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第5讲　构成物质的微观粒子　元素与元素周期表
第一部分　教材整合过关
1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，了解微观粒子的基本性质。
2. 了解原子的构成，了解相对原子质量，初步认识核外电子排布及元素的性质，分子是由原子构成的。
3. 了解元素的定义和分类及在自然界的存在，掌握常见元素的名称和符号，初步认识元素周期表。
1. 构成物质的微观粒子
构成物质的微观粒子有 　分子　、 　原子　、 　离子　。常见气体、水等由 　分子　构成，金属单质、稀有气体、金刚石等由 　原子　构成，常见的盐等由 　离子　构成。
分子　
原子　
离子　
分子　
原子　
离子　
2. 分子
概　念 由分子构成的物质，分子是保持其 　化学性质　的最小粒子
性　质 小：分子的 　质量　和 　体积　都很小
动：分子总是在 　不断运动着　，且温度越高，分子的 　运动速率　越快
间：分子之间有 　间隔　
同：同种分子的化学性质 　相同　，不同种分子的化学性质 　不同　
化学性质　
质量　
体积　
不断运动着　
运动速率　
间隔　
相同　
不同　
3. 原子
概　念 　化学变化　中的最小粒子
原子的构成 原子
（不带电）
等量关系：质子数＝ 　核电荷数　＝核外电子数
化学变化　
核电荷数　
原子结构示意图
相对原子 质量 公式：相对原子质量＝
相对原子 质量 单位：相对原子质量单位为“1”，通常省略不写
4. 离子
概　念 带电的原子或原子团
离子的形成 　阳　离子 原子 　阴　离子
分　类 阳离子：带 　正　电的原子或原子团
阴离子：带 　负　电的原子或原子团
阳　
阴　
正　
负　
5. 元素及其符号
（1） 概念：元素是 　质子数（即核电荷数）相同　的一类原子的总称。元素为宏观概念，只讲 　种类　，不讲 　个数　。不同种元素的原子的 　质子数（或核电荷数）　肯定不同。
质子数（即核电荷数）相同　
种类　
个数　
质子数（或核电荷数）　
（2） 分类：元素可分为 　金属　元素、 　非金属　元素和稀有气体元素。金属元素原子最外层电子数 　一般小于4　，在化学反应中易 　失去　电子，形成 　阳　离子，如铁元素；非金属元素原子最外层电子数 　一般大于4　，在化学反应中易 　得到　电子，形成 　阴　离子，如氧元素；稀有气体元素原子最外层电子数是 　8　（氦的最外层电子数为 　2　），化学性质稳定，如氖元素。所以元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 　最外层电子数　关系非常密切。
金属　
非金属　
一般小于4　
失
去　
阳　
一般大于4　
得到　
阴　
8　
2　
最外层电子数　
（3） 含量：地壳中含量最高的元素是 　O　，含量最高的金属元素是 　Al　。空气中含量最高的元素是 　N　。形成化合物种类最多的元素是 　C　。人体中含量最高的元素是 　O　，含量最高的金属元素是 　Ca　。海水中含量最高的元素是 　O　，含量最高的金属元素是 　Na　。（填元素符号）　
O　
Al　
N　
C　
O　
Ca　
O　
Na　
（4） 元素符号：
① 元素可用元素符号表示，书写元素符号时第一个字母要 　大　写，第二个字母要 　小　写。
② 元素符号表示 　一种元素　，还表示 　该元素的一个原子　，有些元素符号（如Fe、He）还可表示 　该元素组成的单质　。
③ 在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如5Ca只表示 　5个钙原子　。
大　
小　
一种元素　
该元素的一个原子　
该元素组成的单质　
5个钙原子　
（5） 离子符号的书写方法为在元素符号 　右上角　标明离子所带电荷数和电性，数字在前，“＋”“－”号在后，如镁离子可表示为 　 　。
右上角　
Mg2＋
6. 物质、元素、分子、原子、离子的关系
7. 元素周期表
（1） 化学史：1869年，俄国化学家 　门捷列夫　发现元素周期律并编制了元素周期表。
（2） 元素周期表的结构
① 原子序数：元素周期表按元素原子 　核电荷数　递增的顺序给元素编号。
② 横行：每个横行叫作一个周期，共有 　7　个周期。
门捷列夫　
核电荷数　
7　
③ 纵列：每个纵列叫作一个族，共有18个纵列， 　16　个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。
16　
（3） 元素周期表一格的信息：
考点一　构成物质的微观粒子
1. （2025·苏州二模）下列各组物质，构成微观粒子的种类不相同的是（　A　）
A. 氧气、金刚石 B. 氯化钾、硫酸铜
C. 铜、汞 D. 氨气、干冰
A
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2. （2025·烟台）下列对宏观事实的微观解释错误的是（　B　）
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
B
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考点二　原子的构成
3. 关于原子结构，下列说法中错误的是（　C　）
A. 原子是可分的
B. 原子是由原子核和核外电子构成的
C. 原子中一定有质子、中子和电子
D. 原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动
C
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考点三　微观粒子结构示意图
4. （2024·宿迁）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　A　）
A. 氯元素和碘元素的化学性质相似
B. 符号“2Cl”可表示2个氯元素
C. 图中“＋”表示两种原子带正电荷
D. 碘原子在化学反应中易失去电子
　第4题
A
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考点四　相对原子质量
5. 化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳－12原子的质量为1.993×10－26kg，一种锌原子的质量为1.096×
10－25kg，该锌原子的相对原子质量是（　C　）
A. 12 B. 64
C. 66 D. 1.096×10－25kg
C
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考点五　元素
6. 下列有关元素的说法中错误的是（　C　）
A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相等
C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
C
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7. 下列说法正确的是（　A　）
A. 地壳中含量最高的元素是氧
B. 海洋中含量最高的元素是氯
C. 空气中含量最高的元素是碳
D. 人体中含量最高的元素是钙
A
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考点六　元素周期表
8. （2025·烟台）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　B　）
A. 硅的相对原子质量是28.08g
B. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期
D. 半导体材料都是非金属
B
　第8题
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1. （2025·盐城经开区一模）“加碘食盐”“含氟牙膏”中的“碘”和“氟”指的是（　A　）
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子
2. （2025·广西）下列物质直接由离子构成的是（　D　）
A. 镁 B. 氧气
C. 石墨 D. 氯化钠
A
D
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3. 地壳中含量居第二位的元素是（　B　）
A. O B. Si C. Al D. Fe
4. （2025·连云港）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（　D　）
A. H B. C C. N D. Fe
B
D
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5. （2025·南京秦淮二模）在化学反应中，可能发生变化的是原子的（　C　）
A. 质子数 B. 中子数
C. 核外电子数 D. 核电荷数
C
6. （2025·云南）下列宏观事实的微观解释不正确的是（　B　）
A. 端午粽叶飘香——分子在不断运动
B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C. 1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小
D. 石蜡熔化——分子种类不变
B
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7. （2025·淮安涟水一模）嫦娥五号带回的月壤中存在大量的氦－3（相对原子质量为3），氦－3是一种可长期使用、清洁、安全、高效的核聚变燃料。氦－3的电子数和中子数分别是（　A　）
A. 2、1 B. 2、2
C. 3、1 D. 3、2
A
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8. （2025·无锡江阴二模）锑元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　B　）
第8题
A. 锑原子含51个中子
B. 锑位于元素周期表第五周期
C. 原子结构示意图中m－n＝51
D. 锑的相对原子质量是121.8g
B
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9. （2024·枣庄）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据图示信息，回答下列问题：
第9题
（1） 图甲中铍原子的质子数为 　4　，铍属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
4　
金属　
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（2） 图乙中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 　C　（填字母，下同），与C属于同种元素的是 　B　。
（3） 图乙中B单质是由 　原子　（填“分子”或“原子”）构成的。
（4） 图乙中A和B两种元素组成的化合物的化学式为 　Na2S　，其中A元素的化合价为 　－2　。
C　
B　
原子　
Na2S　
－2　
第9题
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制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
　　（2025·连云港灌南一模）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图：
（1） 图中①②属于 　不同种　（填“同种”或“不同种”）元素。
（2） 模型①对应的原子结构示意图是 　③　（填序号）。
不同种　
③　
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（3） 图中⑥所表示的原子在反应中通过得两个电子可形成 　O2－　（填离子符号）。
（4） ④⑥的化学性质不同的原因是 　最外层电子数不同　。
O2－　
最外层电子数不同　
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