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第五章检测卷
(化工生产中的重要非金属元素)
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项，只有一项最符合题意)
1．实验室检验S需要用到以下试剂中的(　　)
①氯化钡溶液　②盐酸　③澄清石灰水
A．① B．①③
C．①②③ D．①②
2．常温下，下列有关SO2的说法正确的是(　　)
A．为红棕色气体 B．摩尔质量为64
C．密度比空气小 D．具有还原性
3．下列化合物不能由单质直接化合生成的是(　　)
A．SO3 B．FeS
C．Cu2S D．CuCl2
4．随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的主要原料是(　　)
A．晶体硅 B．二氧化硅
C．铜合金 D．不锈钢
5．下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一
6．下列说法错误的是(　　)
A．SO2具有漂白性，但不可用于杀菌、消毒
B．SO2可用作葡萄酒中的食品添加剂
C．实验室常将硫黄撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
D．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作消化系统X射线检查的内服药剂
7．下列关于含氮物质的叙述正确的是(　　)
A．NO在空气中被氧化成NO2属于氮的固定
B．浓硝酸呈黄色的原因是因为浓硝酸分解产生NO2溶于硝酸中
C．N2的化学性质不活泼，是因为N的非金属性比O弱
D．可用铁槽车运输浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与Fe不发生反应
8．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a的氧化或还原均可实现氮的固定
B．b是红棕色气体，b常温下可转化为c
C．常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中
D．e表示的物质可能是一种复合肥料
9．将6.4 g铜投入30 mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24 L。下列叙述正确的是(　　)
A．反应中铜失去0.1mol电子 B．作氧化剂的硝酸为0.1mol
C．NO体积为0.56 L D．原硝酸浓度0.3mol/L
10．在粗盐中除泥沙外，还含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，工业制精盐除杂时，常常加入过量的除杂剂，现提供下列试剂：NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。则加入试剂和操作不正确的是(　　)
A．粗盐粗盐水滤液精盐
B．粗盐粗盐水滤液精盐
C．粗盐粗盐水滤液精盐
D．粗盐粗盐水滤液精盐
11．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．足量SO2气体与少量NaOH 溶液反应： SO2 ＋ 2OH－=== S＋ H2O
B．实验室用铜与浓硝酸反应制NO2 气体： Cu ＋ 2N＋ 4H＋ ===Cu2＋＋ 2NO2↑＋ 2H2O
C．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：N＋ OH－ NH3↑ ＋ H2O
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3 ↓
12．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是(　　)
A．HCl(H2O) B．CO2(H2O)
C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液)
13．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)所示实验。下列说法正确的是(　　)
A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性
B．为验证SO2的氧化性，试剂X可选用Na2S
C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明SO2具有氧化性
D．a、c两处均可观察到褪色现象
14．下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是(　　)
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3并验满 D．吸收多余NH3
15．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是(　　)
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．向某溶液中加入NaOH溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有N
C．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有S
D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有C
16．下列实验过程始终无明显现象的是(　　)
A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
B．NO2通入KI溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中
D．SO2通入H2S溶液中
二、 非选择题(本题包括4题，共52分)
17．治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究NO与炽热的铁粉反应。回答下列问题：
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成N。
(1) 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为__________，直角导管c的作用为______________________________。
(2) 实验前，要先通一段时间氮气，其目的是______________________________。
(3) 写出装置A中反应的离子方程式：______________________________。
(4) 装置B中试剂为__________(填化学式)，其目的是______________________________。
(5) 实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，写出装置E中发生反应的离子方程式：______________________________。
(6) 有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致，丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理。下列方案不可行的是________(填字母)。
A．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
B．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
D．适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
18．研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义。物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，氮元素价类二维图如图所示。根据图示回答下列问题：
(1) 下列变化属于“氮的固定”的是________(填字母)。
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．硝酸和氨气反应生成氮肥
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2) 从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有____________。
(3) 用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因：____________________________。
(4) 硝酸与某些物质反应，不仅可被还原为NO2或NO，浓度更低时硝酸还可以被还原为N2O、N2或NH4NO3等，将下列3种物质：FeSO4、Fe和Fe2分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式：______HNO3＋_______===________＋________＋____NO↑＋____H2O
(5) 将64 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被650 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为________mol(已知2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)。
(6) 某同学在实验室制备氨气，准备如图所示的装置。
A B
C D
E F
A为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为______________________________。
欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为发生装置m→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
19．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图所示。
(1) “焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为______________________________。
(2) “酸化”步骤反应的离子方程式为__________________________________________。
(3) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为______________________。
(4) 溶液A为稀硫酸，加入A进行“淘洗”目的是__________________________________。
(5)“反应”一步中若不加10% H2O2，只用浓硝酸，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6) 大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是________，写出双碱法脱硫法的总反应：______________________________。
20．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。
Ⅰ．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现。每隔一段时间测定溶液的酸性，发现溶液酸性逐渐增强。
(1) 出现白色浑浊的离子方程式为__________________________________________。
(2) 溶液酸性逐渐增强，可能的原因是(用化学方程式表示)：__________________________。
Ⅱ．第二组，用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
(3) 通入空气前应进行的实验操作是______________________。酸性KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是____________________________________。
(4) 随着空气的不断通入，酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅直至褪色，写出该反应的离子方程式：__________________________________________，说明SO2具有________性。
(5) 若实验中气体流速为a L/min，酸性KMnO4溶液的体积为b L，其浓度为c mol/L，从气体通入紫色恰好褪去，用时5 min。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为________g/L。
第五章检测卷
(化工生产中的重要非金属元素)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D A B C A B B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B B B D B C
1．D　解析：检验S，应先加入盐酸，排除C等的干扰，然后再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以用到的试剂是氯化钡溶液和盐酸，故选D。
2．D
3．A　解析：硫和氧气反应：S＋O2SO2，三氧化硫不能由单质直接化合生成，故选A。
4．B　解析：二氧化硅具有良好的光学特性，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选B。
5．C　解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧化为硫酸、NO2溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误。
6．A　解析：SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的SO2可以起到杀菌作用，A错误。
7．B　解析：氮的固定为游离态氮气单质转化为化合态氮，NO在空气中被氧化成NO2不属于氮的固定，A错误；浓硝酸呈黄色的原因是因为浓硝酸分解产生NO2溶于硝酸中，B正确；N2的化学性质不活泼，是因为两个氮原子以氮氮三键结合，氮氮三键键能大，C错误；可用铁槽车运输浓硝酸，是因为浓硝酸与Fe常温下会钝化，D错误。
8．B　解析：由图可知，a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐。NO是无色气体，B错误。
9．B　解析：反应中Cu被氧化为Cu2＋，0.1mol Cu失去电子的物质的量为0.2mol，A错误；作氧化剂的硝酸转化为NO和NO2，标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24 L，即0.1mol，根据氮原子守恒可知，作氧化剂的硝酸也为0.1mol，B正确；设NO和NO2的物质的量分别为x、y，x＋y＝0.1mol，根据得失电子守恒，3x＋y＝0.2 mol，解得x＝y＝0.05mol，NO体积为0.05mol×22.4 L/mol＝1.12 L，C错误；根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量＝起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)＋起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根离子的物质的量)，故有n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO2)＋2n［Cu(NO3)2］＝(0.1＋0.2)mol＝0.3mol，V＝30 mL，则c(HNO3)＝＝10mol/L，D错误。
10．D　解析：粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，加氯化钡溶液除去S，加NaOH溶液除去Mg2＋，加碳酸钠溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，故加入碳酸钠溶液一定在加入氯化钡溶液之后，过滤后，加盐酸即可，D错误。
11．B　解析：足量SO2气体与少量NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2＋OH－===，A错误；NH4Cl固体与固体烧碱混合共热生成氯化钠、氨气和水，为固体间的反应，非水溶液中进行，不写离子方程式，C错误；AlCl3溶液中加入足量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N，D错误。
12．B　解析：HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，A不选；CO2在水中溶解性弱，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，B选；SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，C不选；氨气极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，D不选。
13．B　解析：铜与热的浓硫酸反应，生成SO2和CuSO4，浓硫酸体现氧化性和酸性，A错误；试剂X可选用Na2S，二者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明SO2的氧化性，B正确；品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明SO2具有漂白性，C错误；SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，D错误。
14．D　解析：氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合生成氯化铵，不能得到氨气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B错误；由于氨气密度小于空气，导管应伸入试管底部进行收集，C错误；氨气极易溶于水，易发生倒吸现象，用倒置的漏斗进行防倒吸，D正确。
15．B　解析：火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐溶液，还可能是氢氧化钠溶液等，A错误；某溶液中加入NaOH溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，说明产生的气体为氨气，则该溶液中一定有N，B正确；向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有S或Ag＋等，C错误；向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有C、HC、S、HS，D错误。
16．C　解析：酸性环境下，N能将SO2氧化为S，自身被还原为NO，因此该实验的现象为产生无色气体，接触空气后立即变为红棕色，且有白色沉淀生成，A不选；NO2通入KI溶液中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、8HNO3＋6KI===6KNO3＋3I2＋4H2O＋2NO↑，因此该实验现象是溶液变为黄色且有无色气体产生，该气体接触空气即变红棕色，B不选；CO2通入CaCl2溶液中没有明显现象，C选；SO2通入H2S溶液中发生反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，因此该实验现象为溶液变浑浊，D不选。
17．(1) 分液漏斗　维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下　(2) 将装置中的空气排净
(3) Cu＋4H＋＋2N===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(4) H2O　将生成的NO2转化为NO
(5) 3Mn＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5N＋2H2O
(6) C
解析：(6) 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液变为绿色，则乙同学的观点正确，该方案可行，A错误；向该绿色溶液中通入氮气，降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，B错误；加水稀释绿色溶液，溶液中铜离子浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能证明颜色变化的原因，该方案不可行，C正确；适当加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，D错误。
18．(1) C　(2) NO和NO2
(3) 4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑
(4) 4　3FeSO4　Fe(NO3)3　Fe2(SO4)3　1　2
(5) 0.3　(6) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　dcfei
解析：(5) Cu与HNO3反应生成的氮的氧化物被NaOH溶液完全吸收转化为NaNO2和NaNO3，即在整个反应过程中Cu变为Cu2＋失去电子的物质的量与变为时得到电子的物质的量相等，64 g Cu的物质的量n(Cu)＝＝1 mol，650 mL、2 mol/L NaOH溶液中含有溶质的物质的量为n(NaOH)＝2 mol/L×0.65 L＝1.3 mol，所以根据电子得失守恒可知n()＝＝1 mol；则根据Na原子守恒可得n(NaNO3)＝n(NaOH)－n(NaNO2)＝1.3 mol－1 mol＝0.3 mol。
19．(1) 2CuS＋3O22CuO＋2SO2　(2) CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O　(3) FeSO4　(4) 除去过量的Fe
(5) Cu＋4H＋＋2N===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(6) NaOH　2SO2＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋2H2O
20．(1) Ba2＋＋S===BaSO4↓　(2) 2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4　(3) 检验装置的气密性　增大了接触面积，有利于SO2被充分吸收　(4) 5SO2＋2Mn＋2H2O===5S＋2Mn2＋＋4H＋　还原　(5)
解析：(5) 二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O===5S＋2Mn2＋＋4H＋，由题意可知，气体体积为a L/min×5 min＝5a L，高锰酸钾的物质的量为c mol/L×b L＝bc mol，由离子方程式可知，被吸收的SO2物质的量为bc mol，则空气中二氧化硫含量为＝g/L。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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