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四川省达州市（7+3）202-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2025九上·达州期末）警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的
A． B．
C． D．
2．（2025九上·达州期末）豆浆是人们常见的早餐之一，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是
A．冷水洗豆 B．磨豆成浆 C．过滤豆渣 D．柴火煮浆
3．（2025九上·达州期末）某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式为
B．该反应中只有氮元素化合价发生了变化
C．反应中各物质的质量比为4：6：5：6
D．反应的生成物均为无毒物质
4．（2025九上·达州期末）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
5．（2025九上·达州期末）下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．CO2+C=CO+O
6．（2025九上·达州期末）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒（含乙醇）能变醋体现乙醇的化学性质
B．铅能与醋酸发生化学反应
C．浮粉中铅元素的化合价为价
D．浮粉变铅白，固体质量增大
7．（2025九上·达州期末）今年全国低碳日的主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法或观念正确的是
A．随意焚烧废旧塑料 B．开发利用新能源减少碳排放
C．大量使用燃煤发电 D．大量砍伐树木修建独栋别墅
8．（2025九上·达州期末）取一定质量的碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应生成二氧化碳的质量为
A．1g B．2g C．3g D．4g
二、填空题（本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）
9．（2025九上·达州期末）化学用语是最简明的、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
（1）2个钠离子　 　；
（2）2个铜原子　 　；
（3）2个氮分子　 　；
（4）一氧化碳的化学式　 　。
10．（2025九上·达州期末）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______（填字母编号，下同）。
A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．门捷列夫
（2）氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
（3）铝原子的质子数为　 　。
（4）根据图2写出氟化钠的化学式　 　。
11．（2025九上·达州期末）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水，该物质的溶解能力随温度的升高而增大），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列各题。
（1）丁中溶质的质量为　 　g。
（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是　 　。
②丙中溶质与溶剂的质量比为　 　。
③乙中的溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0~t2时间内，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丙中溶液的质量
12．（2025九上·达州期末）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿：“其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，所用容器的孔径需　 　（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂　 　（选填“易”或“难”）溶于水，锡砂主要成分是SnO2，其中Sn的化合价为　 　。
（2）冶炼：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（bèi，指鼓入空气）熔化”。意思是SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体，该反应的化学方程式为　 　。
13．（2025九上·达州期末）A—F为初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，组成中只有碳、氢元素，其质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，F是难溶于水的白色固体，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列各题。
（1）A、E的化学式为　 　，　 　；B的相对分子质量为　 　。
（2）化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。C+E→D的反应中，　 　是氧化剂。
（3）F→D的化学方程式为　 　。
14．（2025九上·达州期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 2 8 12
反应后物质质量/g 4 16 X 2
（1）表中X的值为　 　。
（2）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为　 　（最简整数比）。
（3）该反应属于基本反应类型中的　 　（选填“化合反应”或“分解反应”）。
（4）当丁的质量为0时，甲的质量为　 　g。
三、实验题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
15．（2025九上·达州期末）下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列各题
（1）B装置中反应容器的名称是　 　。
（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气应选择的装置是　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（3）下图是利用收集的氧气和二氧化碳进行相应的性质实验。
①实验一：硫在氧气中剧烈燃烧，发出　 　色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为　 　。
②实验二：向装置中通入二氧化碳，甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变　 　色；丙处观察到的现象是　 　。
16．（2025九上·达州期末）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】①氧化钙能与水剧烈反应，生成能使无色酚酞试液变红的氢氧化钙。
②碳酸钙不能溶于水，也不与水反应。
（1）【猜想与假设】A.全部是碳酸钙；B.全部是氧化钙；C.　 　。
（2）【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，滴入2—3滴无色酚酞试液。 液体变　 　 说明固体成分中一定含有氧化钙。
②另取少量固体于另一试管中，滴加足量稀盐酸。 有气泡生成 说明固体成分中一定含有　 　。
（3）【实验结论】剩余固体成分应为猜想与假设中的　 　（选填“A”“B”或“C”）。
（4）【交流与反思】实验操作②中产生的气体是　 　，写出该气体的一种用途　 　。
四、计算题（本题1个小题，共8分）
17．（2025九上·达州期末）某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取50.0g洗净、粉碎后的石灰石样品放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸（不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其他杂质不参与反应），测得烧杯中剩余物质与加入盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列各题。
（1）从图像分析：石灰石中的碳酸钙恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为　 　g，此时，产生CO2的总质量为　 　g。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】强酸强碱具有强烈的腐蚀性，应该张贴腐蚀品的标签，故答案为：C.
【分析】根据强酸强碱具有腐蚀性属于腐蚀品进行分析。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、冷水泡豆的过程中豆子的形状发生了改变，但是没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、磨豆成浆的过程中豆子的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、过滤豆渣的过程中固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、柴火煮浆过程中发生了木柴的燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
3．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由微观示意图可知该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水，化学方程式为，故A选项说法正确；
B、根据该反应的化学方程式可知反应前氮元素化合价为-3价和+2价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，单质化合价为0所以反应后氮元素化合价为0，氢元素为+1价，氧元素为-2价，因此反应前后只有氮元素化合价发生了改变，故B选项说法正确；
C、由该反应的化学方程式可知反应中各物质的质量比为（4x17）：（6x30）：（5x28）：（6x18）=17：45：35：27，故C选项说法不正确；
D、该反应的生成物为氮气和水，均是无毒物质，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据该反应的微观示意图进行分析；
B、根据反应前后各元素化合价进行分析；
C、根据该反应的化学方程式进行分析；
D、根据该反应的生成物为氮气和水进行分析。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项中化学式书写正确，沉淀符号标注正确，而且符合质量守恒定律，故A选项化学方程式书写正确；
B、氢气和氧气在点燃条件下生成水，选项中没有标注反应条件，而且气体符号标注不正确，反应物无需标注气体符号，故B选项化学方程式书写不正确；
C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠化学式为：Na2SO4，选项中化学方程式书写错误，故C选项化学方程式书写不正确；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，选项中生成物种类错误，反应条件未标注，故D选项化学方程式书写不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水以及质量守恒定律进行分析；
B、根据氢气和氧气在点燃条件下生成水以及气体符号的标注条件进行分析；
C、根据硫酸钠化学式为：Na2SO4进行分析；
D、根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、需要发生化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，酒（含乙醇）能变醋这一性质需要发生化学变化才能表现出来，是酒精的化学性质，故A选项说法正确；
B、铅与醋反应生成铅霜，实际上是铅与醋中的醋酸发生反应，故B选项说法正确；
C、浮粉为，其中铅元素显+2价，碳酸根整体显-2价，故C选项说法正确；
D、加热浮粉（）得铅白（PbO）固体，浮粉由铅、碳、氧三种元素组成，铅白只由铅、氧两种元素组成，由质量守恒定律可知，变成铅白后，质量会减少，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据需要发生化学变化才能表现出来的性质属于化学性质进行分析；
B、根据铅与醋反应生成铅霜进行分析；
C、根据浮粉为进行分析；
D、根据浮粉和铅白的元素组成以及质量守恒定律进行分析。
7．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、随意焚烧废旧塑料会产生空气污染物排放到空气中，故A选项做法不正确；
B、开发利用新能源可以减少传统化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故B选项做法正确；
C、大量使用燃煤发电会产生大量二氧化碳，不符合低碳理念，故C选项做法不正确；
D、植物光合作用可以吸收二氧化碳，大量砍伐树木修建独栋别墅不利于空气中二氧化碳的吸收，故D选项做法不正确；
故答案为：B.
【分析】根据保护环境的做法措施进行分析。
8．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，那么钙元素的质量为：8gx50%=4g，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，那么碳酸钙中钙元素的质量也为4g，那么碳酸钙的质量为：4g100%）=10g，化学反应前后，物质的总质量保持不变，反应后剩余固体质量为8g，比反应前总质量10g少了，这是因为该反应生成了二氧化碳气体逸散到了空气中，并且生成的二氧化碳的质量为反应前后固体质量的差值，即生成二氧化碳的质量为：10g-8g=2g，故答案为：B.
【分析】先根据题干信息得到钙元素的质量为4g，再根据质量守恒定律得到碳酸钙中钙元素质量也为4g，接着根据化合物的质量=化合物中某元素质量该元素的质量分数得到碳酸钙的质量，最后再次根据质量守恒定律得到生成的二氧化碳的质量。
9．【答案】（1）2Na+
（2）2Cu
（3）2N2
（4）CO
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，数字为1时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此2个钠离子表示为2Na+，故答案为：2Na+；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铜原子表示为2Cu，故答案为：2Cu；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故答案为：2N2；
（4）一氧化碳的化学式为CO，故答案为：CO。
【分析】（1）根据离子的表示方法来回答；
（2）根据原子的表示方法来回答；
（3）根据分子的表示方法来回答；
（4）根据一氧化碳写作CO来回答。
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个铜原子表示为2Cu；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为2N2；
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。一氧化碳的化学式为CO。
10．【答案】（1）D
（2）B
（3）13
（4）NaF
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，故答案为：D；
（2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故答案为：B；
（3）由图示可知铝的原子序数为13，在原子中，质子数=原子序数，那么铝原子的质子数也为13，故答案为：13；
（4）由图2可知氟的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学变化中容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，则氟元素在化合物中通常显-1价；钠的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学变化中容易失去1个电子达到8电子的稳定结构，则钠元素在化合物中通常显+1价；化合物中元素正负化合价之和为0，氟化钠中氟元素显-1价，钠元素显+1价，设氟化钠的化学式为NaxFy，则，解得x∶y=1∶1，则氟化钠的化学式为NaF，故答案为：NaF。
【分析】（1）根据门捷列夫编制了第一张元素周期表来回答；
（2）根据元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称来回答；
（3）根据铝的原子序数为13以及原子中质子数=原子序数来回答；
（4）根据氟原子和钠原子的原子结构示意图推断出化合物中氟元素和钠元素的化合价分别为-1价和+1价，再根据化合物中各元素化合价代数和为0的到氟化钠的化学式。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，故选D。
（2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，氢元素与氧元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故选B。
（3）根据图1，铝的原子序数为13，原子的质子数等于核原子序数，可知铝原子的质子数为13。
（4）根据图2，氟的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学变化中容易得到1个电子，则氟元素在化合物中通常显-1价；钠的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学变化中容易失去1个电子，则钠元素在化合物中通常显+1价。化合物中元素正负化合价之和为0，氟化钠中氟元素显-1价，钠元素显+1价，设氟化钠的化学式为NaxFy，则，解得x∶y=1∶1，则氟化钠的化学式为NaF。
11．【答案】（1）16
（2）t1；11：10；不饱和；A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）根据图示可知，此过程中加入固体M的质量=30g+30g=60g，降到20℃时，析出44g固体，丁中溶质的质量=60g-44g=16g，故答案为：16；
（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，所以当温度降低时，饱和溶液中会析出晶体，从而使溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1，故答案为：t1；
②t1时，烧杯内液体的质量最大，而由过程图可知丙是液体质量最大的，那么丙中溶液质量为105g，其中水为50g，那么丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11：10，故答案为：11：10；
③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液，故答案为：不饱和；
④A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，正确；
B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，溶液质量也不在改变，所以c点表示丁中溶液的质量，不是丙的质量，正确；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据图中数据分析回答；
（2）①根据固体M的溶解度随温度的降低而减小以及图示折线图分析回答；
②根据t1时以及丙中溶液质量最大分析回答；
③根据②中分析得到60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M来回答；
④A、根据b点到c点析出溶质但溶剂质量不变进行分析；
B、根据固体M的溶解度随温度的降低而减小进行分析。
（1）根据图示可知，此过程中加入固体M的质量=30g+30g=60g，降到20℃时，析出44g固体，丁中溶质的质量=60g-44g=16g；
（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1；
②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11：10；
③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液；
④A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，正确；
B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，不是丙的质量，正确。
故选AB。
12．【答案】（1）小于；难；+4
（2）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，以保留锡砂颗粒，滤去水和其他较小颗粒的杂质；锡砂主要成分为SnO2，难溶于水； SnO2中氧元素的化合价为-2价，设Sn的化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以SnO2中Sn的化合价为+4价，故答案为：小于、难、+4；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以该有毒气体为CO，即SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式是：，故答案为：。
【分析】（1）根据容器是为了除去水和其他较小颗粒的杂质的到锡砂颗粒回答第一个空，根据锡砂难溶于水回答第二个空，根据氧元素显-2价以及化合物中各元素化合价代数和为0回答第三个空；
（2）根据质量守恒定律分析回答。
（1）水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，以保留锡砂颗粒，滤去水和其他较小颗粒的杂质；锡砂主要成分为SnO2，难溶于水； SnO2中氧元素的化合价为-2价，设Sn的化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以SnO2中Sn的化合价为+4价；
（2）SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体一氧化碳，反应的化学方程式是：.。
13．【答案】（1）CH4；O2；18
（2）氧气
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A是天然气的主要成分，组成中只有碳、氢元素，其质量比为3：1，则A是甲烷；A（甲烷）在空气中不完全燃烧，生成B、C、D，生成物中C和D的元素组成相同，且D能与澄清石灰水反应生成F，则C是一氧化碳，D是二氧化碳，B是水；F是难溶于水的白色固体，D能与澄清石灰水反应生成F，则F是碳酸钙，C（一氧化碳）能与E反应生成D（二氧化碳），且B（水）通电后生成E，则E是氧气；
（1）由上述分析可知，A是甲烷（CH4），E是氧气（O2）；B是水（H2O），其相对分子质量为，故答案为：CH4、O2、18；
（2）化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂；C是一氧化碳，E是氧气，D是二氧化碳，C+E→D的化学方程式为；化合物中元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，反应前CO中C显+2价、O显-2价，O2中O显0价，反应后CO2中C显+4价、O显-2价，可知反应后氧气中O元素的化合价降低，则E（氧气）是该反应的氧化剂，故答案为：氧气；
（3）F（碳酸钙）→D（二氧化碳）的化学方程式可以是：或等，故答案为：（或，合理即可）。
【分析】先根据题干信息以及各物质之间的反应关系分析得到各物质；
（1）根据A是甲烷、E是氧气，B是水来回答；
（2）根据化学变化中元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂以及该反应是：来回答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式或碳酸钙高温分解的生成二氧化碳的化学方程式来回答。
（1）根据分析，A是甲烷（CH4），E是氧气（O2）；
B是水（H2O），其相对分子质量为。
（2）化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。C是一氧化碳，E是氧气，D是二氧化碳，C+E→D的化学方程式为；化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0，反应前CO中C显+2价、O显-2价，O2中O显0价，反应后CO2中C显+4价、O显-2价，可知反应后氧气中O元素的化合价降低，则E（氧气）是该反应的氧化剂。
（3）F（碳酸钙）→D（二氧化碳）的化学方程式可以是：、等。
14．【答案】（1）8
（2）2：5
（3）化合反应
（4）3.2
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可是化学反应前后物质总质量保持不变，所以反应后丙的质量8g+2g+8g+12g-4g-16g-2g=8g，即X=8，故答案为：8；
（2）反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，所以参加反应的甲的质量为4g；反应前后丁的质量减少了12g-2g=10g，所以参加反应的丁的质量为10g，因此参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4：10=2：5，故答案为：2：5；
（3）分析表中数据可以发现，甲、丁反应前后质量减少了，所以是反应物；乙反应前后质量增加了，所以乙是生成物，丙反应前后质量不变，所以丙可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，即该反应是甲和丁生成乙的反应，反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，故答案为：化合反应；
（4）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5，12g丁完全反应时，参加反应的甲的质量为，则剩余甲的质量为，故答案为：3.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量保持不变分析回答；
（2）根据表格中数据计算回答；
（3）先根据反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量保持不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质得到该反应是甲和丁生成乙的反应，然后再根据化合反应和分解反应的定义来回答；
（4）根据参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5计算回答。
（1）由分析可知，丙的质量不变，表中X的值为8；
（2）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5；
（3）由分析可知，该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应；
（4）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5，12g丁完全反应时，参加反应的甲的质量为，则剩余甲的质量为。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）BC；
（3）蓝紫；；红；蜡烛由下向上依次熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图可知，B装置中反应容器的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶。
（2）过氧化氢制氧气化学方程式：，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即选择装置B；氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置可用排水法，或向上排空气法，但若要制取干燥的氧气应选择向上排空气法，即选择C装置，故答案为：BC、；
（3）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式：，现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体，故答案为：蓝紫、；
②二氧化碳会与水反应生成碳酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故丙处观察到的现象是蜡烛由下向上依次熄灭，故答案为：红、蜡烛由下向上依次熄灭。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性以及题目要求选择收集装置，根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气写出化学方程式；
（3）①根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰生成二氧化硫来回答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使紫色石蕊变红以及蜡烛密度比空气大不燃烧也不支持燃烧来回答。
（1）由图可知，B装置中反应容器的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）过氧化氢制氧气化学方程式：，溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气，不需要加热，选用不加热的固液不加热型发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置可用排水法，或向上排空气法，制取干燥的氧气用向上排空气法，故填：BC；。
（3）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式：，现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。故填：蓝紫；。
②二氧化碳会与水反应生成碳酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故丙处观察到的现象是蜡烛由下向上依次熄灭，故填：蓝紫；蜡烛由下向上依次熄灭。
16．【答案】（1）碳酸钙和氧化钙的混合物
（2）红；碳酸钙
（3）C
（4）二氧化碳；灭火（或做气体肥料或固体用于人工增雨）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，只是加热了一段时间，可能并未完全分解，故剩余固体还可能是碳酸钙和氧化钙的混合物，故答案为：碳酸钙和氧化钙的混合物；
（2）由结论固体成分中一定含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，可以使无色酚酞变红，故取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，可以观察到溶液变红；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳），故答案为：红、碳酸钙；
（3）由（2）可知剩余固体中有氧化钙和碳酸钙，与猜想与假设的C相符，故答案为：C；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以气体是二氧化碳，二氧化碳的主要用途为：灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等，故答案为美：二氧化碳、灭火（或做气体肥料或固体用于人工增雨）。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙，若碳酸钙未完全反应，那么剩余固体中既有碳酸钙又有氧化钙来回答；
（2）根据氧化钙能与水剧烈反应，生成能使无色酚酞试液变红的氢氧化钙回答第一个空，根据碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳生成回答第二个空；
（3）根据（2）的实验结论来回答；
（4）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体以及二氧化碳的用途来回答。
（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，只是加热了一段时间，可能并未完全分解，故剩余固体还可能是碳酸钙和氧化钙的混合物；
（2）由结论固体成分中一定含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳）；
（3）实验结论：有氧化钙和碳酸钙，所以剩余固体成分应为猜想与假设中的C。
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。所以气体是二氧化碳。二氧化碳的主要用途为：灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等。
17．【答案】（1）100.0；17.6
（2）解：石灰石中碳酸钙的质量分数为x。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由曲线图可知，在加入100.0g盐酸后，再加入50.0g盐酸烧杯中剩余物质增加质量也为50.0g，说明在加入100.0g盐酸后再加入盐酸不发生反应，即加入100.0g盐酸时恰好完全反应；由质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量保持不变，所以生成的二氧化碳的质量就是固体和液体混合物减少的质量，即二氧化碳质量是50.0g+100.0g-132.4g=17.6g；
【分析】（1）根据图示数据以及质量守恒定律分析回答；
（2）先设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，接着再对应的物质下面写上相对分子质量乘以化学计量数的值以及实际质量，列比例式，求解x。
（1）根据曲线图可知，在加入100.0g盐酸后，再加入50.0g盐酸烧杯中剩余物质增加质量也为50.0g，说明加入100.0g盐酸时恰好完全反应；根据质量守恒定律反应后只生成了二氧化碳一种气体，故二氧化碳质量是50.0g+100.0g-132.4g=17.6g；
（2）详解见答案。
1 / 1四川省达州市（7+3）202-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2025九上·达州期末）警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】强酸强碱具有强烈的腐蚀性，应该张贴腐蚀品的标签，故答案为：C.
【分析】根据强酸强碱具有腐蚀性属于腐蚀品进行分析。
2．（2025九上·达州期末）豆浆是人们常见的早餐之一，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是
A．冷水洗豆 B．磨豆成浆 C．过滤豆渣 D．柴火煮浆
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、冷水泡豆的过程中豆子的形状发生了改变，但是没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、磨豆成浆的过程中豆子的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、过滤豆渣的过程中固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、柴火煮浆过程中发生了木柴的燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
3．（2025九上·达州期末）某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式为
B．该反应中只有氮元素化合价发生了变化
C．反应中各物质的质量比为4：6：5：6
D．反应的生成物均为无毒物质
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由微观示意图可知该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水，化学方程式为，故A选项说法正确；
B、根据该反应的化学方程式可知反应前氮元素化合价为-3价和+2价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，单质化合价为0所以反应后氮元素化合价为0，氢元素为+1价，氧元素为-2价，因此反应前后只有氮元素化合价发生了改变，故B选项说法正确；
C、由该反应的化学方程式可知反应中各物质的质量比为（4x17）：（6x30）：（5x28）：（6x18）=17：45：35：27，故C选项说法不正确；
D、该反应的生成物为氮气和水，均是无毒物质，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据该反应的微观示意图进行分析；
B、根据反应前后各元素化合价进行分析；
C、根据该反应的化学方程式进行分析；
D、根据该反应的生成物为氮气和水进行分析。
4．（2025九上·达州期末）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
5．（2025九上·达州期末）下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．CO2+C=CO+O
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项中化学式书写正确，沉淀符号标注正确，而且符合质量守恒定律，故A选项化学方程式书写正确；
B、氢气和氧气在点燃条件下生成水，选项中没有标注反应条件，而且气体符号标注不正确，反应物无需标注气体符号，故B选项化学方程式书写不正确；
C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠化学式为：Na2SO4，选项中化学方程式书写错误，故C选项化学方程式书写不正确；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，选项中生成物种类错误，反应条件未标注，故D选项化学方程式书写不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水以及质量守恒定律进行分析；
B、根据氢气和氧气在点燃条件下生成水以及气体符号的标注条件进行分析；
C、根据硫酸钠化学式为：Na2SO4进行分析；
D、根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析。
6．（2025九上·达州期末）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒（含乙醇）能变醋体现乙醇的化学性质
B．铅能与醋酸发生化学反应
C．浮粉中铅元素的化合价为价
D．浮粉变铅白，固体质量增大
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、需要发生化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，酒（含乙醇）能变醋这一性质需要发生化学变化才能表现出来，是酒精的化学性质，故A选项说法正确；
B、铅与醋反应生成铅霜，实际上是铅与醋中的醋酸发生反应，故B选项说法正确；
C、浮粉为，其中铅元素显+2价，碳酸根整体显-2价，故C选项说法正确；
D、加热浮粉（）得铅白（PbO）固体，浮粉由铅、碳、氧三种元素组成，铅白只由铅、氧两种元素组成，由质量守恒定律可知，变成铅白后，质量会减少，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据需要发生化学变化才能表现出来的性质属于化学性质进行分析；
B、根据铅与醋反应生成铅霜进行分析；
C、根据浮粉为进行分析；
D、根据浮粉和铅白的元素组成以及质量守恒定律进行分析。
7．（2025九上·达州期末）今年全国低碳日的主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法或观念正确的是
A．随意焚烧废旧塑料 B．开发利用新能源减少碳排放
C．大量使用燃煤发电 D．大量砍伐树木修建独栋别墅
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、随意焚烧废旧塑料会产生空气污染物排放到空气中，故A选项做法不正确；
B、开发利用新能源可以减少传统化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故B选项做法正确；
C、大量使用燃煤发电会产生大量二氧化碳，不符合低碳理念，故C选项做法不正确；
D、植物光合作用可以吸收二氧化碳，大量砍伐树木修建独栋别墅不利于空气中二氧化碳的吸收，故D选项做法不正确；
故答案为：B.
【分析】根据保护环境的做法措施进行分析。
8．（2025九上·达州期末）取一定质量的碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应生成二氧化碳的质量为
A．1g B．2g C．3g D．4g
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，那么钙元素的质量为：8gx50%=4g，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，那么碳酸钙中钙元素的质量也为4g，那么碳酸钙的质量为：4g100%）=10g，化学反应前后，物质的总质量保持不变，反应后剩余固体质量为8g，比反应前总质量10g少了，这是因为该反应生成了二氧化碳气体逸散到了空气中，并且生成的二氧化碳的质量为反应前后固体质量的差值，即生成二氧化碳的质量为：10g-8g=2g，故答案为：B.
【分析】先根据题干信息得到钙元素的质量为4g，再根据质量守恒定律得到碳酸钙中钙元素质量也为4g，接着根据化合物的质量=化合物中某元素质量该元素的质量分数得到碳酸钙的质量，最后再次根据质量守恒定律得到生成的二氧化碳的质量。
二、填空题（本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）
9．（2025九上·达州期末）化学用语是最简明的、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
（1）2个钠离子　 　；
（2）2个铜原子　 　；
（3）2个氮分子　 　；
（4）一氧化碳的化学式　 　。
【答案】（1）2Na+
（2）2Cu
（3）2N2
（4）CO
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，数字为1时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此2个钠离子表示为2Na+，故答案为：2Na+；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铜原子表示为2Cu，故答案为：2Cu；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故答案为：2N2；
（4）一氧化碳的化学式为CO，故答案为：CO。
【分析】（1）根据离子的表示方法来回答；
（2）根据原子的表示方法来回答；
（3）根据分子的表示方法来回答；
（4）根据一氧化碳写作CO来回答。
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个铜原子表示为2Cu；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为2N2；
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。一氧化碳的化学式为CO。
10．（2025九上·达州期末）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______（填字母编号，下同）。
A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．门捷列夫
（2）氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
（3）铝原子的质子数为　 　。
（4）根据图2写出氟化钠的化学式　 　。
【答案】（1）D
（2）B
（3）13
（4）NaF
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，故答案为：D；
（2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故答案为：B；
（3）由图示可知铝的原子序数为13，在原子中，质子数=原子序数，那么铝原子的质子数也为13，故答案为：13；
（4）由图2可知氟的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学变化中容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，则氟元素在化合物中通常显-1价；钠的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学变化中容易失去1个电子达到8电子的稳定结构，则钠元素在化合物中通常显+1价；化合物中元素正负化合价之和为0，氟化钠中氟元素显-1价，钠元素显+1价，设氟化钠的化学式为NaxFy，则，解得x∶y=1∶1，则氟化钠的化学式为NaF，故答案为：NaF。
【分析】（1）根据门捷列夫编制了第一张元素周期表来回答；
（2）根据元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称来回答；
（3）根据铝的原子序数为13以及原子中质子数=原子序数来回答；
（4）根据氟原子和钠原子的原子结构示意图推断出化合物中氟元素和钠元素的化合价分别为-1价和+1价，再根据化合物中各元素化合价代数和为0的到氟化钠的化学式。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，故选D。
（2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，氢元素与氧元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故选B。
（3）根据图1，铝的原子序数为13，原子的质子数等于核原子序数，可知铝原子的质子数为13。
（4）根据图2，氟的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学变化中容易得到1个电子，则氟元素在化合物中通常显-1价；钠的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学变化中容易失去1个电子，则钠元素在化合物中通常显+1价。化合物中元素正负化合价之和为0，氟化钠中氟元素显-1价，钠元素显+1价，设氟化钠的化学式为NaxFy，则，解得x∶y=1∶1，则氟化钠的化学式为NaF。
11．（2025九上·达州期末）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水，该物质的溶解能力随温度的升高而增大），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列各题。
（1）丁中溶质的质量为　 　g。
（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是　 　。
②丙中溶质与溶剂的质量比为　 　。
③乙中的溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0~t2时间内，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丙中溶液的质量
【答案】（1）16
（2）t1；11：10；不饱和；A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）根据图示可知，此过程中加入固体M的质量=30g+30g=60g，降到20℃时，析出44g固体，丁中溶质的质量=60g-44g=16g，故答案为：16；
（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，所以当温度降低时，饱和溶液中会析出晶体，从而使溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1，故答案为：t1；
②t1时，烧杯内液体的质量最大，而由过程图可知丙是液体质量最大的，那么丙中溶液质量为105g，其中水为50g，那么丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11：10，故答案为：11：10；
③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液，故答案为：不饱和；
④A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，正确；
B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，溶液质量也不在改变，所以c点表示丁中溶液的质量，不是丙的质量，正确；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据图中数据分析回答；
（2）①根据固体M的溶解度随温度的降低而减小以及图示折线图分析回答；
②根据t1时以及丙中溶液质量最大分析回答；
③根据②中分析得到60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M来回答；
④A、根据b点到c点析出溶质但溶剂质量不变进行分析；
B、根据固体M的溶解度随温度的降低而减小进行分析。
（1）根据图示可知，此过程中加入固体M的质量=30g+30g=60g，降到20℃时，析出44g固体，丁中溶质的质量=60g-44g=16g；
（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1；
②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11：10；
③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液；
④A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，正确；
B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，不是丙的质量，正确。
故选AB。
12．（2025九上·达州期末）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿：“其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，所用容器的孔径需　 　（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂　 　（选填“易”或“难”）溶于水，锡砂主要成分是SnO2，其中Sn的化合价为　 　。
（2）冶炼：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（bèi，指鼓入空气）熔化”。意思是SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）小于；难；+4
（2）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，以保留锡砂颗粒，滤去水和其他较小颗粒的杂质；锡砂主要成分为SnO2，难溶于水； SnO2中氧元素的化合价为-2价，设Sn的化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以SnO2中Sn的化合价为+4价，故答案为：小于、难、+4；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以该有毒气体为CO，即SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式是：，故答案为：。
【分析】（1）根据容器是为了除去水和其他较小颗粒的杂质的到锡砂颗粒回答第一个空，根据锡砂难溶于水回答第二个空，根据氧元素显-2价以及化合物中各元素化合价代数和为0回答第三个空；
（2）根据质量守恒定律分析回答。
（1）水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，以保留锡砂颗粒，滤去水和其他较小颗粒的杂质；锡砂主要成分为SnO2，难溶于水； SnO2中氧元素的化合价为-2价，设Sn的化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以SnO2中Sn的化合价为+4价；
（2）SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体一氧化碳，反应的化学方程式是：.。
13．（2025九上·达州期末）A—F为初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，组成中只有碳、氢元素，其质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，F是难溶于水的白色固体，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列各题。
（1）A、E的化学式为　 　，　 　；B的相对分子质量为　 　。
（2）化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。C+E→D的反应中，　 　是氧化剂。
（3）F→D的化学方程式为　 　。
【答案】（1）CH4；O2；18
（2）氧气
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A是天然气的主要成分，组成中只有碳、氢元素，其质量比为3：1，则A是甲烷；A（甲烷）在空气中不完全燃烧，生成B、C、D，生成物中C和D的元素组成相同，且D能与澄清石灰水反应生成F，则C是一氧化碳，D是二氧化碳，B是水；F是难溶于水的白色固体，D能与澄清石灰水反应生成F，则F是碳酸钙，C（一氧化碳）能与E反应生成D（二氧化碳），且B（水）通电后生成E，则E是氧气；
（1）由上述分析可知，A是甲烷（CH4），E是氧气（O2）；B是水（H2O），其相对分子质量为，故答案为：CH4、O2、18；
（2）化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂；C是一氧化碳，E是氧气，D是二氧化碳，C+E→D的化学方程式为；化合物中元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，反应前CO中C显+2价、O显-2价，O2中O显0价，反应后CO2中C显+4价、O显-2价，可知反应后氧气中O元素的化合价降低，则E（氧气）是该反应的氧化剂，故答案为：氧气；
（3）F（碳酸钙）→D（二氧化碳）的化学方程式可以是：或等，故答案为：（或，合理即可）。
【分析】先根据题干信息以及各物质之间的反应关系分析得到各物质；
（1）根据A是甲烷、E是氧气，B是水来回答；
（2）根据化学变化中元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂以及该反应是：来回答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式或碳酸钙高温分解的生成二氧化碳的化学方程式来回答。
（1）根据分析，A是甲烷（CH4），E是氧气（O2）；
B是水（H2O），其相对分子质量为。
（2）化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。C是一氧化碳，E是氧气，D是二氧化碳，C+E→D的化学方程式为；化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0，反应前CO中C显+2价、O显-2价，O2中O显0价，反应后CO2中C显+4价、O显-2价，可知反应后氧气中O元素的化合价降低，则E（氧气）是该反应的氧化剂。
（3）F（碳酸钙）→D（二氧化碳）的化学方程式可以是：、等。
14．（2025九上·达州期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 2 8 12
反应后物质质量/g 4 16 X 2
（1）表中X的值为　 　。
（2）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为　 　（最简整数比）。
（3）该反应属于基本反应类型中的　 　（选填“化合反应”或“分解反应”）。
（4）当丁的质量为0时，甲的质量为　 　g。
【答案】（1）8
（2）2：5
（3）化合反应
（4）3.2
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可是化学反应前后物质总质量保持不变，所以反应后丙的质量8g+2g+8g+12g-4g-16g-2g=8g，即X=8，故答案为：8；
（2）反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，所以参加反应的甲的质量为4g；反应前后丁的质量减少了12g-2g=10g，所以参加反应的丁的质量为10g，因此参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4：10=2：5，故答案为：2：5；
（3）分析表中数据可以发现，甲、丁反应前后质量减少了，所以是反应物；乙反应前后质量增加了，所以乙是生成物，丙反应前后质量不变，所以丙可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，即该反应是甲和丁生成乙的反应，反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，故答案为：化合反应；
（4）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5，12g丁完全反应时，参加反应的甲的质量为，则剩余甲的质量为，故答案为：3.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量保持不变分析回答；
（2）根据表格中数据计算回答；
（3）先根据反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量保持不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质得到该反应是甲和丁生成乙的反应，然后再根据化合反应和分解反应的定义来回答；
（4）根据参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5计算回答。
（1）由分析可知，丙的质量不变，表中X的值为8；
（2）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5；
（3）由分析可知，该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应；
（4）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5，12g丁完全反应时，参加反应的甲的质量为，则剩余甲的质量为。
三、实验题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
15．（2025九上·达州期末）下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列各题
（1）B装置中反应容器的名称是　 　。
（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气应选择的装置是　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（3）下图是利用收集的氧气和二氧化碳进行相应的性质实验。
①实验一：硫在氧气中剧烈燃烧，发出　 　色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为　 　。
②实验二：向装置中通入二氧化碳，甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变　 　色；丙处观察到的现象是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）BC；
（3）蓝紫；；红；蜡烛由下向上依次熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图可知，B装置中反应容器的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶。
（2）过氧化氢制氧气化学方程式：，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即选择装置B；氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置可用排水法，或向上排空气法，但若要制取干燥的氧气应选择向上排空气法，即选择C装置，故答案为：BC、；
（3）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式：，现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体，故答案为：蓝紫、；
②二氧化碳会与水反应生成碳酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故丙处观察到的现象是蜡烛由下向上依次熄灭，故答案为：红、蜡烛由下向上依次熄灭。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性以及题目要求选择收集装置，根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气写出化学方程式；
（3）①根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰生成二氧化硫来回答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使紫色石蕊变红以及蜡烛密度比空气大不燃烧也不支持燃烧来回答。
（1）由图可知，B装置中反应容器的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）过氧化氢制氧气化学方程式：，溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气，不需要加热，选用不加热的固液不加热型发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置可用排水法，或向上排空气法，制取干燥的氧气用向上排空气法，故填：BC；。
（3）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式：，现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。故填：蓝紫；。
②二氧化碳会与水反应生成碳酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故丙处观察到的现象是蜡烛由下向上依次熄灭，故填：蓝紫；蜡烛由下向上依次熄灭。
16．（2025九上·达州期末）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】①氧化钙能与水剧烈反应，生成能使无色酚酞试液变红的氢氧化钙。
②碳酸钙不能溶于水，也不与水反应。
（1）【猜想与假设】A.全部是碳酸钙；B.全部是氧化钙；C.　 　。
（2）【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，滴入2—3滴无色酚酞试液。 液体变　 　 说明固体成分中一定含有氧化钙。
②另取少量固体于另一试管中，滴加足量稀盐酸。 有气泡生成 说明固体成分中一定含有　 　。
（3）【实验结论】剩余固体成分应为猜想与假设中的　 　（选填“A”“B”或“C”）。
（4）【交流与反思】实验操作②中产生的气体是　 　，写出该气体的一种用途　 　。
【答案】（1）碳酸钙和氧化钙的混合物
（2）红；碳酸钙
（3）C
（4）二氧化碳；灭火（或做气体肥料或固体用于人工增雨）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，只是加热了一段时间，可能并未完全分解，故剩余固体还可能是碳酸钙和氧化钙的混合物，故答案为：碳酸钙和氧化钙的混合物；
（2）由结论固体成分中一定含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，可以使无色酚酞变红，故取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，可以观察到溶液变红；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳），故答案为：红、碳酸钙；
（3）由（2）可知剩余固体中有氧化钙和碳酸钙，与猜想与假设的C相符，故答案为：C；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以气体是二氧化碳，二氧化碳的主要用途为：灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等，故答案为美：二氧化碳、灭火（或做气体肥料或固体用于人工增雨）。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙，若碳酸钙未完全反应，那么剩余固体中既有碳酸钙又有氧化钙来回答；
（2）根据氧化钙能与水剧烈反应，生成能使无色酚酞试液变红的氢氧化钙回答第一个空，根据碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳生成回答第二个空；
（3）根据（2）的实验结论来回答；
（4）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体以及二氧化碳的用途来回答。
（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，只是加热了一段时间，可能并未完全分解，故剩余固体还可能是碳酸钙和氧化钙的混合物；
（2）由结论固体成分中一定含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳）；
（3）实验结论：有氧化钙和碳酸钙，所以剩余固体成分应为猜想与假设中的C。
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。所以气体是二氧化碳。二氧化碳的主要用途为：灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等。
四、计算题（本题1个小题，共8分）
17．（2025九上·达州期末）某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取50.0g洗净、粉碎后的石灰石样品放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸（不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其他杂质不参与反应），测得烧杯中剩余物质与加入盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列各题。
（1）从图像分析：石灰石中的碳酸钙恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为　 　g，此时，产生CO2的总质量为　 　g。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）100.0；17.6
（2）解：石灰石中碳酸钙的质量分数为x。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由曲线图可知，在加入100.0g盐酸后，再加入50.0g盐酸烧杯中剩余物质增加质量也为50.0g，说明在加入100.0g盐酸后再加入盐酸不发生反应，即加入100.0g盐酸时恰好完全反应；由质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量保持不变，所以生成的二氧化碳的质量就是固体和液体混合物减少的质量，即二氧化碳质量是50.0g+100.0g-132.4g=17.6g；
【分析】（1）根据图示数据以及质量守恒定律分析回答；
（2）先设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，接着再对应的物质下面写上相对分子质量乘以化学计量数的值以及实际质量，列比例式，求解x。
（1）根据曲线图可知，在加入100.0g盐酸后，再加入50.0g盐酸烧杯中剩余物质增加质量也为50.0g，说明加入100.0g盐酸时恰好完全反应；根据质量守恒定律反应后只生成了二氧化碳一种气体，故二氧化碳质量是50.0g+100.0g-132.4g=17.6g；
（2）详解见答案。
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