金属的盐溶液；除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的最少的试剂组合还有铝丝、银丝、硫酸铜溶液；将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，说明铝的活动性大于铜；将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明铜的活动性大于银，从而得出三种金属活动性顺序；
（4）向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，锌活动性大于铁，铁的活动性大于银，所以铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁不与硝酸锌反应；由于铁过量，硝酸银完全反应，反应后溶液中存在的金属阳离子有Zn2+、Fe2+；
（5）“发蓝” 能有效防止钢铁锈蚀的原因是使钢铁制品与氧气和水隔绝；钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，致密的氧化膜阻止了氧气和水与钢铁接触，从而防止钢铁锈蚀。(共28张PPT)
7.3金属的冶炼与防护闯关课件
知识大挑战，等你来闯关！
核心考点
冶炼原理与防护措施
积分奖励
挑战成功赢取徽章
学习目标
掌握金属锈蚀防护
开始挑战 Start
闯关规则
题型概览
本课件包含选择题和填空题两种题型，旨在全方位考察学习成果。
选择题操作
点击选项进行选择，选中的选项会变色提示，确认后点击“提交答案”查看结果。
填空题操作
在输入框中填写答案，完成后点击“提交答案”按钮，系统将自动判定对错。
进阶流程
每完成一题即可点击“下一关”按钮进入挑战，连续通关可解锁成就奖励。
第一关
题目：前者属于物理变化，后者属于化学变化的是？
A.水结成冰，冰融化成水
B.酒精挥发，酒精燃烧
C.鸡蛋变臭，人体呼吸
D.铁生锈，电灯通电发光
提交答案
第一关结果
你的答案
C. 酒精挥发，冰雪融化
正确答案
B. 酒精挥发，酒精燃烧
解析：酒精挥发是物理变化（状态改变，无新物质生成），酒精燃烧是化学变化（生成二氧化碳和水）。
进入下一关
第二关
题目：研发稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的中国化学家是？
A. 闵恩泽
B. 拉瓦锡
C. 张青莲
D. 徐光宪
提交答案
点击选项进行选择，选中后背景将变为浅蓝色，确认无误后点击提交
第二关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. 徐光宪
解析
徐光宪是中国稀土化学之父，研发了稀土分离技术。他研发的串级萃取技术，使我国的稀土分离技术达到了世界领先水平，打破了国外的垄断。
进入下一关
第三关
题目：小泽同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验...下列说法正确的是？
A.为了处理尾气应在丁处接入A装置
B.实验过程中有液体流入烧杯戊中
C.丙试管可以防止空气进入使铜被氧化
D.实验中炭粉将氧化铜还原成铜
提交答案
第三关结果
你的答案
A. 无明显现象（假设错误选项）
正确答案
B. 实验过程中有液体流入烧杯戊中
解析：丁处接入B装置时，气体进入会将液体压入烧杯戊中。
进入下一关
第四关
题目：如图是以铁为核心的物质间的转化关系...下列说法错误的是？
A.转化⑤一定会有气泡产生
B.转化③不能通过铁丝燃烧实现
C.转化④是高炉炼铁的主要原理
D.转化①②均可通过化合反应来实现
提交答案
第四关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
A. 转化⑤一定会有气泡产生
解析
转化⑤不一定有气泡产生，例如铁与硫酸铜反应。
进入下一关
第五关
下列物质的用途中主要利用其化学性质的是？
A
液氮用作制冷剂
B
铁粉用于食品中的“双吸剂”
C
钨丝用于白炽灯的灯丝
D
塑料用于电线的芯线外包装
提交答案
第五关结果
你的答案
（学生未作答 / 选择错误选项）
正确答案
B. 铁粉用于食品中的“双吸剂”
解析：铁粉作为“双吸剂”利用的是其生锈的化学性质。铁粉能与空气中的氧气和水发生化学反应而生锈，从而达到保鲜的目的。
进入下一关
第六关
题目：在给定条件下，下列物质转化能一步实现的是？
A. CO → CO2 (仅氧气)
B. Cu2(OH)2CO3 → CuO (加热)
C. H2O → O2 (二氧化锰)
D. Fe → Fe2O3 (氧气)
提交答案
第六关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
B. Cu (OH) CO → CuO (加热)
题目解析
碱式碳酸铜（铜绿）在加热条件下可以分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
该反应方程式为：Cu (OH) CO △ 2CuO + H O + CO ↑
进入下一关
第七关
题目：符合如图所示的装置的选项是？（关于一氧化碳还原氧化铁实验）
A.说明 CO 有还原性
B.说明氧化产物是 CO
C.有效地防止了 CO 对空气的污染
D.既能说明 CO 有可燃性，又充分地利用了能源
提交答案
第七关结果
题目回顾：CO还原氧化铜实验装置
该实验装置设计精巧，不仅验证了CO的化学性质，还兼顾了环境友好。请分析该装置不能说明的CO性质是？
答案解析
该装置能说明CO有还原性（还原CuO）、可燃性（点燃尾气），产物是CO2（使石灰水变浑浊），并能处理尾气。因此选项D正确。
你的答案：C. 产物是CO2
正确答案：D. 全部
进入下一关
第八关
题目：下列实验能达到实验目的的是？
A. 探究二氧化碳能和水反应
B. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C. 证明铁生锈的过程一定有氧气参加
D. 验证质量守恒定律
提交答案
第八关结果
回答正确
你的答案：[学生选择的答案]
正确答案：B. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
解析：硫在空气和氧气中燃烧现象不同，能探究氧气浓度对反应的影响。
进入下一关
第九关
题目：下列实验方案（夹持装置已略去）不能达到目的的是？
A.比较白磷和红磷的着火点
B.探究甲烷中是否含氢元素
C.验证质量守恒定律
D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
提交答案
第九关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
C. 验证质量守恒定律
解析：
大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散，无法验证质量守恒定律。实验必须在密闭容器中进行才能确保准确性。
进入下一关
Q9
第十关
题目：已知某种铁的氧化物样品，进行如下实验...下列关于实验过程的说法正确的是？
A.“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为...（此处省略具体数值）
B.“步骤1”生成的FeO质量为...（此处省略具体数值）
C.“步骤1”所得为纯净物...（此处省略具体描述）
D.“步骤3”得到的Fe的质量为...（此处省略具体数值）
提交答案
第十关结果
你的答案
[学生选择的答案]
正确答案
D. “步骤3”得到的Fe的质量为...
解析：根据质量守恒定律计算得出步骤3得到的铁的质量。关键在于利用质量守恒定律，特别是铁元素在整个过程中的质量不变。
进入下一关
第十一关
I. 古代制金和铜：“真金不怕火炼”说明金的化学性质极其[ 稳定 ]；曾青涂铁涉及的反应是铁置换出硫酸铜中的铜，属于[ 置换 ]反应。
II. 镁合金的前世今生：镁合金被广泛应用于航空航天，其硬度一般比纯镁[ 大 ]；镁可以在氮气中燃烧，说明燃烧[ 不一定 ]需要氧气。
III. 高铁中的金属：高铁轨道铺设时利用铝热反应焊接钢轨，该反应属于[ 放热 ]反应；车体采用不锈钢等合金材料，主要是利用其[ 抗腐蚀 ]性能。
提交答案
第十一关结果
你的答案
铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
正确答案
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
解析：铁在空气中只能发生缓慢氧化（生锈），生成氧化铁；只有在纯氧中点燃才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。
进入下一关
第十二关
题目描述：
A~F是初中化学常见的物质。已知A是赤铁矿的主要成分，B是有毒气体，C与F组成元素相同，E常用于实验室制取F。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。
请回答：
1. 写出下列物质的化学式：
物质 A：
物质 B：
物质 C：
物质 E：
提交答案
第十二关结果
你的答案
未作答 / 错误答案示例
正确答案
A: Fe O (氧化铁) | B: CO (一氧化碳)
题目解析
这道推断题的突破口在于：A是赤铁矿的主要成分氧化铁(Fe O )，以及B是有毒气体一氧化碳(CO)。掌握了这些关键信息，结合物质转化关系，就能一步步推断出其他物质。
进入下一关
第十三关
题目：金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。请回答相关问题。
1. 工业炼铁的核心反应是一氧化碳还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式：
请在此处输入化学方程式...
2. 从废旧电器中回收金属时，为了分离不溶性杂质，通常需要进行的操作是：
请输入操作名称...
提交答案
恭喜完成所有挑战！
你真棒！继续努力学习化学知识吧！

展开更多......

收起↑