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第20讲　常见盐的性质及用途　化学肥料
第一部分　教材整合过关
1. 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐的主要性质及其在日常生活中的应用。
2. 了解碳酸根离子及碳酸氢根离子的检验方法。
3. 知道一些常用化肥的名称、作用和区别。
1. 生活中常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗　名 食盐的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石的主要成分
物理性质 白色晶体，易溶于水 白色粉末，易溶于水 白色粉末，能溶于水（溶解度明显比碳酸钠小） 白色固体，难溶于水
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
食盐的主要成
分
纯碱、苏
打
小苏打
大理石、石灰
石的主要成分
白色晶体，易
溶于水
白色粉
末，易溶
于水
白色粉末，能溶
于水（溶解度明
显比碳酸钠小）
白色固体，难
溶于水
用　途 用于食品加工、调味、配制生理盐水，工业上用来制氢氧化钠、氯气和盐酸等 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，医疗上可治疗胃酸过多症等 重要的建筑材料，作补钙剂，烧制生石灰等
2. 盐的化学性质（填化学方程式）
化学性质 举　例
与某些 金属反应 通式：可溶性盐＋金属 新盐＋新金属（置换反应）
铁与硫酸铜溶液： 　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　，铜与硝酸银溶液： 　Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag　
化学性质 举　例
与某些 酸反应 通式：盐＋酸 新盐＋新酸（复分解反应）
碳酸钠溶液与稀硫酸： 　 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O　，
碳酸氢钠溶液与稀盐酸： 　NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋
CO2↑＋H2O　
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O
＋CO2↑　
化学性质 举　例
与某些 碱反应 通式：可溶性盐＋可溶性碱 新盐＋新碱（复分解反应）
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液： 　Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　，
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液： 　2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu（OH）2↓　
Ca（OH）2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaOH　
2NaOH＋CuSO4
Na2SO4＋Cu（OH）2↓　
化学性质 举　例
与某些 盐反应 通式：可溶性盐1＋可溶性盐2 新盐1＋新盐2（复分解反应）
碳酸钠溶液与氯化钙溶液： 　Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　，硫酸钠溶液与氯化钡溶液： 　 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓
＋2NaCl　
Na2SO4＋
BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　
3. 常见的化肥
名　称 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料
营养元素 N P K 同时含有两种或
作　用 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿 促进作物生长， 增强作物的抗寒、抗旱能力 增强抗病虫害和抗倒伏能力 同时补充多种元素
N
P
K
同时含有两种或两
种以上营养元素
常见种类 NaNO3、NH4Cl、 CO（NH2）2 磷酸钙 KCl、K2SO4 KNO3、KH2PO4、
NH4H2PO4
注意：CO（NH2）2不是铵盐，而是有机物。
考点一　生活中常见的盐
1. （2025·山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的是（　B　）
A. 食盐可用作调味品
B. 纯碱可治理盐碱地
C. 碳酸钙可作补钙剂
D. 小苏打可治疗胃酸过多
B
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考点二　盐的化学性质
2. 为除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4获得精盐，某化学小组设计了如图实验方案。下列有关说法不正确的是（　D　）
A. 步骤①⑤⑦均需使用玻璃棒
B. 步骤②是为了除去杂质Na2SO4
C. 步骤③④可调换顺序
D. 沉淀中的成分是BaSO4、Mg（OH）2和CaCO3
第2题
D
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3. 碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉发烫。
实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。
实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是（　D　）
A. 实验一说明碳酸钠溶于水时放热
B. 实验二说明碳酸钠溶液中含有OH－
C. 实验三生成的白色沉淀是碳酸钙
D. 实验三所得滤液中一定不含碳酸钠
D
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考点三　化肥
4. （2025·福建）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　B　）
A. Ca（NO3）2 B. KNO3
C. Ca（H2PO4）2 D. （NH4）2SO4
B
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1. （2025·扬州邗江一模）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是（　D　）
A. K2CO3 B. CaHPO4
C. CaCl2 D. CO（NH2）2
D
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2. （2025·常州二模）检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是（　A　）
A. 硫酸镁 B. CO2
C. 紫色石蕊 D. 氯化铜
A
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3. （2025·盐城盐都一模）某兴趣小组对Ba（OH）2与MgCl2的反应进行了探究。
小组同学向盛有Ba（OH）2溶液的试管中加入MgCl2溶液，观察到的实验现象为 　产生白色沉淀　，反应的化学方程式为 　Ba（OH）2＋MgCl2 Mg（OH）2↓＋BaCl2　。为确定反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】 溶液中含有的溶质有哪些？
【作出猜想】 根据反应规律和元素守恒，提出下列猜想。猜想一：只有BaCl2。猜想二：有BaCl2和MgCl2。猜想三：有BaCl2和 　Ba（OH）　。
产生白色沉淀　
Ba（OH）2＋
MgCl2 Mg（OH）2↓＋BaCl2　
Ba（OH）2
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【实验探究】 小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如表实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 向试管A中加入 　Ba（OH）2（合理答案均可）　溶液 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞溶液 无色溶液变红 猜想 　三　成立
Ba
（OH）2（合理答案
均可）　
三　
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【交流讨论】 有同学认为使用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。请判断该观点是否正确并阐述理由： 　这一观点不正确，BaCl2和Ba（OH）2均可与稀硫酸反应生成白色沉淀　。
这一观
点不正确，BaCl2和Ba（OH）2均可与稀硫酸反应生成白色沉淀　
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探究土壤酸碱性对植物生长的影响
　　兴趣小组以“土壤的酸碱性对黄瓜生长的影响”为主题开展了项目式学习。
任务一：认识土壤的酸碱性。
（1） 用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，测得pH＝5，则该土壤呈 　酸　性。
酸　
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任务二：探究土壤酸碱性形成的原因。
【查阅资料】
① 适宜种植黄瓜的土壤的pH为7.0～7.2。
② 在各种化肥中，水溶液呈碱性的氮肥有稀氨水、碳酸氢铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。
③ 铵盐能与碱性物质反应生成氨气。
【调查分析】 为使该土壤种植的蔬菜生长茂盛，使用了大量的硫酸铵[（NH4）2SO4]。
【猜想假设】 土壤中可能含有硫酸铵。
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【进行实验】 请完成下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加硝酸钡溶液后滴加稀硝酸 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 土壤中含有S
② 另取适量土壤样品，加少量 　　熟石灰（或氢氧化钠等合理答案均可）　混合研磨 　　有刺激性气味的气体产生　 土壤中含有N
熟
石灰（或氢氧化钠等合理答案均可）　
有刺激性气味
的气体产生　
【反思评价】 实验操作①中发生反应的化学方程式为 　（NH4）2SO4＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋2NH4NO3　。
（NH4）2SO4＋
Ba（NO3）2 BaSO4↓＋2NH4NO3　
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任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法。
（2） 同学们取两份相同的土壤各500g，分别加入1.25L水，充分搅拌后静置，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌静置，测上层清液的pH，得到如表结果。
加入的改良剂 草木灰 熟石灰
测得上层清液的pH 6 11
① 若用草木灰作改良剂，不仅可以改良酸性土壤，还可以作为 　 钾　肥，增强土壤肥效。
钾　
② 若要使该土壤适合黄瓜生长，可以施用 　碳酸氢铵（合理答案均可）　化肥，请写出一条使用该化肥时的注意事项： 　避免在高温下施肥（或避免与碱性物质混用等合理答案均可）　。
碳酸氢铵（合理答案均
可）　
避免在高温下施
肥（或避免与碱性物质混用等合理答案均可）　
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【交流讨论】 农业生产中要在此土壤中种植苹果，需将土壤改良为pH约7.5，根据上表结果，草木灰和熟石灰两种改良剂，最好选用 　熟石灰　。
熟石
灰　
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