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2025 学年九年级第二学期化学练习
（考试时间 40 分钟，满分 50 分）特别提示：
选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项” 的，每题应选至少一个选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、氢能（10 分）
1 ．氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，可将氢能分为以下三类。
(1)“灰氢”是用化石燃料制氢，过程中主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 。
A.酸雨
B.温室效应增强
C.臭氧空洞
(2)以天然气为原料并采用如图流程制氢，最终制得的H2 属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据。
(3)利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为 。请列举除氢能之外的一种可再生能源 。
项目二：储氢
试卷第 1 页，共 6 页
(4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，发生变化的是 。
A ．氢分子的质量
B ．氢分子的大小
C ．氢分子间的间隔
D ．氢分子的体积
(5)化学储氢：可利用 Mg—Cu 储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 。
A ．-2 B ．-1 C ．+1 D ．+2
项目三：释氢
(6)MgH2 的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。
项目四：用氢
(7)氢气是理想的燃料，原因是 （任写一条）。
二、饮料中的食品添加剂（12 分）
2 ．食品添加剂是指为特定需要而加入食品中的物质，二氧化碳和碳酸氢钠是饮料中常用的食品添加剂。下表为两种饮料的相关信息。
饮料编号 甲 乙
配料 水、二氧化碳、碳酸氢钠 水、碳酸氢钠
营养成分表 （每 100 毫升） 蛋白质 0 毫克 0 毫克
脂肪 0 毫克 0 毫克
糖类 0 毫克 0 毫克
钠 16.4 毫克 9.2 毫克
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注：1 毫克=0.001 克
(1)饮料甲是 。
A ．纯净物 B ．混合物 C ．化合物 D ．有机物
(2)配料中的“钠”指的是 。
A ．单质 B ．元素 C ．原子 D ．离子
(3)室温下测得两种饮料的 pH，甲约为 7.5，乙约为 8.2，下列判断正确的是 。
A ．甲呈碱性，乙呈酸性
B ．两种饮料均呈酸性且甲的酸性更强
C ．甲呈酸性，乙呈碱性
D ．两种饮料均呈碱性且乙的碱性更强
(4)CO2 可用作碳酸饮料的添加剂，该用途和下列哪些因素有关？ 。（多选） A ．CO2 没有毒性
B ．CO2 密度比空气大
C ．CO2 能溶于水
D ．CO2 能与水反应，产物升温后分解出CO2
(5)NaHCO3 能与酸反应生成CO2 ，例如：2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 ↑ +2X ， ①X 的化学式为 。
②由于CO2 会刺激溃疡面，因此胃溃疡患者不宜饮用饮料甲，饮料乙虽然不含
CO2 ，但也不适合胃溃疡患者饮用，结合物质的转化说明理由。
(6)根据饮料乙中钠元素的含量，可知 1000 毫升饮料中含 毫克 NaHCO3。
(7)上表中的两种饮料是否适合为人体补充能量 ？说明理由 。
三、金属铜（17 分）铜是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。
3 ．如图是元素周期表中铜元素的相关信息，下列说法正确的是
试卷第 3 页，共 6 页
A ．铜属于金属元素
B ．铜离子的符号为Cu
C ．铜的原子序数是 29
D ．铜的原子质量为63.55g
4 ．铜-63 原子和铜-65 原子都属于铜元素，其本质原因是
A ．核电荷数相同
B ．中子数相同
C ．电子数相同
D ．相对原子质量相同
5 ．久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为Cu2 (OH )2 CO3 。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。
(1)铜生成铜锈的过程是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应，这两种氧化物的化学式为 。
(2)氧化铜与木炭在高温条件下反应的现象是 ，该反应体现了碳的化学性质有 （填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出固体， （填实验操作及实验现象）。
6 ．某工厂经预处理后得到50 g 含FeSO4 和CuSO4 的废液。乙同学设计以下实验回收铜。
实验一：回收50 g 废液中的铜
(1)实验过程中发生反应的基本反应类型为 。
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
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(2)固体 A 中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体 A 的成分为 。
(3)将固体 B 洗涤、干燥、称量，得到 6.4g 铜，则步骤 I 中参加反应的铁的质量为多少克？（根据化学方程式列式计算） 。
实验二：从该废液中回收全部的铜
(4)为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是 。
四、应用广泛的金属（11 分）金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
7 ．“三星堆遗址” 出土了黄金面罩等重要文物。黄金面罩依然闪闪发光，是因为常温下，金的化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）。
8 ．实验室常用 （填物质名称）和稀硫酸反应制取氢气。
9．云南弥蒙高铁是我国 30 个少数民族自治州内的首条城际高铁。焊接铁路钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
10 ．随着社会的发展，大力发展新能源汽车已成为趋势。
(1)汽车的外部材料如图所示，其中属于金属材料的是 。
A ．塑料灯罩
B ．橡胶轮胎
C ．铝合金轮毂
D ．不锈钢行李架
(2)车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是 。
(3)纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是 。
11．为验证 Fe 、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的是 。D 实验中铜与硝酸银溶液反应的实验现象为 。
试卷第 5 页，共 6 页
(
A
) (
.
B.
C.
D
)
12 ．向装有一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液的试管中，缓缓加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
A ． B．
C．
D．
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1 ．(1) 化学 B
(2)以天然气（化石燃料）为原料制氢，同时对生成的 CO2 进行了捕集、封存，符合蓝氢的定义
(3) 2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 太阳能（合理即可）
(4)C
(5)B
(6)反应生成的Mg(OH)2 层覆盖在MgH2 表面，阻碍了MgH2 与水的接触，使反应速率减慢
(7)燃烧产物只有水，无污染（或热值高、制取原料来源广，合理即可）
（1）化石燃料制氢有新物质 H2 、CO2 生成，属于化学变化；该过程排放大量 CO2， CO2 会造成温室效应增强，而酸雨由硫氮氧化物导致，臭氧空洞由氟利昂等导致，不是 CO2排放引起的，故选 B。
（2）该方法以化石燃料（天然气）为原料制氢，过程中分离捕集了 CO2，不向环境排放大量 CO2，符合蓝氢的分类标准，因此属于蓝氢。
（3）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为
2H2O H2 ↑ +O2 ↑ ；太阳能、风能、地热能等都属于常见可再生能源。
（4）高压压缩氢气属于物理变化，氢分子的质量、大小、体积都不变，仅分子间的间隔减小，故选 C。
（5）在 MgH2 中镁元素的化合价为+2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，其中氢元素的化合价为-1价，故选 B。
（6）反应生成的 Mg(OH)2 覆盖在 MgH2表面，阻碍了水与内部 MgH2 接触，反应物接触面积减小，因此反应速率逐渐减小。
（7）氢气燃烧产物是水，无污染（或热值高、制取原料来源广，任写一条合理即可）
2 ．(1)B (2)B
(3)D
(4)ACD
(5) H2O
答案第 1 页，共 6 页
饮料乙中的碳酸氢钠会和胃酸（主要成分为盐酸）反应生成二氧化碳，同样会刺激溃疡面，加重病情。
(6)336
(7)
不适合
两种饮料的蛋白质、脂肪、糖类含量均为 0，而能为人体供能的营养素只有糖类、脂肪、蛋白质，因此无法补充能量。
（1）饮料甲含有水、二氧化碳、碳酸氢钠等多种物质，属于混合物，故选 B。
（2）食品配料表、营养成分表中标注的“钠”“钙”等不是以单质、原子、离子等形式存在，这里所指的“钠”“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选 B。
（3）pH＞7 的溶液呈碱性，且 pH 越大碱性越强。甲 pH=7.5、乙 pH=8.2，二者都大于 7，均为碱性，且乙的碱性更强，故选 D。
（4）A 、CO2 无毒，符合食品添加剂的安全要求，故该选项符合题意；
B 、CO2 密度比空气大，和其作为碳酸饮料添加剂的用途无关，故该选项不符合题意；
C 、CO2 能溶于水，才能溶解在饮料中，故该选项符合题意；
D 、CO2 和水反应生成碳酸，升温后分解逸出 CO2 ，既能带来独特的口感，饮用后 CO2 逸出还能带走热量，故 D 选项符合题意。
故选 ACD。
（5）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，反应前有 2 个钠原子、4 个氢原子、2 个碳原子、10 个氧原子、1 个硫原子，反应后已有 2 个钠原子、2 个碳原子、8 个氧原子、1 个硫原子，则 2 个 X 共含 4 个氢原子和 2 个氧原子，因此 X 为 H2O。
②胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应生成二氧化碳，胃内气体增多压强增大，会刺激、加重溃疡。
（6）100mL 饮料乙含钠 9.2mg，因此 1000mL 饮料乙含钠9.2mgmg ；NaHCO3 的相对分子质量为23+1+12+16×3=84，设NaHCO3 质量为m，则m mg ，解得m=336mg。
（7）人体所需的能量主要来自糖类、脂肪、蛋白质，由表格可知，两种饮料中这三种物质含量均为 0，因此不能补充能量。
3 ．AC
A、铜的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确。
答案第 2 页，共 6 页
B 、Cu 是铜元素的元素符号，代表铜原子或铜单质；铜离子需要标注电荷，常见铜离子为Cu2+（铜离子）、Cu+（亚铜离子），该说法错误。
C、元素周期表信息示意图左上角的数字为原子序数，铜的原子序数是 29，该说法正确。
D、信息示意图下方的数字 63.55 是铜的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为 “1” （通常省略），不是实际原子质量，单位不是 g，该说法错误。
故选 AC。
4 ．A
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，核电荷数（质子数）决定元素种类。铜-63和铜-65 原子的核电荷数相同，因此同属铜元素。中子数、电子数、
相对原子质量都不是决定元素种类的本质依据。
故选 A。
5 ．(1)
H2O 、CO2
(2)
黑色粉末逐渐变红还原性
操作：加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡；现象：溶液不变色
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈Cu2 (OH )2 CO3 含氢、碳元素，反应物为空气中的氧化物，因此这两种氧化物是水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
（2）氧化铜（黑色）和木炭在高温条件下反应生成铜（红色）和二氧化碳，因此现象为黑色粉末逐渐变红；
反应中碳夺取氧化铜中的氧，体现还原性；
氧化铜能和稀酸反应生成蓝色的铜盐溶液，铜不与稀酸反应，因此加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡，溶液不变色，说明氧化铜已消耗完。
6 ．(1)C
(2)铁和铜
(3)解：设步骤 I 中参加反应的铁的质量为 x，
答案第 3 页，共 6 页
Fe 56 x
+CuSO4 = FeSO4
+ Cu
x = 5.6g 所以步骤I 中参加反应的铁的质量为5.6g；
(4)根据实验一中测得的硫酸铜的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中硫酸铜完全反应完，然后过滤、干燥，得到纯净的铜
（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，若固体 A 中含有铜、铁，向固体中加入 过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，这两个反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故选 C；
（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体 A 中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，说明固体 A 中铁有剩余，则固体 A 为铁和铜的混合物；
（3）见答案；
（4）为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是根据实验一中测得的硫酸铜的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中硫酸铜完全反应完，然后过滤、干燥，得到纯净的铜。
7 ．稳定
金的金属活动性很弱， 常温下很难与氧气、水等常见物质发生化学反应， 因此能够长时间保持光亮外观，对应其化学性质稳定的特点。
8 ．锌粒
实验室制取氢气选择金属的核心要求是反应速率适中， 便于操作和气体收集。在金属活动性顺序中，镁活动性过强，和稀硫酸反应速率太快不易控制；铁活动性较弱，反应速率过慢；锌的活动性适中，反应速率平缓，因此选用锌和稀硫酸反应制取氢气；故填：锌粒。 9．
高温
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为
高温
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 。
10 ．(1)CD
(2)隔绝氧气、水
(3)环保、节能、低噪（合理即可）
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。
A、塑料灯罩属于有机合成材料，不是金属材料，该选项错误。
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B、橡胶轮胎属于有机合成材料，不是金属材料，该选项错误。
C、铝合金是铝的合金，属于金属材料，该选项正确。
D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，该选项正确。
故选 CD。
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。车身喷漆会在金属表面形成一层致密的保护膜，隔绝氧气、水，从而达到防锈的目的。
（3）纯电动汽车以电能为动力，不燃烧汽油、柴油等化石燃料，相比传统燃油汽车，核心优点有：环保，不排放尾气，减少了一氧化碳、氮氧化物等污染物，降低了对空气的污染；节能，节约了石油等不可再生的化石能源；低噪，行驶过程中噪音远小于燃油车。
11．
C
铜的表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
实验 A ，Fe 与稀 HCl 反应，有气泡产生，可证明Fe＞H；实验 B ，Cu 与稀 HCl 不反应，可证明H＞Cu；
实验 C ，Ag 与稀 HCl 不反应，可证明H＞Ag；
实验 D ，Cu 与 AgNO3 溶液反应，铜置换出银，可证明 Cu＞Ag；
综上，通过 A、B、D 三个实验，已经可以完整验证 Fe＞Cu＞Ag 的活动性顺序，因此实验 C是多余的，不必进行。
铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，现象是：铜的表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
12 ．D
根据金属活动性顺序Fe > Cu > Ag ，铁粉加入混合溶液后，先和 AgNO3 反应：
Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag ，AgNO3 完全反应后，再和Cu(NO3)2 反应：
Fe+Cu (NO3)2 ＝Fe (NO3)2 +Cu 。
A、加少量铁粉时， 仅析出Ag ，固体只有 1 种；当AgNO3 反应完后，开始析出Cu ，固体为Ag 、Cu 共 2 种；Cu (NO3)2 反应完后，若铁粉过量，固体为Ag 、Cu 、过量Fe 共 3 种，图像正确，该选项不符合题意。
B、加少量铁粉时，溶质为剩余AgNO3 、未反应Cu(NO3)2 、生成的Fe(NO3)2 共 3 种；AgNO3
答案第 5 页，共 6 页
反应完后，溶质为Cu(NO3)2 、Fe (NO3)2 共 2 种；Cu (NO3◆)2◆ Cu (NO3)2 反应完后，溶质只有Fe(NO3)2 ，图像正确，该选项不符合题意。
C 、Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag 反应中每 56 份质量Fe 反应析出 216 份质量Ag ，溶液质量减少较快； Fe+Cu (NO3)2 ＝Fe (NO3)2 +Cu 反应中每 56 份质量Fe 反应析出 64 份质量 Cu ，溶液质量减少较慢；反应完全后，溶液质量不再变化，图像正确，该选项不符合题意。
D、反应完全后继续加铁粉， 铁粉不反应，固体总质量会随铁粉加入持续增加，不会保持不变，图像错误，该选项符合题意。
故选 D。
答案第 6 页，共 6 页

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