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浙江省绍兴市元培中学本部2024-2025学年九年级上学期科学第一次月考(1.1-1.5）试卷
一、选择题(每小题3分，15题，共45分
1．（2024九上·绍兴月考）下列属于物质的化学性质的是（　　）
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的吸水性
C．氢氧化钠易潮解 D．浓盐酸的挥发性
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
【解答】A.浓硫酸的脱水性，是必须发生化学变化才能表现出来的，为化学性质，故A符合题意；
B.浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故B不合题意；
C.氢氧化钠易潮解，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意；
D.浓盐酸的挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意。
故选A。
2．（2024九上·绍兴月考）下列反应能发生且化学方程式正确的是(　　)
A．CaCO3+Cu(OH)2=Ca(OH)2+CuCO3↓
B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2个
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
D．NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据各选项所给物质的性质结合方程式书写原则分析，书写方程式要尊重客观事实，遵守质量守恒定律。
【解答】A、 CaCO3 、 Cu(OH)2 都是难溶物，不能发生反应，不符合题意；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2个，不符合题意；
C、氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ，符合题意；
D、 NaOH、KNO3 相互交换成分生成物无气体、沉淀、水，不能发生化学反应，不符合题意；
故答案为：C。
3．（2024九上·绍兴月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是(　　)
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCI
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠俗称及化学式书写，盐酸是氯化氢的水溶液分析。
【解答】A、 氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙俗称，不符合题意；
B、盐酸属于混合物，是氯化氢气体的水溶液，不符合题意；
C、 碳酸钙是石灰石主要成分，熟石灰是氢氧化钙俗称，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH ，符合题意；
故答案为：D。
4．（2024九上·绍兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．酸中一定含有氢离子，含有氢离子的化合物一定是酸
B．溶于水放出大量热的物质一定是氢氧化钠固体
C．中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱
D．如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸、碱的概念；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据有些盐的溶液中含有氢离子分析；
B、根据浓硫酸、氢氧化钠固体溶解放热分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性及酸和碱能发生反应分析；
D、根据硫酸根离子和银离子都能与氯化钡反应产生不溶于硝酸的白色沉淀分析。
【解答】A、 含有氢离子的化合物不一定是酸 ，如碳酸氢钠中含有氢离子，但属于盐，不符合题意；
B、氢氧化钠固体、浓硫酸等溶于水都会放出大量热，不符合题意；
C、烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性， 中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱 ，符合题意；
D、如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液可能含银离子，也可能含硫酸根离子，不符合题意；
故答案为：C
5．（2024九上·绍兴月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据离子是带电的原子或原子团分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
D、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析。
【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钠、高锰酸钾等，不符合题意；
B、 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等 ，不符合题意；
C、 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 ，符合题意；
D、 有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；
故答案为：C。
6．（2024九上·绍兴月考）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(　　)
选项 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起，说明液体滴入后装置内压强减小，温度降低或气体减小会使装置内压强减小分析。
【解答】 挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起，说明液体滴入后装置内压强减小。
A、氢氧化钠固体溶解放热，会使装置内压强增大，不符合题意；
B、氧化铁与盐酸反应无明显现象，装置内压强不会发生明显变化，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸反应装置内压强不会有明显变化，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，符合题意；
故答案为：D。
7．（2024九上·绍兴月考）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　）
A．硝酸银溶液可以分辨乙和丙
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．横线处应该填写“溶液呈碱性”
D．甲表示的是氯化钠溶液
【答案】A
【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据硫酸和盐酸加入硝酸银溶液都会变浑浊分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应但无明显现象分析；
C、根据分类1是按溶液酸碱性划分分析；
D、根据所给物质中只氯化钠溶液呈中性分析；
【解答】A、乙和丙为稀盐酸和稀硫酸，盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀，硫酸与硝酸银反应产生硫酸银微微溶物，干扰验证，所以硝酸银不能分辨乙和丙，符合题意；
B、 戊与二氧化碳反应无明显现象，则表示的是氢氧化钠溶液 ，不符合题意；
C、分类1是按溶液酸碱性划分，横线处应该填写“溶液呈碱性”，不符合题意；
D、甲溶液呈中性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠、氢氧化钙溶液呈碱性，稀盐酸和稀硫酸呈酸性，则甲为氯化钠，不符合题意；
故选A
8．（2024九上·绍兴月考）实验操作或者方法正确的是(　　)
A．称量NaOH固体
B．检查装置的气密性
C．除去H2中的HCl
D．测溶液的pH
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据检查装置气密性首先要形成密闭体积分析；
C、根据氢氧化钠的性质及除杂原则分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸片上称量，不符合题意；
B、检查装置气密性首先要形成密闭体积，图示中长颈漏斗处未密封，不符合题意；
C、将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，氢气不反应，可除去氢气中的氯化氢，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：C。
9．（2024九上·绍兴月考）有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义.下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是(　　)
A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸
C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【分析】A、根据制气时装药品前检查装置气密性分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据CO与氧化铁反应操作步骤分析。
【解答】A、制备气体前，需先检查装置的气密性，然后再往装置中装入药品，不符合题意；
B、 稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 ，符合题意；
C、 测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，会影响测定结果，不符合题意；
D、 做一氧化碳还原氧化铁的实验时，需先通一氧化碳排出装置内空气，然后再加热，不符合题意；
故答案为：B。
10．（2024九上·绍兴月考）下列4个选项中，不能体现碱的通性的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱中氢氧根离子发生变化的性质体现碱的通性分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铜反应实质是铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，体现了碱的通性，不符合题意；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氢氧根离子未发生变化，不能体现碱的通性，符合题意；
C、石灰水能使酚酞溶液变红体现了碱的通性，不符合题意；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应，氢氧根离子发生了变化，体现了碱的通性，不符合题意；
故答案为：B。
11．（2024九上·绍兴月考）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是(　　)
①证明变质：取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象
②确定成分：取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体
④称量除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，由碳酸钠和氢氧化钠的性质对各选项进行判断分析。
【解答】①氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象可证明是否变质，正确；②取少量溶液，加入石灰水，通过产生白色沉淀可证明碳酸钠的存在，加入氢氧化钙引入了氢氧根离子，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无法验证氢氧化钠是否存在，错误；③取一定量溶液，加入浓盐酸，浓盐酸会挥发出氯化氢，氯化氢和二氧化碳都会被氢氧化钠吸收，无法测定出生成二氧化碳质量，不能测定氢氧化钠纯度 ，错误；④氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去杂质，正确。
故答案为：C。
12．（2024九上·绍兴月考）物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析，酸溶液具有酸性是由于含有氢离子，碱溶液具有碱性是由于含有氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠具有碱性是由于溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，能与二氧化硫发生反应，符合题意；
C、用盐酸检验溶液中是否含银离子，实质是银离子与盐酸中氯离子反应产生氯化银沉淀，盐酸中氢离子不变，不是利用盐酸的碱性，不符合题意；
D、 稀盐酸具有酸性是由于含有氢离子，不符合题意；
故答案为：B
13．（2024九上·绍兴月考）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是(　　)
A．X溶液是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C．该图像也适用于将Ca(OH)2溶液加入稀盐酸
D．c点溶液中的阴离子只有OH-
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据反应时溶液pH的变化确定横坐标分析；
B、根据a点溶液中溶质与性质分析；
C、根据氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱分析；
D、根据c点溶液中成分分析。
【解答】A、由图像可知，反应时溶液pH从小于7上升，说明是将氢氧化钠滴入盐酸中，则X为氢氧化钠，不符合题意；
B、a点溶液pH小于7，盐酸未全部反应，溶质为氯化氢和氯化钠， 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀 ，不符合题意；
C、氢氧化钙也属于碱，该图像也适用于氢氧化钙与盐酸反应，符合题意；
D、 c点溶液pH大于7，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的阴离子有OH-、Cl-，不符合题意；
故答案为：C。
14．（2024九上·绍兴月考）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
故选C。
15．（2024九上·绍兴月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是(　　)
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 ，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物质量减少，生成物质量增加，结合图像中各物质质量的变化分析。
【解答】A、 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 ，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，甲随稀硫酸的加入质量减少，最终全部反应，为氢氧化钠，不符合题意；
B、 加入m克稀硫酸时，氢氧化钠质量减至0，两者恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 a点氢氧化钠未完全反应，对应的溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠两种 ，符合题意；
D、 b点对应的溶液中过量，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，加入锌粒，有气泡产生 ，不符合题意；
故答案为：C。
二、简答题（每空2分，共36分）
16．（2024九上·绍兴月考）通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈　 　色。
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　，铁制品除锈时　 　(填“能“或“不能)长时间浸在酸溶液中。
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做该变化是　 　变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式　 　。
（4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是　 　(用化学方程式回答)。
（5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平(主要成分Al(OH)3)常用于治疗胃酸过多症，写出Al(OH)3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）碱；红；强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能
（3）潮解；物理CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH大于7，呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，pH小于7的溶液呈酸性，越小酸性越强分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与酸反应分析；
（3）根据潮解现象、没有新物质生成的变化为物理变化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（5）根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析。
【解答】（1）①厨房清洁剂pH大于7，呈碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色。②酸雨的pH比正常雨水小，酸性强。③苹果汁pH小于7，呈酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使酸性变弱，pH偏大。
（2）铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。 铁也能酸发生反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中。
（3） 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；该变化没有新物质生成，属于物理变化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
（4）“管道通”成分中氢氧化钠与“洁厕灵”中盐酸能发生反应生成氯化钠和水，反应方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl+3H2O 。
故答案为：（1）碱；红；强；大；（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能；（3）潮解；物理； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（4） NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（5） Al(OH)3+3HCl=AlCl+3H2O 。
17．（2024九上·绍兴月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）不能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　(填“实验—”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是　 　。
（2） 若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是　 　(填离子符号)。
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）实验一；溶液都变红，无法区别
（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+
（3）NO
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和硫酸的化学性质及实验一、二现象分析；
（2）根据稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸，反应前后粒子种类分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1）实验一中盐酸和硫酸都能使石蕊变红，不能区分盐酸和硫酸，实验二中加入硝酸钡，产生白色沉淀的为稀硫酸，无现象的为稀盐酸，可以区分盐酸和硫酸。
（2） 实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 。 稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，加入硝酸钡恰好完全反应时溶液中离子为氢离子和硝酸根离子，即反应前后溶液中相同粒子为氢离子，结合图示可知“●”代表的离子是H+ 。
（3）所给方程式中反应前原子种类和个数为：铜3、氢8、氮8、氧24，反应后为：铜3、氢8、氮6、氧22，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个氮原子和2个氧原子，X化学式为NO。
故答案为：（1）实验一； 溶液都变红，无法区别 ；（2） H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 ；H+；（3）NO。
18．（2024九上·绍兴月考）请从C、H、O、Na、N五种元素中选出几种元素组成物质，按要求写出化学式(仅写一种)：
（1）酸　 　
（2）非金属氧化物　 　
（3）碱　 　；
（4）盐　 　
（5）金属单质　 　
（6）化肥　 　。
【答案】（1）H2CO3
（2）CO
（3）NaOH
（4）Na2CO3
（5）Na
（6）CO(NH2)2
【知识点】化学式的书写及意义；酸、碱的概念；盐与化肥
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的定义，含氮、磷、钾元素的物质可作化肥，钠元素可组成金属单质，结合化学式书写方法分析。
【解答】（1） C、H、O、Na、N五种元素可组成的酸有H2CO3、HNO3 。
（2）C、H、O、Na、N五种元素可组成非金属氧化物有CO、CO2、H2O。
（3）C、H、O、Na、N五种元素组成的碱有 NaOH 。
（4）C、H、O、Na、N五种元素组成的盐有 Na2CO3 、NaNO3。
（5） C、H、O、Na、N五种元素组成的金属单质为Na。
（6）C、H、O、Na、N五种元素组成的 CO(NH2)2 。
故答案为： （1）H2CO3；（2）CO；（3）NaOH ；（4） Na2CO3 ；（5）Na；（6） CO(NH2)2 。
19．（2024九上·绍兴月考）芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，又可作蔬菜.
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上他会奇痒难忍.下列物质可用来涂抹止痒的是____.
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘—烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：　 　
【答案】（1）A
（2）加热易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸性和碱性物质可发生反应分析；
（2）根据加热或煮熟后没有痒的感觉推测皂角甙受热易分解分析。
【解答】（1） 新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液呈碱性，要止痒需涂抹酸性物质，食醋呈酸性，A正确；熟石灰、纯碱呈碱性，B、C错误。
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘—烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，可推测皂角甙加热易分解。
故答案为：（1）A；（2）加热易分解。
20．（2024九上·绍兴月考）如图是小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）图中物质涉及的碱有　 　(填化学式)；
（2）B可能是　 　
（3）写出反应⑤的实验现象：　 　。
【答案】（1）NaOH、Ca(OH)2
（2）Na2CO3
（3）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析；
（3）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析。
【解答】（1） 图中物质涉及的碱有 NaOH、Ca(OH)2 。
（2）B能与硫酸和石灰水反应，则可能是碳酸钠等盐类物质。
（3） 反应⑤为氧化铜与硫酸生成硫酸铜和水的反应，实验现象为黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 。
故答案为：（1） NaOH、Ca(OH)2 ；（2） Na2CO3 ；（3） 黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 。
三、简答题（每空2分，共18分）
21．（2024九上·绍兴月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填化学式)：
（1）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是　 　。
（2）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是　 　。
（3）氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式　 　.
【答案】（1）NaOH
（2）H2SO4
（3）2HF+Ca（OH）2=CaF+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的性质分析；
（2）根据酸的化学性质及浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据 氢氟酸与氢氧化钙反应生成氟化钙和水分析。
【解答】（1） NaOH既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作氧气、氢气等干燥剂。
（2）酸能用于除锈，浓硫酸具有吸水性，可用干燥剂， 能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是H2SO4 。
（3） 氢氟酸与熟石灰（氢氧化钙） 反应生成氟化钙和水，方程式为 2HF+Ca（OH）2=CaF+2H2O 。
故答案为：（1） NaOH ；（2） H2SO4 ；（3） 2HF+Ca（OH）2=CaF+2H2O 。
22．（2024九上·绍兴月考）从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合：
（1）若混合后溶液质量减小的组合是　 　。
（2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为　 　。
【答案】（1）HCl和Na2CO3
（2）Na2CO3和NaOH
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 HCl和Na2CO3 混合后发生反应产生二氧化碳气体，反应后溶液质量减小分析；
（2）根据 碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钠和碳酸钠混合气体中加入稀硫酸，硫酸会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
【解答】（1） HCl和Na2CO3 混合后发生反应产生二氧化碳气体，气体逸出，会使溶液质量减小。
（2） 碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钠和碳酸钠混合气体中加入稀硫酸，硫酸会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，由图示可知，若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后先不产生气体，然后产生气体，则该溶液组合为 NaOH，Na2CO3 。
故答案为：（1） HCl和Na2CO3 ；（2） NaOH和Na2CO3。
23．（2024九上·绍兴月考）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
（1）实验前先往A通入一会儿氮气的目的是　 　。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是　 　。
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　 　，说明理由　 　。
【答案】（1）除去装置中的二氧化碳
（2）84.8%
（3）偏大；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【知识点】误差分析；有关化学式的计算和推断；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置内空气对实验的干扰分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）装置内混有空气，空气中二氧化碳干扰实验结果， 实验前先往A通入一会儿氮气是为了 除去装置中的二氧化碳 。
（2）C装置中增重质量碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳质量，由图示可知，生成二氧化碳质量为3.52g，设 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是 x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
10gx 　 　 3.52g
106：44=10gx：3.52g
x=84.8%
（3） 若将稀硫酸换为浓盐酸，盐酸挥发出氯化氢也会被C吸收，实验中C装置增加的质量会偏大。
故答案为：（1）除去装置中的二氧化碳 ；（2）84.8%；（3）偏大；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。
四、实验探究题（每空2分，共38分）
24．（2024九上·绍兴月考）某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是　 　。
（2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明　 　的猜想是错误的。
（3）确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）气体分子比较小，无法用眼睛直接观察
（2）小嘉、小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【知识点】实验方案设计与评价；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据气体分子间隔大分析；
（2）根据氯化氢不能使石蕊变红，盐酸能使石蕊变红分析；
（3）根据盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸分析。
【解答】（1） 分子比较小，且气体分子间隔大，无法用眼睛直接观察 ，所以小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。
（2）水不能使石蕊变色，氯化氢气体不能使石蕊变色，盐酸能使石蕊变红， 将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色， 由此证明小嘉、小禾猜想错误。
（3） 白雾是盐酸的小液滴 ，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由所给现象可知，烧杯内壁涂有的溶液为硝酸银溶液，反应方程式为 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
故答案为：（1） 气体分子比较小，无法用眼睛直接观察 ；（2） 小嘉、小禾 ；（3） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
25．（2024九上·绍兴月考） 根据图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　；
（2）反应中，数目减少的离子是　 　(填离子符号)；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）A；B；C
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，酚酞在酸性或中性溶液中都不变色分收入
（2）根据酸和碱的反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，观察到的现象为溶液由红色变为无色。
（2） 氢氧化钠与盐酸反应生成 氯化钠和水，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子。
（3）A.稀盐酸有剩余，则溶液成分为氯化钠和盐酸，加入氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜溶液和水，A正确；
B.溶液中有酚酞，加入氢氧化钠溶液，溶液不变色，可证明盐酸过量，B正确；
C.碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入碳酸钙可证明盐酸过量，C正确；
D.氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加入硝酸银不能证明盐酸过量，D错误。
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2）H+、OH-；（3）ABC。
26．（2024九上·绍兴月考）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
（1）【实验分析】
图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】（1）硫酸铜
（2）气密性
（3）气压；加快
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析，注意对比实验需保持变量的唯一性；
（2）根据该实验是通过反应产生气体的速率判断反应速率，需在密闭装置中进行分析；
（3）根据操作步骤及实验数据分析。
【解答】（1）要验证硫酸铜影响反应的快慢，需进行加硫酸铜和不加硫酸铜的对比实验，则图甲中“★”处应填硫酸铜。
（2） 要确保实验成功，该反应需在密闭装置中进行，实验前应检查反应装置的气密性。
（3） 由所给实验步骤可知，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映。由A和B两试管中气压的变化趋势可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜可以加快反应速率。
故答案为：（1）硫酸铜；（2）气密性；（3）气压；加快。
27．（2024九上·绍兴月考）科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。
【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到　 　现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是　 　溶液。
A.氢氧化钙 B.氯化钙
C.稀盐酸 D.紫色石蕊
【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是　 　.
【答案】有气泡产生；AD；没有将A中的氢氧化钠换成水作对照
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，能与水反应生成碳酸分析。
【解答】 【方案一】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到有气泡产生，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入氢氧化钠溶液，B中溶液需能与二氧化碳反应且有明显现象，若无明显现象，可证明证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。氢氧化钙溶液与二氧化碳反应会产生白色沉淀，A正确；氯化钙与二氧化碳不反应，B错误；稀盐酸与二氧化碳不反应，C错误；紫色石蕊试液中有水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，D正确；
【讨论交流】方案二 没有将A中的氢氧化钠换成水作对照 ，不能排除少量二氧化碳可能溶解于水中，存在不足之处。
故答案为：有气泡产生；AD；没有将A中的氢氧化钠换成水作对照。
28．（2024九上·绍兴月考）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶质为　 　.
猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①　 　.
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过 量的盐酸溶液 ②　 　. 猜想二成立
请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。
【反思与评价】
①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为　 　溶液进行实验，让OH实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】NaOH；猜想三不成立；刚开始不产生气泡，后产生气泡；MgSO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据实验1中发生的碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡和氢氧化钠的反应，反应后溶液中一定有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钡可能剩余一种， 碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析。
【解答】 【建立猜想】 实验1中发生的碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡和氢氧化钠的反应，反应后溶液中一定有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钡可能剩余一种，则猜想一：溶质为 NaOH 。
【实验探究】 碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，加入碳酸钠，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，猜想三不成立。碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，向滤液中加入过量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，观察到刚开始不产生气泡，后产生气泡，证明猜想二成立。
【反思与评价】 ①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。要证明碱的通性，可将Na2CO3溶液更换为 MgSO4 、CuSO4 等。
故答案为：NaOH；猜想三不成立；刚开始不产生气泡，后产生气泡； MgSO4 。
29．（2024九上·绍兴月考）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固
体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）图中蓝色絮状沉淀是　 　；
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　(填“没有变质”或“部分变质”)；
（3）【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是 .
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。
【答案】（1）氢氧化铜
（2）部分变质
（3）解：由反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O(即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O)、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。
（4）二氧化碳
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠与硝酸钡不反应，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀分析；
（3）根据氢氧化钠直接与盐酸反应和转化为碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸质量相等分析；
（4）根据小丽实验可利用二氧化碳计算碳酸钠质量分析。
【解答】（1） 氢氧化钠与硝酸钡不反应，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，向溶液中加入过量硝酸钡沉淀，得固体和滤液，说明溶液中一定有碳酸钠，滤液中一定有硝酸钡和硝酸钠，滤液中加入氯化铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，说明滤液中还一定有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀是氯化铜与氢氧化钠反应的氢氧化铜。
（2）由上述分析可知，该氢氧化钠部分变质。
（4）小丽的实验方案可利用测定碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳质量计算出碳酸钠质量，从而计算变质程度，所以小丽实验方案中，缺少二氧化碳质量测定。
故答案为：（1）氢氧化铜；（2）部分变质；（3）略；（4）二氧化碳。
30．（2024九上·绍兴月考）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g m 6.7g 6.7g
分析表中数据，回答下列问题。
（1）m=　 　，在第　 　次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）7.4g；3
（2）解：由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，
故黄铜中锌的质量分数为：
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%。
（3）解：由题目可知，第一次反应10g稀盐酸消耗锌的质量为：
10g-8.7g=1.3g，
设稀盐酸中溶质的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铜不与酸反应，锌与酸反应，表中数据确定每10克盐酸完全反应消耗锌的质量，由此确定各步反应情况分析；
（2）根据反应结束后剩余固体质量为铜的质量分析；
（3）根据参加反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）铜锌合金中铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，由表中数据可知，每加入10g盐酸完全反应消耗锌的质量为10－8.7＝1.3g，则m＝7.4g。第3次加入10克稀盐酸，反应的锌的质量为0.7g，说明锌完全反应，盐酸过量。
故答案为：（1）7.4g；3；（2） 33% ；（3） 14.6%。
31．（2024九上·绍兴月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中(烧杯质量为50g)。每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数(g) 125 150 175 199.7 M 248.9
（1）小科同学欲测定第1次溶液的酸碱性强弱，请写出用pH试纸测定溶液pH的方法：
.
（2）第3次反应结束后，溶液中含有的溶质有　 　（化学式表示）
（3）通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 .
（4）第5次加入盐酸后产生CO2的质量为　 　
（5）分析表格数据和图像，判断表中M的值为　 　
（6）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数　 　
（7）计算变质前原有氢氧化钠的质量
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少
（4）150g+50g+50g-248.9g=1.1g
（5）223.9
（6）26.5%
（7）解：氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为=，可得Na2CO3的质量为2.65g。NaOH的质量为10g-2.65g=7.35g
【知识点】质量守恒定律及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，加入盐酸，先氢氧化钠反应，然后再碳酸钠反应分析；
（3）根据表中加入稀盐酸时天平示数分析；
（4）根据反应后减少总质量为生成二氧化碳质量分析；
（5）根据第5次加入盐酸过量，反应结束，结合第6次所给质量分析；
（6）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（7）根据碳酸钠质量及样品质量计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 用pH试纸测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比 。
（2）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，加入盐酸，先氢氧化钠反应，然后再碳酸钠反应，由表中数据和图像可知， 第三次加入盐酸无气体产生，第4次加入盐酸，剩余氢氧化钠和部分碳酸钠发生反应，则第三次反应后溶液中溶质为 NaCl、Na2CO3、NaOH 。
（3） 由实验可知， 加入盐酸，开始反应物总质量不变，从第四次开始，反应物的总质量开始减少，由此可知该试剂部分变质。
（4） 由图像可知，第5次盐酸已过量，第5次加入盐酸后产生CO2的质量为 150g+50g+50g-248.9g=1.1g 。
（5） 分析表格数据和图像，M的值为 248.9 －25＝223.9g。
（6）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 1.1g
106：44=x：1.1g
x=2.6.5g
则 氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数
故答案为：（1）用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比 ；（2） NaCl、Na2CO3、NaOH ；（3） 从第四次开始，反应物的总质量开始减少 ；（4）1.1g ；（5）223.9g；（6）26.5%；（7）7.35g.
1 / 1浙江省绍兴市元培中学本部2024-2025学年九年级上学期科学第一次月考(1.1-1.5）试卷
一、选择题(每小题3分，15题，共45分
1．（2024九上·绍兴月考）下列属于物质的化学性质的是（　　）
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的吸水性
C．氢氧化钠易潮解 D．浓盐酸的挥发性
2．（2024九上·绍兴月考）下列反应能发生且化学方程式正确的是(　　)
A．CaCO3+Cu(OH)2=Ca(OH)2+CuCO3↓
B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2个
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
D．NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
3．（2024九上·绍兴月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是(　　)
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCI
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
4．（2024九上·绍兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．酸中一定含有氢离子，含有氢离子的化合物一定是酸
B．溶于水放出大量热的物质一定是氢氧化钠固体
C．中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱
D．如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
5．（2024九上·绍兴月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
6．（2024九上·绍兴月考）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(　　)
选项 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·绍兴月考）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　）
A．硝酸银溶液可以分辨乙和丙
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．横线处应该填写“溶液呈碱性”
D．甲表示的是氯化钠溶液
8．（2024九上·绍兴月考）实验操作或者方法正确的是(　　)
A．称量NaOH固体
B．检查装置的气密性
C．除去H2中的HCl
D．测溶液的pH
9．（2024九上·绍兴月考）有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义.下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是(　　)
A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸
C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
10．（2024九上·绍兴月考）下列4个选项中，不能体现碱的通性的是(　　)
A． B．
C． D．
11．（2024九上·绍兴月考）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是(　　)
①证明变质：取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象
②确定成分：取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体
④称量除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
12．（2024九上·绍兴月考）物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·绍兴月考）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是(　　)
A．X溶液是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C．该图像也适用于将Ca(OH)2溶液加入稀盐酸
D．c点溶液中的阴离子只有OH-
14．（2024九上·绍兴月考）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
15．（2024九上·绍兴月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是(　　)
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
二、简答题（每空2分，共36分）
16．（2024九上·绍兴月考）通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈　 　色。
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　，铁制品除锈时　 　(填“能“或“不能)长时间浸在酸溶液中。
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做该变化是　 　变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式　 　。
（4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是　 　(用化学方程式回答)。
（5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平(主要成分Al(OH)3)常用于治疗胃酸过多症，写出Al(OH)3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　。
17．（2024九上·绍兴月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）不能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　(填“实验—”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是　 　。
（2） 若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是　 　(填离子符号)。
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为　 　。
18．（2024九上·绍兴月考）请从C、H、O、Na、N五种元素中选出几种元素组成物质，按要求写出化学式(仅写一种)：
（1）酸　 　
（2）非金属氧化物　 　
（3）碱　 　；
（4）盐　 　
（5）金属单质　 　
（6）化肥　 　。
19．（2024九上·绍兴月考）芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，又可作蔬菜.
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上他会奇痒难忍.下列物质可用来涂抹止痒的是____.
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘—烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：　 　
20．（2024九上·绍兴月考）如图是小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）图中物质涉及的碱有　 　(填化学式)；
（2）B可能是　 　
（3）写出反应⑤的实验现象：　 　。
三、简答题（每空2分，共18分）
21．（2024九上·绍兴月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填化学式)：
（1）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是　 　。
（2）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是　 　。
（3）氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式　 　.
22．（2024九上·绍兴月考）从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合：
（1）若混合后溶液质量减小的组合是　 　。
（2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为　 　。
23．（2024九上·绍兴月考）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
（1）实验前先往A通入一会儿氮气的目的是　 　。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是　 　。
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　 　，说明理由　 　。
四、实验探究题（每空2分，共38分）
24．（2024九上·绍兴月考）某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是　 　。
（2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明　 　的猜想是错误的。
（3）确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式　 　。
25．（2024九上·绍兴月考） 根据图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　；
（2）反应中，数目减少的离子是　 　(填离子符号)；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
26．（2024九上·绍兴月考）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
（1）【实验分析】
图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
27．（2024九上·绍兴月考）科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。
【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到　 　现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是　 　溶液。
A.氢氧化钙 B.氯化钙
C.稀盐酸 D.紫色石蕊
【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是　 　.
28．（2024九上·绍兴月考）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶质为　 　.
猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①　 　.
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过 量的盐酸溶液 ②　 　. 猜想二成立
请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。
【反思与评价】
①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为　 　溶液进行实验，让OH实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
29．（2024九上·绍兴月考）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固
体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）图中蓝色絮状沉淀是　 　；
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　(填“没有变质”或“部分变质”)；
（3）【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是 .
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。
30．（2024九上·绍兴月考）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g m 6.7g 6.7g
分析表中数据，回答下列问题。
（1）m=　 　，在第　 　次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
31．（2024九上·绍兴月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中(烧杯质量为50g)。每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数(g) 125 150 175 199.7 M 248.9
（1）小科同学欲测定第1次溶液的酸碱性强弱，请写出用pH试纸测定溶液pH的方法：
.
（2）第3次反应结束后，溶液中含有的溶质有　 　（化学式表示）
（3）通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 .
（4）第5次加入盐酸后产生CO2的质量为　 　
（5）分析表格数据和图像，判断表中M的值为　 　
（6）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数　 　
（7）计算变质前原有氢氧化钠的质量
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
【解答】A.浓硫酸的脱水性，是必须发生化学变化才能表现出来的，为化学性质，故A符合题意；
B.浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故B不合题意；
C.氢氧化钠易潮解，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意；
D.浓盐酸的挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据各选项所给物质的性质结合方程式书写原则分析，书写方程式要尊重客观事实，遵守质量守恒定律。
【解答】A、 CaCO3 、 Cu(OH)2 都是难溶物，不能发生反应，不符合题意；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2个，不符合题意；
C、氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ，符合题意；
D、 NaOH、KNO3 相互交换成分生成物无气体、沉淀、水，不能发生化学反应，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠俗称及化学式书写，盐酸是氯化氢的水溶液分析。
【解答】A、 氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙俗称，不符合题意；
B、盐酸属于混合物，是氯化氢气体的水溶液，不符合题意；
C、 碳酸钙是石灰石主要成分，熟石灰是氢氧化钙俗称，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH ，符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸、碱的概念；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据有些盐的溶液中含有氢离子分析；
B、根据浓硫酸、氢氧化钠固体溶解放热分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性及酸和碱能发生反应分析；
D、根据硫酸根离子和银离子都能与氯化钡反应产生不溶于硝酸的白色沉淀分析。
【解答】A、 含有氢离子的化合物不一定是酸 ，如碳酸氢钠中含有氢离子，但属于盐，不符合题意；
B、氢氧化钠固体、浓硫酸等溶于水都会放出大量热，不符合题意；
C、烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性， 中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱 ，符合题意；
D、如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液可能含银离子，也可能含硫酸根离子，不符合题意；
故答案为：C
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据离子是带电的原子或原子团分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
D、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析。
【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钠、高锰酸钾等，不符合题意；
B、 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等 ，不符合题意；
C、 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 ，符合题意；
D、 有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起，说明液体滴入后装置内压强减小，温度降低或气体减小会使装置内压强减小分析。
【解答】 挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起，说明液体滴入后装置内压强减小。
A、氢氧化钠固体溶解放热，会使装置内压强增大，不符合题意；
B、氧化铁与盐酸反应无明显现象，装置内压强不会发生明显变化，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸反应装置内压强不会有明显变化，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，符合题意；
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据硫酸和盐酸加入硝酸银溶液都会变浑浊分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应但无明显现象分析；
C、根据分类1是按溶液酸碱性划分分析；
D、根据所给物质中只氯化钠溶液呈中性分析；
【解答】A、乙和丙为稀盐酸和稀硫酸，盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀，硫酸与硝酸银反应产生硫酸银微微溶物，干扰验证，所以硝酸银不能分辨乙和丙，符合题意；
B、 戊与二氧化碳反应无明显现象，则表示的是氢氧化钠溶液 ，不符合题意；
C、分类1是按溶液酸碱性划分，横线处应该填写“溶液呈碱性”，不符合题意；
D、甲溶液呈中性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠、氢氧化钙溶液呈碱性，稀盐酸和稀硫酸呈酸性，则甲为氯化钠，不符合题意；
故选A
8．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据检查装置气密性首先要形成密闭体积分析；
C、根据氢氧化钠的性质及除杂原则分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸片上称量，不符合题意；
B、检查装置气密性首先要形成密闭体积，图示中长颈漏斗处未密封，不符合题意；
C、将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，氢气不反应，可除去氢气中的氯化氢，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【分析】A、根据制气时装药品前检查装置气密性分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据CO与氧化铁反应操作步骤分析。
【解答】A、制备气体前，需先检查装置的气密性，然后再往装置中装入药品，不符合题意；
B、 稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 ，符合题意；
C、 测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，会影响测定结果，不符合题意；
D、 做一氧化碳还原氧化铁的实验时，需先通一氧化碳排出装置内空气，然后再加热，不符合题意；
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱中氢氧根离子发生变化的性质体现碱的通性分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铜反应实质是铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，体现了碱的通性，不符合题意；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氢氧根离子未发生变化，不能体现碱的通性，符合题意；
C、石灰水能使酚酞溶液变红体现了碱的通性，不符合题意；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应，氢氧根离子发生了变化，体现了碱的通性，不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，由碳酸钠和氢氧化钠的性质对各选项进行判断分析。
【解答】①氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象可证明是否变质，正确；②取少量溶液，加入石灰水，通过产生白色沉淀可证明碳酸钠的存在，加入氢氧化钙引入了氢氧根离子，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无法验证氢氧化钠是否存在，错误；③取一定量溶液，加入浓盐酸，浓盐酸会挥发出氯化氢，氯化氢和二氧化碳都会被氢氧化钠吸收，无法测定出生成二氧化碳质量，不能测定氢氧化钠纯度 ，错误；④氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去杂质，正确。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析，酸溶液具有酸性是由于含有氢离子，碱溶液具有碱性是由于含有氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠具有碱性是由于溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，能与二氧化硫发生反应，符合题意；
C、用盐酸检验溶液中是否含银离子，实质是银离子与盐酸中氯离子反应产生氯化银沉淀，盐酸中氢离子不变，不是利用盐酸的碱性，不符合题意；
D、 稀盐酸具有酸性是由于含有氢离子，不符合题意；
故答案为：B
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据反应时溶液pH的变化确定横坐标分析；
B、根据a点溶液中溶质与性质分析；
C、根据氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱分析；
D、根据c点溶液中成分分析。
【解答】A、由图像可知，反应时溶液pH从小于7上升，说明是将氢氧化钠滴入盐酸中，则X为氢氧化钠，不符合题意；
B、a点溶液pH小于7，盐酸未全部反应，溶质为氯化氢和氯化钠， 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀 ，不符合题意；
C、氢氧化钙也属于碱，该图像也适用于氢氧化钙与盐酸反应，符合题意；
D、 c点溶液pH大于7，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的阴离子有OH-、Cl-，不符合题意；
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 ，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物质量减少，生成物质量增加，结合图像中各物质质量的变化分析。
【解答】A、 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 ，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，甲随稀硫酸的加入质量减少，最终全部反应，为氢氧化钠，不符合题意；
B、 加入m克稀硫酸时，氢氧化钠质量减至0，两者恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 a点氢氧化钠未完全反应，对应的溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠两种 ，符合题意；
D、 b点对应的溶液中过量，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，加入锌粒，有气泡产生 ，不符合题意；
故答案为：C。
16．【答案】（1）碱；红；强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能
（3）潮解；物理CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH大于7，呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，pH小于7的溶液呈酸性，越小酸性越强分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与酸反应分析；
（3）根据潮解现象、没有新物质生成的变化为物理变化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（5）根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析。
【解答】（1）①厨房清洁剂pH大于7，呈碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色。②酸雨的pH比正常雨水小，酸性强。③苹果汁pH小于7，呈酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使酸性变弱，pH偏大。
（2）铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。 铁也能酸发生反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中。
（3） 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；该变化没有新物质生成，属于物理变化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
（4）“管道通”成分中氢氧化钠与“洁厕灵”中盐酸能发生反应生成氯化钠和水，反应方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl+3H2O 。
故答案为：（1）碱；红；强；大；（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能；（3）潮解；物理； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（4） NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（5） Al(OH)3+3HCl=AlCl+3H2O 。
17．【答案】（1）实验一；溶液都变红，无法区别
（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+
（3）NO
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和硫酸的化学性质及实验一、二现象分析；
（2）根据稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸，反应前后粒子种类分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1）实验一中盐酸和硫酸都能使石蕊变红，不能区分盐酸和硫酸，实验二中加入硝酸钡，产生白色沉淀的为稀硫酸，无现象的为稀盐酸，可以区分盐酸和硫酸。
（2） 实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 。 稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，加入硝酸钡恰好完全反应时溶液中离子为氢离子和硝酸根离子，即反应前后溶液中相同粒子为氢离子，结合图示可知“●”代表的离子是H+ 。
（3）所给方程式中反应前原子种类和个数为：铜3、氢8、氮8、氧24，反应后为：铜3、氢8、氮6、氧22，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个氮原子和2个氧原子，X化学式为NO。
故答案为：（1）实验一； 溶液都变红，无法区别 ；（2） H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 ；H+；（3）NO。
18．【答案】（1）H2CO3
（2）CO
（3）NaOH
（4）Na2CO3
（5）Na
（6）CO(NH2)2
【知识点】化学式的书写及意义；酸、碱的概念；盐与化肥
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的定义，含氮、磷、钾元素的物质可作化肥，钠元素可组成金属单质，结合化学式书写方法分析。
【解答】（1） C、H、O、Na、N五种元素可组成的酸有H2CO3、HNO3 。
（2）C、H、O、Na、N五种元素可组成非金属氧化物有CO、CO2、H2O。
（3）C、H、O、Na、N五种元素组成的碱有 NaOH 。
（4）C、H、O、Na、N五种元素组成的盐有 Na2CO3 、NaNO3。
（5） C、H、O、Na、N五种元素组成的金属单质为Na。
（6）C、H、O、Na、N五种元素组成的 CO(NH2)2 。
故答案为： （1）H2CO3；（2）CO；（3）NaOH ；（4） Na2CO3 ；（5）Na；（6） CO(NH2)2 。
19．【答案】（1）A
（2）加热易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸性和碱性物质可发生反应分析；
（2）根据加热或煮熟后没有痒的感觉推测皂角甙受热易分解分析。
【解答】（1） 新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液呈碱性，要止痒需涂抹酸性物质，食醋呈酸性，A正确；熟石灰、纯碱呈碱性，B、C错误。
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘—烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，可推测皂角甙加热易分解。
故答案为：（1）A；（2）加热易分解。
20．【答案】（1）NaOH、Ca(OH)2
（2）Na2CO3
（3）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析；
（3）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析。
【解答】（1） 图中物质涉及的碱有 NaOH、Ca(OH)2 。
（2）B能与硫酸和石灰水反应，则可能是碳酸钠等盐类物质。
（3） 反应⑤为氧化铜与硫酸生成硫酸铜和水的反应，实验现象为黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 。
故答案为：（1） NaOH、Ca(OH)2 ；（2） Na2CO3 ；（3） 黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 。
21．【答案】（1）NaOH
（2）H2SO4
（3）2HF+Ca（OH）2=CaF+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的性质分析；
（2）根据酸的化学性质及浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据 氢氟酸与氢氧化钙反应生成氟化钙和水分析。
【解答】（1） NaOH既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作氧气、氢气等干燥剂。
（2）酸能用于除锈，浓硫酸具有吸水性，可用干燥剂， 能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是H2SO4 。
（3） 氢氟酸与熟石灰（氢氧化钙） 反应生成氟化钙和水，方程式为 2HF+Ca（OH）2=CaF+2H2O 。
故答案为：（1） NaOH ；（2） H2SO4 ；（3） 2HF+Ca（OH）2=CaF+2H2O 。
22．【答案】（1）HCl和Na2CO3
（2）Na2CO3和NaOH
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 HCl和Na2CO3 混合后发生反应产生二氧化碳气体，反应后溶液质量减小分析；
（2）根据 碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钠和碳酸钠混合气体中加入稀硫酸，硫酸会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
【解答】（1） HCl和Na2CO3 混合后发生反应产生二氧化碳气体，气体逸出，会使溶液质量减小。
（2） 碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钠和碳酸钠混合气体中加入稀硫酸，硫酸会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，由图示可知，若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后先不产生气体，然后产生气体，则该溶液组合为 NaOH，Na2CO3 。
故答案为：（1） HCl和Na2CO3 ；（2） NaOH和Na2CO3。
23．【答案】（1）除去装置中的二氧化碳
（2）84.8%
（3）偏大；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【知识点】误差分析；有关化学式的计算和推断；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置内空气对实验的干扰分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）装置内混有空气，空气中二氧化碳干扰实验结果， 实验前先往A通入一会儿氮气是为了 除去装置中的二氧化碳 。
（2）C装置中增重质量碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳质量，由图示可知，生成二氧化碳质量为3.52g，设 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是 x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
10gx 　 　 3.52g
106：44=10gx：3.52g
x=84.8%
（3） 若将稀硫酸换为浓盐酸，盐酸挥发出氯化氢也会被C吸收，实验中C装置增加的质量会偏大。
故答案为：（1）除去装置中的二氧化碳 ；（2）84.8%；（3）偏大；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。
24．【答案】（1）气体分子比较小，无法用眼睛直接观察
（2）小嘉、小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【知识点】实验方案设计与评价；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据气体分子间隔大分析；
（2）根据氯化氢不能使石蕊变红，盐酸能使石蕊变红分析；
（3）根据盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸分析。
【解答】（1） 分子比较小，且气体分子间隔大，无法用眼睛直接观察 ，所以小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。
（2）水不能使石蕊变色，氯化氢气体不能使石蕊变色，盐酸能使石蕊变红， 将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色， 由此证明小嘉、小禾猜想错误。
（3） 白雾是盐酸的小液滴 ，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由所给现象可知，烧杯内壁涂有的溶液为硝酸银溶液，反应方程式为 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
故答案为：（1） 气体分子比较小，无法用眼睛直接观察 ；（2） 小嘉、小禾 ；（3） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
25．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）A；B；C
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，酚酞在酸性或中性溶液中都不变色分收入
（2）根据酸和碱的反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，观察到的现象为溶液由红色变为无色。
（2） 氢氧化钠与盐酸反应生成 氯化钠和水，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子。
（3）A.稀盐酸有剩余，则溶液成分为氯化钠和盐酸，加入氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜溶液和水，A正确；
B.溶液中有酚酞，加入氢氧化钠溶液，溶液不变色，可证明盐酸过量，B正确；
C.碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入碳酸钙可证明盐酸过量，C正确；
D.氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加入硝酸银不能证明盐酸过量，D错误。
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2）H+、OH-；（3）ABC。
26．【答案】（1）硫酸铜
（2）气密性
（3）气压；加快
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析，注意对比实验需保持变量的唯一性；
（2）根据该实验是通过反应产生气体的速率判断反应速率，需在密闭装置中进行分析；
（3）根据操作步骤及实验数据分析。
【解答】（1）要验证硫酸铜影响反应的快慢，需进行加硫酸铜和不加硫酸铜的对比实验，则图甲中“★”处应填硫酸铜。
（2） 要确保实验成功，该反应需在密闭装置中进行，实验前应检查反应装置的气密性。
（3） 由所给实验步骤可知，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映。由A和B两试管中气压的变化趋势可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜可以加快反应速率。
故答案为：（1）硫酸铜；（2）气密性；（3）气压；加快。
27．【答案】有气泡产生；AD；没有将A中的氢氧化钠换成水作对照
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，能与水反应生成碳酸分析。
【解答】 【方案一】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到有气泡产生，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入氢氧化钠溶液，B中溶液需能与二氧化碳反应且有明显现象，若无明显现象，可证明证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。氢氧化钙溶液与二氧化碳反应会产生白色沉淀，A正确；氯化钙与二氧化碳不反应，B错误；稀盐酸与二氧化碳不反应，C错误；紫色石蕊试液中有水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，D正确；
【讨论交流】方案二 没有将A中的氢氧化钠换成水作对照 ，不能排除少量二氧化碳可能溶解于水中，存在不足之处。
故答案为：有气泡产生；AD；没有将A中的氢氧化钠换成水作对照。
28．【答案】NaOH；猜想三不成立；刚开始不产生气泡，后产生气泡；MgSO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据实验1中发生的碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡和氢氧化钠的反应，反应后溶液中一定有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钡可能剩余一种， 碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析。
【解答】 【建立猜想】 实验1中发生的碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡和氢氧化钠的反应，反应后溶液中一定有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钡可能剩余一种，则猜想一：溶质为 NaOH 。
【实验探究】 碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，加入碳酸钠，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，猜想三不成立。碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，向滤液中加入过量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，观察到刚开始不产生气泡，后产生气泡，证明猜想二成立。
【反思与评价】 ①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。要证明碱的通性，可将Na2CO3溶液更换为 MgSO4 、CuSO4 等。
故答案为：NaOH；猜想三不成立；刚开始不产生气泡，后产生气泡； MgSO4 。
29．【答案】（1）氢氧化铜
（2）部分变质
（3）解：由反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O(即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O)、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。
（4）二氧化碳
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠与硝酸钡不反应，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀分析；
（3）根据氢氧化钠直接与盐酸反应和转化为碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸质量相等分析；
（4）根据小丽实验可利用二氧化碳计算碳酸钠质量分析。
【解答】（1） 氢氧化钠与硝酸钡不反应，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，向溶液中加入过量硝酸钡沉淀，得固体和滤液，说明溶液中一定有碳酸钠，滤液中一定有硝酸钡和硝酸钠，滤液中加入氯化铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，说明滤液中还一定有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀是氯化铜与氢氧化钠反应的氢氧化铜。
（2）由上述分析可知，该氢氧化钠部分变质。
（4）小丽的实验方案可利用测定碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳质量计算出碳酸钠质量，从而计算变质程度，所以小丽实验方案中，缺少二氧化碳质量测定。
故答案为：（1）氢氧化铜；（2）部分变质；（3）略；（4）二氧化碳。
30．【答案】（1）7.4g；3
（2）解：由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，
故黄铜中锌的质量分数为：
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%。
（3）解：由题目可知，第一次反应10g稀盐酸消耗锌的质量为：
10g-8.7g=1.3g，
设稀盐酸中溶质的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铜不与酸反应，锌与酸反应，表中数据确定每10克盐酸完全反应消耗锌的质量，由此确定各步反应情况分析；
（2）根据反应结束后剩余固体质量为铜的质量分析；
（3）根据参加反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）铜锌合金中铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，由表中数据可知，每加入10g盐酸完全反应消耗锌的质量为10－8.7＝1.3g，则m＝7.4g。第3次加入10克稀盐酸，反应的锌的质量为0.7g，说明锌完全反应，盐酸过量。
故答案为：（1）7.4g；3；（2） 33% ；（3） 14.6%。
31．【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少
（4）150g+50g+50g-248.9g=1.1g
（5）223.9
（6）26.5%
（7）解：氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为=，可得Na2CO3的质量为2.65g。NaOH的质量为10g-2.65g=7.35g
【知识点】质量守恒定律及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，加入盐酸，先氢氧化钠反应，然后再碳酸钠反应分析；
（3）根据表中加入稀盐酸时天平示数分析；
（4）根据反应后减少总质量为生成二氧化碳质量分析；
（5）根据第5次加入盐酸过量，反应结束，结合第6次所给质量分析；
（6）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（7）根据碳酸钠质量及样品质量计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 用pH试纸测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比 。
（2）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，加入盐酸，先氢氧化钠反应，然后再碳酸钠反应，由表中数据和图像可知， 第三次加入盐酸无气体产生，第4次加入盐酸，剩余氢氧化钠和部分碳酸钠发生反应，则第三次反应后溶液中溶质为 NaCl、Na2CO3、NaOH 。
（3） 由实验可知， 加入盐酸，开始反应物总质量不变，从第四次开始，反应物的总质量开始减少，由此可知该试剂部分变质。
（4） 由图像可知，第5次盐酸已过量，第5次加入盐酸后产生CO2的质量为 150g+50g+50g-248.9g=1.1g 。
（5） 分析表格数据和图像，M的值为 248.9 －25＝223.9g。
（6）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 1.1g
106：44=x：1.1g
x=2.6.5g
则 氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数
故答案为：（1）用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比 ；（2） NaCl、Na2CO3、NaOH ；（3） 从第四次开始，反应物的总质量开始减少 ；（4）1.1g ；（5）223.9g；（6）26.5%；（7）7.35g.
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