资源简介

化学参考答案：
BADDA ABDCD BBBB
15.【答案】（1）
（2） 两者均为非极性分子，根据相似相溶原理， 易溶于
（3） V 形 低于 （1 分） 分子间存在氢键，而 分子间不存在氢键
(4) -465 (5)任意温度
16．（1）阴极 N2+3H2O+6e-＝2NH3+3O2- （2）否
（3）玻璃搅拌器 （4）偏小 NaOH 固体溶解放热 （5） -55.2 kJ/mol
17.【答案】(1) (2)
(3)11
(4)CD (5) 正 (6)a=b>c (7)<
18.【答案】除备注外，每空 2 分
(1) 搅拌或适当升温、提高硫酸浓度等 （1 分）
(2) 金属离子会催化双氧水分解，降低
氧化效率，增加成本
(3) abc 2.82
(4)1：3
(5)
2Fe2++4H+Mn02=2Fe++Mn2++2H,0化学试卷
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量；H-1C12N-140-16Na-23C1-35.5
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是
A.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能
B,钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C.汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率
D.制作水果罐头时常加入一定量维生素C,是利用维生素C的还原性
2.下列物质属屈于强电解质的是
A.NaCl
B.Cu(OH),
C.SO,
D.CH,COOH
3.常温下，氨水中存在电离平衡：H,H,O、→H+OH,下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡正向移动，NH,H,0电离常数增大
B.向该溶液中加少量NH,C1固体，平衡正向移动
C.向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH,平衡逆向移动，c(OH)减小
D.通入少量HC气体，平衡正向移动，c(OH)减少
4.下列溶液因水解呈酸性的是
A.稀HSO4溶液B.NaHSO4溶液
C.NaCO,溶液
D.FeCl溶液
5.下列化学用语正确的是
A.NH,的VSEPR模型：
B.Cac,的电子式：[：C:]Ca2[:C:]
C.Cl中p-Po键的形成：
8…8-88
3d
4s
D.基态铜原子价电子的轨道表示式：
↑t4tt个
↑0
6.下列说法正确的是
A.SO号中O-S-O夹角比SO,中的小
B.常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水
C.酸性：CF3COOHD,甲醛(HCHO)分子中存在分子间氢键
7.下列有关热化学方程式的说法正确的是
第1页共6页
A.已知C(s)+O2(g)-C0z(g）△H=a kJ-mo1,2C(s)十Oz(g=2C0(g)△-b kJ-mol-,则2a>b
B.NH(g)+HCI(g)=NH4CI(s)在室温下能自发进行，说明该反应的△H<0
C.在稀溶液中，11 nol HC1与1 nol NaOH完全反应放出的热量等于1mol暗酸与1mol
NaOH完全反应放出的热量
D.甲烷的燃烧热△H=890.3kJol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJ-mol-1
8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH:OH(g)+H20(g=C0z(g+3H(g)△H=+49.0kJ.nol
②CH,oH(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,(g)）I=-1929.mor
下列说法正确的是
A.CHOH的燃烧热为192.9外Jmo1
能量个
反应物的CH,OHg)+H,O(g)
总能量
B.反应①中的能量变化如图所示
△H
生成物的
总能量
CO,(g)+3H2(g)
反应过有
C.CHOH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH,0H()+,0,(g)=C0,(g)+2H,(g)的△H>-12.9Jmol
9.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4QE4)2,所含的5种短周期主族元素在每
个周期均有分布，M与E为第VIA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周
期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.元素电负性：Y>E>Z
B.简单氢化物沸点：Y>E>M
C.第一电离能：Y>E>X
D.ME,和ME的空间结构均为平面三角形
10.把2.5molA和2.5molB混合，装入容积为2L的密闭容器里，发生反应：
3Ag)+B(g)一xC(g+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mo/L·s),
同时生成1molD,下列叙述错误的是
A.x=4
B.达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5
C.达到平衡时B的体积分数约为33%
D.该反应的平衡常数K8
11.一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的P℉C(g),发生反
应：5PF3C1(g)一3P℉5(g)+2PC1s(g)。下列情况能说明反应达到平衡状态的是()
A.混合气体的总压强不变
BP℉s的生成速率与P℉3C12的生成速率之比为3：5
C.混合气体的平均密度不变
D.PF5和PCls的物质的量之比不变
第2页共6页

展开更多......

收起↑