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2025-2026学年广东省广州六中高二（下）开学化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是（　　）
A.太阳能热水器烧水 B.打磨磁石制司南
C.燃油汽车行驶 D.粮食酿醋
A. A B. B C. C D. D
2.已知工业合成氨的过程中发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0 ，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是（　　）
A. 升高反应温度 B. 充入一定量的He
C. 缩小体积来增大压强 D. 调节催化剂中各物质的比列
3.工业制硫酸中，原料SO2的制备主要反应为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法不正确的是（　　）
A. 中子数为30的铁原子Fe
B. 氧元素基态原子的价层电子排布式为2s22p2
C. Fe位于元素周期表d区
D. 硫离子结构示意图：
4.下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧得到CuO；
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH。
A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤
5.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（　　）
A. 在的溶液中：Ba2+、、Cl-、Fe3+
B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、
C. 加水稀释pH增大的溶液：Al3+、K+、Cl-、
D. 水电离的c（H+）=10-13mol L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K+、
6.下列各项叙述中，正确的是（　　）
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 外围电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族
C. 基态氧原子核外电子的运动状态有8种
D. 所有p轨道的形状相同，大小相等
7.某小组研究温度对平衡2NO2（g） N2O4（g）ΔH=-56.9kJ/mol的影响，设计如下实验（三个相同烧瓶中装有等量NO2）。下列说法正确的是（　　）
A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅
B. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向
C. 装置③中平衡逆向移动
D. 装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
B. 常温常压下，44gCO2分子中π键的数目为2NA
C. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA
D. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；Y最外层只有一种自旋方向的电子；X与Z同主族，W-与某稀有气体具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A. 简单离子半径：X＜Y＜W
B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z
C. X、Y、W三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈碱性
D. 元素X与氯元素按原子个数比1：1形成的化合物只有氧化性
10.已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是（　　）
CH3COOH HClO H2CO3
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：
B. 同浓度的各酸根结合H+的能力由强到弱的顺序为：
C. 图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
D. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
11.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应过程中H2O做催化剂 B. 三步反应均为放热反应
C. 三步反应中均有极性键的断裂与生成 D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快
12.已知CH4（g）+2NO2（g） CO2（g）+N2（g）+2H2O（l） ΔH＜0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. X和Y分别代表压强和温度
B. Y1＞Y2
C. 平衡常数：Ka＜Kb＜Kc
D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
13.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是（　　）
实验设计 实验现象 实验结论
A 缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热过程
B 向Na2S溶液中加入盐酸，观察现象 有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性：Cl＞S
C 常温下，用pH计分别测定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D 向盛有1mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡后，继续滴加2滴0.1mol/LKI溶液，观察现象 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A. A B. B C. C D. D
14.如图装置甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的Na2CO3溶液，装置乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是（　　）
A. 实验开始后，甲中溶液的pH减小
B. 乙池中Mg2+移向Fe电极
C. 甲中B处通入CH4，电极反应式为：
D. 理论上甲中每消耗2.24LCH4，乙中溶液质量减少52.4g
15.常温下，用浓度为0.0200mol L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η（η=）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. Ka（CH3COOH）约为10-4.76
B. 点a：c（Na+）=c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C. 点b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
D. 水的电离程度：a＜b＜c＜d
16.铜（Ⅰ）、乙腈（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3mol L-1。下列描述正确的是（　　）
A. Cu++3L=[CuL3]+的lgK=0.27
B. 当c（Cu+）=c{[CuL]+}时，c{[CuL2）+}=2.0×10-4mol L-1
C. n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小
D. 若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}＜c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.醋酸钠（CH3COONa）是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.10mol L-1）：
ⅰ.实验______ 和______ （填序号），探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；
ⅱ.实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响；
ⅲ.实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。
序号 温度 V（CH3COONa）/mL V（CH3COONH4）/mL V（H2O）/mL pH
1 25℃ 40.0 0 0 A1
2 25℃ 4.0 0 36.0 A2
3 25℃ 20.0 10.0 a A3
4 40℃ 40.0 0 0 A4
①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=______ 。
②实验测得A1＞A3，该结果不足以证明加入促进了CH3COONa的水解。根据______ （填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入能促进CH3COONa的水解。
③已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测A1＜A4，但实验结果为A1＞A4。实验结果与预测不一致的原因是______ 。
（2）小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料：，c0为CH3COONa溶液起始浓度。
试剂：0.10mol L-1CH3COONa溶液、0.1000mol L-1盐酸、pH计。
实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol L-1盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为VmL
6 测40℃纯水的pH b
7 ______ c
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，Kh=______ （用含V、b、c的计算式表示）。
实验结论：，温度升高，促进CH3COONa水解。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
18.氮族元素是指元素周期表中ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：
Ⅰ.
（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 ______ （填字母代号）。
A.B.
C.D.
（2）基态Bi的价电子排布图为 ______ ，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）。
（3）已知五氧化二锑（Sb2O5）可由SbCl5通过水解制得，写出该反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。H3PO3溶液存在电离平衡：，。
（4）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线 ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H3PO3）的Ka2= ______ 。
（5）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。
①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为 ______ 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
②阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有 ______ mol。
19.稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如图：
已知：月桂酸（C11H23COOH）熔点为44℃；月桂酸和（C11H23COO）3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；（C11H23COO）2Mg的Ksp=1.8×10-8；Al（OH）3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 ______。
（2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 ______的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为 ______。
（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g L-1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c（C11H23COO-）低于 ______mol L-1（保留两位有效数字）。
（4）①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其原因是 ______。
②“操作X”的过程为：先 ______，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有 ______（写化学式）。
（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。
①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1molPt3Y转移 ______mol电子。
②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为 ______。
20.水煤气变换是重要的化工过程，反应的方程式为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。
（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上CO（g）与CO2（g）转换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒（活化能）E正=______ eV，对应步骤的化学方程式为______ 。
（2）写出水煤气变换反应的平衡常数表达式：K=______ 。
（3）在恒温恒容容器中，下列可用来判断水煤气变换反应达到平衡状态的是______ （填序号）。
A.v（CO）正=v（H2）逆
B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再变化
（4）在容积为1L的密闭容器中，进行水煤气变换反应，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示。
①由图可知，T1______ （填“＞”、“=”或“＜”）T2；
②处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在恒容容器中，科研人员研究了温度和初始投料比n（H2O）/n0（CO）对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为n0（CO）。在527℃和784℃下，p平（CO2）/p平（CO）随n（H2O）/n0（CO）的变化曲线如图。计算527℃、n（H2O）/n0（CO）=1.0时水煤气变换反应的平衡常数Kp______ 。（其中Kp以分压表示，分压=总压×物质的量分数，在答题卡指定位置写出计算过程）。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】1;2;10.0;CH3COOH;升温使Kw明显增大，pH减小，该效应超过了水解带来的pH升高 取20.00mLCH3COONa溶液，在40℃下用pH计测定其pH;
18.【答案】ACBD ;As＞Se＞Ge 2SbCl5+5H2O=Sb2O5+10HCl I;10-6.5 阴;2
19.【答案】Fe2+ 4.7≤pH＜6.2 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 4.0×10-4 可加快反应速率 冷却结晶 MgSO4 15 O2+4e-+2H2O=4OH-
20.【答案】2.02;COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH* AD ＜;增大 4
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