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第10讲　根据化学方程式的计算
第一部分　教材整合过关
1. 能运用质量守恒定律进行计算。
2. 熟练掌握根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
3. 能利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算。
1. 化学方程式计算的依据
（1） 理论依据： 　质量守恒　定律。
（2） 基本依据：化学方程式中的各反应物、生成物之间的质量比。
质量守恒　
2. 根据化学方程式计算的关键
根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。对计算中涉及的化学反应必须依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意 　配平　，计算过程中列比例式的各量必须是 　纯净物　的质量，对于含杂质的反应物或生成物（杂质不参加反应），要换算成纯净物的质量，若已知条件为某物质的体积，也必须换算成 　质量　。
配
平　
纯净物　
质量　
3. 根据化学方程式计算的步骤和格式（以求电解18gH2O生成H2的质量为例）
解题步骤 举　例
设 设未知量 解：设电解18gH2O生成H2的质量为x。
写 正确书写化学方程式 ↑＋O2↑
＝
找 找出已知量与未知量之间的关系 列 列出比例式 求 求出未知数 x＝2g
答 简明地写出答案 答：电解18gH2O生成H2的质量为2g。
4. 根据化学方程式计算中常用的关系式
（1） 物质的纯度＝ ×100％
（2） 质量＝体积×密度（注意单位要统一）
（3） 某物质的分解率＝ ×100％
（4） 某物质的变质程度＝ ×100％
考点一　运用质量守恒定律进行计算
1. （2025·南京秦淮一模）丙烷（化学式为C3H8）是液化石油气的主要成分之一。现有4.4g丙烷与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70％，则参加反应的氧气的质量为（　B　）
A. 16g B. 14.8g
C. 11.2g D. 8.4g
B
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2. （2024·无锡）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。
物　质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g m1 m2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5
下列叙述错误的是（　D　）
D
A. m3＝0、m5＝0时，R中一定含有氢元素
B. m1＋m2＝m3时，R 中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C. m3∶m4＝11∶9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. m3＋ m4＋ m5＝m2时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素
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考点二　根据化学方程式的计算
3. （2025·无锡江阴一模）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。滤渣的质量可能是 （　B　）
A. 10.5g B. 35.6g
C. 44.8g D. 45.8g
B
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4. （2025·盐城阜宁模拟）在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在2000多年前，我国人民就已经知道利用铁的金属活动性强于铜，使铁从硫酸铜溶液中置换出铜。如图所示为化学学习小组对此进行探究的数量关系。
第4题
请计算：
（1） 参加反应的铁的质量是 　11.2　g。
11.2　
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（2） 反应生成的铜完全附着在铁棒上，这样的金属棒上铜的质量分数是多少？（结果精确到0.1％）
解：设生成铜的质量为x。
＋CuSO4 FeSO4＋
＝ 　x＝12.8g
金属棒上铜的质量分数为 ×100％≈24.8％。
答：金属棒上铜的质量分数是24.8％。
第4题
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1. （2024·滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　D　）
A. 该反应遵循质量守恒定律
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D. 甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
D
第1题
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2. 含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物14g与100g24.5％的硫酸溶液恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉81.8g水，得到不含结晶水的固体，则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数为（　D　）
A. 80％ B. 60％ C. 40％ D. 20％
D
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3. 5.00 g胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）晶体样品受热失去水，样品质量随温度的变化曲线如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　D　）
A. 受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色
B. 受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小
C. 固体物质在102 ℃和113 ℃时失去水的质量比为2∶1
D. 200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O
第3题
D
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4. （2025·安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2＋6H2 4H2O＋X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　A　）
A. m＝0.28
B. X的化学式为CH4
C. 反应前后分子种类不变
D. 容器中碳、氧元素的质量比为1∶2
第4题
A
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5. 某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不与酸反应的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法正确的是（　B　）
A. 若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B. 若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾
C. 若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种
D. 若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定存在m＞1.8
B
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6. （2025·湖北）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si＋C SiC。
（1） SiC中硅、碳元素的质量比为 　7∶3　（填最简整数比）。
7∶3　
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（2） 若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？（写出计算过程）
解：设至少需要Si的质量为x。
＋C
＝ 　x＝28kg
答：至少需要Si的质量是28kg。
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7. （2025·江西）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
第7题
（1） 实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 　药匙　，加入稀盐酸观察到的现象是 　产生大量气泡　。
（2） 充分反应后生成气体的质量是 　2.2　g。
药匙　
产生大量气泡　
2.2　
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（3） 计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％）
解：设样品中Na2CO3的质量为x。
＋2HCl 2NaCl＋H2O＋ ↑
＝ 　x＝5.3g
样品中Na2CO3的质量分数为 ×100％≈88.3％。
答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3％。
（4） 由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 　偏小　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
偏小　
第7题
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