资源简介

绝密★启用前
4
．汽车的安全气囊的主要成分为
，汽车受到撞击
迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结
构如图。设
为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
2
025-2026 年西和县第二中学、第三中学、第四中学、
西和成名高级中学高三第一次模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
A.4.6gNa 在空气中微热充分反应，生成
和
，转移电子数为
B.撞击时
分解，生成的氧化产物为
1
．下列说法中正确的有( )
C.标准状况下，
中
键的数目为
①
②
碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
晶体与氯化铵的反应是放热反应
D.
和
在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为
是一种重要的化学肥料，利用电催化法将
5
．尿素
和含氮物质
等转化成尿素，电
③
④
液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
解原理如图所示。下列说法正确的是( )
通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于
的漂白性
⑤
⑥
单质硫易溶于
，实验室可用
清洗沾有硫单质的试管
在 5.6～7.0 之间的降水通常称为酸雨；
⑦
⑧
陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料
氮的固定中氮元素一定被氧化
⑨
向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有
B.3 个 C.4 个 D.5 个
．下列化学用语或图示正确的是( )
A.2 个
2
A.尿素中 N 原子采用
B.电极 b 接电源的负极
C.b 电极每生成
杂化
A.质子数为 83，中子数为 126 的铋原子：
，会有
移向 a 极
B.LiH 的电子式：
D.a 极的电极反应式为：
C.聚丙烯的结构简式：
6．下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
除杂试剂
除杂操作
洗气
A
饱和
溶液
B
C
溶液
D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图：
足量铁粉
充分反应后过滤
充分反应后过滤
3
．化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是( )
CuO 固体
NaOH
溶液
热的蒸馏水
C.C
A.霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量
B.人体补铁时，为保证效果，将维生素 C 片与补铁剂一起服用
C.质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假
D
固体（NaCl）
B.B
加水溶解后蒸发结晶
A.A
D.D
D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓
”是一种胶体
7
．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 形成的单质暗处遇
发生爆炸，由上述五种元
第 1 页 共 4 页
素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是( )
滴 0.1mo/LNaBr 溶液
mL
2
取
某卤代烃样品于试管
mL20%KOH
5
中，加入
水溶液
D
并加热，冷却到室温后加入
产生黄色沉淀
该卤代烃中含有碘原子
足量稀硝酸再滴加
溶
液
A.A
B.B
C.C
D.D
A.原子半径：Y﹥Z﹥W﹥Q
1
0．亚硝酸钠（
的流程之一如图。已知：只有等体积的
下列说法错误的是( )
）是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品防腐等领域。工业上生产
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W﹥Z﹥Y
C.氢化物的沸点：Q﹥Z﹥W
、
进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品
D.同周期中第一电离能小于 W 的元素有 5 种
。
8
．《茉莉花》是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分较复杂，乙酸苯甲酯（
）是其
中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以由乙烯和甲苯为原料进行人工合成。某种乙酸苯甲酯的合成
路线如图所示，下列说法错误的是( )
A.“分解塔”中生成
B.“分解塔”中需控制一定的温度
C.为提高产量，可以提高硝酸的浓度
D.尾气中含有大量的 ，直接排放会造成温室效应
、
各 11.2 L，需消耗相同条件下
22.4 L
1
1．某新型水系锌离子二次电池的正极为层状
，负极为 Zn，电解液为
溶液。研究发现，引入
碱金属阳离子到
层会扩大层间距并稳定其结构。下列说法错误的是( )
A.放电时，负极的电极反应式为
A.A 的结构简式为
B.放电时，电解液中
移向层状
B.反应④的条件为光照
C.上述反应中属于取代反应的有④⑤⑥
D.反应①②③原子的理论利用率均为 100%，符合绿色化学的要求
C.充电时，阴极区溶液 pH 会逐渐升高
D.引入碱金属阳离子到
2．金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数
，设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
层会减小
扩散阻力，提高电池的比能量
9
．下列实验根据现象能得出相应结论的是( )
1
选项
实验
现象
结论
为
0
.1mol/L
向
溶液中滴加
溶液
溶液紫红色褪去，
出现无色气泡
A
发生还原反应
0
.1mol/L
酸性
向久置的
入足量
样品中加
溶液，再
出现白色沉淀，沉
淀不溶解
B
C
样品完全变质
加入足量稀盐酸
mL0.1mo/L
A.1 个晶胞含 4 个
原子
2
向盛有
溶液的试管中先滴加
.1mo/LNaCl
先生成白色沉淀，
后产生淡黄色沉淀
2
B.两个
原子最近距离为
滴
0
2
溶液，再滴加
C.1 个
原子周围有 12 个最近且等距离的
原子
第 2 页 共 4 页
置(夹持及加热装置已省略)制备
。
D.晶体密度
1
3．在
催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中
为副反应)。下列说法正确的是
( )
已知：①室温下，
、
；
②
③
酸性条件下，NO 和
能与
反应生成
和
；
中铜过量。
A.
均为反应中间体
回答下列问题：
(1)仪器 A 侧管的作用是__________。
B.X、Y 中均既含极性键也含非极性键
C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应
(2)C 装置的作用为__________，C 装置中涉及的化学反应为__________(写一个化学方程式)。
D.每生成
，消耗的
大于 2mol
(3)检验 D 中产物是否有亚硝酸钠的方法是__________，F 装置的作用为__________。
1
4．有机酸
（记作
）为三元弱酸。常温下，
和
的分布分数δ[
(4)预测 D 中反应开始阶段，固体产物除
物，应在 C、D 装置间增加装置 G，则 G 中盛放的试剂名称为__________。
(5)测定 的纯度：准确称取反应后的固体 3.00g 于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成
外，还含副产物
和 NaOH，为避免产生这些副产
如
]随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是( )
2
1
50mL 的溶液；取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入
6.00mL 的酸性 溶液。则测得固体中
的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去
的纯度为__________。
1
6．（15 分）已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PbO、
）]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃
的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装
而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。用含（0.02 mol
的电石和 1.60 g 含杂质 18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的 X 和稀硫酸反应，当反应完全后，假
定在标准状况下测得 G 中收集到 V mL 水。回答下列问题。
A.曲线Ⅲ表示
随 pH 的变化
B.w 点对应溶液的 pH 约为 3.95
C.z 点溶液中：
（
（
1）所用装置的连接顺序是_________（填各接口的字母）。
D.常温下，
溶液中，
2）写出 A、C 装置中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
A__________________；
1
5．（14 分）亚硝酸钠(
)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装
C__________________。
第 3 页 共 4 页
（
（
（
3）为减小 A 装置中的反应速率，X 应选用_________。
4）F 装置中留下的气体除含少许空气外，还有_________（填化学式）。
已知：
。
5）若
，导管内气体体积忽略不计，则乙炔氢化的转化率为_________%（保留 2 位有效数
回答下列问题：
字）。
(1)A 的名称为_________(用系统命名法命名)，B→C 的反应条件为_________。
(2)设计 B→C 的目的为_________，C→D 的化学方程式为_________，E 中含氧官能团名称为_________。
(3)写出一种符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式_________。
1
7．（14 分）用稀土荧光粉废料（含有
等，氧元素的化合价均为-2）回收铽
（
Tb）及钇（Y）的工艺流程如图。
①
含苯环；②有四种不同化学环境的 H 且个数比为
；③能发生银镜反应。
(4)G 的另一条合成路线设计如下：
已知：
①
试剂 M 的结构简式为_________，I 中有_________种化学环境的氢原子。
沉淀的 pH 范围为 6.8~8.2。
②
分离系数是指两种待分离物质在相同萃取体系下的分配比（溶质在有机相中的总浓度与在水相中的总
浓度之比）的比值，pH=2.5 时，P507 对
的分离系数β=85。
回答下列问题
（
（
（
（
（
（
1）Y 的原子序数为 39，位于元素周期表第_______周期第_______族。
2）滤渣 X 的主要成分是_______。
3）“溶解”过程中会生成一种黄绿色气体，含钛物质发生反应的离子方程式为_______。
4）“萃取”时调节 pH=2.5，目的是___________。
5）用平衡移动原理解释“沉铽”时 pH 保持 2.0 的原因_______________。
6）为减少铽损失，洗涤草酸铽晶体时最恰当的试剂为________________（填标号）。
A.蒸馏水
7）流程中可循环使用的物质是________________（写名称）。
8．（15 分）化合物 G 是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如下：
B.草酸
C.氢氧化钠溶液
（
1
第 4 页 共 4 页参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B B D D D D C D D C B B D C
1．答案：B
解析：①碳化砫的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料，正确；
② 晶体与氯化铵的反应是吸热反应，错误；
③液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，正确；
④ 通入酸性高锰酸钾溶液是由于 的还原性，错误；
⑤单质硫易溶于 ，实验室可用 清洗沾有硫单质的试管，正确；
⑥pH 小于 5.6 的降水通常称为酸雨，错误；
⑦陶瓷、普通玻璃、水泥属于硅酸盐材料，氢化硅都新型无机非金属材料，错误；
⑧氢气的价态为 0 价，即可以升高，也可以降低，所以氢的固定中氢元素可能被氧化，
也可能被还原，错误；
⑨向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体是氨气，
该溶液中可能含有 ，也可能是氨水，错误；
所有 3 个说法正确，故选 B。
2．答案：B
解析：A．质子数为 83，中子数为 126 的铋（Bi）原子的质量数为 ，应
写为 ，故 A 错误；
B．氢化锂（LiH）是离子化合物，其电子式： ，故 B 正确；
C．聚丙烯的结构简式： ，故 C 错误；
D．邻陉基苯甲醛分子内氢键示意图为 ，故 D 错误；
故选 B。
3．答案：D
解析：A.霓虹灯通过充入稀有气体，通电激发电子跃迁至高能级，回落基态时以特定
波长光释放能量，A 正确；
B.维生素 C 具有还原性，可将不易吸收的 还原为易吸收的 ，增强补铁效果，
搭配服用科学合理，B 正确；
C.加碘盐含 ，在食醋酸性作用下生成 ， 遇淀粉-KI 溶液显蓝色，该方法可用
于快速检验，C 正确；
D.胶体是分散质粒径 1-100nm 的分散系，氮化镓 GaN 作为人工合成的纳米级晶体材料，
属纯净物，非胶体，D 错误；
故选 D。
4．答案：D
解析：A.钠生成 和 ，都是由 0 价变为 价，即 4.6g 钠参与反应，转移电
子数为 ，A 正确；
B.撞击时发生反应的方程式为 ，氧化产物为 ，根据方程式
分解，生成的氧化产物为 ，B 正确；
C.标准状况下， 的物质的量为 0.5mol， 键的数目为 ，C 正确；
D. 和 在高温下充分反应生成 NO，氧气过量，NO 与氧气生成 ， 部分转
化成 ，发生的反应为 、 、 。则
和 生成 ， 与 反应生成 ，剩余 ，
则常温生成的产物中原子总数为 ，D 错误；
故答案选 D。
5．答案：D
6．答案：D
解析：A.饱和 溶液能与 HCl 反应生成 ，同时不消耗主要物质 ，洗气
操作可有效去除 HCl 杂质，A 正确；
B.铁粉能将 还原为 ，反应后过滤可除去过量铁粉，从而去除 杂质，B
正确；
C.NaOH 溶液能溶解 （生成 ），而 CuO 不反应，过滤后可得到纯净 CuO
固体，C 正确。
D. 和 NaCl 均溶于热水，蒸发结晶时，两者会同时析出，无法有效分离杂质；
溶解度随温度降低而显著减小，NaCl 溶解度受温度影响小，因此应使用冷却结
晶法获得 ，D 错误；
故选 D。
7．答案：C
解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：B﹥C﹥N﹥F，A 项正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：
N﹥C﹥B，则最高价氧化物对应的水化物酸性： ，B 项正确；
C 形成的氢化物种类多样，无法比较沸点高低，C 项错误；同周期从左到右，第一电
离能呈增大趋势，第ⅡA 族、第ⅤA 族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第二
周期第一电离能小于 N 的元素包括：Li、Be、B、C、O，共五种，D 项正确。
8．答案：D
解析：由上述分析可知，A、B、C 项正确；反应①③原子的理论利用率都为 100%，
但②中反应生成乙醛和水，原子的理论利用率不是 100%，D 项错误。
9．答案：D
解析： 溶液与酸性 溶液的反应中， 作还原剂，发生氧化反应，A 错
误；向 样品中先加 溶液，再加稀盐酸，可能有亚硫酸钡沉淀被氧化
为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解不能证明 样品完全变质，B 错误； 溶液过
量，先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀不能证明 ，C 错误；
加 KOH 水溶液使卤代烃水解，再加入足量稀硝酸中和过量 KOH 溶液，最后加入
溶液检验卤素离子，D 正确。
10．答案：C
解析：“分解塔”中 被氧化生成 ， 被还原生成 NO 与 ，NO 和
的物质的量之比为 1：1，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为
，生成 NO、 各 11.2 L，需消耗相同条
件下 22.4 L，A 项正确；因硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮， 与
发生反应 ，若“分解塔”中温度过高，
则产品中杂质 含量升高，故“分解塔”中需控制一定的温度，B 项正确；若硝
酸浓度过大，则从“分解塔”出来的气体中 含量高，发生反应
，产品中杂质 含量升高，C 项错误；
过量的 排放会造成温室效应，D 项正确。
11．答案：B
解析：放电时负极的 Zn 失去电子形成 ，电极反应式为 ，正极的电
极反应式为 ，A 正确。放电时，阳离子向正极移动，
阴离子应移向负极，B 错误。充电时阴极的电极反应式为 ，消耗
会使阴极区溶液 pH 升高，此外，阴极可能发生副反应 ，产
生 ，C 正确。引入碱金属阳离子到 层会扩大层间距，层间距增大可降低
嵌入或脱出的能垒，减小 扩散阻力，提高电池的比能量，D 正确。
12．答案：B
解析：A.8 个金原子位于顶点，6 个金原子位于面心，1 个晶胞含金原子数为：
，A 项正确；
B.处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2 个金原子最近距离为面对角线的一半，
即 ，B 项错误；
C.以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面处于面心的原子与之最近且距离相等，
顶点原子在 8 个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1 个金原子周围有 个最近
且等距离的金原子，C 项正确；
D.根据密度公式 及单位换算 ，可知， ，
D 项正确；
答案选 B。
13．答案：D
解析：由反应机理的示意图可知，反应中 为反应物， 和 X
为生成物， 为反应的催化剂， 为中间产物，主反应的总方程式为
，由原子守恒可知，X 为 ；转化中会发生副反
应 ，由原子守恒可知，Y 为 ；据此作答。
A.依据分析， 为中间产物， 为生成物，A 错误；
B.依据分析，X 为 ，Y 为 ，其中 中只含有极性键，不含有非极性键，
B 错误；
C.据图分析，反应 中没有元素发生化合价变化，属
于非氧化还原反应，C 错误；
D.根据主反应方程式，生成 理论上消耗 ；因部分中间体
发生了副反应，该副反应消耗了中间体，导致生成等量 需
要消耗更多的 ，则要生成 ，实际消耗的 大于 2mol，D 正确；
故答案选 D。
14．答案：C
解析： 为三元弱酸，则 在溶液中发生分步电离：
，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分
别为 的分布分数随 pH 的变化曲线，A 正确；
，x 点
，y 点
，w 点
，则 ，w 点 pH=3.945≈3.95，B 正确；z 点溶液中，
还存在加入的碱的阳离子，根据电荷守恒可知，
，C 错误；z 点 ，则
，
，
的电离程度大于其水解程度， ，D 正确。
15．（14 分）答案：(1)平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下
(2)除去 ，产生 NO； [或
]
(3)取 D 中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证
明 D 中产物含有亚硝酸钠；进行尾气处理，防止污染环境
(4)碱石灰
(5)92%
解析：三口烧瓶中木炭和浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，C
中水和铜除去 、 ，产生 NO；D 中过氧化钠和 NO 反应生成 ；E 中
浓硫酸防止 F 中水蒸气进入 D 与过氧化钠反应，F 吸收 NO，防止 NO 污染空气。
（1）仪器 A 中侧管连接三口烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡压强，使液体（浓硝酸）
顺利滴下；
（2）B 装置中的三颈烧瓶内木炭和浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、
水，反应的化学方程式为 浓 ，C 装置中水吸收
B 挥发出的硝酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和 NO，铜和硝酸反应生成硝酸铜、 、
水，C 的作用为除去 ，产生 NO，C 装置中涉及的化学反应为
、
（3）根据 ，检验 D 中产物是否有亚硝
酸钠的方法是：取 D 中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无
色气体，则证明 D 中产物含有亚硝酸钠。酸性条件下，NO 与 反应生成 和
F 装置的作用为进行尾气处理，防止污染环境。
（4）预测 D 中反应开始阶段，固体产物除 外，还含副产物 和 NaOH，
为避免产生这些副产物，应在 C、D 装置间增加装置 G，除去 NO 中的水蒸气和 ，
则 G 中盛放的试剂名称为碱石灰。
（ 5） 酸 性 条 件 下 ， 与 反 应 生 成 和 ， 反 应 离 子 方 程 式 为
，取出 25.00mL 于锥形瓶中，加全，用
去 16.00mL 的 酸 性 溶 液 ，
，则测得固体中 的
纯度为 。
16．（15 分）答案：（1）a→e→d→f（或 g）→g（或 f）→b→c→h
（2） ；
（3）饱和食盐水
（4） 、 、
（5）50
解析：（1）由于生成的乙炔中含有 等还原性的杂质气体，所以需要先除去，另外
在反应前还需要干燥混合气体，最后通过排水法收集剩余的气体，所以正确的装置连
接顺序是 a→e→d→f（或 g）→g（或 f）→b→c→h。
（2）A 装置用来制备乙炔，则 A 装置中发生反应的化学方程式是
；C 装置中乙炔在催化剂、加热条件下与氢气发
生加成反应生成乙烯，反应的化学方程式为 。
（3）为减小 A 装置中的反应速率，X 应选用饱和食盐水。
（4） 、 、 均难溶于水，故 F 装置中留下的气体除含少许空气外，还有
、 、 。
（5） ，若在标准状况下测得 G 中收集到
672 mL 水，即反应完全后，气体的总物质的量为 ，根据
可知，反应前后气体减少的物质的量即为反
应生成的乙烯的物质的量，故 ，所以乙
炔氢化的转化率是 。
17．（14 分）答案：（1）五；ⅢB
（2）
（3）
（4）分离 与
（5）若 pH 过低会抑制草酸的电离，不利于生成草酸铽沉淀；若 pH 过高会生成
，也不利于生成草酸铽沉淀
（6）B
（7）P507-煤油
解析：（1）Y 的原子序数为 39，其价电子排布式为 ，推断出 Y 位于元素周期
表第五周期第ⅢB 族。
（3）结合题给信息“氧元素的化合价均为-2”“P507 对 的分离系数β=85”，
可知 中铽元素既显+3 价又显+4 价，“溶解”后溶液中铽以+3 价形式存在，
“溶解”过程中产生一种黄绿色气体，则 与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯
气和 ，故离子方程式为 。
（4）结合已知信息②可知，“萃取”时调节 pH=2.5 的目的是分离 与 。
（5）酸性过强会抑制草酸的电离，不利于生成草酸铽沉淀；碱性过强， 会与
结合生成 。
（6）洗涤草酸铽时，沉淀因溶解平衡 ，会部分损失；抑
制沉淀溶解的方法是增大 浓度，所以用草酸洗涤更合适。
（7）用 P507-煤油萃取后，又进行了反萃取操作，则萃取剂可循环使用。
18．（15 分）答案：(1)4-氯苯甲醛；浓硫酸，加热
(2)防止 中的 与 B 中 结合(保护羧基)；
；羧
基、酰胺基
(3) 或 或 或
(4) ；4
解析：A 的分子式为 ,不饱和度为 5，结合条件可知，A 发生氧化反应生成 B，
B 与乙醇发生酯化反应生成 C,结合 A 的不饱和度为 5，说明 A 中含有的是醛基、苯环
(由目标产物推断)，结合目标产物中苯环取代基的位置推断，A 中两个取代基处于对
位,A 的结构简式为 ,B 的结构简式为 ,C 的结构简式为 ,C
与 发生取代反应生成 D 为 ，
D 中酯基先水解，再酸化生成 E 为 ，E 中羧基与
中氨基发生取代反应生成 F 为
,F 与 发生已知信息的
反应生成目标产物，据此解答。
（1）A 的结构简式为 ，系统命名法为 4-氯苯甲醛;B→C 发生的是羧基和羟基
的酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热;
(2)B→C 的反应先让羧基发生酯化反应，而 D→E 又发生酯基的水解反应，说明 B→C
的目的为防止 中的 与 B 中-COOH 结合(保护羧基);C→D 的反
应为取代反应，同时会生成 HCl，化学方程式为
；结合
E 的结构简式可知，含氢官能团名称为羧基、酰胺基。

展开更多......

收起↑