资源简介

2026年浙教版科学八年级下册第一章综合检测卷
考试范围：八年级下册第一章；考试时间：100分钟；满分120分
相对原子质量：O-16 H-1 K-39 Cl-35.5 Na-23 C-12 N-14 S-32
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1.空气是一种宝贵的自然资源，为我们的生活、生产提供着多样的支持。下列气体中，不能通过分离空气直接获得的是（ ）
A.用作医疗急救的氧气 B.用作食品包装填充气的氮气
C.用作霓虹灯填充气的稀有气体 D.用作理想高能燃料的氢气
2.对化学反应的微观剖析能帮助我们理解变化的本质。如图所示是某气体净化装置中，一氧化碳与氧气在催化剂表面发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于分解反应
B.反应前后，碳原子的种类发生了改变
C.参与反应的CO和O2的分子个数比为1:1
D.该反应体现了催化剂在治理气体污染中的作用
3.性质决定用途。下列关于空气成分及其用途的说法，正确的是（ ）
氧气化学性质比较活泼，可用于炼钢、气焊
氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯
二氧化碳是空气污染物，含量增大会导致酸雨
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
4.为探究金属铜的化学性质，小科借助氧气传感器在密闭装置中进行了如图所示的加热实验，并记录了装置内氧气含量随时间变化的曲线。下列说法错误的是（ ）
A.加热前，装置内空气中的氧气含量约为20.99%
B.AB段氧气含量下降，说明铜在加热条件下能与氧气反应
C.曲线中D点装置内反应可能已经停止
D.CD段这段时间内，装置内物质的总质量在逐渐变少
5.实验现象的正确描述是科学探究的基础。物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（ ）
A.红磷燃烧，产生大量白雾，生成白色固体
B.硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C.铁丝燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
D.木炭燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
6.2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。下列关于二氧化碳的说法，不正确的是（ ）
A.固态二氧化碳（干冰）可用于人工降雨
B.二氧化碳是导致温室效应加剧的主要气体，属于空气污染物
C.二氧化碳能参与绿色植物的光合作用
D.进入久未开启的菜窖前，应先做灯火试验
7.实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。如图表示反应过程中混合物质量随加热时间的变化关系。下列分析正确的是（ ）
A.反应从t 时刻开始，到t 时刻结束
B.P点处固体成分是KClO 、KCl和MnO
C.在0~t 时段，二氧化锰的质量分数保持不变
D.该曲线可用于验证质量守恒定律
8.2025年杭州亚运会火炬“薪火”使用了新型绿色燃料——甲醇(CH OH)。其燃烧的化学方程式为：2CH OH + 3O 2CO + 4H O。从环保角度分析，使用甲醇作燃料的优点是（ ）
A.甲醇燃烧的产物只有水和二氧化碳，对环境没有影响
B.甲醇是一种可再生能源，符合环保理念
C.甲醇的火焰颜色更鲜艳，观赏性强
D.甲醇的价格比传统化石燃料更便宜
9.掌握燃烧与灭火的原理对保障生命财产安全至关重要。下列有关说法正确的是（ ）
A.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
B.室内起火，应迅速打开所有门窗通风
C.图书档案着火，可用二氧化碳灭火器扑灭
D.将木柴架空燃烧，是为了降低木柴的着火点
10.科学小组用如图所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A.白磷燃烧产生大量白雾
B.实验中注射器活塞先向右移动，后向左移动
C.若最终活塞停在8mL刻度处，则氧气体积分数为20%
D.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
11.1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解与合成，为质量守恒定律的建立奠定了基础。关于质量守恒定律的理解，下列错误的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B.1g氢气和1g氧气反应，生成水的质量小于2g
C.化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变
D.某物质在氧气中燃烧生成CO 和H O，则该物质一定含有碳、氢元素
12.下列化学方程式的书写及基本反应类型的判断，都正确的是（ ）
A.4P + 5O 2P O （化合反应） B.2H O ===2H ↑ + O ↑ （分解反应）
C.Fe + O Fe O （氧化反应） D.CH + 2O CO + 2H O （置换反应）
13.实验室用双氧水制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A.不产生氧气 B.产生氧气的速率变慢
C.产生氧气的总量减少 D.产生氧气的速率和总量都不变
14.小滨利用家中物品测定空气中氧气含量，设计如图实验。实验前注射器活塞位于40mL刻度处，在玻璃容器内放入足量暖宝宝粉末（主要成分为铁粉），实验结束后活塞位于12.8mL刻度处。下列说法错误的是（ ）
该实验中铁粉与氧气的反应属于缓慢氧化
该装置必须保证气密性良好
通过该实验测得空气中氧气的体积分数为18%
若实验前没有将橡皮塞塞紧，会导致测量结果偏大
15.在密闭容器中，一定质量的甲物质与乙物质混合后，测得反应前后各物质质量如下表。下列分析正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 0.4 3.6 a
a的值为4.0
甲一定是化合物
丙和丁的质量变化比为9:8
该反应中乙可能是催化剂
二、填空题（共6小题，每空2分，共28分）
16.分类是科学学习的重要方法。现有下列变化：①木炭在氧气中燃烧；②碳酸氢钠受热分解；③二氧化碳与水反应；④镁条在空气中燃烧。其中属于化合反应的是 ______（填序号，下同），属于氧化反应的是 ______。
17.如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是 。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOx+O2↑，其中x= 。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气时，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要 。
18.2023年，我国科学家成功利用二氧化碳人工合成淀粉，为实现“碳中和”目标提供了新路径。其关键步骤之一是将二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇(CH OH)，反应的微观示意图如下：
该反应中，参加反应的甲（CO ）和乙（H ）的分子个数比为 ______。
该技术的应用有利于缓解的环境问题是 ______。
19.质量守恒定律的发现是无数科学家严谨求证的结晶。如图是小舟利用氯酸钾受热分解验证质量守恒定律的实验装置。
实验中，试管口略向下倾斜的原因是 ______。
实验结束后，他称得反应前后固体总质量减少了，他认为该反应不遵守质量守恒定律。请你判断他的结论是否正确，并说明理由：______。
20.空气是一种重要的资源。工业上常采用“变压吸附法”分离空气以获得氮气和氧气，其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异。如图所示是部分过程的示意图：
（1）分子筛中发生的变化属于 ______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）由此法制得的氧气中，除氧气外还可能含有的气体是 ______。
21.多功能瓶（又称“万能瓶”）是化学实验中的常用装置。
（1）如图1用排水法收集氧气时，先将瓶内装满水，气体应从 ______（填“a”或“b”）端通入。
（2）若用图1装置测量生成氧气的体积，将瓶内装满水后，需在 ______（填“a”或“b”）端连接一个量筒。
(3)将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是 （选填序号）。
①a导管是连接病人吸入氧气的皮管
②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润
③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率
四、实验探究题（共5小题，每空2分，共38分）
22.“低碳生活”已成为社会新时尚。小安对“二氧化碳是导致温室效应的主要气体”这一结论进行了实验探究。
【实验设计】在两个相同的透明塑料瓶内分别充满空气和二氧化碳气体，中间用带有玻璃导管的胶塞密封，玻璃导管内装有一段红墨水柱。将两个塑料瓶同时置于阳光下照射一段时间。
【实验现象】一段时间后，玻璃导管中的水柱将向 端移动。
【实验结论】在相同光照下，二氧化碳气体的温度升高更明显，说明二氧化碳能更好地吸收 ______，从而验证了其温室效应。
【反思拓展】小安查阅资料得知，甲烷（CH ）也是一种强效温室气体。若要设计实验比较二氧化碳和甲烷的温室效应强弱，在实验中需要控制相同的变量有 、______（写出两点）。
23.科学小组用如图装置探究燃烧的条件。
（1）实验中，热水的作用是 ______。
（2）对比铜片上的白磷和红磷，可得出燃烧的条件之一是 ______。
（3）能证明燃烧需要与氧气（或空气）接触的现象是 ______。
（4）有同学指出图一装置存在不足，并设计了图二装置。图二装置的优点是 ______。
24.某品牌鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na CO ·3H O )，能迅速增加水体溶氧量。小组同学为探究其增氧原理，设计了如下实验。
组别 试剂 60s后水中溶解氧含量 (mg/L)
① 50mL H O 4.6
② 50mL H O + 1g Na CO 4.5
③ 50mL H O + 1g 鱼浮灵 10.9
④ 50mL H O + 1g 鱼浮灵 + 少量MnO 12.3
（1）设计实验①和②的目的是 ______。
（2）对比实验①和③，可得出的结论是 ______。
（3）实验④中溶解氧含量更高的原因是 ______。
（4）保存鱼浮灵时应注意 ______。
25.小嘉在实验室用H O 溶液制取氧气时，发现反应速率难以控制。在老师指导下，他探究了影响H O 分解速率的因素。
【猜想】影响过氧化氢分解速率的因素可能有：温度、溶液的浓度、催化剂。
【实验记录】在烧瓶中加入0.5g催化剂，注入6mL一定浓度的H O 溶液，测量收集60mL氧气所需时间。
实验序号 H O 溶液浓度 温度/℃ 催化剂 时间/s
1 10% 20 无 难以收集
2 10% 20 MnO 15
3 10% 40 MnO 8
4 5% 20 MnO 30
（1）实验1的作用是 ______。
（2）通过实验2和4，可得出结论：______。
（3）通过实验 ______ 和 ______，可探究温度对反应速率的影响。
（4）实验结束后，小嘉将MnO 洗净、干燥、称量，发现其质量仍为0.5g。此操作目的是验证 ______。
26.小明在验证质量守恒定律时，遇到了不同的情况，并进行了深入思考。
【实验验证】
（1）图A实验中，红磷燃烧前后天平平衡。该实验能否验证质量守恒定律？______（填“能”或“不能”）。
（2）图B实验中，蜡烛燃烧后，天平指针向 （填“左”或“右”） 偏转。小明认为这“不遵守”质量守恒定律。你是否同意？请说明理由：______。
【实验改进】若要利用蜡烛燃烧来验证质量守恒定律，最好在 ______（填“敞口”或“密闭”）容器中进行。
五、解答题（共2小题，第27题4分，第28题5分，共9分）
27。实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。为测定其纯度，小实取12.5g该样品与2.0g二氧化锰混合加热（杂质不反应也不分解），反应完全后，称得剩余固体质量为9.7g。
反应中生成氧气的质量为 ______ g。
计算该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
28.在实验室，过氧化氢溶液是制取氧气的常用试剂。已知医院吸氧的费用约为每小时4元（消耗600L氧气）。小科想测算实验室制氧的成本。
【实验测算】他取20.0g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液于锥形瓶中，加入0.5g二氧化锰，连接装置（如图甲），完全反应后，装置总质量减少了0.8g。
【数据处理】
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是 ______ g。
（2）通过化学方程式计算，这20.0g过氧化氢溶液中实际参与反应的H O 质量。（写出计算过程）
（3）用如图所示的装置收集氧气的好处是 。2026年浙教版科学八年级下册第一章综合检测卷
答案与解析
1.D
解析：空气中含有氧气、氮气、稀有气体等，这些气体可以通过分离液态空气（物理变化）的方法直接获得。氢气在空气中含量极低，不是空气的固有成分，工业上通常通过电解水或天然气重整等方法制取，无法通过分离空气直接获得。
2.D
解析：从微观示意图可推测为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。A选项，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应；B选项，原子是化学变化中的最小粒子，种类不会改变；C选项，从示意图可知，2个CO分子和1个O2分子反应生成2个CO2分子，个数比为2:1；D选项，该反应可用于处理有毒的CO，体现了催化剂的环保作用。
3.A
解析：①②③的说法均正确。④的说法错误，二氧化碳是空气的固有成分，是植物光合作用的原料，其含量增大会加剧温室效应，但酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等引起的。因此①②③正确。
4.D
解析：A选项，加热前装置内为空气，氧气体积分数约为21%，描述正确。B选项，AB段氧气含量下降，是因为铜与氧气在加热条件下反应生成了氧化铜，描述正确。C选项，D点之后氧气含量不再变化，说明反应已经停止，描述正确。D选项，反应在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，装置内物质的总质量不变，描述错误。
5.A
解析：A选项，红磷燃烧产生的是白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），描述错误。B、C、D选项的现象描述基本正确。
6.B
解析：A、C、D关于二氧化碳性质和用途的描述均正确。B选项，虽然二氧化碳是温室气体，但它本身无毒，是空气的正常组成成分，不属于空气污染物。
7.B
解析：A选项，反应在加热时即开始，t1可能是反应速率变化的某个点，t2是反应结束点。B选项，P点位于反应过程中，固体混合物中应含有未反应完的氯酸钾（KClO3）、生成的氯化钾（KCl）和作为催化剂的二氧化锰（MnO2），描述正确。C选项，0~t2时段，二氧化锰作为催化剂质量不变，但固体总质量在减少，所以其质量分数是增大的，描述错误。D选项，该反应在敞口容器中进行，生成的氧气逸出，质量不守恒，该曲线不能用于验证质量守恒定律。
8.B
解析：题目要求从“环保角度”分析优点。A选项，甲醇燃烧确实生成CO2和H2O，但CO2仍是温室气体，不能说“没有影响”，且甲醇可能不完全燃烧产生有害物质。B选项，甲醇可由可再生能源（如太阳能、风能制氢后与CO2合成）制取，符合绿色环保理念，是其核心优点。C选项是观赏性，D选项是经济性，均非 环保角度。
9.C
解析：A选项，油锅着火不能用水浇，会扩大火势，应用锅盖盖灭。B选项，打开所有门窗会提供充足氧气，使火势更旺。C选项，二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，不会损坏图书档案，正确。D选项，将木柴架空是为了增大与氧气的接触面积，使其更易燃烧，着火点是物质的固有属性，不能降低。
10.B
解析：A选项，白磷燃烧产生大量白烟。C选项，白磷燃烧消耗氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动。若最终停在8mL刻度处，意味着消耗了12mL空气中所含的氧气。
11.A
解析：质量守恒定律适用于所有化学反应。A选项，铁丝在氧气中燃烧，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，质量增加是因为有氧气参加了反应，遵守质量守恒定律，A的理解错误。B选项，氢气与氧气反应的质量比是1:8，1g氢气只消耗8g氧气，所以1g氢气和1g氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，符合质量守恒。C、D选项描述正确。
12.A
解析：A选项，化学方程式书写正确，是“多变一”的化合反应。B选项，水电解的化学方程式未注明条件（通电），且未配平。C选项，未配平，且“氧化反应”不是基本反应类型。D选项，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但不是置换反应。
13.B
解析：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只改变化学反应速率，不改变生成物的种类和质量。忘记加入二氧化锰，只会导致反应速率变慢，最终产生氧气的总量不变。
14.D
15.A
16.①③④；①④
解析：化合反应是“多变一”：①木炭燃烧生成二氧化碳；④镁条燃烧生成氧化镁。氧化反应是物质与氧发生的反应：①和④都是物质与氧气反应。②是分解反应，③不是基本反应类型。
17.(1) 二氧化硫 (或SO )
(2) 2
(3) 氧气 (或与氧气接触)
解析：(1) 硫磺燃烧会产生有刺激性气味的二氧化硫气体。(2) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前K:2, N:2, O:6；反应后已知K:2, O:2（从O 来）+？，设KNOx中O为y，则2y+2=6，y=2，所以x=2（即KNO ）。(3) 吹气提供了氧气，使燃烧重新剧烈。
18.(1) 1:3
(2) 温室效应 (或全球气候变暖)
解析：(1) 从描述和图示可知，反应为CO + 3H → CH OH + H O，故甲(CO )和乙(H )分子个数比为1:3。(2) 该技术消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应。
19.(1) 防止冷凝水倒流，引起试管炸裂
(2) 不正确；因为反应生成的氧气逸散到空气中，导致称得的质量减少，但参加反应的氯酸钾和生成的氯化钾、氧气的总质量保持不变，遵守质量守恒定律。
解析：(1) 固体加热时，试管口略向下倾斜是化学实验基本操作。(2) 质量守恒定律是针对参加化学反应的所有物质的总质量。有气体生成的反应在敞口容器中进行，气体逸出会导致称量质量减少，但整个反应体系（包括逸出的气体）总质量不变。
20.(1) 物理
(2) 稀有气体 (或氦、氖、氩等)
解析：(1) 分子筛吸附是利用吸附能力的差异，没有新物质生成，属于物理变化。(2) 空气主要成分是氮气、氧气、稀有气体等。此法制氧是利用分子筛优先吸附氮气，剩下富氧空气，所以产物中除氧气外，还含有未被完全吸附的少量氮气以及几乎不被吸附的稀有气体。
21.(1) b
(2) a
(3) ②③ (或③②)
解析：(1) 排水法收集氧气，气体应“短进长出”，从b端通入，水从a端排出。(2) 测量氧气体积，氧气从a端进入，将水从b端压入量筒，量筒中水的体积即为氧气体积。(3) ①a导管是进气管，连接氧气钢瓶，b导管是出气管，连接病人，错误。②氧气通过水被湿润，正确。③通过观测b管口产生气泡的速度可以知道输氧速率，正确。
22.[实验现象] 左 (或充满二氧化碳的塑料瓶一侧)
[实验结论] 热量 (或红外线辐射)
[反思拓展] 塑料瓶的规格和材质、光照的强度和时间、初始温度、红墨水柱的初始位置等 (答出任意两点即可)
解析：二氧化碳的温室效应更强，在阳光下升温更快，瓶内气体膨胀更明显，将红墨水柱推向左侧（空气一侧）。比较二氧化碳和甲烷的温室效应，需采用控制变量法，控制光照强度、时间、容器等相同，只改变气体种类。
23.（1）提供热量，隔绝氧气
(2) 温度达到可燃物的着火点
(3) 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
(4) 更加环保，防止生成的五氧化二磷（白烟）逸散到空气中污染空气。
解析：(2) 铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，但白磷着火点低，能燃烧，红磷着火点高，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。(3) 热水中的白磷和铜片上的白磷温度都达到了着火点，但热水中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，对比得出燃烧需要氧气。(4) 图二装置在密闭环境中进行，避免了污染。
24.(1) 探究碳酸钠（Na CO ）本身对水体溶解氧是否有影响。 (或证明增氧效果不是由碳酸钠引起的)
(2) 鱼浮灵能显著增加水中溶解氧的含量。
(3) 二氧化锰（MnO ）作为催化剂，加速了鱼浮灵中过氧化氢（H O ）的分解，产生更多氧气。
(4) 密封、防潮，置于阴凉干燥处保存。 (答出防潮、避光、低温等合理一点即可)
解析：本题是控制变量法探究实验。通过对比不同组别的溶解氧数据得出结论。
25.(1) 对照 (或对比)
(2) 在温度和催化剂种类相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快。
(3) 2 和 3 (或3和2)
(4) 二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变 (或验证二氧化锰是催化剂)
解析：实验1（无催化剂）与实验2（有MnO ）对照，证明催化剂能加快反应速率。实验2和4，催化剂和温度相同，浓度不同，可探究浓度对速率的影响。实验2和3，催化剂和浓度相同，温度不同，可探究温度对速率的影响。最后称量MnO 质量不变，是为了验证其作为催化剂，在反应前后质量不变的性质。
26.(1) 能
(2) 右；不同意；蜡烛燃烧是碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，由于反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳逸散，导致天平所称质量减少，但参加反应的碳和氧气的总质量等于生成的二氧化碳总质量，仍然遵守质量守恒定律。
[实验改进] 密闭
27.(1) 4.8
解析：根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少量即为生成氧气的质量。反应前固体总质量 = 12.5g (含杂质的氯酸钾) + 2.0g (二氧化锰) = 14.5g。反应后固体总质量 = 9.7g。生成氧气的质量 = 14.5g - 9.7g = 4.8g。
(2) 解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO =（MnO /△）= 2KCl + 3O ↑
2×122.5 3×32
x 4.8g
245 / x = 96 / 4.8g
x = (245 × 4.8g) / 96 = 12.25g
氯酸钾的质量分数 = (12.25g / 12.5g) × 100% = 98.0%
答：该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为98.0%。
28.(1) 0.8
解析：装置总质量减少的质量即为生成氧气的质量，所以是0.8g。
(2) 解：设实际参与反应的H O 质量为x。
2H O =（MnO ）= 2H O + O ↑
2×34 32
x 0.8g
68 / x = 32 / 0.8g
x = (68 × 0.8g) / 32 = 1.7g
答：这20.0g过氧化氢溶液中实际参与反应的H O 质量为1.7g。
注意：20.0g溶液含有H O 质量为20.0g × 10% = 2.0g，但根据氧气产量算出的实际反应质量为1.7g，说明该过氧化氢溶液可能已部分分解或反应不完全。
(3) 便于观察气体产生的速率 (或便于观察氧气是否已收集满)。
解析：图示为排水法收集氧气，通过观察气泡产生的速率可以判断反应快慢，气泡连续均匀冒出时开始收集，集气瓶口有大气泡冒出时表示已收集满。

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