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江苏省常州市前黄实验学校2025-2026学年九年级下学期3月新课结业考试化学试卷
一、单选题
1．人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是
A．即时定位与地图构建技术
B．写入DeepSeek大语言模型
C．外壳耐腐蚀、高强度材料的研发
D．通过“视觉”系统实时规划运动路径
2．东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是
A．伐竹制笔 B．烧炭集墨 C．裁剪纸张 D．开石磨光
3．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是
A．钙 B．铁 C．碘 D．锌
5．下列相关化学用语表示正确的是
A．汞元素：HG B．2个镁离子：
C．氧化铜：CuO D．8个硫原子：S8
6．下列属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．酒酿圆子 C．红梅酸奶 D．可乐汽水
7．下列有关化学史的叙述中错误的是
A．拉瓦锡研究得出空气成分 B．张青莲测定相对原子质量
C．门捷列夫绘制元素周期表 D．侯德榜改良烧碱制取工艺
8．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是
A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4
9．向2mL氨水中滴加5 6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成
A．红色 B．紫色 C．无 D．蓝色
10．实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
11．复合热电薄膜电池中含有，已知其中的化合价为，则其中的化合价为
A． B． C． D．0
12．中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是
A．硫是地壳中含量最多的元素 B．硫原子的核内质子数是16
C．一个硫离子核外有16个电子 D．硫的相对原子质量为32.06 g
13．维生素B2(化学式)是一种人体必需营养素，其水溶液呈弱酸性。下列关于维生素B2的说法正确的是
A．物质中含二氧化碳分子() B．物质中碳元素质量分数最大
C．物质中氢、氮元素质量比为 D．维生素B2水溶液的
14．Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是
A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
15．在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是
A． B．
C． D．
16．在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是
A．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用氯化钠改良酸性土壤
B．基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动目的是不排放
C．调查家用燃料的变迁与合理使用——液化气加压入瓶说明微粒间有空隙
D．生活垃圾的分类与回收利用——铁制、铝制易拉罐均不属于可回收垃圾
17．将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是
A．两层铁丝网之间存在氧气 B．铁丝网之间不存在可燃物
C．将b置于a上方现象不变 D．该燃烧现象能长时间保持
18．电解水实验中某电极上发生的变化如下图。下列分析正确的是
A．确定该电极是正极 B．阶段二中分子数目增多，故气泡增大
C．证明水由氢气和氧气组成 D．阶段三中分子体积增大，故气泡增大
19．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
20．橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6 g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验结束后，的最终数值为4.4 g B．质量范围是
C．实验1后玻璃管中固体质量是5.6 g D．后续装置C主要作用是处理尾气
二、填空题
21．我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究。用其中涉及的符合要求的物质的序号填空。
① ② ③ ④ ⑤
(1)可以供给呼吸的是______；
(2)通电能分解的是______；
(3)密度最小的气体是______；
(4)排入外太空的是_______。
22．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)：
(1)活性炭疏松多孔，具有___________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。
(2)“干燥”过程中排出的物质W是___________。
(3)“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有___________种。
(4)“加水活化”后孔隙增多，此过程中的反应之一是，该反应属于___________(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。
(5)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是___________(写出一个即可)。
23．请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，适量饮用可以迅速缓解胃酸过多产生的不适，其原理用化学方程式可表示为______。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6 g。20℃时，按如图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。
(2)需加入碳酸氢钠的质量为______g，振荡的作用是______。(水的密度以计)
(3)该温度下，上述实验配制的苏打水属于______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
24．《菽园杂记》中记载着古法炼铜的方法“……炭七百担，柴一千七百段。用柴炭装叠烧两次，共六日六夜”。某兴趣小组根据古籍记载展开实验探究，装置如图所示(省去加热和夹持装置)，经高温煅烧，冷却后观察到船型石英板上下方均出现红色物质。
(1)古法炼铜加入的薪柴燃烧后产生的草木灰能使炼铜速率明显加快。图中能起到相同作用的物质是_____(选填：“氧化铜”、“煤炭粉”或“碳酸钾”)。
(2)结合图示分析，石英具有的性质有______。
(3)船型石英板上的氧化铜全部变红，其反应的化学方程式为______。
(4)实验中煤炭粉的作用有______。
a．燃烧产生大量的热，提高炉温
b．与反应生成CO
c．直接与CuO反应生成Cu
三、综合应用题
25．兴趣小组开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。
【项目一】自制简易供氧器
已知植物汁液可作过氧化氢制氧的催化剂。兴趣小组自制如图所示简易鱼缸供氧器装置。
(1)植物汁液作催化剂时，过氧化氢制氧的反应方程式为_______。
(2)基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是______；植物汁液应放置于_____(选填“输液袋”或“塑料瓶”)。
(3)如图装置控制产生氧气速率的操作方法是______。
(4)研究小组探究其他制氧原理。已知过碳酸钠(化学式：；相对分子质量：314)分解制氧的原理为：。在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同量的水混合，测定结果如图。结合下图请提出若用过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧的使用建议：_______。
【项目二】计算供氧剂质量
(5)兴趣小组欲为鱼缸供氧气500 mL，则至少需要过碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程，最后结果精确到0.1 g。该条件下，氧气的密度为)
四、实验题
26．兴趣小组对金属与酸反应进行如下探究。
Ⅰ．比较金属活动性
【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，向试管①、②、③中分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，向试管④中加入与试管②中铁片质量相等的铁粉。
【实验现象】试管①、②、④中均产生气泡，③中无明显现象。
(1)由试管②、③中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁_______(填“强”或“弱”)。
(2)通过比较①、④的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是_______。
(3)试管②、④中铁片和铁粉均无剩余，反应的化学方程式为______；所得溶液溶质质量分数：②____④(填“>”或“<”或“=”)。
Ⅱ．小组同学用图1装置对锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率进行了探究实验，实验数据如图2所示。
(4)实验前检查装置气密性的方法是：用手捂热锥形瓶，_______。
(5)实验中装置内压强增大的原因用化学方程式可表示为______。
(6)下列说法错误的是______。
A．可以预测，装置内气体压强变大一段时间后又会小幅变小
B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
D．相同条件下，硫酸溶液浓度越大产生气体速率不一定越快
27．为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。
Ⅰ.数字化实验：
借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图1)，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。
(1)甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。
(2)b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______(填序号)。
A． B． C． D．
(3)乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化(实验过程中热量散失忽略不计)，其理由是_______。
(4)若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。
Ⅱ.创新实验：
按如图所示(部分仪器已省略)连接实验装置，在广口瓶内装入50 mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。
【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；；
(5)缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。
(6)可证明NaOH发生反应的现象是________。
(7)由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。
五、综合应用题
28．非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。
Ⅰ.坯布的处理——碱煮
《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程：
(1)蚌壳灰的主要成分是_______(填化学式)。
(2)步骤Ⅰ中______(选填“放出”或“吸收”)热量。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
(4)在上述制作过程中可循环使用的物质是_______(填名称)。
(5)为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入溶液的质量/g 30 30 30 30 30
反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330
则草木灰浸出液中的质量分数为_______。
Ⅱ.坯布的进一步处理——现代酸洗
(6)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。
已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。
若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用_____(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。
(7)若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是______。
Ⅲ.布料与健康——织物pH调节剂
布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。
(8)从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是_______。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．A
11．A
12．B
13．B
14．C
15．D
16．C
17．A
18．B
19．D
20．A
21．(1)③
(2)①
(3)②
(4)⑤
22．(1)吸附
(2)水
(3)两
(4)置换
(5)资源回收再利用(合理即可)
23．(1)
(2) 15 加速溶解
(3)不饱和
24．(1)碳酸钾
(2)耐高温、化学性质稳定等
(3)
(4)abc
25．(1)
(2) 环保/易得（合理即可） 输液袋
(3)通过输液管调节器控制过氧化氢溶液的滴加速率
(4)往过碳酸钠中一次性加入2~3倍其质量的水
(5)已知氧气的体积V=500mL=0.5L，氧气的密度ρ=1.4g/L。根据m=ρV，可得氧气的质量m=1.4g/L×0.5L=0.7g。
设：至少需要过碳酸钠的质量为x。
解得：。
答：至少需要过碳酸钠的质量是4.6g。
26．(1)弱
(2)实验中有两个变量：金属种类、反应物的接触面积
(3) =
(4)观察到压强传感器示数变大，说明装置气密性良好
(5)
(6)C
27．(1) 稀盐酸
(2)B
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小
(4)红
(5)氯化氢
(6)试管中出现白色沉淀
(7)证明是否有新物质生成
28．(1)CaO
(2)放出
(3)
(4)碳酸钙
(5)13.8%
(6)硫酸
(7)烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化
(8)使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作/使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量

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