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专题4 溶解度 溶质质量分数
借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。2024年中考18题、24题、29题，2025年中考第30题都进行了考察，足见这部分内容的重要。
★重难点01： 饱和溶液与不饱和溶液转化
1、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外)
4、浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
1．（2023·宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据 30℃时， NH4Cl 、KNO3的溶解度分析，由此确定50克水中达到饱和状态时溶解的质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。
【解答】A、 30℃时， NH4Cl 的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水 ， 30℃时各取盐A、盐B22克加入50克水中，A不能全部溶解，B全部溶解，则A为 NH4Cl ，不符合题意；
B、 ①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 ，不符合题意；
C、30℃时50克水中溶解22.9gKNO3 刚好饱和，②中溶液为不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 ②中溶液溶质质量分数为 =30.6%，符合题意；
故选D.
2．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
故答案为：C
★重难点02： 溶质质量分数计算
溶质的质量分数
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
(5)计算时上、下质量单位要统一。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度无关
溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
1．（2022·绍兴）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　 　克。
（2）②中硝酸钾溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）8.4
（2）不饱和
（3）解：②中水的质量为40g，硝酸钾的质量为40g；
则溶质质量分数为： KNO3%= 。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图乙确定20℃时硝酸钾的溶解度，即100g水中最多溶解的质量，然后再用40g减去溶解度得到未溶解的硝酸钾质量。
（2）根据图乙确定60℃时硝酸钾的溶解度，然后据此计算出蒸发60g水后其中溶解的硝酸钾的最大质量，最后与40g进行比较即可。
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图乙可知，20℃时硝酸钾的溶解度未31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么未溶解的质量未：40g-31.6g=8.4g；
（2）蒸发60g水，那么溶液中水的质量为：100g-60g=40g。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设40g水中最多溶解硝酸钾质量为x，
；
解得：x=44g；
因为40g<44g，所以②中的溶液不饱和。
（3）②中水的质量为40g，硝酸钾的质量为40g；
则溶质质量分数为： KNO3%= 。
2．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
【答案】（1）甲
（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，蒸发溶剂后无晶体析出，说明蒸发前是不饱和溶液，无固体剩余的可能饱和可能不饱和分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）甲中固体未完全溶解，一定是饱和溶液，加热到 50℃时固体全部溶解，且蒸发2克水无晶体析出，则乙为不饱和溶液，丙可能饱和可能不饱和；
（2） 甲中溶质最少，乙和丙中溶质质量相等，但丙中溶剂最少，故三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲。
故答案为：（1）甲；（2） 丙>乙>甲(或丙乙甲) 。
★重难点03：一定质量分数的溶液配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
1．（2021·丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶液中加水，溶质质量分数可能不变分析。
【解答】A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；
B、 丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；
C、 乙→丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；
故选B。
2．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.
★重难点04：溶解度的影响因素
1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：
（1）四个关键词：一定的温度、100g溶剂、达到饱和、溶质的质量；
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
（3）溶解度单位为克；
（4）公式：S＝×100（克）
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如： 硝酸钾 ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： 氯化钠 ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如： 氢氧化钙 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
1．（2022·湖州）下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（　　）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度，根据溶解度的定义判断；
（3）如果溶解度随温度的升高变化明显，那么可使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；
（4）根据溶解度的定义分别计算出两个温度下溶质的质量，然后相减得到析出晶体的质量。
【解答】A.根据表格可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确不合题意；
B.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，那么要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度却变化较小，因此若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故C正确不合题意；
D.80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度的定义可知，80℃时138.4g氯化钠饱和溶液降低到20℃时析出：38.4g-36g=2.4g，而不是100g溶液，故D错误符合题意。
故选D。
2．（2022·宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（　　）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；
（2）如果溶质质量大于或等于溶解度，那么溶液肯定饱和；否则，溶液不饱和；
（3）根据溶解度的定义判断；
（4）相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出剩余水中最多溶解氯化钠的质量，最后与9g比较即可。
【解答】AB.根据表格可知，在100g水中加入45g氯化钠时，溶液质量为136g，则此时溶质质量为36g。因为45g>36g，所以此时溶液饱和。在溶液④中，溶质质量恰好为36g，此时溶液饱和，则此时溶液的溶质质量分数最大，故A、B错误；
C.根据表格可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，即氯化钠的溶解度为36g，故C正确；
D.实验①中蒸发50g水，还剩50g水，那么最多溶解氯化钠的质量为18g。因为9g<18g，所以此时溶液不饱和，故D错误。
故选C。
1．（2026·瑞安模拟） 60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（ ）
B． C． D．
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据图片信息确定该物质的溶解度范围，结合溶解度随温度下降而减小的规律分析判断。
【解答】根据图片可知，100g水中加入50g物质后出现未溶的固体，则此时肯定饱和，即它的溶解度肯定小于50g；
温度不变时，100g水中加入25g物质后全部溶解，则此时无法判断是否饱和，即它的溶解度25g≤溶解度<50g；
温度不变时，100g水中加入15g该物质后肯定是不饱和溶液。
D中将液体降温20℃，溶解度肯定减小，但是没有未溶固体，则无法判断是否饱和。
故选C。
2．（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】根据图片可知，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故选D。
3．（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶解度与溶质和溶剂的种类以及温度有关，与是否用玻璃棒搅拌无关。
【解答】A、第一幅图中左物右码反了，第二幅图仰视刻度线是错误操作，所以有两处操作错误，故A错误；
B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，故B错误；
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速度，故C错误；
D、称量时所用砝码生锈，会导致溶质的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
故答案为：D。
4．（2025·嘉兴模拟）某科学兴趣小组欲配置葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至 20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据表格数据分析葡萄糖的溶解度随温度的变化规律；
BC.饱和溶液的溶质质量分数=；
D.饱和溶液只是针对特定的溶质，而不是针对所有溶质。
【解答】A.根据表格数据可知，每组中溶解度和温度的比值不相等，因此二者不成正比，故A错误；
B. 30℃时葡萄糖溶液的溶解度为92g，则此时饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C. 将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至 20℃， 则仍然饱和，但是溶解度减小。根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故C正确；
D. 70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解葡萄糖，但是可以溶解其他物质，故D错误。
故选C。
5．（2025·宁波模拟）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；化合反应和分解反应；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且不断向外放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，据此分析判断。
【解答】AB.①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于不断放热，因此②中烧杯温度会升高，故A、B正确不合题意；
C.③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，故C正确不合题意；
D.④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，故D错误符合题意。
故选D。
6．（2025·浙江模拟）有A、B、C三个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向三个小烧杯中分别加入50g、40g、30g某固体物质，充分溶解后，结果如图所示。请回答：
（1）A、B两个烧杯中的溶质质量分数的大小关系是 PA%　 　PB%。
（2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有　 　的特点。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是　 　。
【答案】（1）=
（2）稳定
（3）恒温蒸发溶剂(或改变溶液温度)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）饱和溶液溶质质量分数=×100%；
（2）溶液具有均一性、稳定性；
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是恒温蒸发溶剂等。
【解答】（1）A、B两个烧杯中的温度相同，物质的溶解度相等，溶剂质量相同，都是饱和溶液，因此溶质质量分数的大小关系是PA%=PB%；
（2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有稳定的特点；
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是恒温蒸发溶剂等。
故答案为：（1）=；（2）稳定；（3）恒温蒸发溶剂。
7．（2025·西湖二模）在 时，将一塑料方块放在 溶液中，然后将溶液加热至 和 (不考虑水分蒸发)，如图甲、乙、丙所示。
（1） 甲、乙、丙中， 溶液的密度由大到小的排列顺序为　 　。
（2）由图中信息可知， 的溶解度随温度的升高而　 　。
（3）甲、乙、丙中，一定是饱和溶液的是　 　。
【答案】（1）丙>乙>甲
（2）增大
（3）甲乙
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据浮力公式F浮=ρ液gV排分析；
（2）根据从甲到乙再到丙，随着温度升高，烧杯底部的NaNO3固体逐渐减少直至消失分析；
（3）根据饱和溶液的判断分析。
【解答】 （1）塑料方块重力不变，在溶液中漂浮或悬浮时，浮力等于重力。
从图中可以看出V排甲＞V排乙＞V排丙，g不变，浮力相等，根据浮力公式F浮=ρ液gV排可知，那么ρ液与V排成反比，所以溶液密度关系为ρ丙＞ρ乙＞ρ甲。
（2）从甲到乙再到丙，随着温度升高，烧杯底部的NaNO3固体逐渐减少直至消失，说明温度升高，NaNO3能溶解的量增多，即NaNO3的溶解度随温度的升高而增大。
（3）甲、乙中都有未溶解的NaNO3固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，所以甲、乙一定是饱和溶液；丙中没有未溶解的固体，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。
8．（2025·浙江二模） A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是　 　.
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是　 　。
【答案】（1）稳定
（2）A=B>D
（3）恒温蒸发溶剂
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】 （1）根据溶液的稳定性进行分析；
（2）根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
（3）根据结晶的方法进行分析。
【解答】 （1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是均一性和稳定性。
（2）D中的溶质质量小于C中的溶质质量，因此C的溶质质量分数大于D中的溶质质量分数；如果C是饱和溶液，则A、B、C中的溶质质量分数相等；如果C是不饱和溶液，ABC中的溶质质量分数关系是C＜B=A，因此四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：D＜C≤B=A，则答案为：B=A＞D。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是蒸发结晶。因为C烧杯中的溶液是饱和溶液，通过蒸发溶剂，可以使溶质重新结晶出来。
9．（2025·绍兴模拟）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，请回答下列问题：
（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）30℃时， A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是　 　(选填字母)。
（3）20℃时， D点溶液溶质的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
【答案】（1）增大
（2）C
（3）28.6%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
（2）图像出现拐点，说明不再继续溶解M，即溶液已达饱和。
（3）由图可知，20℃时，50g水中最多能溶解M的质量为20g。
【解答】（1）由图可知，加入30gM时，30℃所得溶液的质量大于20℃所得溶液的质量，说明30℃时溶解的溶质的质量更大，可知30℃时溶解度更大，故M的溶解度随温度升高而增大。
（2）由图可知，30g之后，再添加M，溶液的质量也不再增大，说明不能继续溶液M，则此时溶液为饱和溶液，A点和B点加入M的质量小于30g，所以溶液未达饱和。
（3）D点溶液溶质的质量分数
。
10．（2025·浙江模拟）如表所示是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）在40℃时，将30g氯化钠加入到 100g水中，充分搅拌后，所得溶液是　 　选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）根据表格数据可知，氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是　 　。
（3）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，最好的方法是　 　。
【答案】（1）不饱和
（2）20℃~30℃
（3）溶解后蒸发结晶
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。通过查看表格中40℃时氯化钠的溶解度，与加入的氯化钠质量比较，判断溶液是否饱和。
（2）考查根据溶解度数据判断溶解度相等时的温度范围。需要对比不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度数值，找出两者溶解度数值交叉的温度区间。
（3）关于混合物分离提纯的方法。要依据氯化钠和硝酸钾溶解度受温度影响的差异来选择合适方法。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。
【解答】（1）在40℃时，由表格可知氯化钠的溶解度是36.6g，这意味着在40℃时100g水中最多能溶解36.6g氯化钠。现在将30g氯化钠加入到100g水中，30g<36.6g，所以所得溶液是不饱和溶液。
（2）观察表格数据，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于硝酸钾溶解度31.6g，30℃时氯化钠溶解度36.3g小于硝酸钾溶解度45.8g，所以氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是20℃ 30℃。
（3）因为氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，采用溶解后蒸发结晶的方法，蒸发过程中氯化钠会结晶析出，而硝酸钾由于量少且溶解度随温度变化大，不会大量析出，从而实现分离提纯。
11．（2025·拱墅模拟）天富北监盐场在宋代名声较大，制盐过程主要有：刮取海滩咸泥(取含盐泥土)、海水浇淋咸泥(溶解)、摊平暴晒、盐卤煎盐(结晶)过程。
（1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用　 　(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。
（2）盐场经上述过程制得的盐是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）小锦同学用提纯得到的精盐配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。经检验所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（　　）
A．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
B．量取水读数时俯视
C．称量精盐时误将精盐放在右盘
【答案】（1）蒸发结晶
（2）混合物
（3）A；C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 （1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行分析；
（2）根据盐场经上述过程制得的盐中还含有可溶性杂质进行分析；
（3）根据所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶剂多了，或溶质少了进行分析。
【解答】 （1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐卤煎盐是利用蒸发结晶的原理；
（2）盐场经上述过程制得的盐中还含有可溶性杂质，属于混合物；
（3）A.盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，溶剂多了，溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.量取水读数时俯视，溶剂少了，溶质质量分数偏大，故B不合题意；
C.称量精盐时误将精盐放在右盘，氯化钠少了，溶质质量分数偏小，故C符合题意。
故选AC。
12．（2026·瑞安模拟）溶液的导电能力与溶质的质量分数、电极间距离、电极与溶液接触面积等因素有关。某同学用如图1装置，探究 NaOH溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）若要配制5%的NaOH溶液200克，可取NaOH固体　 　克，再加一定量的水混合均匀得到。
（2）某次实验时，电流表显示读数如图2所示，则此时通过溶液中的电流为　 　。
（3）实验时，保持电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变，改变NaOH溶液的溶质质量分数，得到如表的实验结果。可以得到的结论是　 　。
溶质质量分数 (%) 5 10 20 30 40 50
电流表读数 (A) 0.33 0.4 0.47 0.5 0.47 0.43
（4）在图1的基础上，增加一个电压表，可以测出NaOH溶液在某个条件下的电阻，请利用笔画线将图3中的电路连接完整。
【答案】（1）10
（2）0.26A
（3）在电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变的条件下，溶液的导电性随着溶质质量分数的增加先增大后减小，在质量分数为30%左右，达到最大。
（4）见图
【知识点】电流的测量及电流表的使用；电压的测量及电压表的使用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=容易质量×溶质质量分数；
（2）根据图2确定电流表的量程和分度值，然后根据指针位置读出示数；
（3）根据表格数据分析溶液的导电性与溶质质量分数的变化规律；
（4）根据公式分析解答。
【解答】（1）需要NaOH的固体质量为：200g×5%=10g；
（2）根据图2可知，电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.26A；
（3） 根据表格数据可知，当溶质质量分数从5%增加到30%时，电流从0.33A增大到0.5A，说明导电能力增强。
当溶质质量分数超过30%后，电流减小，说明导电能力减弱。
结论：在电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变的条件下，NaOH溶液的导电能力随溶质质量分数的增大先增强后减弱，在30%左右达到最大值。
（4）根据公式可知，只要测出NaOH溶液两端的电压和通过它的电流，就能计算出它的电阻，则将一个电压表并联在它两端即可，如下图所示：
13．（2025·滨江模拟）为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，小滨取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序　 　。
A量取 B 计算 C 溶解
（2）溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：　 　。
（3）取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为　 　。
【答案】（1）BAC
（2）将适量浓硫酸缓慢倒入装有适量水的烧杯中并搅拌
（3）3.42%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
（2）根据量筒的使用方法进行分析解答。
（3）根据消耗硫酸的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗氢氧化钡的质量，进而计算出该样品中氢氧化钡的质量分数即可。
【解答】 （1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取所需的浓硫酸和适量的水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是BAC。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，应改为：将适量浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）设样品中氢氧化钡的质量分数为x，
x=3.42%
答：样品中氢氧化钡的质量分数为3.42%。
14．（2025·温州模拟）小科用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的蒸发)。已知温度在 时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。
（1）甲中硝酸钾溶液　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）乙溶液的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液相当于　 　(填“用电器”或“电源”)。
【答案】（1）是
（2）大于
（3）用电器
【知识点】基本电路与电路图；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；
（2）。
【解答】 （1）已知T1℃时硝酸钾的溶解度为40g，则T1℃时，硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的硝酸钾的质量为40g。那么在T1℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为20g，而图甲中向50g水中加入了50g硝酸钾，有部分硝酸钾未溶解，所以甲中硝酸钾溶液是饱和溶液。
（2）甲升温到T2℃时得到乙溶液，温度升高，硝酸钾溶解度增加，原来没有溶解的硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，由乙溶液降温到T1℃得到丙溶液，温度降低，硝酸钾溶解度降低，溶质减小，，所以乙溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液在电路中消耗电能，使灯泡发光，所以相当于用电器。
15．（2025·浙江）小科在家庭劳动实践中发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行了实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是 HCl。HCl的含量可利用 溶液来测定，反应的化学方程式为 (洁厕灵的其他成分均不参加反应)。
向一个锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入 溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克。
（3）求该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭实验活动的说法，合理的有____。(填字母)
A．开展家庭实验活动时，需要规范操作
B．必须明白实验原理和安全事项后，在有安全保障的情况下开展实验
C．只要能买到，就可以随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由第1、2次实验可知CO2的质量为4.4克，设洁厕灵中HCl的质量为x，
36.5 44
x 4.4克 36.5/44=X/4.4克，x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克)×100%=3.65%
（4）A；B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据洁厕灵的主要成分可知，其呈酸性。
（2）实验中产生气体的质量等于加入药品的总质量减去反应后溶液的质量。
（3）计算洁厕灵中氯化氢的质量分数，得确保氯化氢完全反应，可知选择第2组数据进行计算。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，可知洁厕灵呈酸性。
（2）第一次实验产生的气体质量：m=100g+100g-197.8g=2.2g。
16．（2025·瑞安二模）棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。
①碱煮：将布料浸泡在质量分数为2%—5%的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。
②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
（1）某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为　 　千克。
（2）用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠(不考虑其他杂质)，用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克 (已知：
【答案】（1）0.4
（2）解：设清洗一吨布料需要消耗氯化氢的质量为x。
x=10.95千克
m 盐酸 =m HCl ÷ a%盐酸
=10.95千克 ÷7.3%
=150千克
答：消耗的盐酸质量为150千克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积。
（2）根据方程式进行计算，注意方程式中物质的质量均为溶质的质量。溶液质量等于溶质质量与溶质质量分数的比值。
【解答】（1）氢氧化钠的质量。
17．（2025·定海模拟）四川内江的红糖生产以传统古法工艺著称，其流程主要是压榨取汁、过滤沉淀、熬制浓缩、冷却成型。
（1）甘蔗是制作红糖的原材料，其含有的糖类物质是通过　 　作用制造的；
（2）如图是压榨取汁环节用的糖车，通过作用在犁担A点的推力，可带动轧辊沿如图方向转动，压榨甘蔗从而获取甘蔗汁。若齿轮间B点的阻力为200牛，则推力至少为多少牛？（已知犁担AC的长为2米，轧辊半径OB为0.5米）
（3）若甘蔗汁中蔗糖的质量分数为15%，请计算300克甘蔗汁可以制取蔗糖质量分数为90%的红糖多少克？
【答案】（1）光合
（2），代入数据可得：
（3），解得m=50g。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；杠杆的平衡条件；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）光合作用的文字表达式：。
（2）利用杠杆平衡条件进行计算。
（3）稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积。
【解答】（1）植物进行光合作用，将水和二氧化碳转化为糖类和氧气。
18．（2025·浙江二模）水培技术是以营养液为载体，为植物提供生长所需物质的新型栽培方式。如图为某太阳能水培种植装置，由太阳能电池板、水泵、营养液槽、水培种植槽构成。太阳能电池板能驱动水泵让营养液在系统中循环。
请回答：
（1）营养液为植物生长提供的物质相当于土壤中的　 　.
（2）已知太阳能电池板的面积为0.5m2，光电转换效率为20%，太阳光垂直照射功率为1000 W/m2。若水泵的额定功率为10 W，则该电池板最多能驱动水泵的个数是　 　个。
（3）要配制500g含硝酸钾的质量分数为2%的营养液，需硝酸钾　 　g。
（4）水培时，植物叶片发黄、生长缓慢，则培养液中缺少的元素可能是　 　。
【答案】（1）水分和无机盐
（2）10
（3）10
（4）氮元素
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）根据营养液的成分和作用来分析；
（2）根据能量的利用效率来分析；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析；
（4）根据氮元素在植物体中的主要作用来分析。
【解答】 （1）土壤为植物生长提供水、无机盐和空气等，营养液为植物生长提供水和无机盐，所以营养液为植物生长提供的物质相当于土壤中的水和无机盐。
（2）太阳能电池板接收到的功率P接=1000W/m2×0.5m2=500W。
因为光电转换效率为20%，所以电池板输出的功率P出=P接×20%=500W×0.2=100W。
已知水泵的额定功率为10W，则该电池板最多能给；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，要配制500g含硝酸钾的质量分数为2%的营养液，需硝酸钾的质量m=500g×2%=10g。
（4）氮元素能使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，水培时，植物叶片发黄、生长缓慢，则培养液中缺少的元素可能是氮元素（N）。
19．（2025·金华模拟）长时间放在普通环境里的鸡蛋易变质，变质后鸡蛋的密度会降至 1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03 克/厘米3(溶质质量分数为6%)的食盐水中来判断鸡蛋是否变质。
请回答：
（1）三个鸡蛋放入盐水中静止如图a所示，其中最有可能变质的鸡蛋是　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)。取出的鸡蛋表面变干后附上了一层极细小的颗粒，你认为小颗粒的成分是　 　。
（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液实验过程中，要用到下图b所示仪器外的一种玻璃仪器是　 　(填名称)。
（3）小金同学欲配制溶质质量分数为6%的食盐水1000克，需要实验室已配好的溶质质量分数为20%的食盐水多少克
【答案】（1）丙；氯化钠(NaCl)
（2）玻璃棒
（3）解：溶液稀释前后溶质的质量不变，
设需要实验室已配好的溶质质量分数为20%的食盐水的质量为x，
则：x×15%=1000g×6%，
解得：x=300g。
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根据变质后鸡蛋的密度会降至1.03克/厘米3以下，进行分析解答。
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】 （1）变质后鸡蛋的密度会降至1.03克/厘米3以下，把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3（溶质质量分数为6%）的食盐水中，变质后鸡蛋会上浮，则最有可能变质的鸡蛋是丙；鸡蛋表面沾有氯化钠溶液，取出的鸡蛋表面变干后，水分挥发，氯化钠结晶析出，附上了一层极细小的颗粒，则小颗粒的成分是氯化钠。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故要用到如图b所示仪器外的一种玻璃仪器是玻璃棒。
20．（2025·温州模拟）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）若要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水　 　克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）生活中，有人会用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由：　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）180
（3）解：二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g。设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HAc= CaAc2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.11g
，解得x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为。
（4）不科学，因为鱼骨中碳酸钙的含量极低
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
（3）质量减少量即为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量。
（4）根据（3）中计算结果进行分析，可知鱼骨中碳酸钙含量低，不能用醋将鱼骨除去。
【解答】（1）由图可知，仪器①有活塞，可知是分液漏斗。
（2）设稀醋酸溶液的质量为x，则有，解得x=240g。加水的质量为m=240g-60g=180g。
（4）由（3）可知，鱼骨中碳酸钙的含量极低，所以喝醋不能将鱼骨除去。
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专题4 溶解度 溶质质量分数
借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。2024年中考18题、24题、29题，2025年中考第30题都进行了考察，足见这部分内容的重要。
★重难点01： 饱和溶液与不饱和溶液转化
1、饱和溶液概念：在 ，在 里， 某种溶质的溶液，称为这种溶质的 。
不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看 。如果能，则原溶液是该溶质的 ；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的 。
说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外)
4、浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
1．（2023·宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
2．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
★重难点02： 溶质质量分数计算
溶质的质量分数
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是 与 的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是 ，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指 的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之 。
(5)计算时上、下质量 。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最 。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度
溶液状态 达到饱和 饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
1．（2022·绍兴）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　 　克。
（2）②中硝酸钾溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
2．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
★重难点03：一定质量分数的溶液配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用： ；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后， 质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则： 。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展： a%（浓） b%（稀）
注意：
1．（2021·丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
2．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
★重难点04：溶解度的影响因素
1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：
（1）四个关键词： 、 、 、 ；
（2）溶解度就是 ， 溶剂中所能溶解的溶质的 ；
（3）溶解度单位为 ；
（4）公式：
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里 的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的 表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越 ，表示该温度下物质的溶解性越 。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 而明显增大，如： ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如： 。
4、溶解度的表示方法： 。
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
1．（2022·湖州）下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（　　）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
2．（2022·宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（　　）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
1．（2026·瑞安模拟） 60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（ ）
B． C． D．
2．（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
3．（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
4．（2025·嘉兴模拟）某科学兴趣小组欲配置葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至 20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
5．（2025·宁波模拟）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
6．（2025·浙江模拟）有A、B、C三个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向三个小烧杯中分别加入50g、40g、30g某固体物质，充分溶解后，结果如图所示。请回答：
（1）A、B两个烧杯中的溶质质量分数的大小关系是 PA%　 　PB%。
（2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有　 　的特点。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是　 　。
7．（2025·西湖二模）在 时，将一塑料方块放在 溶液中，然后将溶液加热至 和 (不考虑水分蒸发)，如图甲、乙、丙所示。
（1） 甲、乙、丙中， 溶液的密度由大到小的排列顺序为　 　。
（2）由图中信息可知， 的溶解度随温度的升高而　 　。
（3）甲、乙、丙中，一定是饱和溶液的是　 　。
8．（2025·浙江二模） A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是　 　.
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是　 　。
9．（2025·绍兴模拟）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，请回答下列问题：
（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）30℃时， A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是　 　(选填字母)。
（3）20℃时， D点溶液溶质的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
10．（2025·浙江模拟）如表所示是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）在40℃时，将30g氯化钠加入到 100g水中，充分搅拌后，所得溶液是　 　选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）根据表格数据可知，氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是　 　。
（3）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，最好的方法是　 　。
11．（2025·拱墅模拟）天富北监盐场在宋代名声较大，制盐过程主要有：刮取海滩咸泥(取含盐泥土)、海水浇淋咸泥(溶解)、摊平暴晒、盐卤煎盐(结晶)过程。
（1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用　 　(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。
（2）盐场经上述过程制得的盐是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）小锦同学用提纯得到的精盐配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。经检验所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（　　）
A．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
B．量取水读数时俯视
C．称量精盐时误将精盐放在右盘
12．（2026·瑞安模拟）溶液的导电能力与溶质的质量分数、电极间距离、电极与溶液接触面积等因素有关。某同学用如图1装置，探究 NaOH溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）若要配制5%的NaOH溶液200克，可取NaOH固体　 　克，再加一定量的水混合均匀得到。
（2）某次实验时，电流表显示读数如图2所示，则此时通过溶液中的电流为　 　。
（3）实验时，保持电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变，改变NaOH溶液的溶质质量分数，得到如表的实验结果。可以得到的结论是　 　。
溶质质量分数 (%) 5 10 20 30 40 50
电流表读数 (A) 0.33 0.4 0.47 0.5 0.47 0.43
（4）在图1的基础上，增加一个电压表，可以测出NaOH溶液在某个条件下的电阻，请利用笔画线将图3中的电路连接完整。
13．（2025·滨江模拟）为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，小滨取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序　 　。
A量取 B 计算 C 溶解
（2）溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：　 　。
（3）取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为　 　。
14．（2025·温州模拟）小科用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的蒸发)。已知温度在 时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。
（1）甲中硝酸钾溶液　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）乙溶液的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液相当于　 　(填“用电器”或“电源”)。
15．（2025·浙江）小科在家庭劳动实践中发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行了实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是 HCl。HCl的含量可利用 溶液来测定，反应的化学方程式为 (洁厕灵的其他成分均不参加反应)。
向一个锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入 溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克。
（3）求该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭实验活动的说法，合理的有____。(填字母)
A．开展家庭实验活动时，需要规范操作
B．必须明白实验原理和安全事项后，在有安全保障的情况下开展实验
C．只要能买到，就可以随意购买药品或器材进行各类实验
16．（2025·瑞安二模）棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。
①碱煮：将布料浸泡在质量分数为2%—5%的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。
②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
（1）某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为　 　千克。
（2）用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠(不考虑其他杂质)，用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克 (已知：
17．（2025·定海模拟）四川内江的红糖生产以传统古法工艺著称，其流程主要是压榨取汁、过滤沉淀、熬制浓缩、冷却成型。
（1）甘蔗是制作红糖的原材料，其含有的糖类物质是通过　 　作用制造的；
（2）如图是压榨取汁环节用的糖车，通过作用在犁担A点的推力，可带动轧辊沿如图方向转动，压榨甘蔗从而获取甘蔗汁。若齿轮间B点的阻力为200牛，则推力至少为多少牛？（已知犁担AC的长为2米，轧辊半径OB为0.5米）
（3）若甘蔗汁中蔗糖的质量分数为15%，请计算300克甘蔗汁可以制取蔗糖质量分数为90%的红糖多少克？
18．（2025·浙江二模）水培技术是以营养液为载体，为植物提供生长所需物质的新型栽培方式。如图为某太阳能水培种植装置，由太阳能电池板、水泵、营养液槽、水培种植槽构成。太阳能电池板能驱动水泵让营养液在系统中循环。
请回答：
（1）营养液为植物生长提供的物质相当于土壤中的　 　.
（2）已知太阳能电池板的面积为0.5m2，光电转换效率为20%，太阳光垂直照射功率为1000 W/m2。若水泵的额定功率为10 W，则该电池板最多能驱动水泵的个数是　 　个。
（3）要配制500g含硝酸钾的质量分数为2%的营养液，需硝酸钾　 　g。
（4）水培时，植物叶片发黄、生长缓慢，则培养液中缺少的元素可能是　 　。
19．（2025·金华模拟）长时间放在普通环境里的鸡蛋易变质，变质后鸡蛋的密度会降至 1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03 克/厘米3(溶质质量分数为6%)的食盐水中来判断鸡蛋是否变质。
请回答：
（1）三个鸡蛋放入盐水中静止如图a所示，其中最有可能变质的鸡蛋是　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)。取出的鸡蛋表面变干后附上了一层极细小的颗粒，你认为小颗粒的成分是　 　。
（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液实验过程中，要用到下图b所示仪器外的一种玻璃仪器是　 　(填名称)。
（3）小金同学欲配制溶质质量分数为6%的食盐水1000克，需要实验室已配好的溶质质量分数为20%的食盐水多少克
20．（2025·温州模拟）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）若要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水　 　克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）生活中，有人会用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由：　 　。
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