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【浙教版】（新教材）科学七下第二章 物质的微观结构 优生拔高培优试卷
一、选择题
1．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】元素符号周围数字的意义为：右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数；
【解答】①2H表示2个氢原子； ②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子； ⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；
A、表示离子个数的是⑥，故A错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D、表示分子个数的是②，故D错误；
故选C
2．（2025七下·温岭期中）分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　）
A．5 B．10 C．12 D．16
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个碳12原子和碳12原子，据此进行分析解答。
【解答】 由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，个碳12原子的相对原子质量为4；
右图中，左盘上有1个碳12原子和专个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16，故A原子的相 对原子质量约为16，
故选：D。
3．如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“●”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
【答案】C
【知识点】同位素
【解析】【分析】同位素原子：质子数相同而中子数不同的原子；质子数决定元素种类。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，故A不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，故B不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，故C符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，故D不符合题意。
故答案为：C。
4．（2024八下·杭州期中）下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　）
A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定
【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A.元素的种类由质子数决定；
B.根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；
C.根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D.只要最外层电子数没有达到8个，那么就容易得失电子，即结构不稳定。
【解答】A.根据图片可知，①④中的质子数相同，因此属于同种元素，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，②中质子数等于核外电子数，为原子，故B错误符合题意；
C.根据图片可知，⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子，故C正确不合题意；
D.根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此结构不稳定，故D正确不合题意。
故选B。
5．氟的气态单质是F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都显—1价。科学家还用 Xe(氙气)和PtF。首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6-，其中PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中 Pt元素与 Xe元素的化合价依次为(　　)
A．+6、+1 B．+6、-1 C．+5、-1 D．+5、+1
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据原子团的化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，可得PtF6的化合价，再根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价可求出 Pt元素的化合价；最后根据化合物中各元素的化合价代数和为零即可求出Xe元素的化合价。本题考查化合价的相关计算，掌握原子团中各元素的化合价代数和等于原子团的化合价是解题的关键。
【解答】 PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为-1价；在化合物中氟几乎都呈-1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-1）×6=-1，则x=+5价。设Xe的化合价为y，根据化合物中各元素化合价之和为零，则y+（-1）=0，y=+1。
故答案为：D。
6．（华师大版八上科学单元同步训练卷三十三化学式（化学式的计算））喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（　　）
A．42 B．43 C．44 D．45
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可判断分子中的原子总数。本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式判断物质的构成即可解答，计算较复杂。
【解答】解：由O占18.4%，且O含量为H的4倍，
则H元素的含量为4.6%，
N元素的含量为1-69%-4.6%-18.4%=8%，
则该物质中C、H、O、N的原子个数比为 ，
则该物质的化学式为（C10H8O2N）n，
又碱的相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，
则n=2符合，
即物质的化学式为C20H16O4N2，
则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子。
故答案为：A
7．下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是 ( )
A．2Ar B．N2 C．O D．C
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）元素符号的含义：单独的元素符号通常有三层含义，即表示一种元素、表示这种元素的一个原子；对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、固态非金属单质），元素符号还可以表示这种物质。
（2）化学符号前加数字的含义：当元素符号或化学式前加上数字时，该符号只具有微观含义，仅表示原子、分子或离子的个数，不再表示元素或物质。
【解答】A、2Ar 只表示 2 个氩原子，不能表示氩元素或氩气这种物质，故该选项错误。
B、N2是氮气的化学式，可以表示氮气这种物质、一个氮气分子，但不能表示氮元素或一个氮原子，故该选项错误。
C、O 可以表示氧元素或一个氧原子，但不能表示氧气这种物质（氧气的化学式为 O2），故该选项错误。
D、C 可以表示碳元素、一个碳原子，还可以表示碳这种物质（如石墨、金刚石等碳单质），故该选项正确。
故答案为：D。
8．镁的相对原子质量为24，其意义是( )
A．一个镁原子的质量为24
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量 的24倍
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是以碳 - 12 原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。
【解答】A、一个镁原子的质量为 24，错误，相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。
B、一个镁原子有 24 个质子，错误，镁原子的质子数为 12，24 是质子数与中子数之和。
C、一个镁原子的质量是一个碳 - 12 原子质量的 24 倍 ，错误，应该是碳 - 12 原子质量的 24 倍。
D、一个镁原子的质量是一个碳 - 12 原子质量 的 24 倍，正确，符合相对原子质量的定义。
故答案为：D。
9．科学上常用左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是(　　)
A．两种原子相比较，质子数相同
B．两种原子相比较，中子数相同
C．两种原子相比较，核外电子数相同
D．属于同种元素
【答案】B
【知识点】原子的构成；元素的符号及其意义
【解析】【分析】左下角的数字表示质子数（原子序数），左上角的数字表示质量数（质子数+中子数）。
【解答】 A、由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同，故A正确；
B、由题意比较和知：其中子个数分别是78、74，故B错误；
C、由题意比较和知：其质子数都是53，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同，故C正确；
D、由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同，属于同种元素，故D正确。
故答案为：B。
10．（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
11．如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据氯气为气体分析；
D、根据元素周期表同一周期的原子排列规律分析。
【解答】A、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，可以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，不符合题意；
B、S的相对原子质量为32.06，不符合题意；
C、氯元素形成的单质是氯气，常温下是气态，不符合题意；
D、三种元素位于同一周期，从左往右原子序数和核外电子数逐渐增加，符合题意；
故选D。
12．（2024八下·临平月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
【答案】D
【知识点】原子的构成；相对原子质量
【解析】【分析】A.相对原子质量没有单位g；
BD.原子中核外电子数等于质子数；
C.原子的相对原子质量与原子的质量成正比。
【解答】 A.He-3原子核内有2个质子和1个中子，则He-3的相对原子质量为：2+1=3，没有单位g，故A错误；
B.原子中，核内质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则He-3原子核外有2个电子，故A错误；
C. 原子的相对原子质量与原子的质量成正比，He-3和He-4的相对原子质量不同，则He-3和He-4的原子质量不同，故C错误；
D.He-3和He-4的质子数相同，而核外电子数等于质子数，那么二者核外电子数相同，故D正确。
故选D。
13． 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是(　　)
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与a粒子质量相当
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】A.根据“同种电荷相互排斥”判断；
B.根据“多数a粒子能穿过金属箔”判断；
C.根据图片描述的现象判断；
D.根据“有极少数的a粒子被弹回”判断。
【解答】A.a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向，是因为距带正电的粒子较近，受到斥力，说明了金原子核带正电荷，故A正确；
B.大多数a粒子能穿过金属箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B错误；
C.该实验的三种现象均不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误；
D.有极少数的a粒子被弹回，说明遇到了质量较大的粒子，即金原子核质量比a粒子质量大，故D错误。
故选A。
14．（2025八下·浙江月考）如图所示表示物质甲和乙发生化学反应生成物质丙和丁，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中不正确的是（　　）
A．图示中共有4种分子 B．丁分子是由不同的原子构成
C．物质乙是由原子直接构成的 D．丙分子是由3种不同的原子构成
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】由多种元素组成的物质称为化合物，由一种元素组成的物质称为单质，分子、原子都可以构成物质，分子由原子构成。
【解答】A由图可知，反应物中有两种分子，生成物中也有两种分子，可知共有四种分子，故A正确，不符合题意；
B、丁分子由两种原子组成，故B正确，不符合题意；
C、物质乙是由分子构成的单质，故C错误，符合题意；
D、由图可知，丙分子由三种原子构成，个数比为1：1：3，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
15．（2025七下·路桥期中）小科他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据题意，甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，比较以下4个选项可知，只有C选项符合要求。
故答案为：C。
16．（2022八下·浦江月考）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H ②Fe2+③He ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】A.能表示一个分子的是④⑥，故A错误；
B.表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确；
C.②⑤的质子数相同，但是它们的最外层电子数不同，而粒子的化学性质由最外层电子数决定，故C错误；
D.④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有 5 个氧原子，故D错误。
故选B。
17．（2025七下·南浔期末）如图为电解水过程的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．在化学变化中分子可分 B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水中含有氢分子和氧分子 D．原子是化学变化中最小粒子
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】 观察水分子分解过程示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；根据微粒的构成分析物质的组成和微观构成等．
【解答】 A.由微粒的变化可知，在化学变化中分子可分，故A正确不合题意；
B.由物质的微观构成可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确不合题意；
C.由物质的微观构成可知，水是由水分子构成的，水分子中含有氢原子和氧原子，不含有氢分子和氧分子，故C错误符合题意；
D.由微粒的变化可知，原子在化学变化中不可分，原子是化学变化中最小粒子，故D正确不合题意。
故选C。
18．（2025八下·拱墅期末）目前计入空气质量指数的污染物为：细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。其中，构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有（　　）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧离子 D．氧分子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 根据分子是由原子构成的进行分析。
【解答】 因为分子是由原子构成的，所以构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有氧原子。
故选B。
19．（2025七下·杭州期中）已知一个SO2的分子质量是 n 千克，一个 SO3的分子质量是 m 千克(假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数)。若以硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量是 (　　)
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量
【解答】 1个氧原子的质量为：（m-n） kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n） kg=（3n-2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，
则硫原子的相对原子质量=
氧原子的相对原子质量为：
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
所以SO2的相对分子质量为：
故答案为：C。
20．（2025八下·越城期中）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C表示的化合物的化学式是（　　）
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据铜元素和硫元素常见的化合价坐标，正确书写化学式进行分析。
【解答】C点硫元素-2价，铜元素+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，化学式为Cu2S。
故答案为：B。
二、填空题
21．（2025七下·嘉兴月考）用和分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整(画图)。
（2）此过程中发生变化的粒子是　 　(选填“质子”、“原子”或“分子”)。
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是　 　。
（4）下列物质中，由原子直接构成的是____。
A．甲烷 B．金刚石 C．水银 D．氮气
【答案】（1）
（2）分子
（3）在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子；
（4）B；C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据化学反应的实质以及质量守恒定律来分析；
（2）根据分子结构模型来分析；
（3）根据化学反应的实质来分析；
（4）根据物质的构成情况来分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，还需要补充1个氮原子与1个氧原子，
因此图示为
；
（2）由图示可知，此过程中发生变化的粒子是分子；
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子；
（4）A．甲烷是由两种非金属元素组成的化合物，因此，甲烷是由甲烷分子构成的；
B．金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的；
C．水银是一种金属单质，是由汞原子构成的；
D．氮气是一种气态非金属单质，是由氮分子构成的；
故答案为：BC。
22．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”
请回答有关问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带　 　(填“正”或“负”)电，1个α粒子与1个氦-4原子在构成上的差别是　 　。
（2）一个金原子核内有79个质子，118个中子，则金原子核外有　 　个电子，相对原子质量是　 　。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于金原子结构的结论是　 　。
【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1个氦-4原子中含有2个电子
（2）79；197
（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子中质子数 = 核外电子数 。
（2）相对原子质量的计算：相对原子质量≈质子数 + 中子数 。
（3）α 粒子的构成：α 粒子由 2 个质子和 2 个中子构成，带正电 。
（4）原子结构的探究实验：通过 α 粒子轰击金箔实验，依据 α 粒子的运动情况推断原子结构，如大多数 α 粒子能穿过，说明原子内部有很大空间；少数 α 粒子偏转，说明原子核带正电；极少数 α 粒子反弹，说明原子核质量大、体积小 。
【解答】（1）α 粒子由 2 个质子（带正电）和 2 个中子（不带电）构成，所以 α 粒子带正电；1 个 α 粒子有 2 个质子和 2 个中子，1 个氦 - 4 原子质子数为 2、中子数为 2（相对原子质量为 4，质子数 + 中子数 = 4 ），但 α 粒子中无电子，氦 - 4 原子有 2 个核外电子，所以构成上的差异是 α 粒子中没有电子，1 个氦 - 4 原子中含有 2 个电子 。
（2）在原子中，质子数 = 核外电子数，金原子核内有 79 个质子，所以核外有 79 个电子；相对原子质量≈质子数 + 中子数，即 79 + 118 = 197 。
（3）大多数 α 粒子能穿过金箔，说明原子内部有很大的空间；一小部分发生偏转，说明原子核带正电；极少数被反弹回来，说明原子核质量大且体积小，综合可得金原子结构结论：金原子的原子核体积很小，核外有很大空间（或金原子核质量大、体积小，原子内大部分空间是空的 ） 。
23．（2024八下·婺城期中）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。过程如下：
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原 来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，如图甲。
【作出假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。
【解释运用】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是　 　（填字母编号）。
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子核质量较大 D．核外电子带负电
（3）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是　 　（填字母编号）。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
【答案】不会；原子核；D；A
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子结构、α粒子带正电荷来分析；
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象来分析；
（3）根据研究的过程来分析。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子通过原子间间隙，就不会发生偏转，大多数被反弹发生偏转，α粒子就不会发生大角度散射。
卢瑟福实验中，极少数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的，“很小的结构”指的是原子核，原子核又分为质子和中子。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，说明原子核体积较小，质量较大，根据同种电荷互相排斥，说明原子核带正电，根据实验现象能说明电子质量很小，无法说明核外电子带负电，故D错误，符合题意，ABC正确，不符合题意。
故答案为：D。
（3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符卢瑟福提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
24．（2024八下·黄岩月考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA AⅣ ⅤA ⅥA 0Ⅶ 0
第二周期 3Li 7 4Be 9 5B 11 ① 7N 14 8O 16 9F 19 10Ne 20
第三周期 11Na 23 ② 13AI 27 14Si 28 ③ 16S 32 17Cl 35.5 18Ar 40
（1）图甲是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是　 　（填“①”“②”或“③”），它属于　 　（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）图乙是氯元素原子结构示意图，该原子核外有　 　个电子层，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。试推测。氟原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。形成的离子的符号是　 　。
（3）不同种元素最本质的区别是　 　（填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.相对原子质量不同
【答案】①；非金属；3；得到；F-；A
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】1、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
2、元素在周期表中的位置与原子的电子层数和最外层电子数密切相关。周期数等于原子的电子层数，主族序数等于原子的最外层电子数。
3、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数是决定元素种类的关键因素，不同种元素的本质区别在于质子数不同。
【解答】（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由图甲的原子结构示意图可知该元素的原子序数为6，根据元素周期律，同一周期中从左向右原子序数逐渐递增，则该元素在周期表中的位置是①；该元素是碳元素，其元素名称中含有“石”字旁，属于非金属元素；
（2）根据氯元素原子结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层；根据非金属元素在化学反应中易得到电子，达到8个电子的稳定结构；因此氟原子在化学反应中易得1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，离子的符号是 F ；
（3）元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
故答案为：A。
25．（2024七下·宁波期中） 如图甲、乙两图都是电解水的简易装置，请回答：
（1）导线A端与电源的　 　（选填“正”或“负”）极相连。
（2）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是　 　。
（3）实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）氢气在水中的溶解度。
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是　 　。
（5）现用45克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，通电一段时间后，水的质量减少，溶液的质量分数变为10%。则被电解的水的质量是　 　克。
【答案】（1）负
（2）增强水的导电性
（3）大于
（4）便于检验生成物或便于取用气体
（5）9
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据电解水的知识来分析；
（2）根据增强水的导电性的做法来分析；
（3）根据实验现象以及气体的溶解性来分析；
（4）根据装置的特点来分析；
（5）根据电解水的过程中，氢氧化钠的质量不变来分析。
【解答】 （1）C中生成的气体体积较大，是氢气，因此连接的是电源的负极；
（2）纯水的导电性较弱，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；
（3）C中生成的气体体积较大，是氢气，D中的生成气体的体积较小，是氧气。实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度；
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是便于检验生成物或便于取用气体；
（5）设被电解的水的质量为x，则：45g×8%=（45g-x）×10%，解得x=9g。
26．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H 1.008 　 2He 4.003
3Li 6.941 4Be 9.012 　 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10Ne 20.18
11Na 22.99 12Mg 24.31 …… 13AI 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10号元素中属于金属元素的有　 　（填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是　 　。铝原子的核外电子数是　 　，其相对原子质量是　 　。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为　 　。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据名称逞“钅”的为金属元素分析；
（2）根据地壳中含量最高的元素是氧元素，原子核外电子数＝质子数＝原子序数，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数＝质子数＝核电荷数分析；
（4）根据元素周期表中原子序数依次增大分析。
【解答】（1） 3~10号元素中属于金属元素的有Li、Be。
（2） 地壳中含量最高的元素是氧元素，铝原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝13，相对原子质量为26.98.
（3）原子中原子序数＝质子数＝核电荷数， 科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为119.
（4） 由元素周期表中原子序数依次增大可知，质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案为：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
27．（2024八下·金东期末）为了加深对分子构成的认识，小科同学用各色橡皮泥进行分子模型的制作。观察四种分子结构模型，填写相关内容：
序号 模 型 各种颜色的球及个数 分子名称 化学式
1 1 个灰色球、2个白色球 水分子 H2O
2 1个黑色球、4个白色球 甲烷分子 ①
3 2个灰色球、2个白色球 ② H2O2
4 2个黑色球、1个灰色球、6个白色球 乙醇分子 C2H5OH
（1） 模型2的化学式①是　 　； 模型3的分子名称②是　 　。
（2）由模型3表示的物质可以反应得到模型1表示的物质，请从微观角度解释该变化的实质：　 　。
【答案】（1）CH4；过氧化氢分子
（2）过氧化氢分子可以分成氢原子和氧原子，再重新组合构成新的水分子
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】由图可得 灰色球 表示氧原子， 白色球 表示氢原子， 黑色球 表示碳原子。
【解答】(1)甲烷化学式为CH4，模型3的分子名称②是过氧化氢分子；
（2）模型3的分子名称②是过氧化氢分子，过氧化氢分子分解产生水和氧气，即过氧化氢分子可以分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合构成新的水分子。
28．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
第三周期 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
29．（2025八下·浙江期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　。
（2）下列说法正确的是____（填字母）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）世界上的物质都是由　 　组成的。
【答案】（1）原子
（2）A
（3）元素
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；原子的构成；元素的概念
【解析】【分析】物质是由元素组成的，元素只讲种类，不论个数；构成物质的微粒有三种，分别是分子。原子和离子；
【解答】（1） 物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 原子，原子得失电子变成离子，原子可以构成分子；
（2） 下列说法正确的是 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 ；
（3） 世界上的物质都是由元素组成的。
故答案为：（1）原子（2）A（3）元素
30．（2025九上·杭州开学考）如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是　 　（填序号）。
（2）写出表中②和④组成的化合物的化学式：　 　。
（3）以下判断正确的是____。（多选）
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
【答案】（1）①③④
（2）MgCl2
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的组成可知，①表示氧元素，②表示镁元素，③表示硫元素，④表示氯元素，结合各小题进行分析。
【解答】（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是氧元素、硫元素和氯元素；故答案为：①③④；
（2）一般，镁元素在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显-1价，则二者组成的化合物的化学式为MgCl2；故答案为：MgCl2；
（3）A.④是氯元素，原子序数为17，③是硫元素，原子序数为16，则原子序数：④＞③，故A正确；
B.①是氧元素，核外电子数为8，③是硫元素，核外电子数数16，则核外电子数：①＜③，故B错误；
C.由图示可知，③和④处于同一周期，故C正确；
D.由图示可知，①和③不再同一周期，则二者的电子层数不相同，故D错误。
故答案为：AC。
三、实验与探究题
31．（2025七下·越城期末）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B
（2）中子
（3）
（4）C；D
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量不是整数即不支持材料一。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的原子。
（3）根据题中的计算方法列式。
（4）一些被修正的理论不代表没有价值。
【解答】（1）B中元素的相对分子质量不是氢的整数倍，可知该元素的相对分子质量不支持材料一。
故答案为：B。
（2）同种元素，说明质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，可知导致同种元素的原子相对原子质量不同的微粒是中子。
（3）由“某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和”可知，氖元素的相对原子质量为：。
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展仍有价值，故A
错误；
B、实验误差不可避免，只能减小，故B错误；
C、相对原子质量的标准是人为设定的，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量
的标准，故C正确；
D、由相对原子质量的计算方法可知，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测
很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故答案为：CD。
32．（2025七下·玉环期末）化合价是一个重要的概念，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。下面是小玉对元素化合价的部分探究过程。
（1）【提出问题】化合物中元素正负化合价有何规律
推测一：　 　：推测二：非金属元素在化合物中都显负价。
【举例及分析】
（2） NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2， +3， 其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。试解释金属显正价的原因是：　 　(从得失电子角度回答)
（3） H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 说明推测二　 　(填“成立”或“不成立”) 。HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
【结论】通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 　 　价。
【评价与交流】在同种化合物中同种元素一定具有相同的化合价吗 同学开展了进一步的探究 。
【答案】（1）金属元素在化合物中通常显正价
（2）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（3）不成立；负
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 化合价用于表示原子之间相互化合的数目。在化合物中，元素化合价有一定规律。金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，从而使质子数大于电子数，带正电荷，所以金属元素在化合物中通常显正价。
【解答】 【提出问题】推测一：金属元素在化合物中通常显正价。
【举例及分析】（1）金属显正价的原因是：金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使质子数大于电子数，带正电荷，所以显正价。
（2）在H2O中氢元素显+1价、SO2中硫元素显+4价、CO2中碳元素显+4价，这说明非金属元素在化合物中并非都显负价，推测二不成立。
【结论】HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4，由此可知非金属元素与氢化合时常显负价。
33．（2025七下·杭州八县期末）氢能(氢和氧进行化学反应释放出的化学能)是一种二次清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。水是氢能制造中用量最大的原材料，通过电解水，即可得到高纯度氢气。小科利用如图甲所示的实验装置进行电解水实验，实验原理如图乙所示，为使实验现象明显，常会在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
丙
实验编号 1 2 3 4
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验结束后，关闭电源，此时左右两支玻璃管内的气体体积之比约为　 　。打开 　 　(选填“a”或“b”)处活塞，用点燃的火柴接近玻璃管尖嘴，可观察到淡蓝色火焰。
（2）如图丙所示，是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表内容，分析随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。
【答案】（1）2：1；a
（2）随着水的不断电解，水的质量减小，则硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。与正极相连的产生氧气，与负极相连的一端产生氢气；
（2）在化学反应中，反应物的接触面积越大，浓度越高，则反应速度越快。
【解答】（1）根据乙图可知，a与负极相连，产生氢气，b与正极相连产生氧气，则左右产生气体的体积之比为2：1。 用点燃的火柴接近玻璃管a（氢气）尖嘴，可观察到淡蓝色火焰。
（2） 随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是：随着水的不断电解，水的质量减小，则硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快。
四、综合题
34．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是
A． B．
C． D．
【答案】（1）
（2）C
（3）质子数不同
（4）A；B；C
【知识点】原子的构成；同位素；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据同种电荷相互排斥以及距离越远，斥力远小进行分析。
（2）原子核质量大，所以粒子与其发生碰撞时被弹回。
（3）根据质子数决定原子种类进行分析。
（4）根据同位素原子的定义进行分析--质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。
【解答】（1）用α粒子轰击金箔时，在A处的粒子改变原来的运动方向，与原子核相互排斥，原理原子核，由于距离较远，所以斥力小，偏转角度较小，如图所示：
。
（2）a粒子散射实验中，极少数粒子被弹回，即偏转角度约为180°，说明原子核的质量很大，可知能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是C点。
（3）质子数决定原子种类，可知氧原子与氮原子的本质区别是质子数不同，一个氮原子中有7个质子，一个氧原子中有8个质子。
（4）同位素原子质子数相同而中子数不同。
A原子中有一个质子，没有中子。B原子由一个质子，一个中子。C原子有一个质子，两个中子。D原子有两个质子，两个中子。
可知属于同位素原子的是ABC。
35．（2024八下·长兴月考）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；同位素；元素的概念
【解析】【分析】原子结合构成分子，原子得失电子变成离子，原子，离子，分子都可以构成物质。
【解答】（1）根据原子结合构成分子，原子得失电子变成离子可知，图中甲为原子。故答：原子
（2）氯化钠是由离子构成的物质，构成氯化钠的有 Na+与Cl- ，故答： Na+与Cl-
（3）原子核内的质子数相同的一类原子称为一种元素，根据图示，甲丙都有2个质子，属于同类元素，乙只有1个质子，是另一类元素，故答：2
（4）原子中，质量主要集中在原子核内，质子和中子的质量相当，所以质量大小，就看核内中子与质子数子和，甲为4，乙为2，丙为3，故答：甲
36．（2025七下·乐清期末）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。如表是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：
（1）双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为　 　。
（2）双氢青蒿素片的相对分子质量为　 　。
（3）成人连用5日该药物，其中所含碳元素的质量为多少。 (结果取整数)
【答案】（1）5：8
（2）284
（3）解：
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 ：15：24=5：8；
（2）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素片的相对分子质量为：12×15+1×24+16×5=284。
37．（2025七下·海曙期中）余姚梁弄果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）花青素分子的相对分子质量是多少
（3）28.7克花青素中含有几克碳元素
【答案】（1）15： 11： 6
（2）287
（3）18
【知识点】化学式的书写及意义；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据花青素分子的结构分析；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】（1） 花青素的化学式为C15H11O6，可知1个花青素分子是由15 个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：11：6；
（2）相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量之和，即花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287；
（3）28.7克花青素中含有碳元素的质量为28.7g××100%=18g。
故答案为：（1）15： 11： 6 （2）287 （3）18
1 / 1【浙教版】（新教材）科学七下第二章 物质的微观结构 优生拔高培优试卷
一、选择题
1．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
2．（2025七下·温岭期中）分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　）
A．5 B．10 C．12 D．16
3．如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“●”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
4．（2024八下·杭州期中）下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　）
A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定
5．氟的气态单质是F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都显—1价。科学家还用 Xe(氙气)和PtF。首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6-，其中PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中 Pt元素与 Xe元素的化合价依次为(　　)
A．+6、+1 B．+6、-1 C．+5、-1 D．+5、+1
6．（华师大版八上科学单元同步训练卷三十三化学式（化学式的计算））喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（　　）
A．42 B．43 C．44 D．45
7．下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是 ( )
A．2Ar B．N2 C．O D．C
8．镁的相对原子质量为24，其意义是( )
A．一个镁原子的质量为24
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12 原子质量 的24倍
9．科学上常用左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是(　　)
A．两种原子相比较，质子数相同
B．两种原子相比较，中子数相同
C．两种原子相比较，核外电子数相同
D．属于同种元素
10．（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
11．如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
12．（2024八下·临平月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
13． 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是(　　)
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与a粒子质量相当
14．（2025八下·浙江月考）如图所示表示物质甲和乙发生化学反应生成物质丙和丁，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中不正确的是（　　）
A．图示中共有4种分子 B．丁分子是由不同的原子构成
C．物质乙是由原子直接构成的 D．丙分子是由3种不同的原子构成
15．（2025七下·路桥期中）小科他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
16．（2022八下·浦江月考）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H ②Fe2+③He ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子
17．（2025七下·南浔期末）如图为电解水过程的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．在化学变化中分子可分 B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水中含有氢分子和氧分子 D．原子是化学变化中最小粒子
18．（2025八下·拱墅期末）目前计入空气质量指数的污染物为：细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。其中，构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有（　　）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧离子 D．氧分子
19．（2025七下·杭州期中）已知一个SO2的分子质量是 n 千克，一个 SO3的分子质量是 m 千克(假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数)。若以硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量是 (　　)
A． B． C． D．
20．（2025八下·越城期中）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C表示的化合物的化学式是（　　）
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
二、填空题
21．（2025七下·嘉兴月考）用和分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整(画图)。
（2）此过程中发生变化的粒子是　 　(选填“质子”、“原子”或“分子”)。
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是　 　。
（4）下列物质中，由原子直接构成的是____。
A．甲烷 B．金刚石 C．水银 D．氮气
22．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”
请回答有关问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带　 　(填“正”或“负”)电，1个α粒子与1个氦-4原子在构成上的差别是　 　。
（2）一个金原子核内有79个质子，118个中子，则金原子核外有　 　个电子，相对原子质量是　 　。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于金原子结构的结论是　 　。
23．（2024八下·婺城期中）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。过程如下：
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原 来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，如图甲。
【作出假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。
【解释运用】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是　 　（填字母编号）。
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子核质量较大 D．核外电子带负电
（3）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是　 　（填字母编号）。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
24．（2024八下·黄岩月考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA AⅣ ⅤA ⅥA 0Ⅶ 0
第二周期 3Li 7 4Be 9 5B 11 ① 7N 14 8O 16 9F 19 10Ne 20
第三周期 11Na 23 ② 13AI 27 14Si 28 ③ 16S 32 17Cl 35.5 18Ar 40
（1）图甲是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是　 　（填“①”“②”或“③”），它属于　 　（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）图乙是氯元素原子结构示意图，该原子核外有　 　个电子层，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。试推测。氟原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。形成的离子的符号是　 　。
（3）不同种元素最本质的区别是　 　（填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.相对原子质量不同
25．（2024七下·宁波期中） 如图甲、乙两图都是电解水的简易装置，请回答：
（1）导线A端与电源的　 　（选填“正”或“负”）极相连。
（2）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是　 　。
（3）实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）氢气在水中的溶解度。
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是　 　。
（5）现用45克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，通电一段时间后，水的质量减少，溶液的质量分数变为10%。则被电解的水的质量是　 　克。
26．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H 1.008 　 2He 4.003
3Li 6.941 4Be 9.012 　 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10Ne 20.18
11Na 22.99 12Mg 24.31 …… 13AI 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10号元素中属于金属元素的有　 　（填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是　 　。铝原子的核外电子数是　 　，其相对原子质量是　 　。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为　 　。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
27．（2024八下·金东期末）为了加深对分子构成的认识，小科同学用各色橡皮泥进行分子模型的制作。观察四种分子结构模型，填写相关内容：
序号 模 型 各种颜色的球及个数 分子名称 化学式
1 1 个灰色球、2个白色球 水分子 H2O
2 1个黑色球、4个白色球 甲烷分子 ①
3 2个灰色球、2个白色球 ② H2O2
4 2个黑色球、1个灰色球、6个白色球 乙醇分子 C2H5OH
（1） 模型2的化学式①是　 　； 模型3的分子名称②是　 　。
（2）由模型3表示的物质可以反应得到模型1表示的物质，请从微观角度解释该变化的实质：　 　。
28．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
第三周期 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
29．（2025八下·浙江期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　。
（2）下列说法正确的是____（填字母）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）世界上的物质都是由　 　组成的。
30．（2025九上·杭州开学考）如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是　 　（填序号）。
（2）写出表中②和④组成的化合物的化学式：　 　。
（3）以下判断正确的是____。（多选）
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
三、实验与探究题
31．（2025七下·越城期末）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
32．（2025七下·玉环期末）化合价是一个重要的概念，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。下面是小玉对元素化合价的部分探究过程。
（1）【提出问题】化合物中元素正负化合价有何规律
推测一：　 　：推测二：非金属元素在化合物中都显负价。
【举例及分析】
（2） NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2， +3， 其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。试解释金属显正价的原因是：　 　(从得失电子角度回答)
（3） H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 说明推测二　 　(填“成立”或“不成立”) 。HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
【结论】通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 　 　价。
【评价与交流】在同种化合物中同种元素一定具有相同的化合价吗 同学开展了进一步的探究 。
33．（2025七下·杭州八县期末）氢能(氢和氧进行化学反应释放出的化学能)是一种二次清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。水是氢能制造中用量最大的原材料，通过电解水，即可得到高纯度氢气。小科利用如图甲所示的实验装置进行电解水实验，实验原理如图乙所示，为使实验现象明显，常会在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
丙
实验编号 1 2 3 4
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验结束后，关闭电源，此时左右两支玻璃管内的气体体积之比约为　 　。打开 　 　(选填“a”或“b”)处活塞，用点燃的火柴接近玻璃管尖嘴，可观察到淡蓝色火焰。
（2）如图丙所示，是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表内容，分析随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。
四、综合题
34．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是
A． B．
C． D．
35．（2024八下·长兴月考）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
36．（2025七下·乐清期末）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。如表是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：
（1）双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为　 　。
（2）双氢青蒿素片的相对分子质量为　 　。
（3）成人连用5日该药物，其中所含碳元素的质量为多少。 (结果取整数)
37．（2025七下·海曙期中）余姚梁弄果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）花青素分子的相对分子质量是多少
（3）28.7克花青素中含有几克碳元素
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】元素符号周围数字的意义为：右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数；
【解答】①2H表示2个氢原子； ②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子； ⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；
A、表示离子个数的是⑥，故A错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D、表示分子个数的是②，故D错误；
故选C
2．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；右图中，左盘上有1个碳12原子和碳12原子，据此进行分析解答。
【解答】 由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，个碳12原子的相对原子质量为4；
右图中，左盘上有1个碳12原子和专个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16，故A原子的相 对原子质量约为16，
故选：D。
3．【答案】C
【知识点】同位素
【解析】【分析】同位素原子：质子数相同而中子数不同的原子；质子数决定元素种类。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，故A不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，故B不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，故C符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，故D不符合题意。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A.元素的种类由质子数决定；
B.根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；
C.根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D.只要最外层电子数没有达到8个，那么就容易得失电子，即结构不稳定。
【解答】A.根据图片可知，①④中的质子数相同，因此属于同种元素，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，②中质子数等于核外电子数，为原子，故B错误符合题意；
C.根据图片可知，⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子，故C正确不合题意；
D.根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此结构不稳定，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据原子团的化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，可得PtF6的化合价，再根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价可求出 Pt元素的化合价；最后根据化合物中各元素的化合价代数和为零即可求出Xe元素的化合价。本题考查化合价的相关计算，掌握原子团中各元素的化合价代数和等于原子团的化合价是解题的关键。
【解答】 PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为-1价；在化合物中氟几乎都呈-1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-1）×6=-1，则x=+5价。设Xe的化合价为y，根据化合物中各元素化合价之和为零，则y+（-1）=0，y=+1。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可判断分子中的原子总数。本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式判断物质的构成即可解答，计算较复杂。
【解答】解：由O占18.4%，且O含量为H的4倍，
则H元素的含量为4.6%，
N元素的含量为1-69%-4.6%-18.4%=8%，
则该物质中C、H、O、N的原子个数比为 ，
则该物质的化学式为（C10H8O2N）n，
又碱的相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，
则n=2符合，
即物质的化学式为C20H16O4N2，
则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子。
故答案为：A
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）元素符号的含义：单独的元素符号通常有三层含义，即表示一种元素、表示这种元素的一个原子；对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、固态非金属单质），元素符号还可以表示这种物质。
（2）化学符号前加数字的含义：当元素符号或化学式前加上数字时，该符号只具有微观含义，仅表示原子、分子或离子的个数，不再表示元素或物质。
【解答】A、2Ar 只表示 2 个氩原子，不能表示氩元素或氩气这种物质，故该选项错误。
B、N2是氮气的化学式，可以表示氮气这种物质、一个氮气分子，但不能表示氮元素或一个氮原子，故该选项错误。
C、O 可以表示氧元素或一个氧原子，但不能表示氧气这种物质（氧气的化学式为 O2），故该选项错误。
D、C 可以表示碳元素、一个碳原子，还可以表示碳这种物质（如石墨、金刚石等碳单质），故该选项正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是以碳 - 12 原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。
【解答】A、一个镁原子的质量为 24，错误，相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。
B、一个镁原子有 24 个质子，错误，镁原子的质子数为 12，24 是质子数与中子数之和。
C、一个镁原子的质量是一个碳 - 12 原子质量的 24 倍 ，错误，应该是碳 - 12 原子质量的 24 倍。
D、一个镁原子的质量是一个碳 - 12 原子质量 的 24 倍，正确，符合相对原子质量的定义。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】原子的构成；元素的符号及其意义
【解析】【分析】左下角的数字表示质子数（原子序数），左上角的数字表示质量数（质子数+中子数）。
【解答】 A、由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同，故A正确；
B、由题意比较和知：其中子个数分别是78、74，故B错误；
C、由题意比较和知：其质子数都是53，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同，故C正确；
D、由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同，属于同种元素，故D正确。
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
11．【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据氯气为气体分析；
D、根据元素周期表同一周期的原子排列规律分析。
【解答】A、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，可以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，不符合题意；
B、S的相对原子质量为32.06，不符合题意；
C、氯元素形成的单质是氯气，常温下是气态，不符合题意；
D、三种元素位于同一周期，从左往右原子序数和核外电子数逐渐增加，符合题意；
故选D。
12．【答案】D
【知识点】原子的构成；相对原子质量
【解析】【分析】A.相对原子质量没有单位g；
BD.原子中核外电子数等于质子数；
C.原子的相对原子质量与原子的质量成正比。
【解答】 A.He-3原子核内有2个质子和1个中子，则He-3的相对原子质量为：2+1=3，没有单位g，故A错误；
B.原子中，核内质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则He-3原子核外有2个电子，故A错误；
C. 原子的相对原子质量与原子的质量成正比，He-3和He-4的相对原子质量不同，则He-3和He-4的原子质量不同，故C错误；
D.He-3和He-4的质子数相同，而核外电子数等于质子数，那么二者核外电子数相同，故D正确。
故选D。
13．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】A.根据“同种电荷相互排斥”判断；
B.根据“多数a粒子能穿过金属箔”判断；
C.根据图片描述的现象判断；
D.根据“有极少数的a粒子被弹回”判断。
【解答】A.a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向，是因为距带正电的粒子较近，受到斥力，说明了金原子核带正电荷，故A正确；
B.大多数a粒子能穿过金属箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B错误；
C.该实验的三种现象均不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误；
D.有极少数的a粒子被弹回，说明遇到了质量较大的粒子，即金原子核质量比a粒子质量大，故D错误。
故选A。
14．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】由多种元素组成的物质称为化合物，由一种元素组成的物质称为单质，分子、原子都可以构成物质，分子由原子构成。
【解答】A由图可知，反应物中有两种分子，生成物中也有两种分子，可知共有四种分子，故A正确，不符合题意；
B、丁分子由两种原子组成，故B正确，不符合题意；
C、物质乙是由分子构成的单质，故C错误，符合题意；
D、由图可知，丙分子由三种原子构成，个数比为1：1：3，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据题意，甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，比较以下4个选项可知，只有C选项符合要求。
故答案为：C。
16．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】A.能表示一个分子的是④⑥，故A错误；
B.表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确；
C.②⑤的质子数相同，但是它们的最外层电子数不同，而粒子的化学性质由最外层电子数决定，故C错误；
D.④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有 5 个氧原子，故D错误。
故选B。
17．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】 观察水分子分解过程示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；根据微粒的构成分析物质的组成和微观构成等．
【解答】 A.由微粒的变化可知，在化学变化中分子可分，故A正确不合题意；
B.由物质的微观构成可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确不合题意；
C.由物质的微观构成可知，水是由水分子构成的，水分子中含有氢原子和氧原子，不含有氢分子和氧分子，故C错误符合题意；
D.由微粒的变化可知，原子在化学变化中不可分，原子是化学变化中最小粒子，故D正确不合题意。
故选C。
18．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 根据分子是由原子构成的进行分析。
【解答】 因为分子是由原子构成的，所以构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有氧原子。
故选B。
19．【答案】C
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量
【解答】 1个氧原子的质量为：（m-n） kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n） kg=（3n-2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，
则硫原子的相对原子质量=
氧原子的相对原子质量为：
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
所以SO2的相对分子质量为：
故答案为：C。
20．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据铜元素和硫元素常见的化合价坐标，正确书写化学式进行分析。
【解答】C点硫元素-2价，铜元素+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，化学式为Cu2S。
故答案为：B。
21．【答案】（1）
（2）分子
（3）在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子；
（4）B；C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据化学反应的实质以及质量守恒定律来分析；
（2）根据分子结构模型来分析；
（3）根据化学反应的实质来分析；
（4）根据物质的构成情况来分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，还需要补充1个氮原子与1个氧原子，
因此图示为
；
（2）由图示可知，此过程中发生变化的粒子是分子；
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是在放电的条件下，氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，然后每一个氮原子与一个氧原子构成的一个一氧化氮分子；
（4）A．甲烷是由两种非金属元素组成的化合物，因此，甲烷是由甲烷分子构成的；
B．金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的；
C．水银是一种金属单质，是由汞原子构成的；
D．氮气是一种气态非金属单质，是由氮分子构成的；
故答案为：BC。
22．【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1个氦-4原子中含有2个电子
（2）79；197
（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子中质子数 = 核外电子数 。
（2）相对原子质量的计算：相对原子质量≈质子数 + 中子数 。
（3）α 粒子的构成：α 粒子由 2 个质子和 2 个中子构成，带正电 。
（4）原子结构的探究实验：通过 α 粒子轰击金箔实验，依据 α 粒子的运动情况推断原子结构，如大多数 α 粒子能穿过，说明原子内部有很大空间；少数 α 粒子偏转，说明原子核带正电；极少数 α 粒子反弹，说明原子核质量大、体积小 。
【解答】（1）α 粒子由 2 个质子（带正电）和 2 个中子（不带电）构成，所以 α 粒子带正电；1 个 α 粒子有 2 个质子和 2 个中子，1 个氦 - 4 原子质子数为 2、中子数为 2（相对原子质量为 4，质子数 + 中子数 = 4 ），但 α 粒子中无电子，氦 - 4 原子有 2 个核外电子，所以构成上的差异是 α 粒子中没有电子，1 个氦 - 4 原子中含有 2 个电子 。
（2）在原子中，质子数 = 核外电子数，金原子核内有 79 个质子，所以核外有 79 个电子；相对原子质量≈质子数 + 中子数，即 79 + 118 = 197 。
（3）大多数 α 粒子能穿过金箔，说明原子内部有很大的空间；一小部分发生偏转，说明原子核带正电；极少数被反弹回来，说明原子核质量大且体积小，综合可得金原子结构结论：金原子的原子核体积很小，核外有很大空间（或金原子核质量大、体积小，原子内大部分空间是空的 ） 。
23．【答案】不会；原子核；D；A
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子结构、α粒子带正电荷来分析；
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象来分析；
（3）根据研究的过程来分析。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子通过原子间间隙，就不会发生偏转，大多数被反弹发生偏转，α粒子就不会发生大角度散射。
卢瑟福实验中，极少数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的，“很小的结构”指的是原子核，原子核又分为质子和中子。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，说明原子核体积较小，质量较大，根据同种电荷互相排斥，说明原子核带正电，根据实验现象能说明电子质量很小，无法说明核外电子带负电，故D错误，符合题意，ABC正确，不符合题意。
故答案为：D。
（3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符卢瑟福提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
24．【答案】①；非金属；3；得到；F-；A
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】1、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
2、元素在周期表中的位置与原子的电子层数和最外层电子数密切相关。周期数等于原子的电子层数，主族序数等于原子的最外层电子数。
3、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数是决定元素种类的关键因素，不同种元素的本质区别在于质子数不同。
【解答】（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由图甲的原子结构示意图可知该元素的原子序数为6，根据元素周期律，同一周期中从左向右原子序数逐渐递增，则该元素在周期表中的位置是①；该元素是碳元素，其元素名称中含有“石”字旁，属于非金属元素；
（2）根据氯元素原子结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层；根据非金属元素在化学反应中易得到电子，达到8个电子的稳定结构；因此氟原子在化学反应中易得1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，离子的符号是 F ；
（3）元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
故答案为：A。
25．【答案】（1）负
（2）增强水的导电性
（3）大于
（4）便于检验生成物或便于取用气体
（5）9
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据电解水的知识来分析；
（2）根据增强水的导电性的做法来分析；
（3）根据实验现象以及气体的溶解性来分析；
（4）根据装置的特点来分析；
（5）根据电解水的过程中，氢氧化钠的质量不变来分析。
【解答】 （1）C中生成的气体体积较大，是氢气，因此连接的是电源的负极；
（2）纯水的导电性较弱，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；
（3）C中生成的气体体积较大，是氢气，D中的生成气体的体积较小，是氧气。实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度；
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是便于检验生成物或便于取用气体；
（5）设被电解的水的质量为x，则：45g×8%=（45g-x）×10%，解得x=9g。
26．【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据名称逞“钅”的为金属元素分析；
（2）根据地壳中含量最高的元素是氧元素，原子核外电子数＝质子数＝原子序数，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数＝质子数＝核电荷数分析；
（4）根据元素周期表中原子序数依次增大分析。
【解答】（1） 3~10号元素中属于金属元素的有Li、Be。
（2） 地壳中含量最高的元素是氧元素，铝原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝13，相对原子质量为26.98.
（3）原子中原子序数＝质子数＝核电荷数， 科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为119.
（4） 由元素周期表中原子序数依次增大可知，质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案为：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
27．【答案】（1）CH4；过氧化氢分子
（2）过氧化氢分子可以分成氢原子和氧原子，再重新组合构成新的水分子
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】由图可得 灰色球 表示氧原子， 白色球 表示氢原子， 黑色球 表示碳原子。
【解答】(1)甲烷化学式为CH4，模型3的分子名称②是过氧化氢分子；
（2）模型3的分子名称②是过氧化氢分子，过氧化氢分子分解产生水和氧气，即过氧化氢分子可以分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合构成新的水分子。
28．【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
29．【答案】（1）原子
（2）A
（3）元素
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；原子的构成；元素的概念
【解析】【分析】物质是由元素组成的，元素只讲种类，不论个数；构成物质的微粒有三种，分别是分子。原子和离子；
【解答】（1） 物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 原子，原子得失电子变成离子，原子可以构成分子；
（2） 下列说法正确的是 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 ；
（3） 世界上的物质都是由元素组成的。
故答案为：（1）原子（2）A（3）元素
30．【答案】（1）①③④
（2）MgCl2
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的组成可知，①表示氧元素，②表示镁元素，③表示硫元素，④表示氯元素，结合各小题进行分析。
【解答】（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是氧元素、硫元素和氯元素；故答案为：①③④；
（2）一般，镁元素在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显-1价，则二者组成的化合物的化学式为MgCl2；故答案为：MgCl2；
（3）A.④是氯元素，原子序数为17，③是硫元素，原子序数为16，则原子序数：④＞③，故A正确；
B.①是氧元素，核外电子数为8，③是硫元素，核外电子数数16，则核外电子数：①＜③，故B错误；
C.由图示可知，③和④处于同一周期，故C正确；
D.由图示可知，①和③不再同一周期，则二者的电子层数不相同，故D错误。
故答案为：AC。
31．【答案】（1）B
（2）中子
（3）
（4）C；D
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量不是整数即不支持材料一。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的原子。
（3）根据题中的计算方法列式。
（4）一些被修正的理论不代表没有价值。
【解答】（1）B中元素的相对分子质量不是氢的整数倍，可知该元素的相对分子质量不支持材料一。
故答案为：B。
（2）同种元素，说明质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，可知导致同种元素的原子相对原子质量不同的微粒是中子。
（3）由“某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和”可知，氖元素的相对原子质量为：。
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展仍有价值，故A
错误；
B、实验误差不可避免，只能减小，故B错误；
C、相对原子质量的标准是人为设定的，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量
的标准，故C正确；
D、由相对原子质量的计算方法可知，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测
很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故答案为：CD。
32．【答案】（1）金属元素在化合物中通常显正价
（2）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（3）不成立；负
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 化合价用于表示原子之间相互化合的数目。在化合物中，元素化合价有一定规律。金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，从而使质子数大于电子数，带正电荷，所以金属元素在化合物中通常显正价。
【解答】 【提出问题】推测一：金属元素在化合物中通常显正价。
【举例及分析】（1）金属显正价的原因是：金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使质子数大于电子数，带正电荷，所以显正价。
（2）在H2O中氢元素显+1价、SO2中硫元素显+4价、CO2中碳元素显+4价，这说明非金属元素在化合物中并非都显负价，推测二不成立。
【结论】HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4，由此可知非金属元素与氢化合时常显负价。
33．【答案】（1）2：1；a
（2）随着水的不断电解，水的质量减小，则硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。与正极相连的产生氧气，与负极相连的一端产生氢气；
（2）在化学反应中，反应物的接触面积越大，浓度越高，则反应速度越快。
【解答】（1）根据乙图可知，a与负极相连，产生氢气，b与正极相连产生氧气，则左右产生气体的体积之比为2：1。 用点燃的火柴接近玻璃管a（氢气）尖嘴，可观察到淡蓝色火焰。
（2） 随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是：随着水的不断电解，水的质量减小，则硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快。
34．【答案】（1）
（2）C
（3）质子数不同
（4）A；B；C
【知识点】原子的构成；同位素；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据同种电荷相互排斥以及距离越远，斥力远小进行分析。
（2）原子核质量大，所以粒子与其发生碰撞时被弹回。
（3）根据质子数决定原子种类进行分析。
（4）根据同位素原子的定义进行分析--质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。
【解答】（1）用α粒子轰击金箔时，在A处的粒子改变原来的运动方向，与原子核相互排斥，原理原子核，由于距离较远，所以斥力小，偏转角度较小，如图所示：
。
（2）a粒子散射实验中，极少数粒子被弹回，即偏转角度约为180°，说明原子核的质量很大，可知能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是C点。
（3）质子数决定原子种类，可知氧原子与氮原子的本质区别是质子数不同，一个氮原子中有7个质子，一个氧原子中有8个质子。
（4）同位素原子质子数相同而中子数不同。
A原子中有一个质子，没有中子。B原子由一个质子，一个中子。C原子有一个质子，两个中子。D原子有两个质子，两个中子。
可知属于同位素原子的是ABC。
35．【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；同位素；元素的概念
【解析】【分析】原子结合构成分子，原子得失电子变成离子，原子，离子，分子都可以构成物质。
【解答】（1）根据原子结合构成分子，原子得失电子变成离子可知，图中甲为原子。故答：原子
（2）氯化钠是由离子构成的物质，构成氯化钠的有 Na+与Cl- ，故答： Na+与Cl-
（3）原子核内的质子数相同的一类原子称为一种元素，根据图示，甲丙都有2个质子，属于同类元素，乙只有1个质子，是另一类元素，故答：2
（4）原子中，质量主要集中在原子核内，质子和中子的质量相当，所以质量大小，就看核内中子与质子数子和，甲为4，乙为2，丙为3，故答：甲
36．【答案】（1）5：8
（2）284
（3）解：
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 ：15：24=5：8；
（2）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素片的相对分子质量为：12×15+1×24+16×5=284。
37．【答案】（1）15： 11： 6
（2）287
（3）18
【知识点】化学式的书写及意义；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据花青素分子的结构分析；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】（1） 花青素的化学式为C15H11O6，可知1个花青素分子是由15 个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：11：6；
（2）相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量之和，即花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287；
（3）28.7克花青素中含有碳元素的质量为28.7g××100%=18g。
故答案为：（1）15： 11： 6 （2）287 （3）18
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