资源简介

(共23张PPT)
第8讲　质量守恒定律及其应用
第一部分　教材整合过关
1. 探究、理解质量守恒定律的含义及微观解释。
2. 能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
1. 质量守恒定律的概念
在化学变化中，参加反应的各物质的 　质量总和　，等于反应后生成的各物质的 　质量总和　。
质量总和　
质量总和　
2. 质量守恒定律的验证（反应原理用化学方程式表示）
实验 方案 方案一 方案二
实验 现象 a. 铜粉由红色变为 　黑　色，气球 　先膨胀后变瘪　 b. 反应前后的总质量相等 a. 铁丝表面覆盖一层 　红　色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
b. 反应前后的总质量相等
反应原理 　2Cu＋O2 2CuO　 　Fe＋CuSO4 C ＋
实验结论 能验证质量守恒定律
黑　
先膨胀后变瘪　
红　
2Cu＋O2 2CuO　
Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4　
实验方案 方案三 方案四
实验现象 a. 烧杯中有 　大量气泡　产生 b. 天平指针向右偏转，托盘左高右低 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成 　白色固体　。实验后再次称量时，质量可能变大、变小，还可能不变
大量气泡　
白色
固体　
反应原理 　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O　 　2Mg＋O2 2MgO　
实验结论 不能验证质量守恒定律，但本身遵循质量守恒定律
注意事项 验证质量守恒定律时试剂、装置选择原则： a. 所选试剂间能发生反应，且反应现象明显 b. 有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋CO2↑＋H2O　
2Mg＋O2 2MgO　
3. 质量守恒定律的理解
（1） “化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学反应都遵循 　质量守恒　定律。
（2） “参加反应”是基础。概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
（3） “质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也要考虑在内。
（4） “质量守恒”是目的。质量守恒定律适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
质量守恒　
4. 质量守恒定律的实质
（1） 分子 原子 新分子 新物质。
（2） 化学反应前后的“变”与“不变”。化学反应前后宏观“三不变”为反应物和生成物的质量总和不变、元素种类不变、元素质量不变；微观“三不变”为原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变；“两改变”为物质的种类一定改变、分子的种类一定改变；两个“可能改变”为元素的化合价可能改变、分子的数目可能改变。
5. 质量守恒定律的应用
（1） 推断物质的元素组成——依据化学反应前后 　 元素的种类　不变。
（2） 确定化学反应中某物质的化学式和化学计量数——依据化学反应前后 　原子的种类和数目　不变。
（3） 解释反应前后物质的质量变化或用质量差确定某物质的质量——依据化学反应前后，反应物和生成物的 　总质量　不变。
（4） 微观示意图分析。
元素的种类　
原子的种类和数目　
总质量　
考点一　质量守恒定律的理解与验证
1. （2025·山西）探究“化学反应前后物质的质量关系”。
第1题
（1） 实验方法：如图甲所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
1
2
3
4
（2） 实验原理：图甲锥形瓶中发生反应的化学方程式为 　2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。
（3） 实验现象：图甲锥形瓶中观察到的现象是 　产生蓝色沉淀　，天平指针不偏转。
（4） 实验结论： 　化学反应前后物质的质量总和相等　。
2NaOH＋
CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　
产生蓝色沉淀　
化学反应前后物质的质量总和相等　
第1题
1
2
3
4
【问题与思考】
（1） 如图乙所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 　质量减小　。
（2） 比较上述两个实验，利用图乙化学反应设计实验时，应注意的问题是 　要在密闭容器中进行　。
质量减小　
要在密闭容器中进行　
第1题
1
2
3
4
考点二　质量守恒定律的应用
2. （2025·扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO＋2X N2＋2CO2。X的化学式为（　B　）
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2
B
1
2
3
4
3. （2025·龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物　质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是（　D　）
D
A. 表中待测数值是16
B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙一定是该反应的催化剂
D. 反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1
1
2
3
4
考点三　微观反应示意图
4. （2025·天水）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是（　D　）
A. 该反应类型为置换反应
B. 化学反应中分子可以再分
C. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1∶2
D. 生成物丙与丁的质量比为28∶73
第4题
D
1
2
3
4
1. 高氯酸铵（NH4ClO4）分解时产生大量气体，可用于发射火箭和制作炸药，下列对高氯酸铵分解后生成物的分析不正确的是（　C　）
A. N2 B. Cl2
C. CO2 D. H2O
C
1
2
3
4
5
6
2. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2 2X＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（　D　）
A. 反应属于复分解反应
B. X的化学式是AgS
C. 反应前后分子的种类不变
D. 该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变
D
1
2
3
4
5
6
3. （2025·盐城一模）已知：反应3A＋2B 2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（　B　）
A. 60g B. 80g
C. 90g D. 120g
B
1
2
3
4
5
6
4. （2025·常州武进二模）天然气主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体，硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去。该反应微观粒子变化示意图如图所示，下列说法中正确的是（　B　）
A. 反应后原子数减少
B. 反应前后分子种类改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
D. 反应生成的丙和丁的质量比为38∶1
第4题
B
1
2
3
4
5
6
5. （2025·南京浦口二模）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于该物质组成的描述正确的是（　B　）
A. 该物质一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素
B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为4∶1
C. 该物质只含碳元素和氢元素
D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
B
1
2
3
4
5
6
6. 大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1） 如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
第6题
① 反应一段时间后，观察到的现象是 　天平仍平衡，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　。
② 该反应的化学方程式为 　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　。
③ 溶液中减小的铜元素的质量等于反应生成的 　铜　的质量。
天平仍平衡，铁钉表面有红色
固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
铜　
1
2
3
4
5
6
（2） 取足量的铁、锌，各加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 　AD　（填字母）。
A. 生成氢气的质量相等
B. 生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C. 参加反应的铁和锌的质量相等
D. 参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
AD　
第6题
（3） 经计算，3g镁和100g溶质质量分数为7.3％的盐酸充分反应，可生成0.2g氢气，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 　水　发生了反应。
水　
1
2
3
4
5
6

展开更多......

收起↑