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第八章检测卷
(化学与可持续发展)
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项，只有一项最符合题意)
1．下列过程属于化学变化的是(　　)
A．海水的蒸馏 B．石油的分馏
C．煤的干馏 D．丁烷的液化
2．近期普宁市教育局主办“绿美普宁，你我共建”征文比赛。下列措施不利于建设绿美普宁的是(　　)
A．焚烧、填埋废弃塑料 B．推广使用电动车
C．鼓励乡村光伏发电 D．推广使用新能源
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)
①石油　②天然气　③生物质能　④氢能
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
4．学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是(　　)
A．用冰箱冷藏酸奶
B．在葡萄酒酿制过程中使用SO2
C．大米抽真空包装
D．制作香肠时加入适量亚硝酸钠
5．下列方法可用于工业冶炼金属的是(　　)
A．电解熔融AlCl3获取金属铝
B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁
D．电解饱和食盐水来获取金属钠
6．海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是(　　)
A．海水中元素种类很多，H、Fe、Cu等微量元素含量超过99%
B．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
C．从海水中可以得到氯化钠，电解氯化钠溶液可以制取金属钠
D．利用蒸馏法、反渗透法、电渗析法等可从海水中获取淡水
7．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是(　　)
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B．在一定条件下将煤气化或液化生成气体或液体燃料
C．将煤制成煤球作燃料
D．将石油裂解制得乙烯等化工原料
8．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO；②SO3＋H2O===H2SO4；③2NO＋O2===2NO2。NO2在上述过程中体现的性质或作用是(　　)
①氧化性　　②还原性　　③催化　　④酸性
A．①③ B．③④
C．③ D．②④
9．资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是(　　)
A．绿色化学就是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染
B．提高金属矿物的利用率是合理开发和利用金属资源的主要途径之一
C．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用
10．化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si
B．稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
11．国家领导强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是(　　)
A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖
B．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量
C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
D．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
12．高炉炼铁的原理为3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生，下列说法正确的是(　　)
A．增加Fe2O3的量反应速率增大 B．升高温度反应速率不一定变化
C．再充入CO，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率增大
13．阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图)，推断它不应具有的性质是(　　)
A．能和NaOH溶液反应
B．能和新制Cu(OH)2反应
C．能和金属钠反应
D．能和乙酸发生酯化反应
14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)
A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C．化妆品中添加甘油，具有保湿效果
D．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死病毒
15．煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是(　　)
A．石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
B．石油通过催化裂化得到的汽油不能使溴水褪色
C．蔗糖的水解产物之一能发生银镜反应
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子
16．有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是(　　)
A．淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同
B．油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子
C．苯乙烯()和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同
二、 非选择题(本题包括4题，共52分)
17．海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：
已知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒。
(1) 海水淡化得到淡水的方法主要有__________________(写出两种即可)。
(2) 为了将粗盐(含杂质Mg2＋、S、Ca2＋)提纯，加入的试剂顺序可行的是________(填字母)。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(3) 制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出化学方程式：______________________________。
(4) 步骤Ⅱ在此流程中作用是____________________。
(5) 乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2充分反应后，得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式：____________________________________________。
(6) 与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为______________________________。
18．如图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：
(1) 指出图中仪器名称：c________，d________。
(2) 仪器d的作用是____________________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3) e处点燃的气体的主要成分有__________________，火焰的颜色为________。
19．海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
已知：MgO的熔点为2 852 ℃，无水MgCl2的熔点为714 ℃。回答下列问题：
(1) 制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、________________________________________。
(2) 电解饱和食盐水的离子方程式为______________________________。
(3) 试剂①的名称是____________________。
(4) 电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式为______________________________。
(5) 工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2，再电解MgCl2来制取镁单质，而不是先加热Mg(OH)2得到MgO，再电解所得MgO制金属镁，其原因是
______________________________。
(6) 将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列________气体氛围中冷却(填字母)。
A．O2 B．N2
C．Ar D．Cl2
20．药品是每个家庭必备品，特别是有老人、小孩的家庭，家里准备一些常用的药品是非常有必要的，因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如图三种药品。
通过查阅三种药物的说明书得知：
①维生素A的结构简式为；
②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为；
③羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式为。
回答下列问题：
(1) 阿司匹林分子中含有的官能团名称为______________，试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学方程式：______________________________。
(2) 三种药物的结构中含有苯环的为________(填字母，下同)。
A．维生素A B．羟甲香豆素
C．阿司匹林
(3) 等物质的量的三种药物与足量的氢气反应，消耗的氢气在相同条件下的体积之比是________。
A．5∶3∶4 B．5∶4∶3
C．4∶3∶5 D．3∶4∶5
(4) 已知：羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量之比为________。
第八章检测卷
(化学与可持续发展)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A B A C D C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C C D D C C
1．C　解析：海水的蒸馏是利用水的沸点较低，通过加热使水变为水蒸气然后冷凝得到蒸馏水的过程，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；石油的分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物的过程，在这个过程中没有新物质产生，是物理变化，B错误；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，由于产生了新的物质，发生的变化属于化学变化，C正确；丁烷的液化是将气态丁烷加压降温变为液态，没有新物质产生，发生的是物理变化，D错误。
2．A　解析：焚烧、填埋废弃塑料会污染环境，不利于建设绿美普宁，推广使用电动车、鼓励乡村光伏发电、推广使用新能源，可以减少酸雨及氮氧化物，有利于建设绿色环境，A符合题意。
3．B　解析：①石油、②天然气是化石能源，不能再生，且会产生污染，③生物质能、④氢能符合未来新能源标准，故选B。
4．A　解析：用冰箱冷藏酸奶，冰箱温度低，降低反应速率，减缓食物腐败，A符合题意；在葡萄酒酿制过程中使用SO2，二氧化硫作抗氧剂，防止红酒变质，B不符合题意；大米抽真空包装，减少包装中的氧气，减缓大米腐败变质，C不符合题意；制作香肠时加入适量亚硝酸钠，加入防腐剂而防止食品腐败变质，D不符合题意。
5．C　解析：AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，工业上是电解熔融Al2O3获取金属铝，A错误；电解熔融MgCl2可以获取金属镁，电解MgCl2溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，B错误；用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业炼铁的原理，属于热还原法，C正确；电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，D错误。
6．D　解析：海水中H元素不是微量元素，A错误；海水中镁元素为镁离子，需要通过氧化还原反应得到镁单质，B错误；电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，要得到金属钠需要电解熔融氯化钠，C错误；海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，蒸馏法、反渗透法、电渗析法等都是常用的海水淡化方法，D正确。
7．C　解析：将煤制成煤球作燃料还是直接燃烧，并没有综合利用，C错误。
8．A　解析：从反应①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将三个化学方程式按照①×2＋②＋③可得2SO2＋H2O＋O2===SO3＋H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化作用，A正确。
9．D　解析：绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染，A正确；合理开发和利用金属资源，可以提高金属矿物的利用率，B正确；化肥的过量使用，会影响土壤的酸碱性和土壤结构，C正确；阿司匹林具有解热镇痛作用，应遵照医嘱，不可长期大量服用，会损害身体健康，D错误。
10．B　解析：光纤的主要材质为SiO2，A错误；SO2具有漂白性，是由于它与丝织品中的有色成分生成不稳定的无色物质，C错误；维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于维生素C具有很强的还原性，容易被氧气氧化而发挥抗氧化作用，D错误。
11．C　解析：开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖，有利于减少污染，资源持续利用，A正确；燃煤中加入适量石灰石，高温下石灰石分解为氧化钙，可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙继续被氧化为硫酸钙，可减少废气中二氧化硫含量，B正确；含磷合成洗涤剂会引起水体富营养化，产生水华导致水体污染，C错误；利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气，可以减少化石能源的使用，D正确。
12．C　解析：氧化铁为固体，加入氧化铁反应速率不变，A错误；升高温度可以增大反应速率，B错误；CO为反应气体，再充入CO可以增大反应速率，C正确；充入氮气，虽然压强增大，但各组分的浓度不变，反应速率不变，D错误。
13．D　解析：该物质分子中含酯基和羧基，能和NaOH溶液反应，A不符合题意；该物质分子中含有羧基，能够与新制Cu(OH)2发生中和反应，B不符合题意；该物质分子中含有羧基，能够与Na发生置换反应，C不符合题意；该物质分子中含有羧基，不含羟基，因此不能和乙酸发生酯化反应，D符合题意。
14．D 　解析：在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶具有吸湿性，能吸收水分，防止食品受潮，A正确；淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，B正确；甘油分子具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，C正确；75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，可用来杀死病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，D错误。
15．C　解析：石油分馏是指利用石油中所含物质的沸点不同而使各种物质分离的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，煤的气化、液化、干馏等过程中均有新物质生成，均为化学变化，A错误；石油通过催化裂化制得的轻质油中含烯烃，能和溴水发生加成反应，能使溴水褪色，B错误；蔗糖在硫酸催化作用下发生水解，生成葡萄糖和果糖，葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应，C正确；单糖、二糖不是高分子，油脂虽然结构复杂，但也不是高分子，D错误。
16．C　解析：淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；油脂不是高分子，B错误；苯乙烯中含有碳碳双键，乙醇分子中有羟基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C正确；石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同而分离的一种方法，是物理过程，裂化、裂解发生了化学反应，是化学变化，所以本质不同，D错误。
17．(1) 蒸馏法、电渗析法、反渗透法(任选其二)　(2) BC　(3) 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑　(4) 富集，增大溴的浓度　(5) 5Br－＋＋6H＋===3Br2＋3H2O　(6) 操作简单、对设备腐蚀性小、污染小(减少二氧化硫的排放)(答案合理即可)
解析：(4) 步骤Ⅱ是通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，可以富集溴，增大溴的浓度。(5) 向含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴，离子方程式为5Br－＋＋6H＋===3Br2＋3H2O。(6) 乙工厂的流程优点为操作简单、对设备腐蚀性小，减少二氧化硫的排放，污染小。
18．(1) U形管　烧杯　(2) 盛装冷水对蒸气进行冷却　粗氨水　煤焦油　氨气　酚酞溶液　蒸馏(或分馏)　(3) H2、CH4、C2H4、CO　淡蓝色
解析：(2) 煤的干馏产物主要有：焦炭(固体)、煤焦油、粗氨水(液体)、焦炉气(H2、CH4、C2H4、CO)等，利用d将蒸气冷却，无机物中溶有氨气，可利用酚酞检验；有机物可利用蒸馏或分馏使其中的重要成分分离出来。(3) e处点燃的气体是焦炉气，火焰呈淡蓝色。
19．(1) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(2) 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　(3) 盐酸　(4) MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑　(5) 氯化镁和氧化镁同为离子化合物，氧化镁熔点高，能耗高　(6) C
解析：(5) 氧化镁属于离子化合物，其熔点很高，常作耐高温材料，熔融时耗能太大，氯化镁也属于离子化合物，但熔点较低，熔融时耗能少，因此工业上常电解熔融氯化镁获得金属镁。(6) 金属镁能与氧气、氮气、氯气发生反应，与惰性气体不反应，因此镁蒸气需要在Ar气体氛围中冷却。
20．(1) 羧基、酯基　＋H2O＋CH3COOH　(2) BC　(3) A　(4) 1∶1
　解析：(3) 维生素A分子中含有5个碳碳双键，阿司匹林分子中含有1个苯环，羟甲香豆素分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，因此1 mol三种药物消耗氢气的物质的量分别为5 mol、3 mol、4 mol。(4) 阿司匹林分子中含有1个羧基和1个酯基，其中酯基水解后生成羧基和羟基，且羟基直接连在苯环上，因此1 mol 阿司匹林消耗3 mol NaOH。羟甲香豆素分子中含有1个羟基(直接连在苯环上)和1个酯基，其中酯基水解后生成羧基和羟基，且羟基直接连在苯环上，因此1 mol羟甲香豆素也消耗3 mol NaOH。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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