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第21讲　复分解反应及其应用
第一部分　教材整合过关
1. 认识常见的复分解反应，知道复分解反应发生的条件。
2. 能运用复分解反应的实质，判断溶液中的离子能否共存。
1. 复分解反应
（1） 定义：由两种 　化合物　互相 　交换成分　生成另外两种 　 化合物的反应叫作复分解反应。
（2） 表达式：AB＋CD 　AD＋CB　。
（3） 特点：在溶液中互相交换成分，在反应前后各元素（或原子团）的化合价不变，即“双交换，价不变”。
化合物　
交换成分　
化合
物　
AD＋CB　
（4） 发生条件。
① 反应物的溶解性：一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水，只有当反应物中有酸时，才可以不考虑另一种反应物的溶解性。
② 生成物：有 　沉淀　、 　气体　或 　水　生成。
沉淀　
气体　
水　
（5） 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们的离子之间相互结合，生成 　沉淀　、 　气体　或 　水　的过程。
沉淀　
气体　
水　
（6） 复分解反应的几种类型。（化学方程式合理即可）
① 酸＋碱 盐＋水，如： 　HCl＋NaOH NaCl ＋H2O　。
② 酸＋盐 新酸＋新盐，如： 　H2SO4＋BaCl2 2HCl＋BaSO4↓ 　。
③ 碱＋盐 新碱＋新盐，如： 　2NaOH＋CuSO4（ ）2↓＋Na2SO4　。
④ 盐1＋盐2 新盐1＋新盐2，如： 　NaCl＋AgNO3 Ag Cl↓＋NaNO3　。
⑤ 金属氧化物＋酸 盐＋水，如： 　CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　。
（化学方程式合理即可）
HCl＋NaOH NaCl＋H2O　
H2SO4＋BaCl2 2HCl＋ BaSO4↓
2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓
＋Na2SO4　
NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋
NaNO3　
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
2. 常见化合物的溶解性
（1） 常见的不溶于水的沉淀有 CaCO3　、 　 CO3　、 　Mg（O2　、
　Cu（OH）2　、 　Fe（OH）3　、 　AgCl　、 　BaSO4　等，其中 　AgCl　、 　BaSO4　沉淀既不溶于水也不溶于酸。
CaCO3　
BaCO3　
Mg（OH）2
Cu（OH）2　
Fe（OH）3
　
AgCl　
BaSO4　
AgCl　
BaSO4　
（2） 常见物质的溶解性记忆技巧。
OH－ ：只溶铵钾钠钡钙，钙微溶。
C ：只溶氢铵钾钠镁，镁微溶。
S ：钙银微溶钡不溶。
N ：皆能溶。
Cl－：银不溶，其他皆可溶。
3. 物质的共存
（1） 共存的条件：在同一溶液中，物质（即构成物质的离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
（2） 常见的不能共存的离子。
离　子 与之反应的离子 结合生成的物质
H＋ OH－ H2O
C 、HC H2O和CO2
OH－ N NH3和H2O
Mg2＋ Mg（OH）2白色沉淀
Al3＋ Al（OH）3白色沉淀
Fe3＋ Fe（OH）3红褐色沉淀
Cu2＋ Cu（OH）2蓝色沉淀
离　子 与之反应的离子 结合生成的物质
C Ba2＋ BaCO3白色沉淀
Ca2＋ CaCO3白色沉淀
Cl－ Ag＋ AgCl白色沉淀
S Ba2＋ BaSO4白色沉淀
（3） 物质共存的隐含条件。
① pH＜7或酸性溶液，则溶液中一定存在H＋。
② pH＞7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH－。
③ 无色透明的溶液，则溶液中一定不存在有色离子，如
④ 溶液呈电中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，一定既含阳
离子又含阴离子。
Cu2＋ (蓝色) 、
Fe2＋ (浅绿色) 、Fe3＋ (黄色) 、 Mn (紫红色) 、等。
考点一　复分解反应发生的条件
1. （2025·眉山改编）在pH＝1的溶液下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是（　B　）
A. Mg2＋、K＋、OH－、N
B. Na＋、K＋、S 、Cl－
C. Ag＋、Na＋、Cl－、N
D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－
B
1
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4
2. （2025·连云港东海一模）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图所示的实验：
第2题
（1） 写出试管②发生反应的化学方程式： 　CuSO4＋BaCl2 CuCl2＋BaSO4↓　。
CuSO4＋BaCl2 CuCl2
＋BaSO4↓　
1
2
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4
【实验一】 把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（2） 写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式： 　CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl　。
（3） 混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 　NaCl、Na2SO4　（填化学式，下同），可能含有的溶质是 　NaOH　。
CuCl2
＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl　
NaCl、Na2SO4　
NaOH　
第2题
1
2
3
4
【实验二】 按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号 ① ② ③
组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3
（4） 在组合①②③中，组合 　①②　无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞溶液。
①②　
第2题
1
2
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4
（5） 实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 　2　种情况。
【结论】
（6） 复分解反应发生的条件是生成物中有 　沉淀、气体或水　。
2　
沉淀、气体或水
第2题
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4
考点二　各类物质之间的相互关系
3. 下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　A　）
A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸
B. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D. 碳酸钠溶液和稀盐酸
A
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4. （2025·天水）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（　B　）
A. Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3
B. C→CO2→CO
C. NaNO3→NaCl→NaOH
D. CaCO3→Ca（OH）2→Cu（OH）2
B
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1. （2025·无锡一模）对反应进行分类有助于深入研究。下列涉及含钠物质的反应中，属于复分解反应的是（　C　）
A. 2Na＋O2 Na2O2
B. 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O
C. Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
D. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C
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2. （2025·绥化）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（　B　）
A. NaCl、CuSO4、KOH
B. KNO3、BaCl2、NaOH
C. K2CO3、Na2SO4、CaCl2
D. MgCl2、KNO3、BaCO3
B
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5
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3. （2025·苏州二模）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（　C　）
A. Fe Fe2O3
B. H2O2溶液 H2
C. CuO CuSO4
D. CO H2CO3
C
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4. （2025·无锡模拟）某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、S 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Na＋和S 的个数比为 （　C　）
A. 1∶2 B. 3∶1 C. 2∶5 D. 1∶10
C
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5. （2024·无锡）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（　A　）
A. M中一定有Na2CO3
B. N中一定有Ca（OH）2
C. M中一定有CaCO3
D. N中一定有NaOH
A
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6. 小李构建了如图甲所示的知识网络图，发现有许多不同类别的物质在发生化学反应时，都可能有盐生成。
第6题甲
（1） 写出一个酸和碱反应生成硫酸铜的化学方程式： 　H2SO4＋Cu（OH）2 CuSO4＋2H2O　。
H2SO4＋Cu
（OH）2 CuSO4＋2H2O　
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（2） 请你把图甲中①②处补充完整，要求不能与图甲中已有的信息重复。
① 　金属＋盐　；② 　酸＋盐　。
金属＋盐　
酸＋盐　
第6题甲
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（3） 借助知识网络图可进行物质的检验。现对某一工业含盐废水按如图乙步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。根据以下事实回答问题：
乙
① 操作Ⅰ、Ⅱ均为 　过滤　，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　漏斗　。
过滤　
漏斗　
甲
第6题
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6
② 若含盐废水中仅含有一种溶质，则该溶质是 　FeCl3　（填化学式），其与AgNO3反应的化学方程式为 　FeCl3＋3AgNO3 Fe（NO3）3＋ 3AgCl↓ 　。
③ 当含盐废水中含有多种溶质时，除“②”中所写溶质外，还可能存在的盐是 　Fe（NO3）3、NaCl、NaNO3（任写两个）　（写出两种即可）。
FeCl3　
FeCl3＋3AgNO3 Fe（NO3）3
＋ 3AgCl↓　
Fe（NO3）3、NaCl、NaNO3（任写两个）　
乙
第6题
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