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第19讲　中和反应及溶液的酸碱性
第一部分　教材整合过关
1. 认识酸和碱能发生中和反应生成盐和水。了解中和反应在实际中的应用。
2. 会用pH试纸测定溶液酸碱度，了解溶液的酸碱性在实际生活中的意义。
1. 溶液的酸碱性
可以用酸碱指示剂检验溶液的 　酸碱性　。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变 　红　，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变 　蓝　；酸性溶液不能使无色酚酞溶液 　变色　，碱性溶液能使无色酚酞溶液变 　红　。
酸碱性　
红　
蓝　
变色　
红　
2. 溶液酸碱度的表示方法
（1） 溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 　0～14　之间。
（2） pH与溶液酸碱性的关系。
酸性溶液的pH 　＜　7；pH越 　小　，酸性越强。
中性溶液的pH 　＝　7。
碱性溶液的pH 　＞　7；pH越 　大　，碱性越强。
0～14　
＜　
小　
＝　
＞　
大　
（3） 溶液pH的测定。
① 测定溶液的pH通常用 　pH试纸　，其操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 　标准比色卡　比较，即可得出待测液的pH。
② 注意事项。
a. pH试纸不能浸入待测液中。
b. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液时pH变 　大　，测碱性溶液时pH变 　小　。
c. pH试纸测定的 pH 取整数。
pH试纸　
标准比色卡　
大　
小　
3. 了解溶液酸碱性的重要意义
（1） 科学实验和化工生产中：许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
（2） 农业生产中：农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。
（3） 测定雨水的pH（pH 　＜5.6　的降雨称为酸雨）可以了解空气的污染情况。
（4） 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
＜5.6　
4. 酸碱中和反应
（1） 　酸和碱作用生成盐和水的反应　叫作中和反应。
（2） 表达式：酸＋碱 盐＋水。
（3） 中和反应的实质是 　酸中的氢离子　和 　碱中的氢氧根离子　结合生成 　水分子　。
酸和碱作用生成盐和水的反应　
酸中的氢离子　
碱中的氢氧根离子　
水分子　
（4） 写出下列中和反应的化学方程式：
盐酸和氢氧化钠： 　HCl＋NaOH NaCl＋H2O　。
硫酸和氢氧化钠： 　H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　。
硫酸和氢氧化钙： 　H2SO4＋Ca（OH）2 CaSO4＋2H2O　。
硝酸和氢氧化钙： 　2HNO3＋Ca（OH）2 Ca（NO3）2＋2H2O　。
HCl＋NaOH NaCl＋H2O　
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　
H2SO4＋Ca（OH）2 CaSO4＋2H2O　
2HNO3＋Ca（OH）2 Ca（NO3）2＋2H2O　
（5） 由 　金属离子（或铵根离子）和酸根离子　构成的化合物叫作盐，列举几种常见的盐： 　NaCl　、 　Na2CO3　、 　KNO3　、
　KMnO4（合理答案均可）　等。
金属离子（或铵根离子）和酸根离子　
NaCl　
Na2CO3　
KNO3　
KMnO4（合理答案均可）
（6） 中和反应在实际中的应用。
① 农业上：调节土壤的酸碱性，如可用 　熟石灰（或氢氧化钙）　改良酸性土壤。
② 工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。
③ 医疗上：用含Mg（OH）2[或Al（OH）3]的弱碱性药物来治疗胃酸过多。反应的化学方程式为 　Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O[或Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O]　（任写一个）。
④ 生活上：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，可涂抹一些 　碱性　（填“酸性”或“碱性”）物质来减轻痛痒，如氨水、肥皂水等。
熟石灰（或氢氧化钙）　
Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋
2H2O[或Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O]　
碱性　
考点一　溶液的酸碱性
1. （2025·淮安盱眙一模）几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、茶树5.0～5.5、马铃薯4.8～5.5、大豆6.5～7.5、棉花6.0～6.8。下列说法不正确的是（　C　）
A. pH越小，溶液的酸性越强
B. 用盐酸除去铁锈
C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D. 某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，则该土壤最适宜种植的是大豆
C
1
2
3
4
2. 下列有关pH试纸的使用的说法正确的是（　C　）
A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上
B. 把pH试纸浸入待测液
C. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D. 测出肥皂水的pH为10.4
C
1
2
3
4
考点二　中和反应及其应用
3. （2025·长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（　A　）
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用浓硫酸作干燥剂
C. 用活性炭吸附水中杂质
D. 用天然气作燃料
A
1
2
3
4
4. （2024·烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。
　第4题
（1） 根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是 　稀盐酸　。
稀盐酸　
1
2
3
4
（2） 图乙中a点对应的溶液pH 　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）7，溶液呈 　碱性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3） c点对应的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是N（Na＋） 　 ＜　（填“＞”“＜”或“＝”）N（Cl－）。
（4） a点到b点pH变化的微观本质是 　H＋和OH－结合生成水分子　。
＞　
碱性　
＜　
H＋和OH－结合生成水分子　
　第4题
1
2
3
4
1. （2025·苏州常熟模拟）室温下，柠檬酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是（　A　）
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断
A
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6
7
8
2. （2025·长沙）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质中，呈碱性的是（　D　）
A. 白醋（pH约为2～3）
B. 橘子汁（pH约为3～4）
C. 番茄汁（pH约为4～5）
D. 炉具清洁剂（pH约为12～13）
3. 炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（　C　）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
D
C
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3
4
5
6
7
8
4. （2025·苏州模拟）下列物质能与NaOH发生中和反应的是（　C　）
A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. Na2CO3
C
5. （2025·山西）探究浓氨水性质的实验装置如图。下列有关分析或现象描述正确的是（　B　）
A. 瓶中浓氨水变蓝
B. 棉签上酚酞溶液变红
C. 实验得出浓氨水显酸性
D. 能看到氨分子在不断运动
第5题
B
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2
3
4
5
6
7
8
6. （2025·江西）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　D　）
A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B. a点对应的溶液能使酚酞溶液变红
C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
D
第6题
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4
5
6
7
8
7. （2025·苏州工业园区二模）常温下，将10g5％稀盐酸逐滴加入盛有5g5％NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法不正确的是（　B　）
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl－的数目不断增加
B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
C. 滴加结束后，溶液为无色，其pH＜7
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
B
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8. （2025·南京秦淮一模）某化学学习小组的同学在实验室里配制溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
第8题
（1） 配制200g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。经计算，需要氢氧化钠固体的质量为 　8g　。称量固体时，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 　左　盘，称量其质量，然后 　BA　（按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡。
A. 将氢氧化钠固体加入烧杯中
B. 按需要添加砝码、移动游码
8g　
左　
BA　
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（2） 用溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸中溶质的质量
分数。取一种溶液20g，向其中逐滴加入另一种溶液，并不断搅拌溶液，
利用传感器实时监测溶液的pH变化如图所示。
① 图中a点对应的溶液中含有的溶质是 　NaCl、NaOH　（填化学式）。
NaCl、NaOH　
第8题
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解：由图示可知，25g稀盐酸与20g4％的NaOH溶液恰好完全反应，20g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4％＝0.8g，设25g该稀盐酸中溶质的质量为x。
＋ NaCl＋H2O
＝ 　x＝0.73g
该稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100％＝2.92％。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为2.92％。
② 计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
第8题
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5
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7
8

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