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绍初教育集团2025学年第二学期八年级科学第一章独立作业
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本题有12小题，共36分)
1.下列关于空气的说法正确的是（ ）
A.空气是一种重要的自然资源，含量最多的氧气是一种用途广泛的气体
B.我们呼吸是吸入空气，呼出的全部是CO2
C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作为焊接金属的保护气
D.鱼、虾等能在水中生，是由于空气中的氧气易溶于水
2.已知C2H4+3O22CO2+2H2O，该反应前后发生改变的是（ ）
A.分子个数 B.分子种类 C.原子种类 D.元素质量
3.下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A.燃烧一定是化学变化 B.有发光、发热现象的变化一定是燃烧
C.燃烧一定是化合反应 D.硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
4.学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是（ ）
A.CO2 B.PM2.5 C.SO2 D.NO2
5“84”消毒液的主要成分是NaCl0,其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HC1O化学方程式中的“X”的化学式是（ ）
A.NaCl B.HCl C.H2O D.H2
6.火灾给人民生命财产造成重大损失，应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原理解释正确的是（ ）
A.住宅失火时，消防队员用水扑灭—降低可燃物的着火点
B.酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭—隔绝空气或氧气
C.炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭—使可燃物温度降到其着火点以下
D.发生森林火灾时，设置隔离带—降低可燃物的温度
7.下列对质量守恒定律解释正确的是（ ）
A.根据质量守恒定律可知，10g和10g氧气反应生成20g二氧化碳
B.镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C.10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g
蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力证实了质量守恒定律
8.将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成（ ）
A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.只含有碳、氢元素 D.一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素
9.下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A.甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化
B.乙表示加热氯酸钾(含少量Mn02)制取氧气时固体物质种类的变化
C.丙表示双氧水(含少量Mn02)分解时溶液中氢元素的质量分数变化
D.丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化
10.如图所示为加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，共中正确的是( )
A.①检查装置气密性 B.②加热高锰酸钾将导管插入集气瓶
C.③氧气集满后移出集气瓶并盖上玻璃片 D.④氧气收集完毕后立即熄灭酒精灯
11.小胜误将少量KMn04当成MnO2加人KC103中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如上图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A.c代表氧气
B.a代表高锰酸钾
C.t1时刻KC103开始分解
D.t3时刻，生成氧气的所量达到最大值
12.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A.参加反应的X与Y的质量比是1:3 B.反应中Z、W的质量变化之比为6:5
C.m的数值为64 D.若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
二、填空题（每空2分，共36分）
13.空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题：
(1)如图为空气成分示意图，物质B为 （填写化学式）
(2)工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，
属于 变化(选填“物理”或“化学”)
(3)为防治大气污染，下列做法不可行的是 (填序号)。
A.加强扬尘管控 B.使用清洁能源
C.直接排放工业废气 D.加强大气质量监测
14.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
(1)小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要 ,在能量变化方面，三个实验都是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)小月同时也总结出生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小月同学填写空格：乙中发生反应的文字表达式是 。丙中观察到的反应现象是 。
(3)小月还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是 。
15.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)A装置中仪器a的名称是 。
(2)选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置，其中二氧化锰起
作用。
(3)实验室用加热氯酸钾制取氧气的化学基本反应类型是 。
(4)实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空小气极易溶于水。其水溶液呈碱性。制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置为 (填字母)；应选择的收集装置是 (填字母)。
(5)若选用装置D,采用排空气法收集氧气，氧气应从 (填b或c)管进入。若选用装置D，用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从 导管通入。
16.有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构、实现“碳中和”的重要措施，我国氢能源的发展规划分为三个阶段、具体如图所示，
(1)“灰氢”燃烧化石能源制取氢气，制氢过程中排放C02等温室气体。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
(2)“绿氢”:2022北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炉燃科，火炬研发团队采用了高压储气的方式，用相当于420个大气压的高压将12克氢气压缩进氢气瓶，随后将氢气瓶放入火炬中，需要电解 克水才能脚取12克氢气
三、实验与探究题(每空2分，共22分)
17.小科进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KC103 m2
试管 m3
试管+加热后制余固体 m4
量筒内收氧气体的体积 V
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
(2)以上实验的化学方程式为 。
(3)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。
(3)在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小成绘制了如图的图像模型，则y表示 。
A.试管中氯酸钾的质量 B.试管中氯化钾的质量
C.试管中固体的总质量 D.试管中二氧化锰的质量
(4)若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 (填字母)。
A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.部分氧气溶于水
C.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
(5)实验结束后，小科在拆卸装置时闻到刺激性气味，小科说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫 小观认为不可能。他的理由是 。
18.某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行某项探究实验：探究影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如表所示：
实验次数 双氧水的质量(g) 双氧水的浓度(%) MnO2的质量(g) 相同时间产生的02的体积(mL)
1 50 1 0.1 9
2 50 2 0.1 16
3 50 4 0.1 31
(1)本实验中，影响双氧水分解速度的实验因素是 。
(2)本实验中，测量02体积的装置是图甲中的 (填字母)更合理。
(3)某同学采用如图乙所示装置进行实验，通过比较 也能达到相同的实验目的。
19.某科学兴题小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I）后进行了大胆改进，设计图Ⅱ(选用容积为30mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ申所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，待试管冷却后松开弹簧夹，观察注射器活塞位置。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
(1)图I实验的操作步骤：①集气瓶内气体冷却到室温，打开止水夹：②将燃着的红磷伸入集气瓶；③快速盖上瓶塞：④关闭止水夹，正确的顺序是 。
(2)图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10ml刻度处缓慢前移到约为 ml刻度处才停止。
(3)小组同学在完成图I实验后，发现实验结果偏小，请写出可能的原因：
四、综合题(每小题3分，共18分)
20.科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气，并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图，计算：
(1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ；
(2)制得氧气的质量是 ；
(3)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐新减小，你认为可能的原因是
(4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
21.某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的
质量分数。先称取该混合物样品20g,加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示(已知：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓)。
(1)写出a点时溶液中溶质的成分是 (填化学式)。
(2)求样品中氯化镁的质量分数。
绍初教育集团2025学年第二学期八年级科学第一章独立作业答案
选择题
1-5 CBAAB 6-10 BCCBA 11-12 DD
二、填空题
13.（1）O2；（2）物理；（3）C；
14.（1）点燃；放热；（2）红磷+氧气五氧化二磷；剧烈燃烧、火星四射，生成了黑色固体物质，放出大量的热量；（3）吸收二氧化硫，防止污染空气；
15.（1）分液漏斗；（2）A，催化；（3）分解反应；（4）B，DE；（5）b，c；
16.（1）C+H2OH2+CO；（2）108；
三、实验与探究
17.（1）防止试管中的冷凝水倒流，炸裂管底；（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）m1+m2+m3=m4+ρV；（4）BC；（5）氯酸钾中没有硫元素，不可能生成二氧化硫；
18.（1）双氧水的浓度；（2）c；（3）电子天平读数减小的速度；
19.（1）④②③①；（2）4；（3）红磷不足，氧气未完全反应、反应结束后未冷却至室温就打开止水夹；
四、综合题
20.（1）0.1g；（2）0.8；（3）过氧化氢浓度减小；（4）1.7；
21.（1）NaCl、NaOH；（2）95%；

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