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(共32张PPT)
第4讲　氧气的性质及制取
第一部分　教材整合过关
1. 认识氧气的主要性质和用途。
2. 掌握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法，了解催化剂及其特点。 能区分化合反应与分解反应。
1. 氧气的性质和用途
（1） 在通常状况下，氧气是一种 　无色　、 　无臭　的气体， 　不易　溶于水，密度比空气 　大　。加压降温后，可变为 　淡蓝　色液态氧或固态氧。
（2） 氧气是一种化学性质 　比较活泼　的气体，许多物质能与氧气发生 　氧化　反应，放出热量。氧气有 　氧化　性和 　助燃　性。
无色　
无臭　
不易
大　
淡蓝　
比较活泼　
氧化　
氧化　
助燃　
（3） 常见物质在氧气中的燃烧。
可燃物 反应现象 化学方程式
木炭 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C＋O2 CO2
红磷 发出白光，放出热量，产生大量白烟
硫 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 S＋O2 SO2
C＋O2 CO2
4P＋5O2
2P2O5
S＋O2 SO2
可燃物 反应现象 化学方程式
铁丝 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4
镁带 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体
石蜡 火焰明亮，发出白光，瓶壁上有水雾出现，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
2Mg＋O2
2MgO
3Fe＋2O2
Fe3O4
注意：① 描述格式：是否剧烈燃烧＋产生火焰、光的颜色（或火星）＋生成物的色、态、味＋是否放热。
② “烟”和“雾”的区分：“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。
（4） 剧烈氧化（如 　燃烧　）和缓慢氧化（如 　细胞的呼吸作用（或金属器皿的锈蚀；或食物的腐烂；或农家肥的腐熟等合理答案均）　）
的共同点： 　都是氧化反应、都放出热量　。
（5） 氧气的重要用途有 　供给呼吸　和 　支持燃烧　。
燃烧　
细胞的呼吸作用（或
金属器皿的锈蚀；或食物的腐烂；或农家肥的腐熟等合理答案均可）
都是氧化反应、都放出热量　
供给呼吸　
支持燃烧　
2. 氧气的制取
（1） 工业上需要大量的氧气，一般采用 　分离液态空气　的方法制得，发生的是 　物理　变化。
分离液态空气　
物理　
（2） 氧气的实验室制法（发生的是 　化学　变化）。　
① 填写下表（发生装置和收集装置如图）。
所用试剂 反应原理 发生装置 收集装置
过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O2 2H2O＋O2↑ A C（或D）
高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B C（或D）
氯酸钾和二氧化锰 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 或D）
化学　
2H2O2
2H2O＋O2↑
A
C（或D）
2KMnO4 K2MnO4
＋MnO2＋O2↑
B
C（或D）
B
C（或D）
② 氧气的检验和验满。
a. 检验方法：将 　带火星　的木条 　伸入集气瓶中　，木条 　燃　，
证明收集到的是氧气。
b. 验满方法：用向上排空气法收集氧气时，将 　带火星的木条放在集气瓶口　，若木条 　复燃　，则证明已收集满。用排水法收集时，当看到集气瓶内的水排尽，气泡 　从集气瓶口冒出　时，证明已收集满。
③ 在化学反应中能 　改变　其他物质的化学反应速率，而本身的 　质量　和 　化学性质　在反应前后都没有发生变化的物质，叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。
带火星　
伸入集气瓶中　
复燃
带火星的木条放在集
气瓶口　
复燃　
从集气瓶口冒出　
改变　
质
量　
化学性质　
3. 化合反应与分解反应
（1） 由 　两种或两种以上　物质生成 　另一种物质　的反应叫化合反应。
（2） 由 　一种反应物　生成 　两种或两种以上　其他物质的反应叫分解反应。
两种或两种以上　
另一种物质　
一种反应物　
两种或两种以上　
考点一　氧气的性质和用途
1. 下列有关氧气的说法中，不正确的是（　B　）
A. 氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质
B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
B
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2. （2025·天津）下列实验现象描述正确的是（　D　）
A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
D
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考点二　氧气的制取
3. 下列有关催化剂的说法正确的是（　D　）
A. 在化学反应结束后其质量减小
B. 在化学反应结束后其化学性质发生了变化
C. 催化剂只能加快化学反应速率
D. 一个化学反应的催化剂可能不止一种
D
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4. （2025·盐城射阳一模）如图甲是化学实验室制取气体的常用装置。
甲
乙
第4题
（1） 请写出图乙中仪器②名称： 　长颈漏斗　。
（2） 装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图乙中选取 　c　（填字母）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
长颈漏斗　
c　
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（3） 如图丙的六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气。
第4题丙
请你写出图丙中物质X的名称： 　高锰酸钾　，实验室用该物质制取氧气的化学方程式为 　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。
高锰酸钾　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
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（4） 实验室制取二氧化碳，选择的收集装置是 　C　（填字母）。检验集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是 　把燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则说明二氧化碳已集满　。
C　
把燃着的木条放在集气瓶
口，若燃着的木条熄灭，则说明二氧化碳已集满　
甲
乙
第4题
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考点三　化合反应与分解反应
5. （2025·扬州邗江一模）溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：Ca（HCO3）2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，该反应属于（　B　）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
B
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1. （2025·南京鼓楼二模）下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（　C　）
A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条
2. （2025·南京玄武二模）下列属于缓慢氧化的是（　D　）
A. 甲烷燃烧 B. 铁水凝固
C. 火药爆炸 D. 醋的酿造
C
D
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3. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是（　C　）
A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底
B. 气球先膨胀后又变小
C. 纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为4Fe＋3O2 2Fe2O3
D. 对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知燃烧的现象与反应物的接触面积有关
第3题
C
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2
3
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4. （2025·云南）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图甲所示的装置进行实验。
第4题甲
（1） 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为 　2H2O2 2H2O＋O2↑　。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
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在集满氧气的三颈烧瓶中（夹持装置已省略），加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片
Ⅰ. 通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
Ⅱ. SO2与CO2的化学性质相似。
第4题乙
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（2） 气球的作用是 　平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出　。
（3） 燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为 　红　色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是 　烧杯中的氢氧化钠溶液倒吸入三颈烧瓶中　。
平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出　
红　
烧杯中的氢氧化
钠溶液倒吸入三颈烧瓶中　
第4题甲
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5. （2025·无锡经开区模拟）兴趣小组同学开展探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。
第5题
（1） 甲装置中仪器a的名称是 　分液漏斗　，相对于长颈漏斗，其优点是 　可以控制反应速率　。
分液漏斗　
可以控制反应速率　
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（2） 若用乙装置收集氧气，则气体应从 　m　（填“m”或“n”）端通入。
（3） 利用丙装置开展制取氧气的课外实验（土豆中含过氧化氢分解的催化剂），现需要在注射器中收集50mL体积分数为80％的氧气，在注射器中需要预留空气的体积约为 　12.5mL　。
m　
12.5mL　
第5题
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（4） 两名同学分别利用丙装置开展实验，将等体积H2O2溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是 　b　（填字母）。
a. 温度 b. H2O2溶液浓度
c. 土豆片的量 d. 注射器的规格
（5） 取100gH2O2溶液加入甲装置的仪器a中，完全反应后，测得生成2.56gO2，则H2O2溶液的溶质质量分数为 　5.44％　。
b　
5.44％　
第5题
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基于特定需求设计和制作简易供氧器
　　（2025·河北改编）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器。
【分析原理】 为防止人体吸入有害气体，
使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使
气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”
间形成循环（如图①所示）。
①
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【交流讨论】
（1） 用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 　呼吸　。
（2） 氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 　分子间有间隔　。
呼吸　
分子间有间隔　
①
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（3） CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收CO2，理由是 　氢氧化钠和氢氧化钙均可与二氧化碳反应　。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性，故实际选用氢氧化钙作CO2吸收剂。
氢氧化钠和氢氧化钙均可与二氧化
碳反应　
①
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【回忆旧知】 获取氧气的化学方法：一是加热高锰酸钾；二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰。
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】 参照图①所示原理，利用透
明塑料板、导管等材料，设计并制作了图②
所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等
未画出）。
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器。
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
②
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【分析讨论】 使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
（4） 工作时，乙中水的作用是 　洗气，使氧气具有一定的湿度（或观察气体输出的速率等合理答案均可）　（写一条即可）。
（5） 关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 　关闭开关a，制氧室中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止　。
洗气，使氧气具有一定的湿度（或观
察气体输出的速率等合理答案均可）　
关闭开关
a，制氧室中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停
止　
②
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【实践应用】 小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
【反思拓展】
（6） 供氧自救器需要科学维护，应定期检查 　供氧自救器的气密性（或开关是否灵活等合理答案均可）　（写一条即可）。
供氧自救器的气密性
（或开关是否灵活等合理答案均可）　
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