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2025-2026学年天津市河西区北京师大学天津附中高二（下）开学化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（　　）
A. 元素的电负性：W＜Y＜X＜Z
B. 第一电离能：W＜Y＜X＜Z
C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜X＜Z
D. 简单离子的半径：W＜Y＜X＜Z
2.某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10] 3X2Y，其中元素 X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是（　　）
A. 第一电离能：Z＞R B. 简单离子半径：Y＞Z
C. 最简单氢化物稳定性：Y＞R D. 电负性：Y＞Z
3.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B. 与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C. y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
5.下列说法正确的是（　　）
A. 氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区
6.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）
A. 两原子核外全部都是s电子
B. 最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子
C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子
D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
7.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构．下列叙述中错误的是（　　）
A. m、n、q一定是非金属元素 B. 氢化物的沸点：q＞n＞m
C. 离子半径的大小：q＞n＞p D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
8.下列说法不正确的是（　　）
A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态
D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
9.有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A. A2BC3 B. A2BC4 C. A3BC4 D. A4BC4
10.有五种元素X、Y、Z、Q、T．X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64S2；Z原子的L电子层的p能级上有一介空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）
A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D. ZQ2是极性键构成的直线形分子
11.元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B. ⑤的三种核素化学性质不同
C. 元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
12.、为第三周期元素、最高正价与最低负价的代数和为，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是( )
A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性：
C. 同周期元素形成的单质中氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于的元素有种
13.在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为（　　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
C. 1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA
D. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
15.聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示（R1、R2表示烃基）。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是（　　）
A. 原子半径：Z＞W＞X
B. 简单氢化物沸点：Y＞X
C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞X
D. Z的氧化物ZO2为共价晶体
二、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）若元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，元素X的名称是 ______ ，该元素p电子云轮廓图的形状是 ______ ，其基态X原子的核外电子有 ______ 种空间运动状态。
（2）若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X在元素周期表中的位置 ______ ，X原子的电子排布图为 ______ 。
（3）第四周期元素Y基态+1价离子的3d轨道为全充满，Y的元素符号为 ______ ，其基态原子的电子排布式为 ______ 。
（4）短周期元素M和N的基态原子都含有2个未成对电子，它们相互作用可生成常见的无色无味气体。该无色气体的化学式为 ______ 。
17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 ______ 。
②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为 ______ 。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 ______ 。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：______ 。
③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 Na Mg Al
电离能（kJ/mol） 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：______ 。
（3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为 ______ 。
②比较Li+与H-的半径大小关系：r（Li+） ______ r（H-）（填“＞”或“＜”）。
18.如图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ______ ，占据该能层的电子云轮廓图形状为 ______ 。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是 ______ 。
A.燃放焰火
B.棱镜分出的光
C.霓虹灯射出五颜六色的光
（3）o、p（序号）两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 O p
电离能（kJ mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
①o元素价电子的轨道表示式为 ______ 。
②比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是 ______ 。
（4）元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三种元素中，电子亲和能从大到小的顺序为 ______ （填元素符号）。
（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ______ 。
19.元素的对角线规则
（1）在元素周期表中，某些 ______ 族元素与其右下方的 ______ 族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为“______ ”。
（2）处于“对角线”位置的元素，它们的 ______ 具有相似性。
实例分析：
①锂和镁的相似性
A.锂与镁的沸点较为接近：
元素 Li Na Be Mg
沸点/℃ 1341 881.4 2467 1100
B.锂和镁在氧气中 ______ 时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。
4Li+O22Li2O、2Mg+O22MgO。
C.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物 ______ 溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。
D.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。
E.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。
F.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是 ______ 溶于水的，相应的镁盐也 ______ 溶于水。
②铍和铝的相似性
A.铍与铝都可与酸、碱反应放出 ______ ，并且铍在浓硝酸中也发生 ______ 化。
B.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al（OH）3+3HCl= ______ ，Al（OH）3+NaOH= ______ ；
Be（OH）2+2HCl= ______ ，Be（OH）2+2NaOH= ______ 。
C.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。
D.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易 ______ 。
③硼和硅的相似性
A.自然界中B与Si均以化合物的形式存在。
B.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：
2B+2KOH+2H2O= ______ ，Si+2KOH+H2O= ______ 。
C.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易 ______ 。
D.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
20.根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ mol-1），回答下列问题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在元素周期表中，最可能处于同一族的是 ______ （填字母，下同）。
A.Q和R
B.S和T
C.T和U
D.R和T
E.R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是 ______ 。
A.S2+
B.R2+
C.T3+
D.U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 ______ 。
A.硼
B.铍
C.氦
D.氢
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______ ，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第 ______ 个电子时。
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ______ ，其中S元素的第一电离能异常高的原因 ______ 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】氮;哑铃形或纺锤形;7 第三周期第VIA族; Cu;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 CO2
17.【答案】;N＞H Al、O;Mg＞Ca;镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成+2价镁离子 1s22s22p63s23p63d64s2;＜
18.【答案】N;球形 AC ;Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 O＞C＞N Al（OH）3+OH-=+2H2O
19.【答案】主;主;对角线规则 性质;燃烧;难;难;难;氢气;钝;AlCl3+3H2O;Na[Al（OH）4];BeCl2+2H2O;Na2BeO2+2H2O;升华;2KBO2+3H2↑;K2SiO3+2H2↑;水解
20.【答案】E D C 电子分层排布，各能层能量不同;10 R＜S＜T;S元素原子最外层电子呈全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多
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