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第17讲　溶解度及溶解度曲线
第一部分　教材整合过关
1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的含义及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
2. 了解固体溶解度的含义，了解常温下溶解度和溶解性的关系，会绘制和使用溶解度曲线。
3. 了解结晶现象和结晶方法，了解结晶在生产、生活中的应用，能在实验室里初步提纯粗盐。
1. 饱和溶液与不饱和溶液
（1） 在 　一定温度　下、 　一定量的溶剂　里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的 　饱和溶液　；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的 　不饱和溶液　。
（2） 对于不同溶质来说，浓溶液 　不一定　（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，稀溶液也 　不一定　（填“一定”或“不一定”）是不饱和溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液 　浓　（填“浓”或“稀”）。　
一定温度　
一定量的溶剂　
饱和溶液　
不饱和溶液　
不一定　
不一定　
浓　
（3） 若某溶质的溶解度随温度升高而增大，则将t℃时接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 　增加同种溶质、蒸发溶剂、降低温度（合理答案均可）　；将t℃时的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法有 　增加溶剂、升高温度（合理答案均可）　。
增加同种溶质、蒸发溶剂、降低温
度（合理答案均可）　
增加溶剂、升高温度（合理答案均可）　
2. 溶解度
（1） 固体物质的溶解度。
① 影响固体物质溶解性的三个因素有 　溶质性质　、 　溶剂性质　、
　温度　。
② 在一定 　温度　下，某固态物质在 　100　g溶剂（通常为水）中达到 　饱和　状态时所溶解的 　质量　叫溶解度。
③ 常温下溶解度和溶解性的关系：
溶解度（S）/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶质性质　
溶剂性质
温度　
温度　
100　
饱和　
质量　
（2） 气体溶解度。
① 气体的溶解度是指某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的 　气体体积　。
② 气体的溶解度随温度的升高而 　减小　，随压强的增大而 　大　。
气体体积　
减小　
增大
3. 溶解度曲线
（1） 概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2） 溶解度曲线的应用。
① 判断物质溶解度的变化趋势。
② 查找某温度下某物质的溶解度。
③ 比较某温度下物质溶解度的大小（交点处表示该温度下物质的溶解度相等），如T2℃时，溶解度：乙＞甲＝丙。
④ 判断饱和溶液和不饱和溶液：曲线及曲线以上的点为对应温度下的饱和溶液；曲线以下的点为对应温度下的不饱和溶液。
⑤ 判断物质的提纯方法。
方法
（3） 结晶方法
① 冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。
② 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
4. 粗盐的提纯
（1） 粗盐提纯的步骤为 　溶解　、 　过滤　、 　蒸发　、计算产率（产率＝ ×100％）。
（2） 误差分析
误　差 原　因
产率偏低 ① 粗盐没有充分溶解
② 过滤时有滤液损失
③ 蒸发时有液体溅出
④ 转移固体时有固体撒落
产率偏高 ① 过滤时液面高于滤纸边缘
② 蒸发时未充分蒸干
溶解　
过滤　
蒸发　
考点一　饱和溶液与不饱和溶液
1. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法正确的是（　C　）
A. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液
B. 某物质的饱和溶液取出一半后，变为不饱和溶液
C. 向某溶液中加入一定量的溶质，使其完全溶解，该溶液的质量一定增大，此时该溶液有可能形成了饱和溶液
D. 某物质的不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液
C
1
2
3
4
考点二　溶解度及溶解度曲线
2. 如表是KNO3和KCl在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（　B　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
B
A. KNO3为易溶物，KCl为可溶物
B. 除去KCl溶液中混有的少量KNO3的方法是将混合溶液蒸发至大量固体析出时，趁热过滤
C. 40℃时，将30gKCl加入50g水中，能得到80g溶液
D. 将138gKNO3的饱和溶液从70℃降温至20℃，能析出106.4g固体
1
2
3
4
3. （2025·盐城建湖一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　D　）
A. 将20℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种溶液中溶质质量分数：甲＞乙
B. 20℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质的质量一定相等
C. 40℃时，将20g甲加入50g水中，可得到70g溶液
D. 40℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，乙需要的水更多
第3题
D
1
2
3
4
考点三　粗盐的提纯
4. （2025·苏州）粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需要用到的仪器是（　C　）
A. 烧杯 B. 漏斗
C. 燃烧匙 D. 蒸发皿
C
1
2
3
4
1. （2025·龙东地区）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是（　A　）
第1题
A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐
C. 过滤 D. 蒸发
A
1
2
2. 如图甲是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
　第2题甲
（1） 0 ℃时，硝酸钾的溶解度是13.3 g。这句话的含义是 　0℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾13.3g（合理答案均可）　。
0℃时，
100g水中最多能溶解硝酸钾13.3g（合理答案均可）　
1
2
（2） 将t3℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t2℃。t2℃时，所得到的KNO3溶液中溶质质量 　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）NaCl溶液中溶质质量。
（3） 浓的KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用加热浓缩后 　降温结晶、过滤　的方法得到较纯的KNO3晶体。
＜　
降温结
晶、过滤　
　第2题甲
1
2
（4） t1℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图乙操作：
第2题乙
据此分析与计算，t1℃时NaCl的溶解度为 　35.8g　。
35.8g　
1
2
海洋资源的综合利用与制盐
　　（2025·湖北）海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的途径之一。
Ⅰ. 从海水中获取淡水。
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理
如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允
许溶解在水中的物质通过。
甲
1
2
（1） 海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再 　过滤　（填操作名称）的方法除去。
过滤　
（2） 下列理解错误的是 　c　（填字母）。
a. 淡化膜具有选择性
b. 加压后左侧液面上升
c. 加压后右侧溶质质量增大
c　
甲
1
2
Ⅱ. 从浓缩海水中提取化学品。
图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水（含NaCl、MgCl2等），提取NaCl后，母液可进一步提取Mg（如图乙）。
乙
（3） 图乙中能量转化：潮汐能→机械能→ 　电能　（用于电解MgCl2）。
电能　
（4） 步骤②反应的化学方程式为 　Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O　。
Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋
2H2O　
1
2
甲

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