资源简介

(共26张PPT)
第18讲　常见的酸和碱
第一部分　教材整合过关
1. 认识常见酸、碱的主要化学性质及其应用。
2. 认识酸、碱的腐蚀性，会稀释常见的酸、碱溶液。
1. 常见的酸
（1） 盐酸与硫酸的比较。
物　质 盐酸 硫酸
物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色、黏稠、油状液体
浓酸的特性 挥发性 吸水性、脱水性
无色、有刺激性气
味的液体
无色、黏稠、油状
液体
挥发性
吸水性、脱水性
主要 化学 性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
与金属（Zn）反应 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
与金属氧化物 （CuO）反应 CuO＋2HCl CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
与某些盐反应 AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3
能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色
酚酞溶液变色
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
CuO＋2HCl CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2 2HCl＋BaSO4↓
化学性质相似的原因 溶液中都存在自由移动的氢离子 主要用途 用于金属表面除锈，制造药物，人体胃液中的盐酸可帮助消化 用于生产化肥、农药等，金属表面除锈，浓硫酸常用作干燥剂
保存方法及原理 密封，防挥发 密封，防吸水
（2） 稀释浓硫酸的操作方法是 　把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌　。
溶液中都存在自由移动的氢离子
密封，防挥发
密封，防吸水
把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同
时用玻璃棒不断搅拌　
2. 常见的碱
（1） 氢氧化钠与氢氧化钙的比较。
物　质 氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 白色片状固体，易溶于水 白色粉末状固体，微溶于水
俗　称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
白色片状固体，易溶于
水
白色粉末状固体，
微溶于水
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
主要 化学 性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红
与非金属 氧化物反应 SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4
Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红
SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋
Na2SO4
Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋
2NaOH
化学性质相似的原因 溶液中都存在自由移动的氢氧根离子 主要用途 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等领域 作建筑用材、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等
保存方法及原理 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质
溶液中都存在自由移动的氢氧根离子
密封，防吸水潮解，防
吸收CO2变质
密封，防吸收CO2
变质
（2） 其他常见的碱。
① 白色的碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba（OH）2]。
② 有色的碱：氢氧化铜[Cu（OH）2，蓝色絮状]、氢氧化铁[Fe（OH）3，
红褐色]。
③ 难溶性的碱：氢氧化镁[Mg（OH）2，白色]、氢氧化铜、氢氧化铁。
考点一　常见的酸
1. （2024·重庆B卷）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（　C　）
A. 两者的水溶液都能导电
B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
1
2
3
4
2. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。（注：烧杯内的反应均充分进行）
第2题
（1） A中看到的现象是 　锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐变小　。
（2） 反应后溶液颜色为黄色的是 　B　（填字母）。
锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐变小　
B　
1
2
3
4
（3） D中发生反应的化学方程式为 　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　。
（4） 探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。下列分析推理，合理的是 　①③　（填序号）。
① 长滴管中吸取的C中溶液为红色
② 滴加前，B中有固体剩余
③ 滴加后，B中溶液pH变大
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O
＋CO2↑　
①③　
第2题
1
2
3
4
考点二　常见的碱
3. （2025·福建）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　C　）
A. 水溶液显碱性
B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存
D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
C
1
2
3
4
4. 学习小组同学用如图实验探究碱的化学性质。
第4题
（1） 小组同学做图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止滴加稀盐酸，由此可以得出结论： 　氢氧化钠与稀盐酸发生了应　。
做图乙所示实验时，观察到的实验现象是 　小气球逐渐变大　。图丙烧杯中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 　Na2CO3＋Ca（OH）2 2NaOH＋CaCO3↓ 　。
氢氧化钠与稀盐酸发生了反应
小气球逐渐变大　
Na2CO3＋Ca（OH）2
2NaOH＋CaCO3↓　
1
2
3
4
（2） 实验后，将甲、乙、丙中物质均倒入洁净的废液缸，发现废液浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列拓展学习与探究。
【拓展问题】 废液呈红色，说明废液显 　碱　性。使废液变成红色的物质是什么？
碱　
第4题
1
2
3
4
【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3。猜想二：只有NaOH。猜想三：NaOH和Ca（OH）2。猜想四：NaOH和Na2CO3。猜想五：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3。
你认为以上猜想中，不合理的猜想除了猜想五外，还有 　猜想一　。
猜想一　
第4题
1
2
3
4
【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到 　有沉淀产生，且溶液仍然为红色　，由此证明了猜想四成立。
有沉淀产生，且溶液仍然为红
色　
第4题
1
2
3
4
1. （2025·镇江一模）除水垢时发生反应Mg（OH）2＋2CH3COOH Mg（CH3COO）2＋2H2O。其中属于碱的是（　A　）
A. Mg（OH）2 B. CH3COOH
C. Mg（CH3COO）2 D. H2O
2. （2025·常州调研）下列物质不能用作干燥剂的是（　D　）
A. 生石灰 B. 烧碱
C. 浓硫酸 D. 氢氧化钙
A
D
1
2
3
4
5
6
3. （2025·德阳）食用白醋中通常含有3％～5％的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（　C　）
A. 白醋和稀硫酸中均含有H＋
B. 向白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D. 将生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
C
1
2
3
4
5
6
4. （2025·无锡江阴二模）取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　B　）
A. 向样品中滴加稀盐酸后一定产生CO2
B. 滤液一定含有CaCl2
C. 滤渣一定不含Ca（OH）2
D. 向滤液中滴加酚酞一定变红
B
1
2
3
4
5
6
5. （2025·齐齐哈尔）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图实验：
第5题
（1） 向试管中加入过量稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 　固体粉末逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色　。
固体粉
末逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色　
1
2
3
4
5
6
（2） 继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 　2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】 上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】 硫酸钠溶液呈中性。
2NaOH＋CuSO4
Cu（OH）2↓＋Na2SO4　
第5题
1
2
3
4
5
6
【作出猜想】 （3） 猜想1：硫酸钠、氢氧化钠；
猜想2：硫酸钠、硫酸；猜想3：硫酸钠。
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 　硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在　。
【进行实验】
（4） 为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接
蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡
比较，测得pH 　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）
7，得出猜想1成立的结论。
硫酸和氢氧化铜会发生
反应，不能同时存在　
＞　
第5题
1
2
3
4
5
6
【拓展反思】
（5） ① 请指出小明同学操作上的错误： 　用pH试纸直接蘸取上层清液　。
② 要验证猜想1成立，还可以取样后加入 　硫酸铜溶液（合理答案均可）　（填试剂名称），可观察到的现象是 　产生蓝色沉淀（与上一空对应，合理答案均可）　。
用pH试纸直接蘸取上层清
液　
硫酸铜溶液（合理答案均
可）　
产生蓝色沉淀（与上一空
对应，合理答案均可）　
第5题
1
2
3
4
5
6
6. 某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗稀盐酸的质量关系如图（其他杂质不与酸反应）。
　第6题
（1） 铝片放入稀盐酸中没有立即产生H2的原因是 　Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O　（用化学方程式表示）。
Al2O3＋6HCl
2AlCl3＋3H2O　
（2） 由图可知，该反应产生H2的质量为 　1.2　g。
（3） 该稀盐酸中溶质质量分数是 　21.9％　。
1.2　
21.9％　
1
2
3
4
5
6

展开更多......

收起↑